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酸和碱基础知识汇编及练习测试题

一、酸和碱选择题

1．将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（）

A．前者变大，后者变小

B．前者变小，后者变大

C．两者都变大

D．两者都变小

【答案】 D

【解析】

【详解】

浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量几乎不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，

浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶剂质量几乎不变，溶质质量分数减小，故选

D。

2．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）

A． A13+、 Na+、 Cl-、 NO3-B．Cu2+、H+、 SO42-、 Cl-

C． K+、 Ca2+， OH-、 CO32-D． Na+、 H+、 CO32-、 OH-

【答案】 A

【解析】

【详解】

A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项

正确；

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；

C、 Ca2+、 CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；

D、 H+与 CO32-、 OH-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误

【点睛】

该题为离子共存题，遵循原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思路是：先读题干，

找出题目限制的条件（如本题的无色溶液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间

是否反应生成沉淀、气体、水

3．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完

毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是（）

A．相等

B．镁反应后的溶液质量大

C．铝反应后的溶液质量大

D．无法比较

【答案】 B

【解析】

【分析】

将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应

完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。根据化

学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶ 114，

假设硫酸溶液都为100g，质量分数都为9.8%。

根据题意设生成MgSO4的质量为x， Al2(SO4 )3的质量为y。

Mg+H 2SO4 = MgSO4 +H 2

98120

100 9.8%x

98 100g 9.8%

120x

解得x=12g

2Al+3H 2SO4 = Al 2 SO4 3 +3H 2

294342

100g 9.8%y

294 = 100g 9.8%

342y

解得y=11.4g

由此可以得出以下结论：质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的

两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等。

【详解】

A、反应前硫酸溶液的质量相等，反应完毕后，金属均有剩余，说明反应过程中硫酸全部反

应，分别转化为硫酸镁、硫酸铝，由于反应过程中水的质量没有变化，生成的硫酸镁、

硫酸铝质量不相等，所以反应后两种溶液质量不相等，选项 A 错误；

B、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸镁质量比硫酸铝质量大，所以镁反应

后的溶液质量大，选项 B 正确；

C、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸铝质量比硫酸镁质量小，所以铝反应

后的溶液质量小，选项 C 错误；

D、通过计算可以比较生成物质量大小，也可以比较反应后溶液质量大小，所以选项 D 错误。故选B。

【点睛】

根据算的质量相等且金属过量，说明生成氢气质量相等，本题还可以通过比较生成等质量

的氢气时溶液增重大小，得出正确结论。

4．为比较 X、 Y、 Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( )

A． X＞Y＞ Z B． Z＞ Y＞X C． X＞ Y、 Z＞ Y D． Y＞ X、 Y＞ Z

【答案】 A

【解析】

【详解】

现有 X、 Y、 Z 三种金属，如果把X 和 Y 分别放入稀盐酸中，X 产生氢气， Y 不反应，说明X 的金属活动性比氢强，Y 的金属活动性比氢弱，即X＞ H＞ Y；如果把Y 和Z 分别放入硝酸

银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z 没有变化，说明Y 的金属活动性比银强，Z 的金属活动性比银弱，即Y＞ Ag＞Z；则X、 Y 和Z 的金属活动性顺序为：X＞ Y＞ Z。故选A。

【点睛】

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它

后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性

由强到弱的顺序。

5．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（A． Ca（ OH）2、 HNO3、 BaCl2

）

B．Na2SO4、 MgCl2、 KOH

C． Na2CO3、 K2SO4、 HCl D． H2SO4、NaCl、 Cu（ NO3）2

【答案】D

【解析】

【分析】

复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。

【详解】

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A 不正确；

A、 Ca（ OH）、 HNO 相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故

B、 MgCl2、 KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故 B 不正确；

C、 Na CO 和 HCl 相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故 C 不

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正确；

D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故 D 正确。故选 D。

6．下列物质存放在烧杯中一段时间后，变质且质量变大的是

① 浓盐酸② 浓硫酸③ 烧碱④ 食盐⑤ 生石灰

A．只有①②B．只有③④C．只有②⑤D．只有③⑤

【答案】 D