九年级化学中考相对原子质量相对分子质量专题.全国通用
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成（全国通用）知识点一、分子、原子和离子1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
2．分子(由原子构成)（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。
（2）性质：①体积、质量都很小；②总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；③分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
（3）分子运动现象的实验探究①实验装置(如图)②实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。
③解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
④实验结论:分子总在不断地做无规则运动。
3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。
4．离子（1）定义：带电的原子或原子团。
（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N H4+等。
阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C O32−、Cl-等。
5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。
数字为1时,可忽略不写。
意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。
知识点二、原子的结构1．原子的结构原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷总结：①原子内部不是实心体,很多是“空”的；②并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；③原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；④原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈质子数+中子数；⑤相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。
2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。
中考化学相对原子质量相对分子质量知识点分析
相对原子质量相对分子质量12、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。
2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。
相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗?3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量?5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，求例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( )A、 72B、 160C、 232D、 256思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。
本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。
例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。
求矿石中氧化铁的质量分数。
思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。
矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。
矿石的质量×矿石中含铁的质量分数 = Fe2O3的质量× Fe2O3中含铁的质量分数巩固知识1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。
九年级化学中考有关元素质量分数专题分析全国通用
有关元素质量分数试题例析根据化学式的计算是初中计算中的一项重要的内容，其中有关元素质量分数计算的试题是一个难点。
本文列举几种类型的例题，希望能对同学们的学习有所帮助。
一、根据化合物中某元素的质量分数求化学式例1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。
A．B．C．D．分析：设氧化物的化学式为，则有，解得。
故选D。
二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量例2：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。
分析：根据化合物中，某元素的质量分数则有：，解得相对分子质量为218。
故答案为218。
三、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数例3：由三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。
分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：。
故答案为22%。
