高中化学一些比较好的习题
高中化学练习册及答案
高中化学练习册及答案### 高中化学练习册及答案#### 一、选择题1. 题目：下列物质中，属于纯净物的是：- A. 空气- B. 矿泉水- C. 蒸馏水- D. 海水答案：C2. 题目：化学反应中，能量变化的形式不包括：- A. 热能- B. 光能- C. 电能- D. 化学能答案：D3. 题目：下列化合物中，属于共价化合物的是：- A. NaCl- B. CaO- C. H2O- D. Fe答案：C#### 二、填空题1. 题目：化学方程式书写的四个步骤是：______、______、______、______。
答案：写、配、注、等2. 题目：原子核由______和______组成。
答案：质子、中子3. 题目：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L，这个体积被称为气体的______。
答案：摩尔体积#### 三、简答题1. 题目：简述什么是质量守恒定律，并举例说明。
答案：质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理变化，系统总质量始终保持不变。
例如，铁在氧气中燃烧生成氧化铁，反应前后铁和氧气的质量总和等于氧化铁的质量总和。
2. 题目：什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
#### 四、计算题1. 题目：在实验室中，需要制备100mL 0.1M的NaOH溶液。
如果使用的NaOH固体的摩尔质量为40g/mol，计算所需的NaOH固体的质量。
答案：首先，计算所需的摩尔数：0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol。
然后，计算所需的质量：0.01 mol × 40 g/mol = 0.4 g。
#### 五、实验题1. 题目：设计一个实验来验证铁比铜活泼。
答案：实验步骤：- 准备铁片和铜片，以及稀硫酸。
高三化学经典习题(含答案)
高三化学经典习题（含答案）1.我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏答案：C解析：从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏。
高考中如何考查常见物质的分离和提纯？高考中常常结合分离提纯考查仪器的使用或填写仪器的名称，在选择题或大题某一项中进行考查。
2.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )气体(杂质) 方法A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水C N2(O2) 通过灼热的铜丝网D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液答案：A解析：A项，SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此在用酸性高锰酸钾溶液去除杂质H2S时，SO2也会被吸收，故不能实现除杂目的；B项，氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和的食盐水除去，饱和的食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故能实现除杂目的；C项，氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：2Cu＋O22CuO，而铜与氮气不反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故能实现除杂目的；D项，NO2可以与NaOH发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO与NaOH溶液不能发生反应，尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，但由于杂质的含量一般较少，因此也不会对NO的量产生较大的影响，故能实现除杂的目的。
3.下列有关实验的说法不正确的是( )A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D．可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3答案：A解析：A项，CCl4的密度比水的密度大，故萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层，打开旋塞，先将CCl4层放出，A操作错误；B项，做焰色反应前，先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色的目的是排除铂丝上粘有的其他金属元素对待检测金属元素产生的干扰，B操作正确；C项，乙醇、苯等有机溶剂属于易燃物品，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C操作正确；D项，氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银溶液滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸，硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，D操作正确。
高三练习题化学
高三练习题化学高三练习题——化学引言：化学作为一门基础科学，对于高中生来说是一门重要的必修课程。
在高三备战高考的过程中，做好化学练习题是提高成绩的有效途径之一。
本文将为大家提供一些高三化学练习题，并给出详细的解答，帮助读者提升化学学科的应试能力。
题目一：酸碱中和反应1. 硫酸和氢氧化钠反应得到盐和水，请写出该化学反应的化学方程式。
解答：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O题目二：氧化还原反应2. 某金属氧化物在加热时会失去氧气，成为对应金属。
请问该金属是什么？解答：该金属是铁（Fe）。
当铁氧化物被加热时，会失去氧气，还原为纯铁。
题目三：化学平衡3. 对于下列化学反应，请写出该反应的反应物和生成物。
（1）N2 + 3H2 → 2NH3（2）CaCO3 → CaO + CO2解答：（1）反应物：N2、H2，生成物：NH3（2）反应物：CaCO3，生成物：CaO、CO2题目四：离子反应与配位化学4. 下列化合物中，哪一个是离子化合物？A. CO2B. CaCl2C. H2OD. NH3解答：B. CaCl2题目五：有机化学5. 下列化合物中，哪一个是醇类化合物？A. NH3B. C2H5COOHC. CH3CND. C6H12O6解答：D. C6H12O6结语：通过以上高三化学练习题的解答，相信读者们对于高三化学知识的应用和运用有了更深入的了解。
