13-15西北大学826物理化学考研真题
2013年西北大学826物理化学考研试题(回忆版)
）2013年西北大学826物理化学考研试题
回忆版）
（回忆版
物理化学考研试题（
选择填空和往年的差不多，关键是把每章节的所有知识点熟记，这些知识点每年都会考到，不是选择就填空，都会出现的，教大家个方法，就是把近几年的真题选择填空考到的知识点做个总结，大家伙就知道重点了。
问答题（名词解释）：稀溶液，荧光和磷光的区别，电化学中有一个（大概是江轮和海轮关于腐蚀方面的）都是最基本的概念，课后复习题有。
证明题：热力学一个（常见的公式证明），动力学（对峙，平行证明几级反应，稳态法，假设法）
大题都是最常见的，不会考的太偏，要熟练的掌握，重点章节都有：热力学（不可逆绝热反应求基本的热力学常数），相图（标相态，画冷却曲线，三相平衡线），化学平衡，热力学统计（今年悲催的出了个8分的大题，很简单的公式套用，可是楼主么抓住，很大的一个教训），电化学（常见的），动力学。
[考研类试卷]考研物理化学(电化学)历年真题试卷汇编2.doc
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[考研类试卷]考研物理化学（电化学）历年真题试卷汇编2一、填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。
1 KCl常用作构造盐桥的试剂，因为其具备______的特性。
需注意，如果溶液中含有某些离子，如______，则应改换其他合适的盐。
(2014年南京航空航天大学)2 离子独立运动定律适用于无限稀释条件下的______电解质和______电解质。
(2013年南京航空航天大学)3 已知某电解质正离子的运动速率与负离子的运动速率的关系是：v－=0．6v+，则负离子的迁移数t－等于______，正离子的迁移数t+等于______。
(2012年南京航空航天大学)4 溶液中含有活度均为1．00的H+、Zn2+、Pb2+。
已知H2在阴极上析出的超电势为0．4 V，则正确的析出顺序是______。
已知：EΘ(Zn2+｜Zn)=一0．763 0 V；EΘ(Ph2+｜Pb)=一0．1265 V。
(2012年南京航空航天大学)二、单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
5 已知25℃，EΘ(Cl－｜Cl2)=1．360 V，EΘ(OH－｜O2)=0．401 V，EΘ(Cu2+｜Cu)=0．337 V。
现以铜板做电极，电解0．00l mol／kg CuCl2水溶液，设O2和Cl2在铜电极上的超电势可忽略，则当电解池的电压由小到大变化时，在阳极上首先进行的电极反应为( )(2015年西北大学)（A）2OH－一2e→O2+H2O（B）Cu一2e→Cu2+（C）2Cl－一2e→Cl2（D）无法判定6 在Hittorf法测迁移数的实验中，用Ag电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了xmol，而串联在电路中的Ag库仑计上有ymol的Ag析出，则Ag+迁移数为( )(2013年西北大学)（A）x／y（B）y／x（C）(x—y)／x（D）(y一x)／y7 盐桥的作用是( )(2015年南京师范大学)（A）将液接电势完全消除（B）将不可逆电池变成可逆电池（C）将液接电势降低到可以忽略不计（D）相当于一根导线将两个电解质溶液沟通8 当有电流通过时，电极发生极化。
西北大学化工学院《828化工原理》历年考研真题专业课考试试题
2003年西北大学462化工原理考研真题
目 录
2014年西北大学化工原理考研真题 （回忆版） 2013年西北大学化工原理学长心得感 受（网络版） 2011年西北大学843化工原理考研真题 2010年西北大学841化工原理考研真题 2009年西北大学化工原理考研真题 2008年西北大学835化工原理考研真题 2007年西北大学464化工原理考研真题
2006年西北大学475化工原理考研真题 题 2005年西北大学479化工原理考研真题 2003年西北大学462化工原理考研真题
2014年西北大学化工原理考研真题（回忆版）
2013年西北大学化工原理学长心得感受（网络版） 2012年西北大学829化工原理考研真题
2011年西北大学843化工原理考研真题
2010年西北大学841化工原理考研真题
2009年西北大学化工原理考研真题
2008年西北大学835化工原理考研真题
