人教版九年级上册化学第五单元课题1质量守恒定律(有答案)

课题1 质量守恒定律

【学习目标】

1、理解质量守恒定律的涵义

2、能力目标:通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。

3、通过学生的假设，并用自己设计的实验方案进行验证，使学生会进行初步的探究活动。

【学习重点】：质量守恒定律的涵义

【学习难点】：质量守恒定律涵义的理解和应用：

学习过程

一、课前学习

1. ____________的反应物的____________一定等于反应后生成的各物质的____________，这个规律叫做质量守恒定律。参加化学反应的反应物的相对质量____________一定等于生成的各物质的相对质量____________。

2.在化学反应前后，因为原子的种类____________，原子的数目____________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

3.为使书写的化学方程式遵守____________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的____________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和____________都相同，这个过程叫配平。

4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有____________、____________、____________元素。

1.答案：参加化学反应质量总和质量总和总和总和

2.答案：没有改变没有增减

3.答案：质量守恒化学计量数种类数目

4.答案：C H O

二、预习展示

学习建议：认真学习，然后独立思考自主完成下面的关于质量守恒定律学案的检测题，相信通过自己的努力定会有丰硕的收获！

1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气

体中含有氢气的质量可能是( )

A．8克 B.12克C．11克D．无法确定

2.Y2+2□====4XY中方框里应填写的化学式为( )

A．X2Y2 B．X2Y C．X3Y4 D．XY2

3.在X+2O2点燃CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )

A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH

4.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为( )

A.反应后物质的种类没有变化B．反应后元素的种类没有变化

C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化

答案：1.B2.B3.A4.C

三、课内学习，合作探究，展示汇报：

目标一：质量守恒定律

学生作出假设:假设1、生成物的质量总和大于反应物的质量总和

假设2、生成物的质量总和小于反应物的质量总和

假设3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和

【探究】通过什么方式可以验证你的假设呢？

下面请大家结合教材90页的活动与探究讨论一下如何设计这两个实验。

学生：汇报实验方案

【活动与探究】方案一：白磷燃烧前后质量的测定。

方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

注意事项：1、称量时天平应注意调平。

2、白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。

3、白磷燃烧这个实验中不用橡皮塞而改用气球套在锥形瓶口，连同白磷一起放在

石棉网上加热，待白磷燃烧时移开酒精灯，此时不要用手拿锥形瓶。

4、在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前要用砂纸打磨干净。

结论：物质在发生化学反应前后参加反应的各反应物的质量总和与反应后生成的各生成物的质量总和是相等的。

[小结]：

1、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、注意：①“各物质”指所有反应物与生成物；

②“总和”包括各种状态的反应物与生成物；

③“参加”意味着不包括反应物中过量的那部分物质的质量；

④质量守恒定律适用于任何化学变化，但物理变化不属于此定律。

[过渡]：到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们在通过下面的实验来验证一下质量守恒定律是否正确。

[实验5—1] 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

实验现象描述：产生大量气泡，天平指针向右偏。

分析：因为碳酸钠与盐酸反应后生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，逸散到了空气中，所以盐酸与碳酸钠反应后生成物的质量小于反应物的质量。

追问：如果把二氧化碳收集起来，结果会怎样？

[实验5—2]镁带燃烧前后质量的测定

实验现象描述：镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成物的质量小于反应物的质量。

学生讨论：讨论一下这是为什么？这与质量守恒定律想违背吗？

分析：镁带燃烧时产生的大量白烟是生成物氧化镁，一部分逸散到了空气中，逸散的MgO的质量大于参与反应的氧气的质量。

3、质量守恒的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。

目标二：化学方程式

1．定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2.化学方程式的意义。

①．表示出了反应物、生成物以及反应条件；如：C+O2点燃

CO2反应物为C和O2，生成物为CO2，

反应条件为“点燃”。

②．表示出了反应物与生成物间的粒子个数比；

③.表示出了反应物与生成物间的质量比。

如：C + O2 点燃

CO2

粒子个数比 1 ： 1 ： 1

质量比 12 ：16×2 ： 12+16×2

12 ：32 ： 44

即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

3、化学方程式的三种读法：

①．读出反应物、生成物以及反应条件；

②．读出反应物与生成物间的粒子个数比；

③.读出反应物与生成物间的质量比。

如：①、碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳；

②、每个碳原子和一个氧分子在点燃条件下反应生成一个二氧化碳分子；

③、每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。 [讨论]从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息? 1．粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。

CuO+H2△

Cu+H2O

2．金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。

Mg+CuO △

MgO+Cu

[学生讨论]

[回答](尽量鼓励学生多回答一些信息，只要从这两个化学方程式能得到的都对) 第1个反应：

1．铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。