成都七中2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)
2017-2018学年四川省成都市第七中学高一上学期1月阶段性测试化学试题
2017-2018学年四川省成都市第七中学高一上学期1月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si28 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第I卷（选择题共40分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意。
每个小题2分，共40分）1、下列叙述正确的是A.石英坩埚、水泥和陶瓷都是硅酸盐产品B.“84”消毒液的有效成分是 NaClO，“洁厕灵”的有效成分为 HCl，若将两者混合使用，其杀菌效果和去除厕所污渍的效果都将加强C.“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D.高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点2、下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)33、设 N A表示阿伏加徳罗常数的值。
下列说法不正确的是A.常温下的新制氯水中，若含有的Cl-数为 N A，则其中含有的 ClO-数也为N AB.12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1N AC.一定条件下，1.0 mol Cl2与足量铁完全反应转移的电子数为2 N AD.78 g Na2O2与足量CO2完全反应时转移的电子数为N A4、下列叙述正确的是A.金属Na着火时立即用水灭火B.任何金属元素灼烧时都有焰色反应C.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物D.Na2CO3俗名纯碱、苏打，NaHCO3俗名为小苏打，两者的水溶液均呈碱性，故两者都属于碱类5、下列叙述正确的是A.SiO2 既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物B.因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强C.CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂D.CO2和SiO2 都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能溶解 Al(OH)3 的溶液： Na+、NH4+、NO3-、HCO3-B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液： Na+、K+、Cl-、CO32-C.含有0.1 mol/L SCN-的溶液： K+、Fe3+、NO3-、Cl-D.c(Ba2+)=1.0 mol/L 的溶液： K+、NH4+、SO42-、 Cl-7、将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体 6.72 L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L。
四川省成都七中2017-2018学年高三10月阶段性测试理综化学试题 Word版含解析
四川省成都七中2017-2018学年高三10月阶段性测试理综化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共 126 分）本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64 Mn 55一、选择题：本大题共13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．常温下，反应 C(s) + CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H > 0B．合成氨反应 N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H < 0，加入催化剂能加快化学反应速率并提高转化率C．甲烷和乙醇的燃烧热分别是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol，利用甲烷更“低碳”D．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转化率高【答案】B考点：考查了反应热和焓变的相关知识。
8．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在反应 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中，Cl2既是氧化产物又是还原产物，当得到标准状况下的 67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为 5N AB．标准状况下，22.4 L 甲苯中含有的 C—H 键数目为 8N AC．50 g 46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为 3N AD．t℃时，MgCO3的 K sp= 4×10－6，则该温度下饱和 MgCO3溶液中含有的 Mg2+数目为2×10－3NA【答案】A【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
四川省成都市第七中学2017-2018学年高一上学期半期考试化学试题含答案
学必求其心得，业必贵于专精成都七中2017—2018学年度上期高2020届半期考试化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的原子量：H —1 C —12N-14 O —16Na —23 S —32Cl —35.5 K -39 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题（共45 分) 选择题(每小题只有一个选项符合题意。
1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题3分。
共45分）1．已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。
装运金属钠的包装箱应贴的图标 是（ ）A ．氧化剂B ．腐蚀品C ．爆炸品D ．遇湿易燃物品2．下列叙述不正确的是（ ） A ．2016年冬，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾"属于分散系中的胶体 B ．向沸水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液，可制取红褐色的Fe （OH)3胶体，该胶体的分散 质粒子的直径大小是10-9nm —10-7nm 之间 C ．“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学角度来说是胶体的聚沉 D ．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）A B C D 强电解质F CaCO NaCl HNO 弱电解质CH 3C H 3P N Fe 非电解质蔗糖 酒精 BaSO Al 2O 4．从KNO 3和少量NaCl 杂质的混合物中提纯KNO 3。
涉及的操作依次有:学必求其心得，业必贵于专精①溶解②过滤③结晶④冷却⑤蒸发浓缩。
