关于碳酸氢铵与氢氧化钙反应的说明
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高一至高三化学方程式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ C O2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+C a(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl=== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O友情提示：本资料代表个人观点，如有帮助请下载，谢谢您的浏览！。
初中化学科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐8.5 化学肥料-章节测试习题(3)
章节测试题【答题】图中反应的化学方程式为______。
【答案】2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O【分析】本题考查化学方程式的书写。
【解答】由图示中相关的物质的结构判断可知A为氨气（NH3）、B为二氧化碳（CO2）、C为尿素[CO(NH2)2]、D为水（H2O），其化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。
【答题】A的浓溶液应该密封保存，是因为该溶液具有______性。
【答案】挥发【分析】本题考查物质的性质。
【解答】A的浓溶液是氨水，应该密封保存，是因为该溶液具有挥发性。
3.【题文】有三种白色粉末，分别是硝酸铵、硫酸铵和尿素，请设计一个实验方案，把这三种物质区分开来，简要写出实验的操作、现象和结论。
【答案】分别取少量白色粉末与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体的是硝酸铵、硫酸铵，无明显变化的是尿素；另分别取少量未区别开的两种白色粉末于试管中，加入少量的水，滴加几滴硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸铵，无明显变化的是硝酸铵。
【分析】本题考查化肥的检验。
【解答】硝酸铵、硫酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，尿素不能，则分别取少量白色粉末与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体的是硝酸铵、硫酸铵，无明显变化的是尿素；硫酸铵中含有硫酸根离子，能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，另取少量白色粉末于试管中，加入少量的水，分别滴加几滴硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸铵，无明显变化的是硝酸铵。
4.【题文】如图是某化肥包装袋上的部分说明：（1）由标签上的注意事项推测一条碳酸氢铵具有的性质；（2）请谈一点过量施用化肥的弊端。
【答案】（1）易溶于水。
（2）过量施用化肥，对环境造成严重的影响，特别是水域和土壤的污染【分析】本题考查化学肥料的种类，化肥对环境的影响。
【解答】（1）密封保存是防止受潮是因为碳酸氢铵易溶于水，防晒是因为碳酸氢铵受热易分解；（2）化肥中营养元素含量高，并易溶于水，易被作物吸收，可以为农作物的生长提供足够的营养，提高农作物产量；过量施用化肥，对环境造成严重的影响，特别是水域和土壤的污染。
碳酸氢铵
碳酸氢铵碳酸氢铵Ammonium Bicarbonate (Ammonium Hydrogen Carbonale)别名重碳酸铵、酸式碳酸铵、食臭粉编码 GB 06.002；INS 503（ii）性状无色到白色结晶，或白色结晶性粉末，略带氨臭，相对密度1.586，熔点107.5℃（快速加热）。
在室温下稳定，在空气中易风化，稍吸湿，对热不稳定，60℃以上迅速挥发，分解为氨、二氧化碳和水，易溶于水(1g溶于约6mL水中)，水溶液呈碱性。
可溶于甘油，不溶于乙醇。
制法将二氧化碳通入氨水中饱和后结晶制得。
质量标准鉴别方法本品呈现铵盐反应及碳酸盐反应。
1．铵盐反应取过量氢氧化钠溶液（1+25）加入本品并加热，产生有氨臭的气体。
此气体可使用水浸湿的红色石蕊试纸变蓝。
2．碳酸盐反应将稀盐酸（1+3）加入本品即产生汽沸。
若将此气体通入氢氧化钙试液（3+1000），立即生成白色沉淀。
毒理学依据1．LD50小鼠静脉注射245mg/kg体重。
2．GRAS FDA-21CFR 184.1135。
3．ADI 无需规定（FAO/WHO，1994）.使用膨松剂、酸度调节剂、稳定剂。
1．使用注意事项（1）本品部分溶于水，残留后可使食品带有异臭，影响口感，故宜用于含水量较少的食品，如饼干等。
（2）本品与碳酸铵一样，以分解释放氨及二氧化碳而对食品起膨松作用。
但本品的分解温度比碳酸铵高，宜于在加工温度较高的面团中使用。
（3）最好配成复合膨松剂应用。
2．使用范围及使用量（1）我国《食品添加剂使用卫生标准》（GB 2760-1996）规定：可在需添加膨松剂的各类食品中，按生产需要适量使用。
乳及乳制品按有关规定执行。
