高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自编最全较难

氧化还原反应配平习题,带答案

题目一：反应方程式：Cl2 + H2O → HCl + HClO1. 确定氧化剂和还原剂。

2. 计算氧化剂和还原剂中元素化合价的变化。

3. 配平氧化剂和还原剂中的元素。

4. 根据电子转移守恒，配平整个方程式。

答案：1. 氧化剂：Cl2，还原剂：H2O。

2. 氧化剂中Cl的化合价从0变为+1，还原剂中H的化合价从+1变为-1。

3. Cl2：1，H2O：1。

4. 配平后的方程式：Cl2 + H2O → 2HCl + HClO。

题目二：反应方程式：MnO4^- + 8H^+ + 5Fe^2+ → Mn^2+ + 4H2O + 5Fe^3+1. 确定氧化剂和还原剂。

2. 计算氧化剂和还原剂中元素化合价的变化。

3. 配平氧化剂和还原剂中的元素。

4. 根据电子转移守恒，配平整个方程式。

答案：1. 氧化剂：MnO4^-，还原剂：Fe^2+。

2. 氧化剂中Mn的化合价从+7变为+2，还原剂中Fe的化合价从+2变为+3。

3. MnO4^-：1，Fe^2+：5。

4. 配平后的方程式：MnO4^- + 8H^+ + 5Fe^2+ → Mn^2+ + 4H2O + 5Fe^3+。

题目三：反应方程式：3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO1. 确定氧化剂和还原剂。

2. 计算氧化剂和还原剂中元素化合价的变化。

3. 配平氧化剂和还原剂中的元素。

4. 根据电子转移守恒，配平整个方程式。

答案：1. 氧化剂：NO2，还原剂：H2O。

2. 氧化剂中N的化合价从+4变为+5，还原剂中N的化合价从+4变为+2。

3. NO2：3，H2O：1。

4. 配平后的方程式：3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO。

题目四：反应方程式：2KClO3 → 2KCl + 3O21. 确定氧化剂和还原剂。

2. 计算氧化剂和还原剂中元素化合价的变化。

3. 配平氧化剂和还原剂中的元素。

4. 根据电子转移守恒，配平整个方程式。

答案：1. 氧化剂：KClO3，还原剂：无。

较难氧化还原方程式的配平

较难氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平，技巧若不掌握，就会觉得很难；掌握了其配平技巧，就会觉得较易。

●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式：______P ＋______HNO 3＋__ ______−→−______H 3PO 4＋______NO ↑ ●案例探究[例题]配平下列化学方程式：___PbN 6＋___Cr(MnO 4)2−→−___Cr 2O 3＋___MnO 2＋___Pb 3O 4＋___NO ↑ 命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。

属化学教学中要求掌握的内容。

知识依托：氧化还原方程式的配平。

错解分析：不能正确辨认PbN 6和Cr(MnO 4)2中各元素的化合价，可造成本题错解、难解，甚至不会解。

解题思路：本题有以下两种解法：方法1(0价配平法)：对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响：①题给反应中PbN 6和Cr(MnO 4)2中Pb 、N 、Cr 、Mn 四元素的化合价难以确定，可选PbN 6和Cr(MnO 4)2为配平标准：2228/343224322024000600NO __O Pb __O n M __O r C __)O n M r(C __N b P __-+-+-+-+++−→−+↑ ↑↓ 44/3 5 ②5PbN 6＋44/3Cr(MnO 4)2−→− Cr 2O 3＋ MnO 2＋ Pb 3O 4＋ NO ↑↑↓ 44/3×5 5×44/3③15 PbN 6＋44 Cr(MnO 4)2−→−____Cr 2O 3＋____MnO 2＋____Pb 3O 4＋____NO ↑ ④15 PbN 6＋44 Cr(MnO 4)2====22Cr 2O 3＋88 MnO 2＋5 Pb 3O 4＋90 NO ↑方法2(万能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物)的化学计量数，通常用1，x ，y ，z 等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x ，y ，z 等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。

氧化还原反应配平方法与练习精选全文完整版

可编辑修改精选全文完整版五例题、练习：例１、配平下列氧化-还原反应方程式：（下面的例题、练习要求相同）−Cu(NO3)2 + NO↑+ H2OCu + HNO3（稀）−→说明：本小题的类型是：、从左往右。

要点是：双重成分、练习1、Zn + HNO3（极稀）−→−Zn(NO3)2+ N2O↑+ H2O（中间过程保留分数）−KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O练习2、KMnO4 + HCl−→例２、（计变价、双重成分。

）−H3AsO4 + S↓+ NO↑As2S3 + HNO3 + H2O −→练习3、FeS2 + O2 −→−SO2 + Fe2O3组织学习策略的训练：通过例题、练习的训练，你能否给予归类？（提示：一流程、第一种类型或一方向、三要点。

