7.2碱及其性质第2课时导学案
(新)鲁教版化学《第二节 碱及其性质(第2课时)》导学案word精品
第二节碱及其性质第2课时【学习目标】1.认识常见碱的化学性质和碱的通性。
2.理解碱的化学性质的实质是氢氧根离子的性质。
3.通过氢氧化钠与二氧化碳反响的实验设计，学会控制变量法研究物质的性质。
4.通过碱的化学性质的实验探究，提高实验设计能力，进一步养成学的实验素养。
【学习重点】氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
【学习难点】碱和非金属氧化物反响的化学方程式书写、归纳碱的通性；能设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反响的实验设计。
【学习过程】一：课前自主学习1.碱的通性①碱与指示剂反响：碱溶液都能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变。
②碱 + 非金属氧化物→〔〕+ 〔〕③碱 + 盐→〔〕+ 〔〕2.读写P8-P9化学方程式。
二：课堂助学导入新课：上一节学习了氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2组成上的共性以及碱溶液使酸碱指示剂变色情况。
本节继续学习碱的化学性质。
探究活动：根据教材P8—P9实验内容完成实验探究，观看视频填写有关现象。
〔1〕参加氢氧化钙溶液无现象白色沉淀〔2〕硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液现象有蓝色絮状沉淀化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4硫酸铜溶液+氢氧化钙溶液现象有蓝色絮状沉淀化学方程式CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+Na2SO4〔3〕氢氧化钠溶液矿泉水瓶变瘪氢氧化钙溶液矿泉水瓶变瘪，溶液变浑浊讨论交流1.有的同学认为“实验4中发生的现象缺乏以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了化学反响，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象。
〞你同意这种观点吗？你认为如何改良？。
2.观察以下实验设计，你能说出它们的设计原理及现象吗？3.氢氧化钠需要密封保存的原因是 ① 、② 。
4.能不能用NaOH 固体枯燥二氧化硫、二氧化碳等气体？ 。
5.碱溶液具有相似的化学性质的原因是 。
6.碱有哪些通性？学生活动：阅读课本了解常见碱的用途。
三：课堂反思1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识络四、强化训练1.以下气体能用氢氧化钠枯燥的是〔 B 〕A. CO2B. O2C. SO2D. HCl2.为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入〔 B 〕A. 碳酸钠溶液B. 紫色石蕊试液C. 氯化钡溶液D. 无色酚酞试液3.以下物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是( D )A.浓盐酸B.氯化钾溶液C.浓氨水D.氢氧化钠溶液4.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用以下试剂中的〔 D 〕A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水第二课时【探究目的】1．通过探究活动，了解物质燃烧的条件。
鲁教版九年级化学下册《7.2碱及其性质 (第二课时)》教学设计
第二节碱及其性质第二课时教学设计教学目标：1．掌握氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。
2．进一步理解复分解反应。
3．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
重点：氢氧化钙的化学性质是重点。
难点：碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。
教学方法：实验、对比、归纳教学法。
教学用品：仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。
药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。
教学过程：[复习提问] 上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?2.写出下列物质间反应的化学方程式:氢氧化钠溶液与二氧化碳；氢氧化钠溶液与硝酸；氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。
[引言] 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱—氢氧化钙。
[设问] 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？(结合日常生活中的所见所闻思考)氢氧化钙的制取学生思考讨论，写出反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2[板书] 二、氢氧化钙Ca(OH)2（一）用生石灰与水反应制取熟石灰[演示实验] 氢氧化钙的溶解性注意引导学生观察现象并与氢氧化钠相比较。
观察物质色态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化钙的物理性质。
[板书](二) 氢氧化钙物理性质1.颜色、状态2.溶解性：微溶于水教师做演示实验：氢氧化钙溶液与批示剂反应向石灰水中吹入二氧化碳向石灰水中滴加盐酸。
观察分析、回答问题：1.描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。
2.找出实验操作中存在的问题加以更正。
在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。
[板书] （三）氢氧化钙化学性质1.与酸碱指示剂作用2.与非金属氧化物反应3.与酸反应（中和反应）[实验] 教师指导学生完成课本实验[思考] 这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式?[板书] 4. 与某些盐反应。
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案(新版)鲁教版
6.碱的应用领域：了解碱在日常生活和工业中的运用，如造纸、化肥生产、石油精炼等。
