弱酸酸性强弱比较
常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]常见酸的酸性强弱的比较含氧酸的酸性强弱的判据：①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>H 2SiO 3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
如酸性HClO 4>HClO 3>HClO 2>HClO ，H 2SO 4>H 2SO 3，HNO 3>HNO 2，H 3PO 4>H 3PO 3>H 3PO 2 无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H 2S 由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’ 则酸性 A>B’如：CO 2+2H 2O+NaBO 2=H 3BO 3+NaHCO 3，H 3BO 3+Na 2CO 3=NaBO 2+NaHCO 3+H 2O ， 则酸性：H 2CO 3>H 3BO 3>HCO 3- 由R-O-H 模型来判据：R 元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH 的酸性越强，R 元素的价态越低，半径越大，则R-O-H 的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3、H 2SiO 3、H 3PO4、H 2SO 4、HClO 4。
自左至右，碱性减弱，酸性增强。
由电子效应来比较:羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。
且有Cl 3CCOOH>CHCl 2COOH>CH 2ClCOOH>CH 3COOH碱的碱性强弱的比较总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。
四种弱酸性物质酸性强弱比较实验的设计与改进
彭 威 肖小明 湖南师范大学化学化工学院
问题的提出背景：
人教版高中化学教材选修5《有机化学基础》中[1]，在 苯酚的性质这一节，课堂演示实验3—3说明了苯酚在常温 下其水溶液呈现浑浊状态的物理性质和苯酚具有弱酸性的化 学性质。 关于苯酚的酸性弱于碳酸这一点，教材也只做了一个简 单的描述：若向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以看 到澄清的苯酚钠溶液又变浑浊。这是因为水溶性的苯酚钠在 碳酸的作用下重新又生成苯酚。
通入二氧化碳过量时，上述的反应产物仍为苯酚和碳酸 氢钠，而不是苯酚和碳酸钠，解释就是苯酚的酸性(pK =9．95)虽弱于碳酸(pK 1=6．38。pK 2=10．25)，但还 是强于碳酸氢根离子，根据强酸制弱酸的原理[2] [3] 便可推知 产物中不会生成碳酸钠。
在学习到羧酸的性质时，要求学生设计实验验证乙 酸、碳酸和苯酚三种弱酸性溶液的酸性强弱，教材中列 出了一些实验装置和试剂，但没给出具体实验的设计方 案。
综合考虑上述两个实验，本文设计了改进实验，证 明上述乙酸、碳酸、苯酚和碳酸氢盐四种弱酸性物质酸 性的相对强弱。
改进方案一[4] ：
向盛有少量苯酚晶体(约0．5 g)的试管中加入l mL 蒸馏水，振荡，溶液变浑浊，然后滴加0．1 mol／L的 碳酸钠溶液，至浑浊溶液恰好变为澄清，此过程无气体 产生。
实验改进方案：
【实验名称】 四种弱酸性物质酸性相对强弱的实验 【实验目的】 运用强酸制弱酸的化学反应原理比较四种弱酸性物质的 酸性相对强弱，学会通过实验现象培养学生分析推理的 逻辑思维能力。 【实验仪器与试剂】 具支试管、橡胶活塞、洗气瓶1个、试管2支、直角 导管2根、吸管1根、橡胶管2根； 乙酸、碳酸氢钠、碳酸钠、苯酚。
常见酸的酸性强弱的比较
常见酸得酸性强弱得比较首先要瞧您就是哪种酸碱理论如果就是电离理论。
则Ka越大，越易电离，酸性越强。
如果就是质子理论。
则越容易给出质子，酸性越强含氧酸得酸性强弱得判据：在有氧酸根中，主元素得非金属性越强，与氧得结合能力就越强，于就是与氢之间得键得键能就越小，氢就越容易游离出来。
b5E2RGbCAP①不同元素得最高价含氧酸，成酸元素得非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3p1EanqFDPw②同种元素得不同价态含氧酸，元素得化合价越高，酸性越强。
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸与高氯酸。
在书写方程式得时候要注意不要忽略了酸得强氧化性。
DXDiTa9E3d酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO<氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）RTCrpUDGiTH2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸<气态氢化物得水溶液）酸性强弱得判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素得无氧酸就是同周期中最强得，例如HCl > H2S。
5PCzVD7HxA在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢得结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢得酸性弱于盐酸得酸性。
jLBHrnAILg①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。