在备战高考的过程中，多做化学练习题是巩固知识、提高成绩的有效策略。
希望本文能对各位高三学子有所帮助，祝大家取得优异的成绩！。
高中化学必背基础知识单选题100道及答案解析
高中化学必背基础知识单选题100道及答案解析1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 碘酒B. 液氯C. 盐酸D. 漂粉精答案：B解析：液氯是液态的氯气，属于纯净物；碘酒是碘的酒精溶液，盐酸是氯化氢的水溶液，漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，均为混合物。
2. 下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaOHB. H₂SO₄C. 蔗糖D. NaCl答案：C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
NaOH、H₂SO₄、NaCl 在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，不属于电解质。
3. 下列仪器中，不能用于加热的是（）A. 试管B. 量筒C. 烧杯D. 烧瓶答案：B解析：量筒是用于量取液体体积的仪器，不能用于加热；试管、烧杯、烧瓶都可以加热。
4. 下列化学用语表示正确的是（）A. 甲烷的电子式：B. 乙醇的结构简式：C₂H₆OC. 氯原子的结构示意图：D. 镁离子的结构示意图：答案：A解析：乙醇的结构简式为C₂H₅OH，B 错误；氯原子的结构示意图为，C 错误；镁离子的结构示意图为，D 错误。
5. 下列反应中，属于加成反应的是（）A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液共热C. 乙烯使溴水褪色D. 甲烷与氯气在光照条件下反应答案：C解析：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应；苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液共热发生的是取代反应；乙烯使溴水褪色发生的是加成反应；甲烷与氯气在光照条件下反应属于取代反应。
6. 下列关于物质的量的说法中，不正确的是（）A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体B. 摩尔是物质的量的基本单位C. 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D. 物质的量就是物质的质量答案：D解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的基本单位，1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，物质的量和物质的质量是两个不同的物理量。
《好题》人教版高中化学必修2-第8章选择题专项经典习题(含答案)
一、选择题1．“共享单车”方便出行，低碳环保。
下列关于单车的制造材料说法正确的是A．制造车轮钢圈的材料是合金B．铝合金制造的车架较钢制造的重C．制造轮胎用的橡胶属于无机物D．制造反光板的有机玻璃属于硅酸盐答案：A解析：A. 钢圈含有Fe、C等，是合金，故A正确；B. 铝的密度较小，用铝合金制造的车架较钢的更轻，故B错误；C. 制轮胎用的橡胶是高分子化合物制成的，属于有机物，故C错误；D. 有机玻璃是有机高分子材料，不是硅酸盐，故D错误；故选A。
2．我校本月提出“节约用水用电，倡导绿色简约生活”。
下列做法不应该提倡的是A．路远的小伙伴们拼车上学B．少用修正带、涂改液C．将化学实验室的废水直接排入水池D．将食堂产生的“地沟油”制成肥皂答案：C【分析】根据节能、节电的方法、废弃物回收的意义以及防治水体污染的方法进行分析解答即可．解析：A、路远的小伙伴们拼车上学，能节约大量的资源、能源，符合主题，故A正确；B、修正带、涂改液含有有毒成分，少用修正带、涂改液，减少有毒物质对人体的伤害，故B正确；C、将化学实验室的废水直接排入水池，与减少对水体的污染，绿色生活主题不符合，故C 错误；D、将食堂产生的"地沟油"制成肥皂，"地沟油"回收，重新利用，既能节约资源，又保护了环境，故D正解；故选C。
【点睛】“节约用水用电，倡导绿色简约生活”，低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是考查的热点，解题关键：要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。
3．南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
下图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度C．由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、④、⑤中均被氧化答案：D解析：A项、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，故A正确；B项、电解饱和食盐水生成的氯气能与氢气和氢氧化钠溶液反应，氯碱工业中采用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不允许分子和阴离子通过，防止氯气和氢氧化钠溶液反应，从而提高了产品的纯度，故B正确；C项、氯化镁在溶液中会发生水解，由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干，防止氯化镁发生水解，故C正确；D项、反应④是溴与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，溴元素被还原，故D错误；故选D。
高中化学习题及正确答案
高中化学习题及正确答案一、选择题1. 下列哪种物质是一种酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氧化铁D. 碳酸氢钠答案：B. 硫酸2. 下列哪种物质是一种碱？A. 盐酸B. 氢氧化钾C. 硝酸D. 碳酸钙答案：B. 氢氧化钾3. 下列哪种物质是一种盐？A. 氢氧化铁B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氧化铜答案：B. 硫酸铜4. 下列哪种物质是一种氧化物？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：C. 二氧化碳5. 下列哪种物质是一种有机物？A. 硫酸B. 氢氧化铁C. 碳酸氢钠D. 甲烷答案：D. 甲烷二、填空题1. 氢氧化钠的化学式为_______。
答案：NaOH2. 硫酸的化学式为_______。
答案：H2SO43. 氧化铁的化学式为_______。
