中考化学酸碱盐实验探究典型真题(答案)
酸碱盐的实验探究题--(12道题-有答案)
酸碱盐化学实验题汇编1.市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。
小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是。
（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、、洗涤、干燥。
在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为（填一种）。
（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。
对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：猜想1：溶质只有硫酸镁。
猜想2：溶质有硫酸镁和（填化学式）。
经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱。
若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂（填“能”或“不能”）。
小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式：。
2.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
3.CO2是初中化学重点研究的气体之一。
某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：某兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
初三化学酸碱反应试题答案及解析
初三化学酸碱反应试题答案及解析1.现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下：①先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色；②将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈现浑浊，B和E混合无现象．根据现象回答下列问题：（1）E物质是_________；（2）利用现有试剂如何鉴别B和D_________；写出一个有关反应的化学方程式_________．【答案】（1）氢氧化钠溶液（化学式也可）；取适量B、D两种溶液与试管中，分别滴加C稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钙；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑或2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．【解析】①先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色，说明A是酚酞试液，只有C是无色的，其它均为红色，根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液以及氢氧化钙溶液为碱性，盐酸为酸性，可以知道C是盐酸，A是酚酞试液；②将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后出现浑浊，B和E混合无现象，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此B和D是碳酸钠和氢氧化钙中的一种，则E是氢氧化钠；因此：（1）E物质是氢氧化钠溶液；（2）B和D 是碳酸钠和氢氧化钙中的一种，碳酸钠溶液能与盐酸反应产生气泡，而氢氧化钙和盐酸反应物现象，故可以使用盐酸鉴别碳酸钠和氢氧化钙。
【考点】酸碱盐的推断、性质2.通过一年的化学学习，我们认识了“酸”、“碱”、“盐”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质；（2）常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为_____________________________________。
专题10 酸碱盐性质的探究(中考题)-决胜2018中考化学压轴题全揭秘精品(解析版)
C．K2CO3、CuSO4、KCl
D．CuSO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2
【答案】D
6．【2017 年贵州省安顺市】在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是：
A．Na+、Fe3+、NO3-、ClC．Ag+、H+、Cl-、NO3【答案】D
B．Ba2+、NH4+、SO42-、OHD．H+、Na+、NO3-、SO42-
根据实验过程中的现象判断: （1）固体 B 的成分是__________(填化学式，下同)，a、 b、 c 含同一操作，其名称是________。 （2）固体粉末中一定不含有的物质是______________，可能含有的物质是________________； （3）写出反应③的化学方程式___________________________。
烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变
化。于是她对烧杯 中的溶液进行了以下探究：
（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况： ①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余
小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是
。
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
【答案】（ 1）铜、氧化铁、硫酸钠，过滤， （2）硫酸铜，氯化钠；（3） FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 【解析】固体加水溶解后得无色溶液，说明固体中没有硫酸铜，因硫酸铜溶液是蓝色；加氢氧化钡后得白
色沉淀和无色溶液，说明溶液中有硫酸钠，同时反应生成氢氧化钠；固体加盐酸反应生成黄色溶液， 和固体，说明固体中有氧化铁和铜；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧
中考化学专题练习：酸碱盐(含答案)
