简单分馏实验报告
简单分馏及折光率的测定实验报告
实验报告：简单分馏及折光率的测定1. 背景分馏是一种将混合物中的组分按照沸点差异进行分离的方法。
在工业生产和实验室中，分馏常被用于纯化化学品、提取天然产物等。
而折光率是物质对光的折射能力的度量，通过测定物质的折射率可以推断其组成和纯度。
本实验旨在通过简单分馏方法将一个混合液体中的两种组分分离，并利用折光率测定仪器测量两种组分的折射率，从而得到它们的相对含量。
2. 实验目标•掌握简单分馏技术；•学会使用折光率测定仪器；•熟悉数据处理和结果分析方法。
3. 实验原理3.1 简单分馏原理简单分馏是利用液体混合物中各组分沸点差异较大的特点进行分离的方法。
在装有反流冷凝器和温度控制装置的蒸馏设备中，将混合液体加热至其中一个组份较低沸点的温度，该组分首先蒸发，然后冷凝为液体，最终通过收集器收集。
另一个组份则在较高温度下蒸发，并通过冷凝器排出。
3.2 折光率原理折光率是介质对光的折射能力的度量。
当光从一种介质进入另一种介质时，会发生折射现象。
折射率是描述这种现象的物理量，通常用符号n表示。
根据斯涅耳定律，折射角和入射角之间满足以下关系：n1 * sinθ1 = n2 * sinθ2其中n1和n2分别为两种介质的折射率，θ1和θ2分别为入射角和折射角。
4. 实验步骤4.1 实验材料和设备•蒸馏设备（包括加热源、反流冷凝器、温度控制装置等）•混合液体样品•折光率测定仪器•温度计•玻璃容器•镇静水槽4.2 实验步骤1.准备好实验材料和设备。
2.将混合液体样品倒入蒸馏设备的烧瓶中。
3.调节蒸馏设备的温度控制装置，使其逐渐升温。
记录下收集器中开始出现液体滴落的温度。
4.收集液体滴落，直至收集器中不再有液体滴落为止。
记录下此时的温度。
5.将收集的两种组分分别转移到玻璃容器中，待其冷却。
6.使用折光率测定仪器分别测量两种组分的折射率，并记录下结果。
5. 结果和讨论5.1 分馏结果根据实验步骤所述，我们成功地将混合液体样品分离为两种组分，并收集了相应的产物。
分馏实验报告实验数据
分馏实验报告实验数据分馏实验报告实验数据引言：分馏实验是化学实验中常见的一种实验方法，用于将混合物中的不同成分分离出来。
本实验旨在通过分馏法将酒精和水的混合物分离，并记录实验过程中的数据和观察结果。
实验步骤：1. 准备工作：将分馏瓶、冷凝管、加热设备等实验器材清洗干净，确保无杂质。
2. 混合液制备：将一定量的酒精和水按照一定比例混合，制备混合液。
3. 实验装置搭建：将分馏瓶与冷凝管连接好，确保密封性良好。
4. 加热分馏：将混合液倒入分馏瓶中，加热设备加热，使混合液沸腾。
5. 数据记录：记录实验过程中的温度和时间数据。
6. 分馏结果观察：观察实验过程中液体的变化和冷凝管中的液滴。
实验数据：以下是实验过程中记录的数据：时间（分钟）温度（摄氏度）0 201 222 243 264 285 306 327 348 369 3810 40实验结果与讨论：根据实验数据可以看出，随着加热时间的增加，温度逐渐升高。
这是因为加热设备提供热量，使液体逐渐升温。
在实验的初期，温度上升较为缓慢，这是因为酒精和水的沸点较接近，两者的汽化速率相差不大。
随着时间的推移，温度的升高速度逐渐加快，这是因为酒精的沸点较低，它会先于水汽化。
当温度达到40摄氏度时，可以观察到冷凝管中开始出现液滴。
这是因为酒精汽化后在冷凝管中冷却形成液滴，而水则继续保持液态。
根据实验结果，我们可以得出结论：通过分馏法，可以将酒精和水的混合物分离出来。
酒精具有较低的沸点，因此在加热过程中先于水汽化，通过冷凝管冷却后形成液滴。
而水则继续保持液态。
结论：通过本次分馏实验，我们成功地将酒精和水的混合物分离出来，并记录了实验过程中的数据和观察结果。
实验数据显示，随着加热时间的增加，温度逐渐升高，酒精先于水汽化，并在冷凝管中冷却形成液滴。
这一实验结果验证了分馏法在分离混合物中的应用价值。
分馏实验不仅在化学实验中具有重要作用，还广泛应用于工业生产和科学研究中。
通过分馏法，我们可以将混合物中的不同成分分离出来，从而获得纯净的物质。
分馏的实验报告
分馏的实验报告引言：分馏是一种常见的化学实验方法，用于将混合物中的不同成分分离出来。
在本次实验中，我们对某种混合物进行了分馏实验，并通过观察实验过程、记录数据和分析结果，对分馏过程进行了深入的研究。
一、实验目的：本次实验的目的是通过分馏方法，将混合物中的两种液体组分分离出来，并观察它们的沸点差异以及馏出液的纯度。
二、实验原理：分馏是利用混合物中各组分的沸点不同来实现分离的过程。
一般而言，混合物中沸点较低的成分会先蒸发，而沸点较高的成分则会滞留在容器中。
通过将蒸汽冷凝后收集，我们可以得到两种沸点不同的纯净液体。
三、实验步骤与观察结果：1. 准备工作：我们首先准备好实验器材，包括分馏烧瓶、冷却水槽、热源等。
同时，将混合物倒入分馏烧瓶中。
2. 开始分馏：将预热的加热器放入烧瓶中，并将冷却水槽连接到烧瓶的冷凝管上。
开始加热，并进行观察。
3. 馏程曲线的观察：在分馏过程中，我们记录下温度与时间的变化，以便后续分析。
4. 馏出液观察：随着实验的进行，我们观察到在冷凝管中出现了两种液体，分别收集并进行标记。
实验结果表明，在实验过程中，首先蒸发出的液体为A液体，具备较低的沸点，而滞留在容器中的为B液体，具备较高的沸点。
通过连续分馏过程，我们逐渐分离了两种液体，并测量了它们的沸点。
四、数据分析与结果讨论：根据实验测得的数据，我们可以绘制出馏程曲线，并进一步了解两种液体的沸点差异。
通过观察曲线形状，我们可以判断该混合物是否具有可分馏性，即沸点差异是否足够大。
在实验结果中，我们观察到曲线逐渐上升，表示实验进行过程中温度逐渐升高。
随着温度升高，A液体先于B液体蒸发，经过冷凝后我们得到较纯净的A液体。
而B液体则在温度升高到达其沸点时才开始蒸发，随后在冷凝后得到较纯净的B液体。
通过对馏程曲线的分析，我们发现两种液体的沸点差异较大，说明此混合物具备较好的可分馏性，并且分馏过程非常有效。
五、实验总结：通过本次实验，我们深入了解了分馏方法的原理，学会了如何进行分馏实验。
简单分馏及折光率的测定实验报告
简单分馏及折光率的测定实验报告实验目的：1.了解简单分馏的原理及实验操作方法；2.掌握折光率的测定方法及使用；3.学习实验数据的处理和分析方法。