）变式训练：例３、尝试将陌生情景转化为熟悉型（必要时教师给予提醒），你认为下一个例题可归为哪一类？−热KCl + KClO3 + H2OCl2 + KOH−→练习4、S + NaOH−→−Na2S + Na2SO3 + H2O例４、尝试，你还能用上述方法从左往右配吗？能否换个角度将陌生情景转为熟情景。

不妨试一试，从右往左配平，或将反应式反写。

−∆KNO2+ O2↑KNO3−→练习5、Cu(NO3)2−→−∆CuO+ NO2↑+ O2↑−∆Ag+ NO2↑+ O2↑练习6、AgNO3−→请你再归纳一下：另一个方向－－从右向左配平。

例５、非氧化-还原部分很复杂，你看如何配。

Na2WO4+ TiCl3+ KCNS+ HCl−→−K[WO(CNS)4]+ TiCl4+ KCl+ NaCl+ H2O练习、7、Na2WO4+ TiCl3+ KCNS+ H2SO4−→−K[WO(CNS)4]+ TiOSO4+ KCl+ Na2SO4+ H2O 例６、自定义零价法。

Fe3C+ HNO3−→−Fe(NO3)3+ CO2↑+ NO↑+ H2O练习8、Fe3P+ HNO3−→−Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO↑+ H2O例７、有机物的反应C2H4+ KMnO4+ H2O−→−C2H6O2+ MnO2+ KOH练习9、C2H6O+ K2Cr2O7+ H2SO4−→−C2H4O2+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O巩固性练习：10、Na2S x+ NaClO+ NaOH−→−Na2SO4+ NaCl+ H2O11、KI x+ Cl2+ H2O−→−KCl+ HIO3+ HCl12、KMnO4+ KNO2+ ( )−→−MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O13、Pt+ HNO3+ HCl−→−H2PtCl6+ NO↑+ ( )14、Fe+ HNO3（稀）−→−Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O被还原与未被还原的氮元素质量之比。

化学竞赛氧化还原反应方程式配平

2
S5：0→ - 5 *5
22 x 1
-
2 5
5
x
2
再观察配平Ca(OH)2和H2O的系数，分别为：3和4。
(六)有机物氧化还原反应方程式的配平
方法：氧定为-2价，氢定为-1价，再利用化合价代数和为零的原则确定C元素的化合价。
练习配平：
-1
-1
+7
5 CH ≡ CH + 6KMnO4 + 9H2SO4 —
专题讲座
一、化合价升降法
0
+5
+5
+4
1 P4+20HNO3 — 4H3PO4 +20 NO2↑ + 4H2O
20 1 1 20
配平方法： 1、标价态：
标出反应前后元素发生变化的化合价。 2、列变化：
分别用一个箭头标列出当前的得失电子数。 3、等得失：电子守恒
求出得失电子的最小公倍数，并确定两个系数。 4、平两边：质量守恒
方法：令无法用常规法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后利用整体法计算出化合价总升、降值，进行配平，在观察配平其他物质的系数。
用零价法配平：
00
+1
Na2Sx +(3x+1)NaClO +(2x-2) NaOH —
+1
+1 -1
x Na2SO4 +(3x+1)NaCl + (X-1) H2O
注意1：整体归一法更适合元素化合价
能用常规方法确定其整数化合价
F- 43e3C-4 + 21923HN+5O3 —
131
113
+3

高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自编较难修订稿

高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自编较难集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-氧化还原方程式配平技巧例题与练习题班姓名（说明：1—15题为例题，共有8种配平技巧。