中考化学专题练习：酸碱盐（含答案）1．下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是（）A．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl B．HNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2、HClC．CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH D．AgN03、KCl、NaCl、HNO32．下列能一次性将稀H2SO4、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液区别出来的试剂是（）A．无色酚酞溶液B．紫色石蕊溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液3．下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A．酚酞试液B．CO2C．澄清石灰水 D．铁粉4．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是（）A．紫色石蕊试液B．酚酞试液C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液5．下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．CuSO4、NaOH、KNO3、NaClB．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2C．FeCl3、KOH、稀HCl、NaClD．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO46．下列区分物质的方法不正确的是（）A．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸D．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水7．不用外加试剂,下列溶液被鉴别出来的先后顺序是（）①FeCl3②K2SO4③MgCl2④NaOH．A．①④③②B．①②④③C．③①④②D．④①③②8．区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,不可用的试剂是（）A．稀盐酸B．酚酞试液C．氯化钡溶液 D．氢氧化钙溶液9．下列各组物质中都有三种溶液,只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是（）A．CuSO4、H2SO4、NaNO3 B．NaCl、CaCl2、Ba（NO3）2C．HNO3、H2SO4、NaHCO3D．HNO3、BaCl2、Na2SO410．下列各组溶液,不用其他试剂无法鉴别的是（）A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NaNO3 HCl CaCl2 KOH11．下列各组中溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．HCl、CuSO4、KCl、Na2SO4B．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4C．K2CO3、NaOH、HCl、BaCl2D．HCl、NaOH、CaCl2、KNO312．实验室有失去标签的四种化肥,已知可能是（NH4）2SO4、NH4Cl、CO（NH2）2、K2SO4．现各取少许进行鉴别,下列物质中能将上述肥料一次性区别开来的试剂是（）A．蒸馏水B．Ba（OH）2溶液C．稀盐酸D．Ba（NO3）2溶液13．下列关于物质检验和区分的方法不正确的是（）A．用水检验NaOH、NH4NO3、CaCO3B．用燃着的木条检验O2、CH4、CO2C．用与熟石灰研磨区分CO（NH2）2、NH4Cl、（NH4）2SO4D．用观察溶液颜色区分CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液14．区别下列各组物质,选择的实验方法不能达到目的是（）A．CO2和CO：闻气味B．黄铜片和铜片：相互刻画C．浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D．BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液15．下列各组物质的溶液,不用其它试剂就能鉴别出来的一组是（）A．K2CO3、HCl、CaCl2、KNO3B．（NH4）2SO4、NaNO3、NaOH、KClC．NaCl、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2D．CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl16．下列物质分别加入稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液中,能观察到不同实验现象的是（）A．硝酸银溶液 B．紫色石蕊溶液C．氯化铜溶液 D．无色酚酞溶液17．下列物质不能用于鉴别NaOH溶液和稀H2SO4溶液的是（）A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．铁粉D．紫色石蕊溶液18．有四种物质的溶液：①NaOH、②MgCl2、③HNO3、④CuSO4,不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是（）A．④①②③B．①③④②C．④③②①D．④②①③19．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液,现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl220．有三瓶失去标签的无色溶液,只知逍它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠洛液中的各一种．下列四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．酚酞试液21．只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液,该试剂是（）A．KCl溶液B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液22．下列每组中的两种固体物质,只用水做试剂,不能将其鉴别出来的是（）A．NaCl、Na2SO4B．CaCO3、Na2CO3C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、NaCl23．不用另加试剂,仅利用组内物质之间的相互反应,就能够它们鉴别出来的是（）A．CuCl2、NaOH、HCl、H2SO4B．HCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4C．BaCl2、K2SO4、K2CO3、HCl D．AgNO3、HCl、NaCl、HNO324．下列说法正确的是（）A．用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体B．NaC1、K2SO4、Ba（No3）2在水中能大量共存C．除去稀HCl中少量的H2SO4,可以滴加适量的硝酸钡溶液,然后过滤D．铜丝在空气中加热后质量会增加,该反应不遵守质量守恒定律25．能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是（）A．石蕊溶液B．碳酸钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．酚酞溶液26．下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．HCl、Na2CO3、CaCl2、HNO3B．FeCl3、NaOH、MgSO4、HClC．NH4Cl、NaOH、K2SO4、BaCl2D．KNO3、AgNO3、KCl、NaCl27．下列各组物质的溶液,不用其他试剂就能鉴别的是（）A．KCl,Ba（NO3）2,AgNO3,HCl B．MgSO4,H2SO4,BaCl2,NaOHC．FeCl3,NaOH,K2SO4,Ba（NO3）2D．MgCl2,BaCl2,NaOH,H2SO428．现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水．（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们,该指示剂可选用．