高分子金属配合物催化剂的合成(合成化学报告)
铬(Ⅲ)配合物的合成、晶体结构及性质研究的开题报告
铬（Ⅲ）配合物的合成、晶体结构及性质研究的开题报告一、研究背景铬（Ⅲ）是一种非常重要的金属元素，具有许多重要的应用和广泛的用途。
铬（Ⅲ）配合物是有机化学、材料科学和生物化学等领域的重要研究方向。
铬（Ⅲ）配合物具有许多独特的性质和应用，如：生物学活性、阳光稳定性、电化学性质等等。
同时，铬（Ⅲ）配合物也是一类极其重要的催化剂，广泛应用于有机合成化学反应、光催化反应、电化学反应等领域。
因此铬（Ⅲ）配合物的合成、晶体结构以及性能研究具有十分广泛的研究意义和应用前景。
二、研究目的和内容本文旨在研究铬（Ⅲ）配合物的合成、晶体结构以及性能研究，并探究铬（Ⅲ）在催化反应中的应用。
具体内容如下：（1）铬（Ⅲ）配合物的合成方法研究：综述铬（Ⅲ）配合物的合成方法，包括离子交换法、络合法、还原法等；（2）铬（Ⅲ）配合物的晶体结构分析：着重分析铬（Ⅲ）配合物的晶体结构，通过X-射线衍射（XRD）分析铬（Ⅲ）配合物的晶体结构；（3）铬（Ⅲ）配合物的物理性质和化学性质：主要研究铬（Ⅲ）配合物的物理性质和化学性质，包括光学性质、电化学性质、稳定性等；（4）铬（Ⅲ）在催化反应中的应用研究：探究铬（Ⅲ）在有机合成化学反应、光催化反应等催化反应中的应用。
三、研究方法（1）铬（Ⅲ）配合物的合成方法研究：通过文献调研和实验测试对铬（Ⅲ）配合物的合成方法进行研究；（2）铬（Ⅲ）配合物的晶体结构分析：通过X-射线衍射（XRD）对铬（Ⅲ）配合物的晶体结构进行分析；（3）铬（Ⅲ）配合物的物理性质和化学性质：通过各种实验测试对铬（Ⅲ）配合物的物理性质和化学性质进行分析和研究；（4）铬（Ⅲ）在催化反应中的应用研究：通过实验测试和文献调研对铬（Ⅲ）在催化反应中的应用进行研究。
四、研究意义本文的研究结果能够拓宽对铬（Ⅲ）配合物的了解，为铬（Ⅲ）配合物的应用提供理论依据。
同时，对于发掘铬（Ⅲ）在催化反应中的应用也具有极高的应用价值，并有望成为一种新型的绿色催化剂。
功能性金属配合物的设计与合成化学博士生的研究成果
功能性金属配合物的设计与合成化学博士生的研究成果金属配合物在化学领域中具有广泛的应用，可以用于催化剂、药物和光电材料等诸多领域。
合成功能性金属配合物是化学博士生研究中的重要课题之一。
本文将介绍功能性金属配合物的设计与合成化学博士生的研究成果。
一、功能性金属配合物的设计为了合成具有特定功能的金属配合物，研究者需要从两个方面进行设计：金属选择和配体设计。
1. 金属选择金属选择是功能性金属配合物设计的重要环节。
在选择金属时，研究者需要考虑金属的催化性能、稳定性以及与配体之间的相互作用。
常用的金属包括铂、钯、铜等。
2. 配体设计配体的设计对于金属配合物的功能起到关键作用。
通过合理设计配体的结构，可以调控金属配合物的催化活性、溶解性以及与底物的选择性反应等。
配体的设计包括配体种类的选择、官能团的引入以及空间构型的调节。
二、功能性金属配合物的合成功能性金属配合物的合成通常通过配体和金属离子的反应得到。
合成过程中需要注意监控反应的条件、温度和时间，以保证产物的纯度和收率。
1. 配体的合成配体的合成是金属配合物合成的第一步。
通过有机合成方法可以合成各种不同类型的配体，如有机酸、有机胺和含氮官能团的化合物等。
配体的合成需要考虑到其溶解性、稳定性以及与金属离子的亲和性。
2. 金属配合物的合成金属配合物的合成是将金属离子与配体进行配位反应得到配合物。
合成反应可以采用溶液反应或固相反应的方式进行。
在反应中，研究者需要选择合适的溶剂、反应温度和反应时间以控制反应的进行。
合成得到的产物可以通过质谱、核磁共振等手段进行表征。
三、功能性金属配合物的应用功能性金属配合物在多个领域中具有重要的应用价值。
1. 催化剂功能性金属配合物可以作为催化剂应用于有机化学合成反应中。
通过调节金属配合物的结构和配体的设计，可以实现催化剂对反应速率、选择性和底物转化率的调控。
2. 药物功能性金属配合物在药物研究中具有重要作用。
金属配合物可以通过与生物分子相互作用，调节其活性以及对靶点的选择性。
(2023)配合物的生成和性质实验报告(一)
(2023)配合物的生成和性质实验报告(一)实验目的通过学生实验，了解常见的配位化学反应，学习配合物的合成和性质分析。
实验原理采用化学还原法合成(2023)配合物，实验前准备浓硝酸，氯化铁，乙醇和丁二酸钠溶液，反应后通过红外光谱等手段对产物进行结构分析。
实验步骤1.称取一定量的氯化铁(FeCl3)放进干净无水乙醇中2.动态搅拌后加入丁二酸钠(Na2C4H4O4)水溶液3.继续搅拌并加入适量的浓硝酸(HNO3)4.在反应过程中检查溶液颜色变化以及演化气体等现象5.过滤沉淀，用纯乙醇洗涤，最后放至真空干燥室中干燥实验结果通过样品分析，红外光谱显示了有机锰化合物生成的强大特征信号，这表明已经成功地合成了(2023)配合物。
在实验中，我们初步了解了配合物的合成和结构分析方法。
我们也了解了化学还原法及其在配合物化学中的应用。
这是本实验的关键技术，而化学催化反应和有机合成也多有关联。
这些知识点有助于学生更深入地了解化学领域中的配合物化学，以及前沿科技中的研究进展。
实验中存在的问题在实验中，我们可能会遇到以下问题：1.实验过程中的化学反应可能会引发危险，需要注意安全。
2.某些试剂可能会对人体产生有害影响，需要加强防护。
3.实验中需要使用多种实验器材，需要掌握正确的使用方法和维护方法。
实验中的启示通过这次实验，我们可以从以下几个方面得到启示：1.在实验中，寻求合作并相互协作是非常重要的。
2.了解反应机理和实验条件可以帮助我们更好地掌握实验技能。
3.在实验前，我们需要了解实验设计和过程，以充分考虑风险、技术和合理的材料使用。
该实验是化学学科中一项基本实验，是学生了解金属离子合成与表征技术的必要环节。
由于该实验涉及有机化学和无机化学，可以应用于以下方面：1.金属催化化学反应2.无机材料合成和性能分析3.有机合成路线的研究和改良通过学习该实验，可以帮助学生更好地掌握相关科学知识，提高科学研究及工作的能力和水平。
有机金属配合物的合成及其应用研究
有机金属配合物的合成及其应用研究有机金属配合物是人们在化学领域中的一种重要研究对象，具有广泛的应用前景。
配合物是由两个或以上原子通过化学键结合而成的物质，有机金属配合物指的是含有金属离子和有机配体的配合物。
在有机金属配合物的合成及其应用研究方面，一直是化学研究中的一个热点领域。