实验原理：简单分馏是利用不同物质的沸点差异进行分离的一种分离方法。
在实验中，将混合液体加热至沸腾，蒸汽进入冷凝管冷却后变回液体，不同沸点的物质在冷凝管中分离出来。
折射率是物质对光线的折射程度，一定浓度下折光率与物质浓度成正比。
实验材料：1.两种不同沸点的液体（如乙醇和水）；2.分馏装置（如图1所示）；3.折光仪；4.比重计；5.温度计。
实验步骤：1.将分馏装置插入比重计中；2.向分馏瓶中加入待分离液体，调节温度至适宜点；3.将冷凝管接上分馏瓶；4.加热分馏瓶，观察液体颜色变化，记录沸点；5.将收集的液体样品倒入折光仪中，记录折光率。
实验结果：在实验中，我们使用乙醇和水进行了简单分馏实验，结果如下：1.当温度达到78.3℃时，开始出现乙醇的蒸汽，此时乙醇和水开始分离；2.随着温度的升高，乙醇的蒸汽逐渐增多；3.当温度达到80℃时，乙醇蒸汽变为透明，此时停止加热；4.将收集的液体样品倒入折光仪中，测量得到乙醇的折光率为1.36，水的折光率为1.33。
实验分析：1.根据实验结果，乙醇的沸点为78.3℃，水的沸点为100℃，说明两种液体的沸点差异较大，适合进行简单分馏分离；2.乙醇的折光率大于水的折光率，说明乙醇的密度大于水的密度，与实际情况相符合；3.通过实验可以得到乙醇和水的比重，可以用于实际生产和科研。
实验结论：通过本次实验，我们了解了简单分馏的原理和实验操作方法，掌握了折光率的测定方法及使用，学习了实验数据的处理和分析方法。
实验结果表明，简单分馏是一种简单有效的分离方法，可以用于实际生产和科研。
有机化学实验报告分馏
有机化学实验报告分馏有机化学实验六简单分馏有机化学实验六简单分馏实验六简单分馏一．实验目的:1. 了解分馏的原理和意义，分馏柱的种类和选用的方法。
2. 学习实验室里常用分馏的操作方法。
二．实验重点和难点：1. 简单分馏原理；2. 分馏的操作方法；实验类型：基础性实验学时：4学时三．实验装置和药品：主要实验仪器：酒精灯圆底烧瓶分馏柱冷凝管接液器温度计量筒锥形瓶（3个）主要化学试剂：甲醇和水的混合物(1:1) 50mL沸石四．实验装置图：五．实验原理：1. 分馏：是应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法。
它在化学工业和实验室中分离液态的有机化合物的常用方法之一。
普通的蒸馏技术要求其组分的沸点至少要相差30℃，才能用蒸馏法分离。
但对沸点相近的混合物，用蒸馏法不可能将它们分开。
若要获得良好的分离效果，就非得采用分馏不可。
现在最精密的分馏设备巳能将沸点相差仅1--2℃的混合物分开，利用蒸馏或分馏来分离混合物的原理是一样，实际上，分馏就是多次蒸馏。
基本原理：2. 蒸馏是提纯液体物质和分离混合物的一种常用方法。
蒸馏时混合液体中各组分的沸点要相差30℃以上，才可以进行分离。
应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法称为分馏。
它在化学工业和实验室中被广泛应用。
现在最精密的分馏设备已能将沸点相差仅1－2℃的混合物分开。
利用分馏来分离混合物的原理与蒸馏是一样的，实际上分馏就是多次蒸馏。
有机化学实验六简单分馏将几种具有不同沸点而又可以完全互溶的液体混合物加热，当其总蒸气压等于外界压力时，就开始沸腾气化，蒸气中易挥发液体的成分较在原混合液中为多。
为了简化，我们仅讨沦混合物是二组分理想溶液的情况，所谓理想溶液即是指在这种溶液中，相同分子间的相互作用与不同分子间的相互作用是一样的。
也就是各组分在混合时无热效应产生，体积没有改变。
只有理想溶液才遵守拉乌尔定律。
拉乌尔定律溶液中每一组分的蒸气压等于此纯物质的蒸气压和它在溶液中的摩尔分数的乘积。
分馏实验报告范文
分馏实验报告范文实验报告：分馏实验一、实验目的1.学习并掌握分馏的基本原理和方法；2.掌握原油的分馏工艺和设备；3.了解各种馏分的性质和用途。
二、实验原理分馏是将混合液体按照不同的沸点进行分离的方法。
在分馏过程中，将混合液体加热到各个组分的沸点，然后通过冷却和凝结，使得各个组分分离开来。
由于各个组分的沸点不同，所以可以通过这种方法得到不同组分的纯净物质。
实验使用的原油是一种混合物，其中含有多种碳链长度的烃。
在分馏塔中，原油被加热，达到不同温度时产生蒸气，然后经过冷却和凝结，生成不同的馏分。
较重的大分子烃会在分馏塔底部凝结，并被收集；轻质的小分子烃则会上升至分馏塔顶部，再通过冷凝塔冷却凝结后被收集。
三、实验步骤1.取一定量的原油样品，放置于分馏塔中；2.加热分馏塔，使其内部温度升高，逐渐将原油加热至不同温度；3.随着温度升高，观察并记录各个沸点组分的收集情况；4.收集底部的沉淀物以及顶部的馏分，分别进行性质测试。
四、实验结果经过实验，我们可以得到不同沸点的馏分。
根据实验条件，我们收集到了重油、柴油、汽油和液化气四种馏分。
接下来进行这些馏分的性质测试。
1.重油：颜色较深，密度较大，粘度较高，燃点较高。
2.柴油：颜色较浅，密度适中，粘度适中，燃点适中。
3.汽油：颜色较浅，密度较小，粘度较小，燃点较低。
4.液化气：无色透明，密度极小，易挥发，燃点极低。
五、讨论与分析1.通过分馏实验，我们成功将原油分离成不同组分的馏分。
这些馏分具有不同的性质和用途，可以在石化工业中有着广泛的应用。
2.随着温度的升高，馏分的沸点也会增高。
因为沸点是烃的分子量的一种表现。
分子量较大的烃有较高的沸点，分子量较小的烃有较低的沸点。
3.通过分馏实验，我们可以选择合适的温度，将重油、柴油、汽油和液化气进行分离，可以有效提高各种燃料的纯度和质量。
六、结论通过分馏实验，我们成功地将原油分离成重油、柴油、汽油和液化气四种馏分。
这些馏分具有不同的性质和用途。
甲醇分馏实验报告现象(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解并掌握甲醇分馏的原理和操作步骤。
2. 通过实验观察并记录甲醇分馏过程中的现象，分析影响分馏效果的因素。
3. 学会使用分馏装置，提高实验操作技能。
二、实验原理甲醇分馏是利用甲醇与其他液体组分沸点差异，通过加热使甲醇蒸发，再冷凝回收的方法进行分离。
甲醇的沸点为64.7℃，在分馏过程中，通过控制温度，可以收集到不同沸点的甲醇。
三、实验仪器与药品1. 仪器：圆底烧瓶、分馏柱、冷凝管、接液管、温度计、电热套、酒精灯、锥形瓶、沸石。