（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜,白膜主要成分的化学式是．（3）上述溶液中,属于盐溶液的是．29．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B）,小强用下列方法鉴别,回答下列问题．（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中,分别加入适量氯化铁溶液,观察到A中产生红褐色沉淀,则A是,发生反应的化学方程式为；（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中,分别加入适量碳酸钠溶液,观察到B中的现象为,发生反应的化学方程式为；（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH7,则溶液为；（4）他还利用了下列试剂进行鉴别,其中能鉴别的试剂是．（填字母）A、锌B、硝酸钠C、石蕊试液．参考答案1．A；2．B；3．AD；4．D；5．BC；6．D；7．A；8．B；9．AD；10．D；11．C；12．B；13．C；14．A；15．A；16．B；17．A；18．A；19．C；20．A；21．B；22．A；23．C；24．A；25．A；26．B；27．B；28．石蕊试液；CaCO3；氯化钠溶液；29．NaOH；3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；有气泡产生；2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；＞；氢氧化钠；AC。
初三化学酸碱反应试题答案及解析
初三化学酸碱反应试题答案及解析1.下列有关规律的说法正确的是A．所有的酸中一定含有氢元素和氧元素B．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液质量都增加C．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨D．NaOH具有碱性，可以治疗胃酸过多症【答案】C【解析】A、酸中一定含有氢元素，但不一定含有氧元素，如：盐酸，错误，B、金属与盐溶液发生置换反应后，溶液质量不一定都增加，如：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag等，错误，C、酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨，如正常雨水中由于溶有了二氧化碳也显酸性，正确，D、NaOH具有碱性，但同时具有强烈的腐蚀性，故不可以用来治疗胃酸过多症，错误，故选C【考点】酸的组成，NaOH的化学性质，PH ，金属与盐溶液反应2.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A．将碳和氧化铜混合在高温下反应B．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气C．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量【答案】D【解析】解答图像题，抓住“三点一走势”，即反应开始的一点，反应结束的一点，以及过量的点，以及对应量的变化趋势，A、将碳和氧化铜混合在高温下反应生成单质铜，铜的质量应小于氧化铁，故固体质量应是不断减少，错误，B、用一定质量的高锰酸钾加热制氧气，刚开始反应氧气的质量应为0，故起始点应从原点开始，错误，C、向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸，反应是二氧化碳，即起始点应从原点开始，错误，D、分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，由于横坐标表示的量是稀盐酸的质量，故刚开始产生的氢气质量相等，由于相同质量的氯化氢消耗铁的质量更多，故铁先反应完，正确，故选D【考点】图像题的解答3.为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），需要选用适当的试剂，其中正确的是（）A．C（Zn）﹣稀硫酸B．CaCl2溶液（HCl）﹣Ba（OH）2溶液C．CO2（CO）﹣澄清的石灰水D．NaOH溶液[Ca（OH）2]﹣K2CO3溶液【答案】A【解析】 A、Zn能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碳不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． B、HCl能与Ba（OH）2溶液反应生成氯化钡和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． C、CO2能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清的石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． D、Ca（OH）2能与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故选A【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．4. pH是水质检测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是A．pH＝1.3的工业废水B．pH＝4.5的雨水C．pH＝7.0的蒸馏水D．pH＝7.3的矿泉水【答案】A【解析】pH<7，溶液显酸性，pH越少，溶液酸性越强。
2019-2020年中考化学 专题10 酸碱盐性质的探究(含解析)
2019-2020年中考化学专题10 酸碱盐性质的探究（含解析）1．（2013云南昭通）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹【答案】A【解析】试题分析：A、熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故A实验中不适宜使用稀盐酸；B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故B实验中适宜使用稀盐酸；C、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和稀盐酸反应，故C实验中适宜使用稀盐酸；D、铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，故D实验中适宜使用稀盐酸，因此选A。
考点：考查酸的化学性质2．（2013云南八地）如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④【答案】B【解析】试题分析：①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；②稀硫酸和锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能，因此选B。
考点：考查反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质3．（2013天津）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。