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2007年西北大学464化工原理考研真题
2006年西北大学475化工原理考研真题题
2005年西北大学479化工原理考研真题
2015物理化学真题
（3）2015 年考研试题西北大学2015 年招收攻读硕士学位研究生试题科目名称：物理化学科目代码：826 共6 页答案请答在答题纸上，答在本试题上的答案一律无效一、选择题（每个选择题有A、B、C、D 四个答案，其中只有一个是正确的。
每小题2 分，共50 分）1. 理想气体从同一始态(p1,V1) 出发，经等温可逆压缩或绝热可逆压缩，使其终态均达到体积为V2，此二过程做的功的绝对值应是：(A) 恒温功大于绝热功(B) 恒温功等于绝热功(C) 恒温功小于绝热功(D) 无法确定关系2. 下述说法哪一种不正确?(A) 理想气体经绝热自由膨胀后，其内能变化为零(B) 非理想气体经绝热自由膨胀后，其内能变化不一定为零(C) 非理想气体经绝热膨胀后，其温度一定降低(D) 非理想气体经一不可逆循环，其内能变化为零3. 欲测定有机物燃烧热Q p，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为Q V。
由公式得：Q p＝Q V＋ΔnRT＝Q V＋pΔV，式中p 应为何值?(A) 氧弹中氧气压力(B) 钢瓶中氧气压力(C) p∃(D) 实验室大气压力4. 加压使实际气体液化，必要条件是气体要到达：(A) 波义耳温度之下(B) 临界温度之下(C) 温度低于沸点(D) 临界温度之上5. 在101.325 kPa 下，385 K 的水变为同温下的水蒸气，对该变化过程，下列各式中哪个正确?(A) ΔS 体+ΔS 环>0 (B) ΔS 体+ΔS 环<0(C) ΔS 体+ΔS 环=0 (D) ΔS 体+ΔS 环的值不能确定6. 在二组分固-液相图中(见右图)，当系统从物系点p 冷却到点L 时，系统将出现：(A) A(s)、E(l)、C(s)三相共存(B) B(s)、D(l)、C(s)三相共存(C) C(l)(D) C(s)7. 在一定温度和压力下，设纯A(l)的化学式为μ*，其标准态为μ $ 。
若在A 中加入另一液相B(l)，形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为μＡ，标准态化学势为μ $ A ，则两种化学势的关系为：(A) μ*＝μＡ，μ $ ＝μ $ A (B) μ*＞μＡ，μ $ ＝μ $ A(C) μ*＝μＡ，μ $ ＞μ $ A (D) μ*＞μＡ，μ $ ＜μ $ A8. 相律在下列体系中何者不适用？(A) NaCl 水溶液(B) NaCl 饱和水溶液(C) NaCl 过饱和水溶液(D) NaCl 水溶液与纯水达渗透平衡9. 加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率?(A) C6H5C2H5(g)＝C6H5C2H3(g) + H2(g)(B) CO(g) + H2O(g)＝CO2(g) + H2(g)(C) 3 2 H2(g) + 1 2 N2(g)＝NH3(g)(D) CH3COOH(l) + C2H5OH(l)＝H2O(l) + C2H5COOCH3(l)10. 300 K 时，分布在J＝1 转动能级上的分子数是J＝0 能级上分子数的3exp(－0.1) 倍，则分子转动特征温度是(A) 10 K (B) 15 K (C) 30 K (D) 300 K11. 对单原子理想气体分子，发生一个物理变化，欲求其热力学性质，要知道：(A) q t、q r、q v (B) q t (C) q r、q e、q n (D) q e、q n12. 假定某原子的电子态有两个主要能级，即基态和第一激发态，能级差为1.38 × 10-21 J，其余能级可以忽略，基态是二重简并的。
13-15西北大学636分析化学考研真题
2013考研真题分析化学636一、选择题（每题1分，共10分）1.用0.02mol⋅L-1KMnO4溶液滴定0.1mol⋅L-1Fe2+溶液和用0.002mol⋅L-1KMnO4溶液滴定0.01mol⋅L-1Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将a．相同；b．浓度大突跃越大；c．浓度小的滴定突跃大；d．无法判断。
2.下列关于酸效应的叙述正确的是：a.酸效应系数愈大，配合物稳定性愈大；b.酸效应系数愈小，配合物稳定性愈小；c.pH值愈高，酸效应系数愈小；d.酸效应系数愈大，配位滴定pM突跃范围愈大。