如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸>②非同一主族元素得无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’ 则酸性A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，xHAQX74J0X则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素得价态越来越高，半径越小，则R-OH得酸性越强，R元素得价态越低，半径越大，则R-O-H得碱性越强，如第三周期元素得最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH>2、Al(OH>3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
强酸和弱酸的区别
强酸和弱酸的区别强酸和弱酸是常见的化学术语，用于描述不同酸性物质的特性和行为。
酸是一种能够释放H+（氢离子）的物质，而强酸和弱酸则指的是在水溶液中的酸性反应中，物质释放出多少H+。
强酸和弱酸的区别不仅在于酸性的强弱程度，还涉及到它们在溶液中的电离能力和化学性质等方面。
1. 酸性强度:强酸具有更高的酸性强度，其溶液中的酸度较高。
一般情况下，强酸能够完全电离，将其所有的H+都释放出来。
典型的强酸包括硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）和硝酸（HNO3）等。
相比之下，弱酸的酸性强度较低，只部分电离，只释放一部分的H+。
常见的弱酸有醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）和甘油磷酸（C3H8O6P）等。
2. 电离能力:强酸具有较高的电离能力，能够更容易地在水溶液中释放H+。
强酸的分子中的化学键较弱，因此在溶液中容易发生离解。
例如，硫酸的化学式为H2SO4，它会迅速分解成2个H+和1个SO4^2-离子。
弱酸的分子中的化学键则较强，需要更多的能量才能发生离解反应。
例如，醋酸的化学式为CH3COOH，它只会部分分解成H+和CH3COO-离子。
3. 化学性质:强酸和弱酸在溶液中的化学性质也有所不同。
由于强酸能够完全电离，其溶液通常呈酸性。
这意味着强酸溶液中H+的浓度较高，pH值较低。
而弱酸溶液的酸度较弱，pH值较高。
强酸的电离产生的H+离子能够与溶液中的其他物质进行反应。
例如，盐酸溶液可以与金属反应产生氢气。
强酸也具有腐蚀性，可以损坏物质表面。
相比之下，弱酸的化学性质相对较为温和。
总结起来，强酸和弱酸之间的主要区别在于酸性强度、电离能力和化学性质。
强酸具有较高的酸性强度和电离能力，在溶液中能够完全释放H+，呈现较强的酸性。
而弱酸的酸性较弱，只能部分释放H+。
了解这些差异有助于我们更好地理解酸的性质和行为，并在实验室或工业生产中进行合理的应用。
常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较含氧酸的酸性强弱的判据：①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
自左至右，碱性减弱，酸性增强。
由电子效应来比较:羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。
且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH碱的碱性强弱的比较总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。
推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。
1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
中学常见弱酸强弱记诵口诀
中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。
即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全）碱性：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2规律：0。
总原则——根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。
推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。
1。
金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
推论（更具操作性）：A）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
可得出：Fe(OH)3>Cu(OH)2B）元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。
根据第二点可得出：Fe(OH)3>Cu(OH)2C）元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越若。
2。
同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律——盐中有弱（酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性，如：TlOH>Tl(OH)3。
四种弱酸性物质酸性强弱比较实验的设计与改进
四种弱酸性物质酸性强弱比较实验的设计与改进本文主要介绍了四种弱酸性物质的酸性强弱比较实验的设计和改进。
实验使用了pH计和酸度计来测量弱酸性物质的酸性强度，并通过改进实验步骤和仪器来提高实验的准确性和可靠性。
实验目的本实验旨在比较四种弱酸性物质（甲酸、醋酸、乳酸和柠檬酸）的酸性强度，并探究如何通过改进实验步骤和仪器来提高实验的准确性和可靠性。
