九年级上科学第一章基础知识及答案
九年级上科学基础知识及答案
九年级上科学基础知识及答案集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]基础知识第一章第一节物质的变化一、物质是在不断变化着的1.物理变化：在变化中产生的变化叫物理变化。
2.化学变化：在变化中产生的变化叫化学变化。
3.物理变化和化学变化的本质区别是在变化（反应）后；联系：物质发生化学变化的同时（一定或不一定）伴随着物理变化，但发生物理变化时（一定或不一定）发生化学变化。
4.化学变化的实质是，形成了。
二、探究物质变化的基本方法1.探究物质变化的基本方法是和。
2.物质变化的主要证据有、、、等。
3. （1）硫酸铜晶体化学式是，分子量== ，硫酸铜晶体是（纯净物或混合物）。
（2）硫酸铜晶体的物理性质是色晶体，溶于水。
（3）化学性质：加热时失去结晶水而变成色粉末，化学方程式：；该粉末遇水又变成色晶体，化学方程式：；蓝色硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象：，化学方程式：。
三、物质变化规律的应用：1.硫酸铜能使蛋白质，硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；农业上用波尔多液（、和制成）来消灭病虫害。
波尔多液不能用铁器装原因是，化学方程式是。
2. 白色硫酸铜粉末遇水会变成的晶体，因此白色硫酸铜粉末检验的存在或少量的吸收剂。
基础知识第一章第二节酸一、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
二、酸：1.一些物质电离时，其阳离子全部是的化合物。
写出酸的电离方程式：HCI — H2SO4— HNO3—2．常见的酸：写出常见酸的化学式。
盐酸：硫酸：硝酸：碳酸：磷酸：醋酸：CH3COOH三、测定物质的酸碱性的方法1.检验物质酸碱性用。
酸性溶液能使紫色石蕊试液变色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变色；酸性溶液能使无色酚酞试液色，碱性溶液能使无色酚酞试液变色。
2.测溶液的酸碱度：。
用洁净的蘸取溶液，滴在PH试纸上，然后将PH试纸的颜色与比色比得出PH。
三、稀盐酸的化学性质1.与碱性物质反应（1）①与氢氧化钠反应：化学方程式：，现象：在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变色，在逐渐滴入盐酸，溶液由色变色，再逐渐滴入盐酸，溶液最终变成色。
九年级上科学作业本答案
九年级上科学作业本答案第一单元：物质的组成与分类第一章：物质的构成1. 物质的小颗粒答案：物质的基本组成单位是原子。
2. 物质的分类答案：物质可分为纯物质和混合物。
纯物质又可分为元素和化合物。
第二章：杂质与提纯1. 杂质与纯净物答案：杂质是指物质中混杂的其他成分，而纯净物则指纯度较高的物质，不含有明显的杂质。
2. 提纯方法答案：提纯方法包括过滤、结晶、升华、沉淀与挥发等。
第二单元：分子运动与热第一章：分子的运动1. 分子的热运动答案：分子会不断进行无规则的热运动。
2. 温度与分子速率答案：温度越高，分子的平均速率越快。
第二章：热的传递1. 热的三种传递方式答案：热的传递方式包括导热、对流和辐射。
2. 热的传导答案：热的传导是指物质中热的能量通过分子间的碰撞而传递的过程。
第三单元：光的传播与成像第一章：光的传播1. 光的传播路径答案：光的传播路径可以是直线传播或反射、折射等。
2. 光的速度与介质关系答案：光在不同介质中传播时，速度不同。
第二章：镜子的成像1. 平面镜的成像特点答案：平面镜的成像与物体位置和观察者位置有关。
2. 凸透镜的成像答案：凸透镜成像有实像和虚像两种情况。
第四单元：气体与空气第一章：气体的性质1. 混合气体与纯气体答案：混合气体是由两种或两种以上的气体混合而成，而纯气体则只有一种气体。
2. 气体的压强与状态答案：气体的压强与温度、体积和分子数有关，三者之间存在一定的关系。
第二章：空气的组成与净化1. 空气的组成答案：空气主要由氮气、氧气、水蒸气和少量的其他气体组成。
2. 空气污染与净化答案：空气污染主要来源于废气排放和大气颗粒物等，可以通过净化设施进行处理。
第五单元：物质的变化与能量第一章：物质的变化与反应1. 物质的变化类型答案：物质的变化可以是物理变化和化学变化两种类型。
2. 化学反应答案：化学反应是指物质在变化中发生了原子、离子或分子间的重新组合。
第二章：化学能与能量转化1. 化学能答案：化学能是物质内部存在的一种能量形式。
浙教版九年级科学上册知识点练习(有答案)：第一章 物质及其变化
检验水用：无水硫酸铜，现象固体由白色变蓝色，检验二氧化碳用澄清石灰水，现象变浑浊。
除去水用：浓硫酸。
除去二氧化碳用氢氧化钠溶液。
1.化学反应的实质：原子重新组合，组合成新的分子。
硫酸铜晶体加热化学方程式，现象由蓝色变白色。
往无水硫酸铜中加水，化学方程式，现象由白色变蓝色。
Fe3+溶液中，加入硫氰化钾溶液，会变成血红色。
2.电离：在溶于水或熔化时产生自由离子的过程。
在酸性或碱性溶液中会显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，常见的有紫色石蕊、酚酞。
酸：电离时生成的阳离子都是H+的化合物。
能使石蕊变红，无色酚酞不变色碱：电离时生成的阳离子都是OH-的化合物。
能使石蕊变蓝，无色酚酞变红盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成。
3.测溶液的酸碱性可用酸碱指示剂，测酸碱度可用pH试纸。
pH试纸的测量范围是：0-14。
pH试纸的正确使用：先用玻璃棒蘸取待测液体，滴到pH试纸上，再对照标准比色卡。
酸性物质的pH<7，碱性物质pH> 7，中性物质pH=74.浓硫酸放在空气中会变重，因为有吸水性，质量分数变小。
浓盐酸放在空气中会变轻，因为有挥发性，质量分数变小。
NaOH固体放在空气中会变变重，因为会潮解，与空气中的CO2反应。
Na2CO3·10H2O放在空气中会变变轻，因为会风化。
5.浓硫酸若滴到皮肤或纸上，会使纸炭化变黑，因为它有脱水性。
盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物。
浓盐酸有刺激性气味，打开瓶盖，会有白雾，是HCl 的小液滴。
如果浓硫酸不慎碰到皮肤上，先用干布擦，然后大量水冲洗，再小苏打洗。
人体中胃酸是盐酸，过多时，可用氢氧化铝治疗，化学方程式浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙都有腐蚀性。
(注意浓硫酸的脱水性与吸水性的区别)6.铁锈与稀硫酸化学方程式现象铁锈消失，生成黄色溶液过会儿，会产生气体，化学方程式。
氧化铜与稀盐酸：现象黑色固体消失，生成蓝色溶液7.在稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢倒入水中，并且玻璃棒搅拌，摸一下瓶壁，是热的。
九年级上册科学第一章知识点归纳
九年级科学第一章知识点归纳一、酸1.认识酸（1）写出下列物质的化学式：盐酸硫酸硝酸碳酸（2）以上物质电离时产生的全部是，所以它们都是。
（3）酸的pH值 7，酸溶液中加入石蕊试液，变色，加入酚酞试液，变色。
2.酸的通性(1)、酸能使紫色石蕊变色，使无色酚酞。
(2)、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）①用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）中和过多胃酸。
②硫酸和氢氧化铜反应。
(3)、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈②变黑的铜丝和稀硫酸反应(4)、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡②实验室制氢气(5)、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）②检验盐酸中的氯离子③检验硫酸中的硫酸根离子3.酸的个性（1）浓盐酸、浓硝酸均具有性，打开瓶盖，瓶口有。
浓硫酸具有性，可作干燥剂；具有性，能使物质发生碳化、变黑。
浓硫酸易溶于水，同时放出大量热，所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓硫酸的方法——一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并不断，使产生的热量迅速地扩散，切不可把倒入里。
