高一化学方程式默写
高一必修1化学方程式总结(汇编3篇)
高一必修1化学方程式总结（汇编3篇）1.高一必修1化学方程式总结第1篇二氧化硅和硅酸必记方程式一二氧化硅二氧化碳的性质(1)与H2O反应 CO2+H2OH2CO3(2)与碱液反应CO2少量： CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OCO2足量： CO2+NaOH===NaHCO3(3)与碱性氧化物反应CO2+Na2O=== Na2CO3CaO+CO2===CaCO3(4)与盐反应CO2+Na2CO3+H2O =2NaHCO3二氧化硅的性质(1)与碱液反应 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(2)与碱性氧化物反应 CaO+SiO2高温=====CaSiO3(4)与酸反应只与氢氟酸反应：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O(5)与盐反应SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑(6) 2C+SiO2高温=====Si+2CO↑二硅酸硅酸的制备：(1)Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl。
(2)将CO2通入Na2SiO3溶液中：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3。
硅酸加热分解H2SiO3△=====SiO2+H2O2.高一必修1化学方程式总结第2篇第四章第四节硫酸和硝酸的氧化性一浓硫酸的特性【课堂导学1】一、浓硫酸的特性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气。
若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，原因是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质减少。
将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C12H22O11浓硫酸――→12C+11H2O。
【归纳总结1】浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。
化学方程式(上册)过关默写
化学方程式（上册）过关默写
1.碳充分燃烧：；
2.碳不充分燃烧：；
3.硫和氧气反应：；
4.铁丝在氧气中点燃：；
5.镁与氧气反应：；
6.磷与氧气反应：；
7.加热高锰酸钾制取氧气：；
8.分解氯酸钾制取: ；
9.水电解：；
10.氢气在氯气中燃烧：；
11.氢气在氧气中燃烧：；
12.二氧化碳使石灰水变浑浊：；
13.铁和硫酸铜反应：；
14.碳酸钠和稀盐酸反应：；
15.碳还原氧化铜：；
16.碳还原氧化铁：；
17.碳和二氧化碳反应：；
18.实验室制取二氧化碳：；
19.工业制二氧化碳：；
20.二氧化碳与水反应：；
21.一氧化碳与氧气反应：；
22.一氧化碳与氧化铜的反应：；
23.甲烷的燃烧：；
24.乙醇的燃烧：；
25.氢气与氧化铜的反应：；
26.实验室制取氢气的反应：；
27.氧化钙与水的反应：；
28.碳酸的分解反应：；。
高一化学方程式默写(精较、分9张)
高一化学方程式默写(精较、分9张)1.Na + H2O = NaOH + H22.Na2O + H2O = 2NaOH3.2NaOH + H2O = Na2O + 2H2O4.4Na + O2 = 2Na2O5.2Na2O + 2CO2 = 2Na2CO36.2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO27.Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO38.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO29.NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O10.Mg + CO2 = MgO + C11.2Mg + N2 = 2Mg3N212.Mg + 2HCl = MgCl2 + H213.2NaCl + CaCO3 = Na2CO3 + CaCl214.MgO + C = Mg + CO15.2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H216.2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H217.4Al + 3Fe2O3 = 2Fe2O3 + 12AlO18.2Al(OH)3 + 3NaOH = 2NaAl(OH)419.AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl20.AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = [Al(NH3)6]Cl321.NaAlO2 + CO2 + H2O = NaHCO3 + Al(OH)322.Al2(SO4)3 + 3CaCO3 + 3H2O = 3CaSO4 + Al2(CO3)3 + 3H2O23.2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O24.2Al2O3 + 3C = 4Al + 3CO225.Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO226.CaCO3 = CaO + CO227.4Fe(OH)2 + O2 + 6H2O = 4Fe(OH)328.FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl29.Fe2+ + 2SCN- = Fe(SCN)230.FeCl2 + Cl2 = 2FeCl331.Fe2+ + Cl2 = FeCl2 + Cl-32.Fe + 2FeCl3 = 3FeCl233.Fe2+ + 2Cl- = FeCl234.Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl235.Cu2+ + 2Cl- = CuCl236.2NaCl + 2H2O + electricity = Cl2 + 2NaOH + H237.MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl238.FeSO4 + 2HCl = FeCl2 + H2SO439.Cl2 + H2O = HCl + HClO40.Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O41.Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + 2H2O42.Ca(ClO)2 = CaOCl2 + CaCl243.2HClO = 2HCl + O244.Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br245.Cl2 + 2KI = 2KCl + I246.2KBr + Cl2 = 2KCl + Br247.AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3.AgNO3 + KI = AgI + KNO348.NaOH + SO2 = NaHSO349.2SO2 + 2Cl2 + 2H2O = 4HCl + H2SO450.SO2 + H2O2 = H2SO451.SO2 + H2O2 = H2SO452.工业生产硫酸的化学方程式是FeS2 + O2 + H2O → FeSO4 + H2SO4.53.铜和浓硫酸在加热条件下反应的方程式是Cu +2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O。
高考必备高中化学方程默写大全
一、高化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验:(2) 碳酸根离子的检验:(3) 碳酸钠与盐酸反应:(4) 木炭还原氧化铜:(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：b) 氧化钙与水反应：c) 氧化铝与盐酸反应：d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：(7) 的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧：b) 钠与氧气反应：过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：d) 过氧化钠与二氧化碳反应：e) 钠与水反应：(8) 及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：b) 铁片与硫酸铜溶液反应:c) 氧化铁与盐酸反应：d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：g) 氢氧化铁加热分解：h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：i) 氯化亚铁中通入氯气：(9) 及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：b) 实验室制取氢氧化铝：·c) 氢氧化铝与盐酸反应：d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：e) 氢氧化铝加热分解：f) 二氧化硅与氢氟酸反应：g) 硅单质与氢氟酸反应：h) 二氧化硅与氧化钙反应：i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：j) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：k) 硅酸钠与盐酸反应：a) 氯气与金属铁反应：b) 氯气与金属铜反应：c) 氯气与金属钠反应：d) 氯气与水反应：e) 次氯酸光照分解：f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：g) 氯气与消石灰反应：h) 盐酸与硝酸银溶液反应：i) 漂白粉长期置露在空气中：(11) 及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：b) 氧化氮与氧气反应：c) 二氧化氮与水反应：d) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：e) 三氧化硫与水反应：(12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解：·b) 氨气与氯化氢反应：c) 氯化铵受热分解：d) 碳酸氢氨受热分解：e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：f) 氨气的实验室制取：g) 氯气与氢气反应：h) 硫酸铵与氢氧化钠反应：i)(13) 及其化合物的化学反应方程式a)b)c) d)e)f) 二氧化硫与水反应：≈g) 浓硫酸与铜反应：(浓h) 浓硫酸与木炭反应：(浓i) 硫酸铵与氢氧化钠反应：j)(14) 及其化合物的反应方程式a) 、的回收：b) 浓硝酸与铜反应：(浓c) 稀硝酸与铜反应：(稀(15) 硅的反应方程式冶炼纯硅a)b) 硅单质的实验室制法：c) 粗硅转变为纯硅：（粗（纯二、氯的化学方程式：1)2)3)4)5)(粗6)7)8)9)10)11)12)13)14)15) 16)17)18)19)20)21) 与浓发生如下反应: →,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:. : . : . : . :个由到，未变。