下列选项错误的是【答案】BD【解析】试题分析：硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，将一定量的硫酸和氢氧化钠混合后，存在着如下情况：恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠，硫酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸，氢氧化钠过量，溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠。
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题含答案
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
中考化学探究型实验大题 酸 碱 盐专题
中考化学探究型实验大题酸碱盐专题典例剖析例1据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。
某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。
请你与小组同学共同完成以下探究：【提出问题1】固体A中的成分是什么?【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3乙同学：CaCO3、Ca(OH)2【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分男晓珩了实验：实验内容实验现象实验结论甲同学：取少量固体于试管中，向其中加有气泡产生自己的猜想正确入稀盐酸。
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶液由无色变为红色自己的猜想正确溶解、过滤，向滤液中滴加(1)【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是(2) ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3丁同学：KOH、Ca(OH)2【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了(3) 同学猜想正确，理由是(4) 。
为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为(5) ，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。
解析：CaCO3 灼烧CaO +H2O Ca(OH)2+K2CO3CaCO3+KOH；由此说明固体A中一定有CaCO3，因Ca(OH)2微溶于水，故推测固体A中可能有Ca(OH)2。
滤液中一定有KOH（因为KOH是碳酸钾和氢氧化钙反应的生成物），若固体A中有Ca(OH)2，则滤液中必有Ca(OH)2（说明滤液是Ca(OH)2的饱和溶液）。
氢氧化钙水溶液呈碱性，可根据碱溶液能使无色酚酞试液变红来检验Ca(OH)2是否存在，甲同学实验设计是错误，碳酸钙是生成物，固体A中一定有，无需检验，需要检验的是有无氢氧化钙。
中考化学酸碱盐实验探究典型真题(答案)
中考化学酸碱盐实验探究典型真题(答案)------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx实验探究专题训练例1：某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．I．定性探究提出问题：烧碱样品中含有哪些杂质？猜想：猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是（用化学方程式表示）．猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是（用简洁的文字表述）．设计实验实验步骤实验现象解释或结论①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．试管外壁发热原因是②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体样品中含有的杂质是③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有的杂质是交流与讨论：小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点（填“正确”或“不正确”）．[因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．]II．定量探究提出问题：烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？设计实验：小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．交流与反思：小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：（1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．（2）探究方案中因缺少（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．例2：某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究。
提出问题：无色气体A有哪些成分，红色固体B可能是什么?猜想与假设:：甲认为无色气体A一定是CO2，因为CO与CuO反应的化学方程式为乙认为红色固体B一定是Cu。
《酸、碱、盐》2022年中考化学真题分项详解(江苏专用)(附答案)
专题11 酸、碱、盐1．（2020江苏无锡中考）下列化肥属于复合肥料的是A．KCl B．Ca2(PO4)3C．KNO3D．CO(NH2)2【答案】C【解析】A.氯化钾中含钾元素是钾肥，故错误；B.磷酸钙中含磷元素是磷肥，故错误；C.硝酸钾中含钾元素和氮元素，是复合肥，故正确；D.尿素中含氮元素是氮肥，故错误。
故选C。
2．（2020江苏常州中考）下列常用来改良酸性土壤的物质是A．熟石灰B．硫酸C．烧碱D．食盐【答案】A【解析】A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱，来源广泛，可与土壤中的酸发生中和反应，符合题意；B、硫酸显酸性，不符合题意；C、烧碱是一种碱，但具有强腐蚀性，不符合题意；D、食盐显中性，不符合题意；故选：A。
3．（2020江苏常州中考）如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。
下列说法正确的是A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2D．X和Y可以是NaCl和NaOH【答案】C【解析】Z既可以与石蕊溶液反应，又可以与二氧化碳反应，则可以推测Z为碱，Y既可以与酸反应又可以与碱反应，则Y可能是某种盐，X可以与盐酸反应，图中所有物质的类别均不同，则X可能是某种氧化物。
A、根据题意，图中所有物质的类别均不同，图中已经有盐酸，则Z不能是酸，根据分析，Z应当是碱，则X不能是碱，故A错误；B、CaCl2不能与CO2发生反应，则Z不可以是CaCl2，故B错误；C、如果Y是Na2CO3，Z是Ca（OH）2，Na2CO3可以与HCl发生反应，也可以与Ca（OH）2发生反应，而Ca（OH）2可以与CO2发生反应，且符合Y是盐、Z是碱的要求，故C正确；D、NaCl不能与HCl发生反应，则X不能是NaCl，故D错误。
故选C。
4．（2020江苏扬州中考）NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于A．单质B．酸C．碱D．盐【答案】C【解析】NaOH是由金属阳离子和氢氧根离子构成的，属于碱。
中考化学《酸、碱和盐》专项练习题(附答案解析)