3.以甲基橙为指示剂，能用HCl标准溶液直接滴定的是a.C2O42-b.PO43-c.Ac-d.HCOO-4.CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度a．小b．大c．相等d．可能大也可能小5.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，[Ca2＋]＝2.0×10-6mol·L-1，[PO43-]＝1.58×10-6mol·L-1，则Ca3(PO4)2的KΘsp为a．2.0×10－29b．3.2×10－12c．6.3×10－18d．5.1×10－276.一个未知样品在色谱图上出现了两个色谱峰，下列说法正确的是：（a）混合物中含有两种物质；（b）样品至少含有两种；（c）样品最多含有两种物质；（d）样品含有三种以上物质7、一般地，气-液分配色谱中温度升高，物质保留时间如何变化（a）减小；(b)不变；（c）增大；（d）不确定。
8、分子光谱是：（a）线光谱；(b)带光谱；（c）线光谱或带光谱都可能。
9．在原子发射光谱法中，可作为光源的是：（a）氘灯；(b)空心阴极灯；（c）高压火花；（d）钨灯10．在极谱法中，大小与被测定物质的浓度成正比。
（a）迁移电流；(b)残余电流；（c）极限扩散电流；（d）充电电流二、填空题（每空1分，共35分）1.说明下列测定中，分析结果偏高还是偏低，或没影响。
西北大学化学考研真题
西北大学化学考研真题西北大学化学考研真题考研对于许多研究生来说是一个重要的里程碑，而化学考研更是其中的一项挑战。
西北大学作为中国知名的综合性大学之一，其化学考研真题备受考生关注。
本文将介绍一些西北大学化学考研真题，并探讨其对考生的意义和应对策略。
西北大学化学考研真题的出题特点是注重基础知识的考查，涵盖了有机化学、无机化学、物理化学等多个领域。
其中，有机化学部分的考题较为综合和复杂，需要考生具备扎实的有机化学基础和解题能力。
无机化学部分则注重对化学元素、反应性和周期性规律的考查。
物理化学部分则涉及了热力学、量子化学、动力学等内容。
对于考生来说，熟悉和掌握西北大学化学考研真题是备考的重要一环。
通过解析真题，考生可以了解考试的出题思路和难点，有针对性地进行复习和训练。
同时，真题也可以帮助考生提高解题的速度和准确性，培养解决实际问题的能力。
在备考过程中，考生可以采取一些策略来提高效率。
首先，要注重基础知识的学习和掌握。
化学考研的真题往往涉及到基本概念和常用方法的应用，只有打牢基础，才能更好地应对各种考题。
其次，要注重练习和模拟考试。
通过大量的练习，考生可以熟悉考试的时间和题型要求，提高解题的速度和准确性。
此外，考生还可以参加一些辅导班或培训课程，通过专业老师的指导和讲解，加深对知识点的理解和掌握。
除了熟悉和掌握真题，考生还应该注重综合能力的培养。
化学考研的真题往往涉及到不同领域的知识，要求考生具备较强的综合分析和解决问题的能力。
因此，考生在备考过程中，要注重知识的整合和应用，培养自己的思维能力和创新能力。
可以通过阅读相关的学术论文和研究成果，参加科研项目或实验室实践，拓宽自己的学术视野和实践经验。
最后，考生在备考过程中要保持积极的心态和良好的学习习惯。
化学考研是一项艰苦而漫长的过程，需要考生付出大量的时间和精力。
因此，考生要合理安排时间，保持高效的学习状态，避免压力和焦虑。
同时，要保持良好的生活习惯，保证充足的睡眠和饮食，保持身心的健康。
考研物化试卷
西北大学2008年招收攻读硕士学位研究生试题(A) 0.15 (B) 0.25 (C) 0.5 (D) 0.657. 质量摩尔浓度凝固点降低常数K f，其值决定于：(A) 溶剂的本性 (B) 溶质的本性(C) 溶液的浓度 (D) 温度8. 某温度时，NH4Cl(s)分解压力是pθ则分解反应的平衡常数Kθ为：(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/89. 理想气体反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)的Δr G mθ与温度T的关系为：Δr G mθ = -21 660 + 52.92T，若要使反应的平衡常数K >1，则应控制的反应温度：(A) 必须低于409.3℃ (B) 必须高于409.3 K(C) 必须低于409.3 K (D) 必须等于409.3 K用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol·kg-1和0.1 mol·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000 和500 ，则它们依次的摩尔电导率之比为：(A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 1011. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是：(A) 0.01 mol·kg-1 NaCl (B) 0.01 mol·kg-1 CaCl2(C) 0.01 mol·kg-1 LaCl3 (D) 0.01 mol·kg-1 CuSO4通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为：(A) Ag│AgCl│HCl(aq)ǁCl2(p)│Pt(B) Pt│Cl2│HCl(aq)ǁAgNO3(aq)│Ag(C) Ag│AgNO3(aq)ǁHCl(aq)│AgCl│Ag(D) Ag│AgCl│HCl(aq)ǁAgCl│Ag平行反应 A → B (1)； A → D (2)，其反应(1)和(2)的指前因子相同而活化能不同，E1为120 kJ·mol-1，E2为80kJ·mol-1，则当在1000 K进行时，两个反应速率常数的比是：(A) k1/k2 = 8.138×10-3 (B) k1/k2 = 1.228×102(C) k1/k2 = 1.55×10-5 (D) k1/k2 = 6.47×104某双原子分子分解反应的临界能为83.68 kJmol-1，在300 K 时活化分子所占的分数是：(A) 6.17×1013 % (B) 6.17×10-13 %(C) 2.68×1013 % (D) 2.68×10-13 %当一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为360 s，初始浓度为0.024 mol·dm-3时，半衰期为600 s，此反应为：(A) 0 级反应 (B) 1.5 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1 级反应已知400 K时，汞的饱和蒸气压为p0，密度为，如果求在相同温度下，一个直径为10-7 m的汞滴的蒸气压，应该用公式：(A) p = p0 + 2/R' (B) ln(p/p0) = Vap H m(1/T0 - 1/T)/R (C) RT ln(p/p0) = 2 M/ R' (D) p = nRT/V纯水的表面张力为1，某溶质的表面张力为2，且2 > 1，制成水溶液后，溶质的表面浓度为c s，本体浓度为c，则：(A) c s > c (B) c s < c (C) c s = c (D) c s = 018. 兰缪尔吸附等温式= bp/(1 + bp)中，常数b的物理意义是：(A) 吸附作用平衡常数的倒数(B) 吸附作用的平衡常数(C) 吸附过程的速率常数(D) 脱附过程的速率常数在新生成的Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现象是：(A) 敏化作用 (B) 乳化作用(C) 加溶作用 (D) 胶溶作用下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为：[KNO3] = 50，五、（10分）潮湿的Ag2CO3需要在383K试计算空气中CO2的分压力为多少才能防止Ag2CO3Ag2CO3(s)Ag2O(s)CO2(g)Δf G mθ/(kJ·mol-1)-437.14-10.820-394.4Δf H mθ/(kJ·mol-1)-506.16-30.568-393.5六、（10分）某一级反应测得其半衰期在65℃时为2.50 min，在80℃时为0.50 min，在什么温度下方使该一级反应1 min完成90%。
西北大学物理化学2011考研
西北大学2011年招收攻读硕士学位研究生试题(物理化学)西北大学2011年招收攻读硕士学位研究生试题科目名称：物理化学科目代码：826适用专业：化学各专业共6页答案请答在答题纸上，答在本试题上的答案一律无效一、选择题（每个选择题有A、B、C、D四个答案，其中只有一个是正确的。
