铝及其重要化合物优秀课件
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铝及其化合物ppt课件
②用作药物，治疗胃酸过多
19
氢氧化铝的制备：
AlCl3中逐滴加入氨水？
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3
↓+3NH + 4
故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
NaAlOH4中缓慢通入CO2？
2AlOH4-+CO2=2Al(OH)3 ↓+CO32-+H2O AlOH4-+CO2=Al(OH)3 ↓+HCO3故，由AlO20 H4-制取Al(OH)3用弱酸更合适
4
12
31
3
4
n(NaAlO2)
8 . 往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓
4
12
32
3
4
n(AlCl3)
9.往NaAlO2溶液中通入CO2 ( 或过量)
2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
2、加热铝箔观察到表面有一层薄膜，液体不流出？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地 覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
扩展： 6 实验室制备硫化铝
（2）与酸反应
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
加热时，铝和浓硫酸，浓硝酸也会反应，注意产物
7
（3）与碱反应 ２ Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑
溶液
过量 盐酸
过滤②
19
氢氧化铝的制备：
AlCl3中逐滴加入氨水？
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3
↓+3NH + 4
故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
NaAlOH4中缓慢通入CO2？
2AlOH4-+CO2=2Al(OH)3 ↓+CO32-+H2O AlOH4-+CO2=Al(OH)3 ↓+HCO3故，由AlO20 H4-制取Al(OH)3用弱酸更合适
4
12
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3
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n(NaAlO2)
8 . 往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓
4
12
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n(AlCl3)
9.往NaAlO2溶液中通入CO2 ( 或过量)
2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
2、加热铝箔观察到表面有一层薄膜，液体不流出？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地 覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
扩展： 6 实验室制备硫化铝
（2）与酸反应
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
加热时，铝和浓硫酸，浓硝酸也会反应，注意产物
7
（3）与碱反应 ２ Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑
溶液
过量 盐酸
过滤②
铝的重要化合物PPT
无机铝配合物的合成方法通常包括气相合成、固相合成和液 相合成等。其中，液相合成是最常用的一种方法，通过控制 反应条件如温度、压力、浓度等，可以制备出具有特定结构 和性质的铝配合物。
有机配合物
有机铝配合物是指铝与有机配体形成的化合物，如铝与烃 、醇、羧酸等有机物的化合物。这些化合物具有较高的反 应活性和选择性，在有机合成、催化反应等领域有广泛应 用。
THANKS
感谢观看
有机铝配合物的合成方法通常包括金属铝直接法、醇铝合 成法、卤化铝与醇交换法等。其中，金属铝直接法是最常 用的一种方法，通过将金属铝与有机配体反应，可以制备 出具有特定结构和性质的铝配合物。
04
铝化物
铝酸盐
铝酸盐是一类重要的铝化合物，具有广泛的工业 应用。
铝酸盐通常由铝和氧元素组成，常见的铝酸盐包 括铝酸钠、铝酸钾等。
02
在有机合成中，硝酸铝可以作为催化剂和氧化剂，用于合成多
种有机化合物。
在制造其他铝盐的过程中，硝酸铝可以作为原料，用于生产其
03
他铝盐，如硫酸铝、氯化铝等。
氯化铝
氯化铝是一种无色或淡黄色的液体或结晶，主要用于化 学、石油、制药等行业的加工和生产。
在石油工业中，氯化铝可以用于石油的催化裂化过程， 提高石油的产量和质量。
ห้องสมุดไป่ตู้
氢氧化铝
总结词
氢氧化铝是一种白色胶状物质，具有弱碱性，是铝的重要化合物之一。
详细描述
氢氧化铝是铝元素和氢氧根离子形成的化合物，化学式为Al(OH)3。它是一种白色胶状物质，具有弱碱性，因此 被广泛应用于制药、环保、化工等领域。在医药领域，氢氧化铝常被用作抗酸药，能够中和胃酸缓解胃痛。此外， 氢氧化铝还是一种环保材料，可用于处理含氟废水等有害物质。
有机配合物
有机铝配合物是指铝与有机配体形成的化合物，如铝与烃 、醇、羧酸等有机物的化合物。这些化合物具有较高的反 应活性和选择性，在有机合成、催化反应等领域有广泛应 用。
THANKS
感谢观看
有机铝配合物的合成方法通常包括金属铝直接法、醇铝合 成法、卤化铝与醇交换法等。其中，金属铝直接法是最常 用的一种方法，通过将金属铝与有机配体反应，可以制备 出具有特定结构和性质的铝配合物。
04
铝化物
铝酸盐
铝酸盐是一类重要的铝化合物，具有广泛的工业 应用。
铝酸盐通常由铝和氧元素组成，常见的铝酸盐包 括铝酸钠、铝酸钾等。
