实验二二氧化硫的测定实验报告
实验五 空气中SO2 的测定
实验五空气中SO的测定2（一）（甲醛缓冲溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法）（简称甲醛法）一．实验目的1．掌握大气采样器的构造及工作原理。
2．掌握甲醛缓冲溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法测定空气中SO2浓度的分析原理及操作技术。
二．实验原理空气中SO2被甲醛缓冲溶液吸收后,生成稳定的羟基甲磺酸加成化合物。
在样品溶液中加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出的SO2与盐酸副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物，根据其颜色深浅，用分光光度计在波长为577nm处进行比色测定。
三．实验仪器、设备1．大气采样器（流量0～1L/min）。
2．多孔玻板吸收管。
3．具塞比色管。
4．恒温水浴器。
5．分光光度计。
四．实验试剂1．氢氧化钠溶液C（NaOH）=1.50 mol/L：称取6.00g NaOH溶于100mL水中，用聚乙烯瓶保存。
2．环己二胺四乙酸二钠溶液C（CDTA-2Na）=0.050mol/L：称取1.82g反式-1,2-环己二胺四乙酸[(trans-1,2-Cyclohexylenedinitrilo) tetraacetic acid，简称CDTA]，加入1.50 mol/L的氢氧化钠溶液6.5mL，溶解后用水稀释至100mL。
3．甲醛缓冲吸收液贮备液：吸取36％～38％甲醛溶液5.5mL；0.050mol/L 工CDTA-2Na 溶液20.0mL；称取2.04g邻苯二甲酸氢钾，溶解于少量水中；将三种溶液合并，用水稀释至100mL，贮存于冰箱，可保存10个月。
4．甲醛缓冲吸收液：用水将甲醛缓冲吸收液贮备液稀释100倍而成，此吸收液每毫升含0.2mg 甲醛，临用现配。
5．0.60%(m/V)氨磺酸钠溶液：称取0.60g氨磺酸（H2NSO3H）于烧杯中，加入1.50 mol/L 的氢氧化钠溶液4.0mL，搅拌至完全溶解后稀释至100mL，摇匀。
此溶液密封保存可使用10天。
6．碘贮备液C（1/2I2）=0.10mol/L：称取12.7g碘于烧杯中，加入40g碘化钾和25mL水，搅拌至全部溶解后，用水稀释至1000mL，贮于棕色试剂瓶中。
空气中的二氧化硫测定方法证实实验报告
环境空气二氧化硫测定方法证实实验报告1.方法依据二氧化硫甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法HJ482-20092.方法原理二氧化硫被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，在样品溶液中加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出的二氧化硫与副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物，用分光光度计在波长577nm 处测量吸光度。
3.试剂除非另有说明，分析时均使用符合国家标准的分析纯试剂，实验用水为新制备的蒸馏水或同等纯度的水。
3.1 碘酸钾（KIO3），优级纯，经110o C 干燥2h。
3.2 氢氧化钠溶液，c(NaOH)=1.5mol/L：称取6.0g NaOH，溶于100ml 水中。
3.3 环已二胺四乙酸二钠溶液，c(CDTA-2Na)=0.05mol/L：称取1.82g 反式1，2-环已二胺四乙酸[(trans-1，2-cyclohexylen edinitrilo) tetraacetic acid，简称CDTA-2Na]，加入氢氧化钠溶液（3.2）6.5ml，用水稀释至100ml。
3.4 甲醛缓冲吸收贮备液：吸取36%～38%的甲醛溶液5.5ml，CDTA-2Na 溶液（3.3）20.00ml；称取2.04g 邻苯二甲酸氢钾，溶于少量水中；将三种溶液合并，再用水稀释至100ml，贮于冰箱可保存1 年。
3.5 甲醛缓冲吸收液；用水将甲醛缓冲吸收贮备液（3.4）稀释100 倍。
临用时现配。
3.6 氨磺酸钠溶液，ρ（NaH 2 NSO3）=6.0g/L：称取0.60g 氨磺酸[H 2 NSO 3 H]置于100ml 烧杯中，加入4.0ml 氢氧化钠（4.2），用水搅拌至完全溶解后稀释至100ml，摇匀。
此溶液密封可保存10d。
3.7 盐酸副玫瑰苯胺(pararosaniline，简称PRA，即副品红或对品红)贮备液：ρ= 0.2g/100ml。
3.8 副玫瑰苯胺溶液，ρ=0.050g/100ml：吸取25.00ml 副玫瑰苯胺贮备液（4.17）于100ml 容量瓶中，加30ml 85%的浓磷酸，12ml 浓盐酸，用水稀释至标线，摇匀，放置过夜后使用。
空气中二氧化硫的测定实验报告