其中合理的是( ）A．①②③④⑤B．①③⑤④② C．①⑤④③② D．①②⑤③④5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下,1。
12L CO2中含有质子总数为0。
8N A B．物质的量浓度为0。
5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A第1 页共8 页C．含N A个Na＋的Na2O溶解于1L水中,Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1D．在H2O2+Cl2 ＝2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子6．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）得2e—学必求其心得，业必贵于专精失5×e-A．Zn+2HCl＝ZnCl2 +H2↑B．KClO3 +6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O失2e-。
2017-2018学年四川省成都七中高一(上)期中化学试卷.doc
2017-2018学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题2分．共45分）1．（2分）金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成．装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．遇湿易燃品D．氧化剂2．（2分）下列叙述不正确的是（）A．2016 年冬，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于分散系中的胶体B．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制取红褐色的Fe（OH）3胶体，该胶体的分散质粒子的直径大小是10﹣9 nm﹣10﹣7 nm 之间C．“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学角度来说是胶体的聚沉D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗3．（2分）下列各组关于强电解质．弱电解质．非电解质的归类正确的（）A．A B．B C．C D．D4．（2分）从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3．涉及的操作依次有：①溶解、②过滤、③结晶、④冷却、⑤蒸发浓缩．其中合理的是（）A．①②③④⑤B．①③⑤④②C．①⑤④③②D．①②⑤③④5．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，1.12 L CO2中含有质子总数为0.8N AB．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AC．含N A个Na+的Na2O 溶解于1 L 水中，Na+的物质的量浓度为 1 mol•L﹣1D．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A个电子6．（2分）下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）A．B．C．D．7．（2分）已知：a．苯的密度为0.81g/cm3；b.2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣．从海带中提取碘的实验过程如下：海带海带灰含I﹣的溶液含I2的水溶液含I2的苯溶液I2以上过程中，涉及到下列操作的示意图，其中正确的是（）A．①将海带灼烧成 B．②过滤得含I﹣的溶C．③碘的苯溶液从下层放出D．④分离碘并回收苯8．（2分）在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（）A．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：Fe2+、K+、OH﹣、NO3﹣B．与Mg 反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣C．pH 试纸呈蓝色的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、H2SO3D．CH3COOH 溶液中：SO42﹣、Cl﹣、Cu2+、NH4+9．（2分）关于反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，下列说法中错误的是（）A．发生氧化反应与发生还原反应的氮的质量之比是5：3B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L N2，则转移0.75 mol 电子D．NH4+在反应中体现的性质与反应4NH3+5O2═4NO+6H2O 中NH3体现的性质相同10．（2分）下列叙述正确的是（）A．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOHB．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．化合物中某元素处于最高价，该化合物只能被还原D．10 mL 质量分数为98%的H2SO4（ρ=1.84 g/cm3），用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%11．（2分）下列关于物质的检验说法正确的是（）A．向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣B．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可知存在碘单质C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32﹣D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣12．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．将石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓B．BaCO3溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．等体积、等浓度Ca（HCO3）2溶液和NaOH 溶液混合：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1 溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓13．（2分）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小14．（2分）标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl，下列关系不正确的是（）A．体积大小：④＞③＞①＞②B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞①＞③D．质量大小：④＞③＞②＞①15．（2分）在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B ﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．①中X2+是还原产物B．