九年级化学物质构成的奥秘专题复习

Fe2+
表示铁元素显+2价
Fe
+2
七、
元素周期表的规律：横行（周期）、纵列（族）、分区
元素周期表的规律
1、有7个横行，18个纵列
2 、每个横行叫一个周期，每个纵列叫一个族 （8、9、10共成一个族），共16个族 3、 元素原子的核电荷数即为原子序数
4、分金属元素区和非金属元素区
１、下列微粒的性质与质子数、电子数、 中子数、电子层数、最外层电子数等有关， 请你用它们填空 质子数 元素种类_____________ ； 最外层电子数 ； 元素分类______________ 质子数、中子数 相对原子质量 _____________； 最外层电子数 ； 元素的化学性质___________ 最外层电子数； 离子所带电荷数___________
元素的化学性质
易失电子
元素种类 非金属
最外层电子数 一般大于或等于4个
元素的化学性质
易得电子
物质组成、构成的说法：
元素 组成的 1. 物质是由_____ 分子、原子、离子 2. 物质是由 ________ 构成的 原子 构成的 3. 分子是由_____ 若干原子 构成的 4. 一个分子是由________
10、一种元素与另一种元素的本质区别是（ B ） A.相对原子质量不同 B.质子数不同
C.中子数不同
D.电子数不同
11、关于水的描述，下列说法不正确的是（ D ） A.水是由氢元素和氧元素组成的 B.水分子是由氢原子和氧原子构成的 C.水是由许许多多的水分子构成的 D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
1２、物质的组成、结构和性质的关系中， 不正确的是（ C ） A、核内质子数决定元素的种类
B、元素的化学性质与原子的最外层电子数 关系密切 C、具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气 体元素的原子
D、镁离子和氧离子的核外电子数相同
本质区别： 在化学变化中分子可以再分，原子不可再分 相互联系: 在化学变化中分子可以分化为原子， 原子可以重新组合成新分子。
（3）元素与原子的区别和联系
区别：
元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数 原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数
联系：
1、元素概念建立在原子基础上; 2、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类， 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质
例如：
水分子）构成；水由（ 氢元素、氧元素）组 水由（ 成；水分子由（ 氢原子和氧原子 ）构成
六、化学符号周围数字表示的意义
表示元素化合价数值、 正负
△
表示原子个数
R
+ △ -
一个离子所带 电荷的数值、 正负
△+ △
一个分子中所 含原子的个数
表示２个氢分子
2H2
表示每个氢分子中含有２个氢原子
表示每个亚铁离子带２个单位的正电荷
常 见 的 原 子 团 离 子
NH4+ OHSO42NO3CO32HCO3
在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七种 粒子中,相同的是 ( B )
A 质子数 B 电子数
C 中子数 D 原子数
五、化学式与化合价 化学式的定义： 用元素符号来表示物质组成的式子。 双原子分子 只有H2、O2、N2、F2、 Cl2、Br2、I2 单质 单原子分子 直接用元素符号表示 化学式的写法
⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外
电子数都不相同 原子的质量主要集中在原子核上
什么是离子？
离子就是带电的原子或原子团。是 原子得失电子而形成一种的粒子。
粒子种类 核内质子数与核外电子数的关系 核内质子数 ＝ 核外电子数
原子
阳离子
阴离子
核内质子数 核内质子数
＞ 核外电子数 ＜ 核外电子数
（1）分子与原子的区别和联系
2N2 2N 2个氮分子 2+ 2个铁离子 2Fe 3+ 2个亚铁离子 2Fe n H2O 2个铁原子 2Fe n个水分子 1个铵根离子 NH4 + 2个氢氧根离子 2OH 2个氮原子
5.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正 确的是（ A ）
最外层电子
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同
2、保持氢气化学性质的最小微粒是（A ）
A.H2 B.H C.H+ D.H2O
3、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由 铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的 名称。 汞原子 构成的； ⑴体温计中的汞是由 二氧化碳分子 构成的； ⑵人工降雨用的干冰是由 ⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子 构成的。 4、用化学符号表示：
《物质构成的奥秘》 专题复习
云南省大姚县实验中学 王顺昌
复习目标
1、知道分子、原子、离子的区别。 2、能用微粒的观点解释某些常见的现象 3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4、知道原子可以结合成分子、同一元素的 原子、离子可以相互转化。 5、会写常见物质的化学式。
一、构成物质的粒子：分子、原子、离子 （微观）
原子结构
决定
质子
元素种类 原子质量
原 子
原子核 （+） （+） 中子
（不带电）
决定
电子
（－）
最外层电子数决定元素化学性质
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量 =质子数+中子数
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
原子
表示方法：元素符号
表示方法：离子符号
H 双原子单质和 2 、O2、N2 H2O、CO2等 非金属化合物 金属：如Fe 稀有气体：如 He 单原子单质 金刚石（C）等
金属化合物 NaCl 、KCl等
离子
分子有哪些基本性质呢？ 1、同种分子化学性质相同；
2、分子体积小，质量小；
3、分子之间有间隙； 4、分子在不停地运动；
观察、对比实验现象，你能得出 的结论有：
NO2 H2
（1） 分子在不断运动 （或分子间有间隔） （2） NO2的密度比H2大
H2
NO2
8、下列原子的电子层排布相同的是 ( 2.3.6)
9、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富 硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（ C ） A.单质 B.分子 C.元素 D.离子
正价元素写在前
化合物 十字交叉法
负价元素写在后 十字交叉写个数 最大公约简个数
8 个电子。 2 个电子，第二层最多容纳___ ⑴第一层最多容纳___
(2)最外层不超过
8 个电子。
元素种类 稀有气体
最外层电子数 元素的化学性质 8个（He为2个）
比较稳定
元素的种类 金 属
最外层电子数 一般少于4个
④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒所含的质子数相等 ⑥三种粒子的化学性质相似
A.①④⑤ B.①③⑤
C.②③④
D.①②③④⑤⑥
6下列微粒是百度文库离子的有（ D ）； 是阴离子的有 （ BC ） 是原子的有 （ Ａ ）； 为稳定结构的有 （BCD ）
A
B
C
D
7.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间 的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)， 可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致 （两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时 间才能达到同样的效果。
概念：分子 是保持物质化学性质的最小粒子。 原子 是化学变化中的最小粒子。 离子 是带电的原子或原子团。
二、组成物质的基本成分： 元素
（宏观）
概念：元素 是具有相同核电荷数(即核内质子数) 的一类原子的总称。
地壳在含量占前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca
四、分子、原子、离子的表示方法
分子
表示方法：化学式