（2）FAO/WHO（1983）规定：可用于可可粉及含糖可可粉、可可豆粉、可可块和可可油饼，最大用量50g/kg（单用或用氢氧化物、碳酸氢盐和碳酸盐合用。
以无脂可可为基础，按无水K2CO3计）。
（3）实际使用参考：本品虽可单独使用，但一般多与碳酸氢钠合用，具体参见碳酸氢钠。
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高一至高三化学方程式总结1.碳与氧气 (不足 )的反应 2C+O2==== 2CO碳与氧气 (充足 )的反应 C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓ + 2NaOH9.碳酸氢钠 (少量 )与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓ +NaOH+ H2O碳酸氢钠 ( 过量 ) 与氢氧化钙的反应2NaHCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓ +H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳 ( 过量 ) 通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳 (少量 )通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓ +H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑ +CO2↑+ H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑ +HCl↑25.碳酸铵加热的反应 (NH4)2CO3==== 2NH3↑ +CO2↑ +H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑ +2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑ +H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应 NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑ +2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应 NH4HCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓ +NH3↑ +2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑ +O2↑ +2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓 )==== Fe(NO3)3+3NO2 ↑ +3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀 )==== Fe(NO3)3+NO↑ +2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓 )==== CO2↑ +4NO2↑ +2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339. 氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气 (过量 )与氯气的反应 8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气 (少量 )与氯气的反应 2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应 S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应 S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应 S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应 3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应 S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃 S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫 (少量 )与氢氧化钠的反应 SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫 (过量 )与氢氧化钠的反应 SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓ +H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓ +2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓 )+Cu==== CuSO4+SO2↑ +2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓 )+C==== CO2↑ +2SO2↑ +2H2O寿65.