不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：。
（2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”（3）检验盐酸时，可取其少量试液，加入几滴溶液，能观察到有色沉淀生成，化学方程式；检验硫酸时，所用试剂为，在其反应中，生成的白色沉淀是，化学方程式为。
4.写出有关反应的现象及化学方程式(1)将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到______ _____色固体消失，__________色溶液变成了________色溶液；除了铁锈消失外,还可以观察到的现象是______ _____，这是盐酸与________反应，化学方程式是________________________________________(2)用盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]二、碱1、写出下列碱的化学式：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铁氢氧化铜2、氢氧化钠、氢氧化钙等电离时生成的全部是它们都属于类。
九年级上科学第一章知识点
九年级上科学第一章知识点-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1第一章基础知识复习第1节物质的变化1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成,有新物质生成的就是化学变化.2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.3.CuSO4·5H2O=== CuSO4+5H2O CuSO4+5H2O=== CuSO4·5H2OCuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4溶液为蓝色用途（1)可以用CuSO4来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.第2节探索酸的性质1．酸的性质：（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色.（2）酸+碱==盐+水 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O（3）酸+盐==新酸+新盐实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO3）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭化学方程式： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑用途：可以用来检验CO2 2的存在,也可以用于实验室制CO2气体(4)酸+金属氧化物==盐+水实验一: 除铁锈(主要成分是Fe2O3)实验现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O5.酸的个性:(1)盐酸(HCl)A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味B.工业盐酸因含有杂质而显黄色C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生化学方程式: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用途:可以用来检验氯离子的存在△蓝色白色白色蓝色(2)硫酸(H 2SO 4)A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗； B ．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热.C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑（化学性质）D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂（物理性质）E ．检验稀硫酸（或-24SO ）——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 溶液和稀3HNO ，有白色沉淀产生（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.（4）硝酸（3HNO ） A ．挥发性； B ．腐蚀性； C.不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中）第3节 探索碱的性质1．碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子（-OH ）化合物叫做碱.2．碱的性质：（1）碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色作用生成盐和水的反应.用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（2）碱+酸===盐+水 中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（3）碱+非金属氧化物===盐+水实验：澄清石灰水中通入2CO 现象：澄清石灰水变浑浊化学方程式：22)(CO OH Ca +===O H CaCO 23+↓（4）碱+盐===新碱+新盐实验一：氯化铜溶液（蓝色）氢化钠溶液反应. 现象：生成蓝色沉淀化学方程式：NaCl OH Cu NaOH CuCl 2)(222+↓==+实验二：氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应 现象：生成红褐色沉淀3． 碱的个性（1）氢氧化钠（NaOH ）A 、俗名：火碱、烧碱、苛性钠B 、氢氧化钠是一种白色固体，在空气中易潮解，同时能和空气中的二氧化碳反应，需密封保存.C 、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热D 、氢氧化钠具有很强的腐蚀性E 、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种：a.加盐酸，有气体产生说明已变质：↑++==+223222CO O H NaCl HCl CO Nab.加入氯化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaCl CaCO CaCl CO Na 23232+↓==+c.加入氢氧化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+ F 、氢氧化钠变质后除杂方法：)(32CO Na NaOH加入适量氢氧化钙溶液 NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+G 、氢氧化钠可以用来做干燥剂，可以干燥氢气和氧气，不能干燥2CO 和2SO（2）氢氧化钙[]2)(OH CaA 、俗名：熟石灰、消石灰；B 、氢氧化钙溶液俗称石灰水；C 、O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+==+、O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+==+(3)鉴别2)(OH Ca 和NaOH 溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入2CO 气体（或各滴入32CO Na 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是2)(OH Ca ，无现象产生的原溶液是NaOH .第4节 几种重要的盐一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物.1、几种常见的盐：（1）俗名：纯碱或苏打 （2）结晶水合物：O H CO Na 23210⋅（3）碳酸钠晶体在空气中易风化 （4）碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，显碱性2．