一、有机金属配合物的合成方法有机金属配合物的合成方法多种多样，常见的有以下几种：1. 直接合成法直接使用金属离子与配体进行反应制备配合物。
通常情况下，这种方法是较为灵活和便捷的。
2. 气相沉积法先将金属和配体分别蒸发至气相，然后再在适当条件下进行混合反应，直接在基底上加热沉积金属有机化合物。
主要适用于金属有机薄膜的制备。
3. 溶液合成法将金属离子和配体溶解在溶剂中，控制反应条件，直接反应得到有机金属配合物。
这是制备有机金属配合物的重要方法之一。
4. 插层法通过化学反应或离子交换等机理将金属有机化合物插入层间隙中合成有机金属配合物。
这种方法在催化剂和化学传感器等领域有着广泛的应用。
二、有机金属配合物的应用研究有机金属配合物具有较为广泛的应用前景，主要涉及催化、光学和材料领域。
1. 催化领域有机金属配合物在催化领域有着重要的应用价值，包括催化加氢、催化剂脱羧、环化反应、氧化反应等。
这些催化反应的产物广泛应用在医药、合成材料和精细化工等领域。
2. 光学领域有机金属配合物在光学领域也有着广泛的应用前景，可以用于制备光学传感器、光储存材料和有机发光二极管等。
有机金属配合物的发光特性可以用于生物荧光成像和光化学发光等领域。
3. 材料领域有机金属配合物不仅可以应用于催化和光学等领域，还可以制备具有特殊功能的材料。
比如，可以生成具有嵌段结构的高分子材料，可以制备高光学非线性性材料和杂化锂离子电池等。
结语有机金属配合物的合成及其应用研究一直是化学领域中的重要研究方向。
在日益发展的科技领域中，有机金属配合物的应用前景将会越来越广泛。
配合物的研究除了可以用于应用领域，同时也能丰富我们对化学反应机理等方面的认识。
后过渡金属(Ni,Fe,Co)配位催化制备高度线性及超支化聚乙烯
后过渡金属（Ni,Fe,Co）配位催化制备高度线性及超支化聚乙烯摘要：高度线性及超支化聚乙烯是目前被广泛应用的高分子材料。
本文探究了后过渡金属（Ni、Fe、Co）配位催化剂的制备及其在高度线性及超支化聚乙烯产生中的应用。
详细研究了配位催化剂中金属与配体之间的相互作用及其对聚合反应的影响，同时分析了反应条件对高度线性及超支化聚乙烯合成的影响。
实验结果表明，采用合适的后过渡金属配合物催化剂及反应条件可以高效制备高度线性及超支化聚乙烯。
此外，本文还对该领域未来的发展进行了展望。
关键词：后过渡金属；配位催化剂；高度线性聚乙烯；超支化聚乙烯；反应条件1. 引言高度线性及超支化聚乙烯具有优异的物理化学性质和广泛的应用前景。
为了获得高质量的高度线性及超支化聚乙烯，研究人员一直在探究不同的聚合反应条件和催化剂。
目前，后过渡金属配位催化剂在高度线性及超支化聚乙烯合成中得到了广泛的应用。
后过渡金属具有较好的催化活性和选择性，在聚合反应中可以快速催化单体转化，并且可以通过改变催化剂配体结构实现对聚合过程的调控。
因此，后过渡金属催化剂在高分子材料领域中具有广泛的应用前景。
2. 后过渡金属配位催化制备高度线性及超支化聚乙烯2.1 后过渡金属催化剂制备采用后过渡金属配位催化剂进行高度线性及超支化聚乙烯合成的首要条件是要制备高效的催化剂。
目前，常见的后过渡金属配位催化剂包括铁（Fe）、镍（Ni）和钴（Co）等元素。
催化剂的制备一般采用配位反应法，即将后过渡金属离子与配体配位生成催化剂。
在配位反应中，催化剂的配体结构对聚合反应中的催化效果有较大的影响。
在选择配体结构时，需要考虑到配体对催化剂稳定性、活性和选择性的影响。
例如，采用含有较大的取代基的配体可以缓解反应物的库仑排斥，从而提高反应效率；采用含有醇或醚基的配体可以有效降低催化剂的毒性，提高催化剂的稳定性。
2.2 后过渡金属催化合成高度线性及超支化聚乙烯在后过渡金属催化合成高度线性及超支化聚乙烯过程中，催化剂与单体发生反应，生成聚合物。
金属催化有机合成
金属催化有机合成金属催化有机合成是一种重要的有机化学反应方法，在有机合成领域得到了广泛应用。
金属催化剂可以提供活性位点，通过与有机底物发生反应，促进化学反应的进行。
本文将介绍金属催化有机合成的原理、应用和前景。
一、金属催化有机合成的原理金属催化有机合成的原理是基于金属催化剂对有机底物的活化作用。
金属催化剂通常是过渡金属元素或其化合物，如钯、铂、铑等。
这些金属催化剂具有较高的活性和选择性，可以促进有机底物的反应，提高反应速率和产率。
金属催化有机合成的反应机理通常包括底物配体活化、底物活化和反应产物生成等步骤。
金属催化剂可以与底物中的功能团发生配位作用，形成活性配合物。
在底物配体活化的过程中，金属催化剂可以通过配位键的形成或断裂，改变底物的电子密度和化学性质。
金属催化有机合成的反应类型多样，包括氢化反应、氧化反应、羰基化反应、交叉偶联反应等。
这些反应可以在温和条件下进行，具有高效、高选择性和环境友好等优点。
金属催化有机合成已经在合成药物、农药、功能材料等领域得到了广泛应用。
以金属催化的氢化反应为例，可以通过选择合适的金属催化剂和底物，实现对有机化合物的氢化转化。
这种氢化反应可以用于合成药物中的手性化合物，提高药物的活性和选择性。
金属催化的交叉偶联反应也是有机合成中常用的方法之一。
该反应可以实现不同官能团之间的偶联，构建复杂分子结构。
例如，苯基化合物和烷基化合物可以通过金属催化的交叉偶联反应形成新的碳碳键，扩展分子的结构和功能。
金属催化有机合成还可以用于合成功能材料，如有机光电材料、荧光染料等。
金属催化剂可以通过调控反应条件和底物结构，控制反应的产物结构和性质。
这种方法可以合成具有特殊光电性能的材料，用于光电器件和传感器等领域。
三、金属催化有机合成的前景金属催化有机合成具有广阔的应用前景。
随着有机合成化学的发展，金属催化剂的设计和合成也在不断进步。
新型的金属催化剂具有更高的活性、选择性和稳定性，可以实现更复杂的有机合成反应。
有机金属化学在催化领域的应用研究
有机金属化学在催化领域的应用研究在化学领域中，催化反应起到至关重要的作用。
它不仅可以提高反应速率，减少能量消耗，还可以促使某些反应发生，甚至使一些不可逆反应逆转。
有机金属化学作为一门独特的分支学科，具有丰富的化学反应体系和结构特点，近年来在催化领域的应用研究越来越受到重视。
本文将对有机金属化学在催化领域中的应用进行综述，包括有机金属配合物催化剂的设计与合成、催化反应机理研究以及催化剂在有机合成中的应用等内容。
一、有机金属配合物催化剂的设计与合成有机金属配合物催化剂是有机金属化学在催化领域中的核心。
通过设计合成不同的有机金属配合物催化剂，可以调控其电子结构和空间结构，从而提高催化剂的催化活性和选择性。