中考化学《酸、碱和盐》专项练习题(附答案解析)一、单选题1．下列溶液中，不能导电的是A．食盐水B．汽水C．酒精溶液D．稀硫酸2．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A．海水、氧化镁、氢气B．氮气、冰水混合物、白酒C．空气、二氧化碳、果汁D．镁、四氧化三铁、氯化钠3．把氯化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌，充分反应后，过滤。
取滤液加入少量铁粉，有气泡。
则下列判断正确的是（）A．滤渣含铜和铁B．滤渣中含氯化铜与铜C．滤液中肯定含 FeCl2和CuCl2D．滤液中肯定含FeCl2和HCl4．下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。
根据图示信息，下列说法正确的是A．该反应生成两种物质B．该反应是复分解反应C．化学反应前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的5．下列活动中只涉及物理变化的是（）A．燃烧天然气炖小鸡B．用活性炭吸附冰箱里的异味C．用熟石灰改良酸性土壤D．用石蕊溶液检验稀盐酸和石灰水6．分类法是初中化学学习的一种重要方法。
下列各组物质分类正确的是（）A．氧化物：H2O2、ZnSO4、COB．碱：Cu（OH）2、Ba（OH）2、KOHC．酸：H2CO3、H2SO4、NaHSO4D．盐：NH3•H2O、Ca3（PO4）2、AlCl37．下列实验操作正确的是A．为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液B．为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘C．测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好D．检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润8．下列实验设计能达到实验目的的是A ．除去 CO 2中的少量 CO ：通入 O 2，点燃B ．区别化肥 KCl 与 NH 4C1：取少量化肥加入熟石灰研磨，闻气味C ．检验熟石灰是否变质：加入少量稀盐酸观察是否产生气泡D ．除去氨气中混有的少量水蒸气：将气体通入足量的浓硫酸9．类推是化学学习中常用的思维方法。
九年级化学(下)《酸与碱的化学性质》实验中考真题含答案
【解析】
(1)氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色。
(2)反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为 ；由图可知，随着酸的加入，溶液的温度是先升高后降低，则该反应是放热反应。
下列结论正确的是（ ）
A．实验一说明NaOH溶液没有变质B．实验二H)2D．实验三说明NaOH溶液部分变质
【答案】D
【解析】
实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。
(4)一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同，但性质不同，是因为它们的分子构成不同。
7．（2022年江苏省扬州市中考）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
(1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___。
B．少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀
D．稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色
【答案】A
【解析】
A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊气体，说法不正确，符合题意；
B、二氧化碳和石灰水中溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说法正确，不符合题意；
【化学实验专项练习】中考化学实验探究高分专项练习：酸、碱性质的探究(含答案与解析)
酸、碱性质的探究1．某实验小组对氢氧化钠的性质进行如图探究，请回答下列问题：（1）实验①中所使用的实验仪器名称是，该实验固体表面变潮湿证明氢氧化钠的性质是。
（2）实验①中所能观察到的实验现象是，实验①使无色酚酞溶液变红的粒子是（填化学符号）。
（3）实验①中发生反应的化学方程式为，滴加一定量的盐酸后，发现溶液依然红色，则溶液中的溶质成分除酚酞外还有（填物质名称）。
（4）实验①①所进行的实验叫实验，目的是。
2．某化学兴趣小组同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，设计了如下探究实验。
【定性实验】兴趣小组设计如图1所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。
（1）注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式为。
（2）打开止水夹K后，观察到的现象是。
【定量实验】小组同学在老师的指导下进行了如下实验：用甲、乙两个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验。
如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。
得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。
（3）曲线2对应的是（填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化，曲线1中bc段压强逐渐变小的原因是。
（4）对比曲线1与曲线2，能得出的结论是。
（5）【查阅资料】常温下，NaOH、Na2CO3分别在乙醇中的溶解度（g）：NaOH Na2CO317.3＜0.01请结合该信息设计实验证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，完成下表。
实验操作实验现象实验结论二氧化碳能与氢氧化钠发生反应3．学习化学开启了我们认识物质之旅。
某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
探究一：溶解过程中的能量变化如图所示，向20mL水中加入5g氢氧化钠，固体全部溶解，溶液温度（填“升高”、“降低”或“不变”）。
探究二：氢氧化钠的化学性质如图1所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：（1）A试管中观察到的现象是，说明溶液显碱性。
(完整版)初三化学酸碱盐较难有答案
酸碱盐综合练习一、综合题将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是（填写“甲”或“乙“）。
②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是：________ _____ ______。
③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是。
二、实验,探究题3、在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置。
(1)6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？请逐一简述出现的现象。
