弱电解质的电离知识点

第三章第一节弱电解质的电离

一、电解质、非电解质、

1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水.

2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。

①电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。

②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如：SO2、CO2则不是。

③条件：水溶液或融化状态:对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必

须同时满足两个条件。

④难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如:BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于

它们的溶解度太小，测不出(或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质.

⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质(特殊：盐酸是电解质溶液)。

蔗糖、酒精为非电解质。

练习1：下列物质中属于电解质的是（)

①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨水

二、强电解质与弱电解质

1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。

2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。

①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定.强电解质含有离子键或强极性键，

但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。

②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等

③ 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系.

说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏,电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物. 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系？ 3、电解质溶液的导电性和导电能力

① 电解质不一定导电（如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质（如石墨),

非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质;

② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电

荷数越高，导电能力越强。

③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不

一定比弱电解质强

④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离

子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物)

注意: 强弱电解质≠溶液的导电能力强弱 强弱电解质≠物质的溶解性大小

三、电离方程式的书写

(1）强电解质用=，弱电解质用

（2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。

H 2CO 3

H ++HCO 3—，HCO 3- H ++CO 32—,以第一步电离为主。 NH 3·H 2O NH 4+ + OH - Fe （OH)3 Fe 3+ + 3OH - （3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离. NaHCO 3=Na ++HCO 3-，HCO 3— H ++CO 32-

（4）强酸的酸式盐如NaHSO 4完全电离,但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。

熔融状态时：-4

4HSO Na NaHSO +=+

溶于水时：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-

1。先判断强、弱电解质，决定符号 2.多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低 3.多元弱碱也是分步电离,但书写电离方程式时写总式 4.Al （OH ）3有酸式和碱式电离 5.多元弱酸的酸式盐的电离方程式

练习1：写出下列物质的电离方程式：⑴NH 3·H 2O ； ⑵HClO ；⑶H 2SO 3； ⑷Fe(OH)3; (5）Al （OH)3； (6）NaHCO 3 ；(7) NaHSO 4 (8)Ba （OH)2

练习2:有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a 、盐酸 b 、硫酸 c 、醋酸,同时加入足量的锌，则开始反应时速率________.（用〈、=、〉 表示）

三、弱电解质的电离平衡

1、电离平衡概念:一定条件（温度、浓度)下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡)

导电性强弱

离子浓度

离子所带电荷

溶液浓度 电离程度

任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡

时,弱电解质具有该条件下的最大电离程度。

2、电离平衡的特征

①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。

②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等.

③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。

④定:弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。

⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。

3、影响电离平衡的因素（符合勒沙特列原理)

(1）内因——-————--电解质本身的性质,是决定性因素。

（2）外因①温度——-—---——--由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高,电离度增大.

②浓度—-——----—--同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。

在一定温度下，浓度越大,电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大,弱电解质的电离程度就越小.因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。

例如：在醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO—+H+

A 加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c（H+)、c(CH3COO—）变小；

B 加入少量冰醋酸,平衡向右移动,c(CH3COOH）、c（H+）、c(CH3COO—)增大但电离程度小；

③外加物质：若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子,则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。

以电离平衡CH3COOH CH3COO—+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表：

项目平衡移

动方向

c（H+）n(H+)

c(Ac

—)

c(OH

—）)

HAc

(

)

H

(

C

C

导电能力电离程度

加水稀释向右减小增多减小增多增多减弱增大加冰醋酸向右增大增多增多减小减小增强减小升高温度向右增大增多增多增多增多增强增大加NaOH(s）向右减小减少增多增多增多增强增大H2SO4(浓) 向左增大增多减少减少增多增强减小加醋酸铵（s) 向左减小减少增多增多减小增强减小加金属Mg 向右减小减少增多增多减小增强增大加CaCO3(s）向右减小减少增多增多减小增强增大练习1：在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡?向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、

CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？

练习2：在氨水中存在下列电离平衡NH3·H2O NH4＋+ OH―，下列条件的改变能

否引起电离平衡移动,向哪个方向移动？①NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl ④加

CH3COOH溶液⑤加热(不考虑NH3的挥发) ⑥加水⑦加压