必修1默写化学方程式
第一次1、钠与氧气常温点燃2、钠和水离子3.、钠和盐酸离子4、钠和硫酸铜溶液分步写5、过氧化钠与水离子6、过氧化钠与二氧化碳7、氧化钠与水化学8、氧化钠与二氧化碳9、碳酸钠与稀盐酸离子10、碳酸氢钠与稀盐酸离子第二次1、镁与热水2、铝与氢氧化钠离子：3、铝与稀盐酸离子4、氧化铝与稀盐酸离子5、氧化铝与氢氧化钠离子：6、氢氧化铝与氢氧化钠离子：7、向硫酸铝中逐滴加氢氧化钠至过量：8、氯化铝制备氢氧化铝：离子：9、氢氧化铝受热分解10、CO2通入澄清石灰水第三次1、铁与氯气2、铁与硫单质3、铁与水蒸气4、氧化铁与盐酸的离子方程式5、铁与盐酸的离子方程式6、氢氧化铁与盐酸离子方程式7、向氯化亚铁中加入氢氧化钠及在空气中变化的现象：化学方程式：8、向氯化亚铁加入氯水后，加入硫氰化钾，整个过程的现象：化学方程式：离子：9、氯化铁溶液加入铁屑：离子：10、氯化铁溶液加入铜：离子：11、氢氧化铁受热分解：第四次1、硅与氧气：2、二氧化硅与氢氧化钠：离子：3、二氧化硅与氢氟酸：4、硅酸钠溶液通入二氧化碳：离子:5、铁与氯气：6、铜与硫单质：7、氯气和水：离子：8、制漂白粉：9、漂白粉失效：10、氯气的尾气吸收：离子：11、氯气与NaBr溶液：离子：第五次1、二氧化硫与水2、二氧化硫与氧气3、二氧化硫与氢氧化钠：离子：4、二氧化硫与氢氧化钙：5、亚硫酸钠在空气中变质：6、二氧化硫与氯水：离子：7、二氧化硫与溴水反应的化学：8、浓硫酸与铜反应：9、浓硫酸与木炭反应：10 、过氧化氢分解：。
人教版必修一化学方程式默写及答案
人教版必修一化学方程式默写及答案【人教版必修一化学方程式默写及答案】本篇文章将为大家逐一列举人教版必修一化学中的方程式默写及其答案。
通过默写方程式，有助于加深对化学反应的理解与记忆，并为后续学习提供坚实的基础。
请各位同学准备好纸笔，跟随文章中的提示进行默写。
【单质与化合物】1. 氢气的制取：反应式: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑答案: 锌 + 硫酸→ 硫酸锌 + 氢气↑2. 氧气的制取：反应式: 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑答案: 氯酸钾→ 氯化钾 + 氧气↑3. 氮气的制取：反应式: Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O答案: 铜 + 硝酸→ 硝酸铜 + 一氧化氮↑ + 水4. 二氧化碳的制取：反应式: CaCO3 → CaO + CO2↑答案: 碳酸钙→ 氧化钙 + 二氧化碳↑5. 硫化氢的制取：反应式: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑答案: 硫化铁 + 盐酸→ 氯化铁 + 硫化氢↑【化学方程式及配平】1. 酸碱反应方程式：反应式: H2SO4 + 2N aOH → Na2SO4 + 2H2O答案: 硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水2. 沉淀反应方程式：反应式: AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3答案: 硝酸银 + 氯化钠→ 氯化银↓ + 硝酸钠3. 酸化反应方程式：反应式: CO2 + H2O → H2CO3答案: 二氧化碳 + 水→ 碳酸酸4. 燃烧反应方程式：反应式: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案: 甲烷 + 氧气→ 二氧化碳 + 水5. 加热反应方程式：反应式: 2HgO → 2Hg + O2↑答案: 氧化汞→ 汞 + 氧气↑【酸和碱】1. 简单酸的电离方程式：反应式: HCl + H2O → H3O+ + Cl-答案: 盐酸 + 水→ 氢氧离子 + 氯离子2. 碱的电离方程式：反应式: NaOH + H2O → Na+ + OH- + H2O答案: 氢氧化钠 + 水→ 钠离子 + 氢氧根离子 + 水3. 碱中金属氧化物：反应式: CaO + H2O → Ca(OH)2答案: 氧化钙 + 水→ 氢氧化钙4. 羧酸与碱的中和反应：反应式: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O答案: 乙酸 + 氢氧化钠→ 乙酸钠 + 水5. 化学方法区分酸、碱：反应式: NaCl + HNO3 → NaNO3 + HCl答案: 氯化钠 + 硝酸→ 硝酸钠 + 盐酸【氧化还原反应】1. 氧化反应方程式：反应式: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O答案: 氨 + 氧气→ 一氧化氮 + 水2. 还原反应方程式：反应式: 2KMnO4 + 3H2C2O4 + 5H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O答案: 高锰酸钾 + 草酸 + 硫酸→ 硫酸钾 + 二氧化锰 + 二氧化碳+ 水3. 氧化还原反应判别：反应式: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑答案: 锌 + 盐酸→ 氯化锌 + 氢气↑4. 化学反应电位：反应式: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu答案: 锌 + 硫酸铜→ 硫酸锌 + 铜5. 氧化物和还原物的基本特点：反应式: 2CuO + C → 2Cu + CO2↑答案: 氧化铜 + 碳→ 铜 + 二氧化碳↑以上就是人教版必修一化学中方程式的默写及答案。
高一化学方程式默写
化学方程式默写（下列方程式中若为氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂，被氧化、被还原、电子转移的数目与方向）这个就不做了～P．S.=既是箭头up是气体上升down是沉淀1、点燃黑火药，混合物迅速反应2KNO3+S+3C=K2S+3CO2+N2点燃2、硫粉和铜粉加热反应S+2Cu=Cu2S加热3、硫粉和铁粉加热反应S+Fe=FeS加热4、硫蒸汽和氢气反应S+H2=H2S加热5、单质硫和热的氢氧化钠溶液反应3S+6NaOH =2Na2S+Na2SO3+3H2O加热6、氢硫酸和钠反应H2S+2Na=Na2S+H2UP7、硫化氢气体可以用硫酸铜溶液进行检验H2S+CuSO4=CuSdown+H2SO48、硫化氢气体可以用湿润的醋酸铅试纸检验H2S+Pb(Ac)2=2HAc+PbSdown9、硫化氢气体可以用氢氧化钠溶液吸收H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O10、硫化氢气体的实验室制法FeS+H2SO4=FeSO4+H2Sup FeS+2HCl=FeCl2+H2S11、硫化氢气体不能用浓硫酸干燥，写出其中包含的化学方程式H2S+H2SO4（浓）=Sdown+2H2O+SO212、过量的硫化氢气体和浓硫酸发生反应3H2S+H2SO4（浓）=4Sdown+4H2O13、硫化氢气体和过量的浓硫酸反应3H2SO4（浓）+H2S=4SO2up+4H2O14、硫化氢气体和二氧化硫气体混合反应2H2S+SO2=2H2O+3Sdown15、将硫化氢气体通入氯水H2S+Cl2=2HCl+Sdown16、硫化氢气体和氯化铁溶液反应H2S+2FeCl3=2HCl+Sdown+2FeCl217、硫化氢气体受热分解H2S=H2+Sdown 加热18、硫化氢气体完全燃烧2H2S+3O2=2H2O+2SO2点燃19、硫化氢气体不完全燃烧2H2S+O2=2H2O+2Sdown点燃20、氢硫酸在空气中变质2H2S+O2=2H2O+2Sdown21、二氧化硫的实验室制法Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2加热22、用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O23、二氧化硫的催化氧化2SO2+SO2==2SO3加热、催化剂（V2O5）、可逆反应24、二氧化硫使氯水的颜色褪去SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO425、二氧化硫使溴水的颜色褪去SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO426、二氧化硫使酸性高锰酸钾的颜色褪去（高锰酸钾溶液用硫酸酸化）2KMnO4(酸性)+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO427、二氧化硫能使澄清石灰水先变混浊，然后沉淀消失SO2+Ca(OH)2=CaSO3down+H2O Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2 