例如，以过渡金属为中心的催化剂可以通过改变配体的取代基、配位位点和配体结构等方式来调节催化剂的性能。
此外，还可以设计多金属催化剂，通过合理组装不同金属中心以实现协同催化效果。
有机金属化学为催化剂的设计与合成提供了丰富的可能性，为催化领域的研究和应用提供了坚实的基础。
二、催化反应机理研究对催化反应机理的深入研究是催化领域中的重要任务之一。
有机金属化学通过设计和合成不同结构的有机金属配合物催化剂，为揭示催化反应机理提供了研究平台。
通过使用各种实验技术和理论计算方法，可以确定催化反应中的关键步骤和中间体，从而揭示催化剂的作用机理。
例如，有机金属催化剂可以通过配体的交换和配位位点的取代来实现活性中间体的形成和转化，进而促使反应发生。
催化反应机理研究对于优化催化反应的条件和提高反应效率具有重要意义。
三、催化剂在有机合成中的应用有机金属化学在有机合成领域中具有广泛的应用。
通过使用有机金属配合物催化剂，可以实现多种有机合成反应的高效转化。
例如，羰基化反应、烯烃和芳烃的氧化反应、碳氢键功能化反应等。
有机金属催化剂不仅可以提高反应速率和产率，还可以控制反应的立体选择性和化学选择性，实现对多官能团的选择性官能化转化。
此外，有机金属催化剂还可以在不同的反应条件下实现特定键的选择性断裂和形成。
四苯基卟啉(TPP)及其金属配合物的合成及光谱表征
四苯基卟啉及其金属配合物的制备卟啉简介 1.卟啉的结构卟吩（Porphine ）是由4个吡咯分子经4个次甲基桥联起来的共轭大环分子。
环中碳、氮原子都是sp 2杂化，剩余的一个p 轨道被单电子或孤对电子占用，形成了24中心26电子的大π键，具有稳定4n+2π电子共轭体系，具有芳香性。
卟啉（porphyrins ），是卟吩的外环带有取代基的同系物和衍生物。
卟啉化合物的命名主要有两种即fischer 命名和IUPAC 命名法，IUPAC 命名法将卟吩环与甲叉相连的吡咯环上的碳开始依次编号，fischer 命名法是将卟吩的四个甲叉用α，β，γ，δ表示。
NH NNN H12345678910111213141516181920IUPAC 命名编号方法 Fisher 命名编号方法卟吩核的α，β，γ，δ位由于不同的取代基取代后就成为中位取代卟啉，它是一类与血卟啉相似的化合物。
如四苯基卟啉，结构式如图1：N HN NNH图１ 四中位取代四苯基卟啉化合物的结构式卟啉环中心的氢原子电离后，形成的空腔可以与金属离子配位形成金属卟啉配合物。
周期表中几乎所有金属元素都可以和卟啉类大环配位，金属卟啉也广泛存在于自然界。
例如动物体内的血红素是含铁卟啉化合物，血蓝素是铜卟啉化合物，植物体内的叶绿素是含镁的卟啉化合物，维生素B 12是含钴的卟啉化合物。
卟啉化合物由于其母体卟吩具有刚性为主兼有柔性的大环共轭结构，因而具稳定性好，光谱响应宽，对金属离子络合能力强的特性。
卟啉化合物巨大的应用前景激起了化学家和生物学家对卟啉化学极大的兴趣和研究热情。
人们相信卟啉化合物在医学、仿生学、材料化学、药物化学、电化学、光物理与化学、分析化学、功能分子的设计、合成及应用研究等各个领域都有很大应用前景。
2、中位取代卟啉的一般光谱特征 红外光谱(1)卟啉化合物的的红外光谱特征峰为在1590-1300cm -1C=N 伸缩振动峰, 在1000cm -1左右的卟啉骨架振动峰, 在3550-3300cm -1的 N-H 伸缩振动峰和在970-960cm -1的N-H 面内变形峰。
二氧化硅负载聚丙烯酸—丙烯酰胺锰配合物催化合成碳酸二甲酯的研究
反应 液和 产 品采用 日本 岛津公 司 的 ＧＣ １ Ａ 一４ 气 相 色谱 仪 ， — Ａ 色 谱数据 处理 机 ， Ｃ 检测 Ｃ Ｒ６ Ｔ Ｄ
Ｇ 一 气 相 色 谱 仪 （ Ｃ １Ａ ４ 日本 岛 津 公 司 ） Ｃ ， Ｒ６ 色谱处 理机 ， Ｃ Ａ Ｔ Ｄ检 测器 ， 磁力搅 拌 器 。 试剂均 为分析 纯或 化学 纯
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第 ２ 卷 第 二
丙 烯 酰 胺 锰 配 合 物 催 化
化 学 试 剂 ． ０ ２， ４ １ ． ］ １ ２ ０ ２ （） Ｌ～ ３
二 氧化硅 负 载聚 丙 烯 酸一 烯 酰胺锰 配 合物 丙 催 化 合成 碳 酸 二 甲酯 的研 究
最 佳 反 应 条 件 ， ７ ３ 的 甲醇 转化 为 碳 酸 二 甲酯 。 ２．
美 键 词 ： 酸 二 甲酯 ； 分 子 金 属 配 台 物 ； 化 剂 ； 碳 高 催 甲醇 ； 氧 化 碳 二 中 囤分 类 号 ： ２ ． ６ Ｏ６ ３ ６ ２ 文 献 标 识码 ： Ａ 文 章 编号 ：２ ８３ ８ （ ０ ２ ０ ０ １０ ０ ５— ２３ ２ ０ ） １０ １ ３
和 汽 油 添 加 剂 等 ］ 。
不 久 出现 白色 固体 ， 后逐 渐增 多 ， 系变 粘 稠 。 随 体
反 应 温 度 为 ８ ～ ８ 约 Ｏ ２ Ｃ， 反 应 完 全 ，冷 却 ， 抽 滤 ， 干 （０ 烘 ６ Ｃ左 右 ） 得 白 色 粉 末 ， 率 在 ９ 以 ， 产 Ｏ
一
为 了提高 甲醇 的转 化 率 ， 制各 了一种 含 金属 锰 的高 分子 金属 配合 物 ， 以此 为催化 剂 ， 环氧氯 在 丙 烷存 在 下 ， 甲醇 和 二 氧化 碳 为原 料 进 行 热压 以
三核铜配合物的合成、表征及其催化性能
2018年第37卷第10期 CHEMICAL INDUSTRY AND ENGINEERING PROGRESS·3879·化 工 进展三核铜配合物的合成、表征及其催化性能冷帅1，2，李云涛1，邓建国2（1西南石油大学材料科学与工程学院，四川 成都 610500；2中国工程物理研究院化工材料研究所，四川 绵阳 621900）摘要：采用溶剂热法合成了以三核碘化亚铜（CuI ）四面体结构为活性中心的硅氢加成反应催化剂，探讨了物料比对产物收率的影响。
结果说明了当配体与碘化亚铜的摩尔比为1∶6时，产物收率最高。
通过元素分析、傅里叶红外光谱分析、X 射线光电子能谱分析、X 射线单晶体衍射分析、紫外可见光光谱分析、热失重分析对配合物的化学组成、空间结构及性能进行表征，并进一步通过甲基苯基乙烯基树脂和甲基苯基含氢硅油的硅氢加成反应进行催化固化效果验证。
结果说明了在催化剂填加量为0.04%、固化温度为150℃的优化条件下反应24h ，共混体系固化效果最佳。
