常见离子检验方法

一、常见离子的检验方法

1.常见阳离子的检验

2.常见阴离子的检验

1．检验溶液中含有Fe3+的实验操作：

取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe3+。

2．检验溶液中含有Fe2+的实验操作是：

取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有Fe2+。

3．验证溶液中不含有铁元素的实验操作是：

取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明溶液中不含+铁元素。4．检验溶液中含有NH4+的实验操作是：取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明溶液中含有NH4+。5．如何检验SO42-

取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入BaCl2溶液产生白色沉淀则证明溶液中有SO42- 。（补充：加入盐酸的作用

）

6．如何检验Cl-

取少量溶液置于试管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入H NO3后沉淀不

溶解则证明溶液中含有Cl-。

二、实验室常见操作

1．气密性检验

(1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) →描述现象→得出结论；

(2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；

(3)液差法的关键词是封闭、形成液差。

甲

乙

①实验开始前，某同学对甲实验装置进行了气密性检查，方法是：

关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。

①实验开始前，某同学对乙实验装置进

行了气密性检查，方法是：

关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热导管内出现一段水柱，证明气密性良好。

2．气体的收集

依据：根据气体的溶解性或密度

装置类型

排水（液）

集气法

向上排空气集气法 向下排空气集气法

装置图 ③④ ①② ⑤⑥

使用范围 不溶于水（液）气体 密度大于空气的气体

密度小于

空气气体

典型气体 H 2、O 2、NO 、 CH 2＝CH 2 O 2、Cl 2、

CO 2、 SO 2 、NO 2

H 2、NH 3

3．气体的净化、干燥 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥

洗气瓶 球形干燥

瓶

U 形干燥瓶

液态干燥剂

固态干燥剂 装置 洗气瓶 干燥管（球形管、U 形管） 干燥剂

浓硫酸 无水CaCl 2 P 2O 5 碱石灰 可干

燥

O 2 H 2 CO 2 SO 2 NO 2 Cl 2 C 2H 4 NH 3 H 2 O 2 C 2H 4 不可

干燥 N H 3

CO 2 SO 2 NO 2 Cl 2

4、尾气处理

直接吸收 燃烧处理

袋装防倒吸吸收防倒吸装置

4．溶液中晶体析出的方法：

如何从NaCl溶液中得到NaCl晶体----------蒸发结晶

如何从KNO3溶液中得到KNO3晶体------蒸发浓缩→冷却结晶

蒸发结晶（溶解度随温度变化很小，如：NaCl）、蒸发浓缩、冷却结晶（溶解度随温度变化比较大，如：KNO3）

5．沉淀的洗涤

向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然

流出，重复操作2—3次

6．中学化学常见的试纸：PH试纸、KI淀粉试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸

①石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验性。

②pH试纸：定量检验性的强弱(粗测)。

③品红试纸：检验SO2等有性的物质。

④淀粉—KI试纸：检验Cl2等有性的物质。

(2)使用方法

①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液点在试纸中部，观察试纸颜色变化。（若是PH试纸与标准比色卡对比）

②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口，观察颜色变化。7．滴定终点的判断（NaOH标准液滴定未知浓度的HCl）

当加入最后一滴NaOH，溶液由无色变为红色且半分钟内溶液不变色。