和外电子排布的初步知识

第五节和外电子排布的初步知识教学目的知识：了解原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义；了解离子的概念及其与原子的区别和联系。

常识性介绍离子化合物和共价化合物。

能力：培养学生的观察能力和抽象思维能力。

思想教育：使学生认识到不同事物之间是相互依存和相互转化的。

教学重点原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质跟它的原子结构密切相关。

教学难点对核外电子分层运动想象表象的形成。

教学方法问题解决法和讨论法。

课时安排2课时教学准备小黑板，卡片教学过程【复习提问】1 氢气的化学性质2 原子由哪些微粒构成？3 为什么整个原子不显电性？【总结引入】原子是由位于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。

原子核的体积很小，仅占原子体积的几千万亿分之一，电子在核外空间作高速运动。

与汽车在公路上行驶，人造卫星按一定轨道围绕地球旋转不同，它没有固定的轨道，那电子在核外是怎样运动的呢？【板书】第五节核外电子排布的初步知识【讲解】已知氢原子的原子核有一个质子，带一个正电荷，核外有一个电子，带一个负电荷，它在核外一定距离的空间内高速运动，哪怕是一瞬间，它在这一定距离的空间内也是无所不在的。

不难想象，电子把这个空间占据得像一个不可入的实体一样，这就是对氢原子结构的描述。

并可以用原子结构示意图来表示：图中圆圈内填入+1，表示原子核内有1个质子，弧线就表示电子在核外一定距离的空间（设想是球形），弧线上的数字表示电子数。

多电子原子里电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层（电子在核外一定距离的空间）。

【板书】一核外电子的分曾排布电子层数: 一二三四五六七离核距离：有近逐渐到远能量高低：由低逐渐到高【讲解】离核最近的叫第一层，离核稍远的胶第二层，由里到外以此类推，叫三，四，五，六，七层。

内层电子的能量较低，外层电子的能量较高。

这样，电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动的。

核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，知道了原子的核电荷数和电子的排布以后，我们可以画出原子结构示意图。

【板书】二原子结构示意图【讲解】（小黑板）核电荷数1-18号的元素的原子结构示意图〔领读〕将课本上的1～18号元素以一个横行作一停顿的方式领读，要求他们记住1～18号元素的名称和原子结构示意图。

引导学生在观察中进行思考，总结规津：1.第一层最多能容纳多少个电子？2.第二层最多容纳几个电子3. 最外电子层最多可以容纳的电子数？4. 稀有气体元素、金属元素、非金属元素的原子最外层的电子数目各有什么特点？【讨论】四人一组讨论，交流观察中收集的信息，争议辨析，统一认识。

师：请几位同学紧扣研讨题向全班汇报讨论结果。

生：（全班争议，最后趋于统一的认识。

）【小结】稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），这种结构叫稳定结构。

当然，稳定是相对的，稀有气体的化学性质很稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。

金属元素原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外层变成最外层，达到8电子稳定结构。

非金属原子最外层电子数目一般多于或等于4个，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8电子的稳定结构。

稀有气体元素金属元素非金属元素原子最外层电子数8个（氦是2个）一般少于4个一般不少于4个在化学反应中，原子最外层电子数变化情况难以得失电子易失去最外层电子达到8电子稳定结构易得到电子达到8电子稳定结构化学性质稳定不稳定不稳定【讲解】由此可见，元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子最外层电子数目密切相关。

可以进一步研究不同元素的原子是怎样形成不同的化合物的。

核外电子排布规律：（1）核外电子尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外。

（2）各电子层最多容纳的电子数目为：2n2（n为电子层数）（3）最外层电子数目不超过8个（第一层为最外层时不超过2个）（4）次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。

【练习】在练习本上画出氧、钠、镁、硫、氯、氩的原子结构示意图。

（请三位同学在黑板上画，每人画两个）。

【小结】1.核外电子分层排布，原子结构示意图。

2.元素的化学性质与原子最外层电子数有关。

【作业】在练习本上画出1～18号元素的原子结构示意图。

第二课时【复习提问】1 给出Na、Mg、Cl、O的原子结构示意图。

请学生回答其涵意（通过最外层电子数，核外电子数，电子层数说明：元素名称、属于哪一类元素、有什么特点）。

2 给出元素让学生写原子结构示意图【启发提问】这几种元素的原子要怎样变化才能使最外层电子达到稳定结构？（在学生回答的基础上，教师由如何形成化合物引入第二课时的内容。

）【总结引入】钠是金属元素，氯是非金属元素。

钠和氯的单质都很容易跟别的物质发生化学反应。

它们之间也能起化学反应，生成常见的重要的化合物氯化钠（俗名食盐）。

现在，我们就用原子结构的有关知识来分析钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的。

【板书】四化合物类别1 离子化合物（1）概念：由阴阳离子相互作用而形成的化合物。

（2）离子：1）概念：带电的原子或原子团。

2）表示法：离子符号：如阳离子（Na+.Mg2+.Al3+.NH4+.H+）如阴离子（Cl-.O2-.S2-.SO4-.OH-.CO32-）3)离子符号的意义：2Mg2+2 共价化合物：以共用电子对形成的化合物。