还原性强弱的顺序为：Z﹣＞A2+C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞B2D．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣16．（3分）某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如下表，则下列有关说法不正确的是（）A．若M 是NO3﹣，则a 为 3.5B．若使Mg2+、Fe2+浓度降低，可以加入一定量的碱C．若M 是H+，要使Mg2+、Fe2+完全沉淀，则需要NaOH 6.5 mol（设溶液体积为0.5 L）D．若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M 可能是CO32﹣17．（3分）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti 的反应为：反应I：aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 反应II：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2关于反应I、II 的分析不正确的是（）①TiCl4在反应I 中是还原产物，在反应II 中是氧化剂②C、Mg 在反应中均为还原剂，被还原③a=1、b=c=2④每生成0.4mol Ti，反应I、II 中共转移3.2mol e﹣⑤由反应I、II 可得还原性：C＞TiCl4＞Mg＞Ti．A．①②④B．②④⑤C．②⑤D．③④18．（3分）在两份相同的Ba（O H）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确．的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b 点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C．c 点，两溶液中含有相同量的OH﹣D．a、d 两点对应的溶液均显中性19．（3分）把V L 含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含m mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含n mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．moI•L﹣1D．mol•L﹣120．（3分）已知Zn 与浓H2SO4能够发生化学反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．将一定量Zn 投入100mL 18.5mol/L 的浓H2SO4中，Zn 完全溶解，同时生成SO2和H2的混合气体33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至室温下的1L，测得其中c（H+）=0.1mol/L．下列叙述不正确的是（）A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．反应中共消耗97.5 g ZnC．反应中共转移3 mol 电子D．反应中生成的SO2与H2在同温同压下的体积比为4：1二、填空题（共55分）21．（8分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．（1）如图所示的物质分类方法名称是．（2）在Ca、H、O、N 四种元素中任意选择三种元素组成合适的物质，将其化学式分别填在①、②后面的横线上．（3）写出②和③的稀溶液相互反应的离子方程式：．（4 ）在盛有FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是，将其进行过滤时，可观察到的现象是；将Fe（OH）3胶体进行过滤时，可观察到的现象是；通过比较实验现象，可得出的结论是．22．（10分）已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如表所示，该“84 消毒液”通常稀释若干倍后使用．请回答下列问题：（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度为 a mol•L﹣1，则a=．（保留 1 位小数）（2）某同学取100mL 该“84 消毒液”，与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度a/2mol•L﹣1（选填“大于”、“等于”、“小于”）．（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制80mL a mol•L﹣1的上述消毒液，需要称量NaClO 固体的质量为g．下列为打乱了的操作示意图，请正确排序．（4）对所配制的消毒液进行测定，发现其浓度偏高，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因．（填序号）A．用托盘天平称量NaClO 固体时，砝码生锈B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将溶解后的NaClO 溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）已知NaClO 在碱性条件下能与Fe（OH）3反应．配平下列方程式并用单桥线法分析电子转移的方向和数目：Fe（OH）3+ NaClO+ NaOH=Na2FeO4+ NaCl+ H2 O．23．（10分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生表中的离子：为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A 溶液与B 溶液反应生成无色气体X，气体X 可以和 C 溶液反应生成沉淀E，沉淀E 可与B 溶液反应；②B 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D 不溶于稀硝酸．请根据上述实验结果，填空：（1）写出A、C的化学式：、，X的名称：．（2）B 溶于水后的电离方程式为．（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：A 溶液与B 溶液反应：．B 溶液与E 溶液反应：．C 溶液与CuSO4溶液反应：．24．（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl 的化合价为．（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、．粗盐提纯后，“蒸发结晶”所需的仪器有：铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、，具体操作方法是．（3）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：．（4）“尾气吸收”步骤中发生的反应为：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2↑+2H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，若有3mol 电子转移，则有L O2生成（标准状况下）．（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为．（计算结果保留两位小数）．25．（13分）（1）研究性学习小组的同学，为测定某纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．