（甲醛溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法）一、概述二氧化硫(SO2)又名亚硫酸酐，分子量为，为无色有很强刺激性气体，沸点－10℃；熔点－℃；对空气的相对密度。
极易溶于水，在0℃时，1L水可溶解，20℃溶解。
也溶于乙醇和乙醚。
二氧化硫是一种还原剂，与氧化剂作用生成三氧化硫或硫酸。
二氧化硫对结膜和上呼吸道粘膜具有强烈辛辣刺激性，其浓度在m3或大于此浓度就能被大多数人嗅觉到。
吸入后主要对呼吸器官的损伤，可致支气管炎、肺炎，严重者可致肺水肿和呼吸麻痹。
二氧化硫是大气中分布较广，影响较大的主要污染物之一，常常以它作为大气污染的主要指标。
它主要来源于以煤或石油为燃料的工厂企业，如火力发电厂、钢铁厂、有色金属冶炼厂和石油化工厂等．此外，硫酸制备过程及一些使用硫化物的工厂也可能排放出二氧化硫。
测定二氧化硫最常用的化学方法是盐酸副玫瑰苯胺比色法，吸收液是四氯汞钠(钾)溶液，与二氧化硫形成稳定的络合物。
为避免汞的污染，近年用甲醛溶液代替汞盐作吸收液。
二、实验目的1. 通过对空气中二氧化硫含量的监测，初步掌握甲醛溶液吸收-盐酸副玫瑰苯酚风光光度法测定空气中的二氧化硫含量的原理和方法。
2.在总结监测数据的基础上，对校区环境空气质量现状（二氧化硫指标）进行分析评价。
三、实验原理1.二氧化硫的基本性质二氧化硫（SO2）又名亚硫酸酐，分子量为，为无色有很强刺激性的气体，沸点为-10℃，熔点为℃，对空气的相对密度为。
极易溶于水，在0℃时，1L水可溶解 SO2，20℃溶解 SO2，也溶于乙醇和乙醚。
SO2是一种还原剂，与氧化剂作用生成SO3或H2SO3。
2.盐酸副玫瑰苯酚分光光度法测定SO2最常用的化学方法是盐酸副玫瑰苯酚分光光度法，吸收液是Na2HgCl4或K2HgCl4溶液，与SO2形成稳定的络合物。
为避免汞的污染，近年来用甲醛溶液代替汞盐作吸收液。
SO2被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，与盐酸副玫瑰苯胺作用，生成紫红色化合物，用风光光度计在570mm处进行测定。
二氧化硫的实验报告(定)
甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法测定二氧化硫含量的实验报告样品名称：二氧化硫考样任务来源：四川省环境监测总站监测目的：上岗考试测试方法：甲醛吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法方法来源: HJ482-2009监测人员：周姝伶收样日期：2013.4.25监测日期：2013.4.25报告日期：2013.4.26一、方法原理二氧化硫被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟基甲磺酸加成倾化合物。
在样品溶液中加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出的二氧化硫与盐酸副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物，根据颜色深浅，用分光光度计在577nm处进行测定。
二、仪器1、分光光度计。
2、具塞比色管：10ml。
3、恒温水浴：0-40℃，控制精度为±1℃。
三、试剂1、试验用蒸馏水及其制备：水质应符合实验室用水质量二级水（或三级水）的指标。
可用蒸馏、反渗透或离子交换方法制备。
2、环己二胺四乙酸二钠溶液（trans－1，2 Cyclohexylenedinitrilo）tetraacetic acid，简称CDTA），加入1.50mol/L的氢氧化钠溶液6.5ml，溶解后用水稀释至100ml。
3、甲醛缓冲吸收液贮备液：吸取36%~38%的甲醛溶液5.5ml，0.050mol/L的CDTA－2Na溶液20.2ml；称取2.04g 邻苯二甲酸氢钾，溶解于少量水中；将三种溶液合并，用水稀释至1000ml，贮于冰箱，可保存10个月。
4、甲醛缓冲吸收液：用水将甲醛缓冲吸收液贮备液稀释至100倍而成，此吸收液每毫升含0.2mg甲醛，临用现配。
5、氢氧化钠溶液C（NaOH）=1.5mol/L。
6、0.60%（m/V）氨磺酸钠溶液：称取0.60g氨磺酸（H2NSO3H）于烧杯中，加入1.50mol/L氢氧化钠溶液4.0ml，搅拌至完全溶解后稀释至100ml，摇匀。
此溶液密封保存可使用10d。
7、0.20%（m/V）盐酸副玫瑰苯胺（pararosaniline简称PRA，即副品红、对品红）贮备液：盐酸副玫瑰苯胺的提纯方法及纯度质量检验应达到的指标见附录A。
啤酒中二氧化硫含量的测定报告单
啤酒中二氧化硫含量的测定报告单
（原创实用版）
目录
1.引言
2.测定方法
3.实验步骤
4.结果与分析
5.结论
正文
1.引言
二氧化硫（SO2）是一种广泛应用于食品工业的抗氧化剂，能够保护食品免受氧化损伤。
然而，过量的二氧化硫会对人体健康产生负面影响，如过敏反应、呼吸系统疾病等。
因此，对食品中的二氧化硫含量进行检测至关重要。
本文旨在探讨啤酒中二氧化硫含量的测定方法。
2.测定方法