答案：Fe2O34. 碳酸氢钠的化学式为_______。
答案：NaHCO35. 氢氧化钾的化学式为_______。
答案：KOH三、简答题1. 酸、碱、盐、氧化物和有机物的定义分别是什么？答案：酸：在水溶液中能够产生氢离子（H+）的物质。
碱：在水溶液中能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
盐：由酸和碱反应生成的物质。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
有机物：一般指含碳的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
四、计算题1. 25克氢氧化钠溶液的pH值是12，求溶液中的氢离子浓度。
答案：10^-2 M2. 50毫升0.1M硫酸溶液中，硫酸的物质的量是多少？答案：0.005 mol3. 10克氧化铁的摩尔质量是多少？答案：159.69 g/mol4. 8克碳酸氢钠的相对分子质量是多少？答案：84.01 g/mol5. 100毫升0.01M氢氧化钾溶液中，氢氧根离子的物质的量是多少？答案：0.0001 mol以上是高中化学习题及正确答案的一个简单示例，可以根据需要进行扩展和修改。
高三化学练习题书推荐
高三化学练习题书推荐化学是一门重要的科学学科，对于高中生来说，学好化学知识不仅对应对高考至关重要，也为日后的大学学习打下了坚实的基础。
为了帮助高三学生提高化学成绩，我特意整理了一些高质量的化学练习题书推荐，旨在帮助他们巩固知识，提高解题能力。
1. 《高考化学900分通关题库》《高考化学900分通关题库》是根据最新高考大纲编写的一本练习题集。
该书包含了全国各地历年高考真题，题目涵盖了化学各个章节的知识点。
每道题目都配有详细的解析和答案，能够帮助学生全面理解和掌握相关知识。
此外，该书还附带了高分答题技巧和常见错误解析，对于加强学生的解题能力非常有帮助。
2. 《高中化学典型试题及解析》《高中化学典型试题及解析》是一本系统梳理了高中化学知识点的练习题书。
该书以章节为单位，将各个知识点的典型试题进行了分类整理，并且每道题都附带了详细的解析和答案。
此外，书中还提供了一些典型题的解题思路和方法，帮助学生培养科学解题的思维方式。
3. 《高中化学实验与探究练习题集》《高中化学实验与探究练习题集》是一本专注于实验与探究题目的练习题书。
该书以实际实验和探究过程中常见的问题为基础，设置了大量的练习题。
这些题目旨在培养学生的实验设计和数据分析能力，帮助他们更好地理解化学实验的原理和过程。
书中的题目设计巧妙，能够激发学生的思考和创新能力。
4. 《高中化学题型分类精讲与练习》《高中化学题型分类精讲与练习》是一本针对各种化学题型进行分类解析和练习的书籍。
该书从选择题、解答题到实验题等各个题型进行了详细的解题技巧讲解，并提供了大量相关练习题供学生练习。
通过分类学习和练习，学生可以更好地理解每种题型的出题思路和解题方法，提高解题的准确性和速度。
5. 《高中化学思维导图与快速解题实战演练》《高中化学思维导图与快速解题实战演练》是一本将思维导图与解题实战相结合的练习题书。
该书通过思维导图的方式将复杂的化学知识点进行分解和组织，帮助学生建立知识框架。
高一化学50道经典例题
高一化学50道经典例题一、化学实验基本操作（5道）例1：- 题目：下列实验操作中正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B. 向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口正上方C. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D. 使用胶头滴管吸取液体后，将滴管平放或倒置，以免试液污染- 解析：- A选项：托盘天平称量药品时遵循“左物右码”原则，A正确。
- B选项：向试管中滴加液体时，滴管垂直悬空在试管口正上方，防止污染滴管和试剂，B正确。
- C选项：不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易引发火灾，C错误。
- D选项：胶头滴管吸取液体后平放或倒置，液体会流入胶帽，腐蚀胶帽，D 错误。
所以正确答案是AB。
例2：- 题目：进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸- 解析：- A选项：酸溅到眼中，用水冲洗并眨眼睛是正确的处理方法，A正确。
- B选项：浓碱沾到皮肤上，大量水冲洗后涂硼酸溶液中和碱，B正确。
- C选项：苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上用酒精洗涤，C正确。
- D选项：量筒不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，D错误。
所以正确答案是ABC。
例3：- 题目：下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大- 解析：- A选项：蒸发操作时，当出现大量固体时就停止加热，利用余热蒸干，A错误。
- B选项：蒸馏时温度计水银球靠近支管口处测量蒸汽的温度，B正确。
高中化学试题及答案解析
高中化学试题及答案解析一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 河水答案：C解析：纯净物是指只含有一种物质的物质。
空气中含有多种气体，矿泉水中含有多种矿物质，河水中含有多种杂质，只有蒸馏水是纯净的水。
2. 根据化学方程式计算时，若已知某物质的质量，需要求出与之对应的其他物质的质量，应该使用：A. 质量守恒定律B. 摩尔质量C. 物质的量D. 摩尔比答案：D解析：根据化学方程式，不同物质之间的质量比是固定的，这个比值就是摩尔比。
通过摩尔比可以计算出反应物或生成物的质量。
二、填空题1. 根据题目所给的化学反应方程式：\[2H_2 + O_2 \rightarrow2H_2O\]，若氧气的质量为32g，求生成水的质量。
答案：36g解析：根据化学方程式，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。
氧气的摩尔质量为32g/mol，所以32g氧气为1摩尔。
根据摩尔比，生成2摩尔的水，水的摩尔质量为18g/mol，所以生成水的质量为2摩尔×18g/mol=36g。
三、简答题1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
氧化是指失去电子的过程，还原是指获得电子的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
四、计算题1. 某工厂排放的废水中含有硫酸铜（CuSO4），已知废水中的硫酸铜浓度为0.5mol/L。