①方案1：取m g 纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、用蒸馏水洗涤、烘干、称重得 a g 固体，计算出纯碱样品纯度．写出方案 1 发生反应的离子方程式；如何洗涤沉淀，方法是．②方案2：取m g 纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发，灼烧，称重得 b g 固体，计算出纯碱样品纯度为．（2）将CO2通入NaOH 和KOH 的混合溶液中，恰好得到等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物 a g，再将其与100mL 盐酸反应．（题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简）①该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为．②如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道．③若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为．④若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积的取值范围是．2017-2018学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题2分．共45分）1．（2分）金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成．装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．遇湿易燃品D．氧化剂【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃烧，根据钠和水反应生成物的性质来判断．【解答】解：钠和水反应的方程式为Na+2H2O=H2↑+2NaOH，生成物中含有氢气，氢气易燃烧，所以应贴遇湿易燃品，故选C。
2017-2018学年度四川省成都市上期期末高一年级调研考试化学试题 Word版 含答案
2017-2018学年度四川省成都市上期期末高一年级调研考试化学试题第I卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
1.下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是A.合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料B.氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料C.二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品D.HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记2.在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
下列说法正确的是A.用激光笔照射，会出现丁达尔效应B.将液体静置片刻，会出现沉淀现象C.所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体3.下列有关物质分类正确的是A.氯水、氨水均为电解质B.Na2O2为碱性氧化物C.NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系4.下列装置不是用于物质分离提纯的是5.下列有关反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水: Cl2+H2O=H++Cl-+HClOB.Fe溶于足量稀HNO3:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ +2NO↑+4H2OC.AlCl3溶液中滴入过量稀氨水: Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.过氧化钠投入水中: Na2O2+2H2O=O2↑+20H-+2Na+6.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.N A的单位是摩尔B.12g12C 中所含的碳原子数为N AC.标况下22.4L的任何气体所含原子数为N A个D.相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为N A7.欲进行下列实验，其方案设计合理的是8.酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是A.HCl、CH3COOH 均为含氧酸B.稀H2SO4具有强氧化性C.酸洒到实验台上，应用NaOH溶液处理D.铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化9.已知蛋白质含有C、H、0、N等元素。
四川省成都市第七中学2017-2018学年高一10月月考化学试题 Word版缺答案
成都七中高 2020 届第一次阶段性测试题说明：1、本卷满分 100 分 时间 90 分钟2、可能用到的相对原 子质量：H —1 He —4 C —12N —14O —16Na —23Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39第Ⅰ卷（选择题共 40 分）一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意, 每小题 2 分，共 40 分） 1. 下列行为中符合安全要求的是 ( ) A ．高锰酸钾在常用危险化学品分类中属于第 4 类易燃固体 B ．浓氢氧化钠溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀硫酸溶液中和 C ．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 D ．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加 热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是( )A ．试管、蒸发皿B ．试管、烧杯C ．试管、蒸馏烧瓶D ．蒸发皿、圆底烧瓶3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）① 过滤② 蒸发③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A. ①②B ． ① ③C ． ③ ④D ．① ④4. 下列实验操作中数据合理的是（ ） A ．用 10mL 量筒量取 5.25 mL 盐酸 B ．用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 值为 12.5 C ．用托盘天平称取 25.12g NaCl 固体D ．配制 70mL 0.1 mol/L 的稀硫酸选用 100 mL 容量瓶5．为除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作均正确的是（ ）6. 下列对实验设计方案的描述正确的是（）A．用加入适量铜粉再过滤的方法除去 Cu(NO3)2 溶液中混有的 AgNO3B．向某无色未知溶液中加入氯化钡溶液，以检验溶液中 SO42-的存在 C．将 CO2通入盛饱和 NaOH 溶液的洗气瓶可除去混有的 HCl 气体D．