02
在有机合成中，硝酸铝可以作为催化剂和氧化剂，用于合成多
种有机化合物。
在制造其他铝盐的过程中，硝酸铝可以作为原料，用于生产其
03
他铝盐，如硫酸铝、氯化铝等。
氯化铝
氯化铝是一种无色或淡黄色的液体或结晶，主要用于化 学、石油、制药等行业的加工和生产。
在石油工业中，氯化铝可以用于石油的催化裂化过程， 提高石油的产量和质量。
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氢氧化铝
总结词
氢氧化铝是一种白色胶状物质，具有弱碱性，是铝的重要化合物之一。
详细描述
氢氧化铝是铝元素和氢氧根离子形成的化合物，化学式为Al(OH)3。它是一种白色胶状物质，具有弱碱性，因此 被广泛应用于制药、环保、化工等领域。在医药领域，氢氧化铝常被用作抗酸药，能够中和胃酸缓解胃痛。此外， 氢氧化铝还是一种环保材料，可用于处理含氟废水等有害物质。
化学课件《铝的重要化合物》优秀ppt6 人教课标版
现 象： 向Al(OH)3中滴加NaOH溶液,白色
沉淀消失.滴加氨水沉淀不溶解。
结论: Al(OH)3能溶于强碱而不溶于弱碱.
Al(OH)3在医学上的应用
胃不痛了，多亏 了胃舒平！！！
胃舒平又名复方氢
氧化铝，是由能中和胃 酸的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合用，并组合解 痉止痛药浸膏而成。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
铝的重要化合物ppt课件.ppt
n沉淀
3
n NH3 •H2O
2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
n沉淀
34
n NaOH
3、向偏铝酸盐溶液中通入CO2 原理：CO2+2AlO2- +3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32-
火材料。
二、氢氧化铝 1制备 实验3 —7 制取氢氧化铝。
Al2(SO4)3+6NH3·H2O = Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4
氢氧化铝是白色胶状沉 淀，它能凝聚水中的悬 浮物，并能吸附色素。
2物性： 氢氧化铝是白色固体，难溶于水。Al(OH)3吸附色素
[ 实验3—8 ] 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐 酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
n NaOH
练习
1．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质 的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。 要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
A．40mL B．72mL √C．65mL D．128mL
现象：产生白色沉淀 但又立即溶解；滴加 铝盐溶液一段时间后 沉淀逐渐增多直至最 大量。
应用：可以通过互滴鉴别Al3+（铝盐溶液）和稀 OH- （强碱溶液）。
逐滴加入H+
逐滴加入AlO2-
AlO2-
H+
现象：立即产生白 色沉淀，继续滴加 强酸沉淀逐渐增多； 然后逐渐溶解直至 消失。
3
n NH3 •H2O
2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
n沉淀
34
n NaOH
3、向偏铝酸盐溶液中通入CO2 原理：CO2+2AlO2- +3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32-
火材料。
二、氢氧化铝 1制备 实验3 —7 制取氢氧化铝。
Al2(SO4)3+6NH3·H2O = Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4
氢氧化铝是白色胶状沉 淀，它能凝聚水中的悬 浮物，并能吸附色素。
2物性： 氢氧化铝是白色固体，难溶于水。Al(OH)3吸附色素
[ 实验3—8 ] 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐 酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
n NaOH
练习
1．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质 的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。 要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
A．40mL B．72mL √C．65mL D．128mL
现象：产生白色沉淀 但又立即溶解；滴加 铝盐溶液一段时间后 沉淀逐渐增多直至最 大量。
应用：可以通过互滴鉴别Al3+（铝盐溶液）和稀 OH- （强碱溶液）。
逐滴加入H+
逐滴加入AlO2-
AlO2-
H+
现象：立即产生白 色沉淀，继续滴加 强酸沉淀逐渐增多； 然后逐渐溶解直至 消失。
铝及其化合物课件ppt
铝合金焊接材料
用于飞机和航天器的连接和加固。
交通运
汽车零部件
铝制发动机、悬挂系统、车轮等，具有轻量化、节能减排等 优点。
轨道交通
铝合金轨道车辆，具有轻量化、高强度、耐腐蚀等特点。
包装容器
铝箔
用于食品包装、药品包装等领域，具有良好的阻隔性能、美观性和加工性能。
铝罐
用于饮料、食品等产品的包装，具有轻量化、可回收等特点。
最终得到纯净的氧化铝。
02
联合法
联合法是结合了拜耳法和烧结法的优点的一种方法，通过将铝酸钠溶液
和氢氧化铝进行烧结理，再经过一系列的溶解、结晶和分离过程，最
终得到氧化铝。
03
直接法
直接法是一种从铝土矿中直接提取金属铝的方法，通过将铝土矿与碳和
氧化钙混合加热至高温，再经过一系列的还原和精炼过程，最终得到金