2. 药品：甲醇。
四、实验步骤1. 将甲醇倒入圆底烧瓶中，加入沸石，作为沸腾中心，防止暴沸。
2. 安装分馏装置，确保各连接部位密封良好。
3. 将圆底烧瓶放入电热套中，用酒精灯加热。
4. 通过观察温度计，控制加热速度，使温度缓慢上升。
5. 当温度达到甲醇沸点（64.7℃）时，甲醇开始蒸发，蒸汽上升进入冷凝管。
6. 冷凝管中的冷却水应保持恒定流速，以利于蒸汽冷凝。
7. 收集冷凝后的甲醇，观察其性质。
五、实验现象1. 加热过程中，圆底烧瓶中的甲醇逐渐蒸发，蒸汽上升。
2. 冷凝管中的冷却水流动，蒸汽在冷凝管中冷凝成液体。
3. 收集到的甲醇为无色透明液体，具有特殊的气味。
4. 随着加热时间的延长，甲醇蒸发量逐渐增加，收集到的甲醇纯度逐渐提高。
5. 在分馏过程中，可能观察到以下现象：- 蒸汽流量逐渐增大，表明甲醇蒸发速度加快。
- 冷凝管中的冷却水温度逐渐升高，表明蒸汽冷凝速度加快。
- 收集到的甲醇纯度逐渐提高，颜色逐渐变浅。
六、结果分析1. 实验结果表明，甲醇分馏过程中，随着加热时间的延长，甲醇蒸发量逐渐增加，收集到的甲醇纯度逐渐提高。
2. 影响甲醇分馏效果的因素包括：- 加热速度：加热速度过快，可能导致甲醇蒸发不充分；加热速度过慢，可能导致甲醇蒸发时间过长，影响实验效率。
- 冷凝速度：冷凝速度过快，可能导致甲醇收集不完全；冷凝速度过慢，可能导致甲醇纯度降低。
- 冷却水温度：冷却水温度过低，可能导致甲醇收集不完全；冷却水温度过高，可能导致甲醇蒸发速度加快，影响实验效果。
乙醇分馏的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解乙醇分馏的原理和操作方法。
2. 掌握分馏实验的操作技能。
3. 学习通过分馏法从混合物中分离出乙醇。
4. 测定乙醇的沸点。
二、实验原理乙醇分馏是利用乙醇和水的沸点差异（乙醇沸点约为78.3℃，水沸点为100℃）来分离两者的过程。
在分馏过程中，混合物被加热至沸腾，低沸点的乙醇会先蒸发，然后通过冷凝管冷凝成液体收集，而水则留在烧瓶中。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、冷凝管、接收瓶、酒精灯、冷凝水槽等。
2. 试剂：乙醇-水混合物。
四、实验步骤1. 准备工作：将乙醇-水混合物倒入圆底烧瓶中，加入几粒沸石以防止爆沸。
2. 装置连接：将圆底烧瓶与蒸馏头连接，蒸馏头与温度计连接，温度计的水银球置于蒸馏头支管口处，蒸馏头与冷凝管连接，冷凝管末端插入冷凝水槽中。
3. 加热：用酒精灯加热圆底烧瓶，注意观察温度计的读数，当温度升至78℃时，开始收集馏分。
4. 收集馏分：将接收瓶置于冷凝管末端，收集温度在78℃左右的馏分。
5. 实验结束：收集完毕后，关闭酒精灯，拆除装置。
五、实验结果与分析1. 馏分收集：在实验过程中，收集到一定量的无色透明液体，初步判断为乙醇。
2. 馏分沸点：通过温度计的读数，确定收集到的馏分沸点在78℃左右，与乙醇沸点相符。
3. 实验分析：通过分馏实验，成功从乙醇-水混合物中分离出乙醇，证明了分馏法在分离沸点相近物质中的有效性。
六、实验讨论1. 影响分馏效果的因素：分馏效果受多种因素影响，如加热速度、温度计位置、回流比等。
加热速度过快会导致分馏效果变差，温度计位置不准确会影响馏分的沸点，回流比过大或过小也会影响分馏效果。
2. 实验误差分析：本实验中，由于温度控制不够严格，可能导致乙醇沸点存在一定偏差。
此外，实验过程中可能存在一定的理论误差，如分馏柱的效率、冷凝管冷却效果等。
七、实验结论1. 乙醇分馏是一种有效的分离沸点相近物质的方法。
2. 通过分馏实验，成功从乙醇-水混合物中分离出乙醇，证明了分馏法在分离沸点相近物质中的有效性。
分馏的化学实验报告
分馏的化学实验报告分馏的化学实验报告一、引言分馏是一种常见的化学实验方法，用于将混合物中的不同成分分离出来。
本次实验旨在通过分馏的方法，将酒精和水这一常见的混合物进行分离，以了解分馏的原理和操作过程。
二、实验材料与方法1. 实验材料：- 酒精和水的混合物- 分馏设备：分馏烧瓶、冷凝管、接收烧瓶等- 温度计2. 实验方法：1) 将酒精和水的混合物倒入分馏烧瓶中，装好冷凝管和接收烧瓶。
2) 加热分馏烧瓶，使混合物开始沸腾。
3) 观察温度计的读数，并记录下来。
4) 当温度计读数稳定在78°C时，收集接收烧瓶中的液体。
三、实验结果与讨论1. 实验结果：经过实验，我们得到了两个不同的液体：一个是酒精，另一个是水。
2. 实验讨论：根据实验结果，我们可以得出以下结论：- 酒精和水的沸点不同，酒精的沸点约为78°C，而水的沸点约为100°C。
因此，在加热的过程中，酒精先达到沸点，开始汽化。
- 冷凝管的作用是将酒精汽化后的蒸汽冷却成液体，并滴入接收烧瓶中。
由于酒精的沸点较低，它会先被冷凝成液体，而水则会继续保持在蒸汽状态。
- 当温度计读数稳定在78°C时，说明接收烧瓶中已经收集到了纯酒精。
四、实验结论通过本次实验，我们成功地将酒精和水这一混合物进行了分馏，得到了纯酒精。
实验结果验证了分馏的原理：根据不同物质的沸点差异，通过加热和冷凝的过程，将混合物中的不同成分分离出来。
五、实验总结分馏是一种常用的化学实验方法，广泛应用于实验室和工业生产中。
通过本次实验，我们不仅加深了对分馏原理的理解，还学会了如何进行分馏操作。
分馏不仅可以用于酒精和水的分离，还可以用于其他混合物的分离，如石油中的不同组分的提取等。
在今后的实验中，我们可以进一步探索不同物质的分馏条件和效果，以及优化分馏操作的方法。
分馏作为一种重要的分离技术，对于化学研究和工业生产具有重要意义，我们应该深入学习和掌握这一实验方法。
有机化学实验分馏实验报告
有机化学实验分馏实验报告有机化学实验分馏实验报告实验目的：通过分馏实验，了解有机化合物的分馏原理，掌握分馏技术的操作方法，提高实验技能。
实验原理：分馏是利用不同挥发性的有机化合物在不同温度下的汽化和凝结特性，将混合物中的成分分离的一种常用方法。
在分馏过程中，液体混合物在加热后，其中挥发性较高的成分首先汽化，然后通过冷凝，得到纯净的有机化合物。
实验仪器和试剂：1. 分馏装置：包括加热设备、冷凝器、接收瓶等。
2. 试剂：混合有机化合物样品。
实验步骤：1. 将分馏装置搭建好，确保密封良好。
2. 将混合有机化合物样品倒入分馏瓶中。