只用紫色石蕊试剂和氯化钡溶液，不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开7. 下列说法正确的是（） A．同种原子构成的物质一定是纯净物 B．盐酸和食醋既是化合物又是酸 C．纯碱、碱式碳酸铜都属于盐 D．交叉分类法和树状分类法是化学上仅有的两种分类方法8．下列实验操作中错误的是（）A．进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9. 现有以下仪器：烧杯、铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、导管、量筒、500 mL 容量瓶，根据这些仪器，下列实验可以进行的是（） A．制取蒸馏水B．配置 500 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液C．除去 CaCO3 中混有的少量 NaCl D．分离食盐水和 CCl4 的混合液10. 下列说法不正确的是（）A. 利用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaClB. 将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，将继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D. 用过滤法不能除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl311. N A 为阿伏伽德罗常数的值。
四川省成都市第七中学2017-2018学年高三上学期半期考试理综化学试题 Word版含答案 (1)
成都七中高2017届2017-2018学年度（上）期中考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 B—11 C—12 N—14 O—16 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B．人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收C．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料8．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：有关柠檬烯的分析正确的是A．分子式为C10H14B．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应C．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体D．柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上9. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9N AB．常温下，44 g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3N AC．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1N AD．常温下，将 1 mol Fe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3N A10．下列实验能达到预期目的是11．W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是A．简单气态氢化物沸点Y>X>WB．原子半径Z>Y>X>WC．Y元素可能位于第二周期第ⅦA族D．Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物12．锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如下图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是A．电池工作时，正极反应式：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-B．去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变C．充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 gD．充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化13．常温下向10 mL 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO与CH3COOH-浓度的变化趋势如下图所示(不考虑溶液体积变化)，下列说法不正确的是A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，c(H+) - c(OH-)=(100a - 5.0×10-2) mol/LC．随着HCl的通入，值不断减小D．当n(HCl)=1.0×10-3mol时，溶液中c(Na+)=c(Cl-)>c(CHCOO-)>c(H+)>c(OH-)26.（14分）某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质。
17届成都七中(高一上期期末复习题一)
高2017届高一上期期末复习题（一）选择题（共20小题，每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分）1. 下列各物质，按照单质、氧化物、混合物分类，排列正确的是（）A．冰干冰水玻璃B．氮气氧气小苏打C．液氯冰水漂粉精D．氯气铁红胆矾2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②石油和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤新制氯水和久置氯水中都有ClO-；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体；⑧金属氧化物都是碱性氧化物上述说法正确的是（）A. ①②③④B.①⑤⑥⑧C.③⑤⑥⑦⑧D. ①③④⑦3．下列说法正确的是（）A．过滤时，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘，防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下B．所有使用到胶头滴管的操作中，胶头滴管必须垂直悬空，离仪器口1～2 cmC．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗D．可用磨口玻璃塞瓶保存NaOH、Na2CO3等碱性溶液，棕色瓶保存浓硝酸4．①将5滴饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水并煮沸至红褐色；②将盐酸逐滴加入含有2滴酚酞的Na2SiO3溶液至溶液红色变浅并接近消失时停止；③将2 mL NaOH 溶液和1 mL CuSO4溶液混合。
