海南大学学生实验报告(氧化还原反应)

海南大学学生实验报告

0.01mol/L KMnO 4溶液混合，后加入 + 3H 2SO 4=K 2SO 4 + 2MnSO 4 +

硫酸钠为还原剂。生成锰酸钾溶液呈墨绿

溶液的酸碱度对生成的产物有巨大影响。

0.1mol/L KI 溶液和2～3滴0.1mol/L 溶液，混匀后观察现象。再加入几滴2mol/L H 2SO 4溶液，观2mol/L NaOH 溶液使溶液呈碱性，观察现象。解释上述现象，并写出反应方程式。

+ 2KCl + I

2

＞＞＞Br-＞Cl-＞F-，

的还原性，反应可以发生。I

2溶于CCl

4

显紫色。

溶液，观察溶液颜色变化。查出相应电对的电极电势的大小并比较，解释实验现象，写出反应方程式。

电极电势越大，则氧化性越强。高锰酸钾的氧化性大于氯化铁

与先与高锰酸钾反应剩下氯化铁显黄色

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