九年级上科学第一章基础知识及答案

基础知识第一章第一节物质的变化

一、物质是在不断变化着的

1.物理变化：在变化中产生的变化叫物理变化。

2.化学变化：在变化中产生的变化叫化学变化。

3.物理变化和化学变化的本质区别是在变化（反应）后；联系：物质发生化学变化的同时（一定或不一定）伴随着物理变化，但发生物理变化时（一定或不一定）发生化学变化。

4.化学变化的实质是，形成了。

二、探究物质变化的基本方法

1.探究物质变化的基本方法是和。

2.物质变化的主要证据有、、、等。

3. （1）硫酸铜晶体化学式是，分子量= = ，硫酸铜

晶体是（纯净物或混合物）。（2）硫酸铜晶体的物理性质是色晶体，溶于水。（3）化学性质：加热时失去结晶水而变成色粉末，化学方程式：；该粉末遇水又变成色晶体，化学方程式：；蓝色硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象：，化学方程式：。

三、物质变化规律的应用：

1.硫酸铜能使蛋白质，硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；农业上用波尔多液（、和制成）来消灭病虫害。波尔多液不能用铁器装原因是

，化学方程式是。

2. 白色硫酸铜粉末遇水会变成的晶体，因此白色硫酸铜粉末检验的存在或少量的吸收剂。基础知识第一章第二节酸

一、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

二、酸：

1.一些物质电离时，其阳离子全部是的化合物。

写出酸的电离方程式：HCI — H2SO4— HNO3—

2．常见的酸：写出常见酸的化学式。盐酸：硫酸：硝酸：

碳酸：磷酸：醋酸：CH3COOH

三、测定物质的酸碱性的方法

1.检验物质酸碱性用。酸性溶液能使紫色石蕊试液变色，碱性溶液能使紫色石

蕊试液变色；酸性溶液能使无色酚酞试液色，碱性溶液能使无色酚酞试液变色。

2.测溶液的酸碱度：。用洁净的蘸取溶液，滴在PH试纸上，然后将PH试纸的颜色与比色比得出PH。

三、稀盐酸的化学性质

1.与碱性物质反应

（1）①与氢氧化钠反应：化学方程式：，现象：在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变色，在逐渐滴入盐酸，溶液由色变色，再逐渐滴入盐酸，溶液最终变成色。

②与氢氧化铝反应：“胃舒平”的主要成分是，胃酸的主要成分是，“胃舒平”治疗胃酸过多的原理是：。

（2）与碳酸钙反应的现象：碳酸钙逐渐，产生，化学方程式：。这是实验室制取气体的原理。

（3）与铁锈反应的现象：铁锈逐渐，溶液变成色，化学方程式：。（4）与氧化铜反应的现象：色粉末逐渐消失，溶液变成色。化学方程式：。四、稀硫酸的化学性质

1与锌反应现象：锌粒表面有大量的产生。化学方程式：。这是实验室制取的原理。

2.与氧化铁反应的现象：色的氧化铁逐渐溶解，溶液变成色。化学方程式：。

3.与氧化铜反应的现象：色的氧化铜逐渐消失，溶液变成色。化学方程式：。

4.与氢氧化铜反应的化学方程式：。

5.与氯化钡反应现象：会产生色沉淀，再加入稀硝酸色沉淀不溶解。

化学方程式：。

五、酸的通性酸具有通性的原因：酸电离时生成的阳离子全部是。

1.酸使指示剂变色：酸性溶液能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液色。

2.酸 + 碱 ===== 盐 + 水

HCl+ Al（OH）3—— H2SO4 + NaOH——

3.酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸

2HCl + CaCO3— HCl + AgNO3— H2SO4 + BaCl2—

4.酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水

HCl+ Fe2O3— H2SO4 + CuO—

5.酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气

Fe + 2HCl — Zn + H2SO4—

六、酸的个性

1、盐酸HCl：盐酸是气体的水溶液，具有性，挥发出的气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现。浓盐酸敞口放置会使质量，浓度变。工业盐酸因常含Fe3+而显色。

2、硫酸H2SO4：

（1）浓硫酸有很强的性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用拭去，再用大量的冲洗，最后用溶液冲洗。

（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进中，并不断用搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。

（3）浓硫酸的性：使纸上字迹变黑。

（4）浓硫酸的性：可做某些气体（氢气、氧气）的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量会，浓度。

3.硝酸是无色刺激性气味的液体，易挥发，具有强性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水。

七、Clˉ和SO42-的检验:

1.Clˉ的检验：试剂和。向溶液中加入溶液，产生色沉淀，继续加入，如果白色沉淀不溶解，则溶液中有。

2. SO42-的检验：试剂和。向溶液中加入溶液，产生色沉淀，继续加入，如果白色沉淀不溶解，则溶液中有。

基础知识第一章第三节碱

一、碱：

1.电离时生成的阴离子全部是的化合物叫碱。写出下列两种碱的电离方程式：

NaOH — Ca（OH）2—

2、写出四种常见可溶性碱的化学式：

氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡

二、碱的通性

1、碱使指示剂变色：碱性溶液能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变色。

2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水

Ca（OH）2 + HCl —— NaOH + H2SO4 ——

中和反应：和反应，生成和的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰

好完全反应）。

3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水

NaOH + CO2——

Ca（OH）2 + CO2——（CO2能使澄清石灰水变，以此检验）

NaOH + SO2 ——（工业上用碱溶液吸收等有害气体）

4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐

NaOH + FeCl3——（生成色沉淀）

NaOH + CuSO4——（生成色沉淀）

Ca（OH）2 + Na2CO3——（工业上制取）

三、碱的个性

1、氢氧化钠NaOH ：

（1）俗称：、、。

（2）易，易和空气中反应而变质，故应密封保存。NaOH + CO2——极易溶于水，放出大量的热。

2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：

（1）俗称：、。

（2）区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：

方法一：分别通入CO2，变浑浊的是溶液；

Ca（OH）2 + CO2——

方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是溶液。

Ca（OH）2 + Na2CO3——

基础知识第一章第四节几种重要的盐

一、盐

1.盐：由（或）和组成的化合物。食盐只是盐的一种。

2、盐的分类：盐（氯化物）：NaCI 、 CaCl2等。盐：Na2SO4、 CuSO4等。

盐：Na2CO3、 CaCO3 、BaCO3等。盐 KNO3、 Ba（NO3）2等。

盐：NH4Cl 、（NH4）2SO4等。

3、盐的溶解性：盐在水中溶解性的顺口溜：

；；

；。

二、几种的盐的性质

1、碳酸钠（化学式）：俗称或。晶体化学式为，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末（这种现象叫，属于变化。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显性，因而俗称。在碳酸钠溶液中加入无色的酚酞试液，溶液呈色。

2、碳酸钙（化学式）：俗称或。做建筑材料。

3、氯化钠（化学式）：俗称。

三、盐的通性

1、某些盐和酸的反应； Na2CO3 + HCI——

2、某些盐和碱的反应； Na2CO3 + Ca（OH）2——（工业上制取）

3、盐和某些盐的反应； NaCl + AgNO3——

Na2SO4 + BaCI2—— Na2CO3 + CaCI2——

四、复分解反应及其能否发生的条件

1、复分解反应：两种化合物相互，生成两种的反应。如：

Na2CO3 + Ca（OH）2—

2、发生的条件：反应后只要有、或生成，复分解反应就能发生。

3.中和反应（属于或不属于）复分解反应。

五、化学肥料（按含、、等营养元素分类）

1、肥（N）：NH4CI 、（NH4）2SO4等。能促使。

2、肥（P）：Ca（H2PO4）2等。使作物，增强和能力，蟪粒增多，子粒饱满。

3、肥（K）：草木灰K2CO3等。能使作物，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。

4、复合肥：含、、元素中的两种或三种，如KNO3

基础知识第一章第五节金属

一、金属的物理性质：、性、性、性、具有一定和。

二、金属的化学性质：

1、金属和氧气反应：

（1）Mg + O2—现象：色镁带很快燃烧起来，发出，放出大量的，生成一种色的固体。

（2）Cu + O2—现象：色的铜表面变成色。

将烧过的铜丝插入盛有稀盐酸的试管中，观察溶液变成色，CuO + HCl—

2、金属与酸的置换反应：

Fe + 2HCl— Zn + H2SO4—（实验室用于制）

3、金属和盐的置换反应：

Fe + CuSO4—现象：有色物质附在铁丝的表面上，（我国古代湿法炼铜）

Cu + AgNO3—现象：有色物质附在铜丝的表面上。

三、置换反应：由一种跟一种反应生成另一种和另一种的化合物的反应。

四、常见金属的金属活动性顺序。

金属活动性由逐渐

（1）只有排在金属活动性顺序氢面的金属才能和酸发生置换反应。

（2）只有排前面的金属才能把排在它面的金属从其盐溶液中置换出来。

五、化学反应中的电子转移。

4=== Cu + ZnSO4

(1)金属越活泼，失去电子的能力越；

（2）派在金属活动性顺序表越后面的金属对应阳离子越容易得。

六、氧化还原反应：在反应物之间电子发生的反应。反应都是氧化还原反应。

基础知识第一章第六节有机物的存在和变化

一、无机物：不含元素（但碳的、、除外）

二、有机物：主要含元素，通常还含有H、O、N等元素。

三、一些简单的有机物。

1.甲烷：、的主要成分，是最简单的有机物。 CH4 + O2 —

2.丁烷：液化石油气的成分。 C4H10 + O2 —

3.乙炔：在纯氧中燃烧可产生3000℃高温称氧缺焰，可作、。

C2H2 + O2 —

4. 酒精 C2H5OH + O2 —

简单的有机物还有醋酸CH3COOH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。

四、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。

五、对生命活动具有重要意思的有机物。1.糖类是人体消耗能量的主要来源，也是人体中许多重要化合物的原料。2.蛋白质构成生物体的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

3.脂肪主要以贮存能量的形式存在于机体内，随时供人体代谢的需要。

六、自然界物质循环的基本途径植物光合作用

自然界无机物生物体内有机物

生物体呼吸作用

九（上）第一章基础知识参考答案

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