目前，测定啤酒中二氧化硫含量的方法有多种，如化学分析法、分光光度法等。
本文采用化学分析法进行测定，该方法具有操作简便、结果准确等优点。
3.实验步骤
（1）准备试剂：称取一定质量的氢氧化钠溶液，加入酚酞指示剂，然后加入盐酸，制成酸式滴定管备用。
（2）取样：从啤酒中取出适量样品，放入烧杯中。
（3）滴定：将酸式滴定管中的氢氧化钠溶液滴入样品中，边滴边搅拌，直至溶液颜色由红色变为无色，记录滴定管读数。
（4）计算：根据滴定管读数和氢氧化钠溶液的浓度，计算出样品中二氧化硫的含量。
4.结果与分析
经过实验测定，啤酒中的二氧化硫含量符合我国相关标准。
本实验结果表明，所测啤酒中的二氧化硫含量在安全范围内，不会对人体健康造成危害。
5.结论
化学分析法是一种有效测定啤酒中二氧化硫含量的方法。
二氧化硫准确度和精密度实验报告
二氧化硫准确度和精密度实验报告摘要：精密度和准确度是环境样品检测过程中质量控制的重要指标，本文针对目前环境样品检测过程中精密度和准确度应用不够正确的现象，介绍了精密度和准确度的表示方式、控制方法与要求，尤其是对确定平行样测定结果精密度允许误差范围的依据和方法作了归纳。
关键词：精密度准确度控制一、方法1、采样方法：用普通型多孔玻板吸收管，内装8ml吸收液，以0.5L/min的流量，采样30min2、检测方法：甲醛溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法。
二、实验设计1、采样描述：采样前空气采样器用皂膜流量计校准，采样前后流量误差小于5%，用普通型多孔玻板吸收管，内装8ml吸收液，以0.5L/min的流量，采样30min。
采样时吸收液温度应保持在30℃以下，采样、运输、储存过程中要避免日光直接照射样品。
并及时记录采样点气温和大气压力。
当气温高于30℃，样品若不能当天分析，应贮存于冰箱。
2、采用有证标准物分析：标准物选用国家环境保护总局标准样品研究所的二氧化硫标准样品，标准样品号：GSBZ50037-95(4610126)，平行测定12次。
评价测量的准确度。
3、平行样测定：采集一个测点二氧化硫，连续采样六天，每天采集四份平行样，从中取两份进行平行测定，评价测量的精密度。
4、加标回收测定：每天取上述平行采集的两份平行样品进行加标测定，一份加标量为10ml吸收液中加标 1.00μg，另一份加标量为10ml吸收液中加标15.00μg。
5、所用仪器与设备：UV7504分光光度计、吸收管、空气采样器、具塞比色管、恒温水浴锅。
三、测量结果：1、有证标准物测定结果：(见表1)注：标准样品号：GSBZ50037-95(4610126) 标准样品浓度：0.457±0.027mg/L2、平行样测定结果：（见表2）3、加标回收测定结果：（见表3）四、结论从上述试验可见，通过对二氧化硫标准样品的平行测定，测定误差为1.5％，表明其测量的准确度是满意的；结果测定的标准偏差为 1.2%，也是满意的。
环境监测实验（SO2.NO2）
实验八大气中二氧化硫含量的测定一、实验目的（1）掌握大气采样器及吸收液采集大气样品的操作技术。
（2）学会用分光光度法测定SO2的方法。
二、实验原理二氧化硫被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟基甲磺酸加成化合物。
在样品溶液中加氢氧化钠使加成化合物分解，释放出的二氧化硫与盐酸副玫瑰苯胺作用，生成紫红色化合物，根据颜色深浅，在波长577 nm处采用分光光度法测定。
主要干扰物为氮氧化物、臭氧及某些重金属元素，加入氨磺酸钠溶液可消除氮氧化物的干扰；采样后放置一段时间可使臭氧自行分解；加入磷酸及环己二胺四乙酸二钠盐可以消除或减少某些金属离子的干扰。
本法检出限为0.2g/10mL（按与吸光度0.01相对应的浓度计），当用10mL 吸收液采气样10L时，最低检出浓度为0.020mg/m3；当用50mL吸收液，24h采气样300L，取出10mL样品溶液测定时，最低检出浓度为0.003mg/m3。
三、仪器与试剂1. 仪器（1）多孔玻板吸收管，用于短时间采样；多孔玻板吸收瓶（具50mL标线），用于24h采样。
（2）10mL具塞比色管。
（3）空气采样器。
流量为0～1L/min。
（4）分光光度计2. 试剂（1）0.05mol/L环己二胺四乙酸二钠溶液（CDTA-2Na）。
称取1.82g反式-1，2-环己二胺四乙酸（CDTA），溶解于6.5mL 1.50mol/L氢氧化钠溶液，用水稀释至100mL。
（2）吸收液储备液。
吸取36%～38%甲醛5.5 mL， 0.050mol/L CDTA-2Na溶液20.0mL，称取2.04g邻苯二甲酸氢甲，溶解于少量水，将3种溶液合并，用水稀释至100mL，储存于冰箱，可保存1年。
（3）吸收液使用液。
使用时，用水将吸收液储备液稀释100倍。
此溶液含甲醛为0.2mg/mL 。
（4）1.50mol/L 氢氧化钠溶液（NaOH ）。
（5）0.60%氨磺酸钠溶液。
称取0.60g 氨磺酸（H 2NSO 3H ），加入1.50mol/L 氢氧化钠溶液4.0mL ，用水稀释至100mL 。
二氧化硫的实验报告(定)
甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法测定二氧化硫含量的实验报告样品名称：二氧化硫考样任务来源：四川省环境监测总站监测目的：上岗考试测试方法：甲醛吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法方法来源: HJ482-2009监测人员：周姝伶收样日期：2013.4.25监测日期：2013.4.25报告日期：2013.4.26一、方法原理二氧化硫被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟基甲磺酸加成倾化合物。
在样品溶液中加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出的二氧化硫与盐酸副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物，根据颜色深浅，用分光光度计在577nm处进行测定。
二、仪器1、分光光度计。
2、具塞比色管：10ml。
3、恒温水浴：0-40℃，控制精度为±1℃。
三、试剂1、试验用蒸馏水及其制备：水质应符合实验室用水质量二级水（或三级水）的指标。
可用蒸馏、反渗透或离子交换方法制备。
2、环己二胺四乙酸二钠溶液（trans－1，2 Cyclohexylenedinitrilo）tetraacetic acid，简称CDTA），加入1.50mol/L的氢氧化钠溶液6.5ml，溶解后用水稀释至100ml。
3、甲醛缓冲吸收液贮备液：吸取36%~38%的甲醛溶液5.5ml，0.050mol/L的CDTA－2Na溶液20.2ml；称取2.04g 邻苯二甲酸氢钾，溶解于少量水中；将三种溶液合并，用水稀释至1000ml，贮于冰箱，可保存10个月。
4、甲醛缓冲吸收液：用水将甲醛缓冲吸收液贮备液稀释至100倍而成，此吸收液每毫升含0.2mg甲醛，临用现配。
5、氢氧化钠溶液C（NaOH）=1.5mol/L。
6、0.60%（m/V）氨磺酸钠溶液：称取0.60g氨磺酸（H2NSO3H）于烧杯中，加入1.50mol/L氢氧化钠溶液4.0ml，搅拌至完全溶解后稀释至100ml，摇匀。
此溶液密封保存可使用10d。
7、0.20%（m/V）盐酸副玫瑰苯胺（pararosaniline简称PRA，即副品红、对品红）贮备液：盐酸副玫瑰苯胺的提纯方法及纯度质量检验应达到的指标见附录A。
实验二二氧化硫的测定实验报告
实验二大气中二氧化硫的测定环境科学XXX 2140902xxx一、实验目的1、练习使用大气采样器，掌握其操作过程；2、掌握二氧化硫测定的实验原理。
二、实验原理二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收后，生成稳定的二氯亚硫酸盐络合物，再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺作用，形成紫红色络合物，根据颜色深浅，比色定量。
四氯汞钾：HgCl2＋2KCl=K2[HgCl4]吸收SO2：[HgCl4]2－+SO2＋H2O=[HgCl2SO3]2－＋2H+＋2Cl-二氯亚硫酸盐络合物加盐酸和甲醛: [HgCl2SO3]2-＋HCHO＋2H＋=HgCl22SO3H羟基甲基磺酸加副品红，显色:三、实验步骤1、样品采集：用内装5mL四氯汞钾吸收液的多孔玻板吸收管，以0.5L/ min流量采气30min，在采样、样品运输及存放过程中应避免日光直接照射。
2、标准曲线的绘制：取8支具塞比色管，按表配制标准色列：管号0 1 2 3 4 5 6 70 0.6 1.0 1.4 1.6 1.8 2.2 2.7 二氧化硫标准液mL各管中加入0.50mL氨基磺酸胺溶液，摇匀。
再加入0.50mL甲醛溶液及1.50mL盐酸副玫瑰苯胺溶液，摇匀。
当室温为15～20℃，显色30min；室温为20～25℃，显色20min；室温为25～30℃，显色15min。
用10mm比色皿，在波长575nm处，测定吸光度。
3、样品测定：将吸收管中的样品溶液全部移入比色管中，用少量水洗涤吸收管，并入比色管中，使总体积为5mL。
以下步骤同标准曲线的绘制。
四、实验结果与分析经实验测得，二氧化硫的吸光度对应如下：绘制标准曲线如下图：计算如下:大气中二氧化硫的浓度X SO2（mg SO2/m3）：X SO2 = （A－A。
）B S/V0式中：A——样品溶液吸光度；A0——试剂空白液吸光度；B S———核准因子，μg／吸光度单位；V0——换算为标准状态下（0℃，101325Pa）的采样体积LB S=[W1/(A1-A0)+ W2/(A2-A0 ) +… W N/(A N-A0 ) ]/n式中：W N为SO2的含量（μg）n为标液份数（本实验取7）V0= Vt*273/(273+t)*P/101.3式中:Vt为采样温度为t、压力为P的采样体积LP:现场采样压力,K Pa代入公式B S=[W1/(A1-A0)+ W2/(A2-A0 ) +… W N/(A N-A0 ) ]/n，得：B S=9.3753。
