高中化学选修3人教版：第三章晶体结构与性质-归纳与整理
高中化学选修三选修3物质结构与性质第三章第3章常见晶体结构晶胞分析归纳整理总结
精品文档 1． 金刚石晶体结构（硅单质相同）1mol 金刚石中含有 mol C —C 键，最小环是 元环，（是、否） 共平面。
每个C-C 键被___个六元环共有，每个C 被_____个六元环共有。
每个六元环实际拥有的碳原子数为______个。
C-C 键夹角：_______。
C 原子的杂化方式是______ SiO 2晶体中，每个Si 原子与 个O 原子以共价键相结合，每个O 原子与 个Si 原子以共价键相结合，晶体中Si 原子与O 原子个数比为 。
晶体中Si 原子与Si —O 键数目之比为 。
最小环由 个原子构成，即有 个O ， 个Si ，含有 个Si-O 键，每个Si 原子被 个十二元环，每个O 被 个十二元环共有，每个Si-O 键被__个十二元环共有；所以每个十二元环实际拥有的Si 原子数为_____个，O 原子数为____个，Si-O 键为____个。
硅原子的杂化方式是______,氧原子的杂化方式是_________.2． 在NaCl 晶体中，与每个Na +等距离且最近的Cl-有 个，这些Cl -围成的几何构型是 ;与每个Na +等距离且最近的Na +有 个。
由均摊法可知该晶胞中实际拥有的Na +数为____个Cl -数为______个，则次晶胞中含有_______个NaCl 结构单元。
3. CaF 2型晶胞中，含:___个Ca 2+和____个F -Ca 2+的配位数： F -的配位数：Ca 2+周围有______个距离最近且相等的Ca 2+F - 周围有_______个距离最近且相等的F——。
精品文档4．如图为干冰晶胞（面心立方堆积），CO 2分子在晶胞中的位置为 ；每个晶胞含二氧化碳分子的个数为 ；与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有个。
5．如图为石墨晶体结构示意图，每层内C 原子以 键与周围的 个C 原子结合，层间作用力为 ； 层内最小环有_____个C 原子组成；每个C 原子被 个最小环所共用；每个最小环含有 个C 原子， 个C —C键；所以C 原子数和C-C 键数之比是_________。
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体构造与特性
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体构造与特性
1. 晶体的基本概念
- 晶体是由原子、离子或分子以一定的方式排列形成的固体物质。
- 晶体的结构由晶格和基元组成。
晶格是由离子或原子排列所形成的三维重复结构，基元是晶格中最小的具有完整晶体结构的部分。
2. 晶体的分类
- 按照构成晶体的粒子种类可分为离子晶体、原子晶体和分子晶体。
- 按照晶体的组成方式可分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和导电晶体等。
3. 晶体的结构与性质
- 晶体的结构决定了其性质。
晶体的结构可以通过X射线衍射实验来确定。
- 晶体的性质包括硬度、熔点、热胀冷缩性、电导率、光学性质等。
4. 离子晶体的结构与性质
- 离子晶体的结构是由正、负离子按一定比例排列形成的。
- 离子晶体具有高熔点、脆性、电解质导电性等特点。
5. 共价晶体的结构与性质
- 共价晶体是由原子通过共价键相互连接而成的。
- 共价晶体具有较高的熔点、硬度和脆性，不导电。
6. 金属晶体的结构与性质
- 金属晶体是由金属原子通过金属键相互连接而成的。
- 金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。
7. 晶体缺陷
- 晶体缺陷是指晶体中原子或离子的位置发生偏离或缺失的现象。
- 晶体缺陷包括点缺陷、面缺陷和体缺陷。
以上是第三章晶体构造与特性的知识点总结，希望对你的学习有所帮助。
(完整版)【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质
第三章晶体结构与性质课标要求1•了解化学键和分子间作用力的区别。
2•理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3•了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
4•理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
5•了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
