(完整版)几种常见的碱
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俗称:熟石灰、消石灰
水溶液俗称：石灰水
2、化学性质： ①与酸碱指示剂反应
氢氧化钙溶液使紫色石蕊试液变蓝色。
氢氧化钙溶液使无色酚酞试液变红色。
②能与非金属氧化物反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
检验CO2
③能与盐溶液反应：
Ca(OH )2 + Na2CO3
熟石灰 消石灰
纯碱 苏打
现象：产生白色沉淀
生活中的碱
❖ 松花蛋、肥皂液等洗涤剂 有滑腻感和涩味
❖ 这些物质中含有一类特殊 的化合物
由金属离子和氢氧根离子组成的化合物
氢氧化钠、 氢氧化钙 氢氧化钾、 氨水
七、几种常见的碱
氢氧化钠（NaOH）
探究活动1、NaOH的物理性质
1.用镊子夹取2粒氢氧化钠固体放在表面皿 上，（切勿用手拿）观察色、态。
探究活动：NaOH溶液与CO2作用
在充满CO2的塑料瓶中， 加入约 三分之一瓶体积的
NaOH溶液，盖紧瓶塞， 振荡，观察现象。
氢氧化 钠溶液
CO2
塑料瓶变瘪
氢氧化
水
钠溶液
CO2
CO2
瓶子变瘪程度不同，说明NaOH 溶液与CO2反应
快乐设计： 试从下图中选择仪器，再设计出可以证明
氢氧化钠能与CO2发生反应的实验装置。
2.取5毫升水于试管中，加入2-3粒氢氧化钠 固体，振荡，观察其溶解性，用手触摸试管 壁，感觉温度变化。
1.NaOH的物理性质
（1）白色固体，易溶于水，溶解 时放出大量热。
使用油污清洁剂去除抽油烟机油 污时，为什么要戴橡胶手套？
1.NaOH的物理性质 （1）白色固体，易溶于水，溶解
时放出大量热。
(3) NaOH能与盐溶液反应：
பைடு நூலகம்
2NaOH + CuSO4
Cu(OH)2↓+ Na2SO4 产生蓝色沉淀
3.氢氧化钠的用途
3.氢氧化钠的用途
干燥剂
印染
精练石油 制肥皂
造纸
纺织 去油污
干燥剂、制肥皂、造纸、纺织、 氢氧化钠： 印染、生活除油污。
氢氧化钙—Ca(OH)2
1、物理性质：
白色固体，微溶于水。 有腐蚀性。
（2）有强烈腐蚀性。 俗称：火碱、烧碱、苛性钠
（3）易吸水，发生潮解 --做干燥剂
2.NaOH的化学性质 (1)与酸碱指示剂作用
氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝色。
氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变红色。
如何设计实验证明氢氧化钠能和二氧化碳反应？
建议：
请你从氢氧化钠的状态、 盛放二氧化碳气体的 仪器方面，采取控制变量的方法进行实验设计。
（亚硫酸钠） ——用此反应除去二氧化硫气体
2NaOH +SO3= Na2SO4 +H2O
练习
将SO2 、O2、H2 、CO2、 H2O组成 的混合气体通过NaOH固体，最终 剩下的气体是什么？
最终剩下的气体是：O2 、H2 。
NaOH可以干燥O2 ，H2 等中性气体，但不 能干燥SO2， CO2 ， HCl等酸性气体。
几种常见的碱
北京燕山前进中学 贾宏
酸的化学性质
酸的化学性质（手指记忆法）
①酸与酸碱指示剂
②酸+金属 =盐 + H2↑
酸
③酸+金属氧化物=盐 + H2O
④酸+碱
⑤酸+碳酸盐 =盐 + H2O+ CO2↑
你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？
这是因为柿子里含有 碱性物质
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心 有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
（2）有强烈腐蚀性。
俗称：火碱、烧碱、苛性钠
利用NaOH 的腐蚀性，制作叶脉书签
※ 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上， 该如何处理？
先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
※ 是否可以将氢氧化钠固体放在称量纸上称量？ 如果不可以,应该怎样进行称量?