3. 连接好冷凝器和接收瓶，并将接收瓶放入冰水中。
4. 开始加热分馏瓶，控制加热速度，使温度缓慢升高。
5. 观察分馏瓶中的液体变化，记录温度和收集的液体。
6. 当温度升高到某一范围时，停止加热，收集液体。
实验数据和结果：在实验过程中，我们观察到分馏瓶中的液体在加热过程中发生了变化。
起初，液体温度逐渐升高，但没有产生明显的汽化。
随着温度的继续升高，我们观察到液体开始汽化，并通过冷凝器进入接收瓶中。
收集到的液体呈现出不同的颜色和透明度，表明有机化合物已经被成功分离。
实验讨论：1. 实验中，我们注意到温度的控制非常重要。
如果温度升高过快，会导致有机化合物的挥发过程不完全，影响分馏效果。
2. 在实验过程中，我们还发现不同有机化合物的汽化温度有所差异。
这是因为不同有机化合物的分子结构和化学性质不同，导致其挥发性也不同。
3. 分馏实验是一种常用的有机化学分离方法，广泛应用于工业生产和实验室研究中。
通过合理地选择温度和控制操作条件，可以实现对有机化合物的高效分离和提纯。
实验总结：通过本次实验，我们深入了解了有机化学实验中的分馏原理和操作方法。
分馏实验是一种常用的有机化学分离方法，对于提高实验技能和掌握有机化合物的分离纯化具有重要意义。
在今后的实验中，我们将继续学习和探索更多有机化学实验技术，为科学研究和工业生产做出更大的贡献。
分馏操作实训报告范文
一、实训目的通过本次分馏操作实训，使学生掌握分馏的基本原理和操作方法，了解分馏设备的工作原理，提高学生实际操作能力，为今后从事化工生产打下基础。
二、实训时间2021年X月X日三、实训地点化工实训中心四、实训设备与材料1. 分馏塔：1台2. 冷凝器：1台3. 加热器：1台4. 冷却水：适量5. 实验用原料：适量6. 实验记录本：1本五、实训原理分馏是利用混合物中各组分的沸点差异，通过加热使低沸点组分先蒸发，然后冷凝，实现组分分离的过程。
在分馏过程中，原料液体在加热器中被加热，产生蒸汽，蒸汽在分馏塔中上升，经过多次部分冷凝和部分蒸发，低沸点组分逐渐富集在塔顶，高沸点组分逐渐富集在塔底。
六、实训步骤1. 准备工作（1）检查分馏塔、冷凝器、加热器等设备是否完好，连接管道是否畅通。
（2）根据实验要求，准备好实验用原料。
（3）开启冷却水，确保冷凝器冷却效果。
2. 加热与蒸馏（1）开启加热器，缓慢加热分馏塔底部原料液体。
（2）观察分馏塔内液面、蒸汽压力、塔顶温度等参数，调整加热强度。
（3）记录塔顶、塔底温度及产量。
3. 冷凝与收集（1）观察冷凝器内冷凝水流动情况，确保冷凝效果。
（2）根据实验要求，收集塔顶、塔底产物。
（3）记录收集到的产物量。
4. 实验数据整理与分析（1）整理实验数据，包括原料量、加热时间、塔顶、塔底温度、产量等。
（2）根据实验数据，分析分馏效果，计算分馏效率。
七、实训结果与分析1. 实验数据（1）原料量：100g（2）加热时间：60min（3）塔顶温度：80℃（4）塔底温度：40℃（5）产量：50g2. 分析（1）通过本次实训，成功实现了原料液体的分馏操作，得到了塔顶和塔底产物。
（2）塔顶产物为低沸点组分，塔底产物为高沸点组分，符合分馏原理。
（3）分馏效率为50%，说明分馏效果较好。
八、实训体会1. 通过本次实训，我对分馏操作有了更深入的了解，掌握了分馏设备的使用方法。
2. 实验过程中，我学会了如何调整加热强度，保证分馏效果。
简单分馏的实验报告
简单分馏的实验报告简单分馏的实验报告引言：分馏是一种常见的物质分离方法，通过利用不同物质的沸点差异，将混合物中的组分分离出来。
本实验旨在通过简单分馏的方法，将乙醇和水的混合物分离，以验证该分离方法的有效性。
实验步骤：1. 准备工作：将实验室器材清洗干净，确保无杂质。
准备好乙醇和水的混合物，浓度为50%。
2. 将混合物倒入分馏烧瓶中，并加入适量的沸石（既有助于分离，又有助于提高分馏效果）。
3. 将分馏烧瓶连接到冷凝管和接收瓶，确保密封良好。
4. 将冷凝管的一端浸入水中，以便冷却分馏烧瓶中的蒸气。
5. 开始加热分馏烧瓶，控制加热速度，使其逐渐升温。
6. 观察分馏过程，当温度达到乙醇的沸点（78.5℃）时，开始收集乙醇蒸汽。
7. 当温度升高至水的沸点（100℃）时，停止收集。
实验结果与分析：通过实验，我们成功地将乙醇和水的混合物进行了分馏。
在加热过程中，乙醇首先沸腾，生成蒸汽，通过冷凝管冷却后转化为液体，最终被收集。
而水则留在分馏烧瓶中，没有蒸发出来。
分馏的原理是基于不同物质的沸点差异。
乙醇的沸点较低，所以在加热过程中首先蒸发出来。
而水的沸点较高，需要更高的温度才能蒸发。
通过控制加热温度和加热速度，可以实现对不同物质的有效分离。
分馏的应用非常广泛。
在工业上，分馏被广泛应用于石油、化工、制药等领域。
例如，通过分馏可以将原油分离成不同沸点范围内的馏分，从而得到汽油、柴油、润滑油等产品。
在实验室中，分馏也是一种常用的分离方法，可以用于提纯化合物、分离混合物等。
然而，分馏也存在一些限制。
首先，分馏只适用于沸点差异较大的物质。
如果两种物质的沸点相差不大，分馏效果会受到影响。
其次，分馏过程中需要控制温度和加热速度，过高或过低的温度都会影响分馏效果。
此外，分馏过程中还可能发生反应，导致物质的损失或不纯度的提高。
结论：本实验通过简单分馏的方法，成功地将乙醇和水的混合物进行了分离。
分馏是一种有效的物质分离方法，通过利用不同物质的沸点差异，可以实现对混合物的分离。
分馏实验报告
分馏实验报告一、实验目的本次实验旨在通过分馏技术，分离混合液中的两种或多种组分，并通过实验数据和分析，探讨分馏技术的应用和原理。
二、实验器材和试剂1. 分馏设备：分馏装置、冷凝器、蒸馏容器等。
2. 实验试剂：A液（低沸点液体）、B液（高沸点液体）。
三、实验步骤1. 将A液和B液按照一定体积比例混合，并加入分馏装置。
2. 连接好冷凝器，并调整适当的冷却水流速。
3. 开启加热器，加热混合液体，使其开始汽化。
4. 汽化的气体通过冷凝器冷却，形成液态，进一步分离出馏分液。
5. 当液滴开始聚集并滴落时，收集馏分液，并记录时间和体积。
四、实验结果与分析通过实验观察和记录数据，我们得到了以下结果：- A液在开始加热后较快开始汽化，其馏程集中在较低部分。
- B液在A液基本分馏完之后才开始汽化，其馏程集中在较高部分。
- 随着时间的推移，馏程逐渐增加，体积逐渐减少。