碳酸钙（3CaCO ）（1）是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分； （2）3CaCO 是一种难溶的盐；（3）O H CaCO CO H OH Ca 233222)(+↓==+（4）碳酸盐的检验：加稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体.3．食盐（NaCl ）（1）生理盐水——0.9%的氯化钠溶液 （2）33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+三、盐的性质（1）盐+酸==新盐+新酸（2）盐+碱==新盐+新碱（3）盐+盐==新盐+新盐（4）某些盐加热易分解↑++2234CO O H NH HCO NH四、盐的制取1．酸、碱、盐的溶解性:-OH 只有+K 、+Na 、+4NH 、+2Ca 、+2Ba 溶. -3NO ：全溶:-Cl 只有AgCl 不溶 -24SO ：只有4BaSO 不溶 -32CO ：只有+K 、+Na 、+4NH 溶2．复分解反应——两种化合手互相交换成份生成两种新化合物的反应.3．复分解反应发生条件：（1）反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水；（2）生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。
九上科学第一章知识点
九上科学第一章知识点第一章知识点：物质的性质与变化在九年级上科学的第一章中，我们学习了物质的性质与变化。
在日常生活中，我们与各种不同的物质打交道，了解它们的性质和变化过程对我们理解世界有着重要的意义。
首先，我们学习了物质的性质。
物质有着许多不同的性质，包括物质的颜色、形状、质地、重量等。
通过观察这些性质，我们可以对物质进行分类和鉴别。
此外，物质还具有化学性质和物理性质。
化学性质描述了物质在与其他物质发生反应时产生的变化，例如酸碱中和、金属的腐蚀等。
物理性质描述了物质在不发生化学变化的条件下可观察到的性质，例如物质的熔点、沸点、导电性等。
其次，我们学习了物质的变化。
物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
物理变化是指物质在形状、颜色、状态等方面发生的变化，但其化学组成并未改变，例如水的沸腾、冰的融化等。
化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，其化学组成发生了改变，例如燃烧、金属和非金属的反应等。
在化学变化中，通常会伴随着能量的吸收或释放，以及气体、固体或液体的产生。
最后，我们还学习了混合物和纯物质的概念。
混合物由两种或多种不同的物质按一定比例混合而成，它们可以通过物理方法进行分离，例如过滤、蒸发等。
而纯物质是指只含有一种物质的物质，可以是单质或化合物。
纯物质无法通过物理方法进行分离，只能通过化学方法进行分解或合成。
通过学习物质的性质与变化，我们可以更好地理解物质世界的运行规律，为后续的学习打下坚实的基础。
在实际生活中，我们应该善于观察物质的性质变化，加深对于物质的认识，并在实践中应用这些知识，为解决问题提供科学的思路和方法。
(完整word版)九上科学第一章知识点归纳
九年级科学第一章知识归纳一、概念:1、酸的组成-—氢离子＋酸根离子；2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应--由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法—-一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
（可变正价)：一二铜汞，二三铁，二四碳,四六硫。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（原子团的化合价）负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3—)，氯酸根（ClO3—），高锰酸根(MnO4—）；负二价:硫酸根（SO42—)，碳酸根(CO32-)，亚硫酸根(SO32—），锰酸根（MnO42—);负三价:磷酸根（PO43-）；正一价：铵根（NH4+）.三、熟记下列反应方程式:（一）酸的性质(1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
(3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
(4)酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
(5）酸＋盐＝新盐＋新酸.1、锌跟稀盐酸（稀硫酸)反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、铁跟稀盐酸(稀硫酸)反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色。
3、铁锈跟稀盐酸（稀硫酸反应）：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色4、氧化铜跟稀硫酸（稀盐酸）反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：(1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
(2)碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水(3)碱＋酸＝盐＋水(4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳（硫）反应:2NaOH + CO2（SO2）= Na2CO3 (Na2SO3）+ H2O2、氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O3、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊4、氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O5、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O6、生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca（OH)2（三）盐的性质:1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
九年级上册科学第一章知识点归纳
九年级上册科学第一章知识点归纳一、酸1.认识酸（1）写出下列物质的化学式：盐酸_____________ 硫酸 _____________ 硝酸____________ 碳酸____________（2）以上物质电离时产生的_____________ 全部是_________ ;所以它们都是 _________ 。
（3）酸的pH值7 ;酸溶液中加入石蕊试液；变__________ 色；加入酚酞试液；变_________ 色。
2.酸的通性（1）、酸能使紫色石蕊变_________ 色；使无色酚酞________ 。
⑵、酸+碱---盐+水（复分解反应）①用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）__________________________ 中和过多胃酸。
②____________________________________________________________________ 硫酸和氢氧化铜反应_______________________________________________________________________________ 。