28、二氧化硫和氯气按体积比1︰1通入水中SO2+Cl2+4H2O=2HCl+H2SO429、在煤中掺加适量的生石灰可以减少煤燃烧过程中二氧化硫的排放CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=CaSO430、工业上用纯碱溶液吸收有害气体二氧化硫达到吸收的最大值Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2up31、氨水吸收二氧化硫气体达到吸收的最大值NH3+SO2+H2O=NH4HSO332、硫化钠溶液吸收二氧化硫达到吸收的最大值2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3Sdown33、亚硫酸在空气中变质2H2SO3+O2=2H2SO434、浓硫酸和铜在加热的条件下反应Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O加热35、铜粉和稀硫酸在通入氧气加热的条件下反应2Cu+2H2SO4（稀）+O2=2CuSO4+2H2O加热36、浓硫酸和碳在加热的条件下反应2H2SO4（浓）+C=2H2O+2SO2+CO2加热37、浓硫酸和铁在常温的条件下钝化3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2+4H2O38、浓硫酸和铁在加热的条件下反应Fe+2H2SO4（浓）=FeSO4+H2O+SO2 加热2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2加热39、稀硫酸和铁粉在常温下反应H2SO4（稀）+Fe=FeSO4+H2up40、浓硫酸和单质硫反应2H2SO4（浓）+S=2H2O+3SO2加热41、氯化氢气体的实验室制法NaCl+H2SO4（浓）=(微热)NaHSO4+HCl42、硝酸的实验室制法NaNO3+H2SO4（浓）=(微热)NaHSO3+HNO3up43、不能用浓硫酸来制取和干燥溴化氢气体，写出相应的反应方程式H2SO4（浓）+2HBr=Br2+SO2+2H2O44、不能用浓硫酸来制取和干燥碘化氢气体，写出相应的化学方程式H2SO4（浓）+2HI=I2+2H2O+SO245、浓硫酸使蔗糖脱水炭化C12H22O11=(箭头上有H2SO4（浓）)11H2Oup+12C(朱江老师还跟我说过那个刺激性气体是生成了SO2式子是2H2SO4(浓)+C>>CO2+2SO2+2H2O)46、硫酸根离子的检验方法（写步骤和相应的离子方程式）Ba2++SO42—=BaSO4down47、亚硫酸根的检验方法（写步骤和相应的离子方程式）待测物加稀硫酸或盐酸生成气体通入品红溶液，褪色既是(2)先加BaCl2 Ba2++SO3 2—=BaSO3(down) 沉淀再加入稀盐酸BaSO3+2H+==Ba2+ +SO2(UP)+H2O沉淀溶解（沈翊舟法～）48、煅烧硫铁矿4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2燃烧49、硝酸银和氯化钠溶液反应AgNO3+NaCl=AgCldown+NaNO350、硫酸氢钠溶液与碳酸钡反应2NaHSO4+BaCO3=BaSO4down+Na2SO3+H2O+CO2。
《必修一》必记的化学方程式
《必修一》必记的化学方程式钠及其化合物1.钠与氧气常温：4Na+O2=2Na2O点燃或加热：2Na+O2===△Na2O22.钠与水反应化：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3.钠与硫酸反应化：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑离：2Na+2H+=2Na++H2↑4.氧化钠与水反应化：Na2O+H2O=2NaOH离：Na2O+H2O=2Na++2OH-5.钠与硫酸铜溶液的反应离：2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑6.过氧化钠与水的反应化：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑过氧化钠与二氧化碳的反应化：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27.过氧化钠与二氧化硫的反应化：Na2O2+SO2=Na2SO48.NaOH溶液中通入少量CO2化：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离：2OH-+CO2=CO32-+H2ONaOH溶液中通入过量CO2化：NaOH+CO2=NaHCO3离：OH-+CO2=HCO3-规律：向碱溶液中通入少量CO2生成碳酸盐，通入过量CO2生成碳酸氢盐。
9.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量现象：开始无气泡，一段时间后产生气体①化：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl离：CO2－3＋H＋=HCO－3②化：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O＋CO2↑离：HCO－3＋H＋=H2O＋CO2↑向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液现象：立即产生气体化：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑离：CO2－3＋2H＋=H2O＋CO2↑10.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓离：2Na++CO2－3＋H2O+CO2=2NaHCO3↓11.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠方法：通入过量的二氧化碳化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3离：CO2－3＋H2O+CO2=2HCO－3除去碳酸钠固体中混有的固体碳酸氢钠方法：加热化：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠方法：加入适量的氢氧化钠溶液化：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O离：HCO－3+OH-=CO32-+H2O12.少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液化：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O离：HCO－3+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液化：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离：2HCO－3+Ca2＋+2OH-=CaCO3↓+CO2－3＋2H2O 13.侯氏制碱法反应原理:饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，经沉淀池然后加热分解化：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3===△Na2CO3+H2O+CO2↑离：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+1.铝与氧气反应化：4Al+3O2=2Al2O32.铝与稀盐酸化：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离：2Al+6H+=2Al3++3H2↑3.铝与氢氧化钠溶液化：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑离：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑4.氧化铝和稀盐酸化：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O离：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O5.氧化铝和氢氧化钠溶液化：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]离：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-6.氢氧化铝和盐酸化：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O7.氢氧化铝和氢氧化钠溶液化：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]离：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-8.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3＋2H2O9.氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液化：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl离：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓10.氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液化：AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl离：Al3＋+4OH－=[Al(OH)4]-1.铁在纯氧中燃烧化：3Fe+2O2Fe3O42.铁在氯气中燃烧化：2Fe+3Cl2===△2FeCl33.铁与硫反应化：Fe+S FeS4.铁与稀硫酸反应化：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑离：Fe+2H+=Fe2++H2↑5.铁与CuSO4溶液化：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4离：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+6.氧化亚铁与稀盐酸反应化：FeO+2HCl=FeCl2+H2O离：FeO+2H+=Fe2++H2O7.氧化铁与稀盐酸反应化：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O8.四氧化三铁与稀盐酸反应化：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O离：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O9.CO还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO210.氯化铁与氢氧化钠溶液化：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl离：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液化：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+2Na2SO4离：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓12.氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O13.氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3现象：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。