16—24题为练习一，25—40题为练习二）1．F 2+NH 3—NH 4F+N 22．KMnO 4+HCl —MnCl 2+KCl+Cl 2+H 2O 3．I 2+HNO 3—HIO 3+NO+H 2O 4．Cl 2+As 4+H 2O —H 3AsO 4+HCl 5．Cl 2+NaOH —NaClO 3+NaCl+H 2O 6．KI+KIO 3+H 2SO 4—K 2SO 4+I 2+H 2O 7．Fe(NO 3)3—Fe 2O 3+NO 2+O 2 8．Fe(OH)2+H 2O+O 2—Fe(OH)3 9．FeS 2+O 2—Fe 2O 3+SO 210．As 2S 3+HNO 3+H 2O —H 2SO 4+H 3AsO 4+NO 11．Fe 2++H ++MnO 4—Fe 3++Mn 2++H 2O 12．Cu 2S+H ++NO 3—Cu 2++S+NO+H 2O 13．K 2Cr 2O 7+H 2S+—K 2SO 4+Cr 2(SO 4)3+S+H 2O 14．MnO 4+SO 32+—MnO 42+SO 42+H 2O15．Na 2S x +NaClO+NaOH —Na 2SO 4+NaCl+H 2O 16．HClO 3+P 4+H 2O —HCl+H 3PO 417．Cu 2S+HNO 3—Cu(NO 3)2+H 2SO 4+NO+H 2O 18．Cu 2S+HNO 3—Cu(NO 3)2+S+NO+H 2O 19．P+CuSO 4+H 2O —Cu 3P+H 3PO 4+ 20．S 8+KOH —K 2SO 3+K 2S+H 2O 21．Br 2+S+H 2O —H 2SO 4+HBr22．Fe 3P+HNO 3—Fe(NO 3)3+H 3PO 4+NO+23．FeSO 4+KMnO 4+—Fe 2(SO 4)3+MnSO 4+K 2SO 4+H 2O 24．Zn+H ++NO 3Zn 2++N 2O+25．BiO 3+Mn 2++—Bi 3++MnO 4+H 2O 26．Fe(NO 3)2∆Fe 2O 3+NO 2+O 227．NH 4NO 3∆N 2+O 2+H 2O28．Pt+HNO 3+HCl —H 2PtCl 6+NO+H 2O 29．KI+KHSO 4+KIO 3—I 2+K 2SO 4+H 2O30．Se+KMnO 4+H 2SO 4—H 2SeO 4+MnSO 4+K 2SO 4+H 2O 31．Br 2O+NaOH —NaBr+NaBrO 3+H 2O32．Fe(CrO 2)2+Na 2CO 3+O 2—Na 2CrO 4+Fe 2O 3+CO 2 33．Fe 3O 4+K 2Cr 2O 7+—Fe 2(SO 4)3+Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+H 2O 34．Cr(OH)4++ClO —CrO 42+Cl+H 2O35．K 2Cr 2O 7+C+H 2SO 4—Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+CO 2+H 2O 36．CrI 3+Cl 2+—K 2CrO 4+KIO 4+KCl+H 2O37．工业上镀铬废液中含有剧毒的Cr 2O 72，通常用FeSO 4将其还原成毒性较小的Cr 3+，反应在pH 值<7的条件下进行，写出离子方程式：38．法医学上用马氏试砷法来证明砒霜（As 2O 3）中毒，用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（AsH 3）、氯化锌和水。

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

氧化还原反应方程式配平练习题及答案氧化还原反应方程式配平练题及答案以下是氧化还原反应方程式的配平练题及答案。

一、配平下列方程式1.NH3 + O2 → NO + H2O加热、加压、催化剂2.C + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O3.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O（稀）4.Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O5.H2S + SO2 → S↓6.KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O7.CuS + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO + H2O8.Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2 + O2↑ + N2↑9.NH3 + CuO → KNO3 + S↓ + NO↑ + H2O10.K2S + HNO3（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)4 +H2O11.C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O12.FeCl3 + Na2S → S↓ + FeS + NaCl以上是配平练题及答案。

注：删除了明显有问题的段落并对部分内容进行了小幅度的改写，以使文章更加清晰易懂。

化学反应方程式配平1、HCOOH + 2H2O + 9P + CuSO4 → H3PO4 + Cu3P +2H2SO4 + 10K2Cr2O7 + 3Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)32、12BaSO3 + 4HNO3 → 4BaSO4 + 4NO + 6H2O3、Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO + 2H2O4、FeS2 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O + S5、2Zn + 4HNO3 → 2Zn(NO3)2 + N2O + 2H2O缺项配平1、KMnO4 + KNO2 + 3SO2 → MnSO4 + K2SO4 + 2KNO3 + H2O2、MnO4- + 5Cl- + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2↑ + 4H2O3、P + 4KOH → 2KH2PO4 + PH3↑4、MnO4- + 5NO2- + 6H+ → MnO4^2- + 5NO3- + 3H2O5、KI + KIO3 + 3H2SO4 → I2 + K2SO4 + 3H2OH2SO42NO+2H2O④2H2S+3HNO32S +3NO↑+4H2O其中正确的反应方程式是（）A）①和③（B）①和④C）②和③（D）②和④1、在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，氧化剂为SO2，还原剂为2H2S，被氧化的硫元素质量为2，被还原的硫元素质量为1，故选B。

氧化还原反应配平(例题+练习版)

氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）【例1】： C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 ——NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O ——HNO3 + NO②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。

【例5】：FeSi + HNO3 ——H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O①Fe3C + HNO3 ——CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O②Fe3P + HNO3 ——Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－——CrO42－+ Cl－+ H2O②MnO4－+ Cl－+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O③MnO4－+ H2O2 + H+ ——Mn2+ + O2↑+ H2O7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_______——MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O①Mn2++ S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________②Zn+H++NO3－——Zn2++ NH4++ _________③KMnO4 + K2SO3 +________——K2MnO4 + K2SO4 + H2O8．关于字母型方程式的配平①Cl m+ OH－——Cl－+ ClO n－+ H2O②NaS x + NaClO + NaOH ——Na2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习①KI+ KMnO4+ H2SO4——I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O②As2S3 + H2O2 + NH3.H2O ——(NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O③Fe2O3 + KClO3 + KOH ——K2FeO4 + KCl + H2O④MnO4－+ Cl－+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O⑤FeS + HNO3——Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O⑥K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4——Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O⑦P + HClO3 + H2O ——HCl + H3PO4⑧BrO3－+ Br－+______ ——Br2 + H2O⑨Cr2(OH)4 + ClO－+ OH－——CrO42－+ Cl－+ H2O⑩CrI3 + Cl2 +______ ——K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O。