（3）、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈 __________________________________________②变黑的铜丝和稀硫酸反应_________________________________________⑷、金属单质+ 酸----盐+ 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡_______________________________________________②实验室制氢气 _______________________________________________（5）、酸+盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） __________________________________________②检验盐酸中的氯离子 ____________________________________________________③检验硫酸中的硫酸根离子 ________________________________________________3.酸的个性（1）浓盐酸、浓硝酸均具有______________ 性；打开瓶盖；瓶口有 __________________ 。
浙教版九年级上册科学第一章1-2节知识点+练习
九上第一章1-2节知识点+练习第1节物质的变化1.化学性质和物理性质1)化学性质a)定义：物质在化学变化中表现出来的性质b)内容：物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等2)物理性质a)定义：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质b)内容：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽等第2节物质的酸碱性A.酸性物质和碱性物质1.电离：物质溶解于水或受热融化而形成自由移动离子的过程2.酸1)常见的酸：醋酸、盐酸、硫酸、硝酸等2)3)酸的电离HCl = H+ + Cl— H2SO4 = HNO3 = NaHSO4不是酸4)酸根离子：某种酸电离产生的阴离子（不一定都含有氧元素）3.碱（碱性溶液是PH>7的溶液，包括碱溶液和盐溶液）1)常见的碱：石灰水、氨水、烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾等2)3)碱的电离NaOH = Na+ + OH—Ba(OH)2 =OH23•NH=B.酸碱指示剂1.酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质。
变色的是指示剂不是酸或碱2.指示剂在溶液中的颜色1)某溶液滴入无色酚酞试液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是溶液2)指示剂遇酸性或碱性溶液变色的过程是变化3)不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，氢氧化铜是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞试液变红C.溶液酸碱性的强弱程度1.pH和酸碱性1)pH是反映物质酸碱性强弱的指标，且范围通常在0～14之间2.测定物质酸碱性强弱1)方法：湿润后PH的改变：练习1.不能用来判断蜡烛燃烧发生化学变化的现象是（）A用白瓷板压在蜡烛火焰上，在白瓷板上可观察到黑色的粉末状物质B变化时发光发热 C在火焰上罩一个干而冷的烧杯D用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变白色浑浊2.在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH．以下测定操作正确是（）A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较3.如图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是（）A．图①分子中两种原子的个数比为1：4B．图②对应的物质是化合物C．两种生成物的分子个数比为1：2 D．反应前后原子的种类和个数不变4.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂．下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）A苯甲酸溶液的pH小于7 B相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D苯甲酸溶液能与锌粒反应5.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．因为H 2 O和H 2 O 2 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D．因为蜡烛燃烧生成CO 2 和H 2 O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素6.有 A、B 两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液 pH 的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。
九年级上册科学作业本答案
九年级上册科学作业本答案第一章：物质的组成与性质1.1 物质的分类及性质1. 以下是物质的分类：•纯净物质：由同一种物质组成的物质。
–元素：由同一种原子组成的物质。
–化合物：由不同种元素组成的物质，可以通过化学反应分解成更简单的物质。
•混合物：由两种或两种以上不同物质组成的物质。
–溶液：由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质溶解在溶剂中。
–悬浮液：由悬浮物和溶剂组成的混合物，其中悬浮物悬浮在溶剂中。
–凝胶：由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质形成了一种网状结构，使得溶剂变得粘稠。
2. 物质的性质包括：•物理性质：物质的性质在不改变物质组成的情况下可以通过观察和测量来确定。
–颜色：物质的外观颜色。
–透明度：物质对光的透过程度。
–密度：物质的质量与体积的比值。
–熔点：物质由固态转变为液态的温度。
–沸点：物质由液态转变为气态的温度。
•化学性质：物质的性质在与其他物质发生化学反应时表现出来。
–酸碱性：物质与酸或碱反应的性质。
–氧化性：物质与氧气反应的性质。
–还原性：物质与还原剂反应的性质。
1.2 物质的分离和提纯1. 物质的分离方法：•过滤：根据物质的粒径和溶解度的不同，通过滤纸或过滤器将混合物中的固体和液体分离。
•蒸发：根据物质的沸点差异，通过加热使液体蒸发，从而分离出溶质。
•结晶：使溶液中的溶质逐渐凝结成晶体，通过过滤或离心将固体和液体分离。
•蒸馏：根据物质的沸点差异，通过加热使液体蒸发，然后冷凝成液体，从而分离出混合物中物质的组分。
•离心：利用离心机产生的离心力，使固体颗粒沉淀下来，从而分离悬浮液中的物质。
•磁性分离：利用物质的磁性差异，通过磁力将磁性物质与非磁性物质分离。
2. 物质的提纯方法：•结晶提纯：通过重复结晶过程，逐渐提高物质的纯净度。
•蒸馏提纯：通过多次蒸馏，分离出物质中杂质的方法。
•电解提纯：利用电解的原理，将纯净物质电解出来。
•沉淀提纯：通过重力或离心力，将悬浮液中的沉淀物沉淀下来。
1.3 物质的微粒结构和运动规律1. 物质的微粒结构：•原子是构成物质的最基本单位，由原子核和电子组成。
九年级上册科学各章知识点
九年级上册科学各章知识点第一章：物质的组成和性质本章主要介绍物质的组成和性质，包括元素、化合物和混合物的概念与区别，以及纯净物和杂质的辨别方法。
1.1 元素元素是由相同类型的原子组成的纯净物质，无法通过化学反应分解成其他物质。
例如氧气、金属等。
1.2 化合物化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解。
例如水、二氧化碳等。
1.3 混合物混合物是由不同物质混合而成的物质，可以通过物理方法分离。
例如沙和水的混合物。
1.4 纯净物和杂质纯净物指只含有一种物质的物质，如金属、盐等；杂质指混合在纯净物中的其他物质，如空气中的尘埃。
1.5 纯净物和杂质的辨别方法（1）观察法：通过观察纯净物和杂质的外观差异进行辨别。
（2）熔点和沸点：纯净物的熔点和沸点是固定的，而杂质会改变其熔点和沸点。
（3）溶解性：纯净物可以根据其溶解性与溶剂反应的方式进行辨别。
第二章：生物体的结构与功能本章主要介绍生物体的结构和功能，包括细胞的基本单位、组织器官的构成和功能，以及生物体的层次结构。
2.1 细胞的基本单位细胞是生物体的基本单位，包括原核细胞和真核细胞。
细胞组成有细胞质、细胞膜、细胞核等。