新制的氢氧化钠
在空气中放置后的 氢氧化钠
1.NaOH的物理性质 （1） 白色固体，易溶于水，溶解时 放出大量热。
CaO + H2O
Ca(OH)2
熟石灰
生石灰的用途：干燥剂
放出大量的热
可干燥：H2、O2、NH3 ，不可干燥CO2 、SO2
此食品干燥剂的主要成分 是什么？为什么要注明“请勿 食用”？在你打开食品后，见 到此类干燥剂，应如何处理？
在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设 计实验检验此干燥剂是否变质？
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
CaCO3↓+2NaOH
工业制NaOH
火碱 烧碱
Ca(OH )2 + CuSO4
用途：制波尔多液
CaSO4+ Cu(OH)2↓
蓝色沉淀
3.氢氧化钙的用途
制烧碱
改良酸性土壤
抹墙
氢氧化钙用途： 建筑材料、改良酸性土壤、制烧碱
4.Ca(OH)2的制法：
CaCO3
高温
CaO + CO2↑
生石灰 生石灰与水反应得到氢氧化钙。
平底烧瓶
软塑 料瓶
U型弯管
气球
毛玻 璃片
其 推测：在用下列装置进行的实验中，可能 他 会出现的现象。
实
验
装 置
塑料瓶变瘪
试管内液面上升，且 右边液面比左边高
U型管内液面
左升右降
CO2
NaOH溶液
烧杯中的液 体 气水 倒瓶吸中入集
其
CO2
他
实
验
NaOH
装
溶液
置
酚酞
水
瓶内气球变大
烧杯中水沿导管进入烧 瓶，烧瓶溶液变为红色。
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不 同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相 似的性质。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
碱溶液中也含有相同的OH-，所以， 碱也有一些相似的性质。
碱的化学性质
（1）与酸碱指示剂反应
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液
石灰水不变浑浊
鸡蛋被吸入瓶中
实验一
1、向2个盛有干燥CO2气体的矿泉水瓶中,倒 入等量的氢氧化钠溶液和水，迅速拧紧瓶塞， 振荡观察矿（泉一水）瓶的变化。
NaOH 水
溶液 CO2
CO2
实验二
2、向盛有干燥CO2的集气瓶中倒入适量的氢 氧化钠固体，迅速将带导管的单孔塞盖好，振 荡并观察气球的变化。
2.NaOH的化学性质 (1)与酸碱指示剂作用 (2) NaOH与非金属氧化物反应 2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O
除去CO2
NaOH固体长期露置在空气中最终 会变成什么呢？
NaOH必须密封保存
氢氧化钠固体密封保存原因：
氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解， 易和空气中的二氧化碳反应而变质。
2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
NaOH与SO2反应 2NaOH+ SO2=Na2SO3 +H2O
水溶液俗称：石灰水
2、化学性质： ①与酸碱指示剂反应
氢氧化钙溶液使紫色石蕊试液变蓝色。
氢氧化钙溶液使无色酚酞试液变红色。
②能与非金属氧化物反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
检验CO2
③能与盐溶液反应：
Ca(OH )2 + Na2CO3
熟石灰 消石灰
纯碱 苏打
现象：产生白色沉淀
生活中的碱
❖ 松花蛋、肥皂液等洗涤剂 有滑腻感和涩味
❖ 这些物质中含有一类特殊 的化合物
由金属离子和氢氧根离子组成的化合物
氢氧化钠、 氢氧化钙 氢氧化钾、 氨水
七、几种常见的碱
氢氧化钠（NaOH）
探究活动1、NaOH的物理性质
1.用镊子夹取2粒氢氧化钠固体放在表面皿 上，（切勿用手拿）观察色、态。
探究活动：NaOH溶液与CO2作用
在充满CO2的塑料瓶中， 加入约 三分之一瓶体积的
NaOH溶液，盖紧瓶塞， 振荡，观察现象。
氢氧化 钠溶液
CO2
塑料瓶变瘪
氢氧化
水
钠溶液
CO2
CO2
瓶子变瘪程度不同，说明NaOH 溶液与CO2反应
快乐设计： 试从下图中选择仪器，再设计出可以证明
氢氧化钠能与CO2发生反应的实验装置。
2.取5毫升水于试管中，加入2-3粒氢氧化钠 固体，振荡，观察其溶解性，用手触摸试管 壁，感觉温度变化。
1.NaOH的物理性质
（1）白色固体，易溶于水，溶解 时放出大量热。
使用油污清洁剂去除抽油烟机油 污时，为什么要戴橡胶手套？
1.NaOH的物理性质 （1）白色固体，易溶于水，溶解
时放出大量热。
(3) NaOH能与盐溶液反应：
பைடு நூலகம்
2NaOH + CuSO4
Cu(OH)2↓+ Na2SO4 产生蓝色沉淀
3.氢氧化钠的用途
3.氢氧化钠的用途
干燥剂
印染
精练石油 制肥皂
造纸
纺织 去油污
干燥剂、制肥皂、造纸、纺织、 氢氧化钠： 印染、生活除油污。
氢氧化钙—Ca(OH)2
1、物理性质：
白色固体，微溶于水。 有腐蚀性。
（2）有强烈腐蚀性。 俗称：火碱、烧碱、苛性钠