每小题2分，共40分）1.一定量的理想气体从同一始态出发，分别经如下两个过程到达相同压力的终态：（1）等温压缩，其焓变为H1，（2）绝热压缩，其焓变为H2，两者之间的关系为：(A) H1< H2(B) H1> H2(C) H1= H2(D) H1≥ΔH22.在270 K和大气压力下，一定量的过冷水凝结为同温同压下的冰，则体系和环境的熵变分别为(A) S 体< 0 , S环< 0 (B) S 体< 0 , S 环 > 0(C) S 体> 0 , S 环< 0 (D) S 体> 0 , S 环 > 03.对于一个只做膨胀功的恒组成封闭系统，在等温条件下，下列示意图中正确的是：G l G g G Gg l l gg l0p0p 0p 0p(A) (B) (C) (D)4. 在298 K 时，A 和B 两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为k A和k B，且知k A>k B，则当A和B压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为：1161西北大学化学与材料科学学院2013年硕士学位研究生报考指南(A) A 的量大于B 的量(B) A 的量小于B 的量(C) A 的量等于B 的量(D) A 的量与B 的量无法比较5.在等温等压的条件下，有一个A和B组成的均相系统。
若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积随浓度将(A) 增加(B) 减小(C) 不变(D) 不确定6. 已知反应3O2(g) ＝2O3(g)，在298 K 时r H m = -280 J·mol-1，则对该反应有利的条件是(A) 升温、加压(B) 升温、降压(C) 降温、加压(D) 降温、降压7.在一定压力下，金属A和B可以形成一个稳定化合物A2B(s)和一个不稳定化合物AB2(s)，在A和B的温度与组成相图（T-x图）上低共熔点的最大数目为(A) 1 个(B) 2 个(C) 3 个(D) 4 个8. 在298.15 K 和101.325 kPa 时，摩尔平动熵最大的气体是：(A) H2(B) CH4(C) NO (D) CO29. 已知N2(g)的振动频率为6.96×1013 s-1则N2(g)的振动特征温度为（已知常量k B=1.38×10-23J·K-1，h = 6.627×10-34J·s，）(A) 3342 K (B) 334.2 K (C) 6685 K (D) 1671 K10. 将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)体系的组分数C和自由度数f为：(A) C= 2，f= 1 (B) C= 2，f= 2(C) C= 1，f = 0 (D) C= 3，f= 211.在298 K时，已知Λ∞m(LiI )＝0.0117 S·m2·mol-1，Λ∞m(H+)＝0.0350 S·m2·mol-1，Λ∞m(LiCl )＝0.0115 S·m2·mol-1，在LiCl溶液中，t Li+＝0.34。
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2013物化826一、选择题（每个选择题有A、B、C、D四个答案，其中只有一个是正确的。
每小题2分，共40分）1. 相对理想气体，实际气体的压力和体积分别会出现： ( )(A) 压力正偏差，体积正偏差 (B) 压力正偏差，体积负偏差(C) 压力负偏差，体积正偏差 (D) 压力负偏差，体积负偏差2. 在标准压力下，C(石墨) + O2(g)=CO2(g) 的反应热为△rHөm，下列哪种说法是错误的? ( )(A) △rHөm是CO2(g)的标准生成热 (B) △rHөm△=rUөm (C) △rHөm是石墨的燃烧热 (D) △rUөm <△rHөm3. n mol某气体在恒容下，由T1加热到T2，熵变为△S1，相同量的气体在恒压下由T1加热到T2，其熵变为△S2，则△S1与△S2的关系为： ( ) (A) △S1>△S2 (B) △S1<△S2 (C) △S1=△S2(D) △S1=△S2=04. 已知 373 K 时，液体A的饱和蒸气压为 5×104 Pa，液体 B 的饱和蒸气压为105 Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为： ( )(A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/35. 