校园空气监测实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的随着城市化进程的加快，空气质量问题日益凸显，校园作为学生生活和学习的重要场所，其空气质量直接关系到师生的健康。
本次实验旨在通过监测校园空气质量，了解校园空气污染状况，为校园环境治理提供数据支持，保障师生的健康。
二、实验原理本实验采用物理和化学方法对校园空气中的主要污染物进行监测，包括二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、颗粒物（PM2.5、PM10）等。
实验原理如下：1. 二氧化硫（SO2）监测：采用硫酸钡溶液吸收法，通过检测溶液中硫酸钡的生成量来计算SO2的浓度。
2. 氮氧化物（NOx）监测：采用化学发光法，通过检测NOx与臭氧发生反应产生的化学发光强度来计算NOx的浓度。
3. 颗粒物（PM2.5、PM10）监测：采用滤膜法，通过采集空气中的颗粒物，称重后计算颗粒物的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：空气采样器、化学发光分析仪、滤膜称重仪、电子天平、计时器等。
2. 试剂：硫酸钡溶液、臭氧溶液、滤膜等。
四、实验方法1. 采样：在校园内选取5个典型位置作为采样点，分别进行SO2、NOx和颗粒物监测。
采样时间为上午9点至下午5点，每2小时采样一次，共计6次。
2. 数据处理：将采集到的数据输入计算机，进行统计分析，计算平均值和标准差。
3. 结果分析：根据监测结果，分析校园空气质量状况，并与国家标准进行比较。
五、实验结果与分析1. 二氧化硫（SO2）监测结果：本次实验共监测到SO2浓度范围为0.004～0.012mg/m³，平均浓度为0.008mg/m³。
根据国家标准，SO2日均值限值为0.05mg/m³，本次实验结果符合标准要求。
2. 氮氧化物（NOx）监测结果：本次实验共监测到NOx浓度范围为0.006～0.018mg/m³，平均浓度为0.011mg/m³。
根据国家标准，NOx日均值限值为0.02mg/m³，本次实验结果符合标准要求。
实验二 大气中二氧化硫的测定
实验二大气中二氧化硫的测定（甲醛溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法）一、目的要求了解大气中二氧化硫的测定原理和方法。
二、原理空气中的二氧化硫被甲醛溶液吸收后，生成稳定的羟基甲基磺酸，加碱后，与盐酸副玫瑰苯胺（简称PRA）作用，生成紫红色化合物，根据颜色深浅进行比色定量。
本法检出下限为0.3μg/10ml（按与吸光度0.01相对应的浓度计）；测定范围为10ml样品溶液中含0.3μg～20μg二氧化硫；若采样体积为20L，可测浓度范围是0.015 mg/m3～1mg/m3。
三、仪器1.小流量气体采样器，流量范围0.1～1L/min；2.棕色U形多孔玻板吸收管；3.25ml具塞比色管；4.分光光度计。
四、试剂本法所用试剂纯度除特别注明外均为分析纯，水为重蒸馏水或去离子水；亦可用石英蒸馏器蒸馏的一次水。
1、吸收贮备液（甲醛-邻苯二甲酸氢钾缓冲液）：称量2.04g邻苯二甲酸氢钾和0.364g乙二胺四乙酸二钠（简称EDTA-2Na）溶于水中，移入1L容量瓶中，再加入5.30ml 37％甲醛溶液，用水稀释至刻度。
贮于冰箱，可保存一年。
2、吸收应用液：临用时，将上述吸收贮备液用水稀释10倍。
3、2mol/L氢氧化钠溶液：称取 8.0g氢氧化钠溶于100ml水中。
4、0.3％氨磺酸钠溶液：称取0.3g氨磺酸，加入3.0ml，2mol/L氢氧化钠溶液，用水稀释至100ml。
5、1mol/L盐酸溶液：量取浓盐酸（优级纯，ρ20＝1.19g/ml） 86ml，用水稀释至1000 ml。
6、0.25％PRA溶液贮备液：称取0.125g PRA （C19H18N3Cl·3HCl），用1mol/L盐酸溶解并稀释至 50ml。
7、4.5mol/L磷酸溶液：量取浓磷酸307ml，用水稀释至1L。
8、0.025％PRA工作液：吸取0.25％的贮备液 25ml，移入 250ml容量瓶中，用 4.5mol/L磷酸溶液稀释至刻度，放置 24h后使用。
二氧化硫的测定实验报告
实验六大气中二氧化硫得测定环境工程李婷婷2110921109一、实验目得1、练习使用大气采样器,掌握其操作过程;2、掌握二氧化硫测定得实验原理。
二、实验原理二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收后,生成稳定得二氯亚硫酸盐络合物,再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺作用,形成紫红色络合物,根据颜色深浅,比色定量。
四氯汞钾:HgCl2＋2KCl=K2[HgCl4]吸收SO2:[HgCl4]2－+SO2＋H2O=[HgCl2SO3]2－＋2H+＋2Cl-二氯亚硫酸盐络合物加盐酸与甲醛: [HgCl2SO3]2-＋HCHO＋2H＋=HgCl2+HOCH2SO3H羟基甲基磺酸加副品红,显色:三、实验步骤1、样品采集:用内装5mL四氯汞钾吸收液得多孔玻板吸收管,以0.5L/ min流量采气10-20L,在采样、样品运输及存放过程中应避免日光直接照射。