关于以上三组实验说法正确的是（）A．①②中分散质粒子的直径均在1~100 nm之间B．用激光笔照射三组实验反应后的体系现象相同，故不能以此来区分三种体系C．三组实验完成后过滤，滤纸上均有沉淀D．三组实验完成后静置，均会很快分层5．下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②CO2和HCl都是化合物又是电解质③ 0.5 mol·L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑤熔融的电解质都能导电A．①③⑤ B.②④⑤ C.只有④ D.④⑤6．下列关于能源、环境等的叙述，正确的是（）A．硫的氧化物和氮的氧化物不仅能够形成酸雨，而且能够引起温室效应B．空气质量报告监测的指标主要有SO2、CO2、NO2三种污染物C．处理工厂排放的SO2废气可将烟囱修高从而减少污染D．二氧化硫能够使食品增白效果好，但食用这类物质会有致癌作用7．下列两种气体的分子数一定．．相等的是（）A．质量相等的N2和CO B．等体积N2和COC．等压等体积的N2和CO2D．等温等体积的O2和N28．下列物质的用途错误的是( ) A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．苏打可以治疗胃酸过多9．下列叙述中正确的是( ) A．阳离子被还原不一定得到金属单质B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．在反应3S +6KOH ＝K2SO3 +2K2S +3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为2:1 10．有关N A说法正确的是（）A．22.4 L的SO3中含N A个硫原子B．常温常压下，18 g的水含有的电子数为N AC．500 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液，同250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为1︰1D．足量的Fe与1mol氯气充分反应，则转移电子数为2N A11．下列反应，离子方程式正确的是（）A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．向H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O＋2Na2O2＝2Na++ 2OH-＋O2↑C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2+＋2OH－= BaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．过量CO2通入漂白粉溶液中CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO12．下列实验方案设计中，可行的是（）A．加氢氧化钠溶液，过滤，可直接除去混合在铝粉中的铁粉B．用溶解、加热浓缩再冷却结晶的方法分离KNO3和NaCl固体混合物C．用分液的方法分离酒精和氯化钠溶液D．将Cl2和HCl 的混合气体通过碱石灰可以除去其中的HCl13．在加入铝能放出气体的某无色溶液中，下列离子可能大量共存的是（）A．NH4+、Mg2+、Ba2+、HCO3-、Cl-B．Na+、Cu2+、Ca2+、SO42-、NO3-C．CO32-、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．K+、Na+、Cl-、SiO32-、NO3-14．自来水可用氯气消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，会引起药品变质的（）①AgNO3②FeBr2③烧碱④Na2CO3⑤Na2SO3⑥CaCl2A．除②⑤③外B．④⑤⑥C．①②③⑥D．除⑥外15．下列推理正确的是( ) A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂17．某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。
【答案版】2018年四川省成都市成都七中高一期末考试化学试卷
2018年四川省成都市成都七中高一期末考试化学试卷考试时间：90 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16第Ⅰ卷选择题（共 40 分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题 2 分，共 40 分）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．利用放射性同位素释放射线育种、治疗肿瘤C．软肥皂的主要成分是高级脂肪酸钾，用作汽车洗涤剂D．为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏2．下列关于有机物的说法正确的是（）A．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B．煤中含有的苯、甲苯等芳香烃可由干馏产物煤焦油再分馏而得到C．蚕丝和人造纤维用灼烧的方法可区别D．石油为烃的混合物，可通过分馏、裂化、裂解等物理变化进行加工综合利用3．下列有关化学用语表示正确的是（）Al B. CH2F2的电子式：A. 中子数为14 的铝原子：2714C. 聚四氟乙烯为四氟乙烯的聚合物，结构简式为D. CO2的比例模型：4．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，1mol 苯中含有 3N A碳碳双键、3N A碳碳单键B. 乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃烧所生成的 CO2的分子数一定为0.5N AC. 标准状况下，2.24L CHCl3分子中含有0.3N A个ClD. 60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A5．下列关于目前使用的元素周期表的叙述正确的是（）A. 元素周期表有 18个纵行，包含主族、副族、0族、ⅤⅢA 族B. 形成化合物种类最多的元素在第14 列C. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数D. 某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnRO m，其气态氢化物的化学式一定为H2m－n R 或 RH2m－n6．下列实验能获得成功的是（）A. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯B. 通入酸性高锰酸钾溶液可除去乙烷中的少量乙烯C. 用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯D. 乙醇的消去反应、油脂的皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂7．下列说法中正确的是（）A. 离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力B. HF、HCl、HBr 和 HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C. 某主族元素原子的第五电子层只有 1个电子，其单质与氧气反应的产物只有一种D. 第二、三周期元素形成的 XY n型共价化合物中原子最外层电子数不可能少于8个8．下列说法正确的是（）A. 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，则它们一定是同分异构体B. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法C. 丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内D. 五种烃：①正丁烷②2-甲基丙烷③正戊烷④2-甲基丁烷⑤2，2-二甲基丙烷的沸点比较：③>④>⑤>①>②9．