实验原理弱酸性物质的酸性强度可通过pH值和酸度值来测量。
其中，pH值是衡量物质酸碱性质的指标，数值越小表示越酸；酸度值是酸性物质中所含的酸性质子的浓度，数值越大表示酸性越强。
实验步骤材料准备•分别称取甲酸、醋酸、乳酸和柠檬酸4种弱酸性物质；•使用去离子水配制浓度为0.1 mol/L的盐酸溶液，作为酸度标准溶液；•准备一只pH计和一只酸度计。
实验操作1.将准备好的四种弱酸性物质分别称取一定量（如10mL），并加入一定量的去离子水（如90mL）稀释，使其浓度保持一定量，例如0.01 mol/L；2.使用pH计分别测量四种弱酸性物质的pH值，并记录下来；3.使用酸度计分别测量四种弱酸性物质中所含的酸性质子的浓度，并记录下来。
数据处理1.将实验测得的pH值和酸度值记录在数据表格中；2.计算四种弱酸性物质的平均pH值和平均酸度值，并将数据记录在数据表格中；3.比较四种弱酸性物质的平均pH值和平均酸度值，并评估它们的酸性强弱；4.根据实验结果，设计改进方案，提高实验的准确性和可靠性。
实验结果实验测得的四种弱酸性物质的pH值和酸度值如下表所示：物质pH值酸度值甲酸 2.20 9.00醋酸 2.87 3.16乳酸 3.70 1.00柠檬酸 2.52 1.89平均值 2.82 3.51根据实验结果，可以得出以下结论：1.四种弱酸性物质中，甲酸的酸性最强，其次是醋酸、柠檬酸和乳酸；2.酸度值和pH值的测量结果基本一致，说明实验数据准确可靠。
改进方案为进一步提高实验准确性和可靠性，我们设计了以下改进方案：实验操作•在测量实验物质的pH值和酸度值之前，先替换pH计和酸度计的电极，并使用去离子水测试其响应时间和准确性；•使用双重校准法对pH计和酸度计进行校准，提高了仪器的准确性。
2常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。
则Ka越大,越易电离，酸性越强。
如果是质子理论。
则越容易给出质子，酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据：在有氧酸根中，主元素的非金属性越强,与氧的结合能力就越强,于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。
①不同元素的最高价含氧酸,成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>Ｓ>P>C>Ｓi则酸性：HClO4＞H2SO４>H３PO４>H2CO3>H2ＳｉO３②同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高,酸性越强。
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性,就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。
在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
酸性ＨＣｌＯ4＞HClO３>HＣlO2>HClO(氧化性ＨＣlO>HClO2＞HClO3＞HＣlＯ4)H2ＳＯ4>H2SO3,ＨNO3>HNＯ2,H３ＰO4>Ｈ3PO3>H3PO２无氧酸(气态氢化物的水溶液)酸性强弱的判据:对于无氧酸来说，在元素周期表中,卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如ＨCl > H2Ｓ。
在氢硫酸溶液里,硫化氢分子内存在着氢键,这个氢键使硫化氢的结构更加稳定,所以氢在水中更加不容易电离出来,所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。
①同一主族元素,核电荷数越多,原子半径越大，氢化物酸性越强。
如酸性:HI＞HBr>HCl>HF(弱酸）②非同一主族元素的无氧酸酸性,需靠记忆。
如酸性：ＨＣl>HF>H2S由反应方向判据：酸Ａ+盐B→盐A’+酸B’则酸性 A>B’如:CO２+２H2O＋NaBＯ2=H3BO3+NａHＣO3，H３BO３+Na2CO3=NaBO2＋ＮaHCO3＋H2O,则酸性:Ｈ2ＣＯ3>H3BO３>HＣO3-由R-O－Ｈ模型来判据:R元素的价态越来越高,半径越小,则R-OH的酸性越强,R元素的价态越低,半径越大,则R－O-H的碱性越强,如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物:NaＯＨ、Mg（ＯＨ)2、Al(OH）３、Ｈ2SiO3、H3ＰO4、H2SＯ4、HClO４。
四种弱酸性物质酸性强弱比较实验的设计与改进
04
实验结果与分析
实验数据记录与分析
实验数据记录
在实验过程中，需要详细记录每种弱酸性物质在不同条件下的pH 值，以及反应过程中的现象和变化。
数据分析方法
采用统计分析方法，对实验数据进行处理和分析，比较不同弱酸性 物质的酸性强弱。
数据处理软件
可以使用Excel、SPSS等数据处理软件进行数据分析，绘制图表， 进行统计分析。
的影响。
建议加强实验操作规范性，确保实验过程的可控性和可重复性。
03
对生产实践的指导意义与建议
根据实验结论，弱酸性物质A具有更 强的酸性强度，因此在某些需要强酸 性的生产过程中可以考虑使用A代替 其他弱酸性物质。
建议生产实践中加强对于弱酸性物质 酸性强度的监测和控制，以确保生产 过程的安全和稳定。
弱酸性物质酸性强弱比较 实验的设计与改进
• 实验目的 • 实验原理 • 实验材料与方法 • 实验结果与分析 • 实验结论与建议
01
实验目的
了解弱酸性物质的性质
了解弱酸性物质在
掌握弱酸性物质在水溶液中的反应机制和反应速率，以及它们与强酸、弱酸和中性物质的反应机制和反 应速率的差异。
对于需要使用弱酸性物质进行化学反 应的生产过程，可以根据实验结果选 择合适的弱酸性物质，以提高反应效 率和产品质量。
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实验对生产实践的指导意义