(2)上述6种实验设计所依据的共同原理是：___________________________________。
(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？4、现有四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。
他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。
为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。
【提出问题】上述酚酞试液变红、红色又消失的原因是什么？【作出猜想】小李：可能是个偶然现象。
小王：可能是浑浊液中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色。
小胡：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。
小翠：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色。
【讨论交流】（1）对小李猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。
他们的方法是：。
（2）小胡认为小王的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定：【实验验证】（1）四位同学讨论后认为要验证小胡的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？实验步骤设计目的将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。
2021年辽宁省中考化学真题分类汇编：酸碱盐(附答案解析)
2021年辽宁省中考化学真题分类汇编：酸碱盐一．选择题（共3小题）1．（2021•本溪）为增强作物的抗寒、抗旱能力，需要施用的化肥是（）A．Ca3（PO4）2B．K2SO4C．KNO3D．CO（NH2）2 2．（2021•本溪）下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A.鉴别某固体是否为铵态氮肥加稀盐酸，闻气味B.鉴别稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种溶液分别滴加酚酞溶液，再相互混合C.除去碳酸钙中混有的少量氯化钙加水溶解、过滤、蒸发D.除去硫酸钠溶液中混有的少量氢氧化钠加入过量的硫酸铜溶液，过滤A．A B．B C．C D．D 3．（2021•本溪）下列对有关实验的分析正确的是（）A．粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，对产率无影响B．测定空气中氧气含量，装置气密性不好会导致测出的氧气体积分数偏大C．配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小D．用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响二．填空题（共1小题）4．（2021•阜新）金属材料广泛应用于现代社会中。
（1）生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等，很多都是用不锈钢制造的。
这是利用了不锈钢具有很强的抗能力。
（2）不宜用钢丝球擦洗铝制品。
如果用钢丝球擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的（填化学式）薄膜。
（3）向含有硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量铜粉，充分反应后的溶液中一定含有的溶质是；发生反应的化学方程式为。
三．实验探究题（共1小题）5．（2021•阜新）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。
（1）为了鉴别它们：先把两支试管分别贴上标签①、②，然后进行如下实验。
实验步骤实验现象结论或反应的化学方程式取少量未知液于①②两支试管中，分别加入碳酸钠溶液①中无明显现象②中产生白色沉淀①中原溶液为②中反应的化学方程式为（2）继续探究②试管反应后溶液中溶质的成分。
中考化学实验专题 酸 碱 盐 精选例题及答案解析
中考化学实验过关专题酸碱盐第一类基础型实验大题典例剖析例1（20**广州）雪碧是一种碳酸饮料，将少量的雪碧滴入到紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化是（）A．先变蓝后变紫B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红D．先变红后变紫【解析】雪碧中的碳酸能使紫色石蕊试液变红色，加热时，碳酸分解生成二氧化碳和水，碳酸不再存在，因此溶液又变成了紫色。
答案:D【规律方法总结】溶液酸碱性的判断以及指示剂的变色情况一般与工农业生产、社会实践、生活实际等联系起来，解答此题主要是掌握好溶液的酸碱性使指示剂的变色情况。
例2如图8-1-1所示，在烧瓶里收集满某种气体，烧瓶用带导管(导管一端事先已经绑好一个气球)的胶塞塞紧。
当拔开胶塞迅速倒入浓氢氧化钠溶液，立即塞紧振荡，可以看到气球逐渐膨大.瓶中气体可能是()A．二氧化硫B．一氧化碳C．二氧化碳D．氧气解析：本题考查碱的性质。
由题意可知，倒入浓氢氧化钠溶液后，气球膨大，说明烧瓶内部压强减小，则可判定瓶内气体能溶于氢氧化钠溶液或能与氢氧化钠溶液发生反应，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，瓶内压强减小，A项正确；一氧化碳既不溶于氢氧化钠溶液，也不与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强不变，B项错误；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，C项正确；氧气既不溶于氢氧化钠溶液又不与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强不变，D项错误。
答案：AC【规律方法总结】二氧化碳或二氧化硫能够和氢氧化钠溶液发生反应，但将气体通入氢氧化钠溶液中，并没有明显的现象产生，因此可借用该题中的装置来验证二氧化碳或二氧化硫与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
例3（20**潍坊）某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：C ．该粉末一定是氯化钠D ．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 解析：据题意可知，该白色粉末能溶于水，且能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，据此可确定白色粉末是含有CO 3 2一离子或HCO 3一的盐，故该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠。
九年级化学酸碱盐实验探究题
九年级化学酸碱盐实验探究题1。
小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣，决定做实验进行探究：氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红？实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管。