该配合物对硅氢加成反应具有很好的催化性能，并且原料成本低、制备方法简单、晶体颗粒方便储存，有望解决硅氢加成反应中贵金属催化剂的高成本问题。
关键词：配合物；催化剂；硅氢加成；碘化亚铜；晶体；合成中图分类号：TQ426.61；O643.36 文献标志码：A 文章编号：1000–6613（2018）10–3879–06 DOI ：10.16085/j.issn.1000-6613.2017-2271Synthesis, characterization and catalytic performance of tri-nuclearcopper complexLENG Shuai 1,2, LI Yuntao 1, DENG Jianguo 2(1School of Materials Science and Engineering, Southwest Petroleum University ，Chengdu 610500，Sichuan ，China ；2Institute of Chemical Materials ，China Academy of Engineering Physics ，Mianyang 621900，Sichuan ，China)Abstract ：A complex catalyst with tetrahedron structure copper(I) iodide (CuI) as active center has been synthesized by solvent-thermal method ，which is then used in hydrosilylation. The effect of the material ratios on the product yield has been discussed in depth. The results show that when the molar ratio of ligand to CuI is 1∶6，the highest yield is obtained. The chemical composition ，spatial structure and properties of the catalyst have been studied by elemental analysis ，Fourier transform infrared spectroscopy analysis ，X-ray photoelectron spectroscopy analysis ，X-ray single crystal diffraction analysis ，UV-visible spectroscopy analysis and thermogravimetric analysis, respectively. Furthermore ，the catalytic performance has been tested by the hydrosilylation reaction of methylphenyl vinyl resin and methylphenyl hydro-silicone oil. The results indicate that the curing effect is the best when the blending system reacts for 24h under the addition of 0.04% complex at 150℃. The complex shows very good catalytic performance in hydrosilylation ，and can be synthesized with the advantages of low-cost raw materials ，simple preparation method and convenient storage. It is promising to solve the problem of the high cost of traditional precious metal catalysts in hydrosilylation.Key words ：complex ；catalyst ；hydrosilylation ；copper(I) iodide ；crystal ；synthesis合材料。
双金属氰化物配合物(dmc)催化剂的预备及表征
双金属氰化物配合物(dmc)催化剂的预备及表征双金属氰化物配合物（dmc）作为一种重要的催化剂，在有机化学合成中有着广泛的应用。
本文将具体介绍dmc催化剂的制备及表征过程。
一、催化剂制备过程1、氰化合物的选择铜、镍、铁、钴等与铂、钯等元素均可形成双金属氰化物配合物。
而其中以铜和铂催化活性最高，因此选用铜和铂为实验材料。
2、催化剂配制将铜和铂的氰化物按照1：1摩尔比例称取，加入适量的异丙醇、甲苯等溶剂，搅拌至配合物充分溶解。
3、催化剂的还原将配合物的溶液加入到氢气氛下，通过还原反应，将氰化合物还原为金属态。
还原后，用氮气将空气完全排除，以保证催化剂的存放稳定。
二、催化剂的表征过程1、元素分析使用ICP-OES法对dmc催化剂进行元素分析，确定催化剂中铜和铂的含量。
2、傅里叶变换红外光谱（FT-IR）分析将催化剂粉末样品通过涂敷的方式涂附在KBr片上，进行FT-IR分析，了解催化剂分子中的化学键和分子结构。
3、X射线荧光光谱（XRF）分析通过XRF分析，了解催化剂中有无其它杂质。
4、扫描电子显微镜（SEM）分析对dmc催化剂进行SEM观察，观测样品的形貌、表面形貌、粒径分布情况等。
综上所述，双金属氰化物配合物(dmc)催化剂的制备及表征过程包含了多个环节，其中制备过程的铜和铂的氰化物选择、催化剂配制及还原过程尤为关键，表征过程则主要包括元素分析、FT-IR分析、XRF分析、SEM分析等。
这些分析工具和方法的应用，可以有效地研究和改进催化剂的结构和性质，从而进一步提高dmc催化剂的催化活性和选择性。
茂金属催化剂的合成
本科课程论文《茂金属催化剂的合成简述》课程名称高等有机化学姓名梁腾辉学号 1014122020专业高分子材料科学与工程任课教师程琳开课时间教师评阅意见：论文成绩评阅日期课程论文提交时间：年月日茂金属催化剂的合成简述摘要简要介绍了几种茂金属催化剂的有机合成以及其催化机理。