轧制是将铸锭或经过热处理 的毛坯在轧机上反复轧制， 使其变形成为所需形状和规 格的产品的加工方法。轧制 可以提高材料的力学性能和 表面质量，同时实现大批量 生产。
挤压是将加热至高温的毛坯 放入挤压机中，通过施加压 力使毛坯通过模具流出，从 而得到所需形状和规格的产 品的加工方法。挤压可以生 产各种断面形状的型材、管 材、棒材和锻件等。
其他领域
电子行业
铝制印刷电路板、散热器等，具有导 电性好、加工性能优良等特点。
化工行业
铝制槽罐、管道等，具有良好的耐腐 蚀性、加工性能和密封性能。
04
CATALOGUE
铝的化合物性质与用途
氢氧化铝
总结词
两性氢氧化物
详细描述
氢氧化铝是一种白色胶状物质，既溶于酸也溶于碱，表现出两性氢氧化物的性质。在酸性条件下，它可以作为沉 淀剂，用于沉淀分离和富集金属离子。在碱性条件下，它可以作为絮凝剂，用于水处理和废水处理。
用于飞机和航天器的连接和加固。
交通运
汽车零部件
铝制发动机、悬挂系统、车轮等，具有轻量化、节能减排等 优点。
轨道交通
铝合金轨道车辆，具有轻量化、高强度、耐腐蚀等特点。
包装容器
铝箔
用于食品包装、药品包装等领域，具有良好的阻隔性能、美观性和加工性能。
铝罐
用于饮料、食品等产品的包装，具有轻量化、可回收等特点。
最终得到纯净的氧化铝。
02
联合法
联合法是结合了拜耳法和烧结法的优点的一种方法，通过将铝酸钠溶液
和氢氧化铝进行烧结理，再经过一系列的溶解、结晶和分离过程，最
终得到氧化铝。
03
直接法
直接法是一种从铝土矿中直接提取金属铝的方法，通过将铝土矿与碳和
氧化钙混合加热至高温，再经过一系列的还原和精炼过程，最终得到金
轧制是将铸锭或经过热处理 的毛坯在轧机上反复轧制， 使其变形成为所需形状和规 格的产品的加工方法。轧制 可以提高材料的力学性能和 表面质量，同时实现大批量 生产。
挤压是将加热至高温的毛坯 放入挤压机中，通过施加压 力使毛坯通过模具流出，从 而得到所需形状和规格的产 品的加工方法。挤压可以生 产各种断面形状的型材、管 材、棒材和锻件等。
其他领域
电子行业
铝制印刷电路板、散热器等，具有导 电性好、加工性能优良等特点。
化工行业
铝制槽罐、管道等，具有良好的耐腐 蚀性、加工性能和密封性能。
04
CATALOGUE
铝的化合物性质与用途
氢氧化铝
总结词
两性氢氧化物
详细描述
氢氧化铝是一种白色胶状物质，既溶于酸也溶于碱，表现出两性氢氧化物的性质。在酸性条件下，它可以作为沉 淀剂，用于沉淀分离和富集金属离子。在碱性条件下，它可以作为絮凝剂，用于水处理和废水处理。
铝及其重要化合物PPT135张
1.铝的结构和存在 铝位于元素周期表 第三周期ⅢA族，原子结构示意图为
。铝是地
壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2.金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度 较小，质地柔软。
3.金属铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程
式或离子方程式： △
_2_A__l2_O_3_(_熔__融__)=冰_=电_=晶_=解_石=_=__4_A_l_＋__3O__2_↑__
，
反应中每生成1 mol铝，转移电子__3_ mol。
(5)将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无
沉淀生成又无残留金属存在，请用两个化学反应方程式表示其变化： ①_2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N_a_O__H_＋__H__2↑____， ②_2_A_l_＋__2_N_a_O_H__＋__2_H_2_O_=__=_=_2_N_a_A_l_O_2_＋__3_H__2↑__。
答案
解题探究
1.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量
的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
√A.3 mol·L－1 HCl
B.4 mol·L－1 HNO3
C.8 mol·L－1 NaOH
D.18 mol·L－1 H2SO4
解析 在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加入NaOH
溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐
酸反应生成学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强 碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体 积之比是__1_∶__1___。 解析 根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参 加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。
。铝是地
壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2.金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度 较小，质地柔软。
3.金属铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程
式或离子方程式： △
_2_A__l2_O_3_(_熔__融__)=冰_=电_=晶_=解_石=_=__4_A_l_＋__3O__2_↑__
，
反应中每生成1 mol铝，转移电子__3_ mol。
(5)将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无
沉淀生成又无残留金属存在，请用两个化学反应方程式表示其变化： ①_2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N_a_O__H_＋__H__2↑____， ②_2_A_l_＋__2_N_a_O_H__＋__2_H_2_O_=__=_=_2_N_a_A_l_O_2_＋__3_H__2↑__。