通过实验了解弱酸性物质的性质和反应机理，为生产实践中合理选用和利用弱酸性 物质提供理论依据。
通过实验比较不同弱酸性物质的酸性强弱，为生产实践中选择合适的酸性物质提供 依据，提高生产效率和产品质量。
通过实验了解弱酸性物质在水溶液中的酸碱中和反应，为生产实践中控制酸性物质 提供理论支持，避免生产事故的发生。
常见弱酸酸性强弱顺序
常见弱酸酸性强弱顺序是什么？
常见的酸性强弱顺序:
(1)常见的弱酸的酸性强弱顺序：CH₃CHOHCOOH(乳酸)>C₆H₅COOH(苯甲酸)> CH₂=CHCOOH(丙烯酸)>CH₃COOH(醋酸)>C₂H₅COOH(丙酸)>H₂CO₃(碳酸)> H₂S(氢硫酸)>HClO(次氯酸)>H₃BO₃(硼酸)>H₂SiO₃(偏硅酸)>C₆H₅OH(苯酚)
(2)常见的强酸的酸性强弱顺序:HClO₄(高氯酸)>HI(氢碘酸)>HBr(氢溴酸)>HCl (盐酸)>H₂SO₄(硫酸)>HNO₃(硝酸)>HClO₃(氯酸)
(3)常见的中强酸的酸性强弱顺序：HOOCCOOH(草酸)>H₂SO₃(亚硫酸)>H₃PO ₄(磷酸)>CH₃COCOOH(丙酮酸)>HNO₂(亚硝酸)>HF(氢氟酸)>HCOOH(甲酸)。
中学化学常见弱酸有：
H2SiO3（偏硅酸）、HCN（氢氰酸）、H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HCl O（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）、HONC（雷酸）等。
没有特殊说明的，中强酸一律视为弱酸，所以H2SO3（亚硫酸）为弱酸。
常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。
则Ka越大，越易电离，酸性越强。
如果是质子理论。
则越容易给出质子，酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据：在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。
①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。
在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl > H2S。
在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。
①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。
如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性 A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
2常见酸的酸性强弱的比较
罕有酸的酸性强弱的比较起首要看你是哪种酸碱理论假如是电离理论.则Ka越大,越易电离,酸性越强.假如是质子理论.则越轻易给出质子,酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据：在有氧酸根中,主元素的非金属性越强,与氧的联合才能就越强,于是与氢之间的键的键能就越小,氢就越轻易游离出来.①不合元素的最高价含氧酸,成酸元素的非金属性越强,则酸性越强.如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不合价态含氧酸,元素的化合价越高,酸性越强.有些高价酸在平日情形下氧化性强于酸性,就是说平日这些酸都显氧化性而不显酸性,比方高锰酸和高氯酸.在书写方程式的时刻要留意不要疏忽了酸的强氧化性.酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）H2SO4>H2SO3,HNO3>HNO2,H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说,在元素周期表中,卤素的无氧酸是同周期中最强的,例如HCl > H2S.在氢硫酸溶液里,硫化氢分子内消失着氢键,这个氢键使硫化氢的构造加倍稳固,所以氢在水中加倍不轻易电离出来,所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性.①统一主族元素,核电荷数越多,原子半径越大,氢化物酸性越强.如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非统一主族元素的无氧酸酸性,需靠记忆.如酸性：HCl>HF>H2S 由反响偏向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性 A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3,H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O,则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模子来判据：R元素的价态越来越高,半径越小,则R-OH的酸性越强,R元素的价态越低,半径越大,则R-O-H的碱性越强,如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH.Mg(OH)2.Al(OH)3.H2SiO3.H3PO4.H2SO4.HClO4.自左至右,碱性削弱,酸性加强.由电子效应来比较:羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的互相影响有必定的关系,这种互相影响经常运用引诱效应（引诱效应是指在有机分子中引入一原子或基团后,使分子中成键电子云密度散布产生变更,从而使化学键产生极化的现象,称为引诱效应.）来加以说明.