若要将废水中的硫酸铜完全沉淀为不溶性的氢氧化铜（Cu(OH)2），需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH）？答案：1mol解析：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为：\[CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2↓ + Na_2SO_4\]。
根据化学方程式，1摩尔的硫酸铜需要2摩尔的氢氧化钠来完全反应。
因此，0.5mol/L的硫酸铜溶液中，每升需要1摩尔的氢氧化钠。
高中化学练习题及讲解含答案
高中化学练习题及讲解含答案### 高中化学练习题及讲解#### 题目一：化学计量1. 某化合物的化学式为CaCO3，求1.0摩尔CaCO3的质量。
2. 如果有2.5摩尔的CaCO3，求其质量。
#### 题目二：化学反应速率3. 某化学反应的速率常数k=0.05秒^-1，求在10秒后，反应物A的浓度变化量。
#### 题目三：酸碱中和4. 已知某酸HA的pH值为3，求其[H+]浓度。
5. 若将该酸溶液稀释10倍，求稀释后的pH值。
#### 题目四：氧化还原反应6. 在反应2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3中，Fe的氧化态变化了多少？#### 题目五：溶液浓度7. 将100毫升0.5摩尔/升的NaOH溶液与100毫升0.3摩尔/升的HCl 溶液混合，求混合后的pH值。
#### 解题步骤与答案题目一：化学计量1. CaCO3的摩尔质量为40.08（Ca）+ 12.01（C）+ 3*16.00（O）=100.09 g/mol。
1.0摩尔CaCO3的质量为100.09克。
2. 2.5摩尔CaCO3的质量为2.5 * 100.09 = 250.225克。
题目二：化学反应速率3. 反应物A的浓度变化量可以通过公式计算：Δ[A] = -kt，其中k为速率常数，t为时间。
将数值代入：Δ[A] = -0.05 * 10 = -0.5。
题目三：酸碱中和4. pH = -log[H+]，所以[H+] = 10^-3 mol/L。
5. 稀释10倍后，[H+]变为原来的1/10，即10^-4 mol/L，新的pH值为4。
题目四：氧化还原反应6. Fe在反应前的氧化态为0（元素状态），在FeCl3中氧化态为+3。
氧化态变化量为+3 - 0 = +3。
题目五：溶液浓度7. NaOH和HCl反应生成NaCl和水，反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
首先计算反应物的摩尔数：NaOH为0.5 mol/L * 0.1 L = 0.05 mol，HCl为0.3 mol/L * 0.1 L = 0.03 mol。
高三的化学练习题
高三的化学练习题化学是高中课程中的一门重要科学学科，尤其对于高三学生来说，巩固和提高化学知识的能力非常关键。
以下是一些高三化学练习题，旨在帮助学生提升理解和解决问题的能力。
1. 选择题1.1 下列元素中，属于卤素元素的是：A. 钠B. 铜C. 氯D. 铁1.2 下列化学反应中，发生氧化反应的是：A. Na + Cl2 -> NaClB. CaCO3 -> CaO + CO2C. 2H2 + O2 -> 2H2OD. 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O1.3 数据列表示了一种化学反应的速率与浓度变化的关系，根据数据判断，该反应的速率与浓度的关系是：浓度 (mol/L) 速率 (mol/L/s)0.1 0.20.2 0.40.3 0.60.4 0.8A. 速率与浓度成正比关系B. 速率与浓度成反比关系C. 速率与浓度无关D. 速率与浓度关系不能确定2. 解答题2.1 请解释离子键和共价键的概念，并举例说明。
离子键是指由正负离子吸引形成的键。
在这种键形成时，金属元素通常会失去电子而形成阳离子，非金属元素通常会获得电子而形成阴离子。
例如，氯离子与钠离子结合形成氯化钠。
共价键是指由共享电子形成的键。
在这种键形成时，两个非金属元素会共用一对或多对电子，使得它们的外层电子填满，同时达到稳定的状态。
例如，氧气分子中的两个氧原子通过共享两对电子形成了氧气分子的双键。
2.2 化学方程式CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O描述了甲烷的燃烧过程。
请回答以下问题：(1) 该化学反应中氧气的化学性质发生了什么变化？(2) 该化学反应中，甲烷的化学性质发生了什么变化？(1) 在该化学反应中，氧气的化学性质发生了氧化反应，即氧气接受了电子或失去了氢原子。
(2) 在该化学反应中，甲烷的化学性质发生了氧化还原反应，即甲烷中的氢原子被氧气氧化，同时甲烷中的碳原子被氧化成二氧化碳。
化学高考必刷题
化学高考必刷题
化学高考必刷题1：酸碱滴定题
题目：已知乙酸溶液的浓度为0.1mol/L，要使其完全中和，需要多少mL的0.2mol/L的氢氧化钠溶液？
化学高考必刷题2：氧化还原反应题
题目：已知硫酸亚铁溶液中含有亚铁离子(Fe2+)，现用高锰
酸钾溶液滴定该溶液，生成了棕褐色的沉淀，反应结束时，高锰酸钾溶液消耗了20mL，试问硫酸亚铁溶液中亚铁离子的摩
尔浓度是多少？
化学高考必刷题3：配位化学题
题目：已知盐酸铜(II)溶液的浓度为0.05mol/L，该溶液中铜
离子与吡啶配位生成了配合物Cu(py)2Cl2。
现加入大量氯化
钾溶液，观察到配合物溶解，生成了无色的溶液。
试问配合物Cu(py)2Cl2是哪种类型的配合物？
化学高考必刷题4：有机化学题
题目：已知醇A的结构式为CH3CH2CH2OH，若A与氯化
氰反应，生成氰化物B。
若B与氢气催化还原，生成一种醛C。
试推导醇A、氰化物B、醛C的结构式。
化学高考必刷题5：化学方程式题
题目：已知氧气和甲烷发生完全燃烧的化学方程式为CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O。
若用乙烯代替甲烷，发生完全燃烧的化
学方程式是什么？
化学高考必刷题6：化学计算题
题目：已知氯化溴铵的摩尔质量为235.37g/mol，含有3个卤素元素。
若氯化溴铵的质量为14.1g，试问化合物中含有多少个溴原子？
以上是化学高考必刷题，希望能帮助你巩固化学知识，顺利应对高考。
加油！。
化学高一必刷题