（3）易吸水，发生潮解 --做干燥剂
2.NaOH的化学性质 (1)与酸碱指示剂作用
氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝色。
氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变红色。
如何设计实验证明氢氧化钠能和二氧化碳反应？
建议：
请你从氢氧化钠的状态、 盛放二氧化碳气体的 仪器方面，采取控制变量的方法进行实验设计。
（亚硫酸钠） ——用此反应除去二氧化硫气体
2NaOH +SO3= Na2SO4 +H2O
练习
将SO2 、O2、H2 、CO2、 H2O组成 的混合气体通过NaOH固体，最终 剩下的气体是什么？
最终剩下的气体是：O2 、H2 。
NaOH可以干燥O2 ，H2 等中性气体，但不 能干燥SO2， CO2 ， HCl等酸性气体。
几种常见的碱
北京燕山前进中学 贾宏
酸的化学性质
酸的化学性质（手指记忆法）
①酸与酸碱指示剂
②酸+金属 =盐 + H2↑
酸
③酸+金属氧化物=盐 + H2O
④酸+碱
⑤酸+碳酸盐 =盐 + H2O+ CO2↑
你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？
这是因为柿子里含有 碱性物质
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心 有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
（2）有强烈腐蚀性。
俗称：火碱、烧碱、苛性钠
利用NaOH 的腐蚀性，制作叶脉书签
※ 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上， 该如何处理？
先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
※ 是否可以将氢氧化钠固体放在称量纸上称量？ 如果不可以,应该怎样进行称量?
新制的氢氧化钠
在空气中放置后的 氢氧化钠
1.NaOH的物理性质 （1） 白色固体，易溶于水，溶解时 放出大量热。
CaO + H2O
Ca(OH)2
熟石灰
生石灰的用途：干燥剂
放出大量的热
可干燥：H2、O2、NH3 ，不可干燥CO2 、SO2
此食品干燥剂的主要成分 是什么？为什么要注明“请勿 食用”？在你打开食品后，见 到此类干燥剂，应如何处理？
在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设 计实验检验此干燥剂是否变质？
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
CaCO3↓+2NaOH
工业制NaOH
火碱 烧碱
Ca(OH )2 + CuSO4
用途：制波尔多液
CaSO4+ Cu(OH)2↓
蓝色沉淀
3.氢氧化钙的用途
制烧碱
改良酸性土壤
抹墙
氢氧化钙用途： 建筑材料、改良酸性土壤、制烧碱
4.Ca(OH)2的制法：
CaCO3
高温
CaO + CO2↑
生石灰 生石灰与水反应得到氢氧化钙。
平底烧瓶
软塑 料瓶
U型弯管
气球
毛玻 璃片
其 推测：在用下列装置进行的实验中，可能 他 会出现的现象。
实
验
装 置
塑料瓶变瘪
试管内液面上升，且 右边液面比左边高
U型管内液面
左升右降
CO2
NaOH溶液
烧杯中的液 体 气水 倒瓶吸中入集
其
CO2
他
实
验
NaOH
装
溶液
置
酚酞
水
瓶内气球变大
烧杯中水沿导管进入烧 瓶，烧瓶溶液变为红色。
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不 同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相 似的性质。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
碱溶液中也含有相同的OH-，所以， 碱也有一些相似的性质。
碱的化学性质
（1）与酸碱指示剂反应
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液
石灰水不变浑浊
鸡蛋被吸入瓶中
实验一
1、向2个盛有干燥CO2气体的矿泉水瓶中,倒 入等量的氢氧化钠溶液和水，迅速拧紧瓶塞， 振荡观察矿（泉一水）瓶的变化。
NaOH 水
溶液 CO2
CO2
实验二
2、向盛有干燥CO2的集气瓶中倒入适量的氢 氧化钠固体，迅速将带导管的单孔塞盖好，振 荡并观察气球的变化。
2.NaOH的化学性质 (1)与酸碱指示剂作用 (2) NaOH与非金属氧化物反应 2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O
除去CO2
NaOH固体长期露置在空气中最终 会变成什么呢？
NaOH必须密封保存
氢氧化钠固体密封保存原因：
氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解， 易和空气中的二氧化碳反应而变质。
2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
NaOH与SO2反应 2NaOH+ SO2=Na2SO3 +H2O