【讲解】钠是典型的金属元素，氯是典型的非金属元素，钠和氯的单质相互反应，会生成氯化钠。

钠（Na）十氯气(C12)−−→−点燃氯化钠(NaCl)【观察】引导学生说明原子变成离子时最外层电子转移的变化情况。

师：氯化钠是怎样形成的呢？生：（讨论后再回答。

）【讲解】当钠跟氯气反应时，气态钠原子最外电子层的l个电子转移到气态氯原子最外电子层上去。

钠原子失去1个电子，变成带1个单位正电荷的钠离子（阳离子）。

氯原子得到1个电子，变成带l个单位负电荷的氯离子（阴离子）。

这两种带相反电荷离子之间相互作用最外层电子数都变成了8电子的稳定结构，就形成氯化钠。

从Na+与Cl-的形成说明，对于简单的离子存在着以下关系：（1）阳离子 ----→原子 ----→阴离子（2）阳离子所带正电荷数目等于其原子失去电子的数目阳离子中，质子数 > 核外电子数（3）阴离子所带的负电荷数目等于其原子得到电子的数目阴离子中，质子数 < 核外电子数【小结】像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用而形成的化合物，就是离子化合物。

【讲述】构成离子化合物的微粒是离子，离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。

如氯化钾（KCl）、氯化镁（MgC12）、氯化钙（CaC12）、氟化钙（CaF2）等。

一般说来，由活泼的金属元素与活泼的非金属元素组成的化合物为离子化合物。

离子还有离子结构示意图如：【设疑】钠离子和钠原子的区别，是否是同一种元素？【总结】钠离子显电性，钠原子不显电性。

但它们的核电荷数相等所以是同一种元素。

同一元素的离子和原子的质子数相等而电子层结构却不相同，因此原子和离子的性质也很不相同。

【引言】两种不同的非金属元素，它们又是如何形成化合物的呢？如氯化氢，氯原子最外层有7个电子，易得1个电子达8个电子的稳定结构；氢原子也易夺取一个电子达2个电子的稳定结构，两种元素的原子夺取电子的能力相差不大。

因此，当氯与氢形成化合物时，都没能把对方的电子夺取过来，它们相互作用的结果，是两种元素的原子各提供最外层的一个电子，组成一个电子对，供两个原子共同使用，叫共用电子对。

由于氯原子对电子对的吸引力比氢原子稍强，所以电子对偏向氯原子一方，使其显负电性，氢原子一方显正电性，整个分子仍为电中性的。

如：氢气十氯气 −−→−点燃氯化氢 （H2）（Cl2）−−→−点燃（HCl ） 【讲述】不同种非金属元素一般通过共用电于对形成共价化合物。

如水、二氧化碳等。

在氯化氢分子中，氢原子和氯原子通过______结合在一起。

由于______原子对电子对的吸引力比______原子稍强些，使电子对偏向_____原子，使______原子一方略显______电性。

电子对偏离______原子，使______原子一方略显______电性。

作为分子整体仍呈电中性。

生：（学生思考，完成练习。

）师：显示上述填空的答案。

生：同学相互批阅，校正答案。

【讲解】氢元素和氯元素都是非金属元素。

在化学反应中，双方原子只能各提供最外层上的1个电子，形成1对共用电子对。

该电子对能满足氢、氯两种原子都达到稳定结构而形成氯化氢分子。

氯化氢等由共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。

【练习】（幻灯投影练习）金属元素的原子，最外层电子数目一般少于____个。

在化学反应中，这种原子容易______电子而变成______离子。

非金属元素的原子，最外层电子数一般都不少于______个。

在化学反应中，这种原子容易______电子，变成______离子。

由______、______离子相互作用而形成的化合物叫______，如______、______。

以______形成分子的化合物，叫______，如______.生：（思考，完成练习。

）师：（以每小组纵行为序，用提问的方式进行答题竞赛。

）生：按练习中填空顺序回答（迅速且准确者为优胜）。

师：在化学反应中，不同元素的原子相遇时，既可以由得失电子的方式形成离子化合物，也可以由共用电子对的方式形成共价化合物。

一般说来，金属元素和非金属元素原子相互作用，形成的化合物大多数是离子化合物；非金属元素原子之间相互作用，形成的化合物大多数是共价化合物。

【讲解】构成物质的微粒有哪些？【板书】五构成物质的微粒1 由原子构成的物质：金属、稀有气体等。

2 由分子构成的物质：共价化合物。

3 由离子构成的物质：离子化合物。

（NH4+具有金属特性）【小结】本节课学习了核外电子分层排布的初步知识，了解稀有气体元素原子、金属元素的原子、非金属元素的原子最外层电子数目特点，知道元素的性质跟它的原子结构密切相关，粗略地讨论离子化合物和共价化合物定义及其形成原因，为学习下一节课打下基础。

【练习】下列物质哪些属于共价化合物，哪些属于离子化合物?SO2,MgCl2,Na2O,HF,Ca(OH)2,CuSO4,CO【板书设计】第一课时一分层排布课题二原子结构示意图三元素分类四化合物分类1 离子化合物2 共价化合物五构成物质的微粒。