且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH有机酸的酸性:一般来说,分子量越大的酸酸性越弱.因为在有机酸中,酸显酸性是因为有羧基的消失.假如酸的原子量很大,与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱,响应的氧氢键就越强,所以氢就越不轻易游离出来.碱的碱性强弱的比较总原则：依据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大,该碱的碱性越强.推论：金属阳离子的水解常数越大,由该金属原子在该价态构成的氢氧化物的碱性越弱.1.金属元素的电负性越小,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强.A）一般金属运动性越大（即金属运动性次序表中排位越靠前）,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强. B）元素周期表中,同周期的金属{主族}元素跟着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱;同周期的金属{副族}元素跟着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱;同周期的金属主族与副族元素之间不克不及运用此纪律.C）元素周期表中,本家的金属{主族}元素跟着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强;一般本家的金属{副族}元素跟着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱.2.同种金属元素不合价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的断定办法可依据盐类水解的纪律：盐中有弱（酸或碱根）就水解,越弱越水解,水解产品越稳固,断定而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性.其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论说明R离子和氢离子中,谁对氧离子的吸引力若,就在谁处电离;在A处电离,该氢氧化物显碱性,在B处电离,该氢氧化物显酸性. 跟着同主族的R的原子序数的增大,R的半径也递增,对氧离子的引力天然削弱,越显碱性（如：碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH）;同样,跟着同周期的R的原子序数的增大,R的半径减小,对氧离子的引力加强,越显酸性（如：碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3）罕有的弱碱有：Fe（OH） 2 .Fe（OH）3.Cu（OH）2 .AgOH .Zn(OH)2.Al(OH)3.Mg（OH）2.NH3·H2O碱可以分为可溶性和不成溶性,罕有的可溶的强碱有罕有的不成溶的弱碱有（括号里写上色彩）。
强酸和弱酸的区别
强酸和弱酸的区别强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。
下面由店铺为你分享强酸和弱酸的区别的相关内容，希望对大家有所帮助。
一元强酸与一元弱酸的比较一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)1.盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少);醋酸在水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。
2.pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。
3.同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。
4.中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。
5.pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同;在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。
6.同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。
7.pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量(就盐酸而言)的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。
8.同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。
9.pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。
10.稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小;稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。
11.盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH 几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。
12.当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙);当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。