四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成例4：某气体由中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有____________种，分别为____________。
分析：三种化合物中氧元素的质量分数分别为57.14%、0.50%，如果该气体由一种物质组成，只能为SO2；如果由两种物质组成，根据平均值法，其中一种物质中氧元素的质量分数应小于50%，另一种物质中氧元素的质量分数应大于50%。
故该气体应由CO和CH4组成；三种物质都含有也符合要求。
故答案为3种，分别为。
五、根据混合物中某元素的质量分数，求含该元素的化合物的质量分数例5：有一不纯的硝酸铵（）化肥，杂质中不含氮元素，测知该化肥中氮元素的质量分数为31.5%，则该化肥的纯度为______________。
初三相对分子质量练习题
初三相对分子质量练习题相对分子质量是描述化学物质相对于碳-12同位素的质量的数值。
它是化学计算中的一个重要概念。
相对分子质量可以通过分子式得到。
在这篇文章中，我们将介绍初三相对分子质量练习题，希望能够对初三学生学习和掌握这一概念有所帮助。
一、选择题1. 下列化合物中，相对分子质量最大的是：A. H2OB. CO2C. NH3D. CH42. 以下不是分子式的是：A. H2O2B. CH4C. NaClD. CO23. 某化合物中含有1个元素A和2个元素B，经测定，A元素的相对原子质量为10，B元素的相对原子质量为5，则该化合物的相对分子质量为：A. 5B. 10C. 15D. 204. 下列物质中，相对分子质量最小的是：A. H2OB. CO2C. CH4D. C6H12O65. 以下物质的相对分子质量最大的是：A. H2OB. CO2C. NH3D. C6H12O6二、计算题1. 计算H2O2的相对分子质量。
解答：H2O2 包含2个H元素和2个O元素。
根据元素的相对原子质量，H元素的相对原子质量为1，O元素的相对原子质量为16。
相对分子质量 = 2 * (1 + 16) = 34。
2. 计算NaCl的相对分子质量。
解答：NaCl 包含1个Na元素和1个Cl元素。
根据元素的相对原子质量，Na元素的相对原子质量为23，Cl元素的相对原子质量为35.5。
相对分子质量 = 23 + 35.5 = 58.5。
3. 计算C6H12O6的相对分子质量。
解答：C6H12O6 包含6个C元素，12个H元素和6个O元素。
根据元素的相对原子质量，C元素的相对原子质量为12，H元素的相对原子质量为1，O元素的相对原子质量为16。
相对分子质量 = 6 * 12 + 12 * 1 + 6 * 16 = 180。
4. 计算HCl的相对分子质量。
解答：HCl 包含1个H元素和1个Cl元素。
根据元素的相对原子质量，H元素的相对原子质量为1，Cl元素的相对原子质量为35.5。
九年级相对原子质量
2、已知原子的质子数，中子数，可以确定它 的( A ) A、相对原子质量 B、原子质量
小结
三个知道相对原子质量的途径： 1. 定义 2. 质子数和中子数 3. 元素周期表
一．相对原子质量的概念和计算 二．相对分子质量 三．元素质量分数和计算
相对分子质量
定义：化学式中各原子的相对原子质量总和就 是其相对分子质量。
解： mSO2=
硫元素在二氧化硫中的质量分数 32g 50%
=
= 64g 答：二氧化硫的质量是64g。
若已知化合物的质量，求化合物中某元素的质量？
化合物中某元素的质量=
化合物的质量× 某元素在化合物中的质量分数
练一练 已知二氧化硫质量是64g，求硫元素的质量？
2.2.2 求化学式
2.2.2.1 根据元素质量比求化学式 元素的质量比除以各自的相对原子质量=原子个数比 例：某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量为7：20,求 该氧化物的化学式? 氮的氧化物分子中氮原子和氧原子的个数比=（7/14）： （20/16）=2:5 所以该氧化物的化学式为N2O5
练一练
求硫酸铝中铝元素与氧元素的质量比
2. 元素的质量分数
质量分数就是物质中某成分的质量在总质量中所占的比例 注意：某成分 1. 可以是某种元素 2. 可以是化合物中的某一部分（如CuSO4·5H2O） 3. 可以是混合物中的某物质
2.1 化合物中某元素的质量分数
化合物中某元素质量分数= （元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100% 例：求SO2中氧元素的质量分数
（1）164
（2）30：3：8
（3）73.2%
（4）3.2
2.3 混合物中质量分数的计算
2.3.1 混合物中某物质质量分数 混合物中某物质质量分数=该物质质量/混合物总质量×100%
九年级化学高频考点突破--相对原子质量和相对分子质量【2022版新课标】(有答案)
九年级化学高频考点突破--相对原子质量和相对分子质量一、单选题1．最近科学家确认，存在着一种具有空心、且类似于足球结构的分子N60，这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料．下列关于N60这种物质的说法正确的是（）A．它是一种新型的化合物B．它是由60个氮原子构成的C．它的相对分子质量是840g D．它属于单质2．不少中小学生喜食油炸薯条．但是，油炸薯条易产生一种叫丙烯酰胺的致癌物，长期摄入易引发多种疾病，其结构为：，据此，不能推断出丙烯酰胺的（）A．组成元素B．密度、状态C．化学式D．相对分子质量3．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铸等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152，则下列说法正确的是（）A．铕元素原子的质子数为63B．铕元素原子的中子数为63C．铕元素原子的核外电子数为152D．铕元素原子的质量为1524．