工业制备硫酸 (初步 ) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸 (初步 ) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑ +H2O67.硫化氢 (少量 )与氢氧化钠的反应 H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢 (过量 )与氢氧化钠的反应 H2S+NaOH==== NaHS+H2O 68.硫化氢 (少量 )与氨气的反应 H2S+2NH3==== (NH4)2S 硫化氢 (过量 )与氨气的反应 H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气 ( 不足 ) 的反应2H2S+O2==== 2S↓ +2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气 (充足 )的反应 2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应 H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓 )==== S ↓ +SO2↑ +2H2O72.硫化氢的制备 FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水 (氯碱工业 ) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑ +Cl2 ↑74.电解熔融状态氯化钠 (制单质钠 ) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁 (1) CaCO3==== CaO+CO2(2)CaO+H2O==== Ca(OH)2(3)Mg2++2OH2- ==== Mg(OH)2↓(4)Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5)MgCl2==== Mg+Cl2 ↑76.镁在空气中燃烧 (与氧气的反应 ) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应 ) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应 ) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应 Mg+2H2O==== Mg( OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓ +2NH3↑82.镁与溴水的反应 (颜色退去 ) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡 ) Mg+2HBr==== MgBr2+H2 ↑83.溴与水的反应 Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应 3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应 I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应 Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2 ↑97.单质硅的制备 (1.制备 )SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯 )Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯 )SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备 Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓ + Na2CO3105.硅酸加热分解 H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应 4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应 2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应 2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2 ↑110.铝与水的反应 2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2 ↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应 )2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应 (铝热反应 )4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl=== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝 2Al2O3==== 4Al+3O2 ↑116.