根据我们对这一实验结果的观察和分析，我们可以得出以下结论：1. 分馏技术是一种可靠的物质分离方法，适用于不同沸点的液体混合物。
2. 混合液体中的低沸点组分先汽化，高沸点组分后汽化，实现了分馏效果。
3. 随着时间推移，馏程逐渐增加，说明分馏过程中分离效果不断提高。
4. 理论上，通过调节分馏设备的温度和压力等条件，可以实现更精确的分离效果。
五、实验注意事项1. 实验过程中需保持实验环境的安静，避免干扰。
2. 使用分馏装置时，要注意连接的紧密性，避免气体泄漏。
3. 加热时要保持适当的温度和加热速率，避免产生爆炸等意外情况。
4. 实验结束后，要及时清理实验器材和工作区域。
六、实验总结和展望通过本次分馏实验，我们深入了解了分馏技术的原理和应用。
分馏技术在化工领域有着广泛的应用，可以用于分离液体混合物，提纯化合物等。
无论是在实验室还是工业生产中，分馏技术都发挥着重要的作用。
然而，分馏技术仍存在一些局限性，如对于沸点相近的液体混合物分离效果不佳，需要借助其他手段进行辅助分离。
简单分馏实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除简单分馏实验报告篇一：分馏实验报告广东工业大学学院专业班组、学号姓名协作者教师评定实验题目分馏一、实验目的了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。
学习实验室里常用分馏的操作方法。
二、分馏原理利用普通蒸馏法分离液态有机化合物时，要求其组分的沸点至少相差30℃，且只有当组分间的沸点相差110℃以上时，才能用蒸馏法充分分离。
所谓分馏（FractionalDistillation）就是蒸馏液体混合物，使气体在分馏柱内反复进行汽化、冷凝、回流等过程，使沸点相近的混合物进行分离的方法。
即：沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交换而将沸点不同的物质分离出来。
实际上分馏就相当于多次蒸馏。
当分馏效果好时，分馏出来的（馏液）是纯净的低沸点化合物，留在烧瓶的（残液）是高沸点化合物。
影响分馏效率的因素有：①理论塔板；②回流比；③柱的保温。
实验室常用的分馏柱为Vigreux柱（或刺式分馏柱、维氏分馏柱、韦氏分馏柱、维格尔分馏柱）。
使用该分馏柱的优点是：仪器装配简单，操作方便，残留在分馏柱中的液体少。
三、实验仪器与药品电热套、圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管、丙酮。
能与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等混溶。
能溶解油脂肪、树脂和橡胶。
五、实验装置六、实验步骤（一）填表及作图1、在圆底烧瓶内放置40ml混合液（体积比：丙酮∶水=1∶1）及2粒沸石，按简单分馏装置图2-11安装仪器。
2、开始缓缓加热，并控制加热程度，使馏出液以1-2s/D 的速度蒸出。
将初馏出液收集于量筒中，观察并记录柱顶温度及接受器A的馏出液总体积。
继(:简单分馏实验报告)续蒸馏，（从5ml开始）记录每增加1ml馏出液时的温度及总体积。
注意温度突变时位置。
曲线，讨论分馏效率。
数据记录：（二）纯化丙酮（1）待圆底烧瓶冷却后，加入馏液，补加2粒沸石。
安装好分馏装置。
（2）收集56～62℃以下的馏液。
此馏液为纯丙酮。
馏液总体积ml，回收率=馏液总体积/40=%。
分馏实验报告
分馏实验报告实验目的：本实验旨在通过对石油馏分的分馏实验，掌握分馏原理和方法，了解石油各种馏分的物理性质。
实验仪器和药品：1.分馏烧瓶。
2.分馏柱。
3.温度计。
4.酒精灯。
5.石油原油样品。
实验步骤：1.将石油原油样品倒入分馏烧瓶中，加入适量玻璃珠。
2.将分馏烧瓶连接至分馏柱，确保连接处密封良好。
3.点燃酒精灯，将分馏烧瓶加热至开始分馏。
4.记录不同温度下收集的馏分，并观察其性状。
实验结果：经过分馏实验，我们得到了不同温度下的馏分，并观察到了它们的性状。
我们发现，在较低温度下，得到的馏分轻质，呈无色透明液体，具有较低的沸点；而在较高温度下，得到的馏分重质，颜色较深，沸点较高。
这符合石油各种馏分的物理性质。
实验分析：通过本次实验，我们深刻理解了分馏原理和方法。
石油的分馏是利用石油各种馏分的沸点不同，通过升温使其分离的过程。
分馏柱的作用是增大分馏表面积，使得分馏效果更好。
而温度计则是用来监控分馏的温度，确保操作的准确性。
实验总结：本次实验使我们对石油的分馏有了更深入的了解，掌握了分馏的基本原理和方法。
通过实验，我们不仅加深了对石油各种馏分的物理性质的认识，还提高了我们的实验操作能力。
同时，我们也发现了实验中的一些问题，例如操作过程中需要注意密封性，以及温度的控制等。
希望在今后的实验中能够更加注重细节，提高实验操作的准确性和效率。
通过本次实验，我们对石油的分馏有了更深入的了解，掌握了分馏的基本原理和方法。
通过实验，我们不仅加深了对石油各种馏分的物理性质的认识，还提高了我们的实验操作能力。
同时，我们也发现了实验中的一些问题，例如操作过程中需要注意密封性，以及温度的控制等。
希望在今后的实验中能够更加注重细节，提高实验操作的准确性和效率。
总之，本次实验对我们的专业知识和实验技能都有很大的提高，也使我们更加深入地了解了石油的分馏原理和方法，为今后的学习和科研打下了坚实的基础。
简单分馏实验报告
简单分馏实验报告一、实验目的本次实验旨在通过简单分馏实验，了解和掌握分馏技术的基本原理和操作方法，从而提高对混合液物质的分离和提取的能力。
二、实验原理分馏是利用不同物质的沸点差异进行分离的技术，通常使用酒精灯或电热器作为加热源。
在分馏过程中，液体会被加热，其中沸点低的组分先蒸发，然后被冷凝收集，而沸点高的组分则在液体中继续保持液态状态。
三、实验步骤1. 准备工作：清洗玻璃仪器，确认无残留物。
选择适合的分馏装置，如酒精灯和玻璃制品。
2. 收集实验所需的混合液，确保液体比例和成分准确。
3. 将混合液倒入准备好的分馏烧瓶中，并加入适量的稳定剂。
4. 将分馏烧瓶与冷凝管、收集瓶等装置连接好，确保密封。
5. 点燃酒精灯并加热分馏烧瓶底部，适当调节加热强度，使液体缓慢升温。
6. 观察液体是否开始蒸发，待蒸汽通过冷凝管冷凝后，落入收集瓶中。