过氧化钠（化学式为Na2O2，其中Na元素显+1价）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2R=2Na2CO3+O2，则下列有关判断中，错误的是（）A．Na2CO3的相对分子质量为106B．R的化学式为CO2C．Na2O2中氧元素的化合价为-1价D．Na2O2中含有氧分子5．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，从而使肌肉的酸痛感消失．下列关于乳酸的表述不正确的是（）A．乳酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成的B．乳酸的相对分子质量为90C．乳酸中碳元素与氢元素的质量比为1：2D．乳酸中碳元素的质量分数为40%6．美英联军在伊拉克战场上，不顾全世界人民的反对，使用了后患无穷的贫油弹，其中含有238U，它的相对原子质量为238，质子数为92，则238U中含有的中子数为（）A．238B．92C．146D．3307．诺贝尔化学奖曾授于发现C60的三位科学家，现在C70也已制得，对C60和C70这两种物质的叙述错误的是（）A．互为同素异形体B．式量之差为120C．是由碳元素组成D．是两种新型的有机物8．河南的“南阳玉”是中国四大名玉之一，“南阳玉”色泽鲜艳，质地细腻，透明度高。
九年级化学相对分子质量
练习3：计算二氧化碳中碳元素的质量分数？
例题3：计算水中氧元素的质量分数？ 解：水中氧元素的质量分数为： 1×氧的相对原子质量 = ──────────×100% 水的相对分子质量 1×16 = ───×100% 18 = 88.9% 练习4：水杯中有18g水，含有多少克氧？含有多少克氢？
§4-4化学式相关计算
水中氢元素质量
：
所有水分子的质量
：
水质量
= 1： 9
=
1： 9
问题6：将水中氢元素的质量与水的质量转换成百分数形式= 水中氢元素的质量分数 问题7：水中氧元素的质量分数为 ？
。
结论三：物质中某元素的质量分数为：
该元素的相对原子质量×原子个数 ───────────────×100% 化合物相对分子质量
计算水中氢、氧元素的质量之比为 1：8 ？ 水的中氢元素质量用 水的中氧元素质量用 水的质量用 表示？ 表示？计算过程 表示？计算过程 ？ ？
2.计算组成化合物各元素的质量比
水中氢元素质量：氧元素质量 =2×氢的相对原子质量：1×氧的相对原子质量 =2×1：1×16 =1：8
结论二：化合物中各元素的质量比
（3）如果某人一天吃了100g上述米面食品，通过计算说明其
摄入的铝的量是否超过安全摄入量？
和同学们合作，真愉快 ，
老师期待下次…！
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答。耿正拍拍弟弟的肩膀说：“我们都很高兴，但我们会把高兴藏在心里头！”李老乡高兴地说：“走，上叔叔家吃饭去！”大骡车穿 城疾走了一会儿，在一个宽敞的大门前停了下来。大家下车来，耿正抢先一步上前，伸双手推开没有门槛儿的院门，李老乡直接把大骡 车赶进了特别宽大的院子里。李妻听到声音急忙迎了出来，她的身后跟着一个十来岁的男娃儿和一个七八岁的女娃儿。李老乡赶快把双 方都做了介绍，李妻将耿正兄妹三人热情地让进屋内，两个娃儿也欢快地跟在后边。耿英从耿直手里接过来二斤点心递给李妻，说： “婶子，这是给弟弟和妹妹的。我们初来乍到，也不知道这两样点心的味道如何，弟弟妹妹是不是喜欢吃。”李妻笑着接过来，说： “这两样点心都是上好的，味道好着呢，他们非常爱吃！只是，你们没有必要给他们买的啊！”耿正也笑了，说：“只是一点儿小意思 了，弟弟妹妹喜欢吃就好！”说着，摸一摸两个娃儿的脑袋，欣喜地说：“这两个娃儿真讨人喜欢，虎头虎脑的弟弟，漂亮乖巧的妹妹。 叔叔婶子好福气啊！”耿直笑着问那个虎头虎脑的男娃儿：“告诉我，你叫什么名字？”男娃儿有点儿羞涩地小声儿说：“我叫李根。” 耿直大声说：“好名字，李家的根儿！”耿英弯腰摸一摸那个漂亮乖巧的女娃儿的脸蛋，亲切地问：“小妹妹，你呢，叫什么名字？” 女娃儿亮着银铃儿般的嗓音大声儿回答：“我叫腊梅！娘说我出生的时候，院子里那棵腊梅树上开了好多花儿，可好看啦！”耿英高兴 地亲亲她漂亮的小脸蛋，说：“你就是像腊梅花一样好看呢！”李老乡将骡子卸了拴进马厩里以后，也大步流星地进来了。那天的接风 洗尘饭菜除了做工精细的打卤面条之外，还有凉热各八个大菜，摆了满满一大桌。李妻笑着说：“我这当家的想改行经营丝绸铺子已经 有些日子了。现在好了，终于有了好老乡和他联手，帮他实现这个梦想。他告诉我，你们兄妹三个不但人品极好，而且还很有本事，很 能吃苦，婶子为他高兴啊！你们来到叔叔婶子家里，就当是回家了。所以啊，婶子今儿个为你们兄妹仨做的接风洗尘饭菜的主食，是你 们老家人习惯于为回家的亲人们吃的面条！而且啊，婶子今天特意为你们做了凉、热各八样菜，希望你们以后和叔叔同心协力，开动脑 筋，经营好咱家的丝绸铺子，好好赚银子，大发财，发大财！”耿正兄妹三人看着这一大桌子不但香味儿扑鼻，而且做工造型全都相当 精致的大菜，直惊叹得目瞪口呆，张大的嘴巴一时间都合不上了。耿直说：“啊！婶子，这些都是让咱们吃的吗？我得先好好地欣赏一 番呢！”耿英也赞叹不已地说：“婶子啊，这才叫色、香、味儿具佳呢！不，岂止是色、香、味儿具佳，简直就是绝佳的艺术品了！我 可舍不得吃，光是看着，也早
相对原子质量和相对分子质量PPT课件
复习填空:
2、原子由原子核 和核外电子 构成， 原子核由 质子 和 中子 构成 。其 中质子带 正 电荷，核外电子 带负 电荷， 中子不带电。原子核带 正 电
荷。因为原子核与核外电子所带的 电量相等 ，电性 相反 ，所以整个 原子不显电性。
3、在原子中，核电荷数= 质子 数=
核外电子 数。质子 数决定原子的 种类。
一个钠原子：3.819×10-26Kg
原子的质量与相对原子质量的关系
小结：
原子
原子核
质子 一个质子的质量 ≈一个中子的质量
中子 ≈一个氢原子的ຫໍສະໝຸດ 量核外电子一个原子的实际质量（千克） 相对原子质量=
一种碳-12原子质量的1/12（千克）