选择题：下列哪项不是化学反应的基本特征？A. 有新物质生成B. 伴随能量变化C. 原子种类改变（正确答案应不包含此选项，此处理解为错误示例）D. 原子重新组合（正确答案）关于摩尔质量，下列说法正确的是？A. 摩尔质量就是物质的质量B. 摩尔质量的单位是克C. 1mol任何物质的质量都相等D. 摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量（正确答案）下列哪种物质属于非电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化碳（正确答案）D. 氯化钠下列关于氧化还原反应的说法，正确的是？A. 氧化还原反应中一定有氧元素参与B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的变化（正确答案）C. 氧化还原反应一定属于四大基本反应类型之一D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是不同物质下列关于金属钠的说法，错误的是？A. 钠是银白色金属B. 钠的密度比水小C. 钠的熔点很高D. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠（正确答案）下列关于离子化合物的说法，正确的是？A. 离子化合物中一定含有金属元素B. 离子化合物在熔融状态下能导电（正确答案）C. 离子化合物中只含有离子键D. 离子化合物在固态时不导电下列关于元素周期表的说法，错误的是？A. 元素周期表有7个主族B. 主族元素的原子，其最外层电子数都等于族序数C. 短周期元素都是主族元素D. 同一周期的元素，从左到右金属性逐渐减弱（正确答案）下列关于化学键的说法，正确的是？A. 离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引B. 共价键只存在于共价化合物中C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D. 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成（正确答案）下列关于物质的量浓度的说法，正确的是？A. 物质的量浓度就是物质的质量与溶液体积的比值B. 1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LC. 物质的量浓度相同的两种溶液，其溶质的质量分数也相同D. 从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，其物质的量浓度为2mol/L（正确答案）。
高中化学50道经典例题
高中化学50道经典例题化学是一门理论丰富、实验丰富的学科，具有很高的理论性和实践性，是理论与实践相结合的学科。
高中化学是学生学习的重要科目之一，通过学习化学，可以帮助学生更深入地了解物质的性质、组成和变化规律，培养学生的观察能力、实验操作能力和理论思维能力。
下面将为大家整理50道高中化学的经典例题，希望对各位同学的复习有所帮助。
1. 下列气体中，哪种气体在空气中的含量最高？A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氩气2. 某种气体在一定条件下的密度为2.65g/L，其摩尔质量为？A. 20g/molB. 30g/molC. 40g/molD. 50g/mol3. 下列物质中，属于原子的是：A. 氢气B. 氯气C. 水D. 氯化钠4. 氢气燃烧时生成的产物是：A. 氧气B. 氰化氢C. 水D. 氯化氢5. 下列化合物中，离子积最小的是：A. NaClB. KClC. CaCl2D. MgCl26. 盐酸和氢氧化钠反应生成的产物是：A. 氯化钠和水B. 氯化钠和氧气C. 氢氧化钠和氯气D. 氯和水7. 下列应用中，不属于化学反应的是：A. 降温B. 燃烧C. 反应D. 溶解8. 化学平衡反应的特点是：A. 前进反应速度快B. 反应物消耗与生成物增加速度相等C. 反应物消耗速度快D. 生成物增加速度快9. 以下哪种化合物的组成仅包含非金属元素？A. 氨B. 硫化物C. 氯化钾D. 硫酸10. 化学反应速率的单位是：A. mol/LB. mol·L-1·s-1C. J/molD. kJ11. 气体摩尔体积的洛斯特表达式中n代表：A. 摩尔体积B. 量子数C. 电负性D. 物质量12. 有两个电子的氧元素的核外电子排布数是：A. 2B. 6C. 8D. 413. 化合物结构中元素间的化学键属于：A. 共价键B. 金属键C. 离子键D. 双键14. 下列关于原子核的说法中，错误的是：A. 原子核是原子的主要部分B. 原子核中包含质子和中子C. 原子核带正电D. 原子核体积占整个原子体积的绝大部分15. 某物质的化学式是H2SO4，其分子式是：A. H2B. H2SC. H2OD. SO416. 锌和硫反应生成的产物是：A. ZnSB. ZnSO4C. ZnS2D. Zn2S17. 电子的质量约为：A. 1.67×10^-24gB. 9.11×10^-31kgC. 1.67×10^-27gD. 9.11×10^-34kg18. 氢气和氧气混合反应生成的产物是：A. H2O2B. H2OC. H2 O2D. H2O319. 一定质量的水中含有质量分数最高的元素是：A. 氧B. 氢C. 氯D. 硫20. 下列哪种物质是卤素元素？A. 氯气B. 氧气C. 氢气D. 氮气21. 以下哪种物质是人体无机元素？A. 淀粉B. 鸟粪C. 铁D. 蛋白质22. 铁与硝酸反应生成的产物是：A. Fe(NO3)2B. Fe(NO3)3C. Fe(NO2)2D. Fe(NO2)323. 下列属于同一周期的元素是：A. 碳、氢B. 钠、氯C. 氧、氟D. 铝、钾24. 下列哪种元素的原子序数最小？A. 硒B. 钴C. 钠D. 铜25. 下列哪种物质是全硫酸氢钠？A. NaHSO4B. Na2SO4C. H2SO4D. NaHS26. 化学平衡中，以下哪种条件对平衡常数Kp没有影响？A. 温度改变B. 反应物浓度改变C. 压强改变D. 添加催化剂27. 下列化合物中，哪种化合物具有阴离子复价最高？A. S2O3-2B. HSO4-C. SO3-2D. SO4-228. 化学键的形成和断裂反应是：A. 吸热反应B. 同化反应C. 放热反应D. 异化反应29. 下列化学物质属于氢氧化合物的是：A. COB. H2SO4C. C6H12O6D. NaCl30. 化学平衡中，以下哪种因素对平衡位置不起作用？A. 温度B. 压强C. 添加催化剂D. 反应物浓度31. 水样品的酸碱度受溶解其中的气体影响，下列哪种气体是对水样品的酸碱度有影响的气体？A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氦气32. 一氧化氮是指下列哪种物质？A. NOB. NO2C. N2OD. N2O233. 一定质量的橙汁中所含最高质量微量元素是：A. 铁元素B. 锌元素C. 镁元素D. 铜元素34. 臭氧分子的分子式是：A. O2B. O3C. O4D. O535. 离子H+和CO32-结合生成的产物是：A. H2OB. CO2C. H2CO3D. HC2O336. 铁、锌和铜分别溶于盐酸溶液中，下列哪种金属与盐酸不发生反应？A. 铁B. 锌C. 铜D. 银37. 下列哪种释放氧气的物质是制氧气的原料？A. 烧碱B. 石灰C. 硫酸D. 过氧化氢38. 某种化合物的相对分子质量是30g/mol，若其中含有氧元素，氧元素的相对原子质量是16u，则该化合物中氧元素的质量百分含量是多少？