强酸和强酸性的区别“强酸”和“强酸性”的区别。
例如对于“硫酸是强酸，但是浓硫酸的酸性很弱”的观点，我们百思不得其解。
酸性强弱
强酸：H2SO4，HCl，HBr，HI，HNO3，HClO4。
中强酸：HNO2，H3PO4。
也有时会把HNO2归为弱酸。
弱酸：HClO，H2S，H2CO3，CH3COOH，H2SiO3，H4SiO4。
酸性强酸>中强酸>弱酸强酸中：高氯酸HClO4是无机酸中最强的酸。
但在浓溶液中，HClO4以分子形式存在（这点类似于浓硫酸）。
酸性HCl<HBr<HI，HF还更小，是弱酸。
这是因为从F到I，卤原子半径逐渐增大，对氢原子的吸引力逐渐减小，因而更容易失去氢原子，酸性就更强了。
一般不会拿H2SO4，HNO3来比酸性，因为有浓稀之别，还会自身氧化还原什么的，太复杂了。
只要知道它们都是强酸就好。
中强酸中：中学阶段要求掌握的中强酸只有两个：亚硫酸H2SO3和磷酸H3PO4。
HNO2不要求掌握。
有时归为中强酸有时归为弱酸。
很不稳定，逐渐分解为NO和HNO3。
弱酸中：你举的这些弱酸，CH3COOH是最强的，H2CO3是第二强的了。
（汗..天天说某某酸是“比碳酸还弱的酸”，其实碳酸在弱酸中还是蛮强的嘛）H2SiO3，H4SiO4可以说是同一种物质了。
前者加上水就是后者。
而且往往H4SiO4不稳定，极易分解为H2SiO3和水。
酸性大小比较：CH3COOH>H2CO3>H2S>H2SiO3，CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。
H2SiO3与HClO的酸性不好比较了，也没有什么意义。
反正都很弱。
值得注意的是，“酸性”一定是指溶液而言。
比如H2S气体、冰醋酸（CH3COOH晶体）、硅酸胶体等等，就无“酸性”可言。
HCl<HBr<HI这个关系也必须在溶液中才有意义。
82回答者：重铸轩。
2常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。
则Ka越大，越易电离，酸性越强。
如果是质子理论。
则越容易给出质子，酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据：在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。
①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。
在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl > H2S。
在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。
①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。
如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性 A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H 2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
四种弱酸性物质酸性强弱比较的一体化微型实验
2020年第5期教育与装备研究实验教学四种弱酸性物质酸性强弱比较的一体化微型实验郑莉㊀姜建文摘㊀要:秉着节约资源㊁提高经济效益的理念,利用一体化微型实验装置比较乙酸㊁碳酸㊁苯酚和碳酸氢盐四种弱酸性物质的酸性强弱㊂实验趣味性强,能调动学生学习积极性,启发学生思考㊂实验装置可做重复性实验,为一线教师进行教学提供较好的参考㊂关键词:一体化微型实验;酸性强弱比较;四种弱酸性物质郑莉,江西省南昌市江西师范大学,在读硕士研究生;姜建文,江西省南昌市江西师范大学,教授㊂㊀㊀一㊁问题提出乙酸㊁碳酸㊁苯酚和碳酸氢盐四种弱酸性物质的酸性强弱比较可根据强酸制备弱酸的原理进行推导而出,即乙酸>碳酸>苯酚㊂而苯酚与碳酸氢盐的酸性比较是根据苯酚的Ka =10-9.95大于碳酸的Ka 2=10-10.25,说明苯酚中的H +更容易电离出来,因此苯酚的酸性强于碳酸氢盐[1-2]㊂这四种弱酸性物质酸性强弱比较是高中化学的常考知识,在教学时应让学生对该知识有深入的理解并留下深刻的印象㊂化学实验有助于帮助学生理解化学知识并加深学生的记忆力㊂然而,人教版高中化学教材选修5‘有机化学基础“[3](以下简称‘有机化学基础“)没有安排实验比较四种弱酸性物质的酸性强弱,只用一段话简单地陈述苯酚与碳酸酸性的强弱比较:如果向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体,可以看到澄清的苯酚钠溶液又变浑浊㊂这是因为易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下,重新又生成苯酚,从而说明苯酚的酸性比碳酸弱㊂却未提及乙酸与碳酸㊁苯酚酸性强弱的比较㊂直到第三章‘烃的含氧衍生物“中的 羧酸 一节内容时,才在 科学探究 活动中要求学生利用提供的仪器和试剂设计实验验证乙酸㊁碳酸和苯酚的酸性强弱㊂但关于实验设计㊁装置和结论教材上却没有进一步说明㊂经查阅文献资料发现,有关四种弱酸性物质酸性强弱比较的原理研究有较多文献,而关于该实验的装置研究却只有3篇文献㊂例如,汪兴源和张镇炜[4]在‘醋酸与苯酚酸性强弱比较的课堂演示实验“一文中只是简单地提到实验操作: 取一干燥的250mL 抽滤瓶,在支口上接导管并通入装有澄清石灰水的试管中,抽滤瓶中放入适量无水碳酸钠固体,上口接连有塞子的150mL 分液漏斗,内装10%醋酸溶液100mL㊂另备同样装置将醋酸溶液换成同体积饱和苯酚溶液㊂ 该实验需要重复操作两次,分别验证乙酸和碳酸㊁苯酚和碳酸的酸性强弱,却没有将乙酸㊁碳酸和苯酚的酸性强弱在同一个实验中体现出来,无疑增加实验操作步骤㊂实验较繁杂,浪费课堂时间,不能很好地扩展学生34实验教学教育与装备研究2020年第5期思维㊂且此实验的具体装置图没有呈现,让读者阅读时感到比较抽象㊂再如,刘淑勒[5]老师提出改进策略(如图1所示):具支试管中加入3mol /L 醋酸溶液6mL,在气球中装入4g 碳酸氢钠固体,将导管放入上述澄清溶液中,再将气球中的少量碳酸氢钠固体加入到具支试管中,二氧化碳随即产生,约1min 右边试管中就出现浑浊现象㊂图1㊀刘淑勒实验装置这个改进虽然可以同时比较乙酸㊁碳酸㊁苯酚和碳酸氢盐的酸性强弱,实验操作简便㊂但也存在一些问题㊂如:由于乙酸具有挥发性,因此乙酸会随着二氧化碳进入苯酚钠中发生反应,对实验造成干扰;产生的二氧化碳气体会储存在气球中,因此需要生成较多的二氧化碳,浪费药品㊂彭威和肖小明[6]老师针对上述问题进一步提出改进方案(见图2):向具支试管先加入适量的碳酸氢钠粉末(约0.5g),之后加入3mol /L 醋酸溶液3mL,二氧化碳随即产生后通过装有2/3体积的饱和碳酸氢钠溶液洗气瓶(容量规格100mL),将洗气瓶的导管通入上述澄清溶液试管a 中,观察试管a 的实验现象,约1min 左右试管a 中就出现浑浊㊂图2㊀彭威和肖小明的实验装置改进后的实验装置可以避免液体飞溅㊁排除乙酸蒸气对实验影响等问题,但是研究者按照上述实验方案进行实验操作时,发现该实验存在许多不足之处:①生成的二氧化碳气体会有部分残留在左边的试管中,产物利用率不高;②实验装置复杂,组装麻烦,课前准备实验繁琐,需耗费较长时间;③整个实验装置的容积较大,浪费药品;④装置接口多,气密性不好控制,易使气体泄露㊂综上所述,现有相关研究在装置改进上未遵循轻小方便㊁绿色环保㊁安全节能等原则㊂因此,有必要对该实验装置的改进进行探究㊂㊀㊀二㊁实验改进(一)改进思路为解决上述问题,基于微型㊁安全㊁环保的绿色化学理念,本着易操作㊁利于学生分组实验的原则,制作乙酸㊁碳酸㊁苯酚和碳酸氢根酸性强弱比较的一体化微型实验装置(见图3)㊂①用10mL 注射器作为乙酸和碳酸氢钠溶液的反应装置,通过挤压注射器中的推杆可避免反应装置中残留二氧化碳气体,提高二氧化碳的利用率,不造成浪费㊂②用规格为4mL 的透明玻璃瓶作为碳酸和苯酚钠溶液反应的装置,往较小的玻璃瓶中通入二氧化碳气体,可在短时间内看到澄清的苯酚钠溶液变浑浊的现象㊂③在滴斗中装入饱和的碳酸氢钠溶液,将其与注射器进行连接,生成的二氧化碳气体通过饱和的碳酸氢钠溶液时可将乙酸蒸气除去㊂为防止滴斗中的饱和碳酸氢钠溶液在气体流动的作用下进入苯酚钠溶液中而影响实验现象,再接一个相同的滴斗,保证实验的有效性与可行性㊂④为控制气体流速,在两个滴斗的下端各接上1个流速调节器,可防止因产生气体的速率太快而将饱和碳酸钠溶液冲出,保证实验的安全性㊂(二)改进方案(1)实验仪器和试剂①实验仪器:1个10mL 注射器㊁2个带有约3cm 长软管的滴斗(见图4)㊁2个流速调节442020年第5期教育与装备研究实验教学器㊁1个透明玻璃瓶(规格为4mL)㊁3根橡皮筋㊂②实验试剂:3mol /L 乙酸㊁饱和碳酸氢钠粉末㊁饱和碳酸氢钠溶液㊁0.1mol /L 碳酸钠溶液㊁苯酚晶体㊂(2)实验装置(见图3)图3㊀一体化微型实验装置图4㊀带有软管的滴斗(3)实验操作步骤①用注射器吸取4mL 饱和的碳酸氢钠溶液,分别往2个滴斗中各加入2mL 的饱和碳酸氢钠溶液㊂将流速调节器调至最小处,以防止滴斗中饱和的碳酸氢钠溶液流出㊂将2个滴斗连接并用2根橡皮筋在滴斗处将其固定在铁架台的铁条上㊂②取1个规格为4mL 的透明玻璃瓶,往其中加入约0.1g 苯酚晶体㊂用胶头滴管吸取约1mL 蒸馏水于玻璃瓶中,振荡,溶液变浑浊㊂然后,逐滴滴加0.1mol /L 的碳酸钠溶液,至浑浊溶液恰好变为澄清㊂此过程无气体产生,说明产物生成了水溶性的苯酚钠,另一产物为碳酸氢钠㊂同样用1根橡皮筋将其固定在铁条最上方㊂③往10mL 的注射器中加入约0.2g 的碳㊀㊀㊀㊀㊀酸氢钠粉末并吸取3mL 浓度为3mol /L 的乙酸溶液,迅速将注射器与最下端的软管连接㊂④二氧化碳随即产生,打开最下端的流速调节器,再打开另一个流速调节器㊂将最上端的软管插入透明玻璃瓶中,约1~2min 在玻璃瓶中就出现浑浊现象㊂㊀㊀三㊁改进优点①实验装置为微型实验,实验药品用量少,经济效益高;②反应装置中未残留二氧化碳气体,产物利用率高,避免使用具支试管时因其容积过大而储存二氧化碳气体,造成产物浪费的弊端;③实验装置轻小简便㊁操作简单,趣味性较强,可安排学生分组实验;④流速调节器可调控二氧化碳气体的流速,防止气体流速过快将滴斗中的饱和碳酸氢钠溶液冲入透明玻璃瓶中,确保实验安全;⑤可做重复性实验,当透明玻璃瓶中的溶液变浑浊时,可再往里面滴加碳酸钠溶液使其变成澄清的苯酚钠溶液,将最下端的流速调节器调至最小处,并将注射器取下,然后重复上述实验操作步骤中的③和④㊂不用重新组装实验仪器,学生就可多次体验该实验过程,重复观察实验现象㊂参考文献:[1]陈韫春.我国教育装备产品质量的困境与对策[J ].教学仪器与实验,2013,29(6):46-49.[2]魏钊,林丹.关于苯酚和碳酸钠反应的再探讨[J ].化学教学,2009,(8):46-47.[3]宋心琦主编.普通高中化学课程标准实验教科书㊃有机化学基础(第二版)[M ].北京:人民教育出版社,2007:2.[4]汪兴源,张镇炜.醋酸与苯酚酸性强弱比较的课堂演示实验[J ].化学教学,1989,(5):25-26.[5]刘淑勤.苯酚显弱酸性的实验改进[J ].实验教学与仪器,2006,(10):24.[6]彭威,肖小明.四种弱酸性物质酸性强弱比较实验的设计与改进[J ].化学教学,2014,(2):42-43.54。
高考热点专题 常见酸的酸性强弱的比较归纳
高考热点专题常见酸的酸性强弱的比较1、根据中心原子电负性判断①成酸元素的非金属性（电负性）越强，则最高价含氧酸酸性越强。
HClO4＞H2SO4>H3PO4>H2SiO3HNO3>H3PO4>H3AsO4H2CO3>H2SiO3②结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力越强，其相应酸的酸性越强。