2.2 组织器官的构成和功能细胞可以按照功能相似的特点组织成组织，不同的组织可以构成器官，实现相应的功能。
例如肌肉组织可使生物体运动。
2.3 生物体的层次结构生物体的层次结构包括细胞、组织、器官、器官系统和个体五个层次，细胞是最基本的单位，个体是最高的层次。
第三章：能量与运动本章主要介绍能量与运动的关系，包括物体的能量、机械能和能量转化的规律，以及运动的特征和描述方法。
3.1 物体的能量物体的能量包括动能和势能，动能是物体运动时所具有的能量，势能是物体由于位置、形状等而具有的能量。
3.2 机械能机械能是物体的动能和势能的总和，表征物体运动的能量大小。
机械能守恒定律指出，在没有外力做功的情况下，机械能保持不变。
3.3 能量转化的规律能量可以在不同形式之间进行转化，例如机械能可以转化为热能、电能等。
第一章必须掌握的例题—浙教版九年级科学上册讲义（含答案）
九上第一章必须掌握的例题常见俗名：NaOH 烧碱 火碱 苛性钠Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 水溶液称为石灰水Na 2CO 3 纯碱、苏打 NaHCO 3 小苏打CaCO 3 大理石、石灰石 CaO 生石灰离子不能共存问题：H +：与 OH -、CO 32- 不能共存 CO 32-：与除K +、Na +的阳离子不能共存OH -：与H +不能共存；与除K +、Na +、Ba 2+、Ca 2+的阳离子不能共存Cl -：与 Ag +不能共存 SO 42-：与Ba 2+不能共存以下四组物质中，能在pH=11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是（ ）A. HCl NaCl ZnSO 4B. MgCl 2 NaNO 3 KOHC. Na 2CO 3 BaCl 2 CuSO 4D. KCl NaCl NaNO 3离子颜色问题：溶液显黄色溶液显蓝色初中四种离子检验问题：①CO 32-的检验：往未知溶液中加盐酸，产生气体（不能写产生二氧化碳），通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则说明未知溶液中有CO 32-例如：2HCl +Na 2CO 3＝CO 2↑+2NaCl ＋H 2O ，CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+ H 2O②Cl －的检验：往未知溶液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，再滴入稀硝酸溶液，沉淀不消失，说明未知溶液中存在Cl － 例如：AgNO 3 + HCl ＝ AgCl↓ + HNO 3 再滴入稀硝酸目的是除去CO 32-杂质离子的干扰 ③SO 42-的检验：往未知溶液中滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
))()(Fe (Fe 3334233NO Fe SO FeCl 、、+)NO Cu C (Cu 23422）（、、uSO CuCl +则证明未知溶液中含有SO 42-例如：Ba (NO 3)2 + H 2SO 4 ＝ BaSO 4↓ + 2H NO 3 再滴入稀硝酸目的是除去CO 32-杂质离子的干扰。
九年级科学第一章知识点
九年级科学第一章知识点科学是人类对自然界的认识和探索的一门学科，也是人类进步和发展的重要源泉。
作为九年级的学生，我们将进入九年级科学学习的第一个章节，以下是本章的几个重要知识点。
一、物质与能量的基本概念在科学研究中，物质和能量是两个核心概念。
物质是构成宇宙的基本单位，包括各种物质的元素和化合物。
而能量则是物质运动和转化的基础，它可以存在于不同的形式，如热能、电能、光能等。
我们生活在物质世界中，周围的一切都由物质构成。
物质存在于不同的状态，如固体、液体和气体。
当物质发生物理或化学变化时，能量也会发生转化。
这是我们研究物质与能量关系的基本出发点。
二、物质与能量的转化过程物质与能量之间存在着相互转化的过程。
比如，当我们燃烧木头时，木头中的化学能转化为热能和光能；当我们从电池中提取电能时，化学能转化为电能；当我们吃食物时，化学能转化为身体的机械能和热能。
这些转化过程可以通过能量守恒定律来解释。
能量守恒定律指出，在一个封闭系统内，能量总量是不变的，只能从一种形式转化为另一种形式。
这一定律连接了物质和能量的转化过程，对于我们理解自然界的运行机制具有重要意义。
三、自然界中的能量流动在自然界中，能量通过各种途径进行流动。
最常见的能量流动形式是热传导、热对流和热辐射。
热传导是指热量通过物质的直接传递，如我们触摸热水时感觉到的热量。
热对流是指热量通过液体或气体的流动传递，如我们洗澡时感觉到的热水。
热辐射则是指热能通过空间传播，如太阳向地球发射的热能。
此外，能量还通过光能的传递而流动。
太阳光是地球上一切生物的能量源，它提供了光合作用所需的光能。
光合作用是绿色植物利用太阳能将二氧化碳和水转化为有机物质的过程，同时释放出氧气。
这一过程使得能量从太阳流动到绿色植物，再流向食物链中的其他生物。
四、能量与环境的关系能源是人类社会发展的动力源，它对环境产生着深远的影响。
近年来，随着工业化进程的加快和能源消耗的增加，环境问题日益突出成为人们关注的焦点。
九年级上科学第一章知识点归纳
九年级上科学第一章是关于地球科学的知识点归纳。
本章主要涉及了地球的结构和地壳变动两个方面的内容。
以下是该章节的主要知识点归纳：一、地球的结构1.地球的三个主要层次：地壳、地幔和地核。
地壳是地球最外面的一层，地幔是地壳下面的一层，地核是地幔下面的一层。
2.地壳的特点：地壳是构成地球表面的岩石和土壤的层，主要分为洲际地壳和洋壳。
3.地幔的特点：地幔是地球内部最大的一层，它由固态岩石和部分流动岩浆组成。
4.地核的特点：地核是地球的核心部分，分为外核和内核。
外核是流动的液态铁，内核是固态的金属铁。
二、地壳变动1.地壳变动的原因：地壳变动是由地球内部的构造、能量和物质的运动引起的。
主要原因有地球自转、板块运动、火山喷发、地震等。
2.板块运动的特点：板块是构成地壳的大块岩石，板块运动是指地球上板块之间的相对运动。
板块运动引起了地震、火山喷发和地质构造的变化。
3.火山喷发的原因和特点：火山喷发是由于地球内部的岩浆活动所引起的。
火山口是火山喷发的出口，形成了火山喷发的特点。
4.地震的原因和特点：地震是地球内部能量的释放导致地震波的传播。
地震震中是地震的发生地点，而震源是地震能量的释放点。
三、地球的内部和外部作用1.地球内部作用：地球内部作用是指地球的构造、能量和物质的运动。
主要包括构造运动、岩浆活动和地震活动。
2.地球外部作用：地球外部作用是指地球表面的风化、侵蚀、沉积等作用。
主要包括风蚀、水蚀和冰蚀等。
四、地球科学的意义1.地球科学的发展：地球科学是研究地球的各个方面的科学学科。
包括地质学、地球物理学、地球化学、地理学等分支学科。
2.地球科学的意义：地球科学对于了解地球的历史、地壳的构造与变动以及资源的利用和环境保护等都具有重要的意义。
以上是九年级上科学第一章知识点的主要归纳，总结了地球的结构和地壳变动两个方面的内容，并介绍了地球科学的意义。
这些知识点对于理解地球的构造和变动以及地球科学的发展都有重要的作用。
科学九上第一章知识点
2. 盐酸和碱反应NaOH + HCl == NaCl + H2O归纳：盐酸＋碱→盐＋水3. 盐酸和盐反应活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管中。
现象：会写方程 CaCO3+ 2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑归纳：盐酸＋某些盐→新盐＋新酸注：如果把产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，这也是CO32-的检验方法即CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋ H2O4. 盐酸和金属氧化物反应活动：盐酸和铁锈反应。
现象：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O活动：盐酸和氧化铜反应。
现象：黑色粉末消失，溶液变蓝色CuO + 2HCl == CuCl2+H2O归纳：盐酸＋某些金属氧化物→盐＋水5.盐酸和金属反应归纳：盐酸＋某些金属→盐＋氢气(二) 硫酸A. 物理性质：无色、油状、粘稠液体、。