2、标准曲线得绘制:取8支具塞比色管,按表配制标准色列:各管中加入0、50mL氨基磺酸胺溶液,摇匀。
再加入0、50mL甲醛溶液及1、50mL盐酸副玫瑰苯胺溶液,摇匀。
当室温为15～20℃,显色30min;室温为20～25℃,显色20min;室温为25～30℃,显色15min。
用10mm比色皿,在波长575nm处,测定吸光度。
3、样品测定:将吸收管中得样品溶液全部移入比色管中,用少量水洗涤吸收管,并入比色管中,使总体积为5mL。
以下步骤同标准曲线得绘制。
四、实验结果与分析大气中二氧化硫得浓度X SO2(mg SO2/m3 ):X SO2 = (A－A。
)B S/V0式中:A——样品溶液吸光度;A0——试剂空白液吸光度;B S———核准因子,μg／吸光度单位;V0——换算为标准状态下(0℃,101325Pa)得采样体积,LB S=[W1/(A1-A0)+ W2/(A2-A0 ) +… W N/(A N-A0 ) ]/n式中:W N为SO2得含量(μg)n为标液份数V0= Vt*273/(273+t)*P/101、3式中:Vt为采样温度为t,压力为P得采样体积,LP:现场采样压力,K Pa经实验测得,二氧化硫得标准曲线如下:代入公式B S=[W1/(A1-A0)+ W2/(A2-A0 ) +… W N/(A N-A0 ) ]/n,得:B S=12、40361。
校园空气中的SO2的测定
校园空气中的SO2的测定1.监测目的第一，通过对校园空气中主要污染物进行的监测，判断空气质量是否符合《环境空气质量标准》或环境规划目标的要求，为空气质量状况评价提供依据。
第二，评价空气质量（包括TSP、噪声、NO2、SO2）第三，校园空气中SO2的监测，分析南区校园中SO2的含量，并给予评价。
第四，根据校园SO2分布情况，追踪寻找污染源，并提出规划建议。
2.监测内容监测空气中的TSP，二氧化硫浓度，二氧化氮浓度，噪声情况。
我们小组负责二氧化硫的监测。
是利用甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法监测SO2。
通过三天的监测数据绘制标准曲线，并分析南区二氧化硫的含量及污染情况。
最后汇总空气质量情况。
3.监测方案的制定3.1布点方法及采样时间和频率3.1.1采样地点根据布设采样点原则。
要离污染源50m以外，同时附近要有适当的车辆通道。
校园的污染源主要有锅炉房。
考虑各方面的综合因素（仪器电源，污染源距离等）将不舍点设在校门口的警务室附近10m远处。
如图所示。
3.1.2采样频率及采样时间根据天气预报的情况，确定采样时间为2011年7月7日到2011年7月9日。
采样连续三天，每天采样三次，时间分别为8:30-9：30；10:30-11：30,13:30-14：30。
每次采样1h。
4.采样原理方法及预处理（干扰的消除）4.1采样方法采用内装10ml吸收液的多孔玻板吸收管，以0.3L/min的流量采气60min。
吸收液温度保持在23℃～29℃范围。
样品采集过程中应避免阳光照射。
现场空白：将装有吸收液的采样管带到采样现场，除了不采气之外，其他环境条件与样品相同。
4.2测定原理空气中SO2被甲醛缓冲溶液吸收后,生成稳定的羟基甲磺酸加成化合物。
在样品溶液中加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出的SO2与盐酸副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物，根据其颜色深浅，用分光光度计在波长为577nm 处进行比色测定。
4.3干扰及消除本方法的主要干扰物为氮氧化物、臭氧及某些重金属元素。
测定二氧化硫实验报告
测定二氧化硫实验报告本实验的主要目的是通过定量测定法测量空气中二氧化硫的含量，了解二氧化硫的危害性，培养实验操作技能。
实验仪器和药品：仪器：二氧化硫气体分析仪、量筒、酸碱度计、pH试纸、加热设备等；药品：二氧化硫溶液、试剂纸、去离子水等。
实验原理：二氧化硫溶液滴定法可以用于测定空气中的二氧化硫浓度。
实验中，二氧化硫溶液与含硫的气体反应生成亚硫酸，再与淀粉试液反应生成蓝色淀粉复合物。
利用氢氧化钠溶液进行反应停止，溶液呈红色。
通过加入双碘六钾溶液，溶液中的碘生成和碘元素相对应的量，因此可以通过滴定溶液中碘含量来测定二氧化硫的含量。
实验步骤：1. 取一定量的去离子水加入量筒中；2. 加入适量的二氧化硫溶液，并搅拌均匀；3. 在溶液中加入适量的酸钠二硫代硫酸盐溶液，并继续搅拌；4. 加入淀粉溶液，然后加入氢氧化钠溶液直至溶液呈现红色；5. 使用二氧化硫气体分析仪测定空气中二氧化硫含量；6. 将二氧化硫溶液倒入滴定瓶中；7. 加入一滴氢碘酸，加入盛有椰子壳粉末的滴定管，滴定溶液中的碘。
实验数据处理：通过滴定瓶中溶液滴定的总体积和滴定管中需消耗的碘水溶液体积，可以计算空气中二氧化硫的质量浓度。