中学高考化学一轮复习5氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练

中学高考化学一轮复习5氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练氧化还原反应是指化学反应中原子、离子或者分子的氧化态和还原态发生改变的过程。

在化学方程式中，氧化还原反应需要进行配平，使得反应前后的原子数目和电荷数目相等。

下面是一个关于氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练。

1.配平单质氧化反应方程式：练习1：将硫氧化为二氧化硫。

方程式：S+O2->SO2解答：氧原子数目及电荷数目不平衡，需配平。

配平结果：2S+3O2->2SO22.配平氧化物还原反应方程式：练习2：硝酸与亚硝酸反应生成氮气。

方程式：HNO3+HNO2->N2+H2O解答：氮原子数目及电荷数目不平衡，需配平。

配平结果：4HNO3+5HNO2->3N2+8H2O3.配平氧化还原反应方程式：练习3：将二氧化硫氧化为三氧化硫。

方程式：SO2+O2->SO3解答：氧原子数目及电荷数目不平衡，需配平。

配平结果：2SO2+O2->2SO34.计算实战训练：练习4：将溴化钠与氯气反应生成溴气。

方程式：NaBr+Cl2->Br2+NaCl解答：钠原子数目及电荷数目平衡，需配平溴和氯原子数目及电荷数目。

配平结果：2NaBr+Cl2->2Br2+2NaCl练习5：将硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜。

方程式：CuSO4+Zn->ZnSO4+Cu解答：硫、氧和锌的原子数目及电荷数目平衡，需配平铜原子数目及电荷数目。

配平结果：CuSO4+Zn->ZnSO4+Cu练习6：将二氧化硫和水反应生成亚硫酸。

方程式：SO2+H2O->H2SO3解答：硫和氧的原子数目及电荷数目平衡，需配平氢和硫原子数目及电荷数目。

配平结果：SO2+2H2O->H2SO3练习7：将亚硝酸铵与氢氧化钠反应生成氮气、水和氢氧化铵。

方程式：NH4NO2+NaOH->N2+H2O+NaNO2+NH3+H2O解答：氮、氢、氧和钠的原子数目及电荷数目平衡，需配平亚硝酸和铵原子数目及电荷数目。

高中化学氧化还原反应方程式的配平

氧化还原反应方程式的配平【知识要点】氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。

3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。

【典型例题】【例1】：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O【例2】：NH3+O2——NO+H2O【例3】：H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

①Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2+H2O——HNO3+NO②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O③AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2+O2——Fe2O3+SO2①Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO45、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）【例5】①Cr(OH)4－+OH－+ClO－——CrO42－+Cl－+H2O②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O③MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O①Mn2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________②Zn+H ++NO 3－——Zn 2++NH 4++_________③KMnO 4+K 2SO 3+________——K 2MnO 4+K 2SO 4+H 2O例7．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O.下列说法不．正确的是(C )A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1mol Cl 2，转移电子的物质的量为2molC ．每消耗1mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4molD ．转移电子的物质的量为1mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2L 例8、单质X 和Y 相互反应生成X 2+和Y 2-，现有下列叙述：①X 被氧化②X 是氧化剂③X 具有氧化性④Y 2-是还原产物⑤Y 2-具有还原性⑥X 2+具有氧化性⑦Y 的氧化性比X 2+氧化性强，其中正确的是（B）A ．①②③④B ．①④⑤⑥⑦C ．②③④D ．①③④⑤例9．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O.下列说法中正确的是(D )A ．KClO 3在反应中是还原剂B ．1mol KClO 3参加反应，在标准状况下能得到22.4L 气体C ．在反应中H 2C 2O 4既不是氧化剂也不是还原剂D ．1mol KClO 3参加反应有1mol 电子转移例10．在5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是(C)A ．1∶1B ．3∶5C ．5∶3D ．2∶8【经典练习】2、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（C ）A 、3Cl 2+6KOH =5KCl +KClO 3+3H 2OB 、2NO 2+2NaOH =NaNO 3+NaNO 2+H 2OC 、SnCl 4+2H 2O =SnO 2+4HClD 、3CCl 4+2K 2Cr 2O 7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl3、氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自最全较难-V1

高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自最全较难-V1高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自最全较难作为一名优秀的高中化学竞赛选手，氧化还原反应方程式配平技巧无疑是必须掌握的一项技能。

