专题复习--无机框图推断题

高温
【小结】常见特殊反应条件 小结】
①CaCO3分解 ②铝热反应 ④FeS2高温煅烧 ③碳与水,二氧化硅,二氧化碳,金属氧化物 碳与水,二氧化硅,二氧化碳, 水泥和玻璃的工业反应⑥ CO与铁的氧化物 ⑤水泥和玻璃的工业反应⑥H2,CO与铁的氧化物 ⑦铁与水蒸气 3.放电 放电: 3.放电: ①O2转化成O3 转化成O ②N2与O2
C A
黑色晶体B 黑色晶体B H2SO4
E
O2 红褐色固体F 红褐色固体F
D
A为Fe 为 B为Fe3O4 为 D为Fe2(SO4)3 E为Fe(OH)2 为 为
C为FeSO4 为 F为 Fe(OH)3 为
【小结】常见物质的颜色 小结】
AgI,FeS2 , 黄色固体 黄色固体 淡黄色固体 , 淡黄色固体 S,Na2O2,AgBr 红色固体 红色固体 黑色块状固 紫黑色固体 紫黑色固体 红棕色粉末 红棕色粉末 黑色粉末 或晶体 Cu,Cu2O , FeS KMnO4,I2 Fe2O3,红磷 MnO2,Fe3O4, CuS,C,CuO , , 蓝色晶体 蓝色晶体 浅绿色溶液 血红色溶液 血红色溶液 紫色溶液 紫色溶液 棕黄色溶液 棕黄色溶液 蓝色溶液 蓝色溶液 橙色溶液 橙色溶液 褐色溶液 褐色溶液 CuSO4 5H2O Fe2+(氯水) 氯水) [Fe(SCN)]2+ MnO4-
3.培养学生接受,吸收,整合化学信息的 培养学生接受,吸收,
能力,分析,理解,解决化学问题的能力, 能力,分析,理解,解决化学问题的能力, 实验,探究,综合应用知识的能力. 实验,探究,综合应用知识的能力.
■基本思路
【重点】熟练掌握各类物质的主要性质 重点】 【思路】 思路】 关键
捕捉 信息 解读 信息 选定突 选定突 破口
(4)若一定条件下丁分别与X,Z发生反应生成等物质的量的气体,则消耗丁的 )若一定条件下丁分别与 , 发生反应生成等物质的量的气体, 发生反应生成等物质的量的气体 物质的量之比为_________________. 物质的量之比为 . 3:4
【小结】常见特征反应现象 小结】
焰色反应显黄色元素是__,显紫色(透过钴玻璃)的元素是_ ① 焰色反应显黄色元素是 Na 显紫色(透过钴玻璃)的元素是 K , H2S ②有臭鸡蛋气味或能使湿润_____ 2试纸变黑的气体是 ______ 有臭鸡蛋气味或能使湿润 Pb(Ac) ③在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_________ 在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是 NO SO2 , O3 , Cl2 ④使品红溶液褪色的往往是 ________________ ⑤能使淀粉变蓝的是 _________ I2 ⑥与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐 色的离子是_________ 色的离子是Fe2+ SCN— Fe3+ 滴入_____ 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是 _______ 溶液显血红色以及 ⑦滴入 CaC2,Al2S3,Mg ⑧投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质是___________ 3N2 投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质是 Al,NH4 ⑨既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是 _____HCO3 (NH4)2CO3 NH 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_____ ⑩能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 3
Fe3+,HNO3, ,
Cu2+ Br2 I2
Fe(OH)3 红褐色沉淀 红褐色沉淀 白色沉淀 BaSO4,BaCO3, CaCO3,AgCl等 等 蓝色沉淀 蓝色沉淀 Cu(OH)2
淡蓝色气体 O3 红棕色气体 红棕色气体 Br (气),NO 2 气 , 2 黄绿色气体 黄绿色气体 Cl2, F2
【小结】常见特殊反应或连续变化 小结】 ■特殊反应
能与水 ①能与水反应产生气体
生成H 活泼金属单质Na 生成H2:活泼金属单质Na,K,Mg(加热),Fe(高温生成Fe3O4),C Na, Mg(加热 加热) Fe(高温生成 高温生成Fe 生成O 非金属单质(F 金属过氧化物(Na 生成O2:非金属单质(F2),金属过氧化物(Na2O2),等 双水解: AlN, 双水解:CaC2, Mg3N2,AlN,Al2S3 等. ②能与酸反应产生气体 能与酸
CO32-, HCO3-, SO32-, HSO3-, S2-, HS-等,硝酸,浓硫酸与金属 硝酸,
能与碱反应产生气体: ③能与碱反应产生气体: 单质:Al, 盐类:铵盐(加热) 单质:Al,Si 盐类:铵盐(加热) 强酸, 能与强酸 强碱反应 ④能与强酸,强碱反应 两性物质:Al, 两性物质:Al,Al2O3,Al(OH)3 弱酸铵盐: 弱酸铵盐:NH4HCO3,(NH4)2CO3,(NH4)2S,(NH4)2SO3等 弱酸的酸式盐: NaHS, 弱酸的酸式盐:NaHCO3,NaHS,NaHSO3等.