关键词茂金属催化剂合成催化1 前言烯烃聚合用茂金属催化剂通常指由茂金属化合物作为主催化剂和一个路易斯酸作为助催化剂所组成的催化体系，其催化聚合机理现已基本认同为茂金属与助催化剂相互作用形成阳离子型催化活性中心。
茂金属催化剂一般指由过渡金属元素（如IV B 族元素钛、锆、铪）或稀土金属元素和至少一个环戊二烯或环戊二烯衍生物作为配体组成的一类有机金属配合物。
茂金属催化剂具有极高的活性特别是茂锆催化剂含一克锆的均相茂金属催化剂可以催化100t的乙烯聚合但同时助催化剂的用量也是相当大的甚至Al/Zr>2000这在生产中意义不大。
因此必须想法设法得倒活性高助催化剂用量少的茂金属催化剂[1]错误！未找到引用源。
2 茂金属催化机理均相茂金属催化剂主要分为非桥联单茂金属催化剂、非桥联双茂金属催化剂、桥联型茂金属催化剂、限制几何构型茂金属催化剂以及双核茂金属催化剂等。
若茂金属催化剂以烷基铝氧烷为助催化剂，其催化机理是一个形成单一阳离子活性中心的机理。
在茂金属催化体系中,一般要求助催化剂MAO必须达到一定的浓度,以便能够引发催化反应的进行[2]错误！未找到引用源。
其机理如下图所示：3 茂金属的合成金属有机化合物的制备和处理操作都采用Schlenk 技术，在氮气氛围条件下进行无水无氧操作，所用玻璃反应容器都进行真空烘烤干燥。
四氢呋喃、乙醚、甲苯，在氮气氛围下以钠、钾合金/二苯甲酮回流至溶液变成紫色，并在氮气保护下蒸出，封口备用。
二氯甲烷、正已烷、石油醚（60 ~ 90°C），在氮气保护下与CaH粉末混合，搅拌回流两天后，在氮气氛围下蒸入安瓶中封口备用[3]错误！未找到引用源。
grubbs催化剂合成方法 -回复
grubbs催化剂合成方法-回复grubbs催化剂是一类广泛应用于有机合成领域的金属卡宾配合物催化剂。
由于其独特的催化活性和化学稳定性，它被广泛运用于有机合成反应中的环烯烃与烯烃之间的交叉炔偶联反应，开启了新的合成途径。
本文将详细介绍grubbs催化剂的合成方法，并对其合成过程进行逐步解析。
第一步，合成氯化(三苯基磷)2卡宾钌(II)酸银配合物。
1.1 配合物准备：取真空干燥的苯作为溶剂，将氯化(三苯基磷)2卡宾钌(II)酸银配合物通过分子筛(4Å)脱水处理。
1.2 配合物合成：取苯溶液，加入氯化(三苯基磷)2卡宾钌(II)酸银配合物并搅拌至配合物溶解。
然后加入氯化亚铜溶液作为还原剂，溶液将从红色变为黄色。
反应继续搅拌，直到剩余氯化亚铜溶解。
此时，产生的氯化铜的沉淀可以通过过滤操作使溶液清亮。
1.3 溶剂蒸馏：将溶剂蒸馏，以去除苯中残留的水分。
使用真空干燥法进行蒸馏，直到苯中的水分排除。
第二步，合成羰基化络合物。
2.1 盛装溶剂：取干燥的四氢呋喃作为溶剂，加入乙酸及配合物溶液，并搅拌混合。
2.2 羰基化反应：将碳氧配合物加入到4C针对溶液搅拌。
然后，将溴化乙烯溶液分两次加入到溶液中。
在每次加入溴化乙烯之后，溶液的颜色会逐渐变暗，最终变为黑色。
2.3 过滤及溶剂蒸馏：使用罗茨型沉淀管过滤剩余的配体，并使用封口瓶保存羰基化络合物溶液。
溶剂需要进行蒸馏，以除去残留的溴化乙烯。
第三步，合成grubbs催化剂。
3.1 着色剂添加及旋转蒸馏：取氢氧化钠溶液，加入丙酮中使其溶解，并缓慢地加入乙酸。
然后，将前述合成的羰基化络合物溶液加入到溶液中。
将溶剂进行旋转蒸馏，以将丙酮和其他溶剂去除。
3.2 氯甲炔的添加及旋转蒸馏：向溶解的底物中加入氯甲炔，并再次进行旋转蒸馏，以去除底物中残留的无机盐。
3.3 催化剂的析出：经过旋转蒸馏得到的溶液中，可以观察到白色的沉淀析出。
然后通过离心将白色的沉淀分离，并使用乙酸乙酯将其溶解。
双金属氰化物配合物(dmc)催化剂的制备及表征
双金属氰化物配合物(dmc)催化剂的制备及表
征
双金属氰化物配合物(dmc)是一种广泛应用于有机合成和材料科学领域的催化剂，在催化加成反应、吸附分离和光催化领域有重要应用。
本文将介绍如何制备和表征双金属氰化物配合物(dmc)催化剂。
一、催化剂的制备
1.准备溶剂
需要用基准溶液来制备催化剂，通常使用氢氧化钠或羟胺盐酸盐来调节溶液pH值。
使用乙醇或水作为溶剂。
2.加入阳离子
将金属离子加入到该溶液中，通常使用镍镉、钴镍、镍钴等金属离子组成的混合物。
3.加入配体
加入“筛子”型有头催化剂中的配体，通常是二氧化碳、四氧化锰和氰化物的混合物。
4.反应
将该混合物反应一段时间，一般在常温下反应24-48小时。
二、催化剂的表征
1.元素分析
用元素分析仪测定催化剂中的主要元素含量。
2.红外光谱
用红外光谱仪测定催化剂的结构和组成。
3.热重分析
用热重分析仪测定催化剂的热稳定性和热分解温度。
4.电化学性能
通过循环伏安法等电化学方法测定催化剂的电化学性能，如电催化反应活性和稳定性等。
5.晶体结构
通过X射线衍射测定催化剂的晶体结构及晶格参数，从而对其催化性能和反应机理进行深入研究。
总之，双金属氰化物配合物(dmc)催化剂的制备和表征都是非常重要的工作。
通过制备和表征，我们可以深入了解该催化剂的结构和性能，为进一步应用和改进提供了重要的基础。
金属Salen配合物的合成及其催化性能研究
１．２ 金属 Ｓａｌｅｎ催化剂 １ａ－１ｄ的合成
图 １ 催化剂 １ａ－１ｄ合成路线 Ｆｉｇ．１ Ｓｙｎｔｈｅｓｉｓｏｆｍｅｔａｌ－Ｓａｌｅｎｃｏｍｐｌｅｘｅｓ１ａ－１ｄ 金属 Ｓａｌｅｎ催化剂 １ａ－１ｄ的合成路线如图 １所示：首先，以 水杨醛和乙二胺为原料通过缩合得到 Ｓａｌｅｎ配体；然后，在 Ｓａｌｅｎ 配体的有机 溶 剂 中，加 入 金 属 盐 的 水 溶 液 或 醇 溶 液 生 成 金 属 Ｓａｌｅｎ配合物。 １．２．１ Ｃｏ（Ｓａｌｅｎ）（１ａ）催化剂的合成与表征 在 ２５０ｍＬ三 颈 瓶 中 加 入 无 水 乙 醇 （８０ｍＬ）和 水 杨 醛 （１．６ｍＬ，０．０１８ｍｏｌ）。室 温 搅 拌 下，加 入 乙 二 胺 （０．５ｍＬ， ０．００７５ｍｏｌ），反应 ３０ｍｉｎ后生成亮黄色的双水杨醛缩乙二胺 片状晶体—Ｓａｌｅｎ配体。用 ７５℃水浴加热至亮黄色片状晶体溶 解后，将硫酸钴（０．００７５ｍｏｌ）的水溶液 （１５ｍＬ）滴入三颈烧瓶 中。在 ７５℃ 下 搅 拌 反 应 ５０ｍｉｎ，抽 滤，得 暗 红 色 或 棕 色 Ｃｏ （Ｓａｌｅｎ）催化剂，催化剂用无水乙醇洗涤三次，真空干燥，得产品 Ｃｏ（Ｓａｌｅｎ）催 化 剂，单 步 收 率 ５６％。结 构 表 征 如 下：ＭＳ（＋
噁唑啉化合物合成方法及应用的研究进展
噁唑啉化合物合成方法及应用的研究进展摘要噁唑啉是许多天然产物和生物活性分子中经常遇到的结构。
它们也是高分子化学和有机合成的多功能中间体。