把500g樟脑（熔点451.15K）和0.1mol的某新合成的有机物相混合，所得的混合物熔点为443.15K，已知该有机物0.13g和5g樟脑混合物的熔点为447.15K，则该有机物的相对分子量为：( ) (A) 130 (B) 260 (C) 140 (D) 2806. 加入惰性气体能增大平衡转化率的反应是:（）(A) C6H5C2H5（g）= C6H5C2H5（g）+H2（g）(B)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）(C) 1.5H2（g）+N2（g）=2NH3（g）(D)CH3COOH（l）+C2H5OH（l）=H2O（l）+CH3COOC2H5（l）7. CuSO4与水可生成CuSO4⋅ H2O，CuSO4⋅ 3H2O，CuSO4 ⋅ 5H2O 三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：( )(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐8. 对单原子理想气体分子，发生一个物理变化，欲求其热力学性质，要知道：（）(A) qt、 qr、 qv (B) qt (C) qr、 qe、qn (D) qe、 qn9. 300 K时，分布在J= 1转动能级上的分子数是J= 0 能级上分子数的3exp(-0.1)倍，则分子转动特征温度是：( )(A) 10K (B) 15K (C) 30K (D) 300K10. 给处于右图（图1）II区的系统中投入一块结晶的A(s)，发生的现象是：( )(A) A(s)将很快溶解(B)(B) A(s)将稳定存在(C)(C) A(s)量将增加(D) (D) B(s)量将增加11. 在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为：( )(A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y12. 291K，纯水的无限稀释摩尔电导率为 4.89×10-2 S·m2·mol-1，此时水中m(H+)=m(OH-)=7.8×10-8 mol·kg-1，则291K时纯水的电导率k(S·m-1)为：( )(A) 3.81×10-6 (B) 3.81×10-8 (C) 3.81×10-7 (D) 3.81×10-513. 有如下两个电池，其中a1< a2，电池的动势分别为E1和E2：（1）Cu(s)│Cu2+(a1)ǁCu2+(a2)│Cu(s) E1（2）Pt(s)│Cu2+(a1),Cu+(a’)ǁCu2+(a2), Cu+(a’)│Pt(s) E2两个电池的反应都可以表示为：Cu2+(a2) → Cu2+(a1)，则两个电池电动势的关系为：（）：(A) E1 = 2E2 (B) E1 = 1 / 2E2 (C) E1= E2 (D) 无法比较14. 关于阈能，下列说法中正确的是：( )(A) 阈能的概念只适用于基元反应 (B) 阈能值与温度有关(C) 阈能是宏观量、实验值 (D) 阈能是活化分子相对平动能的平均值15. 平行反应B→P(E1)；B→Q(E2)，已知活化能E1>E2，指前因子A1>A2。
那么，（1）降低反应温度；（2）提高反应温度；（3）加入适当催化剂；（4）延长反应时间。
其中能增加产物P的方法有：( )(A) (1)、(3) (B) (2)、(4) (C) (3)、(4) (D) (2) 、( 3)16. 某反应A→Y，其速率常数kA=6.93min-1，该反应物A的浓度从1mol·dm-3变到0.5mol·dm-3所需时间是：（）(A) 0.2 min (B) 0.1 min (C) 1 min (D) 2 min17. 对于水溶液中的反，当溶液离子强度增加时，反应速率常数k值将：（）(A) 变大 (B) 变小 (C) 不变 (D) 达到爆炸极限18. 除多光子吸收外，一般引起化学反应的光谱，其波长范围应是： ( )(A) 可见光 (400 - 800 nm) 及紫外光 (150 - 400 nm)(B) X射线 (5 - 10-4 nm) (C) 远红外射线 (D) 微波及无线电波19. 在空间轨道站中，漂浮着一个足够大的水滴，当用一内壁干净，外壁油污的毛细管接触水滴时：( )(A) 水不能进入毛细管 (B) 水进入毛细管并达到一定高度(C) 水进入毛细管另一端 (D) 水部分进入并从另一端出去，形成两端有水球20. 将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH：( ) (A) >7 (B) <7 (C) =7 (D) 不能确定二、填充题（共18分）答案请答在答题纸上，答在本试题上的答案一律无效1.（2分）已知 HI 的光分解反应机理是： HI + hν→ H + I H + HI → H2 + I I + I + M → I2 + M则该反应的量子效率为：。