【提出假设】假设(1)：使酚酞溶液变红的是H2O.假设（2）：使酚酞溶液变红的是Na+。
假设(3):使酚酞溶液变红的是________。
小东认为不做实验即可说明假设（1）不成立，原因是_____________________________ 【实验验证】(完成下列实验操作、实验现象及实验结论）小雨认为向实验步骤(1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，你同意她的观点吗？_________（填“同意”或“不同意”）。
【实验拓展】小林将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中,发现溶液也变红。
他们经过分析、讨论、归纳，得出的结论是___________________________________________________________2。
小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液显红色,说明Na2CO3溶液显性；步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中,发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤,得到滤液，滤液中一定不含有(选填答案：A。
稀盐酸 B。
澄清石灰水 C.碳酸钠溶液 )【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为:NaCl Na2CO3 ；②NaCl CaCl2 和NaOH ；③NaCl Na2CO3 和NaOH;④….。
【实验验证】(提示CaCl2溶液显中性）2明猜想③成立。
小刚同学认为不正确，其理由是： .3。
小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成。
2023届中考化学总复习 酸碱盐(二)
度，若pH____7，证明猜想二成立
【反思交流】（1）甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2 发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学 方程式____2_N_a_O_H_＋__C_O_2_＝__N_a_2C_O_3_＋__H_2_O____。 （2）【实验步骤】Ⅱ中的现象__不__能____(填“能”或“不能”)证明 NaOH与CO2发生了反应。 【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或 检验__某__种__反__应__物__消__失__(_或__减__少__)_的方法来证明反应发生了。
其中生滴成加白过色量沉B淀aC，l2溶溶液液仍，为若红观色察 （1）取少量C中溶液于试管中，向
到___________________________
其中滴加NaOH溶液，溶液又变为红
，
色，证明猜想一不成立。
证明猜想二成立。小丽认为用
（2）用pH≤试纸测定C中溶液的酸碱
Ba(O向H)溶2溶液液中也引可入证O明H－猜，想对二Na成OH立的 ，小检鹏验认产为生小干丽扰的方案不合理，理
由此确定原粉末中含 ____K_O_H_______
因K2CO3溶液显碱性也能使酚酞溶液变红，
请说需明排加除入其足干量扰CaCl2溶液的理由______________________________________ _____________________。 【猜想假设】小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想： ①Mg(OH)2 ②BaSO4 ③BaCO3 ④Mg(OH)2、BaSO4 ⑤BaSO4、BaCO3
Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究 实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH 溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在 __盐__酸__（__或__H_C_l_或__氯__化__氢__）_____。 【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳： a. 加热包应密封防潮保存 b. 向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活 性炭 c. 能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料 你认为其中不正确的是___c_____(填字母)。
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实验探究专题训练
例1：某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品
进行如下探究．
I．定性探究
提出问题：烧碱样品中含有哪些杂质？
猜想：猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是（用化学方程式表示）．猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是（用简洁的文字表述）．
设计实验
实验步骤实验现象解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶
解，并用手触摸试管外壁．
试管外壁发热原因是
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量一开始无明显现象，一段时间后产生能
使澄清石灰水浑浊的气体
样品中含有的杂质是
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银
溶液
产生白色沉淀样品中还含有的杂质是
交流与讨论：小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点（填“正确”或“不正确”）．[因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．]
II．定量探究
提出问题：烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
设计实验：小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．
交流与反思：小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
（1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．
（2）探究方案中因缺少（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．
例2：某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究。
提出问题：无色气体A有哪些成分，红色固体B可能是什么?
猜想与假设:：甲认为无色气体A一定是CO2，因为CO与CuO反应的化学方程式为
乙认为红色固体B一定是Cu。
交流与讨论：丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体A除含CO2外，可能含CO，理由是。
探究与反思：
(1)为验证甲的猜想，大家按以下图示进行实验，过程和现象如下(箭头表示气体流向)：
由此，你认为甲的猜想(选填“正确”或“不正确”)。
请写出无色气体A中的CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式