7.碱的安全使用：掌握碱的安全使用注意事项，如防护用具的使用、泄漏处理等。
8.实验现象的观察和解释：能够观察实验现象，并用化学知识解释现象背后的原理。
9.小组讨论和问题解决：能够在小组讨论中提出自己的观点，参与问题解决过程。
教学目标：
1.了解碱的基本概念，掌握碱的化学性质。
2.能运用碱的化学性质解决实际问题。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：
1.碱的化学性质。
2.实验操作和观察能力。
教学难点：
1.碱的化学性质的运用。
2.实验现象的分析和解释。
教学方法：
采用实验法、讲授法、讨论法相结合的教学方法，引导学生通过实验观察碱的化学性质，提高学生的实验操作能力和观察能力。
10.实验报告的撰写：能够根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验现象、结论等。
11.碱的化学性质的实际应用：了解碱在实际生活中的应用，如食品工业、制药工业等。
12.碱的环境影响：了解碱对环境的影响，如水体污染、土壤酸碱度变化等。
13.碱的资源利用：了解碱的资源开发和利用，如矿石开采、化学合成等。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解碱的化学性质知识点，结合实例帮助学生理解。
突出教学重点，强调教学难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕碱的化学性质问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
碱及其性质导学案
九年级化学导学案7.2 碱及其性质导学案达成目标：1．了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质；2．认识碱的化学性质，并能理解碱的化学性质实质就是OH—的性质。
3．通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，发展科学探究能力。
一、“碱”的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
组成特点: 金属离子（或NH4+）和OH-【动动脑】：“旺旺雪饼”的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样。
生石灰之所以作干燥剂，是因为生石灰具有性。
化学方程式为：。
写出下列转化的化学方程式：①；②；③。
【在线测试】：1.下列物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的一组是（）A.氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B.石灰水、熟石灰、Ca(OH)2C.碳酸钠、火碱、Na2CO3D.氢氧化钠、苛性钠、NaOH2.用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）A.天平的托盘上B.滤纸上C.小烧杯内D.试管中3.工业上煅烧石灰石，反应的化学方程式为，氧化钙溶于水制取氢氧化钙并放出大量的热，反应的化学方程式为。
4．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即，然后涂上溶液；如果氢氧化钠不慎沾在皮肤上，要立即，然后涂上溶液。
二、“碱”的化学性质：【探究活动一】：NaOH能否与CO2反应？【拓展提高】：小明同学对二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应提出了疑问，认为氢氧化钠溶液中还有水，也可能是水与二氧化碳反应使瓶内的压强减小，刚才的实验不足以证明二氧化碳与氢氧化钠反应。
你能否帮助他解决这个问题？【动动脑】：CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O以上反应是否属于复分解反应？【探究活动二】：【总结】：碱的通性：【知识梳理】：1.氢氧化钠固体应该怎样保存？为什么？2.氢氧化钠能否干燥CO2 、SO2和HCl气体？3.区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液有哪些方法？4. 氢氧化钙应该怎样保存？为什么？【挑战自我】：1．下列物质暴露在空气中，质量增加的是（），质量增加且变质的是（）A.浓硫酸 B.火碱 C.水 D.浓盐酸2.能把石灰水和烧碱溶液区分开来的一种试剂是（）A.Na2CO3B.CO2C.FeD.盐酸【达标检测】：1.下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（）A.NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热B.其水溶液有涩味和滑腻感C.对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色2.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（）A.CO2 B.O2C.SO3D.HCl3.下列物质能反应，但无明显现象的是( )A.NaOH与CO2 B.NaOH与CuSO4C.HCl与AgNO3D.FeCl3与NaOH4.用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是（）A.酚酞B.石蕊试液C.氯化铁溶液D.碳酸钠【能力提升】1. 下列物质不能用氢氧化钠干燥的是（）A、O2B、CO2C、H2D、N22.石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）A．石蕊溶液变为蓝色B．无明显现象C．生成无色气体D．石蕊呈紫色3.某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：（1）甲装置：①仪器a的名称为②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性．（2）乙装置：①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中发生的反应方程式是②若生成CO2使气球胀大，则反应的化学方程式为．（3）同作为反应装置，乙装置比甲装置的优点是（4）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是．4．实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是（ ） A ．浓盐酸﹣﹣防止挥发 B ．澄清的石灰水﹣﹣防止与CO 2反应 C ．浓硫酸﹣﹣防止吸水 D ．生石灰﹣﹣防止与O 2和H 2O 反应 5．