硫酸与与一水合氨的反应 Al2(SO4)3+6NH3?H2O====2Al(OH)3 ↓ +3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3 ↓ +3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠 (少量 )的反应 AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3 ↓ +3NaCl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠 (过量 )的反应 AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸 ( 少量 ) 的反应 Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3 ↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸 ( 过量 ) 的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应 3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3 ↓ +3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳 Na[Al(OH)4]+CO2====Al(OH)3 ↓ +NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应 2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应 Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O。
常见化学反应方程式
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+C l2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3M g(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑ 101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑ 103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4] 120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O。
常见化学反应方程式
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3 105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4] 120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O。
碳酸氢铵反应
碳酸氢铵反应碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常见的无机化合物，也被称为小苏打。
它的化学式中含有铵离子和碳酸根离子，因此在适当的条件下可以发生多种反应。
首先，碳酸氢铵是一种弱酸性物质，可与碱反应生成盐和水。
例如，当碳酸氢铵与氢氧化钠（NaOH）反应时，生成氯化铵盐（NH4Cl）和水（H2O）。
NH4HCO3 + NaOH → NH4Cl + H2O同时，在酸性条件下，碳酸氢铵可以分解产生二氧化碳气体。
这种反应常常用于制备气泡剂，比如烘焙中常用的发酵粉就含有碳酸氢铵。
在高温下，碳酸氢铵会分解成氨气（NH3）、水和二氧化碳（CO2）。
2NH4HCO3 → H2O + NH3 + CO2↑碳酸氢铵还可以与金属离子发生沉淀反应。
当碳酸氢铵在水溶液中与金属离子反应时，会沉淀出相应的金属碳酸盐。
例如，当碳酸氢铵与铜离子（Cu2+）反应时，会产生淡蓝色的碳酸铜沉淀。
2NH4HCO3 + Cu2+ → CuCO3↓ + 2NH4+ + H2O + CO2↑此外，碳酸氢铵还可以与醛或酮类化合物进行加成反应。
这是一种重要的有机合成反应，被广泛应用于制药和化学工业中。
在反应中，碳酸氢铵中的氨基（NH2）与醛或酮中的羰基（C=O）发生加成反应，形成相应的胺盐。
例如，碳酸氢铵与甲酰胺反应生成甲酰胺铵盐。
NH4HCO3 + RCHO → RNH3+ + HCO3-最后，碳酸氢铵也可以作为一种缓冲剂使用，因为它在酸性和碱性条件下可以接受或释放质子。
这意味着它可以帮助维持溶液的pH值稳定。
总结起来，碳酸氢铵是一种多功能的化合物，可以发生与酸、碱、金属离子和有机物的多种反应。
这些反应不仅在实验室中被广泛应用，也在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
