离子、化学式与化合价

1．原子由居于 的带正电荷的 和核外带 的 构成，由于 和 的电量相等，但 相反，因此整个原子 电性。故 数= 数= 数。

2．原子核由 和 构成， 和 的质量大约相等，而 的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在 上。原子的质量很小，通常用 表示，在数值上：相对原子质量= 。 3．元素是具有 的一类原子的总称；由 组成的纯净物叫 单质；由 组成的纯净物叫化合物；由 种元素组成的化合物中，其中一种元 素是 元素，这种化合物叫氧化物。 4．指出符号“O ”表示的意义：

宏观上表示 ； 微观上表示 。

5．元素周期表共有 个横行， 个纵行。每一个横行叫做一个 ，每一个纵行叫做一个 ，共有 个周期和 个族。在元素周期表中，原子序数= = 。

1．原子的质量主要取决于 （ ）。 A ．核外电子的质量 B ．原子核内质子和核外电子的质量 C ．中子的质量 D ．原子核内质子和中子的质量

2．关于原子的说法错误的是 （ ）。

A ．原子比分子小

B ．分子能直接构成物质，原子也能

C ．原子是化学变化中的最小粒子

D ．原子核带正电，但原子不显电性

离子、化学式与化合价

你

考

考

3．市售某药的标签上印有所含成分的说明如下：每100g 药片中含碘15g ，铁1.2g ，镁6.5g ，锌0.15g ，锰0.1g 。这里的碘、铁、镁、锌、锰是指 （ ）。 A ．分子 B ．元素 C ．单质 D ．化合物

4．用下列序号填空：①电子；②质子；③中子；④原子核；⑤原子；⑥分子；⑦混合物；⑧纯净物；⑨单质；⑩化合物。

⑪上述粒子中带正电荷的是_____________；

⑫空气、海水、白酒是不同的物质，但它们同属于______________；

⑬氧原子的原子核内有8个带1个单位正电荷的___________，核外有8个_________在一定范围的空间里作高速运动，由于每一个_________带1个单位负电荷，__________不带电，所以整个_________不显电性；

5．按下列要求写出化学符号： ⑪氧元素 ⑫2个氢原子

一、知识要点

（一）核外电子排布 1．排布特点

⑪电子运动没有固定轨道，却有经常出现的区域。电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为 。 ⑫电子在原子核外是 排布的。

⑬电子排布时依据电子的能量高低由 向 排布。

⑭第一层最多可容纳 个电子，第二层最多容纳 个电子，最外层电子数最多不超过 个（只有1层时不超过2个）。

2．原子结构示意图（请说说各部分所表示的涵义）

3．原子结构与元素种类及元素化学性质的关系

元素分类 最外层电子数 结构的稳定性 化学性质 金属元素 一般少于4个 不稳定结构 易失去最外层电子 非金属元素 一般多于或等于4个 不稳定结构 易得到电子 稀有气体元素 一般为8个（He 为2个）

相对稳定结构

一般不参加化学反应

2 8 1 +11

例题1：某元素原子的最外电子层上有2个电子，则该元素 （ ）。 A ．肯定是金属 B ．肯定是非金属 C ．肯定是稀有气体元素 D ．可能是金属元素或稀有气体元素 分析：稀有气体元素最外层的电子数是8个（最外层是第一层时有2个电子），是一种相对稳定结

构；金属元素原子的最外层电子数一般少于4个；非金属元素原子的最外层电子数一般多于4个或等于4个。由于题中未指明该元素有几个电子层，仅指出最外层有2个电子，所以该元素既可能是稀有气体元素，也可能是金属元素。 答案：D

【针对性练习】

①．某元素的原子结构示意图为 ，下列说法错误的是 （ ）。 A ．原子核内有17个质子 B ．原子核外有3个电子层

C ．原子的最外层电子数为7

D ．属于金属元素

②根据原子结构示意图不可以确定的是 （ ）。 A ．原子内的质子数 B ．原子内的中子数

C ．原子内的核外电子数

D ．原子内的最外层电子数 ③下面是几种粒子的结构示意图，请用其序号填空。

① ② ③ ④

⑪电子层排布相同的是 ； ⑫易失去电子的是 ； ⑬属于同种元素的是 ； ⑭属于非金属元素的是 ； ⑮属于稀有气体元素的是 。

元素的性质（特别是元素的化学性质）与原子核外 数关系密切。

（二）离子

带电荷的原子（或原子团）叫做离子。 1． 离子的分类

2

．离子的形成 ⑪金属元素的原子最外层电子数一般 4个，在化学反应中容易 电子，形成 离子。 ⑫非金属元素的原子最外层电子数一般 4个，在化学反应中容易 电子，形成 离子。 3．离子的表示方法 ⑪离子符号：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在 后。离子带1个单位正电荷或1个单位负电荷时，“1”省略不写。例如 、 、 、 、 、 （请举例写出三个阳离子和三个阴离子符号）。 ⑫离子符号中数字表示的意义（请说出下列数字“2”的意义）：

如：2Mg 2+

⑬离子结构示意图（试写出钠离子和氯离子的结构示意图）

4．离子也可以直接构成物质：如氯化钠是由 离子和 离子构成。 5．原子与离子的区别与联系：

⑪原子 电荷，而离子 电荷（填“带”或“不带”）。

⑫原子 具有相对稳定结构，而离子 具有相对稳定结构（稀有气体元素原子具有相对稳定结构）。（填“不一定”或“一定”） ⑬离子是由原子 电子形成的。

离子

带 电荷的原子（或原子团）

常见的阳离子：H +、Na +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、NH 4+

阴离子 带 电荷的原子（或原子团）

常见的阴离子：Cl -、O 2-、S 2-、SO 42-、OH - 阳离子