噁唑啉环中的N原子含有孤对电子，能与金属离子形成较强的配位键，具有广谱金属配位能力。
此外，手性噁唑啉及其金属配合物已广泛应用于各种类型的不对称催化反应，它们在这些反应中表现出优异的催化活性和立体选择控制能力，因此受到了广泛的关注，特别是对于含有手性噁唑啉环的配体。
近年来，人们开发出了多种噁唑啉配体。
因其有特殊的研究价值，所以，本文主要对其相关研究进展进行了总结梳理。
关键词：噁唑啉；金属配合物；不对称催化Advances in synthesis and application ofoxazoline compoundsABSTRACTOxazolines are frequently encountered structural motifs innumerous natural products and biologically active molecules. They are also versatile intermediates in polymer chemistry andorganic synthesis.The N atom in the oxazoline ring contains lone pair electrons, which can form strongcoordination bonds with metal ions and has broad spectrum metal coordination ability. In addition, chiral oxazolineand its metal complexes have been widely used in varioustypes of asymmetric catalytic reactions, in which they show excellent catalytic activity and stereoselective control ability, so they have received extensive attention,especially for ligands containing chiral oxazoline rings. In recent years, many kinds of oxazoline ligands have been developed.Because of its special research value, this paper mainly summarizes its related research progress.Keywords:Chiral oxazoline; Metal complex; Asymmetric catalysis手性化合物对生命体表现出不同的生理活性，而手性小分子对生命体等生物大分子的功能产生强大的影响，使其成为化学家研究的重要对象，新型手性配体的研究也越来越重要。
壳聚糖铁(Ⅱ)配合物的合成及其催化氧化性能研究
气相色谱 ： 岛津 Ｑ Ｐ一１Ａ气相 色谱仪． ６ 载气 流量 （ ： ５ ｍ ， 气 流量 ５ ｍ／ ｉ， 气 流量 Ｎ ） ０ ｌ氢 ０ ｌｍｎ 空
５ ０ ｌ ｉ， ０ｍ／ ｎ 色谱柱 Ｏ ｍ Ｖ一１ （ ｍ× ｍ ， ７ ３ ３ ｍ） 气化室 ２０ ． ０ ｏ 检测器 ２０ ， Ｃ ０ ℃ 程序升温 ８ ２０Ｃ，５ ０— ０ ￣ １ ℃／
１２２壳聚糖金属配合物合成 ．． 按照摩尔比壳聚糖 ：ｅ １ ＝ ： 称取壳 聚糖 ＦＣ： １ １
一
１ ｇ在无 水 乙醇 中溶 胀 ２ ｈ后 ， 入 ＦＣ 的 乙 醇 ４ 加 ｅ１ 溶 液 ，０ 条 件下 回流 反 应 ７ ｈ 分 别 用 蒸 馏 水 、 ３℃ ２， ９ ％ 乙醇抽 提洗 至洗 液 无 色 ， 空 ４ ℃干 燥 到 恒 ５ 真 ０ 重 ， 到淡 绿 色 Ｃ Ｓ— ＦＣ： 得 Ｔ ｅ１． 按 照摩尔 比壳 聚糖 ： 乙酰 丙 酮 亚铁 ＝ ： １ ２ 称
壳聚糖铁 （ ） Ⅱ 配合物的合成及其催化氧化性能研究
苑壮 东， 王静 霞
（ 宁学院化 学与化工系， 济 山东 曲阜 ２３５ ） ７ １５
摘 要： 合成 了一组 壳聚糖铁 （ Ｉ 金属 配合 物 ， Ｉ） 并对其 结构进行 了表征 和分 析 ， 讨 了其催 化反 应的条 探
件， 考察 了配合物对氧分子氧化环 己烯 的催化 氧化 性能． 关键词 ： 壳聚糖 ； 配合物 ； 己烯 ； 环 催化 氧化
絮一
？ —
（） １ （｝ ２ 【
３ 壳 聚糖铁 （Ｉ 配合物 的催化 氧化性 能 １）
目 ， 前 世界各发达 国家均致力于发展低耗且环境 友好 的烃类氧化新工艺技术． 分子氧对 于地球上
无机化学中的金属配合物合成与表征
无机化学中的金属配合物合成与表征无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的性质和反应。
金属配合物是无机化学中的一个重要研究领域，它是由金属离子和配体通过配位键结合而成的化合物。
金属配合物的合成与表征是研究金属配合物性质和应用的关键步骤。
一、金属配合物的合成金属配合物的合成方法多种多样，常见的方法包括溶液法、固相法和气相法等。
其中，溶液法是最常用的合成方法之一。
溶液法合成金属配合物的步骤一般包括以下几个方面：1. 选择金属离子和配体：首先需要选择适当的金属离子和配体。
金属离子的选择通常考虑金属的价态、电子构型和反应活性等因素；配体的选择则需要考虑配体的配位能力、稳定性和反应性等因素。
2. 配位反应：金属离子和配体在适当的条件下进行配位反应，形成金属配合物。
配位反应的条件包括温度、溶剂、pH值等。
3. 结晶与纯化：合成得到的金属配合物通常以固体形式存在，需要进行结晶和纯化。
结晶可以通过溶剂挥发、溶液浓缩等方法实现。
二、金属配合物的表征金属配合物的表征是研究金属配合物性质和结构的重要手段。
常用的金属配合物表征方法包括光谱分析、热分析和磁性测量等。
1. 光谱分析：光谱分析是研究物质吸收、发射和散射光的性质和规律的方法。
常用的光谱分析方法包括紫外-可见吸收光谱、红外光谱和核磁共振光谱等。
通过光谱分析可以确定金属配合物的电子结构、配位数和配位方式等。
2. 热分析：热分析是研究物质在不同温度下的热性质和热变化的方法。
常用的热分析方法包括差示扫描量热法（DSC）、热重分析法（TGA）和热导率测量法等。
通过热分析可以确定金属配合物的热稳定性和热分解特性等。