初三化学化学肥料试题答案及解析
初三化学化学肥料试题答案及解析1.随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量增大，化肥对农作物的增产已成为最有力的措施。
现有一包化肥，可能是碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾中的一种，取少量样品，观察到外观为白色固体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出，这包化肥是（）A．碳酸氢铵B．氯化钾C．硫酸铵D．磷矿粉【答案】B【解析】现有一包化肥，可能是碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾中的一种，取少量样品，观察到外观为白色固体，排除磷矿粉；加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出，排除铵盐碳酸氢铵和硫酸铵，故这包化肥是氯化钾，选B【考点】化肥的鉴别与检验2.给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素。
这种化肥是( )。
A．NH4HCO3B．K2SO4C．Ca3(PO4)2D．KNO3【答案】D【解析】A只含营养元素氮元素；B只含营养元素钾元素；C只含营养元素磷元素；D含营养元素氮元素和磷元素，属于复全肥。
【考点】化肥的种类3.杨兰同学去舅父家做客，看到一个“蛇皮袋”上印有如下图所示的标签，还嗅到一股刺鼻的气味。
杨兰向舅父解释说：（1）这包化肥是________肥，能促使作物枝叶繁茂，叶色浓绿；每袋化肥中含氮元素的质量至少为________kg。
（2）该化肥________时容易分解，因此，最好在早晨或傍晚施用且及时用土覆盖或浇灌；在施用时也不能与________性物质混合。
【答案】（1）氮 8.3 （2）太阳暴晒碱【解析】（1）碳酸氢铵可为植物补充氮元素，所以为氮肥。
含氮元素的质量为：50kg×16%="8.3" kg。
（2）碳酸氢铵不稳定，在太阳暴晒而受热的时候可分解。
碳酸氢铵为铵态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，所以不能与碱性物质混合施用。
【考点】氮肥的效用、铵态氮肥的性质4.某同学利用所学化肥的物理、化学性质的不同，初步区分常见化肥：碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、硫酸钾。
高中必背化学方程式
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O-124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O- . -zj资料-。
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2023年新课标卷吉林化学真题及答案_高考化学真题答案2023新课标卷吉林化学真题及答案_高考化学真题答案高三化学复习是一项系统的学习工程，要提高复习效率，就需要注重学习办法的探索，不仅要想方设法跟上教师的复习思路，下面是我收拾的2023新课标卷吉林化学真题及答案，希翼能够协助到大家。
2023新课标卷吉林化学真题及答案高考化学必背公式大全1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充沛)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O高中化学怎么学1、确切记忆基本的概念、理论和逻辑凡是教材中的重要的概念、定义不仅要残破、确切记忆，同时还要深刻理解并掌握其内涵与外延，不能似是而非，随自我所好随意改动。
碳酸氢铵和氢氧化钙反应的化学方程式
碳酸氢铵和氢氧化钙反应的化学方程式化学反应是指物质之间发生的化学变化过程，是化学研究的重要内容之一。
本文将介绍碳酸氢铵和氢氧化钙反应的化学方程式及其反应机理。
一、碳酸氢铵和氢氧化钙的化学方程式碳酸氢铵是一种白色晶体，化学式为NH4HCO3，是一种常用的化学试剂。
氢氧化钙是一种白色固体，化学式为Ca(OH)2，也是一种常用的化学试剂。
当碳酸氢铵和氢氧化钙反应时，会发生化学反应，生成氨气、水和碳酸钙。
反应的化学方程式如下所示：NH4HCO3 + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + 2H2O + CaCO3↓其中，箭头“→”表示反应方向，化学式中的“↑”表示生成气体，化学式中的“↓”表示生成固体。
二、碳酸氢铵和氢氧化钙反应的反应机理碳酸氢铵和氢氧化钙反应的反应机理涉及到碱性和酸性的化学反应。
首先，氢氧化钙会与水反应，生成氢氧根离子和氢氧化钙离子： Ca(OH)2 + H2O → Ca2+ + 2OH- + H2O然后，碳酸氢铵会分解为氨气、水和二氧化碳：NH4HCO3 → NH3↑ + H2O + CO2↑接着，氢氧根离子和二氧化碳会结合成碳酸根离子：2OH- + CO2→ CO32- + H2O最后，碳酸根离子和钙离子会结合成碳酸钙沉淀：Ca2+ + CO32- → CaCO3↓同时，生成的氨气会逸出反应体系，从而完成反应过程。