B. 化学性质（稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质）1. 能使酸碱指示剂变色2. 稀硫酸与碱反应稀硫酸＋碱→盐＋水3. 稀硫酸与某些盐反应稀硫酸＋某些盐→新盐＋新酸如：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HNO3注：继续加入，沉淀不溶解，证明有SO42-存在即SO42-的检验方法：滴加硝酸钡Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解4. 稀硫酸与金属氧化物反应稀硫酸＋某些金属氧化物→盐＋水5. 稀硫酸与金属反应稀硫酸＋某些金属→盐＋氢气C．浓H2SO4的特性1. 吸水性：可吸收气体含有的水分。
常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO2等2. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。
3. ：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。
4. 浓H2SO4稀释要放出大量的热。
（注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速。
浙教版九年级上册科学第一章3-4节知识点+练习
九上第一章3-4节知识点+练习第3节 常见的酸A. 盐酸1. 物理性质及用途浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖好 a ．盐酸是HCl 气体的水溶液，是________。
b ．具有________，挥发出的HCl 气体有刺激性气味，在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现白雾。
故浓盐酸敞口放置会使质量________，浓度________。
c ．纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因常含Fe 3＋而显________。
2. 化学性质 1) 与硝酸银反应2) 与鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）反应现象：鸡蛋壳逐渐溶解，有 产生，放在试管口的燃着的火柴熄灭3) 与铁锈和铁反应说明：生锈的铁钉长时间放在盐酸中会有无色气体生成，因铁锈与盐酸反应完毕后，铁继续与盐酸反应Fe 在置换反应中的化合价表现为________价；溶液为________) 4) 与氧化铜反应B. 硫酸1. 物理性质及用途2. 硫酸的化学性质 1) 与锌粒反应2) 与Fe 2O 3、CuO 粉末反应3) 与Cu(OH)2反应4) 与BaCl 2溶液反应3. 酸的通性4. 浓硫酸的稀释和特性 1) 浓硫酸的稀释2) 特性由于浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断 ，一定不要把水倒入浓硫酸里2)浓硫酸的氧化性很强，他跟金属反应时，一般生成水而不生成氢气固体干燥剂一般有无水硫酸铜、生石灰、碱石灰6.敞口放置，浓盐酸和浓硫酸溶液的质量分数都减小的原因：几种离子的检验方法（★）①CO32-的检验：往未知溶液中加，产生气体（不能写产生二氧化碳），通入变浑浊，则说明未知溶液中有CO32-例如：2HCl +Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O，CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O②Cl－的检验：往未知溶液中滴加溶液，若有白色沉淀，再滴入溶液，沉淀不消失，说明未知溶液中存在Cl－例如：AgNO3+ HCl ＝AgCl↓ + HNO3 再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰③SO42-的检验：往未知溶液中滴加溶液出现白色沉淀，再滴入沉淀不溶解。
浙教版科学九年级上册第一章物质及其变化-1.1物质的变化(解析版)
1.1 物质的变化考点目录；考点一、物理变化及化学变化考点二、物理性质及化学性质一、考点分析考点一；物理变化与化学变化：1.区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ；CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
注；1.物理变化多是物质的外形或状态等发生变化:化学变化过程中，常伴随有发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象，但这些现象仅能帮助我们判断一个变化是否发生，并不能作为判断化学变化的根本依据。
判断某一变化是否为化学变化，关键是看是否有新物质产生。
2. 物质的变化和性质是两个不同的概念。
“变化”强调的是物质的某种运动过程，是正在进行着的或已经发生了的过程:而“性质”是物质本身国有的属性，往往用”能”“不能”“可以”“不可以”“会”“容易”“难”等描述。
3. 物质的性质决定了物质的用途，而物质的用途是物质性质的外在体现。
二、热点题型详解1．下列关于化学变化的说法错误的是（）A．化学变化和化学反应是同一个概念B．物质发生化学变化时同时发生物理变化C．化学变化的特征就是一定会有沉淀生成D．物质的性质决定了物质的变化【解析】解：A、化学变化又叫化学反应，因此化学变化和化学反应是同一个概念，故说法正确；B、物质发生化学变化时一定伴随着发生物理变化，故说法正确；C、化学变化的特征就是有新物质生成，故说法错误；D、物质的性质决定了物质的变化，故说法正确；故选：C。
九上科学第1-2章化学知识点--答案版
第一章物质及其变化 1.1物质的变化 一、物质在不断变化。
物理变化：变化中不会产生新物质，化学变化：变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？（微观解释） 化学变化实质：原子重新组合成新的分子。
化学性质：只在化学变化中表现出来的性质 物理变化实质：分子间的距离发生改变。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 二、探究物质变化的方法。
通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀或气体、颜色变化、形状变化、温度变化、性质变化、发光发热、状态变化等。
演示实验：硫酸铜晶体的变化1、 取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。
蓝色晶体2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
由无色变蓝色3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。
（写出化学方程式） 蓝色絮状沉淀，CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 44、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。
（写出化学方程式） 蓝色晶体变成白色粉末，CuSO 4·5H 2O=△=CuSO 4+5H 2O5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）白色粉末变成蓝色晶体，CuSO 4+5H 2O=CuSO 4·5H 2O并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀三、物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
――寻找未知物质、建立物质变化模型等。
演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用硫酸铜可以使蛋白质变性，用来杀菌消毒 白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？检验物质中是否存在水四、应用1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。
请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？ 答：用试管取少量酒精，加入少量硫酸铜粉末，若粉末变蓝则酒精中含有水。
浙教版科学九(上)第一章基础知识
九（上）第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。