决定相对原子质量大小的是质___子_数和_中__子___数
1、1991年，我国著名化学家张青莲与另一 位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对 原子质量新值。铟元素的核电荷数为49， 相对原子质量为115。铟原子的核外电子数 为
一、原子的构成
原子核
质子 （一个质子带一个 单位的正电荷）
（带正电荷） 中子（不带电） 原子
（不带电）核外电子 （一个电子带一个
(带负电) 单位的负电荷）
巩固练习：
1、在分子、原子、原子核、质子、中子、 电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空。 （1）能直接构成纯净物的是__分__子_、_原__子_； （2）能保持物质化学性质的是 分_子_ 原__子； （3）带负电荷的是___电__子___； （4）带正电荷的是__原__子__核___、 __质__子_____ （5）不显电性的是_分__子___、原_子____、中_子____ （6）在同一原子中数目相等的是质__子、电_子_ （7）氢原子中不含有的是__中__子_____。
九年级化学中考相对原子质量相对分子质量专题.全国通用
相对原子质量相对分子质量12、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。
2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。
相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗?3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量?5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，求例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( )A、 72B、 160C、 232D、 256思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。
本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。
例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。
求矿石中氧化铁的质量分数。
思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。
矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。
矿石的质量×矿石中含铁的质量分数 = Fe2O3的质量× Fe2O3中含铁的质量分数巩固知识1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。
初三上册化学复习要点整理：相对原子质量
初三上册化学复习要点整理：相对原子质量
相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)
注意：
相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
它的单位是1，省略不写。
2。
在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27kg。
分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点
(1)都是构成物质的基本粒子
(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中
(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同
(4)都具有种类和数量的含义
以上就是为大家整理的精选初三上册化学第三单元知识点复习：分子与原子的异同点，怎么样，大家还满意吗?。
初三化学常用的相对原子质量
初三化学常用的相对原子质量《初三化学常用的相对原子质量那些事儿》嗨，大家好！我是一名对化学超级感兴趣的小学生呢。
今天我想跟大家聊聊初三化学里常用的相对原子质量。
你们可能会想，这对我一个小学生来说是不是太难啦？其实呀，并没有那么难理解，就像搭积木一样，只要一块一块来，可有意思了。
我先给你们讲个故事吧。
我有个哥哥正在上初三，有一天我看到他在背那些相对原子质量，背得那叫一个痛苦呀。
我就很好奇，这到底是什么神奇的东西呢？我就缠着他给我讲讲。
他告诉我，相对原子质量就像是每个原子的“身份证号码”，不过这个号码不是随便编的哦。
在化学的世界里，原子可是非常小的东西，小到我们用肉眼根本看不见。
那科学家们怎么去衡量它们呢？这就有了相对原子质量这个概念。
比如说氢原子，它的相对原子质量约为1。
这就好比在原子的“小王国”里，氢原子是个比较轻量级的选手。
那这个1是怎么来的呢？科学家们规定了一个标准，把一种碳原子（碳- 12）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟这个标准比，得到的数值就是相对原子质量啦。
再说说氧原子吧，氧原子的相对原子质量约为16。
想象一下，氧原子就像是一个稍微有点分量的小球。
如果氢原子是一颗小珠子，那氧原子就是一个比小珠子大不少的珠子呢。
在我们的生活中，到处都有氧气，我们呼吸的空气里就有很多氧气。
氧气是由氧分子组成的，一个氧分子是由两个氧原子组成的。
这就好像两个16分的小伙伴手拉手组成了氧分子这个小团队。
还有铁原子，铁原子的相对原子质量约为56。
铁可是很有用的东西呢，我们的很多东西都是铁做的，像家里的铁锅呀。
铁原子就像是一个很重的小铁球。
如果氢原子是小蚂蚁，那铁原子就像一个大石块啦。
我就问哥哥，那为什么要知道这些相对原子质量呢？哥哥说，这可太重要啦。
在化学方程式的计算里，就经常要用到相对原子质量。