三、碳酸氢铵和氢氧化钙反应的应用碳酸氢铵和氢氧化钙反应的应用非常广泛。
其中，碳酸钙是一种重要的矿物质，广泛应用于建筑、医药、化工等领域。
碳酸氢铵和氢氧化钙反应也常用于制备氨气和二氧化碳等气体。
此外，这种反应还可以用于水处理、废水处理等领域。
四、碳酸氢铵和氢氧化钙反应的注意事项碳酸氢铵和氢氧化钙反应会产生氨气，因此在进行反应时需要注意防止氨气泄漏。
同时，反应过程中会产生大量的热量，需要注意安全防护。
此外，碳酸氢铵和氢氧化钙反应的产物碳酸钙是一种难溶于水的物质，需要注意反应产物的处理和储存。
碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式
碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式一、主题概述碳酸氢铵与足量石灰水反应是化学学科中的经典实验之一。
本文将从原理、实验步骤、离子方程式及实验注意事项等方面展开详细讨论。
二、原理解析1.碳酸氢铵碳酸氢铵，化学式为NH₄HCO₃，是一种含有氨基和碳酸基团的盐类化合物。
在常温常压下为白色固体，可溶于水。
碳酸氢铵在热分解时会产生氨气。
2.石灰水石灰水是氢氧化钙（Ca(OH)₂）溶液，无色透明液体，与二氧化碳发生反应时生成沉淀。
石灰水在实验室中常用于检验二氧化碳气体的存在。
3.反应原理碳酸氢铵与足量石灰水反应会生成氨气、水和沉淀物。
这一反应是通过两种化合物之间发生置换反应（双替换）而产生的，其中氨气溶解于水中，产生氢氧化铵（NH₄OH），而Ca(OH)₂与CO₂反应生成CaCO₃。
三、实验步骤1.准备实验器材，包括烧杯、试管、玻璃棒、滤纸等。
2.将一定量的碳酸氢铵固体加入烧杯中。
3.取一定量的石灰水置于试管中。
4.将石灰水慢慢滴入碳酸氢铵的烧杯中。
5.观察气体的生成和沉淀物的形成。
四、实验观察与结论在进行实验过程中，会发现烧杯中产生氨气气泡，并生成白色的沉淀物。
这些实验结果都能够验证碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式。
五、离子方程式解析1. 离子方程式我们来看碳酸氢铵的化学式NH₄HCO₃，可以将其分解为NH₄⁺和HCO₃⁻两个离子。
而石灰水Ca(OH)₂在水中则会分解成Ca²⁺和2OH⁻两种离子。
碳酸氢铵与石灰水反应产生的氨气、水和沉淀物可以表示为以下离子方程式：NH₄⁺+OH⁻ → NH₃↑+H₂OCa²⁺+2OH⁻+2NH₄⁺+2HCO₃⁻ → CaCO₃↓+2NH₃↑+2H₂O2.解析从以上离子方程式中可以看出，碳酸氢铵和石灰水反应生成的氨气不溶于水，并且产生白色的沉淀物CaCO₃。
这一实验结果正是符合我们对该反应的预期。
六、个人观点和总结通过对碳酸氢铵与足量石灰水反应的深入探讨和解析，我对这一反应的原理和产物有了更深入的了解。
碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式
碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式【主题】碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式【导言】碳酸氢铵与足量石灰水反应是化学领域中一个重要的反应过程，它涉及到碳酸氢铵和石灰水中的离子组成及其相互作用。
通过理解这个反应过程的离子方程式，我们可以更好地了解其化学特性以及在实际应用中的重要性。
本文将从深度和广度两方面对此主题进行全面评估，并结合个人观点和理解进行探讨。
【内容】1. 碳酸氢铵和石灰水的组成及性质碳酸氢铵是一种常见的化学物质，其化学式为NH4HCO3。
它在水中可以离解成氢氧根离子（OH-）、铵离子（NH4+）和碳酸根离子（HCO3-）。
石灰水是指饱和氢氧化钙（Ca(OH)2）溶液，其离解产生的离子包括氢氧根离子（OH-）和钙离子（Ca2+）。
2. 碳酸氢铵与石灰水反应的离子方程式当碳酸氢铵与足量石灰水反应时，可得到以下离子方程式：NH4HCO3 + Ca(OH)2 → NH3 + H2O + CaCO3 + H2O分解该方程式可得以下离子逐步反应过程：NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2OCa(OH)2 → Ca2+ + 2OH-NH3 + H2O → NH4+ + OH-Ca2+ + CO3- → CaCO3碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式可以分解为以上述的离子逐步反应过程。
这个方程式描述了碳酸氢铵中的氢氧根离子与石灰水中的钙离子、碳酸根离子所发生的交换反应。
3. 反应过程的实际应用碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式在实际应用中具有重要意义。
这个反应过程产生的氨气（NH3）可以用作肥料、清洁剂以及医药领域中的处理剂。
沉淀的碳酸钙（CaCO3）在建筑材料中具有广泛的应用，如涂料、水泥和玻璃等。
4. 个人观点和理解我个人认为，碳酸氢铵与石灰水反应的离子方程式展示了化学反应中离子之间的相互作用以及反应产物的生成过程。