答案
解题探究
1.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量
的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
√A.3 mol·L－1 HCl
B.4 mol·L－1 HNO3
C.8 mol·L－1 NaOH
D.18 mol·L－1 H2SO4
解析 在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加入NaOH
溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐
酸反应生成学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强 碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体 积之比是__1_∶__1___。 解析 根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参 加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。
必修1三章二节3课时铝的重要化合物课件(共13张)
人教版化学必修一第三章第二节第3课时
铝与氧气反应
4Al + 3 O2 = 2Al2O3 铝与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
一、氧化铝 物理性质 颜色状态 白色固体 用途 ①冶炼金属铝的原料 ②良好的耐火材料 溶解性 难溶于水 熔点 很高 硬度 很大
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D.Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于 盐酸
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化学
四、氢氧化铝的用途 用途 (1)其胶状物常做净水剂。
(2)能吸附色素常做脱色剂。
(3)Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起 到中和过多胃酸的作用。
五、硫酸铝钾[ KAl(SO4)2 ] 电离方程式
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2· 12H2O]，俗名 明矾，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成 Al(OH)3，可用作净水剂。 复盐：由两种不同的金属离子和一种酸根离子 组成的化合物。
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水， 又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
热稳定性
Al(OH)3受热分解
△
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
铝与氧气反应
4Al + 3 O2 = 2Al2O3 铝与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
一、氧化铝 物理性质 颜色状态 白色固体 用途 ①冶炼金属铝的原料 ②良好的耐火材料 溶解性 难溶于水 熔点 很高 硬度 很大
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D.Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于 盐酸
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化学
四、氢氧化铝的用途 用途 (1)其胶状物常做净水剂。
(2)能吸附色素常做脱色剂。
(3)Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起 到中和过多胃酸的作用。
五、硫酸铝钾[ KAl(SO4)2 ] 电离方程式
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2· 12H2O]，俗名 明矾，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成 Al(OH)3，可用作净水剂。 复盐：由两种不同的金属离子和一种酸根离子 组成的化合物。
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水， 又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
热稳定性
Al(OH)3受热分解
△
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
铝的重要化合物(公开课)省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
试验内容
往盛有Al2(SO4)3溶液旳试管中滴入 溶液，直至过量。
往盛有Al2(SO4)3溶液旳试管中滴入 ，直至过量。
试验现象
反应方程式
结论
白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最终消失。
白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。
Al2(SO4)3 ＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
2、将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关论述一定 正确旳是（ ） A、有气体生成，最终一定有白色沉淀 B、一定无气体生成 C、溶液最终澄清且有气体放出 D、一定有气体生成
C
D
巩固训练
2、氢氧化铝
Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
（3）不稳定性
（4）用途：医用旳胃药；净水。
1、下列有关Al(OH)3旳性质旳论述错误旳是（ ） A、Al(OH)3 是难溶于水旳白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中旳悬浮物 C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3 属于两性氢氧化物
第二节 几种主要旳金属化合物
（第二课时）
二、铝旳主要化合物
1、氧化铝
(1)物理性质
熔点很高，硬度大，难溶于水
(2)用途
精美旳氧化铝陶瓷制品
机械表中旳“钻”
人造宝石
Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
往盛有Al2(SO4)3溶液旳试管中滴入 溶液，直至过量。
往盛有Al2(SO4)3溶液旳试管中滴入 ，直至过量。
试验现象
反应方程式
结论
白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最终消失。
白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。
Al2(SO4)3 ＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
2、将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关论述一定 正确旳是（ ） A、有气体生成，最终一定有白色沉淀 B、一定无气体生成 C、溶液最终澄清且有气体放出 D、一定有气体生成
C
D
巩固训练
2、氢氧化铝
Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
（3）不稳定性
（4）用途：医用旳胃药；净水。
1、下列有关Al(OH)3旳性质旳论述错误旳是（ ） A、Al(OH)3 是难溶于水旳白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中旳悬浮物 C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3 属于两性氢氧化物
第二节 几种主要旳金属化合物
（第二课时）
二、铝旳主要化合物
1、氧化铝
(1)物理性质
熔点很高，硬度大，难溶于水
(2)用途
精美旳氧化铝陶瓷制品
机械表中旳“钻”
人造宝石
Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
第三章第2节 铝及其重要化合物 (共73张PPT)
解析：Al(Mg) 淀。
NaOH 过量CO ――→ NaAlO2溶液 ――→ 2 Al(OH)3沉 溶液过滤 过滤
牢记1种地壳中含量最多的金属元素 Al。 熟记2种两性化合物 Al2O3、Al(OH)3。 掌握3种制备Al(OH)3的方法 Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋， AlO2－＋CO2(足量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－， Al3 ＋3AlO2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓。
12H2O 明矾的化学式为 KAl(SO4)2·
，可溶于水，电离方
程式为 KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－。 明矾可用于净水，其原因是 Al 水解产生Al(OH)3胶体， Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而
沉降下来，使水澄清
3＋
。
[特别提醒]
(1)Al(OH)3是不溶于水的白色胶状物质，能
知识点二
铝的重要化合物
1.氧化铝 (1)物理性质 大 高 色态： 白色固体 ；硬度： ；熔点： (2)化学性质 ①两性 ＋===2Al3＋＋3H O Al O ＋ 6H 2 与强酸反应： 2 3 与强碱溶液反应： Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 。
。
，
＋ －
掌握8个化学方程式 ①2Al＋6H ===2Al3 ＋3H2↑，
＋ ＋
②2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑， 高温 ③2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3， ④Al2O3＋6H ===2Al3 ＋3H2O，
[特别提醒] (1)铝制品表面的氧化膜起着保护内 部金属的作用，所以铝制品在空气中能稳定存 在，具有很强的抗腐蚀性。 (2)常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸会在表面生成 致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属 进一步发生反应。因此可用铝制容器盛放和运 输浓H2SO4、浓HNO3。 (3)铝和氢氧化钠溶液的反应，还原剂是铝，氧 化剂是水而不是NaOH。
铝及其化合物ppt课件
像氢氧化铝这样，既能与强酸反应也能与强碱 反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物
实验室制备Al(OH)3时用氨水还是用NaOH溶液？
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4
弱碱/强碱 3+ Al
Al(OH)3 ↓
强碱
AlO2—
探究Al(OH)3与酸的反应
3、铝的盐
偏铝酸钠（NaAlO2）
明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]
1)偏铝酸钠（NaAlO2）与酸的反应:
