安徽省六安市高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡

安徽省六安市高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共12题；共24分)

1. （2分） (2019高三上·嘉兴期末) 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)

cC(g) ∆H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是（）

A . 2s时，A的反应速率为0.15mol·L－1·s－1

B . 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

C . 化学计量数之比b ∶c = 1∶2

D . 12s内反应放出0.2QkJ热量

2. （2分） (2018高二上·盐城期末) 反应2SO2＋O2 2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（）

A . 增大压强能减慢反应速率

B . 升高温度能减慢反应速率

C . 使用恰当的催化剂能加快反应速率

D . 0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO3

3. （2分） (2018高二上·台州月考) 研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的 H2O2分解速率的影响，得到如下数据。由此不能得出的结论是（）

A . Cu2+与 Fe3+对 H2O2 分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好

B . 由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长， H2O2 分解越彻底

C . 由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高， H2O2 分解越快

D . 由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，碱性越强， H2O2 分解越快

4. （2分）已知反应A2（g）＋2B2（g） 2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）

A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

5. （2分） (2016高一下·大同期中) 下列理解不正确的是（）

A . 化学平衡是一个动态平衡

B . 化学平衡研究的对象主要是可逆反应

C . 化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题

D . 化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言

6. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 一定条件下将0.2mol N2和 0.3mol H2置于密闭容器中发生如下反应：

。下列关于该反应说法正确的是（）

A . 充分反应后H2无剩余

B . 升高温度使反应速率增大

C . 增大压强使反应速率减小

D . 使用催化剂对反应速率没有影响

7. （2分）(2020·茂名模拟) 常温下，在“H2S—HS-—S2-”的水溶液体系中，H2S、HS-、S2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化（仅用H2S和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . Kal(H2S)的数量级为10-6

B . NaHS溶液中，c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)

C . 当体系呈中性时， >

D . 加入Na2S沉降废水中的Cu2+ ，废水的pH对沉降效果没有影响

8. （2分） (2019高三上·烟台期末) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)△H。某I2、KI混合溶液中，I-的物质的量浓度c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法错误的是（）

A . 该反应△H<0

B . 若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1>K2

C . 若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆

D . 状态A与状态B相比，状态A的c(I3-)大

9. （2分） (2018高一下·平遥期末) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）

A . 该反应的化学方程式为3B+2D 6A+4C

B . 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

C . 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L•s)

D . 反应进行到1s时，v(A)=3v(D)

10. （2分） (2016高二上·温州期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）

A . v（A）=0.5mol•L﹣1 ． mim﹣1

B . v（B）=0.3mol•L﹣1 ． mim﹣1

C . v（C）=0.8mol•L﹣1 ． mim﹣1

D . v（D）=1.0mol•L﹣1 ． mim﹣1

11. （2分） (2016高三上·威海期末) 已知，I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）

A . 反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）△H＞0

B . 状态A的c （I2）比状态D的小

C . A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率

D . 其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点

12. （2分） (2016高二下·深圳期中) 已知反应CaCO3（s）+2HCl（l）═CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）↑，下列措施中可使生成CO2的反应速率加快的是（不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响）（）

A . 加大CaCO3的量

B . 加大盐酸的浓度

C . 及时将产生的CO2导出

D . 减小CaCl2的浓度

二、实验探究题 (共1题；共5分)

13. （5分） (2018高二上·南昌期中)

（1）Ⅰ、反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

该反应是________反应（填“吸热”、“放热”）。

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________（填“有”、“无”），原因是________。

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（5）Ⅱ、五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g) △H=－0.930 kJ•mol-1 。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2 ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s050150250350