在比赛中，配平方程式是一个非常重要而且基础的环节。

今天，本文作者将为大家介绍一些配平方程式的技巧，并提供一些例题和练习，供大家学习和练习。

1. 熟悉元素的氧化价/还原价在进行氧化还原反应方程式配平时，了解元素的氧化价/还原价是非常重要的一步。

可以查看文献资料或在网络上进行搜索。

下面是一些常见元素的氧化价/还原价：氧：-2氢：+1氯：-1硫：-2碳：+4二价氮：+3单价氮：+5铁：+2、+3铜：+1、+2范例：将方程式Fe + HCl → FeCl2 + H2 配平首先，我们应该将反应物和产物中的元素的氧化价/还原价都列出来：Fe的氧化价为0H的氧化价为+1Cl的氧化价为-1Fe的氧化价为+2Cl的氧化价为-1H的氧化价为+1FeCl2的氧化价为0H2的氧化价为0然后，根据氧化还原反应的原则，我们可以得到以下的化学方程式：Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)通过比较反应物和产物中各元素的原子数来检查方程式是否配平。

在这个例子中，反应物和产物中氯、氢、铁的原子数均已配平。

2. 使用缺口法另一个配平方程式的有效方法是缺口法。

这种方法的原理是找到反应物或产物中最难配平的元素，然后通过添加系数来使其平衡。

下面是一个利用缺口法配平方程式的例子。

范例：将方程式Na2Cr2O7 + H2SO4 + C → Cr2(SO4)3 + CO2 + Na2SO4 + H2O 配平首先，我们需要找到一个最难配平的元素。

很明显，这个元素是碳。

因此，我们可以将碳单独放在一边，并根据需要添加系数。

C → CO2同时，我们注意到产物中还需要多一个二价铬离子，并且我们需要计算反应物中硫酸的分子数（即SO4^2-）。

高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习(老师自编最全较难)

氧化还原方程式配平技巧例题与练习题班姓名（说明：1—15题为例题，共有8种配平技巧。

16—24题为练习一，25—40题为练习二）1．F2+ 3—4F N22．4+ —2+ 2+ H2O3．I2+ 3—3+ H2O4．2+ 4+ H2O—H34+5．2+ —3+ H2O6．3+ H24—K24+ I2+ H2O7．(3)3—2O3+ 2+ O28．()2+ H2O2—()39．2+ O2—2O3+ 210．2S3+ 3+ H2O—H24+ H34+11．24-—32H2O12．23-—2H2O13．K22O7+ H2—K24+ 2(4)3+ H2O14．4-+ 32-+ —42-+ 42-+ H2O15．2—24+ H2O16．3+ P4+ H2O—H3417．23—(3)2+ H24+ H2O18．23—(3)2+ H2O19．4+ H2O—3H34+20．S8+ —K23+ K2H2O21．2+ H2O—H24+22．33—(3)3+ H34+23．4+ 4+ —2(4)3+ 4+ K24+ H2O24．3-2N225．3-+ 2—34-+ H2O26．(3)2∆2O3+ 2+ O227．43∆N2+ O2+ H2O28．3+ —H26+ H2O29．4+ 3—I2+ K24+ H2O30．4+ H24—H24+ 4+ K24+ H2O31．2—3+ H2O32．(2)2+ 23+ O2—24+ 2O3+ 233．3O4+ K22O7+ —2(4)3+ 2(4)3+ K24+ H2O34．()4-+ -—42-+ -+ H2O35．K22O7+ H24—2(4)3+ K24+ 2+ H2O36．3+ 2+ —K24+ 4+ H2O37．工业上镀铬废液中含有剧毒的2O72-，通常用4将其还原成毒性较小的3+，反应在值<7的条件下进行，写出离子方程式：38．法医学上用马氏试砷法来证明砒霜（2O3）中毒，用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（3）、氯化锌和水。