A. 32%B. 40%C. 53.3%D. 60%39. 化合物的比热容受哪些因素影响？A. 温度变化B. 频弛率变化C. 摩尔质量变化D. 热量变化40. 化学键的裂解和形成的化学作用中，吸收或放热量的过程称为：A. 同化反应B. 异化反应C. 吸热反应D. 放热反应41. 下列哪种物质是氧化铁？A. FeOB. Fe2O3C. Fe2O2D. FeO242. 某气体的密度为1.25g·L-1，摩尔质量为5g·mol-1，则该气体的分子质量是多少？A. 0.25g·mol-1B. 4g·mol-1C. 6.25g·mol-1D. 12.5g·mol-143. 氯和氧气混合反应生成的产物是：A. Cl2OB. ClO2C. ClO2D. ClO344. 下列哪种元素是矿物中普遍存在的元素？A. 铝B. 铀C. 铁D. 镁45. 某种气体在1atm和0°C的条件下的气体的摩尔体积是22.4L，该气体的分子式是：A. O2B. N2C. H2D. O346. 化合物的分子量等于：A. 反应物质量之和B. 反应质量和生成质量之和C. 反应物质量之积D. 反应质量之和47. 下列哪种揭示元素性质的不恰当？A. 平衡B. 清晰C. 专一D. 具体性48. 下列哪种物质是置换反应的试剂？A. 硝酸铜溶液B. 碳酸钙C. 碱性土层D. 硫酸铁溶液49. 化合物的结构以及构造部分是表达：A. 化学键B. 化学方程式C. 分子D. 原子50. 下列哪种物质被称为“白金金属”？A. 银B. 铜C. 镍D. 铂以上是50道高中化学的经典例题，希朽能够帮助同学们更好地理解和掌握化学知识，提高学习效率，取得更好的成绩。
高中化学《醛类》练习题(附答案解析)
高中化学《醛类》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．小苏打—Na2CO3B．明矾—KAl(SO4)2C．消石灰—Ca(OH)2D．甲醛—CH3OH2．下列反应属于取代反应的是（）A．CH2=CH2+H2O催化剂−−−−−→CH3CH2OH−−−−−→2CH3CHO+2H2OB．2CH3CH2OH+O2Cu或AgΔ−−−−−→C．nCH2=CH2催化剂−−−−−→+3H2OD．+3HNO3浓硫酸Δ3．下列表述正确的是（）A．1，2-丁二烯的键线式B．醛基的结构简式 -COHC．丙烷的球棍模型．D．聚丙烯的结构简式4．下列有关醛的说法正确的是（）A．甲醛是由甲基跟醛基相连而构成的醛B．醛的官能团是—COHC．甲醛和丙醛互为同系物D．饱和一元醛的通式为C n H2n+2O5．下列化合物分子中不含双键结构的是（）A．乙醇B．乙烯C．乙酸D．乙醛6．有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致它们化学性质的改变。
下列叙述能说明上述观点的是（）A．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能B．甲酸可发生银镜反应，而乙酸不能C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D．等物质的量的甘油和乙醇分别与足量的金属钠反应，甘油产生的H2多7．新装住房里的装饰材料、胶合板会释放出一种刺激性气味的气体，它是居室空气污染的主要来源。
该气体是（）A．CH3Cl B．NH3C．HCHO D．SO28．食用下列食品，通常不会对人体造成危害的是（）A．用甲醛溶液浸泡的海鲜品B．牛奶经工业发酵后得到的酸奶C．加有苏丹红Ⅰ号调色剂的鲜辣酱D．二氧化硫熏制后的白面粉9．有甲酸、乙酸、乙醛和乙酸乙酯四种无色液体，下列试剂可将它们一一鉴别出来的是（）A．蒸馏水B．三氯化铁溶液C．新制Cu(OH)2悬浊液D．氢氧化钠溶液10．下列物质中，不能把醛类物质氧化的是（）A．银氨溶液B．金属钠C．氧气D．新制氢氧化铜11．下列化学用语表示错误的是（）A．丙酸的键线式：B．乙烯的球棍模型：C．乙醛的结构式：D．乙炔的空间填充模型：12．下列方法或操作不能达到相应实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D13．某一元醛发生银镜反应，生成10.8g银，再将等质量的醛完全燃烧生成6.72L的CO2（标准状况），则该醛可能是（）A．丙醛B．丁醛C．己醛D．苯甲醛二、填空题14．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
高中化学练习题推荐高三
高中化学练习题推荐高三化学是一门较为抽象但又极具实用性的科学，对于高中学习者来说，掌握化学的基本知识和实践技能至关重要。
为了帮助高三学生巩固化学知识，同时提高解题能力和应试技巧，本文将推荐一些适合高三学生练习的化学题目。
一、离子反应与电离1. 下列反应中属于离子反应的是：A. 烧纸B. 燃煤产生烟雾C. 导电液体呈酸碱性变化D. 铁钉生锈2. 高锰酸钾溶液与硫酸反应生成的产物是：A. K2SO4B. MnSO4C. H2SO4D. MnO23. 氨水（NH3·H2O）属于：A. 非电离化合物B. 电离化合物C. 电离液体D. 非电离液体二、酸碱中和反应4. 氨水与硫酸发生中和反应，生成的盐是：A. NH4SO4B. (NH4)2SO4C. (NH4)2SD. NH4HSO45. 雪碱（Na2CO3）与盐酸（HCl）反应生成的气体是：A. CO2B. O2C. H2D. HCl6. 在酸碱中和反应中，通常采用酚酞（Phenolphthalein）作为指示剂。
以下哪种情况下酚酞是无色的？A. 溶液呈红色B. 溶液呈粉红色C. 溶液呈无色D. 溶液呈黄色三、氧化还原反应7. 还原剂的特征是：A. 自身呈现成分更复杂的变化B. 杂质浓度提高C. 氧化数增加D. 氧化数减少8. 使用浓盐酸（HCl）处理CuO时，会发生如下反应：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O其中，CuO是被还原的物质。
请给出Cu的氧化数变化过程。
9. 青矾（FeSO4·7H2O）与硫酸反应生成硫酸亚铁和二氧化硫气体。
青矾在该反应中是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 中和剂D. 反应物四、有机化学10. 乙炔气体与氯化银反应，生成的产物是：A. 乙酰氯B. 乙烯C. 乙醛D. 乙炔11. 醋酸乙酯是一种香味的化合物，它主要用于制作：A. 络合剂B. 香精C. 腐蚀剂D. 燃料12. 以下哪种物质不属于酯类化合物？A. 乙酸乙酯B. 丙酸甲酯C. 甲酸甲酯D. 甲酸乙酯五、化学反应平衡与反应速率13. 以下哪种因素不会影响化学反应的平衡常数？A. 压力B. 温度C. 反应物浓度D. 光照强度14. 在化学反应速率实验中，如何增大反应速率？A. 降低温度B. 减少反应物浓度C. 增加催化剂D. 增大反应容器体积15. 已知化学反应aA + bB → cC + dD，反应速率与反应物浓度的关系可以用以下哪个公式表示？A. 速率正比于[A][B]B. 速率正比于[A][B]^2C. 速率正比于[A][B]^3D. 速率正比于[A]^2[B]^3以上是一些适合高三学生练习的化学题目，希望能够帮助学生们巩固知识，提高解题能力与应试技巧。