下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（）10．下列各物质或微粒性质的比较中不正确的是（） A. 沸点：HF<HCl<HBr< HIB. 粒子半径：S 2- >O 2->Na +>Mg 2+C. 碱性强弱：CsOH >KOH> NaOHD. 稳定性：H 2O>NH 3>PH 3>SiH 4 11．下列说法不正确的是（ ）A ．某有机物的结构简式如图所示，该物质属于芳香族化合物，含有两种含氧官能团 B ．按系统命名法，有机物（CH 3）2CHCH （CH 2CH 3）（CH 2CH 2CH 3）的命名为：2－甲基－3－乙基己烷C ．总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合 ，完全燃烧消耗氧气量或生成 CO 2 量不变D ．丙烯酸（CH 2=CHCOOH ）和山梨酸（CH 3CH=CHCH=CHCOOH ）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物12．下列说法正确的是（ ）A. 3≤原子最外层电子数<8 的元素一定是非金属元素B. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第二周期元素C.酒精溶于水的过程中，共价键被破坏D. 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期13．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图。
2017-2018学年四川省成都市上期期末高一年级调研考试化学试题Word版含答案
2017-2018学年四川省成都市上期期末高一年级调研考试化学试题Word版含答案XXX年度上学期期末高一年级调研考试化学试题1.下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是：A。
合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料。
B。
氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料。
C。
二氧化硫具有漂白性，但有毒，不能用来漂白食品。
D。
HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记。
答案】C解析】A。
合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料，A正确；B。
氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料，B正确；C。
二氧化硫具有漂白性，但有毒，不能用来漂白食品，C错误；D。
HF与SiO2反应生成四氟化硅和水，可用作在玻璃器皿上刻蚀标记，D正确，答案选C。
2.在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
下列说法正确的是：A。
用激光笔照射，会出现XXX效应。
B。
将液体静置片刻，会出现沉淀现象。
C。
所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm。
D。
可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体。
答案】A解析】在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体。
A。
用激光笔照射，会出现丁达尔效应，A正确；B。
胶体是介稳体系，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，B错误；C。
所得胶体中分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间，C错误；D。
胶体可以透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，应该用渗析，D错误，答案选A。
3.下列有关物质分类正确的是：A。
氯水、氨水均为电解质。
B。
Na2O2为碱性氧化物。
C。
NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱。
D。
蛋白质溶液、液氯均属于分散系。
答案】C解析】A。
氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B。
Na2O2不是碱性氧化物，B错误；C。
NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱，C正确；D。
蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误；答案选C。
【全国百强校】四川省成都市第七中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题(pdf版)
成都七中2017—2018学年度下期高2020届期末考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16第Ⅰ卷选择题（共40分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．利用放射性同位素释放射线育种、治疗肿瘤C．软肥皂的主要成分是高级脂肪酸钾，用作汽车洗涤剂D．为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏2．下列关于有机物的说法正确的是（）A．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B．煤中含有的苯、甲苯等芳香烃可由干馏产物煤焦油再分馏而得到C．蚕丝和人造纤维用灼烧的方法可区别D．石油为烃的混合物，可通过分馏、裂化、裂解等物理变化进行加工综合利用3．下列有关化学用语表示正确的是（）A. 中子数为14的铝原子：B. CH2F2的电子式：C. 聚四氟乙烯为四氟乙烯的聚合物，结构简式为：D. CO2的比例模型：4．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，1mol苯中含有3N A碳碳双键、3N A碳碳单键B. 乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃烧所生成的CO2的分子数一定为0.5N AC. 标准状况下， 2.24 LCHCl3分子中含有0.3N A个ClD. 60g丙醇中存在的共价键总数为10N A5．下列关于目前使用的元素周期表的叙述正确的是（）A. 元素周期表有18个纵行，包含主族、副族、0族、ⅤⅢA族B. 形成化合物种类最多的元素在第14列C. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数D. 某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n RO m，其气态氢化物的化学式一定为H2m－n R或RH2m－n6．下列实验能获得成功的是（）A. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯B. 通入酸性高锰酸钾溶液可除去乙烷中的少量乙烯C. 用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯D. 乙醇的消去反应、油脂的皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂7．下列说法中正确的是（）A. 