3. 磁性测量：磁性测量是研究物质磁性质和磁变化的方法。
常用的磁性测量方法包括磁化率测量和磁化曲线测量等。
通过磁性测量可以确定金属配合物的磁性质和配位方式等。
金属配合物的合成与表征是无机化学中的重要研究内容。
通过合成金属配合物，可以探索金属离子和配体之间的相互作用，揭示金属配合物的结构和性质。
化学合成中的金属有机配合物催化
化学合成中的金属有机配合物催化近年来，金属有机配合物催化已成为合成化学领域中备受关注的研究方向之一。
这种催化方法基于金属离子与有机配体的作用，通过调节金属离子的配位环境来促进化学反应的进行，同时也可以实现反应的高选择性和高效率。
在化学合成、制药工业、材料科学等领域，金属有机配合物催化已经得到广泛应用。
一、金属有机配合物催化的原理金属有机配合物催化的原理在某种程度上是类似于酶催化的。
金属离子通过与有机配体形成配合物，形成了独特的配位环境，使得反应底物与催化剂之间的作用力得到改变，从而促进了化学反应的进行。
金属有机配合物催化反应所涉及的金属离子通常是过渡金属，如钯、铑、铂等，这些金属离子可以与不同的有机配体形成不同的配合物。
二、金属有机配合物催化的应用1. 化学合成金属有机配合物催化已经被广泛应用于化学合成中。
比如，钯催化的Suzuki交叉偶联反应可以实现芳香化合物之间的碳-碳键形成，这种反应已经成为有机合成领域中最常用、最理想的方法之一。
铑催化的羟醛化反应、铂催化的杂环化反应和铁催化的环角化反应等也都是金属有机配合物催化的成功应用。
2. 制药工业金属有机配合物催化在制药工业中也有着广泛的应用。
比如，使用铂催化剂进行苯乙烯基化反应可以得到高纯度的芳香化合物，这种方法是生成许多药物中关键的合成步骤之一。
此外，铱催化的C-H键活化反应也可以有效地用于药物合成中。
3. 材料科学金属有机配合物催化在材料科学领域中也有着广泛的应用。
例如，研究人员通过钯催化的苯乙烯基化反应成功合成了一种用于氢氧化钾探针的螺环苯乙烯衍生物，这种探针可以用于对生物体内钾离子的检测。
此外，一些配合物还被用于发展新型荧光探针和传感器等。
三、发展趋势随着人们对环境友好型化学合成的要求，金属有机配合物催化也越来越受到关注。
如何发展更有效、更环保的金属有机配合物催化方法也成为当前研究的重要课题之一。
目前，很多学者正在开发新型的金属催化剂，以及更小、更具特异性的催化反应体系，以实现更高效率、更低成本的化学反应。
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高分子金属配合物催化剂的合成摘要：催化剂可以分为均相催化剂和多相催化剂。
均相催化剂如金属配合物、有机金属配合物在最近几十年内受到催化科学界的广泛关注。
新的均相催化体系的应用使得一些新的生产工艺应运而生。
这些工艺操作条件温和，选择性高。
然而，在大规模生产中均相催化剂存在着难回收、不稳定、有腐蚀性的缺点。
大多数的多相催化剂在高温、高压下才能较好地发挥催化作用，并且其选择性、活性较弱。
因此，人们开始设想通过高分子负载的方法转化均相催化剂使之兼具二者的优点。
本文主要介绍高分子金属催化剂的合成、高分子效应及其应用。
关键词：催化剂；配合物；高分子；合成；高分子效应1、简介近几十年来，均相催化剂由于其较高的催化活性受到了科学界和工业界的广泛重视与应用，但均相反应的催化剂一般来说存在价格昂贵、易流失、较难回收操作等缺点；另一方面，均相催化剂往往要使用重金属离子，这样既会对产物和反应后处理过程造成污染，又使得反应的催化剂难于回收，导致均相催化剂在有机合成和工业上的应用受到了很大的限制。
多相催化剂虽然回收简单，但是，机理研究比价复杂，选择性和活性较低。
因此寻找能够重复使用且回收操作简单的催化剂成为有机催化反应领域的研究热点之一。
1963年，Merrifield和Letstinger等人[1, 2]首次将聚苯乙烯引入到多肽和低聚糖的合成中，开创了高分子化合物在有机合成中应用的先例。
近年来，高分子负载型催化剂得到了迅猛发展。
高分子催化剂集合了多相催化剂、均相催化剂的优点[3]。
其具有较高的催化活性、立体选择性、较好的稳定性和重复使用性能，并且后处理简单，在反应完成后可方便地借助固-液分离方法将高分子催化剂与反应体系中其他组分分离、再生和重复使用，可降低成本和减少环境污染[4]。
杨小暾与江英彦[3]指出，若将多相催化剂、均相催化剂视为第一代、第二代催化剂，那么高分子金属络合物催化剂就是第三代催化剂。
研究表明高分子不仅是负载金属催化剂的惰性载体，而且还可以对催化剂的活性中心进行修饰，并使催化剂的结构发生变化，形成通常在小分子配合物中很难看到的特殊结构，从而影响催化剂的催化反应过程，即同种金属使用不同的载体所得到的化剂其催化活性可能相差很大。
此为高分子的基体效应。
本文主要介绍高分子金属催化剂的合成、高分子效应及其应用。
2、高分子金属催化剂的合成根据金属配合物的特点，高分子负载金属催化剂有以下几种合成方法：(1)通过有机反应先对高分子进行官能化，形成新的官能团，然后再与催化活性中心连接；(2)高分子骨架中己具备有效官能团，可以通过与催化剂前体进行亲核取代或亲电加成等反应，直接将催化活性物质通过共价键链接到高分子；(3)通过具有催化活性单体共聚形成高分子负载催化剂，可以通过控制聚合的条件，以得到合适的孔径、粒度、强度的凝胶或粉末。
其中第一种方法最为常用。
但是作为金属络合物的配位体，在分子中必须具有以下两类结构之一，一类是分子结构中含有P、S、O、N等可以提供未成键电子的所谓配位原子，含有这类结构的化合物种类繁多，比较常见的如乙二胺四乙酸(EDTA)、胺类、酸类及杂环类化合物等；另一类是分子结构中具有离域性强的P电子体系，如芳香族化合物和环戊二烯等均是常见配位体。
(1)通过有机反应先对高分子进行官能化，形成新的官能团，然后再与催化活性中心连接：该方法是有机高分子负载催化剂方法中应用最多的一种方法，其最大的特点在于配体设计极其灵活，制备过程简单。
通过基本的有机反应引入高效的配体，最后通过配位作用将金属催化剂固载化，如图1所示[5, 6]。
图1 高分子负载金属钯催化剂的制备何英[4]以Wang树脂为基础载体，通过有机合成反应对树脂进行改性，进而制得高分子负载微粒钯催化剂。
其具体合成方法如下：在50mL单口烧瓶中依次加入0.50 g (1.04mmol OH/g) Wang树脂，0.48 g (2.60mmol)三聚氯氰，0.14 g (1.10 mmol) N,N-二异丙基乙胺(DIPEA)和20mL氯仿，室温反应18h。