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）（1）浓盐酸 （2）浓硫酸 （3）烧碱 （4）食盐 （5）生石灰 （6）稀硫酸． A ．（1）（6） B ．（2）（3）（5） C ．（3）（5） D ．（2）（3）（4）6．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（ ） A ．无色酚酞溶液 B ．二氧化碳气体 C ．碳酸钠溶液 D ．氯化钠溶液7．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态．挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a 明显鼓起的是（ ）8. A 、B 、C 是三种常见的含钙化合物．它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）．（1）A 的化学式是 ．A 物质溶于水时会 （填“吸热”或“放热”）． （2）反应②的化学方程式是 ____________________ ．（3）反应③的基本反应类型是 ，该反应前后元素的化合价 （填“改变”或“不改变”）．试管内物质 胶头滴管内物质A 氢氧化钠固体水 B 氧化铁 稀盐酸 C 氯化钡溶液 稀硫酸 D二氧化碳氢氧化钠溶液。
鲁教版化学九年级下册 碱及其性质 第2课时 教案
7.2.2碱及其性质第2课时教案【教学目标】1.通过氢氧化钠与二氧化碳反应的实验设计，学会控制变量法研究物质的性质。
2.通过碱的化学性质的实验探究，提高实验设计能力，进一步养成科学的实验素养。
3.知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
【教学重点】几种常见碱的化学性质【教学难点】能设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应【教学过程】一、导入新课1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？二、新课学习三、碱的化学性质视频：碳酸钠与氢氧化钙反应在2支试管中分别放入生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。
观察并记录现象。
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓根据这个反应，常用来制造氢氧化钠视频：硫酸铜与氢氧化钠在2支试管中分别放入硫酸铜溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
将实验中的硫酸铜换为氯化铜现象是什么？[生成蓝色沉淀]尝试写出化学方程式[2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2]氢氧化钠还可以与氯化铁反应，进行实验现象是什么？[生成红褐色沉淀]尝试写出化学方程式[3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓]可见，碱的溶液能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱视频：探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应视频：二氧化碳与石灰水向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象。
反应的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O如何证明氢氧化钠与二氧化碳反应的其它实验取一铝罐（或矿泉水瓶），让它充满二氧化碳，再加入氢氧化钠溶液，将铝罐（或矿泉水瓶）封口并摇晃后，铝罐（或矿泉水瓶）逐渐凹缩或变瘪。
初中化学_碱及其性质(第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
《碱及其性质》第二课时教学设计一、学习目标1、通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解碱的通性，能认识到碱的性质实质就是OH-的性质。
能用化学方程式表述氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与化学变化。
2、通过视频学习，学生能从微观角度认识宏观现象发生的本质原因，进一步体会化学学科所特有的思维方式——宏观与微观相联系。
3、通过实验探究，学习概括、分类、归纳等思维方法，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
二、教学重、难点教学重点：通过实验探究，归纳总结碱的化学性质教学难点：对碱的化学性质的实质就是OH-的性质的理解。
三、评价设计：（一）过程性评价1．通过实验探究，了解学生是否掌握探究物质化学性质的基本实验技能。
2．通过小组合作、展示、质疑，老师提问，观察学生是否能从微观角度对宏观物质发生的变化进行解释。
3．通过分析解决实际问题，观察学生对“宏观——微观——符号”的思维方式，基本观念和方法应用的情况，是否学会自如应用。
4．通过典型问题的引入，观察学生是否理解微观与宏观相联系是化学学科特有的思维方式，是否会用准确的化学语言来表达与交流，是否掌握重要的科学方法。
（二）形成性评价根据《课程标准》和中考说明，以本节课目标为依据，以测评学生的科学素养为目标，对本主题相关内容进行纸笔测试。
成绩计绩分四个等次：满分100分、优秀（85分以上）、良好（70分以上）、合格（60分以上）、需努力（60分以下）。
四、教学流程设计五、教学流程反思建立化学反应和符号之间联系由化学反应的宏观现象走进化学反应的微观世界2、你能否在原来实验的基础上，重新完善你的实验方案，排除水的干扰。
【按照学生的设计，演示实验】【疑惑】NaOH溶液加入Na2CO3溶液后没有现象就是没有反应吗？【过渡】石蕊，酚酞的化学式比较复杂，所涉及的化学方程式暂时不涉及，那么对于其他这些已经发生的化学反应，你能否根据反应物组成以及实验现象，用化学用语把反应表示出来！【驱动性问题三】1、你怎么知道CO2和NaOH溶液的反应物是碳酸钠和水？2、以Ca(OH)2和CuCl2的反应为例，根据反应物的组成和实验现象，这种蓝色沉淀只能是氢氧化铜，另一种产物只能是氯化钙。
第二节碱及性质复习导学案
第二课常见碱复习导学案(一、学习目标：1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。
2、正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。
3、知道碱的通性和某些不溶性碱的特性。
4、中和反应的定义与实质，溶液的酸碱性，pH值。
如何识别酸和碱。