高中化学知识点练习题及答案案
选修4重难点知识常考点一、有关反应热（涵义及盖斯定律）1. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热量.下列有关热化学方程式正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890KJ/molB．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890KJ/molC．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890KJ/molD．1/2 CH4(g)+O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l);ΔH=-890KJ/mol2.已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol ,Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为( ）A．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/molD.－260.4KJ/mol二、原电池及电解池1.下列关于铜电极的叙述正确的是( )A．铜锌原电池中，铜是负极B．用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极2.银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e- ＝ 2Ag＋2OH－；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（）A、锌为正极，Ag2O为负极B、锌为负极，Ag2O为正极C、原电池工作时，负极区PH减小D、原电池工作时，负极区PH增大3、新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn –2e = Zn2+②Zn2++ 2e = Zn ③Br2+ 2e = 2Br-④2Br-- 2e = Br2，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（）A、④①B、②③C、③①D、②④4.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。
高中化学试题及答案大全
高中化学试题及答案大全一、选择题1. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 盐酸（HCl）D. 硝酸（HNO3）答案：B2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 钠（Na）B. 铝（Al）C. 硅（Si）D. 磷（P）答案：D3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 3Ca(OH)2 + 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3Ca(OH)2答案：B二、填空题4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有约 _______ 个粒子。
答案：6.022×10^235. 化学中的“燃烧”是指物质与氧气发生的剧烈的 _______ 反应。
答案：氧化三、简答题6. 什么是化学平衡？请简述其特点。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，且进行速度相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
其特点包括动态平衡、可逆性、条件敏感等。
四、计算题7. 已知某化学反应的速率常数k=0.5 min^-1，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求10分钟后A的浓度。
答案：根据一级反应的速率方程，ln([A]t/[A]0) = -kt，其中[A]t为t分钟后的浓度，[A]0为初始浓度。
将已知数值代入，得ln([A]10/0.1) = -0.5×10，解得[A]10 = 0.0564 mol/L。
五、实验题8. 描述如何使用滴定法测定溶液中的酸度。
答案：滴定法测定酸度的基本步骤包括：首先，准确量取一定体积的待测溶液；然后，向其中加入指示剂，如酚酞；接着，使用已知浓度的标准碱溶液滴定，直至溶液颜色发生明显变化；最后，根据滴定所用碱溶液的体积和浓度，计算出待测溶液的酸度。
结束语：本试题涵盖了高中化学的多个知识点，包括基本概念、化学反应类型、化学平衡、物质的量计算以及实验操作等。
高中化学试题大全及答案
高中化学试题大全及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食盐答案：C2. 根据题目所给的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 反应条件是点燃C. 生成物是水D. 所有选项都正确答案：D二、填空题1. 请写出水的化学式：______。
答案：H2O2. 元素周期表中，第IA族元素的名称是：______。
答案：碱金属三、简答题1. 什么是摩尔质量？请举例说明。
答案：摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位为g/mol。
例如，水（H2O）的摩尔质量是18g/mol，因为水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，氢的相对原子质量是1，氧的相对原子质量是16，所以水的相对分子质量是1×2+16=18。
四、计算题1. 已知某化合物的化学式为CaCO3，求其摩尔质量。
答案：CaCO3的摩尔质量可以通过计算其组成元素的相对原子质量之和得到。
钙（Ca）的相对原子质量是40，碳（C）的相对原子质量是12，氧（O）的相对原子质量是16。
因此，CaCO3的摩尔质量为40 +12 + 16×3 = 100g/mol。
五、实验题1. 请描述如何通过实验验证酸性溶液的酸性。
答案：可以通过使用pH试纸或pH计来测量溶液的pH值。
酸性溶液的pH值小于7。
此外，还可以通过滴加指示剂（如酚酞）来观察颜色变化，酸性溶液会使酚酞溶液保持无色或变为红色。
结束语：本试题涵盖了高中化学的基础知识点，包括化学概念、化学方程式、摩尔质量计算以及实验操作等。