要点精讲一一.晶体常识1•晶体与非晶体比较晶体韭晶悴结梅徴粒周期性有序掾列红构裟粒无序拄列1性质峙性有目范性、固定熔点、对称性、各冋异性没有自葩性、固定焙点“揃佗■&向异性2.获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）③溶质从溶液中析出。
3.晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”4.晶胞中微粒数的计算方法一一均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学中常见的晶胞为立方晶胞「厂-4同为慎个霜肿.所比右■［碎Fw I •俊歸咆同为2个忌胞所几好• £粒TI 询上一 4.U F滾品咆望于内部-*1®个锂子都翼于議骷盹立方晶胞中微粒数的计算方法如下:注意：在使用均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状二•四种晶体的比较2 •晶体熔、沸点高低的比较方法(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
(2)原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高•如熔点：金刚石〉碳化硅＞硅(3)离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
（4）分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
人教版高中化学选修3课件 第三章 晶体结构与性质复习 (共14张PPT)
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时43分9秒15:43:099 November 2021
成为正四面体 构型。
②晶体中碳碳键夹角为 109°28′ ，碳原子
采取了 sp3 杂化。 ③最小环有 6 个碳原子。
109°28′
共价键
晶体硅、碳化硅结构与金刚石类似
2、二氧化硅 ①每个硅原子与 4 个氧原子相连；
每个氧原子与 2 个硅原子相连。 ②最小环上有 6 个硅原子， 6 个氧原子。 ③晶体中是否存在分子？
5、氯化钠的晶体结构示意图
配位数6
①每个Na+同时吸引 6个 Cl-，每个Cl-同时吸引6个 Na+，Na+数目与Cl-数目之比为 1：1 故化学式为NaCl。
②在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-。它 们所围成的空间几何构型是 正八面体。 ③与一个Na+距离最近且相等的Na+有 12 个。
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时43 分9秒下午3时43分15:43:0921.11.9
3、干冰
晶胞为正方体，每个顶点
和面心各有一个分子。 共价键 ①平均每个晶胞中有 4 个 CO2分子，
范德华力
②微粒间的作用力是 范德华力 ， ③配位数为 12 。
（3）离子晶体要比较离子键的强弱 ➢一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小， 则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。
2020-2021学年人教版选修3 第3章 晶体结构与性质 章末专题整合 课件(53张)
化学 选修3 物质结构与性质 配人教版
第三章 晶体结构与性质
6．判断晶体类型，既可以从结构入手，也可以从物理性质入手 (1)由非金属元素组成的二元化合物不是离子晶体，三元化合物可能 是离子晶体(如NH4Cl、NH4NO3)。 (2)熔点在一千摄氏度以下无原子晶体。 (3)固态不导电，熔融态导电的是离子晶体。 (4)熔点低、能溶于有机溶剂的晶体是分子晶体。 (5)金属元素与非金属元素组成的化合物未必都是离子晶体，一般用 电负性差来判断。电负性差大于1.7的一般是离子晶体，但不全符合， 还与化合价有关。
概念 静 电 作 用 所 形 成 的 子对(电子云重叠)所 电 子 之 间 的 静 电 作
化学键
形成的化学键
用
成键 微粒
阴、阳离子
原子
金属阳离子、自由 电子
化学 选修3 物质结构与性质 配人教版
第三章 晶体结构与性质
类型
离子键ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
共价键
金属键
作用 阴、阳离子间的静电 共用电子对(电子云重 金属阳离子和自由电
化学 选修3 物质结构与性质 配人教版
第三章 晶体结构与性质
晶体类型 离子晶体 分子晶体
原子晶体
金属晶体
多数的非金属 少数的非金属单质 金属单质和