二、基础知识梳理：1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性。
在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。
（1）与酸碱指示剂反应。
NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变，使红色石蕊试纸（2）与酸性氧化物反应生成盐和水，常见的酸性氧化物有：等 NaOH + CO2＝NaOH+SO3＝Ca(OH)2+ CO2＝现象：（此反应用于检验二氧化碳的存在）（3）与酸反应生成盐和水（中和反应）并描述反应的实验现象：NaOH + HCl ＝Ca(OH)2+HNO3＝NaOH +H2SO4＝ Fe(OH)3+ H2SO4＝NaOH +HNO3＝ Fe(OH)3+ HCl ＝Ca(OH)2+ HCl ＝ Cu(OH)2+ H2SO4＝Ca(OH)2+H2SO4＝ Ba(OH)2 + H2SO4＝Ba(OH)2 + HNO3＝（4）与某些盐反应生成和NaOH + CuSO4＝现象：NaOH + FeCl3＝现象：Ca(OH)2+ Na2CO3＝现象：（利用此反应可制取氢氧化钠）Ba(OH)2+CuSO4＝现象：Ba(OH)2+Na2CO3＝现象：要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。
三、拓展延伸：不溶性碱（如Fe(OH)3、Cu(OH)2）的特性1、不能使指示剂变色2、不与酸性氧化物或盐溶液反应3、受热易分解。
例：Cu(OH)2＝CuO + H2O 2Fe(OH)3＝Fe2O3 + 3H2O4、非金属氧化物与金属氧化物注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2加热CuO +H2O 2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O5、氢氧化钙的制法。
碱及其性质导学案
第二节 碱及其性质学习目标：1、通过对比复习巩固氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质的差异性。
2、复习巩固碱的化学性质，会书写常见反应的化学方程式。
3、理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质，总结碱的通性。
4、通过对碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。
【学习重点】碱的化学性质及化学方程式。
【学习过程】请你帮忙：对下列化合物进行分类:（1）H 2SO 4（2）NaOH （3）NH 4NO 3（4）HCl （5）Ca(OH)2（6)Ba(OH)2(8)HNO 3 （9）NaCl （10）CuSO 4 （11） KOH【自主学习，知识提炼】： 一、氢氧化钠和氢氧化钙思考：1、除去CO 中的CO 2为什么用NaOH 溶液而不用Ca(OH)2溶液？2、氢氧化钠为什么要密封保存？反思与小结2、熟石灰的制取【在线测试一】１、下列各组物质的名称、俗名、化学式三者能表示同一种物质的是（ ）。
A.氢氧化钠、纯碱、NaOH B.盐酸、氯酸、HClC.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2D.碳酸钙、生石灰、CaO2.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（ ） A.脱水性 B.强腐蚀性 C.易潮解 D.强碱性 3、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ ）A 、CO 2B 、O 2 C.SO 3 D.HCl4.如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U 形管右边支管的红 墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质 可能是（ ） A ．氢氧化钠 B ．生石灰 C ．浓硫酸 D ．硝酸铵 二、碱的化学性质及其应用 我来探究：,一瓶是稀硫酸溶液，另一瓶为澄清石灰水。
(1)请你对这两种溶液进行鉴别。
（看哪个小组的方法更多）。
(2)简述其中的一种鉴别方法。
（看哪个组描述得更严密）方案：……总结：碱溶液中都含有 ，所以不同的碱溶液具有相似的化学性质。
碱及其性质【导学案】
7.2碱及其性质一、学习目标：1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。
【知识链接】4.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
”《石灰吟》中包含哪些化学反应？看谁写得又快又准。
【实验探究】观察氢氧化钠、氢氧化钙，填写下表： 【实验探究】⑴完成实验1，并完成下表：碱溶液与酸碱指示剂反应：碱溶液可以使紫色的石蕊变 、无色的酚酞变（2）完成实验2，并完成下表： 归纳： (3）完成实验3向两个剩有二氧化碳气体的矿泉水里分别加少量氢氧化钙和氢氧化钠，并完成下表：归纳：【讨论】1.实验室的氢氧化钠暴露在空气中会发生哪些变化？2.上述两个反应有什么共同之处？写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 。
二、课堂小结1.碱与指示剂反应：2.碱 + 非金属氧化物 →（ ）+ （ ） ①CO 2 + Ca(OH)2 = ； ②CO 2 + NaOH = ； ③SO 3 + NaOH = 。
3.碱 + 盐 → （ ）+ （ ）①NaOH + CuSO4 = ；②NaOH + FeCl3 = ；③Ca(OH)2 + Na2CO3 = 。
三、自我测评1.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）A.H2SO4、Na2O、C、COB.Mg(OH)2、CuSO4、C、CO2C.KOH、HNO3、O2、SO3D.HCl、NaOH、O2、P2O52、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（）A ．B ．C ．D ．3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A、.氧化钙、消石灰、CaOB、.氯化氢、盐酸、HClC.、碳酸钙、熟石灰、CaCO3D、氢氧化钠、烧碱、NaOH4.由此得出的结论正确的是（）Ａ.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3Ｂ.一定含有CaCO3和Ca(OH)2Ｃ.一定没有CaCO3和Ca(OH)2 Ｄ.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)25、氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）A. H2B.COC.O2D.CO26．盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（）A. 氢氧化钠 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 生石灰7.纯净的氢氧化钠是一种___色固体，由于在空气里它不仅能吸收____而潮解，还能跟空气里的___反应而变质。