实验：在NaAlO2溶液中滴入盐酸 现象： 产生白色沉淀，后消失。 反应方程式： NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓ Al(OH)3↓＋3HCl=AlCl3＋3H2O 离子方程式： AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3↓＋3H＋=Al3＋＋3H2O
A.石灰水 B.氨水 C.硫酸 D.氢氧化钠溶液
2、将1molAlCl3完全转化为Al(OH)3需要 3 1 NaOH____mol, 再加入____mol NaOH, Al(OH)3 全部溶解。 3、 在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是 B A. ClB. OHC. H+ D. Na+
3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2•12H2O （明矾） 净水剂：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3(胶体) + 3H+
铝及其重要化合物之间的转化关系：
Al Al2O3 Al(OH)3
4OH — 4H+
AlCl3
NaAlO2
1、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全 部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ B ）
铝的重要化合物课件ppt.ppt
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
•第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
1
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
2
白色胶状 沉淀溶解
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+ 2H2O
10
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
探究2：
Al(OH)3的主要化学性质
制备实验
性质实验
拓展实验
Al3+
OH— H+
拓展2： 硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋ ＋2SO42－
由两种不同的 金属离子和一 种酸根离子构 成的化合物。
•KAl(SO4)2∙12H2O俗称明矾
•明矾可以用作净水剂：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
（胶体）
（无色晶体）
13
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
加入1mL NaOH溶液
铝片 （打磨）
实验1
铝片 （不打磨）
实验2
4
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
•第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
1
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
2
白色胶状 沉淀溶解
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+ 2H2O
10
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
探究2：
Al(OH)3的主要化学性质
制备实验
性质实验
拓展实验
Al3+
OH— H+
拓展2： 硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋ ＋2SO42－
由两种不同的 金属离子和一 种酸根离子构 成的化合物。
•KAl(SO4)2∙12H2O俗称明矾
•明矾可以用作净水剂：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
（胶体）
（无色晶体）
13
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
加入1mL NaOH溶液
铝片 （打磨）
实验1
铝片 （不打磨）
实验2
4
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
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考点精讲
考点一 铝与强酸、强碱的反应 1．等质量的两份铝分别与足量的盐酸、 氢氧化钠溶液反应，所得 H2 的体积之比是多 少？为什么？ 提示 1∶1(或相等)。根据方程式：2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系 式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al相 等，所得H2必相等。
2_A__l(_O_H__)_3 ____A__l2_O3 _＋__3_H_2_O_____
①Al3＋与氨水反应；
②AlO
2
溶液中通CO2
主要用途
①作耐火材料； ②冶炼铝的原料
①制药；②净水作用
2.常见的铝盐
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
＝3∶2，解得 x∶y＝3∶4。
答案 C
思维提升 若将盐酸改为稀 HNO3 且稀 HNO3 只被还原为 NO，则 Fe、Al 物质的量之 比为多少？
提示 Fe、Al与足量稀硝酸反应产生 NO，用同样的方法，设铁、铝的物质的 量分别为x、y，则(x＋y)∶y＝3∶2，得 x∶y＝5∶4。
即时巩固 1 等体积、等物质的量浓度的硫 酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各 加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5∶6，则甲、 乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