物质类别 离子化合物
单质和化合物 和共价化合物
合金
实例 食盐晶体 氨、氯化氢
金刚石
镁、铝
既要熟记四种晶体的典型特征，又要掌握典型晶体的特殊性。
同时还要理解一些特殊规律，如大部分分子晶体中存在共价键， 注意事项
化学 选修3 物质结构与性质 配人教版
第三章 晶体结构与性质
(2)同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体 的熔、沸点越高。
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体排列与特性
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体排列与特性
本文档总结了高中化学选修3课程中第三章晶体排列与特性的主要知识点。
一、晶体的定义和特点
- 晶体是具有规则的、有序的三维排列的固体结构。
- 晶体呈现出明显的平面、直线和点的等级性。
- 晶体有着明确的晶体结构和晶体缺陷。
二、晶体排列
- 晶体的排列方式主要有原子堆积和离子堆积两种。
- 原子堆积有3种典型的结构类型：简单立方堆积、面心立方堆积和密堆积。
- 离子堆积有3种典型的排列方式：简单立方堆积、体心立方堆积和面心立方堆积。
三、晶体的类型
- 晶体分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体四种类型。
- 金属晶体由金属原子组成，具有良好的导电性和热导性。
- 离子晶体由阳离子和阴离子组成，具有高熔点和良好的溶解性。
- 共价晶体由共价键连接的原子组成，具有高硬度和高熔点。
- 分子晶体由分子间的弱力相互作用连接的组成，具有低熔点和易溶性。
四、晶体的缺陷
- 晶体的缺陷分为点缺陷、线缺陷和面缺陷。
- 点缺陷包括空位、间隙原子和杂质原子等。
- 线缺陷包括位错和螺旋位错。
- 面缺陷包括阴极空位和阳极不完整等。
以上是高中化学选修3课程中第三章晶体排列与特性的知识点总结。
以上信息仅供参考，如有需要请自行查阅教材或参考其他可靠资料确认。
人教版高中化学选修三物质与结构晶体结构与性质归纳整理
5、晶体中晶胞的空隙：
用围成空隙的那些球的球心连线构成的多面体来为空隙命名， 如正八面体空隙、正四面体空隙等。
◆正四面体空隙：
结构型式
ZnS型：离子堆积描述
阴离子堆积方 式
阴阳离 子的配
位数
阳离子
所占空隙类 型
阳离子
所占空隙分 数
空隙位置及 数目
ZnS型 立方最密堆积 4:4 正四面体
F
（1）其中代表金刚石的是(填编号字母，下同) ，其中每
个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于
晶体。金刚石最小的环为______环,碳碳键的键角为_________
（2）其中代表石墨的是
，其中每个正六边形占有碳
原子数平均为
个。Wg石墨中碳原子数为_________；
碳环数为_______；碳碳单键数为_______；三者之比为_____。
较高
较低
很高
易溶于极 相似相溶 性溶剂
难溶
不易导电（
熔化或溶于水 能导电
溶于水可能 导电）
不易导电
金属晶体
金属离子、 自由电子
金属键
一般较大， 部分小 有高有低
难溶，有些 可与水反应
良导体 （导电传热）
讨论1：分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型： A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电； B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电； C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
（5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞
CsCl，其原因解释为_____________。
人教版高中化学选修三 第三章晶体结构与性质 归纳与整理_教案
常见晶胞中微粒间最近距离一、教学目标【知识与技能】1掌握各类代表晶体的晶胞结构2能计算常见晶胞中微粒间最近距离【过程与方法】1探究晶体结构中培养学生观察能力和空间想象能力。
2化学知识与数学知识相结合分析晶胞结构，提高学生分析问题、解决问题能力3由金刚石晶胞结构演变出其它晶胞结构，让学生掌握几种典型晶胞的区别与联系，培养学生归纳推理能力【情感态度与价值观】1学生通过自己动手制作晶胞模型，及课上播放晶体图片，激发学生学习化学的兴趣。
2学生通过观察模型，解决问题，培养学生勤于思考，积极实践的科学态度。