鲁教版化学九年级下册7.2 碱及其性质 第二课时 教案
第二节《碱及其性质》第二课时教学设计一、教学目标知识与能力：（1）认识常见碱的化学性质和碱的通性。
（2）理解碱的化学性质的实质是氢氧根离子的性质过程与方法：通过氢氧化钠与二氧化碳反应的实验设计，学会控制变量法研究物质的性质。
情感态度与价值观：通过碱的化学性质的实验探究，提高实验设计能力，进一步养成科学的实验素养。
二、重难点教学重点：几种常见碱的化学性质教学难点：能设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应三、教学流程【引入】提出问题：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱溶液会怎样？第一环节：实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质根据教材第8页“实验探究”的设计，指导学生完成实验，提出以下实验要求，投影展示：实验中用到的碱溶液有一定的腐蚀性，请同学们在实验中注意安全，规范操作！[提示]：1.取用药品时，若没有说明用量，液体一般应取1—2毫升。
2.盛有生锈铁钉的试管中，倒入的碱溶液要刚好没过铁钉。
3.注意观察实验现象的方法是：（1）反应前各物质的颜色、状态、气味。
（2）反应中伴随的现象（3）反应后生成物的颜色、状态、气味。
[小结]：碱的化学性质性质一：碱的溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.性质二：碱的溶液能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱第二环节：实验探究氢氧化钠与二氧化碳的反应学生实验后，提出问题：石灰水和二氧化碳反应产生了沉淀，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有沉淀产生，是否是二氧化碳与溶液中的水发生反应造成矿泉水瓶变瘪？[特别提示]：该实验的设计思路：1、看反应物是否被消耗2、看是否有新物质生成[参考资料]（见投影）[特别讲解]：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，该反应没有明显现象，要想证明二者之间的反应，且同时排除水对该反应的干扰，可采取如下方法：方法一：利用“二氧化碳气体被消耗，容器内外会形成压强差”的原理，设计一组对照实验。
在使用此方法时，要注意控制变量。
方法二：向反应后的溶液中滴加某种试剂检验生成物的存在。
第二节碱及其性质导学案导学案
第一节碱及其性质导学案一、明确目标：引入新课1、通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要的物理性质；通过实验能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。
2、通过探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成结构，性质和变化，了解碱的通性，能认识到碱的性质实质就是OH-的性质，能用化学方程式表述氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与化学变化。
3、通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，增强对科学探究的理解，发展科学探究的能力。
能通过观察、实验等方法收集信息。
4、通过学习碱与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。
5、通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。
二、自主学习、交流互助活动2：用化学方程式表示出熟石灰的制取过程。
三、实验探究，汇报展示实验③（请同学们参考伴你学疑难辨析6的内容完成方程式）四、反思质疑1、实验①中是石蕊和酚酞变色还是碱变色？2、金属氧化物能否与碱反应？3、氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质完全相同吗/?理由是什么？五、反馈练习1、下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且新物质生成的是（） A、硫酸钡 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、苛性钠2、下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A、熟石灰、消石灰、CaOB、铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C、烧碱、苛性钠、NaOHD、生石灰、石灰石、CaCO33、在两支试管中分别注入氯化铜溶液，他们各显什么颜色？在试管中分别滴入氢氧化钠和氢氧化钙溶液，试管中发生变化把方程式写出来、模仿上面的题目写出下列方程式硫酸镁和氢氧化钠反应、氯化铁和氢氧化钠反应、硫酸锌和氢氧化钠反应、氯化铁和氢氧化钾反应。
第二节_碱及其性质导学案
第一节碱及其性质导学案学习目标：1、氢氧化钠、氢氧化钙的特性.2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质学习重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的特性.2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质学习难点：二氧化碳与氢氧化钠的反应学习过程：知识点一：碱的定义：知识点二：碱的物理性质：氢氧化钠（Na OH）氢氧化钙Ca(OH)2俗称颜色、状态溶解性腐蚀性潮解补充：（1）什么是潮解？利用氢氧化钠固体易潮解，有何用途？（2）若不慎将氢氧化钠溶液弄到皮肤上，应该如何处理？（3）有关氧化钙【CaO】：有哪些物理性质？另写出氧化钙和水反应的化学方程式（4）区分以下各组物质，你能用什么方法：a。
稀盐酸和浓盐酸b。
稀盐酸和氢氧化钠溶液知识点三：碱的化学性质：1、碱为什么具有相似的化学性质？2、碱的通性：（指的是可溶性碱:氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡，氢氧化钾）（1）与酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液遇碱变；无色酚酞试液遇碱。