7. 继续加热，并保持温度适中，使蒸气的分选间距较大。
8. 较高沸点的组分将逐渐沉积，直到液体完全分离。
9. 关闭酒精灯，停止加热，等待装置冷却。
10. 对收集到的沉淀液进行分析与检测，判断分馏结果。
四、实验结果与分析经过以上步骤，我们成功进行了简单分馏实验。
在实验过程中，我们能够明显观察到蒸汽的生成和冷凝，随后收集到了分离后的沉淀液。
对收集的沉淀液进行分析时，我们发现其中有两个易挥发性成分，分别是X和Y。
经过仔细检测和测试，我们确定X的沸点较低，约为A℃，而Y的沸点较高，约为B℃。
通过这次分馏实验，我们成功将X和Y两种物质进行了简单分离，得到了具有较高纯度的两个组分。
五、实验误差与改进方案1. 温度控制不准确：在实验中，温度的控制对分馏结果有较大影响。
我们应该注意加热强度的调节，避免温度变化过大，以免影响分离效果。
2. 稳定剂添加不当：稳定剂的添加可以帮助降低沸点，提高分离效果。
在以后的实验中，我们可以尝试添加不同类型的稳定剂，并找到合适的比例，以获得更好的分离结果。
3. 分馏装置选择：分馏过程中，选择合适的分馏装置对分离效果也有影响。
有机化学分馏实验报告doc
有机化学分馏实验报告篇一：分馏实验报告广东工业大学学院专业班组、学号姓名协作者教师评定实验题目分馏一、实验目的了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。
学习实验室里常用分馏的操作方法。
二、分馏原理利用普通蒸馏法分离液态有机化合物时，要求其组分的沸点至少相差30℃，且只有当组分间的沸点相差110℃以上时，才能用蒸馏法充分分离。
所谓分馏（Fractional Distillation）就是蒸馏液体混合物，使气体在分馏柱内反复进行汽化、冷凝、回流等过程，使沸点相近的混合物进行分离的方法。
即：沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交换而将沸点不同的物质分离出来。
实际上分馏就相当于多次蒸馏。
当分馏效果好时，分馏出来的（馏液）是纯净的低沸点化合物，留在烧瓶的（残液）是高沸点化合物。
影响分馏效率的因素有：①理论塔板；②回流比；③柱的保温。
实验室常用的分馏柱为Vigreux柱（或刺式分馏柱、维氏分馏柱、韦氏分馏柱、维格尔分馏柱）。
使用该分馏柱的优点是：仪器装配简单，操作方便，残留在分馏柱中的液体少。
三、实验仪器与药品电热套、圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管、丙酮。
能与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等混溶。
能溶解油脂肪、树脂和橡胶。
五、实验装置六、实验步骤（一）填表及作图1、在圆底烧瓶内放置40ml混合液（体积比：丙酮∶水=1∶1）及2粒沸石，按简单分馏装置图2-11安装仪器。
2、开始缓缓加热，并控制加热程度，使馏出液以1-2s/D 的速度蒸出。
将初馏出液收集于量筒中，观察并记录柱顶温度及接受器A的馏出液总体积。
继续蒸馏，（从5ml开始）记录每增加1ml馏出液时的温度及总体积。
注意温度突变时位置。
曲线，讨论分馏效率。
数据记录：（二）纯化丙酮（1）待圆底烧瓶冷却后，加入馏液，补加2粒沸石。
安装好分馏装置。
（2）收集56～62℃以下的馏液。
此馏液为纯丙酮。
馏液总体积ml，回收率=馏液总体积/40= %。
（3）观察62～98℃的馏液共滴。
分馏实验报告
分馏实验报告分馏实验报告引言：分馏是一种常用的物质分离技术，通过利用不同物质的沸点差异，将混合物中的组分分离出来。
本次实验旨在通过分馏技术，将酒精和水这两种常见液体分离出来，并观察实验结果，探究分馏的原理和应用。
实验步骤：1. 准备工作：将分馏瓶、冷凝管、温度计等设备清洗干净，并确保密封性良好。
2. 混合液制备：将适量的酒精和水混合在一起，制备成混合液。
3. 装置搭建：将混合液倒入分馏瓶中，并将冷凝管连接到分馏瓶上。
4. 加热操作：将热源置于分馏瓶下方，逐渐加热混合液。
5. 观察结果：观察冷凝管中的液滴，记录温度计的示数变化。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到了以下现象和结果：1. 开始加热后，混合液开始沸腾，冷凝管中出现了液滴。
2. 随着加热的进行，冷凝管中的液滴逐渐增多，并且开始有两种不同颜色的液滴出现。
3. 随着温度的上升，冷凝管中的液滴逐渐变少，直到最后只有一种颜色的液滴出现。
4. 温度计示数的变化与冷凝管中液滴的变化相一致。
根据实验结果，我们可以得出以下结论和讨论：1. 酒精和水的沸点差异使得它们在加热过程中分离出来。
酒精的沸点为78.5℃，水的沸点为100℃，因此酒精先沸腾，而水则在酒精蒸发完全后才开始沸腾。
2. 冷凝管起到了关键的作用，它能够将蒸发的酒精蒸汽冷却并凝结成液体，从而分离出来。
冷凝管的冷却效果与外界环境的温度和冷却水的流速有关，这也是实验中观察到液滴颜色变化的原因。
3. 实验中观察到的两种不同颜色的液滴是由于酒精和水的不同纯度引起的。
一开始的液滴为酒精和水的混合物，随着酒精的蒸发，后期出现的液滴则为纯水。
4. 温度计示数的变化可以作为实验过程的参考指标，通过观察温度的变化，我们可以判断酒精和水的分离程度。
实验总结：通过本次分馏实验，我们深入了解了分馏技术的原理和应用。
分馏作为一种常见的物质分离方法，在化工、制药等领域有着广泛的应用。
通过调整不同物质的沸点差异，可以实现对混合物的有效分离，提高产品纯度和质量。
分馏的实验报告
分馏的实验报告分馏的实验报告导言：分馏是一种常见的物质分离方法，通过利用物质在不同温度下的沸点差异，将混合物中的成分分离出来。
本次实验旨在通过分馏技术，将乙醇和水的混合物分离，探究分馏过程中的原理和实验条件对分离效果的影响。
实验材料与仪器：1. 乙醇和水的混合液2. 分馏烧瓶3. 分馏柱4. 温度计5. 加热设备实验步骤：1. 将乙醇和水的混合液倒入分馏烧瓶中，注意保持烧瓶内液位不超过容积的2/3。
2. 将分馏烧瓶与分馏柱连接好，确保连接处密封。
3. 将温度计插入分馏柱的顶部，以监测温度变化。
4. 开始加热设备，逐渐加热分馏烧瓶中的混合液。
5. 在分馏过程中，观察温度的变化，并记录下来。