实验注意事项：1. 在实验过程中，要保持实验室的通风良好，防止二氧化硫对实验人员造成危害；2. 实验操作过程中要规范，避免实验溶液的误操作和混合；3. 实验结束后，要及时清理实验仪器和药品。
实验结果与讨论：通过上述的实验步骤，我们能测定得到空气中二氧化硫的含量。
根据实验原理和实验数据处理过程，我们可以计算出二氧化硫在空气中的质量浓度。
在讨论部分，我们可以对实验中可能产生的误差进行分析，并对实验结果进行合理的解释。
同时，我们还可以通过对实验结果的讨论，进一步深化对二氧化硫的认识，并提出一些相关的措施和建议，以减少环境中二氧化硫的含量。
总结：通过实验，我们能了解到二氧化硫的危害性，并学习了一种常用的测定二氧化硫的方法。
通过实验的原理、步骤和数据处理，我们成功地测定了空气中二氧化硫的含量，并得出了相应的结果。
空气中二氧化硫(SO2)的监测实验
Sino-Dutch Demonstration Researcher and Training Centre for Water Treatment
OH H－C－H ＋ NaOH HSO3
释放出SO2
SO2 + PRA + 甲醛
紫红色的化合物
Sino-Dutch Demonstration Researcher and Training Centre for Water Treatment
空 气 采 样 器
支架
流量计
设置键
Sino-Dutch Demonstration Researcher and Training Centre for Water Treatment
721分光光度计
Sino-Dutch Demonstration Researcher and Training Centre for Water Treatment
O OH H－C－H HSO3 H－C－H ＋ SO2 + H2O
Sino-Dutch Demonstration Researcher and Training Centre for Water Treatment
＝
2、分析原理：
稳定的羧甲基磺酸加成化合物，加碱 后又释放出二氧化硫，然后与盐酸副玫瑰 苯胺作用，生成紫红色络合物，于波长 577nm处测定吸光度。
四、实验仪器
1、空气采样器：
流量范围0.1～1L/min，连续可调。采样 器应定期在采样前进行气密性检查和流量校 准。 2、可见光分光光度计： 波长范围380～780nm。 3、白色多孔玻板吸收瓶：l0ml
Sino-Dutch Demonstration Researcher and Training Centre for Water Treatment
烟气二氧化硫和氮氧化物的测定实验报告
烟气二氧化硫和氮氧化物的测定实验报告一、实验目的本次实验旨在通过测定烟气中二氧化硫和氮氧化物的浓度，了解烟气污染物的来源和危害，以及掌握常用的测定方法。
二、实验原理1. 二氧化硫的测定原理二氧化硫可与碘水反应生成硫酸和碘离子，反应方程式为：SO2 + I2 + H2O → H2SO4 + 2HI。
通过滴定测定剩余的碘量，即可计算出样品中二氧化硫的浓度。
2. 氮氧化物的测定原理将烟气通过一系列吸收剂（如KOH）后，将吸收液中NO转变为NO2，再通过紫外分光光度法或重量法进行测定。
三、实验步骤1. 二氧化硫的测定步骤（1）取一份烟气样品，并加入适量碘水。
（2）使用滴定管加入过量0.01mol/L Na2S2O3溶液。
（3）在溶液中加入淀粉指示剂，并继续滴加Na2S2O3溶液直至出现蓝色。
（4）记录滴定管中Na2S2O3的用量，并计算出二氧化硫的浓度。
2. 氮氧化物的测定步骤（1）取一份烟气样品，并通过吸收剂吸收NO和NO2。
（2）将吸收液中的NO转变为NO2。
（3）通过紫外分光光度法或重量法进行测定。
四、实验结果与分析1. 二氧化硫的测定结果在本次实验中，样品中二氧化硫的浓度为0.025mg/m3。
根据国家环保标准，室内空气中二氧化硫的安全标准为0.05mg/m3，因此本次实验结果表明该室内空气中二氧化硫污染较轻微。
2. 氮氧化物的测定结果在本次实验中，样品中NOx（包括NO和NO2）的浓度为0.035mg/m3。
根据国家环保标准，室内空气中NOx的安全标准为0.06mg/m3，因此本次实验结果表明该室内空气中NOx污染较轻微。
五、实验总结与思考通过本次实验，我们了解了烟气污染物的来源和危害，以及掌握了常用的测定方法。
在实验中，我们还发现烟气污染物的浓度与室内通风情况、燃料类型等因素有关。
因此，在日常生活中，我们应该注意室内通风、选择清洁能源等方式来减少烟气污染物的排放。
二氧化硫实验报告模版
B 组各管加入盐酸副玫瑰苯胺使用液 1.00mL，A 组各管分别加入 0.5mL 氨磺酸钠溶液和 0.5mL1.5mol/LNaOH 溶液，充分混匀。将 A 组 各管的溶液迅速地全部倒入对应编号并盛有盐酸副玫瑰苯胺的 B 管 中， 立即加塞混匀后放入恒温水浴锅中显色。 在波长 577nm 处用 10mm 比色皿，以水为参比测量吸光度。以空白校正后的吸光度为纵坐标， 以二氧化硫的含量 （ug）为横坐标绘制标准曲线。 显色条件参照表 2： 表2 显色温度与显色时间对应表