二、学情分析在知识方面，学生已学习了分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体的相关内容，已经了解各类代表晶体的结构。
在能力方面，学生空间想象能力不够，在教师的引导下，由金刚石的晶胞结构演变出CaF2晶胞，Cu晶胞，CO2晶胞等，通过学生亲手制作模型和小组合作学习的方法，促使学生动眼看，动手做，动口说，动脑想，变被动学习为主动探索。
三、重点难点重点：晶胞的结构难点：晶胞中微粒间距离的比较。
四、教学过程【导入】播放一组图片多媒体展示晶体世界的美丽，用以调动学生的学习热情【提问】它们是我们化学上学习的哪类物质？回顾所学内容，根据构成微粒和作用力的不同，晶体分哪几类？【板书】求晶胞中的最近距离活动1、展示一些晶胞图片，让学生结合书上的图，判断是什么晶体。
学生看书后，集体回答。
活动2、学生动手用所给的乒乓球做一个体心细胞。
【思考】微粒在晶胞什么位置？微粒间距离一样吗？哪两个最近？结合教学知识，对比判断。
由一个小组代表展示成果，并回答分析结果，然后动画展示。
【提问】所学的晶胞中，体心晶胞有哪些？归纳：播放投影【板书】体心：最近距离等于体对角线的一半根据题图推测，CuCl晶体中两距离最近的Cu＋间距离为a，则每个Cu＋与Cu＋周围距离相等且次近的距离为________，每个Cu＋周围距离相等且第三近的距离为________，两距离最近的Cu＋间距离为a的数目为________，Cu＋周围紧邻且等距的Cl－数目为________。
人教版高中化学选修三课件：第三章晶体结构与性质章末整合
例 1 下列物质的熔沸点高低顺序排列正确的是( )
A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CF4 C.MgO>H2O>N2>O2 D.金刚石>生铁>钠>纯铁
单元整合提升
专题一
专题二
知识网络建构 专题归纳整合
3.根据物质所含化学键的类型判断晶体的类型 (1)离子晶体与化学键的关系: ①离子晶体中一定含有离子键,可能含有极性共价键、非极性共 价键、配位键。 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ③离子晶体一定是由阴、阳离子构成的,但晶体中可以含有分子, 如结晶水合物。 ④离子晶体中一定含有阳离子,但含有阳离子的晶体不一定是 离子晶体。 ⑤非金属元素也可以形成离子化合物,如 NH4Cl、NH4NO3 等都 是离子化合物。
单元整合提升
知识网络建构 专题归纳整合
专题一
专题二
(2)分子晶体与分子间作用力及化学键的关系: ①分子晶体中一定含有分子间作用力。 ②稀有气体形成的晶体是分子晶体,而稀有气体是单原子分子, 其晶体中只含有分子间作用力。 ③除稀有气体外的其他分子晶体均含有分子间作用力和分子 内共价键。 ④分子晶体中的分子间作用力决定物质的物理性质(如熔沸点、 硬度、溶解性等),而共价键决定分子的化学性质。 (3)原子晶体与化学键的关系: ①原子晶体中一定有共价键,且只有共价键,无分子间作用力。 ②原子晶体一定是由原子构成的,可以是同种元素的原子,也可 以是不同种元素的原子。
熔点/℃ 硬度 水溶性 导电性
水溶液与 Ag+反应
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体构造与属性
【人教版】高中化学选修3知识点总结：
第三章晶体构造与属性
晶体构造与属性是高中化学选修3课程中的重要内容。
本章主
要讲解了晶体的特点、晶体的拓扑结构、晶体的点阵和晶体的性质
等知识点。
1. 晶体的特点
- 晶体是由一定规律排列的原子、离子或分子组成的固体物质。
- 晶体具有规则的几何外形，有明确的晶面和晶点。
- 晶体中离子、原子或分子按照一定规律排列形成周期性结构，具有长程有序性。
2. 晶体的拓扑结构
- 晶体的拓扑结构是指晶体中原子、离子或分子之间的连接关
系和排列方式。
- 晶体可分为离子晶体、共价晶体和金属晶体等不同类型。
3. 晶体的点阵
- 晶体的点阵是晶体中最小的周期结构单元，在三维空间中重复排列形成整个晶体结构。
- 常见的晶体点阵有立方晶系、正交晶系、单斜晶系、正六角晶系等。
4. 晶体的性质
- 晶体的物理性质：晶体具有明确的熔点、硬度和透明度等特性。
- 晶体的光学性质：晶体对光具有不同的折射、吸收、散射和偏振等特性。
- 晶体的磁性性质：晶体中的离子或原子在外磁场作用下表现出不同的磁性行为。
以上是关于【人教版】高中化学选修3知识点总结中第三章晶体构造与属性的内容概述。
详细内容请参考教材或其他可靠资料。
高中化学选修3人教版：第三章晶体结构与性质-归纳与整理
典型的晶体结构
• 分子晶体
冰的晶体结构 干冰的晶体结构图
典例分析 在干冰晶体中每个CO2分子周围最近且等距 离的CO2有__个。
• 原子晶体
109º28´
共价键
Si
O
180º
109º28´