高一化学方程式默写
1、甲烷与氯气
2、甲烷与氧气
3、乙烯与溴水
4、乙烯制乙烷
5、乙烯制乙醇
6、乙烯制氯乙烷
7、乙烯制聚乙烯
8、苯与液溴
9、苯与浓硝酸
10、苯与氢气
11、乙醇与钠
12、乙醇燃烧
13、乙醇催化氧化
14、乙醇乙烯
15、乙醇制溴乙烷
16、乙醇制乙醚
17、乙酸与钠
19、乙酸与氢氧化钠
20、乙酸与碳酸钠
14FeCl3溶液腐蚀铜板做印刷线路板
15铁与水蒸气
16碳酸钠与盐酸
17碳酸氢钠与盐酸
18碳酸氢钠分解
19碳酸氢钠与氢氧化钠
20碳酸氢钠与少量氢氧化钙
21向澄清石灰水中不断通入CO2至过量
22向Na2CO3溶液中通入CO2
序号
化学方程式
离子(化学)方程式
24高炉练铁主要反应
25石灰石与盐酸反应制CO2
57氧化铝与硫酸
58氧化铝与氢氧化钠
59金属铝的冶炼
60实验室制氢氧化铝
61氢氧化铝与盐酸
62氯化铝与氢氧化钠
63氢氧化钠与氢氧化铝
64偏铝酸钠与少量盐酸
65偏铝酸钠与过量盐酸
66偏铝酸钠与少量二氧化碳
67偏铝酸钠与足量二氧化碳
21、乙酸与碳酸氢钠
22、乙酸与乙醇反应
23、乙酸乙酯水解
序号
化学方程式
离子方程式
1钠与水
2钠与硫酸铜溶液
3过氧化钠与水
4过氧化钠与二氧化碳
5铁与氯气
6氯气与水
7氯气与氢氧化钠溶液
8氯气与氢氧化钙
9实验室制氯气
10实验室制氢氧化铁
11氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁
高一必修化学方程式默写
钠及其化合物相互转化关系：⑨⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽⑾⑿⒀⒁⒂⒃铝及其化合物相互转化关系：写出①-⑬步转化的离子方程式（③④⑦写化学反应方程式）。
①。
②。
③。
④。
⑤。
⑥。
⑦。
⑧。
⑨。
⑩。
⑪。
⑫。
⑬。
⑬铁及其化合物相互转化关系：写出①-⑩步转化的离子方程式（①⑤⑧写化学反应方程式）。
①。
②。
③。
④。
⑤。
⑥。
⑦。
⑧。
⑨。
⑩。
硅及其化合物相互转化关系：写出①-⑨步转化的化学方程式（⑥⑦写离子方程式）。
①。
②。
③。
④。
⑤。
⑥。
⑦。
⑧。
⑨。
Na2SiO3SiF4Si SiO2H2SiO3CaSiO3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨氯及其化合物相互转化关系：写出①-⑩步转化的化学方程式（其中③⑤⑧⑩写离子方程式）。
①。
②。
③。
④。
⑤。
⑥。
⑦。
⑧。
⑨。
⑩。
CuCl2HClOHCl Cl2FeCl3NaClOCa(ClO)2①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩硫及其化合物相互转化关系：写出①-⑩步转化的化学方程式。
①。
②。
③。
④。
⑤。
⑥。
⑦。
⑧。
⑨。
⑩。
①S SO②氮及其化合物相互转化关系：写出①-⑩步转化的化学方程式。
①。
②。
③。
④。
⑤。
⑥。
⑦。
⑧。
⑨。
⑩。
①⑨ ⑧⑦⑥ ④ N 2 NH 3 NH 4ClNO NO 3② ③。
高中化学《必修一》必背的化学方程式
高中化学《必修一》必背的化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+ Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O（银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=ΔNa2O2（生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟）15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（为Ca（OH）2石灰乳）16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl（过）=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl（少）=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca（OH）2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）228、碳酸氢钙受热分解：Ca（HCO3）2= CO2↑+CaCO3+H2O29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）30、保存氯化亚铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=CO2↑+CaCO3+H2O37、NaHCO3+BaCl2➜不反应（一般情况下，强酸才能制弱酸）38、工业上制取水煤气：C+H2O（g）=CO+H2高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电（NO无色、难溶于水）40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O （向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：Cu +4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3（浓）+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2点燃（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4（浓）+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑（盐酸、稀硫酸）66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃（镁着火不能用二氧化碳扑灭）68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2Δ（自然界没有游离态的硅）70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑（四羟基合铝酸钠）82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl （白色沉淀）83、氢氧化铝溶于强酸中：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-（四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3（绿色）88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温（黑色物质变为红色物质）91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑（蓝色晶体变为白色粉末）92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al（OH）4]-+H+=H2O+Al （OH）3↓95、实验室制取氯气：4HCl（浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）96、实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（无色无味、密度比空气大，溶于水）。
2023年人教版必修一化学方程式默写归纳及练习
化学必修1化学方程式默写表一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：点燃：2.钠与水反映：____________________________离子方程式：____________________________3.钠与硫酸反映：4.氧化钠与水反映：___________________________5.过氧化钠与二氧化碳反映：6.过氧化钠与水反映： _离子方程式：_______________________：7.NaOH溶液中通入少量CO2离子方程式：__ ________________：NaOH溶液中通入过量CO2离子方程式：___________ __________8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：③碳酸钠与氢氧化钙：④碳酸氢钠与盐酸：⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：二、铝及其化合物1.铝与氧气的反映：2.铝与氧化铁反映（铝热反映）：3.铝和稀盐酸：_______________________________离子方程式：_________________________4.铝和NaOH溶液：______________________________离子方程式：_________________________5.氧化铝和稀硫酸：_____________________________离子方程式：_________________________6.氧化铝和NaOH溶液：__________________________离子方程式：_________________________7.氢氧化铝和盐酸：_____________________________离子方程式：_________________________8.氢氧化铝和NaOH溶液：________________________离子方程式：_________________________9.