过滤，依次用氯仿和THF洗涤树脂，60℃真空干燥24h，得到0.56g树脂1[7, 8]。
将0.20g (2.08mmol) 2-氨基吡啶溶于20mL DMF，依次向其加入0.56g树脂1及0.19g (1.5mmol) DIPEA，混合物于100℃反应24 h。
反应结束后，冷却至室温，树脂过滤，依次用乙醇和二氯甲烷洗涤后，真空干燥，得浅黄色树脂2。
在10mL单口烧瓶中依次加入0.030g (0.17mmol) PdCl2，0.011g (0.19mmol) NaCl和1mL甲醇，室温搅拌24h。
过滤，将滤液转入25mL单口烧瓶中，依次加入14mL甲醇，0.2g树脂2，60℃反应24h，生成树脂负载Pd2+配合物。
反应结束冷至室温，加入0.095g(1.16mmol)乙酸钠，室温搅拌1h，Pd2+被还原为纳米Pd(0)微粒。
过滤，依次用甲醇、水和丙酮洗涤，真空干燥制得高分子负载微粒钯催化剂WRP-Pd。
催化剂的制备过程如图2所示。
图2 高分子负载钯催化剂的制备（2）高分子骨架中已具备有效官能团，可以通过与催化剂前体进行亲核取代或亲电加成等反应，直接将催化活性物质通过共价键链接到高分子：此法制备方法简单，但是高分子骨架中必须具备有效官能团，才能将活性物质通过共价键接到高分子上从而形成有效的催化剂[9, 10]。
（3）通过具有催化活性单体共聚形成高分子负载催化剂，可以通过控制聚合的条件，以得到合适的孔径、粒度、强度的凝胶或粉末：该方法的主要优点在于配体设计灵活性高，且在均相体系中进行，反应活性高，如图3所示[11]。
图3 单体共聚法制备负载锰催化剂余汉成等[12, 13]，用铁(III)卟啉丙烯酸酯单体与苯乙烯单体共聚得到铁(III)卟啉丙烯酸酯-苯乙烯共聚物。
把0.0200g铁(III)卟啉丙烯酸酯和少许过氧化苯甲酰加入到2.0g苯乙烯中，搅拌使其充分溶解，再加入20mL φ=0.1%聚乙烯醇水溶液，在85℃磁力搅拌15h后升温至100℃，1h后再把温度降至50℃，过滤，以温水多次洗涤球状微粒，干燥。
把以上球状微粒溶解于氯仿中，慢慢滴加于处于搅拌状态的甲醇液中，抽滤(以甲醇洗涤至滤液无色)，干燥，粉碎(约50目)后，在索氏提取器上以乙醇抽提24h，真空干燥后得棕红色产物铁(III)卟啉丙烯酸酯-苯乙烯共聚物1.4417g，产率71%。
该催化剂由铁(III)卟啉丙烯酸酯单体与苯乙烯单体共聚而成，虽然粉碎为微粒，但部分铁(III)卟啉仍然不可避免地被包埋于共聚物内部而不能发挥催化活性。
其结构如图4所示。
图4 铁(III)卟啉丙烯酸酯-苯乙烯共聚物的结构岳瑞瑞[14]通过化学法合成的导电高分子为聚(3,4-乙撑二氧噻吩)(PEDOT)。
首先，将一定量的单体EDOT溶于乙醇中，将该乙醇溶液迅速加入H2PdCl4溶液中，室温下搅拌反应3h(该过程中EDOT单体被氧化聚合生成PEDOT聚合物，同时Pd2+被还原为Pd纳米颗粒)；然后，向上述溶液中加入一定量的H2PdCl4及不同量的氧化石墨烯(GO)分散液，超声分散2h；磁力搅拌下向该溶液中再逐滴加入NaBH4水溶液，反应液中过量的Pd2+被NaBH4进一步的还原，另外，GO被NaBH4还原为还原态的石墨烯(GE)。
反应结束后，将产物过滤并用蒸馏水、乙醇多次冲洗至滤液无色，60℃烘箱中干燥后便得Pd-PEDOT/GE复合催化剂粉末。
3、合成方法的比较通过文献查阅以及分析比较我们可以对以上三种合成高分子金属催化剂的方法进行简单评价。
第二种方法是利用高分子骨架中已具备有效官能团，通过与催化剂前体进行亲核取代或亲电加成等反应，直接将催化活性物质通过共价键链接到高分子。
这种方法虽然简单，不需要对高分子骨架进行修饰，但是其局限性较大，对高分子骨架要求较高。
与第二种方法的局限性相比，我们很容易发现第一种方法的优点。
通过有机反应先对高分子进行官能化，形成新的官能团，然后再与催化活性中心连接。
这种合成方法也较为简单，对于高分子配体的设计灵活性较大。
但是，催化剂的形态较难控制。
第三种方法，通过单体共聚的方法合成高分子催化剂。
该方法可以通过控制反应的条件控制催化剂的结构，灵活性较大。
但是，通过以上几个实例我们不难发现，第三种方法操作相对复杂，合成的产物中金属活性中心很容易被包到共聚物内部而使其不能发挥催化活性。
三种合成方法各有自己的优缺点，目前第一种方法应用最为广泛，第三种方法研究前景较为广阔。
我们在实际过程中可以根据原料的性质、产品的要求合理的选择合成方法。
4、高分子载体对催化剂性能的影响当一种高活性、高选择性的小分子金属催化活性物种被负载于高分子时，其稳定性、催化活性及选择性都会发生变化，当高分子载体、配体结构使用恰当时，高分子母体对催化活性物种有增稳、助活、提高选择性效应等作用[4, 15]。
下面我将从多个方面，通过高分子金属催化剂与普通金属催化剂的比较，以说明高分子金属催化剂的优点。
(1)基位隔离效应基位隔离效应是指被键联于高分子的催化活性功能基团由于高分子链的刚性而处于彼此隔离的状态。
Grubbs等将可溶性的均相二茂铁络合物应用于烯烃催化加氧时，发现其催化活性并不好，并且催化剂不能回收利用。
研究发现，这是由于在氢化反应条件下生成了一种无催化活性的二聚体。
而键联于交联度20%的聚苯乙烯载体的二茂铁络合物，其催化加氧活性较二茂铁的活性高60倍。
这是由于键合在一定刚性聚合物链上的二茂钛由于基位隔离效应，使其发生的二聚副反应的可能性降低，使其活性的得到了增强。
(2)增稳效应均相络合催化剂是一类相对比较容易失活的催化剂，将其负载于高分子上之后，催化剂的稳定性将得到很大的提高。
膦化交联聚苯乙烯的胶态钯催化剂对于1, 5, 9-环十二碳三烯(Z, E, E-CDT)的催化加氢活性要比非负载的钯催化剂col-Pd(0)提高16倍。
X射线衍射光谱(XRD)证明在膦化交联聚苯乙烯上钯原子族的颗粒直径为4.2 nm，催化剂重复使用20次后钯原子族粒径未发生明显变化(4.8 nm)。
而原位制备的胶态钯催化剂在催化反应后则聚集成了无催化活性的钯黑。
(3)选择效应通过对高分子载体结构的控制制得的高分子负载金属催化剂，往往会比对应小分子催化活性物种呈现更高的催化选择性，这对于精细化工有着重要的意义。
①尺寸选择性高分子负载金属催化剂的尺寸选择性主要包括两个方面。
一方面，一定孔径的多孔性聚合物负载金属催化剂对于分子尺寸不同的底物显示不同的催化活性。
另一方面，对于同一种类的高分子负载金属催化剂而言，髙分子载体的孔径与底物分子尺寸匹配效应同样会明显影响催化反应的结果。