HClO3＞HBrO3＞HIO3H2SO3＞H2SeO3＞H2TeO32、根据原子半径判断同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。
HI＞HBr>HCl>HF(弱酸）非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S3、根据非羟基氧原子数判断含氧酸用通式表示为(HO)m RO n其中n为非羟基氧原子（即不与氢相连的氧原子）的数目，n越大，酸性越强。
HClO4＞HClO3>HClO2>HClO H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2 3、根据诱导效应判断羧基上的取代基的吸电子诱导效应越强，吸电子基的数目越多，则酸性越强。
相反，羧基上的取代基的供电子诱导效应越强，供电子基的数目越多，则酸性越弱。
CH2FCOOH>CH2ClCOOH>CH2BrCOOHCCl3COOH＞CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOHCH3COOH>CH3CH2COOH>(CH3)2CHCOOH>(CH3)3CCOOH7、根据分子内氢键的影响判断①分子内氢键的形成使化合物酸性增强。
如：邻羟基苯甲酸负离子中的一OH 、一COOH处于邻位, 彼此之间形成氢键，使羧酸根负离子稳定性大大提高，体系能量降低，促使电离平衡向右移动，因而酸性(p K a=2.98) 比对羟基苯甲酸的酸性(p K a=4.57) 强很多。
②分子内氢键的形成使化合物酸性减弱。
常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。
则Ka越大，越易电离，酸性越强。
如果是质子理论。
则越容易给出质子，酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据：②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
自左至右，碱性减弱，酸性增强。
由电子效应来比较:羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应（诱导效应是指在有机分子中引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生变化，从而使化学键发生极化的现象，称为诱导效应。
）来加以解释。
且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH有机酸的酸性:一般来说，分子量越大的酸酸性越弱。
因为在有机酸中，酸显酸性是因为有羧基的存在。
如果酸的原子量很大，与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱，相应的氧氢键就越强，所以氢就越不容易游离出来。
碱的碱性强弱的比较总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。
推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。
1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
A）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
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亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。
即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN
有机酸(没有包括醇等中性物质)强弱大体遵循规则：
磺酸（强酸）>全卤代羧酸(强酸)>草酸（中强酸）>二卤乙酸（中强酸）>丙二酸>一卤乙酸（中强酸）>甲酸>醇酸(弱酸)>芳香酸（弱酸)>烯酸(不饱和脂肪酸)（弱酸）>饱和脂肪酸(弱酸)>酚(很弱的酸)
1.磺酸。
一般所有的磺酸都是强酸，三氟甲磺酸是最强的有机酸，F3C-SO3H，比硫酸还强的多呢！另外苯磺酸，甲基磺酸，十二烷基苯磺酸等都是强酸。
2.全卤代羧酸。
这类酸一般都是强酸，但稍弱于磺酸。
如:三氯乙酸，三氟乙酸（这两个酸，由于F的电负性强于Cl，所以对羧基的吸电子诱导效应更强，因此三氟乙酸酸性稍强些）。
除此以外，还有全氟丁酸，全氟辛酸等等
3.二卤乙酸。
一般为中强酸，如二氯乙酸酸性比磷酸强些，接近于亚硫酸和草酸。
4.卤乙酸。
一般为中强酸，一氯乙酸酸性稍弱于磷酸但比亚硝酸稍强。
5.醇酸。
如乙醇酸，乳酸（丙醇酸）都是稍弱的酸，比一般饱和脂肪酸强，接近于甲酸。
6.芳香酸。
如苯甲酸，苯乙酸都是弱酸，弱于醇酸和甲酸，强于饱和脂肪酸和不饱和脂肪酸。
7.烯酸。
强于饱和脂肪酸，如丙烯酸，丁烯酸等强于乙酸，丙酸和丁酸等，油酸强于硬脂酸。
8.饱和脂肪酸。
这一大类脂肪酸是有机酸中弱酸的一大类，仅仅强于碳酸和酚类。
除了甲酸以外的饱和一元脂肪酸，酸性大小都差别不大。
大体上随着溶解度降低，酸性略减。
9.酚类。
有机酸中很弱的酸。
最佳答案
弱酸酸性由强到弱为：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸），柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸
所有的酸:(有些可以不用去考虑,根本遇不到)
高氯酸〉硫酸〉氢碘酸〉氢溴酸〉盐酸〉硝酸〉三氯乙酸〉苯基六羧酸〉铬酸〉偏磷酸〉草酸〉二氯乙酸〉亚硫酸〉马来酸〉磷酸〉苯三甲酸〉丙酮酸〉丙二酸〉氯乙酸〉邻苯二甲酸〉酒石酸〉水杨酸〉富马酸〉柠檬酸〉亚硝酸〉苹果酸〉氢氟酸〉葡萄糖酸〉甲酸〉乙醇酸〉乳酸〉四硼酸〉苯甲酸〉丁二酸〉丙烯酸〉甲基丙烯酸〉丁烯酸〉乙酸〉正丁酸〉正戊酸〉己酸〉月桂酸〉正癸酸〉丙酸〉正辛酸〉正壬酸〉软脂酸。