通过研究这个反应过程，我们可以更好地理解化学反应的本质，并将其应用于实际生活和工业中。
碳酸氢钠和足量氢氧化钙反应方程式
碳酸氢钠和足量氢氧化钙反应方程式篇1：嘿，朋友们！今天咱们来聊聊碳酸氢钠和足量氢氧化钙的反应方程式，这就像是一场奇妙的化学派对呢！碳酸氢钠（NaHCO₃）就像一个调皮的小魔法师，氢氧化钙（Ca(OH)₂）则是一个沉稳的老魔法师。
当它们相遇的时候，那可不得了。
碳酸氢钠这个小魔法师带着它的一个钠离子（Na⁺）、一个碳酸氢根离子（HCO₃⁻），而氢氧化钙这个老魔法师带着一个钙离子（Ca²⁺）和两个氢氧根离子（OH⁻）。
这就好比小魔法师带着自己的小跟班，老魔法师带着自己的得力助手。
当足量的氢氧化钙出现时，那简直就是一场压倒性的会面。
小魔法师的碳酸氢根离子（HCO₃⁻）看到老魔法师的氢氧根离子（OH⁻），就像是老鼠见了猫，立马就发生反应。
一个碳酸氢根离子（HCO₻⁻）和一个氢氧根离子（OH⁻）反应生成水（H₂O）和碳酸根离子（CO₃²⁻），这就像是两个小伙伴一碰撞就融合成了新的东西，水就像它们产生的魔法泡泡。
然后呢，这个新产生的碳酸根离子（CO₃²⁻）又看到了老魔法师带来的钙离子（Ca²⁺），它们就像两块磁铁一样相互吸引，结合成碳酸钙（CaCO₃）沉淀下来，就像一场魔法后的小结晶。
整个反应方程式就是NaHCO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ NaOH+ H₂O。
这就像是小魔法师和老魔法师经过一番魔法交流后留下的魔法痕迹呢。
篇2：朋友们啊，想象一下碳酸氢钠和足量氢氧化钙的反应就像一场超级有趣的化学版“武林大会”。
碳酸氢钠呢，像是一个初出茅庐的小侠客，它的结构里有着自己的秘密武器，就是那个碳酸氢根离子（HCO₃⁻）。
氢氧化钙呢，那可是江湖上有名的大侠，带着钙离子（Ca²⁺）和两个氢氧根离子（OH⁻）这两大绝招。
当这个小侠客碳酸氢钠遇到了大侠氢氧化钙，而且还是足量的氢氧化钙，那就像小侠客闯进了大侠的地盘。
小侠客的碳酸氢根离子（HCO₃⁻）首先就和大侠的氢氧根离子（OH⁻）打起来了，那反应速度，就像闪电一样快。
少量氢氧化钙和碳酸氢钠反应的方程式
少量氢氧化钙和碳酸氢钠反应的方程式少量氢氧化钙和碳酸氢钠反应的方程式如下所示：Ca(OH)2 + 2NaHCO3 → CaCO3 + 2H2O + 2NaOH这个方程式描述的是氢氧化钙（Ca(OH)2）和碳酸氢钠（NaHCO3）之间的化学反应。
在这个反应中，氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成碳酸钙（CaCO3）、水（H2O）和氢氧化钠（NaOH）。
这个反应是一种酸碱中和反应，也是一种双替代反应。
氢氧化钙是一种强碱，而碳酸氢钠是一种弱酸性盐。
当它们在适当的条件下混合时，氢氧化钙中的氢氧根离子（OH-）会与碳酸氢钠中的氢氧根离子（HCO3-）进行反应。
在反应过程中，氢氧化钙中的氢氧根离子与碳酸氢钠中的氢氧根离子发生双替代反应，产生了碳酸钙、水和氢氧化钠。
碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，所以会以固体的形式出现。
水是反应的副产物，而氢氧化钠则是溶于水的强碱。
这个反应在实际应用中有广泛的用途。
例如，在工业生产中，氢氧化钙和碳酸氢钠可以用于净化废水和中和酸性废液。
由于氢氧化钙的强碱性和碳酸氢钠的酸性，它们可以相互中和，使废水的酸碱度得到调整，从而达到净化的目的。
氢氧化钙和碳酸氢钠反应也可以用于制备碳酸钙。
碳酸钙是一种常见的无机化合物，广泛应用于建筑材料、药品、化妆品、橡胶等各个领域。
通过反应生成的碳酸钙可以经过进一步的加工和提纯，得到高纯度的碳酸钙产品。
总的来说，少量氢氧化钙和碳酸氢钠反应的方程式描述了一种酸碱中和反应，产生了碳酸钙、水和氢氧化钠。
这个反应在废水净化和碳酸钙制备等领域有重要的应用价值。
通过了解这个反应的方程式和原理，可以更好地理解和应用相关的化学知识。
氢氧化钙和碳酸氢铵反应
氢氧化钙和碳酸氢铵反应氢氧化钙和碳酸氢铵是常见的化学物质，在实验室和工业生产中都有广泛的应用。
它们之间的反应也是我们常见的化学实验之一。
本文将介绍氢氧化钙和碳酸氢铵反应的过程、产物及其应用。
我们来了解一下氢氧化钙和碳酸氢铵的性质。
氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，是一种无机化合物，常见的形式是白色固体。
它具有碱性，可溶于水，有较强的腐蚀性。
碳酸氢铵，化学式为NH4HCO3，是一种无机酸盐，是白色结晶体或粉末。
它在高温下分解为氨气、二氧化碳和水。
当氢氧化钙和碳酸氢铵混合时，会发生反应。
反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + 2NH4HCO3 → CaCO3 + 2NH3 + 3H2O从方程式可以看出，反应生成了碳酸钙、氨气和水。
碳酸钙是一种白色固体，常见的形式是石灰石。
它在水中溶解度较小，但在酸性环境中会更容易溶解。
氨气是一种具有刺激性气味的无色气体，可溶于水形成氨水。
这个反应是一种酸碱反应。
碳酸氢铵是一种酸性物质，而氢氧化钙是一种碱性物质。
当它们混合在一起时，氢氧化钙中的氢氧根离子与碳酸氢铵中的氢氧根离子结合，生成了水和碳酸钙。
同时，碳酸氢铵中的氨根离子与氢氧化钙中的氢离子结合，生成了氨气。