氧化还原反应方程式配平练习题目及答案详解

氧化还原反应方程式的配平练习题一、配平下列方程式123____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+2O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 3O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 4Cu+HNO 3浓---CuNO 32+NO 2+H 2O 5H 2S+SO 2S ↓+H 206KClO 3+HCl KCl+Cl 2+H 2O7CuS+HNO 3浓CuNO 32+H 2SO 4+NO ↑+H 2O8AlNO 33Al 2O 3+NO 2+O 2↑9 NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O1032____HNO S K +稀O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−11_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+Na 2S----S+FeS+NaCl 1NH 3+Cl 2----N 2+NH 4Cl 2 NH 3+Cl 2----N 2+HCl3 Cu 2S+HNO 3---CuNO 32+NO+H 2O+S4 As 2S 3+HNO 3+H 2O+----H 2SO 4+H 3AsO 4+NO5 Fe 3C+HNO 3+H 2O+----CO 2+FeNO 3+NO 26 NH 42PtCl 6----Pt+NH 4Cl+HCl+N 27 CaOH+S---CaS x +CaS 2O 3+H 2O8 C 2H 2+KMnO 4+H 2SO 4--K 2SO 4+MnSO 4+HCOOH+H 2O 9 P+CuSO 4+H 2O----H 3PO 4+Cu 3P+H 2SO 410K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4----K2SO4+Fe2SO43+Cr2SO43+H2O11H2S+KMnO4+H2SO4----S+K2SO4+MnSO4+H2O12BaSO3+HNO3-----BaSO4+NO+H2O13FeOH2+HNO3-----FeNO3+NO+H2O14FeS2+HNO3-----FeNO3+S+NO+H2O15Zn+HNO3----ZnNO32+N2O+H2O16Zn+HNO3----ZnNO32+NH4NO3+H2O17FeSO4+KNO3+H2SO4----K2SO4+Fe2SO43+NO+H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时,先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数,再观察两端,通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平元素守恒和电荷守恒一般为酸、碱、H2O;1、KMnO4+KNO2+===MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O2、MnO4-+Cl-+===Mn2++Cl2↑+H2O3、P+KOH+===KH2PO4+PH34、MnO4-+NO2-+===MnO42-+NO3-+H2O5、KI+KIO3+===I2+K2SO4+H2O第四节氧化还原反应方程式的配平练习题1、在反应2H2S+SO23S↓+2H20中,被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1：2B．2：1 C．17：32D．16：172、在6KOH浓+3Cl25KCl+KClO3+3H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1：4B．4：1 C．1：5D．5：1A1．配平以下氧化还原反应方程式：1□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O2□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O3□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑4□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H+5□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O6□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO42．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是A2FeS+6H2SO4=Fe2SO43+3SO2↑+2S+6H2OB4FeS+18H2SO4=2Fe2SO43+9SO2↑+7S+18H2OC6FeS+16H2SO4=3Fe2SO43+6SO2↑+7S+16H2OD8FeS+18H2SO4=4Fe2SO43+3SO2↑+11S+18H2O3、反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3未配平是多组化学计量数的化学方程式,1被NO还原时,此反应各物质化学计量数之比为;当氧气有3A4:9:24:14:28B1:1:1:1:2C8:9:12:10:20D任意比均可4．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生下列反应：①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是;A④②①③B③①④②C②④①③D①④②③5．根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4十H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是14molB．1/7molD．4/7mol6．在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 gFeSO4,当加人／LKN03溶液后,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,KNO3也反应完全,并有N x O y,氮氧化物气体逸出; FeSO4+KN03+H2S04——K2SO4+Fe2SO43+N x O y十H2O1推算出x＝,y=;2配平该化学方程式;3反应中氧化剂为;4用短线和箭头标出电子转移方向和数目;B1、06上海1请将5种物质：N2O、FeSO4、FeNO33、HNO3和Fe2SO43分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式;1________+_________→________+________+_________+H2O2反应物中发生氧化反应的物质________,被还原的元素是____;3反应中1mol氧化剂_____填“得到”或“失去”____mol电子;2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等;目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2消毒剂和Al2SO43沉降剂,但由于种种原因,用这两种物质处理水质,总有缺陷;有资料报道：Na2FeO4化合物中Fe呈+6价是一种强氧化剂,可作为一种新型净水剂,在反应中被还原为Fe3+,因此使用该物质可代替Cl2和Al2SO43;⑴配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：Fe2O3＋NaNO3＋NaOH—Na2FeO4＋NaNO2＋H2O⑵当反应物中含有+,且上述反应恰好完全进行时,电子转移总数为N A;3、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O⑴该反应的氧化剂是⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程;下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O;KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2SO43四种物质中的一种物质甲能使上述还原过程发生;1写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________________________________ ___2反应中硝酸体现了、性质;3反应中若产生气体,则转移电子的物质的量是mol;4若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是______________________________________;5、1已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+4Fe2++2H+2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+在以上反应中Fe2+实际上起着作用,总反应为;2I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应,类比1写出合适的化学反应方程式：H2O2+I22HIO,,总反应为;3在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈棕色,并可以使淀粉溶液变蓝;有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I－I2+O2↑+2H+,这个方程式正确吗;若正确,理由是若认为不正确,该步不必作答;若不正确,写出正确的化学反应方程式若是离子反应,写出离子反应方程式,没有离子反应的,写出化学反应方程式：;6、1配平下列离子方程式：I-x+Cl2+H2O---Cl-+-3+在反应中,若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8,则x=_____________;2向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8过二硫酸钾,溶液会发生如下反应：Mn2++-28+H2O→-4+-24+H+该反应常用于检验Mn2+的存在;其特征现象是__________________________,若反应中有还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为_______________mol;3若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有_________________;4将NaBiO3固体黄色微溶加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应：NaBiO3+MnSO4+H2SO4—Na2SO4+Bi2SO43+NaMnO4+H2O①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目．．．．．．．．．．．．．；②上述反应中还原产物是答案1、45462、144123、383244、141225、21326、161337、31433848、421239、2313310、38632411、115111512、231261、83162、23163、31664834、5、16、3321627、312138、9、1510、111、523512812、3232113、31031814、14121215、41041516、41041317、6241324二、缺项配平1、2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O2、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O3、8P+3KOH+9H20=3KH2PO4+5PH34、2MnO4-+NO2-+2OH-=2MnO42-+NO3-+H2O5、5KI+KIO3+3H2SO4—3I2+3K2SO4+3H2O氧化还原练习题1、B2、DA1、1、2342622、4313、4、5、3823246、5812582、A3、A解析：当氧气有1/3被NO还原时;那么有2/3氧气被NO2还原；3O2+4NO+2H2O=4HNO3；6O2+24NO2+12H2O=24HNO3加起来就是：4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO34、B5、A解析：Cu由+2降为+1,S一部分由-1降为-2、一部分由-1升为+614CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO46、1、X=1,Y=12、6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2SO43+2NO+4H2O3、KNO3和H2SO4B1、124FeSO4__+_30HNO3_→_3_N2O_+8_Fe2SO43_+_8FeNO33_+15H2O2FeSO4、HNO33、得到2、答案、1134=23223、答案1KMnO4283略4、13Cu2O+14HNO3稀---6CuNO32+2NO2↑+7H2O2酸性、氧化性34Cu2O+6HNO3浓---2CuNO32+2NO2↑+3H2O5、答案．1催化剂2H2O22H2O+O2↑22HIO+H2O2I2+2H2O+O2↑2H2O22H2O+O2↑3不正确H2O2+2I－+2H+2H2O+I2,2H2O22H2O+O2↑+12xH+X=36、答案12I-x+5x+1Cl2+6xH2O10x+2Cl-+32溶液由无色变为紫色3Cl2410414＝354142Bi2SO43。