已知A—L所代表的物质(溶液中的溶质)都是中学化学里常见的 所代表的物质(溶液中的溶质) 已知 所代表的物质 物质.通常状况下,A,B均是淡黄色固体,C是红棕色粉末状 物质.通常状况下, , 均是淡黄色固体, 是红棕色粉末状 均是淡黄色固体 固体, 是气体单质 是气体单质, 是无色无味气体, 是不溶于水的酸 是不溶于水的酸. 固体,D是气体单质,E是无色无味气体,K是不溶于水的酸. 反应① ③是化学工业生产重要产品的全部反应,反应④ 反应①—③是化学工业生产重要产品的全部反应,反应④是工 生产普通玻璃的反应之一 的反应之一. 业生产普通玻璃的反应之一.一定条件下各物质间的相互转化 关系如图所示,(反应时加入或生成水均没标出) 关系如图所示, 反应时加入或生成水均没标出) 请填写下列空白: 请填写下列空白: 常温下是气体 常温下是 (1)写出下列物质的化学式:B FeS2的物质 写出下列物质的化学式: 气体的物质 写出下列物质的化学式 气体;D的同素异形体 O3 . 的同素异形体 + 2+ (2)写出化合物 的电子式 Na [:O:O:] Na 写出化合物A的电子式 写出化合物 ),Cl (F ). 单质气体: 单质气体:H2 (3)完成下列反应方程式,N2,O2(O3 , 2 2 完成下列反应方程式: 完成下列反应方程式: 3++2H + + - 氧化物气体:CO,SO ,NO,NO O= 2O42++SO 2- 氧化物气体: ,CO , = ①I+G→M+L的离子方程式: 22+2Fe 高温 22,N2Fe ,SO24 +4H 的离子方程式: 的离子方程式 , ) 反应④氢化物气体: : Na CO +SiO =Na( +CO 的化学方程式: ②反应④氢化物气体:烃,NH3,H2S,HCl(HX) 的化学方程式 SiO3 2 3 2 2 2
无机推断题专题 无机推断题专题
2009.11.11
■教学目标
1.通过综合性的练习,进一步掌握非金属 通过综合性的练习,
和金属单质及其化合物的性质,制取和综 和金属单质及其化合物的性质, 合应用. 合应用.
ห้องสมุดไป่ตู้
2.熟练掌握解决无机推断题的基本思路, 熟练掌握解决无机推断题的基本思路,
方法和技巧. 方法和技巧.