氢氧化铝受热分解：_____________________________10.硫酸铝与氨水反映：_____________________________离子方程式：______________________11.AlCl溶液中加入少量NaOH溶液：3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：往偏铝酸钠溶液中通入足量CO213.电解氧化铝：三、铁及其化合物1.铁与氧气反映：铁与硫反映：2.铁与盐酸反映：离子方程式：___________________________铁与CuSO溶液：4离子方程式：___________________________3.铁和水蒸气：_______________________________________________4.氧化亚铁与盐酸反映：离子方程式：_____________________5.氧化铁与盐酸反映：____________________ _离子方程式：_____________________6.CO还原氧化铁：__________________________________________7.氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________离子方程式：_____________________8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：__________________________离子方程式：_____________________9.氢氧化铁加热分解：__________________________________________10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：__________________________________________11.除去FeCl2中的FeCl3：____________________________离子方程式：_______________________12.FeCl2和Cl2反映：________________________________离子方程式：________________________13.FeCl3和Cu反映：________________________________离子方程式：________________________14.氯化铁与硫氰化钾溶液反映：________________________________四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：硅与氟气：________________________2.硅单质与氢氟酸反映：3.硅与氢氧化钠溶液反映：____4.二氧化硅与氢氟酸反映：_______________________________________5.二氧化硅与氧化钙高温反映：__________________________________6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反映：_____________________________________________7.二氧化硅与碳反映：____________________________________8.硅酸钠与盐酸反映：______________________________离子方程式：_________________________9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：________________ _______ ______10.二氧化硅与纯碱反映：_______________________ ___ _______11.二氧化硅与石灰石反映：______________________ ___ ________12.加热硅酸：五、氯及其化合物1.实验室制氯气：______________________________________离子方程式：______________________2.钠在氯气中燃烧：____________________________________铁在氯气中燃烧：____________________________________铜在氯气中燃烧：___________________________________氢气在氯气中燃烧：___________________________3.氯气和水反映：______________________________离子方程式：_____________________________4.次氯酸光照分解：__________________________________5.氯水中通入二氧化硫： ___离子方程式：_________________________6.氯气与氢氧化钠溶液：________________________________离子方程式：_______________________7.工业生产漂白粉：__________________________________________________8.漂白粉漂白原理：________________________________________________________9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：10.氯气通入溴化钾溶液：离子方程式：_____________________氯气通入碘化钾溶液：离子方程式：_____________________溴水和碘化钾溶液反映： 离子方程式：_____________________11.氯化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_____________________溴化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_____________________碘化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_____________________ 六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：___________________________________ 硫与氢气加热： ________2.二氧化硫与水：______________________________________ 二氧化硫与氧化钙：__________________________________ 少量SO 2与氢氧化钠：______________________________ 离子方程式：_______________________过量SO 2与氢氧化钠：______________________________ 离子方程式：_______________________3.SO 2通入过量的澄清石灰水： 过量的SO 2通入澄清石灰水：4.二氧化硫与硫化氢： _____5.SO 2的催化氧化：____________________________________6.亚硫酸钠和硫酸反映：____________________________________________________7.Na 2SO 3与氧气反映：__________________________________8.三氧化硫和水反映：____________________________________9.三氧化硫与氧化钙：___________________________ 10.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________11.铜与浓硫酸反映：________________________________________________________12.碳与浓硫酸反映：______________________________________________________七、氮及其化合物1.氮气和氧气反映：____________________________2.工业合成氨：____________________________________3.一氧化氮与氧气反映： ____________________4.NO2溶于水：____________________________________5.氨气溶于水：___________________________氨水显弱碱性（电离方程式）：____________________6.浓氨水受热分解___________________________7.氨气和氯化氢：____________________________________8.氨的催化氧化_________________________________________9.氯化铵受热分解： ____________________________________10.碳酸氢铵受热分解：___________________________________11.硝酸铵和NaOH：__________________________________离子方程式：_________________________12.实验室制氨气：_______________________________________13.浓硝酸与铜反映：_________________________________离子方程式：_________________________14.稀硝酸与铜反映：________________________________离子方程式：________________________15.硝酸见光分解：_____________________________________________16.NH4+的检查离子方程式：___________________________17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：化学必修1化学方程式归纳表一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O22.钠与水反映：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－+ H2↑3.