我哥哥给我举了个例子，就像氢气和氧气反应生成水这个反应。
氢气的化学式是H₂，氧气的化学式是O₂，水的化学式是H₂O。
中考必考题型-相对原子质量
必考题型——用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算常常选一种物质，给出该物质的化学式，让学生判断属于有机物还是无机物，再进行相关的计算，如计算原子的个数比，元素的质量比，相对分子质量，某元素的质量分数等。
相对分子质量：分子中各原子的相对原子质量的总和。
如Ca(OH)2的相对分子质量Mr[Ca(OH)2]=40+（16+1）×2=74化合物中某元素的质量分数：如：Fe 2O 3中铁元素的质量分数，%100)(2)(32⨯⨯=O Fe Mr Fe Ar ，%100160256⨯⨯==70% NH 4NO 3中氮元素的质量分数，%100)(2)(34⨯⨯=NO NH Mr N Ar ，%10080214⨯⨯==35%*（12年真题-9）（2分）香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙脂（C 4H 8O 2）等物质。
下列关于乙酸乙脂的说法不正确的是（ ）A 、属于氧化物B 、相对分子质量为88C 、碳、氢、氧三种元素质量比为6﹕1﹕4D 、每个分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成*（13年真题-7）（3分）万金油的主要成分是薄荷脑（C 10H 10O ），下列关于薄荷脑的说法不正确的是（ ）A 、属于有机物B 、由碳、氢、氧三种元素组成C 、所含碳元素质量分数为40%D 、1个分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成*（14年真题-10）（3分）为增加食品酸味常使用柠檬酸（C 6H 8O 7）。
有关柠檬酸的说法不正确的是（ ）A 、是有机化合物B 、碳元素的质量分数为37.5%C 、氢元素与氧元素的质量比为8﹕7D 、一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成*（15年真题-12）（3分）乙酸乙脂（C 4H 8O 2）可用作食品、饮料的调香剂。
下列有关乙酸乙脂的叙述正确的是（ ）A 、由14个原子构成B 、其中碳元素的质量分数为41.4%C 、其中碳、氢、氧元素的质量比为12﹕1﹕16D 、一个乙酸乙脂分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2﹕4﹕1*（16年模拟题）（3分）青蒿素[C 15H 22O 5]，又名黄花蒿素、黄花素、黄蒿素，是从植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内脂药物。
初中化学中考复习专题4 相对原子质量 相对分子质量
专题4 相对原子质量相对分子质量一、中考复习要求12、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量二、基础知识回顾1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。
2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。
相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”三、重点疑点讨论1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗?3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量?5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？四、解题方法指导例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( )A、 72B、 160C、 232D、 256思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。
本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。
例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。
求矿石中氧化铁的质量分数。
思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。
矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。
矿石的质量×矿石中含铁的质量分数 = Fe2O3的质量× Fe2O3中含铁的质量分数五、知识能力训练巩固知识1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。
初中常见相对原子质量
初中常见相对原子质量
初中常见相对原子质量：氢1、氦3、气、锂6.94、铍9.01、硼10.81、碳12、氮14、氧16、氟19.00、氖20.18。
相对原子质量的概念和近似值：
（1）概念：以一种碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子的质量
跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
（2）近似值：一种元素的一种原子的质量跟一种碳原子质量的十二分
之一的比值，称为这种元素的相对原子质量。
由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那
就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10^-27千克。
一个氧原子的实际质量为2.657×10^-26千克。