题中 框图 或 图表
题 题中 干 所涉 及的 问题
确定 未知物
回答 问题
■基本方法
最关键的是寻找"突破口" 最关键的是寻找"突破口"! "突破口"就是抓"特"字 突破口"就是抓" 突破口
特 殊 颜 色
特 殊 状 态
特 殊 气 味
特 殊 反 应
特 殊 现 象
特 殊 制 法
特 殊 用 途
一,突破口----------特殊颜色 突破口 特殊颜色 例1:根据下图所示的关系,确定A,B,C, 根据下图所示的关系,确定A D,E,F的化学式, 的化学式,
2Fe-4e-=2Fe2+ -
;正极
O2+2H2O+4e-=4OH- ;
的饱和溶液滴入沸腾的X中 反应的化学方程式为___________ (2)将少量 的饱和溶液滴入沸腾的 中,反应的化学方程式为 )将少量W的饱和溶液滴入沸腾的
FeCl3+3H2O≈Fe(OH)3(胶体 +3HCl 胶体)+ ≈ 胶体 ______________________________________________; 高温 ; = + (3)写出由Y制取单质丁的化学方程式 3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 ; )写出由 制取单质丁的化学方程式_________________________________; 制取单质丁的化学方程式
A B ①
C
E ②
A F
B ③
D
E
Fe3O4 +4H2↑ 1,写出①化学方程式:__________ O (气) ,写出①化学方程式 3Fe +4H2 高温 2,写出③化学方程式 CO +H2O(气) ,写出③化学方程式:_____ _________ CO2 +H2 3,写出一个 作为还原剂的方程式 2F2 +2H2O =4HF +O2 作为还原剂的方程式___________ ,写出一个B作为还原剂的方程式 4,写出一个F作为氧化剂的方程式 2Mg +CO2 点燃 ,写出一个 作为氧化剂的方程式___________ 作为氧化剂的方程式 2MgO +C
X B Y
C Y
D
Z
E
是强酸时, , , , , 均含同一元素 均含同一元素; 当X是强酸时, A,B,C,D,E均含同一元素; 是强酸时 是强碱时, , , , , 均含另一元素 均含另一元素. 当X是强碱时, A,B,C,D,E均含另一元素. 是强碱时 回答下列问题(用化学式) 回答下列问题(用化学式) 1,A是______,Y是______ ,Z是______ , 是 (NH4)2S, 是 O2 是 H2O 2,当X是强酸时, E是 H2SO4 是强酸时, 是 ______ , 是强酸时 是强碱时, 是 HNO3 当X是强碱时,E是 ______ 是强碱时
三,突破口----------特殊反应或连续变化 突破口 特殊反应或连续变化
例题3:下列关系图中, 是一种正盐 是一种正盐, 的分子式比 例题 :下列关系图中,A是一种正盐,D的分子式比 C的大 ,E是酸,当X无论是强酸或强碱都有如下 的大16, 是酸 是酸, 的大 无论是强酸或强碱都有如下 反应关系: A
1.光照: 氢气与氯气②次氯酸分解③硝酸分解④ 1.光照:①氢气与氯气②次氯酸分解③硝酸分解④卤化银分解 光照 2.高温 高温: 2.高温:
4.催化剂: 4.催化剂: 催化剂
■催化剂: 双氧水分解 催化剂: 加热催化剂 催化剂: 氨气的催化氧化② ■加热催化剂: ①氨气的催化氧化②KClO3制氧气 高温催化剂 催化剂: ■高温催化剂: SO2+O2 高温高压催化剂 催化剂: ■高温高压催化剂: 工业合成氨气 5.电解: 5.电解: 电解 电解水,氧化铝,熔融的氯化钠或氯化镁,盐溶液 电解水,氧化铝,熔融的氯化钠或氯化镁, 电解 盐溶液A 电解 单质 + 单质 + D 单质B 单质C 盐溶液 2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2 ↑ 电解 2CuSO4+2H2O====2Cu+O2↑+2H2SO4
【小结】常见特殊反应或连续变化 小结】 连续反应 置换反应 反应, ■连续反应,置换反应 三角" ■"三角"关系 三角
交叉" ■"交叉"关系 交叉
四,突破口----------特殊反应条件 突破口 特殊反应条件
例题5:物质 有如下转化关系, 高温下进 例题 :物质A—F有如下转化关系,反应均是高温下进 有如下转化关系 反应均是高温 ,(必要时要用催化剂 必要时要用催化剂) 是常见金属单质 是常见金属单质, 是最 行,(必要时要用催化剂)A是常见金属单质,B是最 常见溶剂, 分子与 电子数相同. 分子与N 常见溶剂,E分子与 2电子数相同.
二,突破口----------特殊反应特征 突破口 特殊反应特征
甲,乙,丙,丁四种单质在点燃条件下两两化合生 成X, , Y,Z,W四种化合物,转化关系如图所示 , , 四种化合物 四种化合物, ①甲,乙,丙均为前三周期元素的单质,常温下均为气态, 丙均为前三周期元素的单质,常温下均为气态, 气态 丁是日常生活中的一种常见金属; 丁是日常生活中的一种常见金属; 是无色液体, 是黑色固体; ②常温下,X是无色液体,Y是黑色固体; 常温下, 是无色液体 ③丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰,丁在乙中燃烧生成棕 丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰,丁在乙中燃烧生成棕 苍白色的火焰 黄色的烟, 的水溶液呈黄色. 的水溶液呈黄色 黄色的烟,W的水溶液呈黄色. 请回答: 请回答: 同时存在的条件下, (1)丁在甲和 同时存在的条件下,可以被腐蚀,写出电极反应式: )丁在甲和X同时存在的条件下 可以被腐蚀,写出电极反应式: 负极