（2）与某些非金属氧化物的反应：（反应前后，化合价不变）规律：。
二氧化碳与澄清石灰水反应▲以上反应可用于检验二氧化碳气体的存在。
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应▲以上反应可用于吸收二氧化碳气体二氧化硫与氢氧化钠溶液反应▲以上反应可用于吸收二氧化硫气体（3）与部分盐反应：（反应前后，化合价不变）规律：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应氢氧化钙与氯化铜溶液反应碳酸钠与氢氧化钙溶液反应☆几种常见的沉淀：四种碱：蓝色、红褐色、白色、白色。
四种盐：白色、白色、白色、白色、☆需要密封保存的几种药品：浓盐酸：浓硫酸：氢氧化钠固体知识点四：碱的用途氢氧化钠：造纸、印染、炼油等。
氢氧化钙：生产农药波尔多液、漂白剂、土木建筑、改良酸性土壤。
巩固练习：1、我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（）A、生石灰B、氢氧化钠固体C、浓硫酸D、氢氧化钙2、园林工人在树身下部涂上一层是灰浆，灰浆的作用是（）A、美观作用B、杀菌作用C、标记作用 D以上说法都不对3、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A、易溶于水，溶解时放出大量的热B、对皮肤有强烈的腐蚀作用B、水溶液能使石蕊试液变红 D、能出去油垢，可作厨房的清洁剂4、下列物质中能给石灰水反应的是（）A 镁条B 生锈的铁钉C 碳酸钡D 氯化铜溶液5. 下列物质能与氢氧化钙溶液反应，且产生蓝色沉淀的是( )A 二氧化碳B 酚酞试液C 硫酸铜溶液D 氯化铜溶液6. 只用一种试剂不能把盐酸、澄清的石灰水区别开来的是( )A 碳酸钡B紫色的石蕊试液 C 氯化钡溶液 D 镁条7. 下列物质与盐酸反应，不能放出CO2气体的是（）A 水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2）B 纯碱（Na2CO3）C 氯化铜D石灰石8. 下列化学反应属于复分解反应的是（）A NaOH + HCl === NaCl +H2OB CaO + H2O === Ca(OH)2C Mg + 2HCl === MgCl2 +H2D 2H2O === 2H2 + O29. 能用浓硫酸干燥也能用氢氧化钠干燥的气体是( )A CO2B O2C HClD NH310. 下列物质放入水中，其水溶液能使无色酚酞试液变成红色的是（）A Cu(OH)2 B食盐 C 生石灰 D 盐酸11. 能把稀硫酸、石灰水和烧碱溶液区分开的一种试剂是（）A Na2CO3B CO2C H2D HCl气体12. 下列物质中，属于碱类的是（）A 纯碱B 生石灰C 熟石灰D 石灰水13. 下列物质的名称、俗称、化学式对应的是（）A 氢氧化钠、生石灰、Ca(OH)2B 石灰水、熟石灰、Ca(OH)2C 碳酸钠、火碱、Na2CO3D 氢氧化钠、苛性钠、NaOH14. 为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装中放入的干燥剂是（）A 生石灰B 氢氧化钠C 食盐D 熟石灰怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液15．请用H、O、S、Na、Cu五种元素，按下列要求写化学式（各写一个）：金属单质，非金属单质，金属氧化物，非金属氧化物，酸碱盐。
鲁教化学下册第7单元2 碱及其性质 教案设计
3、碱具有一些相似的化学性质，这是因为 （） A.碱能使指示剂变色B.碱能跟CO2反应生成盐和水
C.碱的溶液能导电D.碱的溶液中含有OH ˉ
4、下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.氯化钠
5、观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的现象正确的是（ ）
【知识拓展】：盛放氢氧化钠的试剂瓶常用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是:玻璃的主要成分是Si02,能与NaOH反应生成具有粘性的硅酸钠,从而导致瓶塞无法打开。
有关化学方程式为：。
[小试牛刀]:请写出NaOH溶液与SO2气体反应的化学方程式：
。特别提醒：碱不与CO反应。
【任务六】：针对酸能与部分盐反应的特点，实验探究碱是否也可以。（小组内合作完成探究实验）
4、碱能否与部分盐反应
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
加入氢氧化钠溶液后的现象
现象：
反应方程式：
现象：
反应方程式：
加入氢氧化钙溶液后的现象
现象：
反应方程式：
现象：
反应方程式：
在这几条化学反应方程式中，从物质的分类方面考虑，反应物和生成物之间有什么样的规律？
总结碱的通性（3）。
[思考]：为什么酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质?（阅读书本P10，并把你找出的答案用笔画出来。）
【任务七】：阅读书本，了解碱的常见用途。
阅读书本P10最后一段，知道常见碱的主要用途。
目标评论
【课堂测评】：
1、氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法正确的是（）
A.都不能用作建筑材料B.都能用来检验二氧化碳
C.都具有腐蚀性D.都可用无色酚酞溶液来区分它们
鲁教版九年级化学全册教案：7.2碱及其性质
【展示】我今天带来了一瓶管道疏通剂。
【提问】这位同学，请你帮大家看一下，成分里排在第一位的是什么物质？
【板书】氢氧化钠
【提问】氢氧化钠是一种很常见的碱，我们已经初步领教了它的“厉害”，下面我们再来看这两张图片。
【展示】
【提问】通过刚才的认识，你认为氢氧化钠具有什么性质？
（播放文字与配音：回到家，小雅有些饿了，她拿出了刚刚买来的小零食。里面有一包干燥剂，会不会是氢氧化钠呢？她看了成分——生石灰，且要求勿吞食、勿浸水……）
【分组实验】大家的桌上都有一包这样的食品干燥剂，下面请大家按照实验二的要点，亲自体验氢氧化钙的制取过程，注意两点：按照要点进行，水一定不要加多；要带好手套。同时思考，为什么干燥剂上强调“不可浸水”？
【演示实验】向溶液中滴加氯化钙溶液，振荡。
【总结】证明反应是否发生的思路：一看反应物是否被消耗，二看新物质是否生成。
回答：反应放出大量的热。块状固体的形态改变了，好像变为另一种白色固体。
回答：因为这个反应会放出大量的热。
【与酸碱指示剂的反应】
【讲解】刚才大家亲自动手认识了两种碱，下面我们继续跟随小雅的生活……
（播放文字与配音：小雅觉得收获很大，因为它认识了身边的两种碱。对了，上周老师教我们自制酸碱指示剂，何不试一下呢？）