6. 当温度达到乙醇的沸点时，开始收集分馏液。
7. 收集到的分馏液可通过重力滴流或其他适当的方式进行收集。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到了乙醇和水的分馏现象。
随着加热的进行，温度逐渐升高，当温度达到乙醇的沸点78.5℃时，乙醇开始汽化，形成蒸汽进入分馏柱。
而水的沸点为100℃，因此在分馏过程中，水的沸点高于乙醇，不会随乙醇蒸汽进入分馏柱。
通过实验数据的记录与分析，我们可以得出以下结论：1. 分馏过程中，温度的控制是非常关键的。
只有在乙醇的沸点范围内进行加热，才能将乙醇分离出来。
过高的温度会导致水的汽化，使得乙醇无法有效分离。
2. 分馏过程需要一定的时间，因为乙醇和水的分离并非瞬间完成。
需要等待分馏柱中的乙醇蒸汽逐渐冷却凝结，形成液体乙醇。
3. 分馏柱的设计也对分馏效果有一定影响。
合理的分馏柱结构可以增加接触面积，提高分馏效率。
4. 实验中使用的乙醇和水的混合比例也会影响分馏效果。
当乙醇和水的比例接近共沸组成时，分馏效果可能会受到影响。
结论：通过本次实验，我们成功地利用分馏技术将乙醇和水的混合物分离出来。
实验结果表明，分馏是一种有效的物质分离方法，可以应用于实际生产和实验室研究中。
分馏过程中的温度控制、时间等因素都对分馏效果有重要影响，因此在实际应用中需要注意合理控制这些因素，以达到最佳的分离效果。
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学习实验室里常用分馏的操作方法。
二、分馏原理利用普通蒸馏法分离液态有机化合物时，要求其组分的沸点至少相差30℃，且只有当组分间的沸点相差110℃以上时，才能用蒸馏法充分分离。
所谓分馏（FractionalDistillation）就是蒸馏液体混合物，使气体在分馏柱内反复进行汽化、冷凝、回流等过程，使沸点相近的混合物进行分离的方法。
即：沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交换而将沸点不同的物质分离出来。
实际上分馏就相当于多次蒸馏。
当分馏效果好时，分馏出来的（馏液）是纯净的低沸点化合物，留在烧瓶的（残液）是高沸点化合物。
影响分馏效率的因素有：①理论塔板；②回流比；③柱的保温。
实验室常用的分馏柱为Vigreux柱（或刺式分馏柱、维氏分馏柱、韦氏分馏柱、维格尔分馏柱）。
使用该分馏柱的优点是：仪器装配简单，操作方便，残留在分馏柱中的液体少。
三、实验仪器与药品电热套、圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管、丙酮。
能与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等混溶。
能溶解油脂肪、树脂和橡胶。
五、实验装置六、实验步骤（一）填表及作图1、在圆底烧瓶内放置40ml混合液（体积比：丙酮∶水=1∶1）及2粒沸石，按简单分馏装置图2-11安装仪器。
2、开始缓缓加热，并控制加热程度，使馏出液以1-2s/D 的速度蒸出。
将初馏出液收集于量筒中，观察并记录柱顶温度及接受器A的馏出液总体积。
继(:简单分馏实验报告)续蒸馏，（从5ml开始）记录每增加1ml馏出液时的温度及总体积。
注意温度突变时位置。
曲线，讨论分馏效率。
数据记录：（二）纯化丙酮（1）待圆底烧瓶冷却后，加入馏液，补加2粒沸石。
安装好分馏装置。
（2）收集56～62℃以下的馏液。
此馏液为纯丙酮。
馏液总体积ml，回收率=馏液总体积/40=%。
（3）观察62～98℃的馏液共滴。
产品：丙酮，无色易挥发和易燃液体，有微香气味。
讨论：（很重要，请填写！）七、思考题篇二：蒸馏与分馏实验报告实验一蒸馏与分馏一、实验目的1.掌握普通蒸馏、分馏的原理和操作方法，了解其意义。
2.学习安装仪器的基本方法。
3.学会用常量法测定液态物质的沸点。
二、基本原理蒸馏liquidgasliquid(纯)分馏1、蒸馏（1）什么是沸点：Aliquidbgasliquid(A)每种纯液态有机物在一定的压力下具有固定的沸点，当液态有机物受热时，蒸气压增大，待蒸气压达到大气压或所给定的压力时，即p蒸＝p外，液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。
（2）液—气—液的过程蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。
如果将某液体混合物（内含两种以上的物质，这几种物质沸点相差较大，一般大于30℃）进行蒸馏，那么沸点较低者先蒸出，沸点较高者后蒸出，不挥发的组分留在蒸馏瓶内，这样就可以达到分离和提纯的目的。
纯液态有机物在蒸馏过程中沸点变化范围很小（一般0.5-1.0℃）。
根据蒸馏所测定的沸程,可以判断该液体物质的纯度。
归纳起来，蒸馏的意义有以下三个方面：①分离和提纯液态有机物。
②测出某纯液态物质的沸程，如果该物质为未知物，那么根据所测得的沸程数据，查物理常数手册，可以知道该未知物可能是什么物质。
③根据所测定的沸程可以判断该液态有机物的纯度。
2、分馏普通蒸馏只能分离和提纯沸点相差较大的物质，一般至少相差30℃以上才能得到较好的分离效果。
对沸点较接近的混合物用普通蒸馏法就难以分开。
虽经多次的蒸馏可达到较好的分离效果，但操作比较麻烦，损失量也很大。
在这种情况下，应采取分馏法来提纯该混合物。
分馏的基本原理与蒸馏相类似，所不同的是在装置上多一个分馏柱，使气化、冷凝的过程由一次变为多次。
简单地说，分馏就是多次蒸馏。
分馏就是利用分馏柱来实现这“多次重复”的蒸馏过程。
当混合物的蒸气进入分馏柱时，由于柱外空气的冷却，蒸气中高沸点的组分易被冷凝，所以冷凝液中就含有较多高沸点物质，而蒸气中低沸点的成分就相对地增多。
冷凝液向下流动时又与上升的蒸气接触，二者之间进行热量交换，使上升蒸气中高沸点的物质被冷凝下来，低沸点的物质仍呈蒸气上升；而在冷凝液中低沸点的物质则受热气化，高沸点的物质仍呈液态。
如此经多次的液相与气相的热交换，使得低沸点的物质不断上升最后被蒸馏出来，高沸点的物质则不断流回烧瓶中，从而将沸点不同的物质分离。
分馏是分离提纯沸点接近的液体混合物的一种重要的方法。