2.（2分）已知CH3COOH(l)，CO2(g)，H2O(l)的标准摩尔生成焓△fHөm,298K（kJ·mol-1）分别为-484.5，-393.5，-285.8，则CH3COOH(l)的标准摩尔燃烧焓△cHөm,298K（kJ·mol-1）为。
3.（2分）设反应要防止反应发生，温度必须。
4.（2分）某溶液有2 mol A和1.5 mol B混合而成，其体积为420 cm3,此溶液中组分A的偏摩尔体积V A=30 cm3·mol-1,则组分B的偏摩尔体积（cm3·mol-1）为。
5.（2分）质量摩尔浓度为 m 的 Na3PO4溶液, 平均活度系数为γ ±，则电解质的活度为。
6. 6.（2分）LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S·m2·mol-1，在 298K 时，测得LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率λm(Cl-)为: 。
7.（2分）已知298.2K时，φө(Zn2+，Zn)=-0.763V，H2在Zn和光亮Pt上的超电势分别为0.7 V和0.3V。
若分别以Zn和光亮Pt为阴极电解1mol·kg-1 ZnSO4溶液（中性），在阴极上首先析出的物质将分别为：。
8. 8. （2分）在H3AsO3的稀溶液中，通过量的H2S气体，生成As2S3溶胶。
用下列物质Al(NO3)3、MgSO4、K3Fe3(CN)6聚沉，其聚沉值的大小顺序为：。
9. （2分）对于AgCl的水溶，当以AgNO3为稳定剂时，胶团结构示意式。
三、名词解释或简答。
（每题5分，共20分）1. 稀溶液2. 荧光与磷光有何区别？3. 溶胶是热力学不稳定系统，但它能在相当长的时间内稳定存在，试说明原因。
4. 为什么海轮要比江轮采取更有效的防腐措施？四、证明（10分，每题5分）五、（13分）取273.2K，3Pө的O2气10dm3 ，反抗恒外压Pө进行绝热不可逆膨胀，求该过程的Q、W 、△U、△H、△S、△G。
已知O2在298K的规定熵为205J.K-1mol-1(气体可视为理想气体处理)。
六、（6分）两种硫化汞晶体转换反应为HgS(s，红)= HgS(s，黑)，转换反应的标准Gibbs自由能的变化值与温度的关系为△trs Gөm=(4100-6.09T/K)×4.184 J·mol-1。
(1) 问373K时，哪一种硫化汞晶体较为稳定？ (2) 求该反应的转换温度。
七、（8分）HBr分子的转动惯量为3.28×10-47 kg·m2，式计算（h=6.626×10-34J.s-1，k=1.38×10-23J·K-1）：（1）在298K时，HBr分子占据转动量子数J=1的能级上的百分数；（2）在298K时，HBr理想气体的摩尔转动熵。
八、（12分）SiO2-Al2O3二组分系统在耐火材料工业上有重要意义，所示的相是 SiO2-Al2O3二组分系统在高温区的相图，莫莱石的组成为2Al2O3•3SiO2，在高温下SiO2有白硅石和鳞石英两种变形体，AB线是两种变态的转晶线，在AB线上是白硅石，在AB下是鳞石英。
(1) 指出各相区分别由哪些相组成；(2) 图中3条水平线分别代表哪些相平衡共存；(3) 分别画出从x， y， z点将熔化物冷却的不冷曲线。
九、（10分） 298K时，下述电池的电动势为1.228V：Pt│H2(pθ)│H2SO4 (0.01 mol·kg-1)│O2(pθ)│Pt已知H2O(l)的标准摩尔生成焓为Δf H m(H2O,l)=−285.83KJ/mol。
试求：(1) 写出电极和电池反应；(2) 该电池的温度系数；(3) 该电池在273K时的电动势。
（设反应焓在该温度区间内为常数）十、(13分) 323K时有机物A的酸催化水解反应速率方程为r=kc Aαc H+β,实验证明当pH一定时，半衰期t1/2与A的初始浓度无关，测定知当pH=5时，t1/2=69.3min；pH=4时，t1/2=6.93min，试求：（1）速率方程表达式；（2）323K 时的速率常数k;(3) pH=6和3时，若A水解70%，所需时间比为多少？2014物化826一、选择题（每个选择题有A、B、C、D四个答案，其中只有一个是正确的。