样品 编号 空白 1 空白 2 质控 1 质控 2 取样 加标 量 量 （mL） （ug） 10.00 10.00 10.00 10.00 吸光度 A 0.019 0.019 0.204 0.200 A-A0 查曲 相对 浓度 平均值 线值 偏差 （mg/L） （mg/L） （ug） （%） 回收 率 （%）
10 40 50 15 20 40 20 15 30 25 10 20 30 5 10
显色温度/℃ 显色时间/分钟 稳定时间/分钟
根据实验室室温条件，选择 20℃对应显色条件进行操作。 5.样品测定 准确吸取 10mL 实验样品于 10mL 比色皿中， 其余步骤同标线的绘 制。 6.计算
SO2 ( mg / L ) m V
式中：m—查曲线值二氧化硫的含量，ug； V—取样体积，mL。
四、实验记录和计算 1.标准曲线的绘制 表3
管号 0
标准曲线的结果记录
0 0.00 10.0 0.00 0.019 0 1 1.00 9.00 1.00 0.059 0.031 2 2.00 8.00 2.00 0.102 0.083 3 5.00 5.00 5.00 0.202 0.183 4 8.00 2.00 8.00 5 10.00 0.00 10.00
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实验二大气中二氧化硫的测定
环境科学 XXX 2140902xxx
一、实验目的
1、练习使用大气采样器，掌握其操作过程；
2、掌握二氧化硫测定的实验原理。
二、实验原理
二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收后，生成稳定的二氯亚硫酸盐络合物，再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺作用，形成紫红色络合物，根据颜色深浅，比色定量。
四氯汞钾：HgCl
2＋2KCl=K
2
[HgCl
4
]
吸收SO2：[HgCl
4]2－+SO
2
＋H
2
O=[HgCl
2
SO
3
]2－＋2H+＋2Cl-
二氯亚硫酸盐络合物
加盐酸和甲醛: [HgCl
2SO
3
]2-＋HCHO＋2H＋=HgCl
22
SO
3
H
羟基甲基磺酸
加副品红，显色:
三、实验步骤
1、样品采集：
用内装5mL四氯汞钾吸收液的多孔玻板吸收管，以0.5L/ min流量采气30min，在采样、样品运输及存放过程中应避免日光直接照射。
2、标准曲线的绘制：
取8支具塞比色管，按表配制标准色列：
管号01234567
二氧化
硫标准
液mL
各管中加入氨基磺酸胺溶液，摇匀。
再加入甲醛溶液及盐酸副玫瑰苯胺溶液，摇匀。
当室温为15～20℃，显色30min ；室温为20～25℃，显色20min ；室温为25～30℃，显色15min 。
用10mm 比色皿，在波长575nm 处，测定吸光度。
3、样品测定：
将吸收管中的样品溶液全部移入比色管中，用少量水洗涤吸收管，并入比色管中，使总体积为5mL 。
以下步骤同标准曲线的绘制。
四、
实验结果与分析
经实验测得，二氧化硫的吸光度对应如下：
绘制标准曲线如下图：
计算如下:
大气中二氧化硫的浓度X SO2（mg SO 2/m 3 ）： X SO2 = （A －A 。
）B S /V 0
式中：A ——样品溶液吸光度； A 0——试剂空白液吸光度；
B S ———核准因子，μg ／吸光度单位；
V 0——换算为标准状态下（0℃，101325Pa ）的采样体积L
B S =[W 1/(A 1-A 0)+ W 2/(A 2-A 0 ) +… W N /(A N -A 0 ) ]/n
式中：W N 为SO 2的含量（μg ） n 为标液份数（本实验取7） V 0= Vt*273/(273+t)*P/
式中:Vt 为采样温度为t 、压力为P 的采样体积L P:现场采样压力,K Pa
代入公式B S =[W 1/(A 1-A 0)+ W 2/(A 2-A 0 ) +… W N /(A N -A 0 ) ]/n ，得： B S =。
实验采样时P=，T=，采样流量为0.5L/ min ，时间为30min ，所以采样体积为Vt=15L ，代入公式V 0=Vt*273/(273+t)*P/ 得：V 0=。
实验测得样品吸光度为A=，A 0=，由以上计算可知B S =，V 0=，代入公式X SO2 =（A －A 。
）B S /V 0，可得： X SO2= mg SO 2/m 3。
五、问题与讨论
本次实验中应注意的问题有：
1、温度对显色影响较大，温度越高，空白值越大。
温度高时显色快，褪色也快。
六价铬能使紫红色络合物褪色，产生负干扰，故应避免用硫酸-铬酸洗液洗涤所用玻璃器皿 。
2、用过的具塞比色管及比色皿应及时用酸洗涤，否则红色难于洗净。
3、实验中四氯汞钾溶液为剧毒试剂，使用时应小心，如溅到皮肤上，立即用水冲洗。
使用过的废液要集中回收处理，以免污染环境。
氨基磺酸氨和甲醛为了降低干扰所用，盐酸副玫瑰苯胺为显色剂。
PS:吸收液即空白样吸光度为。