（一）酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
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基础知识第一章第一节物质的变化一、物质是在不断变化着的1.物理变化：在变化中产生的变化叫物理变化。
2.化学变化：在变化中产生的变化叫化学变化。
3.物理变化和化学变化的本质区别是在变化（反应）后；联系：物质发生化学变化的同时（一定或不一定）伴随着物理变化，但发生物理变化时（一定或不一定）发生化学变化。
4.化学变化的实质是，形成了。
二、探究物质变化的基本方法1.探究物质变化的基本方法是和。
2.物质变化的主要证据有、、、等。
3. （1）硫酸铜晶体化学式是，分子量= = ，硫酸铜晶体是（纯净物或混合物）。
（2）硫酸铜晶体的物理性质是色晶体，溶于水。
（3）化学性质：加热时失去结晶水而变成色粉末，化学方程式：；该粉末遇水又变成色晶体，化学方程式：；蓝色硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象：，化学方程式：。
三、物质变化规律的应用：1.硫酸铜能使蛋白质，硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；农业上用波尔多液（、和制成）来消灭病虫害。
波尔多液不能用铁器装原因是，化学方程式是。
2. 白色硫酸铜粉末遇水会变成的晶体，因此白色硫酸铜粉末检验的存在或少量的吸收剂。
基础知识第一章第二节酸一、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
二、酸：1.一些物质电离时，其阳离子全部是的化合物。
写出酸的电离方程式：HCI — H2SO4— HNO3—2．常见的酸：写出常见酸的化学式。
盐酸：硫酸：硝酸：碳酸：磷酸：醋酸：CH3COOH三、测定物质的酸碱性的方法1.检验物质酸碱性用。
酸性溶液能使紫色石蕊试液变色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变色；酸性溶液能使无色酚酞试液色，碱性溶液能使无色酚酞试液变色。
2.测溶液的酸碱度：。
用洁净的蘸取溶液，滴在PH试纸上，然后将PH试纸的颜色与比色比得出PH。
三、稀盐酸的化学性质1.与碱性物质反应（1）①与氢氧化钠反应：化学方程式：，现象：在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变色，在逐渐滴入盐酸，溶液由色变色，再逐渐滴入盐酸，溶液最终变成色。
②与氢氧化铝反应：“胃舒平”的主要成分是，胃酸的主要成分是，“胃舒平”治疗胃酸过多的原理是：。
（2）与碳酸钙反应的现象：碳酸钙逐渐，产生，化学方程式：。
这是实验室制取气体的原理。
（3）与铁锈反应的现象：铁锈逐渐，溶液变成色，化学方程式：。
（4）与氧化铜反应的现象：色粉末逐渐消失，溶液变成色。
化学方程式：。
四、稀硫酸的化学性质1与锌反应现象：锌粒表面有大量的产生。
化学方程式：。
这是实验室制取的原理。
2.与氧化铁反应的现象：色的氧化铁逐渐溶解，溶液变成色。
化学方程式：。
3.与氧化铜反应的现象：色的氧化铜逐渐消失，溶液变成色。
化学方程式：。
4.与氢氧化铜反应的化学方程式：。
5.与氯化钡反应现象：会产生色沉淀，再加入稀硝酸色沉淀不溶解。
化学方程式：。
五、酸的通性酸具有通性的原因：酸电离时生成的阳离子全部是。
1.酸使指示剂变色：酸性溶液能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液色。
2.酸 + 碱 ===== 盐 + 水HCl+ Al（OH）3—— H2SO4 + NaOH——3.酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3— HCl + AgNO3— H2SO4 + BaCl2—4.酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水HCl+ Fe2O3— H2SO4 + CuO—5.酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl — Zn + H2SO4—六、酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是气体的水溶液，具有性，挥发出的气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现。
浓盐酸敞口放置会使质量，浓度变。
工业盐酸因常含Fe3+而显色。
2、硫酸H2SO4：（1）浓硫酸有很强的性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用拭去，再用大量的冲洗，最后用溶液冲洗。
（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进中，并不断用搅拌，使产生的热量迅速散失。
极易溶于水放出大量的热。
（3）浓硫酸的性：使纸上字迹变黑。
（4）浓硫酸的性：可做某些气体（氢气、氧气）的干燥剂。
浓硫酸敞口放置使质量会，浓度。
3.硝酸是无色刺激性气味的液体，易挥发，具有强性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水。
七、Clˉ和SO42-的检验:1.Clˉ的检验：试剂和。
向溶液中加入溶液，产生色沉淀，继续加入，如果白色沉淀不溶解，则溶液中有。
2. SO42-的检验：试剂和。
向溶液中加入溶液，产生色沉淀，继续加入，如果白色沉淀不溶解，则溶液中有。
基础知识第一章第三节碱一、碱：1.电离时生成的阴离子全部是的化合物叫碱。
写出下列两种碱的电离方程式：NaOH — Ca（OH）2—2、写出四种常见可溶性碱的化学式：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡二、碱的通性1、碱使指示剂变色：碱性溶液能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变色。
2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水Ca（OH）2 + HCl —— NaOH + H2SO4 ——中和反应：和反应，生成和的反应。
（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。
3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水NaOH + CO2——Ca（OH）2 + CO2——（CO2能使澄清石灰水变，以此检验）NaOH + SO2 ——（工业上用碱溶液吸收等有害气体）4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐NaOH + FeCl3——（生成色沉淀）NaOH + CuSO4——（生成色沉淀）Ca（OH）2 + Na2CO3——（工业上制取）三、碱的个性1、氢氧化钠NaOH ：（1）俗称：、、。
（2）易，易和空气中反应而变质，故应密封保存。
NaOH + CO2——极易溶于水，放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：（1）俗称：、。
（2）区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO2，变浑浊的是溶液；Ca（OH）2 + CO2——方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是溶液。
Ca（OH）2 + Na2CO3——基础知识第一章第四节几种重要的盐一、盐1.盐：由（或）和组成的化合物。
食盐只是盐的一种。
2、盐的分类：盐（氯化物）：NaCI 、 CaCl2等。
盐：Na2SO4、 CuSO4等。
盐：Na2CO3、 CaCO3 、BaCO3等。
盐 KNO3、 Ba（NO3）2等。
盐：NH4Cl 、（NH4）2SO4等。
3、盐的溶解性：盐在水中溶解性的顺口溜：；；；。
二、几种的盐的性质1、碳酸钠（化学式）：俗称或。
晶体化学式为，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末（这种现象叫，属于变化。
Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显性，因而俗称。
在碳酸钠溶液中加入无色的酚酞试液，溶液呈色。
2、碳酸钙（化学式）：俗称或。
做建筑材料。
3、氯化钠（化学式）：俗称。
三、盐的通性1、某些盐和酸的反应； Na2CO3 + HCI——2、某些盐和碱的反应； Na2CO3 + Ca（OH）2——（工业上制取）3、盐和某些盐的反应； NaCl + AgNO3——Na2SO4 + BaCI2—— Na2CO3 + CaCI2——四、复分解反应及其能否发生的条件1、复分解反应：两种化合物相互，生成两种的反应。
如：Na2CO3 + Ca（OH）2—2、发生的条件：反应后只要有、或生成，复分解反应就能发生。
3.中和反应（属于或不属于）复分解反应。
五、化学肥料（按含、、等营养元素分类）1、肥（N）：NH4CI 、（NH4）2SO4等。
能促使。
2、肥（P）：Ca（H2PO4）2等。
使作物，增强和能力，蟪粒增多，子粒饱满。
3、肥（K）：草木灰K2CO3等。
能使作物，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。
4、复合肥：含、、元素中的两种或三种，如KNO3基础知识第一章第五节金属一、金属的物理性质：、性、性、性、具有一定和。
二、金属的化学性质：1、金属和氧气反应：（1）Mg + O2—现象：色镁带很快燃烧起来，发出，放出大量的，生成一种色的固体。
（2）Cu + O2—现象：色的铜表面变成色。
将烧过的铜丝插入盛有稀盐酸的试管中，观察溶液变成色，CuO + HCl—2、金属与酸的置换反应：Fe + 2HCl— Zn + H2SO4—（实验室用于制）3、金属和盐的置换反应：Fe + CuSO4—现象：有色物质附在铁丝的表面上，（我国古代湿法炼铜）Cu + AgNO3—现象：有色物质附在铜丝的表面上。
三、置换反应：由一种跟一种反应生成另一种和另一种的化合物的反应。
四、常见金属的金属活动性顺序。
金属活动性由逐渐（1）只有排在金属活动性顺序氢面的金属才能和酸发生置换反应。
（2）只有排前面的金属才能把排在它面的金属从其盐溶液中置换出来。
五、化学反应中的电子转移。
4=== Cu + ZnSO4(1)金属越活泼，失去电子的能力越；（2）派在金属活动性顺序表越后面的金属对应阳离子越容易得。
六、氧化还原反应：在反应物之间电子发生的反应。
反应都是氧化还原反应。
基础知识第一章第六节有机物的存在和变化一、无机物：不含元素（但碳的、、除外）二、有机物：主要含元素，通常还含有H、O、N等元素。
三、一些简单的有机物。
1.甲烷：、的主要成分，是最简单的有机物。
CH4 + O2 —2.丁烷：液化石油气的成分。
C4H10 + O2 —3.乙炔：在纯氧中燃烧可产生3000℃高温称氧缺焰，可作、。
C2H2 + O2 —4. 酒精 C2H5OH + O2 —简单的有机物还有醋酸CH3COOH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。
四、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。
五、对生命活动具有重要意思的有机物。
1.糖类是人体消耗能量的主要来源，也是人体中许多重要化合物的原料。
2.蛋白质构成生物体的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
3.脂肪主要以贮存能量的形式存在于机体内，随时供人体代谢的需要。
六、自然界物质循环的基本途径植物光合作用自然界无机物生物体内有机物生物体呼吸作用九（上）第一章基础知识参考答案第一节一、1.没有新物质 2.有新物质 3.有无新物质生成一定一定不4.构成物质分子的原子重新组合新的分子二、1.观察实验 2.颜色变化沉淀产生气体生成温度变化3.（1）CuSO4·5H2O 64+32+4×16+5（2×1+16）250 纯净物（2）蓝易（3）白CuSO4·5H2O=== CuSO4+5H2O 蓝CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O 生成蓝色絮状沉淀CuSO4+ 2NaOH== Cu（OH）2 ↓+ Na2 SO4三、1.变性（凝固）CuSO4Ca（OH）2H2O 铁和硫酸铜反应Fe +CuSO4== FeSO4+Cu2.蓝水水第2节二、1. H+HCl == H+ + Cl —H2SO4 ===2 H++ SO42—HNO3=== H++ NO3—2. HCl H2SO4HNO3H2CO3H3PO4三、酸碱指示剂红蓝不变红PH试纸玻璃棒标准比色卡三、1.（1）HCI+ NaOH == NaCl + H2O 蓝蓝紫色红Al（OH）3HCl3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O（2）气泡2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑CO2（3）溶解黄6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O（4）黑色蓝色2HCl+ CuO=== CuCl2 +H2O四、1.气泡Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑H22.红黄Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2（SO4）3 + 3H2O3.黑蓝H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O4. Cu（OH ）2+ H2SO4 == CuSO4 + 2H2O5.白白H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl五、1. H+ 2. 3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O3.2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ HNO3H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl4.6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O5.Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑六、1. HCl 挥发HCl 白雾减小小黄色2.（1）腐蚀干布水小苏打（2）水玻璃棒（3）脱水性增加减小（4）吸水性增加减小 3. 腐蚀七、1.硝酸银溶液稀硝酸硝酸银溶液白稀硝酸Cl —2. BaCl2溶液稀HNO3BaCl2白稀硝酸SO42—第三节一、1、OH—NaOH ==== Na++OH—Ca（OH）2====Ca2++2OH—2、NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2二、1．蓝色红 2.Ca（OH）2+2 HCl === CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 ===Na2SO4+2H2O 酸碱盐水3、2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca（OH）2 + CO2==CaCO3↓+ H2O 浑浊CO22NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O SO24、3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3↓+ 3NaCl 红褐色2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4蓝色Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH NaOH三、1.（1）烧碱、苛性钠火碱（2）潮解CO22NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2. （1）熟石灰消石灰（2）Ca（OH）2Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3↓+ H2OCa（OH）2Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH第4节一、1．由金属离子（NH4+）酸根离子。