希望同学们通过练习这些题目，能够加深对化学知识的理解和应用能力，为高考化学科目做好充分的准备。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
★等效平衡转化率：如图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A的容积是a L，B的容积是2aL．在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒压，B 保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L．下列说法正确的是（D）
A.反应速率：v（B）< v（A）
B.A 容器中X的转化率为40%
C.若打开K，则A的体积变为2.6a L
D.平衡时Y的体积分数：A＜B
E.平衡时的压强：2p(A)=p(B)
★元素化合物性质：1某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。
将B、C、D、E均通（加）入Ba(OH)2溶液中，B、D、E与Ba(OH)2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。
A、D的焰色呈紫色。
C在标况下的密度为1.25g/L。
请回答下列问题：
（1）A的化学式是_______________________________；
C的结构式为____________；
（2）A与双氧水反应的化学方程式为___________________________________；
（3）B与Ba(OH)2反应生成沉淀的离子方程式为____________________________；（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为_________；。
（5）请利用题中出现的物质[即A—E、H2O2溶液和Ba(OH)2溶液等]检验(NH4)2Fe(SO4)2晶体中含有Fe2+ _________________________________________________________。
★恒容绝热：一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO 和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是（D ）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
★平衡常数三段式：将0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2＋O2⇌2SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝____23.8__________。
若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2
的平衡浓度_____________ (填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率______________ (填“升高”“不变”或“降低”)，SO3的体积分数_____________(填“增大”“不变”或“减小”)。
★固体的有无决定平衡是否移动，但多少不能够使平衡发生移动：
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（D）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高；
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动。
A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④
★平衡移动综合：将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)⇌2G(g)。
忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
①b＜f②915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%
③增大压强平衡左移④K(1 000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正确的有(A)
A．4个B．3个C．2个D．1个
对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．化学反应速率关系是：2V正（NH3）=3V正（H2O）
B．达到化学平衡时，4V正（O2）=5V逆（NO）
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2*10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2*10-20
(1)假设饱和氢氧化镁溶解的密度1g/mL，试求Mg(OH)2的溶解度为__________；
(2)在25℃时，向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如果生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为______mol/L；
(3)在25℃时，想浓度均为0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______沉淀；生成该沉淀的离子方程式为________；当两种沉淀共存时，c(Mg2+)/c(Cu2+)=__________。
答案：1.16*10-3g 4*10-5Cu(OH)2Cu2++2OH-= Cu(OH)21,45*109
Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强（错）
Ksp只与温度有关，Ksp随着温度的升高而增大（错）比如Ca(OH)2
已知Ag2SO4的Kw为2.0*10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化的关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.034mol/L）。
若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol/LNa2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化的关系的是（ B ）
已知Ksp(AgCl)=1.8*10-10,Ksp(AgBr)=5*10-13,欲用1LNaCl溶液将0.01molAgBr转化为AgCl，则起始时候需要加入的NaCl的浓度大小应至少为多少？
答案3.61mol/L。