钠与硫酸反映：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反映：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反映：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+O2↑6.过氧化钠与水反映：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3+ HCl = NaHCO3+ NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3+ H2O +CO2=2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3+ H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O +CO2↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3+ CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl二、铝及其化合物1.铝与氧气的反映：4Al + 3O2 2Al2O32.铝与氧化铁反映（铝热反映）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+ 2NaOH ＝ 2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3+ 2OH－＝2AlO2－+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al2O3+3H2O_10.硫酸铝与氨水反映：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl+2H2O12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝： 2Al2O34Al＋3O2↑三、铁及其化合物1.铁与氧气反映：3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反映：Fe + S FeS2.铁与盐酸反映：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑_铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g) 高温 Fe3O4+ 4H2_4.氧化亚铁与盐酸反映：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O _5.氧化铁与盐酸反映：_ Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_6.CO还原氧化铁：_ Fe2O3+ 3CO高温2Fe + 3CO2_7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl 3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe 3＋+3OH －= Fe(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4离子方程式：Fe 2＋+2OH －= Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O_____10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 _11.除去FeCl 2中的FeCl 3：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 _离子方程式：2Fe 3＋ + Fe = 3Fe 2＋_ 12.FeCl 2和Cl 2反映：_2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3_离子方程式：_2Fe 2＋ + Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl－13.FeCl 3和Cu 反映：2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2_离子方程式：2Fe 3＋+Cu ＝2Fe 2＋+Cu 2＋ 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反映：_ Fe 3+ + 3SCN － = Fe(SCN)3 ___四、硅及其化合物 1.硅与氧气加热：Si+O 2SiO 2硅与氟气：_ Si+2F 2=SiF 4 __2.硅单质与氢氟酸反映：Si+4HF=SiF 4+2H 23.硅与氢氧化钠溶液反映：Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑4.二氧化硅与氢氟酸反映：_4HF+SiO 2＝SiF 4↑+2H 2O _5.二氧化硅与氧化钙高温反映：SiO 2+CaO高温CaSiO 3__6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反映：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O __7.二氧化硅与碳反映：_ SiO 2 + 2C高温Si + 2CO ↑_8.硅酸钠与盐酸反映：_ Na 2SiO 3＋2HCl ＝H 2SiO 3↓+2 NaCl__离子方程式： SiO 32－＋2H ＋＝H 2SiO 3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na 2SiO 3 +CO 2+H 2O == H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3_ 10.二氧化硅与纯碱反映：SiO 2+Na 2CO 3高温Na 2SiO 3+CO 2↑_11.二氧化硅与石灰石反映：_ SiO 2+CaCO 3高温CaSiO 3+CO 2↑_12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl22NaCl _铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3_铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl22HCl _3.氯气和水反映：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2+ H2O = H＋＋Cl－ + HClO4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O2↑_5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O _8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO _9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2+ 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCl离子方程式：Cl2+ 2Br－ = Br2+ 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2+ 2KCl 离子方程式：_ Cl2+ 2I－ = I2+ 2Cl－溴水和碘化钾溶液反映：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2+2I－ = I2＋2Br－11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3+ NaCl ＝AgCl↓+ NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaBr ＝ AgBr↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Br－＝ AgBr↓_碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaI ＝ AgI↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+I－＝ AgI ↓_六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：_ S+O 2SO 2__ 硫与氢气加热： S+H 2H 2S2.二氧化硫与水：_ SO 2+H 2OH 2SO 3_二氧化硫与氧化钙：_ SO 2＋CaO ＝CaSO 3_少量SO 2与氢氧化钠：_2NaOH+SO 2＝Na 2SO 3+H 2O _离子方程式：_2OH －+SO 2= SO 32－+H 2O_ 过量SO 2与氢氧化钠：_ NaOH+SO 2＝NaHSO 3_离子方程式：_ OH －+SO 2= HSO 3－_ 3.SO 2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO 2＝CaSO 3↓+H 2O 过量的SO 2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO 2＝Ca(HSO 3)2 4.二氧化硫与硫化氢：SO 2 + 2H 2S ＝3S ↓+2H 2O 5.SO 2的催化氧化：__2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 3_6.亚硫酸钠和硫酸反映：_ Na 2SO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4 +SO 2↑+H 2O __7.Na 2SO 3与氧气反映：_2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4_8.三氧化硫和水反映：_ SO 3+H 2O ＝H 2SO 4_9.三氧化硫与氧化钙：__ SO 3＋CaO= CaSO 4_10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO 3＝CaSO 4↓+H 2O _ 11.铜与浓硫酸反映：_ Cu + 2H 2SO 4 (浓）CuSO 4 + 2H 2O+SO 2 ↑_12.碳与浓硫酸反映：_ C + 2H 2SO 4（浓） 2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑_七、氮及其化合物1.