复盐。
(2)明矾的化学式为：KAl(SO4)2·12H2O，它是无 色晶体，可___
溶于水，水溶液 pH < 7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以 净水，其净水的原因是：A__l_3_＋_＋__3__H_2_O_______A_l_(_O_H__)_3_(_胶__体__) ＋__3__H_＋__，__A__l_(O__H__)_3胶___体__吸__附___水__中__杂___质__形__成___沉__淀_ _而__净__水__。
二、铝的重要化合物 1．氧化铝和氢氧化铝的比较
物理
性质
与酸
化 反应 学 与碱 性 反应 质
加热
氧化铝(Al2O3)
白色固体，熔点很高
__A_l_2O__3＋__6_H__＋_=_=__=____ __2_A_l_3＋__＋__3_H_2_O_______ _A_l_2O__3_＋__2_O_H__－__=_=_=____ 2_A_l_O_ 2__+_H__2O_________
2．足量的两份铝分别投入到等体积、等物 质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生 H2 的体积之比是多少？为什么？
提示 1∶3。因为在反应中Al过量，产生的H2 由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关 系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故当HCl、 NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为 1∶3。
提示 铝元素的存在形式是Al(OH)3： 2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓＋K2SO4。
(2)当 n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 时，铝元素的 存在形式是什么？
提示 铝元素的存在形式是AlO-2：KAl(SO4)2 ＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。
__不__分__解___
氢氧化铝[Al(OH)3] 白色胶状物质，
难溶于水
A__l(_O__H_)_3_＋__3_H_＋_=__=_=__ A_l_3_＋_＋__3_H__2O________ _A_l_(O__H_)_3_＋__O_H__－_=_=__= _A_l_O__ 2_+_2_H__2O_______
思考 1 铝是活泼金属，为什么铝制品具 有一定的耐腐蚀能力常用来作各种材料？
提示 因为铝易与空气中的氧气反应生 成保护膜，保护着内部金属不易被腐蚀。
思考 2 铝热反应发生的原因是什么？
提示 镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3 作为引燃剂在受热状态下同时发生分解，使 氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应： 2Al＋Fe2O3 高温 2Fe＋Al2O3，该反应放出 大量的热，发出耀眼的白光，生成的铁在高 温下呈熔化状态。
铝及其重要化合物优秀课件
2．铝与酸的反应 铝与稀硫酸反应的离子方程式为： 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 。 3．铝与强碱的反应 铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式为： 2Al＋2OH-＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑。 4．铝热反应 Al 与 Fe2O3 共热的化学方程式为： 2Al＋Fe2O3 高温 Al2O3＋2Fe 。
3．足量的两份铝分别投入到等体积、一 定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者 产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量 浓度是什么关系？为什么？
提示 3∶1。因为铝足量且产生H2相等，根据2 中的关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为二 溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH) ＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
思考 3 既能与酸反应又能与碱反应的物 质有哪些？
提示 ①金属单质：Al等；②两性氧化物： Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等； ④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、 (NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、 KHS、NaHSO3等。
思考 4 向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液， (1)当 n[KAl(SO4)2]：n[Ba(OH)2]＝2∶3 时，铝元 素的存在形式是什么？
例 1 将某份铁铝合金样品均分为两份，一
份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶
液，同温同压下产生的气体体积比为 3∶2，则
样品中铁、铝物质的量之比为( )
A．3∶2
B．2∶1
C．3∶4
D．4∶3
解析 设每份 Fe、Al 合金样品中含铁、铝的物质 的量分别为 x、y，则由 Fe—2—H—C→l H2↑，Al——3H—C—l → 32H2↑，Al—N—a—O—H→32H2↑三个关系得知(x＋32y)∶32y