共价键
• 金属晶体 体心立方堆积 （K）
简单立方堆积（Po）
C B A
六方密堆积（镁型） 面心立方 （铜型）
b、代表晶体 CO2
干冰的晶体结构图(一)
返回
干冰的晶体结构图(二)
可见:每个二氧化碳分子周围有 12 个二氧化碳分子
返回
Si o
共价键
109º28´ 共价键
返回
石墨的晶体结构图
返回
不同晶体类型熔沸点高低的判断：
离子晶体：离子半径越小，所带电荷越多，离子键越牢固，
熔沸点越高。
NaCl与MgCl2
Y
E
A
C
B
D
X
甲
乙
丙F
丁Z
归纳小结
晶胞抽取的计算原则
①顶点：由8个小立方体共有，所以为1/8 ②棱上：由4个小立方体共有，所以为1/4 ③面心：由2个小立方体共有，所以为1/2 ④体内：由1个晶胞拥有，所以为1
典例分析
4、晶体的空间结构及信息迁移式试题
例、中学教材上图示的NaCl晶体结构，它 向三维空间沿伸得到完美晶体。假若钠离子 与周围最近的氯离子的距离为a cm (阿伏加 德罗常数为NA，NaCl的摩尔质量为M) ， 求NaCl晶体的密度是_____。
晶体熔沸点高低的判断
⑴不同晶体类型的熔沸点比较
一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）
人教版化学选修三第三章晶体结构与性质知识点
《晶体结构与性质》总结一、分子晶体：1．间以（，）相结合的晶体叫分子晶体（1）构成分子晶体的粒子是。
（2）粒子间的相互作用是。
（3）分子间作用力（范德华力＜氢键）远化学键的作用；（4）分子晶体熔化破坏的是。
2．典型的分子晶体：（1）非金属氢化物：例（2）酸：例（3）部分非金属单质:：例（4）部分非金属氧化物: 例（5）大多数有机物：例3．分子晶体结构：（1）只有范德华力，无分子间氢键的——分子密集堆积，如：C60、干冰、O2每个分子周围有个紧邻的分子，面心立方构型（2）有分子间氢键的——不具有分子密集堆积特征，如：HF 、冰、NH3冰中１个水分子周围有个水分子，1mol冰周围有mol氢键。
4．分子晶体熔沸点判断：的物质，越大，分子间作用力越大；分子量相等或相近，性分子的范德华力大，物质熔化和汽化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越。
含有分子间氢键的，熔沸点较。
在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔沸点越。
二、原子晶体：1．所有的相邻间都以相结合而形成空间立体网状结构的晶体。
（1）构成原子晶体的粒子是，（2）原子间以较强的相结合。
（3）整块晶体是一个三维的共价键网状结构，（4）原子晶体熔化破坏的是。
2．常见的原子晶体（1）某些非金属单质：硼（B）（2）某些非金属化合物：碳化硅（SiC）氮化硼（BN）（3）某些氧化物：Al2O3晶体3．原子晶体结构：金刚石晶体中：每个碳原子以与周围个碳原子结合,成为正四面体结构,碳以杂化轨道形成键。
向空间发展,彼此联结的立体网状结构,其中形成的最小环中含个碳原子。
每个碳原子被12个环共用。
1mol金刚石中含有的C-C共价键数mol。
在SiO2晶体中：①每个Si原子以个共价键结合个O原子；同时，每个O原子结合个Si原子。
SiO2晶体是由Si原子和O原子按的比例所组成的立体网状的晶体。
②最小的环是由个Si原子和个O原子组成的元环。
③1mol SiO2中含mol Si—O键。
人教版化学选修三 第三章《晶体结构与性质复习》课件(共30张PPT)
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种
可燃性气体，反应的化学方程式为：
。
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学反应方程式
表示它在工业上的一种重要的用途：
。
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式
是：
。
（4）丁的元素符号是
为
。
，它的原子结构示意图
（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似
晶体结构与性质
复习
固体
非晶体
知识网络
本质 差异
有无自范性
晶体
1、晶体的定义 2、晶体的性质 3、晶体的分类 4、得到晶体的
途径
分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
一、晶体与非晶体 1.晶体与非晶体的区别
自范性
微观结构
晶体 有(能自发呈现多面体外 粒子在三维空间里
形)
呈周期性有序排列
非晶体 没有(不能自发呈现多面 粒子排列相对无序 体外形)
1. 人生就是生活的过程。哪能没有风没有雨?正是因为有了风雨的洗礼才能看见斑斓的彩虹;有了失败的痛苦才会尝到成功的喜悦。
