2018届高考化学第一轮复习专题水溶液中的离子平衡教案

水溶液中的离子平衡

【考试说明】

1.了解电离、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2.了解弱电解质的电离平衡、水的电离、溶液pH和水的离子积常数等概念，了解盐溶液的酸碱性。能进行有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。

3.了解盐类水解的原理。能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产生活中的应用。

4.初步掌握中和滴定的原理和方法，初步掌握测定溶液pH的方法。

5.了解难溶电解质的溶解平衡。

【要点精讲】

要点一、弱电解质的电离平衡

关注：

（1）电解质与非电解质（注意CO2、SO2、NH3等水溶液可以导电但是非电解质）

（2）强弱电解质（注意部分盐如(CH3COO)2Pb等也属于弱电解质）（3）弱电解质的电离平衡（常见的H2CO3、NH3•H2O、CH3COOH等电离方程式的书写）

要点二、水的电离平衡和溶液的pH

影响水的电离平衡的因素（酸，碱、盐、温度等）

水的离子积常数Kw=__________

2、溶液的pH计算

要点三、盐的水解平衡：

（1）本质：

（2）影响因素：内因：有弱才水解，越弱越水解

外因：温度、浓度

（3）应用：

①判断盐溶液中离子种类和比较离子浓度

②离子共存问题：如Fe3+、Cu2+、Al3+、Fe2+等离子只能大量存在于酸性溶液中；SiO32-、AlO2-、C6H5O-等离子只能大量存在于碱性溶液中；HCO3-在酸性与碱性溶液中均不能大量存在

③某些盐或盐溶液制备、保存如FeCl3溶液的配制方法

④Fe(OH)3胶体的制备明矾的净水作用

⑤弱电解质的证明

⑥解释某些化学现象及在生活生产中的应用如由MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的方法；AlCl3·6H2O和SOCl2混合加热可以得到得到无水氯化铝的原因；用TiCl4制取TiO2的反应

要点四、中和滴定

（1）定义：

（2）原理：

（3）关键：准确测定标准液与待测液的体积，准确判断滴定的终点（4）仪器与操作：

（5）误差分析与数据处理

（6）识别与绘制中和滴定曲线

要点五、沉淀溶解平衡

（1）沉淀溶解平衡：一定条件下沉淀的溶解速率与生成速率相等时，

溶液呈饱和状态。

（2）沉淀反应的应用：

沉淀的生成：如：Cu2+（Fe3+、Fe2+）离子的除去方法

沉淀的溶解：如：Mg(OH)2沉淀的溶解方法

沉淀的转化：如：水垢中CaSO4的除去，氟化物防治龋齿的化学原理等。

总结：下表列出化学平衡与其它各类平衡的关系

O

）

1、298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L

－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( )

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH<12

D[A项用0.10 mol·L－1盐酸滴定20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水，二者恰好完全反应时生成强酸弱碱盐NH4Cl，应选用甲基橙作指示剂。B项当V(HCl)＝20.0 mL时，二者恰好完全反应生成NH4Cl，此时溶液呈酸性，而图中M点溶液的pH＝7，故M点对应盐酸的体积小于20.0 mL。C项M点溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)；据电荷守恒可得c(H ＋)＋c(NH＋

4)

＝c(OH－)＋c(Cl－)，则有c(NH＋4)＝c(Cl－)，此时溶液中离子浓度关系为c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。D项NH3·H2O为弱电解质，部分发生电离，N点时V(HCl)＝0，此时氨水的电离度为1.32%，则有c(OH－)＝0.10 mol·L－1×1.32%＝1.32×10－3mol·L－1，

c(H＋)＝K w

c OH－＝

1.0×10－14

1.32×10－3

mol·L－1≈7.58×10－12mol·L－1，故

N点处的溶液中pH<12。]

2．浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水

稀释至体积V，pH随lg V

V0

的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A ．HX 、HY 都是弱酸，且HX 的酸性比HY 的弱

B ．常温下，由水电离出的c (H ＋)·c (OH －)：a

C ．相同温度下，电离常数K (HX)：a>b

D ．当lg V V 0

＝3时，若同时微热两种溶液(不考虑HX 、HY 和H 2O 的

挥发)，则c X －

c Y －

减小

B [根据题图分析，当lg V

V 0

＝0时，HX 溶液的pH>1，说明HX 部

分电离，为弱电解质，HY 溶液的pH ＝1，说明其完全电离，为强电解质，A 错误；酸或碱抑制水的电离，酸中的氢离子浓度越小，其抑制水电离的程度越小，根据题图分析，b 点溶液中氢离子浓度小于a 点，则水的电离程度a

度下，电离常数a ＝b ，C 错误；当lg V

V 0

＝3时，若同时微热两种溶液，

X －的物质的量增多，Y －的物质的量不变，溶液的体积相等，所以

c X －

c Y －

比值变大，D 错误。]

3． pC 类似pH ，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用负对数值。如某溶液溶质的物质的量浓度为1×10－3 mol·L －1，则该溶液中溶质的pC ＝－lg(1×10－3)＝3。下列表达正确的是( )