这个反应在实验室中常用于制备碳酸钙。
由于碳酸钙具有广泛的应用，在制药、建材、橡胶、塑料等行业都有重要的用途。
通过这个反应，我们可以方便地制备出纯度较高的碳酸钙。
这个反应还可用于制备氨气。
氨气是一种重要的化学原料，在制造肥料、合成塑料、制备溶剂等方面有广泛的应用。
通过这个反应，我们可以方便地制备出氨气。
总结起来，氢氧化钙和碳酸氢铵反应生成了碳酸钙、氨气和水。
这个反应是一种酸碱反应，常用于制备碳酸钙和氨气。
碳酸钙和氨气都具有重要的应用，因此这个反应在实验室和工业生产中都有重要的意义。
希望通过本文的介绍，读者能够了解氢氧化钙和碳酸氢铵反应的过程、产物及其应用。
同时也希望读者能够对这个反应有更深入的理解，以及对相关领域的应用有更多的了解。
碳酸铵和氢氧化钙反应方程式
碳酸铵和氢氧化钙反应方程式碳酸铵和氢氧化钙反应方程式如下：(NH4)2CO3 + Ca(OH)2 → 2NH3 + H2O + CaCO3碳酸铵（(NH4)2CO3）和氢氧化钙（Ca(OH)2）反应时，会产生氨气（NH3）、水（H2O）以及碳酸钙（CaCO3）。
在这个反应中，碳酸铵和氢氧化钙发生双替代反应，也被称为酸碱反应。
碳酸铵是一种弱酸，而氢氧化钙是一种强碱，当它们混合在一起时，产生了中和反应。
在这个反应中，碳酸铵中的氨根离子（NH4+）和氢氧化钙中的羟根离子（OH-）发生反应，生成了氨气、水和碳酸钙。
氨气以气体的形式释放出来，所以可以看到气泡产生。
这个反应是一个放热反应，即反应过程中会释放热量。
这是因为碳酸铵和氢氧化钙之间的化学键被破坏并重新组合，释放出能量。
碳酸铵和氢氧化钙反应的过程如下：碳酸铵和氢氧化钙溶液混合在一起。
碳酸铵中的氨根离子和氢氧化钙中的羟根离子相互吸引，发生反应。
氨根离子（NH4+）和羟根离子（OH-）结合形成氨气（NH3）和水（H2O）。
由于反应中还有碳酸根离子（CO32-）和钙离子（Ca2+），它们之间结合形成了碳酸钙（CaCO3）。
碳酸钙以固体的形式生成，并沉淀在反应容器的底部。
整个反应过程中，氨气以气泡的形式释放出来，反应容器中的溶液会变得混浊。
同时，反应过程中会释放出少量的热量。
这个反应在实际应用中有很多用途。
例如，氨气可以用于制造肥料、合成化学品和制备染料等。
而碳酸钙则是一种常见的无机盐，广泛应用于建筑材料、医药、制造业等领域。
碳酸铵和氢氧化钙反应是一种酸碱中和反应，产生氨气、水和碳酸钙。
这个反应是一个放热反应，有着广泛的应用价值。
少量氢氧化钙和碳酸氢钠反应的化学方程式
少量氢氧化钙和碳酸氢钠反应的化学方程
式
这个反应的化学方程式是：2Ca(OH)2 + 2NaHCO3 → CaCO3 + 2NaOH + 3H2O
这个反应涉及到两种化合物：氢氧化钙和碳酸氢钠。
氢氧化钙是一种白色晶体，化学式为Ca(OH)2，它是由钙和氧气结合而成的。
碳酸氢钠是一种碱性碳酸盐，化学式为NaHCO3，它是由钠、碳和氢结合而成的。
当这两种物质混合在一起时，会发生反应，产生氧化钙（CaCO3）、氢氧化钠（NaOH）和水（H2O）。
这是一个可逆反应，即可以将氧化钙还原为氢氧化钙，将碳酸氢钠还原为氢氧化钠，水分子也可以还原为水。
这种反应也可以用于生产气体，因为反应过程中会产生氢气，温度越高，产生的氢气越多。
因此，氢氧化钙和碳酸氢钠的反应可以用于生产氢气，从而发挥重要作用。
氢氧化钙和碳酸氢钠的反应是一种自发的化学反应，可以产生水、氧化钙和氢氧化钠，也可以用于生产氢气。
它的反应过程具有可逆性，因此是一种重要的化学反应，可以用于很多不同的应用。
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关于碳酸氢铵与氢氧化钙反应的说明
首先了解二者的电离方程式
NH4HCO 3NH4++HCO3-
Ca(OH)2Ca2++2OH-
从离子的角度考虑溶液中的变化，这些离子中氢氧根离子会与碳酸氢根和铵根离子这两种离子反应，要考虑先后问题，氢氧根离子要先和碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，当碳酸氢根离子消耗完之后才能让氢氧根离子和铵根离子反应生成一水合氨。
其中上述生成的碳酸根与溶液中的钙离子会迅速生成碳酸钙沉淀。
例子：
1、少量的Ca(OH)2与NH4HCO3反应，考虑少定多变，此时只用HCO3-参加反应即可将OH-全部消耗完，则离子方程式为：
Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+CO32-+2H2O
2、少量的NH4HCO3与Ca(OH)2反应，考虑少定多变，1个NH4HCO3中的离子需要2个氢氧根离子，则离子方程式为：
NH4++HCO3-+2OH-+Ca 2+NH3·H2O+CaCO3↓+H2O
3、如果是其他比例关系，如2个Ca(OH)2和3个NH4HCO3反应，则应该是2个氢氧化钙中的4个氢氧根离子，3个氢氧根离子与3个碳酸氢根生成3个碳酸根和3个水，另外1个氢氧根与1个铵根生成一水合氨，2个氢氧化钙中的2个钙离子与生成的2个碳酸根生成2个碳酸钙，则离子方程式为：
2Ca2++4OH-+NH4++3HCO3-NH3·H2O+2CaCO3↓+CO32-+3H2O
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