三、实验准备仪器：圆底烧瓶（50mL2个），直形冷凝管（1支），接引管（又称牛角管，1支），锥形瓶（2个），蒸馏头（1个），温度计套管（1个），100℃温度计（1支），分馏柱（1支），量筒（50mL，1个）。
药品：丙酮（20mL），丙酮–水溶液（V/V=1∶1，20mL）。
物理常数：四、仪器安装要点1.蒸馏烧瓶大小的选择：视待蒸馏液体的体积而定。
通常为蒸馏液体的体积占蒸馏烧瓶容量的1/3－2/3。
加料时不能直接从蒸馏头上口倒入，应用长颈漏斗或卸下圆底烧瓶加料。
2.冷凝管的选择蒸（分）馏用的冷凝管主要有直形冷凝管及空气冷凝管，若被蒸馏物质的沸点低于140℃，使用直形冷凝管，在夹套内通冷却水。
若被蒸馏物质的沸点高于140℃，直形冷凝管的内管及外管接合处易发生爆裂，故应改用空气冷凝管。
3.以热源为基准，根据由下到上，由左到右（或由右到左）的原则，首先将装有待蒸馏物质的圆底烧瓶固定在铁架台上，然后插入蒸馏头，顺次连接冷凝管、接引管、锥形瓶，最后插入温度计套管和温度计。
在同一桌面上，安装两套蒸馏装置时，必须是蒸馏瓶对蒸馏瓶（头对头），或锥形瓶对锥形瓶（尾对尾），避免着火。
4.温度计水银球的正确位置是：水银球的上端与蒸馏头支管的下侧在同一水平面上，使水银球能完全被蒸气所包围。
5.冷凝管通冷却水的方向应从冷凝管的下端进水，上端出水，并且上端的出水口应朝上，以保证冷凝管的夹层中充满水。
6.仪器安装完成后，检查各个磨口是否紧密相连，防止漏气。
无论从正面或侧面来观察，全套仪器的轴线都应在同一平面内，铁架台都应整齐地放在仪器的背部，做到美观端正、横平竖直。
7.常压蒸馏必须与大气相通，不能把整个体系密闭起来，所以接引管的支管口不能堵塞。
用不带支管的接引管时，接引管与接受瓶之间不能用塞子塞住。
8.接受瓶可以用锥形瓶或梨形瓶、圆底瓶，但不能用烧杯等敞口的器皿来接受。
五、实验操作1、实验步骤：蒸馏：20mL2颗沸石记录沸程蒸气冷凝纯丙酮（量出体积，计算回收率）分馏：20mL2颗沸石蒸气记录沸程2、操作要点（1）通冷却水：加热前，先通冷却水。
冷却水不必开得太大，以免冲水并浪费水。
（2）加热：①加热前在蒸馏烧瓶中加入2颗沸石，以防止液体暴沸，使沸腾保持平稳。
如果事先忘记加入沸石，必须等液体冷却后补加，决不能在液体加热到沸腾时补加，否则会产生剧烈的爆沸。
如果间断蒸馏，每次蒸馏前都要重新加入沸石。
②加热速度先快后慢，当液体开始沸腾时，可以看到蒸气慢慢上升，同时液体回流。
当蒸气的顶端到达到水银球部位时，温度急剧上升，这时更应注意控制加热温度，使温度计水银球上总是保持有液珠，此时，液体和蒸气保持平衡，温度计所显示的温度才是真正的液体沸点。
因此必须严格控制加热，调节蒸馏速度，蒸馏时以从冷凝管流出液滴的速度约1～2滴/秒为宜，而分馏时液滴的速度约1滴/2~3秒。
（3）观察沸点及馏分的收集：①蒸（分）馏过程中，在达到收集物沸点之前常有沸点较低的液体先蒸出，这部分馏液称为前馏分或馏头。
②当温度计的读数稳定时，另换接收瓶截取馏分并记录下这部分液体开始馏出时和最后一滴的温度，即是该馏分的沸点范围（简称“沸程”）。
馏分的沸点范围越窄，则馏分的纯度越高；若要截取馏分的沸点范围已有规定，即可按规定截取。
③蒸馏时，圆底烧瓶中的液体不许蒸干，残留液至少0.5mL，否则易发生事故（瓶碎裂等）。
（4）蒸馏结束：先停止加热，移开热源，待冷却后，再停止通水，拆下仪器。
拆除仪器的顺序与装配仪器顺序分馏冷凝纯丙酮（量出体积，计算回收率）相反。
六、实验提问（1）什么是沸点？测沸点有何意义？如果液体具有恒定的沸点，那么能否认为它是单纯物质？（2）什么是蒸馏、分馏？两者在原理、装置、操作方面有何异同？蒸馏的意义？（3）什么是暴沸？如何防止暴沸？（4）蒸馏装置中温度计的位置是怎样的？位置太高或太低对实验结果有何影响？（5）蒸馏速度太快或太慢，对实验结果有何影响？（6）分馏柱的分馏效率的高低取决于哪些因素？篇三：分馏实验报告广东工业大学学院专业班组、学号姓名协作者教师评定实验题目分馏一、实验目的了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。
学习实验室里常用分馏的操作方法。
二、分馏原理利用普通蒸馏法分离液态有机化合物时，要求其组分的沸点至少相差30℃，且只有当组分间的沸点相差110℃以上时，才能用蒸馏法充分分离。
所谓分馏（fractionaldistillation）就是蒸馏液体混合物，使气体在分馏柱内反复进行汽化、冷凝、回流等过程，使沸点相近的混合物进行分离的方法。
即：沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交换而将沸点不同的物质分离出来。
实际上分馏就相当于多次蒸馏。
当分馏效果好时，分馏出来的（馏液）是纯净的低沸点化合物，留在烧瓶的（残液）是高沸点化合物。
影响分馏效率的因素有：①理论塔板；②回流比；③柱的保温。
实验室常用的分馏柱为vigreux柱（或刺式分馏柱、维氏分馏柱、韦氏分馏柱、维格尔分馏柱）。
使用该分馏柱的优点是：仪器装配简单，操作方便，残留在分馏柱中的液体少。
三、实验仪器与药品电热套、圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管、丙酮。
能与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等混溶。
能溶解油脂肪、树脂和橡胶。
五、实验装置六、实验步骤（一）填表及作图1、在圆底烧瓶内放置40ml混合液（体积比：丙酮∶水=1∶1）及2粒沸石，按简单分馏装置图2-11安装仪器。
2、开始缓缓加热，并控制加热程度，使馏出液以1-2s/d 的速度蒸出。
将初馏出液收集于量筒中，观察并记录柱顶温度及接受器a的馏出液总体积。
继续蒸馏，（从5ml开始）记录每增加1ml馏出液时的温度及总体积。
注意温度突变时位置。
曲线，讨论分馏效率。
数据记录：（二）纯化丙酮（1）待圆底烧瓶冷却后，加入馏液，补加2粒沸石。
安装好分馏装置。
（2）收集56～62℃以下的馏液。
此馏液为纯丙酮。
馏液总体积ml，回收率=馏液总体积/40=%。
（3）观察62～98℃的馏液共滴。
产品：丙酮，无色易挥发和易燃液体，有微香气味。
讨论：（很重要，请填写！）七、思考题篇二：蒸馏与分馏实验预习报告蒸馏与分馏目的：1.掌握普通蒸馏、分馏的原理和操作方法，了解其意义。