氧化还原反应知识点归纳修订稿

氧化还原反应知识点归

纳

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氧化还原反应知识点归纳

一、基本概念

1、定义：

特征或外在表现：

本质：

2、5组概念

①氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质；还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质。

②氧化反应：元素化合价升高的反应；还原反应：元素化合价降低的反应。

③氧化性：氧化剂具有的得电子的能力；还原性：还原剂具有的失电子的能力。

④氧化产物：还原剂被氧化后的对应的生成物；还原产物：氧化剂被还原后对应的生成物。

⑤被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程；被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程。

口诀：氧化剂，降得还。什么剂，什么性。什么产物，什么性。

3、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系——图示

①有单质参与的反应一定是氧化还原反应。

②有单质参与的化合或分解反应一定是氧化还原反应。

③无单质参与的化合反应一定不是氧化还原反应。

④氧化剂和还原剂可以是同一种物质。

⑤氧化产物和还原产物可以是同一种物质。

4、常见氧化剂

①非金属性较强的单质：F

2、Cl

2

、Br

2

、I

2

、O

3

、O

2

等

②变价元素中高价态化合物：KClO

3、KMnO

4

、Fe3+盐、K

2

Cr

2

O

7

、浓H

2

SO

4

、HNO

3

、

K 2FeO

4

、Ag+、Cu2+等

③其它HClO、MnO

2、Na

2

O

2

、H

2

O

2

、NO

2

、CO

2

、银氨溶液、新制氢氧化铜等

5、常见还原剂

①金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn

②某些非金属单质：H

2

、C、Si等

③变价元素中某些低价态化合物：H

2S、HBr、HI、Fe2+及碱和盐、CO、SO

2

、

Na

2SO

3

、Na

2

S

2

O

3

等

二、单双线桥

1、在氧化还原反应中，表示同一元素反应前后电子转移情况时，分别将氧化剂与其产物、还原剂与其产物中相应的变价元素用直线连接起来，箭头从反应物指向产物，线上标出得失电子总数，称为“双线桥法”。

2、表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”。

例题：写出实验室制备氯气的方程式，并标出单双线桥。

三、基本规律

1、守恒律——化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。还有质量（元素、原子）守恒和电荷守恒。

作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。

例题a： M

2O与足量的浓硝酸反应，生成M(NO

3

)

3

、二氧化氮和水，则参加反应

的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（）

例题b：Fe2+ + MnO

4

-→Mn2+ +Fe3+

SO

2 + MnO

4

- →Mn2+ +SO

4

2-

S

2O

3

2- + Cr

2

O

7

2- →SO

4

2- + Cr3+

ClO- + Fe(OH)

3 → Cl- + FeO

4

2-

例题c：碱性条件下，1molNa

2S

x

可以与16molNaClO反应生成NaCl和Na

2

SO

4

，

求x的值。

2、强弱律——较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

作用：①用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。②用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。

例题：由相同条件下的三个反应：

①2A－＋B

2=2B－＋A

2

②2C－＋A

2

=2A－＋C

2

③2B－＋D

2

=2D－＋B

2

由此可以判断

（）

A.氧化性：A

2＞B

2

＞C

2

＞D

2

B.还原性：C－＞A－＞B－＞D－

－＋A

2=2A－＋D

2

该反应能进行－＋B

2

=2B－＋C

2

该反应不能进行

3、价态律——元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。

作用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。

例题：判断SO

2、Fe2+、H

2

O

2

的氧化性或还原性。

4、转化律——氧化还原反应中，（1）以元素相邻价态间的转化最易；（2）同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应；（3）同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价“只靠近而不交叉”。

作用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测产物。

例题a：S元素的相互反应。

例题b：能否用浓硫酸干燥H

2S气体理由SO

2

气体呢

例题c：KClO

3+HCl→Cl

2

↑+KCl+H

2

O，画出单双线桥。过氧化钠与水反应呢

5、难易律——（1）越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子。（2）一种氧化剂同时和几种还原剂相遇