一个碳-12原子质量的十二分之一是：1.992×10^-26千克。
所以国际上规定把一个碳-12原子质量的十二分之一作为标准，称为“国际原子单位”，简称“单位”。
其他原子的质量跟它相比较所得
到的比，就是这种原子的相对原子质量。
根据上面的定义，可以推算出相对原子质量≈质子数+中子数。
建议您根据实际需求进行相关计算。
初中化学(新人教版)九年级全一册同步测试：有关相对分子质量的计算(同步习题)【含答案及解析】
第2课时有关相对分子质量的计算知能演练提升能力提升1.工业上,煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO),现有一包CaCO3和CaO的固体混合物,已知钙元素与碳元素的质量比是5∶1,则此混合物中钙元素与氧元素的质量比是()A.15∶16B.15∶14C.5∶4D.15∶82.质量相等的SO2和SO3分子中,所含氧原子个数之比是()A.1∶1B.2∶3C.5∶6D.6∶53.孔雀石绿中含有C、H、Cl、N元素,其相对分子质量小于400,Cl元素质量分数为9.74%。
一个孔雀石绿分子中含有Cl原子(相对原子质量:Cl—35.5)()A.1个B.2个C.3个D.4个4.染发常用到的着色剂——对苯二胺(C6H8N2)是一种有毒的化学药品,有致癌性。
下列说法正确的是()A.对苯二胺中含N2分子B.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6∶8∶2C.对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成D.对苯二胺中碳元素的质量分数的表达式为12×6×100%12×6+1×8+14×25.“PX”是对二甲苯(C8H10)的缩写,无色液体,不溶于水,低毒性化合物。
下列说法中正确的是()A.“PX”属于碳氢化合物,能完全燃烧生成二氧化碳和水B.“PX”中氢元素的质量分数大于甲烷中氢元素的质量分数C.“PX”由8个碳原子和10个氢原子组成D.“无色液体,不溶于水,低毒性”均属于“PX”的物理性质6.只含碳、氧两种元素的某气体中,已知碳元素与氧元素的质量比为3∶5,则该气体可能是()A.COB.CO2C.CO和CO2D.CO2和O27.大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池,具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。
回答下列问题:(1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为。
(2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为。
(3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。
9中考化学专题相对原子量
二、保持物质化学性质的基本微粒
1.（4 分）用元素符号或化学式表示： （1）2 个氮原子 _________ ； （3）5 个钠离子 _________ ； （4）保持二氧化碳化学性质的最小粒子 _________ ．
2.下列能保持物质化学性质的一组微粒是 A.Mg H B.O2 CO C. （ O ） He D. C N
1
中考化学专题相对原子量
精讲精练
一、相对原子质量 1.下列关于相对原子质量的叙述中正确的是 （ A.相对原子质量就是实际原子质量的简称 B.氧原子的相对原子质量是 16g C.相对原子质量就是一种碳原子的质量的 1/12 D.相对原子质量越等于原子核中质子数与中子数之和 2、下列叙述中，正确的是（ ） ）
能力提升 1.物质的性质和变化的区别
物质的性质和变化是两组不同的概念，二者之间既有区别又有联系。性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是 变化的内因（即变化的依据） ，而变化只是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化、变化体现性质。 物质的变化和性质在描述上是不同的，物质性质的描述在物质变化的基础上增加了“可以或不可以” 、 “能或不能” 、 “容易或不易（难） ”等说法。 常见的物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导电性、导热性 常见的化学性质：氧化性、还原性、金属活动性、稳定性、腐蚀性、可燃性、酸碱性。 2.保持物质化学性质的基本微粒 组成物质的基本微粒： 、 、 。 由分子组成的物质保持这种物质的性质的微粒是分子； 有原子组成的物质保持这种物质的性质的微粒是原子； 由离子组成的物质保持这种物质的性质的微粒是组成这种物质的离子。例：保持 NaCl 的性质的微粒是 Na+、Cl（1）由原子直接构成的物质包括：①金属②稀有气体 （2）由离子构成的物质：主要是由金属与非金属组成的金属的化合物。例如 NaCl、MgO、Fe2O3 。
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相对原子质量相对分子质量
1
2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、
1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。
2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。
相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”
1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得
2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗?