八、混合型晶体
达标潜能练习
1、下列不存在化学键的晶体是：
A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
2、常温常压下的分子晶体是：
A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
3、同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相
同的是：
A、I2 Ar N2 Si
B、金刚石 O2 F2
C、Ba(OH)2 K2O CaCl2
12. 让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧! 7. 只有千锤百炼，才能成为好钢。 10. 人往往懦弱而爱抱歉：他不敢直说“我想”“我是”，而是援引一些圣人智者的话语;面对一片草叶或一朵玫瑰，他也会抱愧负疚。他或为向往 所耽，或为追忆所累。其实，美德与生命力之由来，了无规矩，殊不可知;你何必窥人轨辙，看人模样，听人命令——你的行为，你的思想、 品格应全然新异。
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体形态与特征
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体形态与特征
本文档总结了高中化学选修3教材中第三章晶体形态与特征的知识点。
1. 晶体的概念和结构特点
- 晶体是由具有一定空间有序性的原子、离子或分子组成的凝聚态物质。
- 晶体的结构特点包括周期性、长程有序性和层状结构。
2. 晶体的晶体系和晶体面
- 晶体系根据对称性可分为三类：立方晶系、四方晶系和六角晶系。
- 晶体面是晶体表面的平坦部分。
3. 晶体的晶胞和晶格
- 晶胞是最小重复单元，包含了晶体的全部结构信息。
- 晶格是晶胞在空间中无限重复所形成的排列。
4. 晶体的晶体缺陷
- 晶体缺陷是指晶体中存在的结构异常或杂质。
- 晶体缺陷包括点缺陷、线缺陷和面缺陷。
5. 晶体的晶体学性质
- 晶体的晶体学性质包括透明性、折射性和散射性等。
- 不同晶体的晶体学性质有所差异。
以上是第三章晶体形态与特征的知识点总结，希望对您有帮助。
参考资料：
- 《高中化学选修3》人教版。
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NaCl<MgCl2
原子晶体：原子半径越小，共价键键能越大，熔沸点越高。
Si，SiO2，SiC
SiO2>SiC > Si
分子晶体：结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力
越大，熔沸点越高。
F2，Cl2，Br2，I2
F2 < Cl2 < Br2 < I2
三.四种晶体的比较
晶体类型 离子晶体 晶体粒子 阴、阳离子
60°
(W/124) ×6 ×NA
晶体中Na+和Cl-间最 小距离为a cm， 计 算NaCl晶体的密度
4 58.5g mol 1 N A mol 1
(2acm)3
29.25 a3 NA
g
cm3
第一单元 晶体的 类型与性质
2、晶体举例：
NaCl的晶体结构：
6：6
CsCl的晶体结构：
《晶体结构与性质 －归纳与整理》
一、晶体与非晶体
1.晶体与非晶体的区别
自范性
微观结构
晶体 有(能自发呈现多面体外 原子在三维空间里
形)
呈周期性有序排列
非晶体 没有(不能自发呈现多面 原子排列相对无序 体外形)
(1)晶体自范性的本质:是晶体中粒子微观空间里 呈现周期性的有序排列的宏观表象.
• (2)晶体自范性的条件之一:生长速率适当.
2.晶体形成的途径
• 熔融态物质凝固. • 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). • 溶质从溶液中析出.
3.晶体的特性
• 有规则的几何外形 • 有固定的熔沸点 • 物理性质(强度、导热性、光学性质等）各
向异性
二.晶胞
• 1.定义:晶体中重复出现的最基本的结构单元
三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
立方晶体中晶胞对质点的占有率
晶胞体内的原子不与其他晶胞分享，完全属于该 晶胞
体心： 1
立方晶胞
面心： 1/2 棱边： 1/4
顶点： 1/8
练习一：
石墨晶体的层状结构， 层内为平面正六边形结构 （如图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边 形占有C原子数为____个、 占有的碳碳键数为2____个。 碳原子数目与碳碳化3学键数 目之比为_______.