离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力B. HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C. 某主族元素原子的第五电子层只有1个电子，其单质与氧气反应的产物只有一种D. 第二、三周期元素形成的XY n型共价化合物中原子最外层电子数不可能少于8个8．下列说法正确的是（）A. 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，则它们一定是同分异构体B. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法C. 丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内D. 五种烃：①正丁烷②2-甲基丙烷③正戊烷④2-甲基丁烷⑤2，2-二甲基丙烷的沸点比较：③>④>⑤>①>②9．下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A 无水乙醇与浓H2SO4共热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液红色褪去有乙烯生成B 取溴乙烷与NaOH溶液反应后的上层液体，加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷与NaOH溶液发生取代反应C 向蛋白质溶液中加入适量硫酸铜溶液，充分混合有固体析出可用硫酸铜溶液分离提纯蛋白质D 向甲苯中滴入少量浓溴水，充分振荡后静置下层接近无色说明甲苯和溴发生了取代反应10．下列各物质或微粒性质的比较中不正确的是（）A. 沸点：HF<HCl<HBr<HIB. 粒子半径：S2- >O2->Na+>Mg2+C. 碱性强弱：CsOH >KOH> NaOHD. 稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH411．下列说法不正确的是（）A．某有机物的结构简式如图所示，该物质属于芳香族化合物，含有两种含氧官能团B．按系统命名法，有机物（CH3）2CHCH（CH2CH3）（CH2CH2CH3）的命名为：2－甲基－3－乙基己烷C．总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物12．下列说法正确的是（）A. 3≤原子最外层电子数<8的元素一定是非金属元素B. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第二周期元素C. 酒精溶于水的过程中，共价键被破坏D. 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期13．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图。
2017-2018学年四川省成都七中高三(上)期末化学试卷
2017-2018学年四川省成都七中高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列说法不正确的是（ ）A．空气质量指数（AQI ）中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物（PM2.5 ）、可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项B．福尔马林具有杀菌防腐性质，故可用作食品添加剂C．糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质D．金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火2．（3分）下列说法不正确的是（ ）A．C3H8和C5H12一定互为同系物B．1mol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5molHC．三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型D．油脂是食物中产生能量最高的营养物质3．（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下，0.1mol•L﹣1t溶液与0.1mol•L﹣1u溶液的pH 均为1．下列说法不正确的是（ ）A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜YC．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．v的电子式可表示为4．（3分）下列实验方案能达到实验目的是（ ）选项实验目的实验方案A证明Mg（OH）沉淀可以转化为向2mL1mol•L﹣1NaOH 溶液中Fe （OH ）3先加入3 滴 1mol •L ﹣1MgCl 2溶液，再加入3滴 1mol •L ﹣1FeCl 3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C 验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉KI溶液D 比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解 Mg （NO 3）2、Cu （NO 3）2 的混合溶液A ．AB ．BC ．CD ．D5．（3分）25℃时，将浓度均为0.1mol/L ，体积分别为V a 和V b 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va +Vb ＝10 0mL ，V a 、V b 与混合液pH 的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．K a （HA ）＝1×10﹣6mol/LB ．b 点c （B +）＝c （A ﹣）＝c （OH ﹣）＝c （H +）C ．c 点时，随温度升高而减小D ．a →c 过程中水的电离程度始终增大6．（3分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（ ）A ．第①步除去粗盐中的 SO 42﹣、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质离子，加入的药品顺序：Na 2CO 3 溶液→NaOH 溶液→BaCl 2 溶液→过滤后加盐酸B．第②步结晶出的MgCl2•6H2O 可在HCl 气流中加热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏7．（3分）一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）＝AgCl（s）＝Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e﹣→Cl﹣（aq），若将光源移除，电池会立即回复至初始状态．下列说法正确的是（ ）A．光照时，电流由Y流向XB．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl﹣+2e﹣═Cl2C．光照时，Cl﹣向Ag电极移动D．光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag （s）+Cu2+（aq）+Cl﹣（aq）二、非选择题：8．（14分）三氯化硼的熔点为﹣107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸（H3BO3），可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。