高三化学新人教版原子晶体PPT优秀课件

______g/cm3。（NA为阿佛加德罗常数，相对原子质量
C.12 Si.28）。
Si
C
3.金刚石结构中，一个碳原子与 4 个碳原子成键， 则每个碳原子实际形成的化学键为 2 个； a mol金刚石中，碳碳键数为 2a mol。
4、已知金刚石的晶胞如图，金刚石中C-C 键长为1.55×10-8cm,求金刚石的晶体密度？
开拓思考题
• 仔细观察左边的示意图 后，回答下列问题：
– 金刚石与石墨的熔点均 很高，那么二者熔点是 否相同？为什么？若不 相同，哪种更高一些？
（二）、晶体中距离最近的微粒数的计算：
1、在金刚石的网状结构中， 含有由共 价键形成的碳原子环， 其中最小的环上 有__6____(填数字)个碳原子，每个碳原子 上的任意两个C─C键的夹角都是_1_0_9_°_2_8_' _ (填角度)
构成微粒是：原子
作用：共价键
5、原子晶体中不存在分子
如：SiO2中只存在Si原子和O原子，而不 存在SiO2分子，只有化学式。
6、原子晶体的熔沸点也是随作共价键的 增强而增高
晶体类型的判断
• 从组成上判断（仅限于中学范围）： – 有无金属离子？(有：离子晶体) – 是否属于“四种原子晶体”？ – 以上皆否定，则多数是分子晶体。
一、原子晶体
1.定义: 原子间通过共价键相结合而形成空间 网状结构的晶体
二氧化硅 的晶体结构模型
Si
o
二氧化硅 的晶体结构模型
1. SiO2晶体中Si、O原子的连接特点。 2. SiO2晶体中存在SiO2小分子吗？ SiO2能不能叫 做分子式？ 3. SiO2晶体中Si-O键的夹角（键角）是多少？每 个正四面体占有Si、O原子数是多少？ 4 SiO2晶体中，每个硅原子与它周围的4个硅原子 所形成的空间结构是什么？ SiO2晶体中，最小的 硅氧原子环上共有多少个原子？
• 从性质上判断： – 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子 晶体；低：分子晶体) – 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)
分析石墨结构中碳原子数与碳碳键数目比
解析： 我们可以先选取一个正六边形 此结构中的碳原子数为6 一个碳原子被三个六元碳环共用， 正六边形中的碳原子数为6×1/3=2。 六边形中的任一条边（即碳碳键） 均被2个正六边形共用，
讨论：
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通 过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
熔点/oC 状态（室温）
CO2 SiO2
-56.2 1723
气态 固态
结论：SiO2不是分子晶体。那它是什么晶体 呢？
思考
1.来自百度文库成以上晶体的粒子是什么? 2.粒子间通过什么样的作用力联系在一起? 3.以上晶体结构在整体上有什么共同特点?
三、哪些物质属于原子晶体
金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等
石墨的晶体结构图
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石墨 —混合型晶体
• 石墨为什么很软？
石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合， 容易滑动，所以石墨很软，硬度小。
• 石墨的熔沸点为什很高？
石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在 很强的共价键，故熔沸点很高。
所以，石墨称为混合型晶体。
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故正六边形中的碳碳键数为6×1/2=3， 所以碳原子数与碳碳键数目比为2:3。
5. 已知金刚石中C—C键长为1.54×10－10m，那么金刚石
的密度为
g/cm3。（相对原子质量：C
12.0）
6. SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si 两原子
依次相间排列的正四面体型空间网状结构。右图为两个
中心重合，各面分别平行的大小两个正方体，其中心为
一Si原子，试在小正方体的顶点上画出与Si最近的C的
位两置大，小在正大方正体方的体边的长棱之上比画为出__与__C__最_；近S的i—SCi的—位Si置的。键
角为______ (用反三角函数表示)；若Si—C键长为a cm，
则大正方体边长为_______cm；SiC晶体的密度为
晶体硅 的晶体结构模型
硅原子
二、原子晶体的特点
1、熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂， 一般不导电。
2、原子晶体熔、沸点的高低与共价键的键能 大小有关，共价键的键能于半径有关，半径 越大，键能越小。
比较C 、Si 原子半径，不难发现键能：C— C > C– Si >Si—Si ，所以熔、沸点为金刚石 >碳化硅>单晶硅
高中《化学》新人教版 选修3系列课件
物质结构与性质
3.2《分子晶体与原子晶体》
第２课时 《原子晶体》
教学目标
• 知识与能力 • 1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶
体和分子晶体。 • 2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，
能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结 构与性质的关系。 • 〖教学难点重点〗 • 原子晶体的结构与性质的关系
金刚石 的晶体结构模型
碳原子
金刚石 的晶体结构模型
1. 金刚石晶体的结构特点。 2. 金刚石晶体中最小碳环上的碳原子数和环的特点。 3. 金刚石晶体中碳原子与C-C键数之比是多少？
2.最小的碳环由6个碳原子组成且不在同一平面内 3. 晶体中每个C原子参与了4条C-C键的形成，而 在每条键中的贡献只有一半，故C原子与C-C键 数之比为：1:（4×1/2）= 1:2
原子晶体
1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空
间网状结构的晶体。
如：金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面体 的空间网状结构。
键长 ：1.55×10-10m 键角：109°28′
2、性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。
熔点： 3550℃
沸点：4827℃
3、代表晶型：金刚石、晶体硅、二氧化硅
4、原子晶体的构成微粒和作用力：