竞赛第一讲氧化还原反应方程式的配平

反应物中同一物质元素化合价既升高又降低的，正向不方便分析，则从逆向配平
例题3：配平
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO3+H2O
练习3：配平
S+NaOH=Na2S+Na2SO3+H2O
Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+H2O
三、特殊的一些配平方法
2、合并配平
反应物中不止一种元素化合价升高或降低的，将化合价升高的数目或化合价降低的数目合并在一起，再根据电子得失配平
14Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4 +12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为
A：10mol C：12mol B：11mol D：13mol
练习2 从矿物学资料查得：一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+ 12H2SO4 则5mol FeS2发生反应时转移的电子为
①求算氧化剂与还原剂的物质的量或比例
②计算反应中转移电子的数目
③确定反应前后某一元素的价态变化计算公式如下：
氧化剂的物质的量×变价原子的个数×化合价的变化值= 还原剂的物质的量×变价原子的个数×化合价的变化值
①求算氧化剂与还原剂的物质的量或比例
例题1 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO 与ClO3 的浓度之比为1:3，则Cl2 与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为： A：21:5 B：11:3 C：3:1 D：4:1

较复杂氧化还原反应方程式的配平技巧

高三化学较复杂氧化还原反应方程式的配平技巧氧化还原反应方程式的配平其方法很多，对一些较复杂的氧化还原反应, 需运用一些巧妙的配平方法，下面举例谈谈：一、双配法某些特殊的氧化还原反应，从方程式两边同时开始配平。

例1.H2P02 Ag H2O——H3PO4 Ag H2简析：选择H2PO2、Ag和H2作为研究对象。

为了满足电荷守恒关系，升4价，1个Ag降1降，H2P02、Ag的化学计量数必定相等。

反应中，1个H2PO2每生成1个H2需降2价，为了使化合价总数相等，在H2PO2、Ag前均配1时，H2前配3/2，最后将各化学计量数均乘以2,以此配平其余物质的化学计量数，即卩2H2PO2 2Ag 4H2O 2H3PO4 2Ag 3H2二、组合法两种或两种以上的物质同时作氧化剂（或还原剂），可把它们按比例进行组合来配平。

例 2.S KNO3 C——K2S N2 CO2简析：因为KNO3中K、N原子个数比为1：1，为了保证产物中K、N原子个数比亦为1：1, K2S、N2的化学计量数必定相等，因此可把K2S、N2组合为一个整体作为研究对象之一，CO2为另一研究对象。

每生成1个K2S N2需降12价，每生成1个CO2需升4价，故K2S和N2前均配1，CO2前配3,以此配平其余物质的化学计量数，即S 2KN03 3C K2S N2 3CO2三、拆分法某些情况下，需要把某个化学式人为拆开进行分析。