氮气和氧气反映：_ N 2 + O2 2NO _ 2.工业合成氨：_ N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 3_放电3.一氧化氮与氧气反映：2NO + O2＝ 2NO2_4.NO2溶于水：_3NO2+ H2O ＝ 2HNO3+ NO _5.氨气溶于水： NH3+ H2O NH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2O NH4++ OH－6.浓氨水受热分解_ NH3·H2O△NH3↑+H2O __7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH3 = NH4Cl _8.氨的催化氧化_4NH3 +5O24NO + 6H2O _9.氯化铵受热分解： _ NH4Cl NH3+HCl _10.碳酸氢铵受热分解：_ NH4HCO3NH3↑+ H2O↑ + CO2↑_11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O _离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O12.实验室制氨气：_2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O13.浓硝酸与铜反映：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu Cu2＋+2NO2↑+2H2O14.稀硝酸与铜反映：8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu 3Cu2＋+2NO↑+4H2O15.硝酸见光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_16.NH4+的检查离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO318.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2+ 2H2O = 4HNO3。
高一必修1化学必记方程式
⾼⼀必修1化学必记⽅程式 书写化学⽅程式要遵守两个原则：⼀是必须以客观事实为基础;⼆是要遵守质量守恒定律。
下⾯是店铺为您带来的⾼⼀必修1化学必记⽅程式，希望对⼤家有所帮助。
⾼⼀必修1化学必记⽅程式(⼀) 1、氮⽓与氧⽓在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 2、氮⽓与氢⽓：N2+3H2 催化剂⾼温⾼压 2NH3 3、⼀氧化氮与氧⽓反应：2NO + O2 = 2NO2 4、⼆氧化氮与⽔反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 5、NO与氧⽓和⽔的反应： 6、NO2与氧⽓和⽔的反应： 7、氨⽓与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl (遇挥发性酸(如浓HCl、浓HNO3)时空⽓中有⽩烟) 8、氨⽔受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 9、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑(不可⽤于制备氨⽓) 10、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ (铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨⽓，如NH4NO3、(NH4)2SO4) 11、硫酸铵与氢氧化钠反应： (NH4)2SO4 + 2NaOH= 2 NH3·H2O+ Na2SO4 + 2H2O 12、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 13、氨⽓的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 14、氨的催化氧化：4NH3+5O2 催化剂△ 4NO+6H2O 15、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 16、浓硝酸见光分解：4HNO3 光照 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 17、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 18、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 19、碳和浓硝酸反应：C+4HNO3(浓) △CO2↑+2NO2↑+2H2O 20、少量铁和稀硝酸反应： Fe + 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O ⾼⼀必修1化学必记⽅程式(⼆) 1、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 2、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 4、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 5、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 6、氯化亚铁中通⼊氯⽓：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 7、⼆氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 8、⼆氧化硅与氧化钙⾼温反应：SiO2 + CaO ⾼温 CaSiO3 9、⼆氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 10、往硅酸钠溶液中通⼊⼆氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 11、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 12、氯⽓与⾦属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 13、氯⽓与⾦属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 14、氯⽓与⾦属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 15、氯⽓与⽔反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 16、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 17、氯⽓与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 18、氯⽓与消⽯灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 19、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 20、漂⽩粉长期置露在空⽓中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO ⾼⼀必修1化学必记⽅程式(三) 1、⼆氧化硫与⽔反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 2、氮⽓与氧⽓在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 3、⼀氧化氮与氧⽓反应：2NO + O2 = 2NO2 4、⼆氧化氮与⽔反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 5、⼆氧化硫与氧⽓在催化剂的作⽤下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3 6、三氧化硫与⽔反应：SO3 + H2O = H2SO4 7、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 8、浓硫酸与⽊炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 9、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 10、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 11、氨⽔受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 12、氨⽓与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 13、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 14、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 15、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 16、氨⽓的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 17、氯⽓与氢⽓反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 18、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 19、SO2 + CaO = CaSO3 20、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O。
(完整版)高一化学必背的化学方程式
