高中化学一些比较好的习题

★等效平衡转化率：如图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A的容积是a L，B的容积是2aL．在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒压，B 保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L．下列说法正确的是（D）

A.反应速率：v（B）< v（A）

B.A 容器中X的转化率为40%

C.若打开K，则A的体积变为2.6a L

D.平衡时Y的体积分数：A＜B

E.平衡时的压强：2p(A)=p(B)

★元素化合物性质：1某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。将B、C、D、E均通（加）入Ba(OH)2溶液中，B、D、E与Ba(OH)2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：

（1）A的化学式是_______________________________；

C的结构式为____________；

（2）A与双氧水反应的化学方程式为___________________________________；

（3）B与Ba(OH)2反应生成沉淀的离子方程式为____________________________；（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为_________；

。（5）请利用题中出现的物质[即A—E、H2O2溶液和Ba(OH)2溶液等]检验(NH4)2Fe(SO4)2晶体中含有Fe2+ _________________________________________________________。

★恒容绝热：一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO 和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（D ）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

★平衡常数三段式：将0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2＋O2⇌2SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝____23.8__________。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2

的平衡浓度_____________ (填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率______________ (填“升高”“不变”或“降低”)，SO3的体积分数_____________(填“增大”“不变”或“减小”)。

★固体的有无决定平衡是否移动，但多少不能够使平衡发生移动：

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（D）

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高；

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动。

A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④

★平衡移动综合：将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)⇌2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

①b＜f②915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%

③增大压强平衡左移④K(1 000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正确的有(A)

A．4个B．3个C．2个D．1个

对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．化学反应速率关系是：2V正（NH3）=3V正（H2O）

B．达到化学平衡时，4V正（O2）=5V逆（NO）

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2*10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2*10-20

(1)假设饱和氢氧化镁溶解的密度1g/mL，试求Mg(OH)2的溶解度为__________；

(2)在25℃时，向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如果生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为______mol/L；

(3)在25℃时，想浓度均为0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______沉淀；生成该沉淀的离子方程式为________；当两种沉淀共存时，c(Mg2+)/c(Cu2+)=__________。

答案：1.16*10-3g 4*10-5Cu(OH)2Cu2++2OH-= Cu(OH)21,45*109

Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强（错）

Ksp只与温度有关，Ksp随着温度的升高而增大（错）比如Ca(OH)2

已知Ag2SO4的Kw为2.0*10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化的关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.034mol/L）。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol/LNa2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化的关系的是（ B ）

已知Ksp(AgCl)=1.8*10-10,Ksp(AgBr)=5*10-13,欲用1LNaCl溶液将0.01molAgBr转化为AgCl，则起始时候需要加入的NaCl的浓度大小应至少为多少？

答案3.61mol/L