例 3.NH4NO3——N2 HNO3 H2O简析：这是一个归中反应，有关价态变化是，3价的N全部升高到0价的N，5价的N部分降低到0价的N。

前述几种方法均不适合，此时可将N2拆成两部分，即升价而来的N和降价而来的N。

每生成一个N，若升价而来，需升3价，若降价而来，需降5价，故升价而来的N原子数为5,降价而来的N 原子数为3,( 5+ 3) -24,即N2的化学计量数，以此配平其余物质的化学计量数，即：5NH4NO3 4N2 2HN03 9H2O四、定1法定化学式较为复杂的物质的化学计量数为1，以此配平其余物质的化学计量数。

氧化还原反应方程式的配平技巧

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
6、有机反应配平法：
K2Cr2O7+ 3 H2C2O4+ 4 H2SO4── K2SO4+ Cr2(SO4)3+ 6 CO2↑+ 7 H2O
练习（10）
C2H4O+KMnO4+H2SO4－C2H4O2+K2SO4+MnSO4+H2O
+6 -1
8、离子方程式配平法：
Fe3O4+MnO4-+H+——Fe3++Mn2++H2O
+3 +2 +7 +3 +2
5 Fe2O3· FeO+ MnO4-+48 H+— 15 Fe3++ Mn2++24 H2O
练习（12）MnO4-+H2S+H+——Mn2++S↓+H2O
2 MnO4-+ 5 H2S+ 6 H+——2Mn2++ 5 S↓+ 8 H2O
4N2↑ +2HNO3 +9H2O
3、整体计价法
Cu2S+ HNO3— Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O
22 10 3 Cu2S+ HNO3— 6 Cu(NO3)2+ 3 H2SO4+ NO↑+ 8 H2O
练习(6) As2S3+HNO3+H2O——H3AsO4+H2SO4+NO

【优秀资料】化学竞赛氧化还原反应方程式配平PPT

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根据已知系数推断未知系数。
讨论：分析下列氧化还原反应化合价的变化，并说明每条方程式有几种不同的标注方法？ ① S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O ② NH3 + NO — N2 + H2O ③ NH3 + O2 — NO + H2O ④ K2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑
④ KMnO4 + HCl — KCl + MnCl2 + H2O + Cl2↑
Cu3P+ H3PO4+ H2SO4
S62- + BrO3- + OH- —SO42- + Br- + H2O
适用范围：凡是得电子数与失电子数分别能用 ① S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O
C： -1→ +2 3 2
一个箭头表示出来的氧化还原反应。 N: +5 → + 4
1
求出得失电子的最小公倍数，并确定两个系数。
S + Ca(OH)2— CaS5 + CaS2O3 + H2O
讨论：分析下列氧化还原反应化合价的变化，并说明每条方程式有几种不同的标注方法？
NH4ClO4 —
讨论：分析下列氧化还原反应化合价的变化，并说明每条方程式有几种不同的标注方法？
123 2
+3
+3
2 Fe(OH)3+ 4 Fe3+ +

化学竞赛辅导资料氧化还原反应配平

化学竞赛辅导资料：氧化还原反应配平【知识要点】一．氧化还原反应配平原则：1．电子转移守恒：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数还原剂化合价升高的总数值，一定等于氧化剂化合价降低的总数值（得失电子数相等）2．质量守恒：反应前后原子的种类、数量都保持不变3．离子电荷守恒：离子发生的氧化还原反应，等号前后的离子电荷保持不变。

二．配平步骤：1．写出反应物和生成物，标出发生氧化和还原反应元素的正、负化合价2．标出反应前后化合价的变化3．化合价升高和降低的总数相等4．观察法配平其它物质的系数，5．用电荷守恒和质量守恒检查配平的正确性。

【例题1】试配平下列化学方程式：（1）C＋CuO———Cu＋CO2C＋2CuO====2Cu＋CO2（2）Fe(OH)2+O2+H2O———4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）MnO2＋HCl(浓)———MnCl2＋H2O＋Cl2↑MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑【例题2】铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。

配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3 + NaOH + Cl2──Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2O2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 ==== 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O注意点：<1>不同价态的同种元素之间的氧化还原反应所得产物的价态规律为：只靠拢不相交。

<2>相邻价态的微粒之间不发生氧化—还原反应。

例：（浓）不反应。

三．下列几类反应的配平应注意技巧1．分数价态和字母类【例题3】试配平下列化学方程式（1）K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4 ──Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3 + K2SO4+ H2O K2Cr2O7+6Fe3O4+31H2SO4──Cr2(SO4)3+ 9Fe2(SO4)3 + K2SO4+31H2O （2）Na2S x+ NaClO+ NaOH ──Na2SO4+ NaCl+ H2ONa 2S x + (3x+1)NaClO + (2x-2)NaOH=== xNa 2SO 4 + (3x+1)NaCl + (x-1)H 2O2．缺项类：①可能缺的项：一般是反应介质，通常是酸、碱或水，它们参与反应，但其中元素化合价不变.②确定方法：先配出氧化一还原系数，后通过比较反应物与生成物，根据离子电荷平衡和原子个数平衡，确定缺项。