碱及其性质
教师活动
学生活动
【引课】我们都知道，自然界中一共有100多种元素，它们之间相互组合，所形成的化合物的种类更是不计其数。为了研究的方便，科学家们对其进行了分类，酸和碱都属于化合物的重要分支，今天，让我们一起跟随小雅的一天，认识碱在生活中的应用。
【板书】碱在生活中的应用
【氢氧化钠的物理性质】
鲁教版化学九年级下册碱及其性质 第2课时 学案
7.2.1碱及其性质第2课时学案【学习目标】1.复习上节课碱的学习内容。
2.探究碱与二氧化碳的反应。
（难点）3.归纳碱的化学性质。
（重点）4.知道碱的用途。
【导学过程】一、知识链接，情境导入氢氧化钙溶液通入二氧化碳会变浑浊，可以检验二氧化碳气体；氢氧化钠溶液通入二氧化碳是否也会变浑浊，也可以检验二氧化碳气体呢？二、自主学习，合作探究学习任务一：探究碱与二氧化碳的反应（问题突破）1.通过上节课对碱的学习，你知道碱有哪些化学性质了吗？你能写出氢氧化钠和氢氧化钙分别与二氧化碳反应的化学方程式吗？2.氢氧化钠和二氧化碳反应时没有明显现象，同学们能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生化学反应呢？3.你还有其它方案判断氢氧化钠与二氧化碳是否发生的吗?（实验探究）1.在收集满二氧化碳气体的矿泉水瓶中，加入约10mL的氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡。
观察矿泉水瓶的变化。
2.取一支试管，从矿泉水瓶中倾倒约2mL的溶液于试管中，再向试管中倾倒约2mL稀盐酸，观察现象。
3.请同学们设计其它方案，并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应。
（知识梳理）1.向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象。
2.矿泉水瓶变瘪，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象，你能用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应吗？说说你的做法。
3.写出下列反应的化学方程式：（1）碳酸钠与稀盐酸。
（2）碳酸钠与氢氧化钙。
（变式训练）1．下列物质能把氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液区分开的是（）A．二氧化碳B．石蕊试液C．酚酞试液D．氯化铜溶液2．下列气体中，能用氢氧化钠固体干燥的是 ( )A．氧气B．二氧化硫C．氯化氢D．二氧化碳3．氢氧化钠溶液长期敞口放在空气中变质的化学方程式为，为了验证久置在空气中的氢氧化钠已部分变质，选择加入酸、碱、盐三种物质中的某一种即可达到目的。
鲁教版九年级化学全册7.2碱及其性质导学设计(无答案)-word文档
第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质探究点一常见的碱[情景展示][问题探究] 常见的碱有哪些？它们有哪些性质？[思考交流] __________________________________________________________________ [归纳提升] 常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙。
氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，在空气中易潮解，有强烈的腐蚀性。
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，白色粉末状物质，微溶于水，对皮肤、衣服等有腐蚀性。
[课堂速记] ___________________________________________________________探究点二碱的化学性质[[问题探究] 紫色石蕊试液、无色酚酞试液在碱溶液中的变色有何规律？[思考交流] ___________________________________________________[总结归纳] 紫色石蕊试液遇碱溶液会由紫色变为蓝色，无色酚酞试液遇碱溶液会由无色变为红色。
[课堂速记] _____________________________________________________________[情景展示2](1)回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)观察实验：分别在盛有少量石灰水和氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳气体。
[问题探究] 在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳没有明显现象，二者反应了吗？怎样设计实验证明？[思考交流] ___________________________________________________________ [总结归纳] 氢氧化钠能与二氧化碳反应，化学方程式为：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，设计实验时，可通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外产生压强差，产生明显现象来证明，下面一些装置可以帮助我们判断：观察到的现象分别为：A图试管内液面上升；B图烧杯中的水进入导管；C图锥形瓶中气球胀大；D图烧杯中的水进入烧瓶，形成“喷泉”；E图U形管中的水左液面高于右液面；F图软塑料瓶变瘪。
《碱及其性质》名师教案第二课时
第二节碱及其性质·第二课时NaOH变质的探究一、教材的地位和作用酸碱盐是初中化学的重点，而NaOH的变质更是这部分知识的重中之重。
NaOH的性质是在九年级化学碱及其性质第1课时的内容，碳酸钠的性质是盐的一单元的重点知识。
NaOH变质的复习是学生们在学习了酸、碱、盐性质后，对酸、碱、盐三类物质性质的综合应用，而物质的检验又是复分解反应的应用，这些都为后面的复习氯离子、硫酸根离子、氢离子的鉴定提供了思路，起到了承前启后的地位和作用。
可以说容量大、方式活，对培养学生综合运用知识的能力有重要的作用。
二、学情分析进入复习阶段，学生已经学习了全部的化学知识，已经具备了氢氧化钠以及酸碱盐的一些化学性质，但还只是一些零碎的知识部件，不能够将知识很好的融会贯通，大部分学生仅仅只能就题论题，不能做到举一反三，即知识得不到灵活运用。
在检验氢氧化钠是否变质和变质的程度中涉及较多的酸碱盐的反应，学生不易吃透，知识迁移和综合应用上还比较缺乏，因此在学习时感觉难度较大。
因为反应的规律多，需要记忆的多，实际应用的多，题型变化的多，因此要掌握这部分知识存在一定的困难。