(2)为验证乙的猜想，大家按以下图示进行实验探究，过程和现象如下：
经过分析，大家确认乙的猜想是错误的，理由是(要求写出分析过程)：
例3：A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，且它们都含有一种相同的元素．右图是各物质间的转化关系图，其中A为食盐的主要成分，D、E的溶液都有颜色，其它物质的溶液均为无色．⑤和⑥为置换反应，其它均为复分解反应．
（1）写出下列物质的化学式：A ，D ．
（2）C属于（填“氧化物”、“酸”或“盐”）类物质．
（3）写出化学方程式：①C→A：
⑤C→D：
答案：（1）A为食盐的主要成分，则A为氯化钠，D和氢氧化钡反应生成B，
则B为氯化钡，C能转化为A、B、D、E，则C为盐酸，D能转化为氯化钡，则
D可能为氯化亚铁，E可能为氯化铜，带入验证符合题中转化关系，所以本题答
案为：NaCl，FeCl2；
（2）由（1）可知，C为盐酸，属于酸类物质；
（3）①NaOH+HCl═NaCl+H2O；⑤Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．．
2．下图以稀硫酸例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的X与图中所给物质的类别不同。
结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是；
（2）反应①中石蕊溶液变为__________色；
（3）反应②的化学方程式为__________；
（4）图中只生成盐和水的反应包括__________（填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，
则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的__________。
答案：（1）H＋（2）红（3）Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑（4）③⑤（5）碳酸
钠（或Na2CO3）
3、失去标签的五瓶溶液，分别是稀HCl、、CuSO4溶液（酸性）、K2CO3溶液（碱性）、Ca(OH)2溶液、NH4NO3
溶液（酸性）中的一种，为确定其成分，探究过程如下：
（1）通过观察颜色可直接确定的是__________溶液；
（2）将余下四种溶液随意标号为A、B、C、D后，甲、乙两组同学采用不同的方法。
CaCl2、 FeCl3等 工业 碳
酸 甲组如下：
则A 是 溶液。
B 中产生白色沉淀的化学方程式为__________
乙组：
多次取用四种溶液样品，将每种溶液分别于另三种溶液一一混合（按需要加热）。
确定B 为K 2CO 3溶液所依据的现象：跟一种溶液混合有氨味和 。
4．同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件：
①H 2SO 4 + Ba(NO 3)2 ②H 2SO 4 + NaOH ③H 2SO 4 + Na 2CO 3
④Ba(NO 3)2 + NaOH ⑤Ba(NO 3)2 + Na 2CO 3 ⑥NaOH+ Na 2CO 3
（1）同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有__________；
（2）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如下：
综合分析可知，无色滤液a 中一定含有的溶质包括和__________；
（3）下列有关利用无色滤液a 和白色沉淀b 的设想中，合理的是__________。
A ．鉴别MgCl 2溶液和BaCl 2溶液：取样，滴加无色滤液a
B ．制NaNO 3溶液：向无色滤液a 中加入适量的稀HNO 3
C ．除去Ba(NO 3)2溶液中的HNO 3：向其中加入过量的白色沉淀b
5、小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。
小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是 。
同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。
[提出问题]熟石灰样品的主要充分是什么？
[作出猜想] 甲同学猜想是Ca(OH)2 ；乙同学猜想是CaCO 3
你认为是 。
[实验与结论] 请你通过实验验证你的猜想：
[拓展与应用]小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 保存熟石灰。
6、医用氯化钙常用于合成药物。
以工业碳酸钙（含少量Fe 3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl 2·2H 2O ）的流程如下图所示。
滤液…→CaCl 2·2H 2O
①加盐酸 ② 加Ca （OH ）2 ③操作a
滤渣
实验步骤 实验现象 实验结论 向滤液中加入适量的 溶液； 向滤出固体中加入适量 溶液。
猜想正确
（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：。
（2）第②步中是否发生化学变化？（填“是”或“否”）。
（3）操作a的名称是，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是。
（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：
7、在学习碳酸钠的性质的课堂上，老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀，在滤出沉淀后的滤液，引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
同学们通过讨论认为溶质是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2中的一种或两种,其可能情况有三种：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③。
实验步骤可能出现的实验现象实验结论
⑴取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液产生假设③成立
⑵取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸放出无色气体假设成立
⑶取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液或足量稀
没有明显现象假设成立盐酸
小强根据小伟设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象化学方程式为。
因此他得出的结论是只有假设成立，该假设成立说明教师做的实验是（选填“恰好完全反应”、“Ca(OH)2过量”或“Na2CO3过量”）
8、鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2、Na2CO3和FeCl3五瓶无标签的溶液
（1）通过观察溶液的，直接确定出FeCl3溶液；
（2）小刚利用FeCl3溶液分别与其他四种溶液混合，现象如右图所示：试管A中出现红褐色沉淀，B
中既有红褐色沉淀又有气泡产生，C、D中无明显现象，则C、D中取用的原溶液是。
他
将C中溶液倒入A中，观察到红褐色沉淀溶解且有白色沉淀产生，则试管C中所取的原试液是
（3）小强取除FeCl3溶液外的其他四种溶液各少量（可多次取用），将每种溶液分别与另外三种溶液
一一混合，同样达到了鉴别的目的．则他鉴别出Na2CO3所依据的实验现象是。