3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?
4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量?
5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？
例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，求
例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( )
A、 72
B、 160
C、 232
D、 256
思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。
本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。
例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。
求矿石中氧化铁的质量分数。
思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。
矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。
矿石的质量×矿石中含铁的质量分数 = Fe2O3的质量× Fe2O3中含铁的质量分数
巩固知识
1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。
2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为。
3、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为( )
A、(X-Y)/16
B、8Y/(X-Y)
C、16/(X-Y)
D、(X-Y)/8Y
4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒
．．是( )
A、质子
B、质子数
C、质子和中子
D、质子数和中子数
5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（）
A、Fe2O3
B、FeO
C、FeS
D、Fe3O4
6、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（）
A、1:1
B、11:14
C、1:2
D、2:1
7、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧化中氮元素的化合价为（）
A、+1价
B、+2价
C、+3价
D、+4价
E、+5价
8、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐的相对分子质量为213，则该金属元素的化合价为（）
A、+3价
B、+2价
C、+1价
D、-1价
9、一种不纯的硝酸铵氮肥，经测定含氮37%，则其中混入的另一种氮肥是（）
A、NH4Cl
B、NH4HCO3
C、(NH4)2SO4
D、CO(NH2)2
10、三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为( )
A、4:3:2
B、4:3:1
C、4:6:2
D、1:2:2
提高能力
11、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数为40%和50%，则X2YZ3中的Y的质量分数为( )
A、 35%
B、 30%
C、 25%
D、 20%
12、有X和Y两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲中X的质量分数为75%，乙中X元素的质量分数为80%，若甲的化学式为XY4，则乙的化学式为（）
A、 XY2
B、 X2Y
C、 XY3
D、 X2Y3
13、RO2中，已知氧元素的质量分数是50% ，求RO2的相对分子质量。
14、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X和Y 组成的化合物的相对分子质量为( )
A、 72
B、 88
C、 160
D、 200
15、A、B两种元素的相对原子质量比为7：2，在它们所形成的化合物中，A、B两种元素的质量比为21：8，则用A、B表示该化合物的化学式为( )
A、 A3B4
B、 A4B3
C、 A2B3
D、 A3B2
16、金属元素M的相对原子质量为88，它的化合价只有一种，已知它的磷酸盐的相对
分子质量为454。
则它的硫酸盐相对分子质量为( )
A、 184
B、 272
C、 464
D、
17、某元素R的氧化物的相对分子质量为m，其相同价态的硫化物的相对分子质量为n，则R元素的化合价为( )
A、 (m-n)/16
B、 (n-m)/16
C、 (m-n)/8
D、 (n-m)/8
18、已知 A、 B、两元素形成的某化合物中， A、、 B元素质量比为2:3，A、B相对原子质量之比为2:1，又知A元素的化合价为+a，则该化合物中B元素的化合价为( )
A、 -a/2
B、 -3a/2
C、 -a/3
D、 -2a/3
19、某二价阴离子，核外有18个电子，而且相对原子质量约为32，则该元素的原子核内中子数为( )
A、 16
B、 18
C、 32
D、 14
20、铀─235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为，核外电子数为
21、绿矾(FeSO4·7H2O)中，氧元素的质量分数为，H2O的质量分数为。
22、多少克碳酸氢铵与60ｇ尿素〔CO(NH2)2〕的含氮量相等？
23、有一含杂质的硝酸铵样品，（假如所含杂质中不含氮元素），如测得其含氮量为30%，则此样品的纯度是多少？
24、某二价金属难溶碱a克受热完全分解后质量减少b克，则该金属氧化物的相对分子质量为多少?。