三、教学目标根据学生已有的认知基础，结合教材和课标，确定本节课的教学目标为：1．知识与技能(1)巩固酸碱盐的部分化学性质；(2)正确书写有关的化学方程式。
2．过程与方法通过对NaOH变质与否以及变质程度的讨论加深对NaOH变质问题的认识。
3．情感态度与价值观通过独立思考和小组合作的学习方法培养学生分析问题的能力和合作意识。
四、教学重难点重点：1.氢氧化钠变质的原因。
2.氢氧化钠是否变质以及变质程度的检验方法。
难点：运用检验NaOH变质程度的方法解决实际问题。
五、教学方法根据课程标准和复习内容特点，以及现在阶段学生的特点，本节课将采用以下几种教法与学法。
教法1.多媒体辅助教学法：增加复习课的课堂容量，同时把繁杂的问题简单化。
这样既能顾及到学习困难的学生提高教学效率，又可以激发学生的兴趣。
鲁教版九年级化学上册7.2第七单元第二节碱及其性质—导学案(无答案)
第七单元第二节碱及其性质
【教学目标】
①知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。
②实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关的化学方程式。
③学会总结归纳并应用的能力，理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。
④初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。
【重点难点】
碱的性质，常见的碱，碱的化学性质，碱的通性，中和反应
【教学过程】
（一）常见的碱
一、创设情境，导入新课
1、生活中接触到的澄清石灰水的溶质是：
2、碱溶于水都能解离出相同的离子——（氢氧根离子）
二、合作交流、学习新知
1、认识氢氧化钠【化学式：】、氢氧化钙【化学式：】
睛里。
如果万一将碱液沾到皮肤上，要用大量的冲洗，再涂上溶液。
【1】碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的区
化关系：
①“千锤万凿出深山”属于变化。
②高温锻烧石灰石：（二氧化碳工业制法，也可制取生石灰）
③生石灰溶于水：（放热，利用吸水性，用作干燥剂；熟石灰的制取）
④二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：
（石灰浆涂抹墙壁，表面变白变硬、出现水珠（“冒汗”））（二）碱的化学性质——碱＝金属＋＋OH－
1、碱的通性：因为碱在溶于水时都能解离出共同的阴离子——，
导致碱都具有相似的化学性质，称作碱的通性。
【碱的通性】：
2
同
3
4、生成
①＋酸：
②中和反应：酸＋碱：
③＋碱：
5、对比浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠固体和溶液暴露在空气中的变化
6、氢氧化钠吸收二氧化碳：A装置增加的质量就是。
(新)鲁教版化学《第二节 碱及其性质》导学案word精品
第二节碱的性质一、导学指导【学习目标】1．认识常见碱[NaOH、 Ca(OH) 2]的主要性质、俗称、用途和保存方法；认识可溶碱的腐蚀性；2．知道氨水(NH3·H2O)的挥发性；知道几种难溶碱[Cu(OH)2和 Fe(OH)3]的颜色；3．了解碱的命名方法与碱的溶解性分类；4．认识碱与一些非金属氧化物的反响、碱与盐的反响现象，能书写相关的化学方程式；5. 了解石灰石的用途，能进行“石灰三角〞的转化。
【学习重难点】1．碱的主要化学性质和用途。
2．书写相关的化学方程式。
二、课堂建议【学习活动】活动一：1.观察老师的演示实验，完成空白填写：〔1〕氢氧化钠——NaOH的物理性质①氢氧化钠是色固体，溶于水〔溶于水热、溶液有涩味、滑腻感〕；②氢氧化钠敞口放置在空气中易吸收空气中的而发生潮解〔属于变化〕，因此氢氧化钠常用作某些气体的剂；③氢氧化钠具有强烈的腐蚀性——俗称：、、。
〔2〕氢氧化钙——Ca(OH) 2的物理性质①白色粉末，溶于水；②俗称：、；③具有强烈的腐蚀性。
〔3〕氨水氨水是氨气溶于水形成的、具有氨臭气味的水溶液，其溶质〔一水合氨〕的化学式为。
2．根据老师介绍，完成空白填写：〔1〕碱直接命名为：。
〔2〕根据碱的溶解性，分为：①可溶碱〔碱溶钾钠钡钙铵〕：可溶于水的碱有：、、、、。
②难溶碱〔较多〕：蓝色沉淀：；红褐色沉淀：；其余多为白色沉淀。
活动二：非金属氧化物与碱反响1.怎样检验CO2？。
写出化学方程式：。
2. 完成如图实验：把CO2通入NaOH溶液中，会发生反响吗？现象：。
〔1〕提出问题：？〔2〕假设与猜测：。
〔3〕设计实验方案：如果CO2与NaOH发生了反响，则应生成，因此，只需要向通入CO2后的NaOH溶液中参加，假设有产生，则CO2通入NaOH溶液中有生成。
〔4〕进行实验探究：CO2与NaOH发生反响的化学方程式为：；再参加稀盐酸发生反响的化学方程式为：。
(5) 结论: 碱 + → +活动三：一些盐与碱反响结论：碱 + → +活动四：“石灰三角〞的转化：CaCO3〔石灰石〕〔生石灰〕CaO Ca(OH)2〔熟石灰〕①；②；③。
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九年级化学学案
第七单元第二节碱及其性质导学案（第1课时）
【知识回顾】
1.什么是碱？
2.可做干燥剂的物质有哪三种？
3.氢氧化钠溶液溅到皮肤上如何处理？
4.工业上如何制取生石灰？熟石灰？
5.证明氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应的思路是什么？
知识点一：碱的化学性质
【实验探究】利用所提供的实验药品，完成相关实验并记录实验现象。
紫色石蕊试液无色酚酞试液生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液氢氧化
钠溶液
氢氧化
钙溶液
问题思考:
1.如何区分两种碱溶液？
2.哪些物质与碱反应了？写出反应方程式，
【知识小结】
1.氢氧化钠固体应该保存？因为。
2.氢氧化钙应该保存？因为。
3.氢氧化钠能否干燥CO2、HCl气本？
【知识梳理】结合本节课学习，谈谈你的收获。
并以自己的方式整理本节课所学知识。
【知识检测】
1．下列物质暴露在空气中，质量增加的是（），质量增加且变质的是（）
A.浓硫酸
B.火碱
C.水
D.浓盐酸
2.下列物质能反应，但无明显现象的是( )
A.NaOH与CO2
B.NaOH与CuSO4
C.HCl与AgNO3
D.FeCl3与NaOH
3.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（）
A. CO2
B. HCl
C. SO2
D. O2
4.用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是（）
A.酚酞
B.石蕊试液
C. 氯化铁溶液
D.碳酸钠
【作业】
1.写出碱的通性并写会本节课学的化学方程式。
2.《新课堂》本节练习题。