金属阳离子电荷数越高，半径越小 熔沸点越高
四、金属晶体的原子堆积模型 原子在二维平面上的两种放置方式－非密置层和密置层
非密置层
配位数为４
密置层
配位数为６
二、金属晶体的原子堆积模型
三维堆积－四种方式
简由
单非
立 方
密 置 层
堆一
积层
一
钾型
层 堆
体心
积
立方
而
成
四.离子晶体
NaCl和CsCl的晶胞
NaCl晶体 每个Na+同时吸引6个Cl- 每个Cl-同时吸引6个Na+
A. YBa2CuO7-X B. YBa2Cu2O7-X C. YBa2Cu3O7-X D. YBa2Cu4O7-X
Cu 8×(1/8) + 8×(1/4) = 3
Y1
1/8
Cu铜 Ba钡 Y钇 O氧
Ba 2
金刚石和石墨最小的环为
几元环？碳碳键的键角为多 少？
白磷的键角为多少？Wg白磷中磷磷单键的数 目为多少？
(1)几何因素----正负离子的半径比(r+/r- )
(2)电荷因素----正负离子的电荷比
CaF2 晶体中正离子配位数8,负离子配位数为 。 TiO2晶体中正离子的配位数为6，负离子的配位数 为多少？
(3)键性因素----离子键的纯粹程度
2.晶格能
• 1.晶格能:在标准状况下,气态正离子和气态负 离子形成1mol离子晶体所释放的能量.
每个CO2分子周围有多 少个与之最近且等距离
的CO2分子？距离为多 少？（设晶胞边长为a）
12个
a
AD=CD=a/2
AC=AB
=
2a 2
1987年2月，朱经武（Paul Chu）教授等发现钇钡铜氧 化合物在90K温度下即具有 超导性，若该化合物的结构 如右图所示，则该化合物的 化学式可能是沸点 较高
2:3
三.四种晶体的比较
晶体类型 离子晶体 晶体粒子 阴、阳离子
粒子间作 离子键 用力
熔沸点 较高
硬度
较硬
溶解性
原子晶体 分子晶体 金属晶体
原子 共价键
分子
金属阳离子、自 由电子
分子间作用 金属键 力
很高 很硬
较低 一般较软
一般较高，少部 分低 ,一般较硬， 少部分软
难溶解 相似相溶
导电情况 固体不导电， 不导电 一般不导电 良导体 熔化或溶于水 （除硅） 后导电
CsCl晶体
在氯化铯晶体中，每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近 且距离相等的Cs+(或Cl-)共有 8个 ；这几个Cs+(或 Cl-)在空间构成的几何构型为 立方体 ；在每个Cs+ 周围距离相等且最近的Cs+共有 6 个 ；这几个 Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为 正八面体；
1.离子晶体中离子的配位数的决定因素
晶体熔沸点高低的判断
⑴不同晶体类型的熔沸点比较
一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）
⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较
①离子晶体： 阴、阳离子电荷数越大，半径越小 熔沸点越高
②原子晶体：
原子半径越小→键长越短→键能越大 熔沸点越高
③分子晶体： 组成和结构相似的分子晶体
相对分子质量越大，分子的极性越大 熔沸点越高 ④金属晶体：
b、代表晶体 CO2
干冰的晶体结构图(一)
返回
干冰的晶体结构图(二)
可见:每个二氧化碳分子周围有 12 个二氧化碳分子
返回
Si o
共价键
109º28´ 共价键
返回
石墨的晶体结构图
返回
不同晶体类型熔沸点高低的判断：
离子晶体：离子半径越小，所带电荷越多，离子键越牢固，
熔沸点越高。
NaCl与MgCl2
• 2.影响晶格能的因素: • (1)与正负离子电荷成正比 • (2)与核间距成反比(与半径成反比) • 3.晶格能与离子晶体的物理性质: • 晶格能越大,离子晶体越稳定,熔沸点越高、硬
度越大.
晶体中微粒的排列、个数及密度的计算
在氯化钠晶体中， 每个Na+周围与 之最接近且距离 相等的Cl-共有 个；6 这几个Cl-在 空间构成的几何 构型 为 正八面体 。
8：8
NaCl的晶体结构：
4 Na+： 4 Cl–：
CsCl的晶体结构：
8 Cs+： 8 Cl–：
3、离子晶体的物理特性：
决定因素：构成的化学键为较强的离 子键，破环需要外界提供 较多的能量
a.硬度较高，难于压缩 b.有较高的熔沸点 c.固态时不导电，熔融状态 或溶于水时
能导电。
d.各种离子晶体之间溶解度相差较大