1、钠在空气中燃烧：2Na + O2 == Na2O22、钠与氧气常温下反应：4Na + O2 == 2Na2O3、钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑4、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu5、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2↑6、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑7、铝和盐酸溶液：2Al +6HCl==2AlCl3+3H2↑8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O210、碳酸钠溶液与盐酸第一步：Na2CO3 +HCl（少）= =NaCl +NaHCO3第二步：NaHCO3 +HCl = = NaCl+ H2O+CO2↑11、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+ H2O+CO2↑12、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = =2AlCl3 + 3H2O13、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O14、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO415、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O16、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O18、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O19、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl (制备氢氧化铁)20、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4(制备氢氧化亚铁)21、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
高一化学必修二知识点默写
高一化学必修二知识点默写化学作为自然科学的一门学科，研究的是物质的组成、性质、变化规律及其与能量的关系。
在高中化学课程中，必修二是我们学习的重要内容之一。
下面我将对高一化学必修二的一些重要知识点进行默写和总结。
一、化学方程式化学方程式是描述化学反应的重要工具。
在方程式中，反应物在左边，产物在右边，反应物和产物之间用箭头连接，表示反应的方向。
方程式中，化学式、物质状态和反应条件都应该明确标记。
例如：2H₂ + O₂ → 2H₂O该方程式表示氢气和氧气反应生成水。
尖写下面的反应式：C + O₂ → CO₂二、物质的量物质的量用化学式n表示，单位是摩尔(mol)。
1mol物质的质量称为摩尔质量(M)。
根据摩尔质量的定义，我们可以计算物质的质量、物质的粒子数和物质的体积。
例如：1 mol H₂的质量是2g1 mol Na的质量是23g1 mol CuSO₄的质量是160g三、气体的化学计量气体的化学计量涉及到气体的体积和气体的质量。
在标准状况下，1 mol气体的体积是22.4L，称为摩尔体积(VM)。
例如：1 mol H₂气体的体积是22.4L1 mol O₂气体的体积是22.4L1 mol CO₂气体的体积是22.4L四、溶液的浓度和稀释溶液的浓度用溶质的物质的量和溶液的体积比例来表示。
常用的浓度单位有摩尔/升(mol/L)和克/升(g/L)。
稀释是指在已知浓度的溶液中加入溶剂，使其浓度降低的过程。
例如：1L浓度为1mol/L的NaCl溶液中含有1 mol的NaCl五、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应的一种，涉及到物质的氧化和还原。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例如：2Na + Cl₂ → 2NaCl在这个反应中，Na原子失去一个电子被氯原子接受，Na被氧化，氯被还原。
六、置换反应和电解质溶液的导电性置换反应是指两种金属之间离子交换的反应。
电解质溶液在水中电离产生带电离子，导致溶液导电。
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化学方程式默写
（下列方程式中若为氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂，被氧化、被还原、电子转移的数目与方向）这个就不做了～
P．S.=既是箭头up是气体上升down是沉淀
1、点燃黑火药，混合物迅速反应
2KNO3+S+3C=K2S+3CO2+N2点燃
2、硫粉和铜粉加热反应
S+2Cu=Cu2S加热
3、硫粉和铁粉加热反应
S+Fe=FeS加热
4、硫蒸汽和氢气反应
S+H2=H2S加热
5、单质硫和热的氢氧化钠溶液反应
3S+6NaOH =2Na2S+Na2SO3+3H2O加热
6、氢硫酸和钠反应
H2S+2Na=Na2S+H2UP
7、硫化氢气体可以用硫酸铜溶液进行检验
H2S+CuSO4=CuSdown+H2SO4
8、硫化氢气体可以用湿润的醋酸铅试纸检验
H2S+Pb(Ac)2=2HAc+PbSdown
9、硫化氢气体可以用氢氧化钠溶液吸收
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O
10、硫化氢气体的实验室制法
FeS+H2SO4=FeSO4+H2Sup FeS+2HCl=FeCl2+H2S
11、硫化氢气体不能用浓硫酸干燥，写出其中包含的化学方程式
H2S+H2SO4（浓）=Sdown+2H2O+SO2
12、过量的硫化氢气体和浓硫酸发生反应
3H2S+H2SO4（浓）=4Sdown+4H2O
13、硫化氢气体和过量的浓硫酸反应
3H2SO4（浓）+H2S=4SO2up+4H2O
14、硫化氢气体和二氧化硫气体混合反应
2H2S+SO2=2H2O+3Sdown
15、将硫化氢气体通入氯水
H2S+Cl2=2HCl+Sdown
16、硫化氢气体和氯化铁溶液反应
H2S+2FeCl3=2HCl+Sdown+2FeCl2
17、硫化氢气体受热分解
H2S=H2+Sdown 加热
18、硫化氢气体完全燃烧
2H2S+3O2=2H2O+2SO2点燃
19、硫化氢气体不完全燃烧
2H2S+O2=2H2O+2Sdown点燃
20、氢硫酸在空气中变质
2H2S+O2=2H2O+2Sdown
21、二氧化硫的实验室制法
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2加热
22、用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
23、二氧化硫的催化氧化
2SO2+SO2==2SO3加热、催化剂（V2O5）、可逆反应
24、二氧化硫使氯水的颜色褪去
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
25、二氧化硫使溴水的颜色褪去
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
26、二氧化硫使酸性高锰酸钾的颜色褪去（高锰酸钾溶液用硫酸酸化）2KMnO4(酸性)+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
27、二氧化硫能使澄清石灰水先变混浊，然后沉淀消失
SO2+Ca(OH)2=CaSO3down+H2O Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2 28、二氧化硫和氯气按体积比1︰1通入水中
SO2+Cl2+4H2O=2HCl+H2SO4
29、在煤中掺加适量的生石灰可以减少煤燃烧过程中二氧化硫的排放CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=CaSO4
30、工业上用纯碱溶液吸收有害气体二氧化硫达到吸收的最大值
Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2up
31、氨水吸收二氧化硫气体达到吸收的最大值
NH3+SO2+H2O=NH4HSO3
32、硫化钠溶液吸收二氧化硫达到吸收的最大值
2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3Sdown
33、亚硫酸在空气中变质
2H2SO3+O2=2H2SO4
34、浓硫酸和铜在加热的条件下反应
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O加热
35、铜粉和稀硫酸在通入氧气加热的条件下反应
2Cu+2H2SO4（稀）+O2=2CuSO4+2H2O加热
36、浓硫酸和碳在加热的条件下反应
2H2SO4（浓）+C=2H2O+2SO2+CO2加热
37、浓硫酸和铁在常温的条件下钝化
3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2+4H2O
38、浓硫酸和铁在加热的条件下反应
Fe+2H2SO4（浓）=FeSO4+H2O+SO2 加热
2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2加热
39、稀硫酸和铁粉在常温下反应
H2SO4（稀）+Fe=FeSO4+H2up
40、浓硫酸和单质硫反应
2H2SO4（浓）+S=2H2O+3SO2加热
41、氯化氢气体的实验室制法
NaCl+H2SO4（浓）=(微热)NaHSO4+HCl
42、硝酸的实验室制法
NaNO3+H2SO4（浓）=(微热)NaHSO3+HNO3up
43、不能用浓硫酸来制取和干燥溴化氢气体，写出相应的反应方程式
H2SO4（浓）+2HBr=Br2+SO2+2H2O
44、不能用浓硫酸来制取和干燥碘化氢气体，写出相应的化学方程式
H2SO4（浓）+2HI=I2+2H2O+SO2
45、浓硫酸使蔗糖脱水炭化
C12H22O11=(箭头上有H2SO4（浓）)11H2Oup+12C(朱江老师还跟我说过那个刺激性气体
是生成了SO2式子是2H2SO4(浓)+C>>CO2+2SO2+2H2O)
46、硫酸根离子的检验方法（写步骤和相应的离子方程式）
Ba2++SO42—=BaSO4down
47、亚硫酸根的检验方法（写步骤和相应的离子方程式）
待测物加稀硫酸或盐酸生成气体通入品红溶液，褪色既是
(2)先加BaCl2 Ba2++SO3 2—=BaSO3(down) 沉淀
再加入稀盐酸BaSO3+2H+==Ba2+ +SO2(UP)+H2O
沉淀溶解（沈翊舟法～）
48、煅烧硫铁矿
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2燃烧
49、硝酸银和氯化钠溶液反应
AgNO3+NaCl=AgCldown+NaNO3
50、硫酸氢钠溶液与碳酸钡反应
2NaHSO4+BaCO3=BaSO4down+Na2SO3+H2O+CO2。