高中化学专题训练 (10)

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高中化学专题训练【元素周期律】

元素周期律(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化B[K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1，C项错误；D 项核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。

] 2．下列元素的原子半径依次增大是()A．Na、Mg、Al B．Na、O、FC．P、Si、Al D．C、Si、PC[比较元素原子半径的大小有两条规律：①具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径递减；②具有相同最外层电子数的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大。

A项，r(Na)>r(Mg)>r(Al)；B项，r(Na)>r(O)>r(F)；D项，r(Si)>r(P)。

]3．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．金属元素只有正价和零价，而非金属元素既有正价又有负价和零价B[非金属元素最低化合价的绝对值等于8减去最外层电子数，A错误；非金属元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数，不会超过该数值，B正确；氦原子最外层有2个电子，C错误；并非所有非金属元素都有正价，如F无正价，D错误。

]4．某元素R的最高价氧化物对应的水化物是H n RO2n－2，则元素R在其气态氢化物中的化合价是()A．3n－10 B．12－3nC．3n－4 D．3n－12D[元素R在其最高价氧化物对应水化物中显正价，而在其氢化物中显负价。

高三化学练习题

高三化学练习题20.有机实验一、选择题（单项）1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是A．氯水B．己烯 C．苯 D．KI溶液2．由于发生化学发应，既能使KMnO4褪色，又能使溴水褪色的是A．苯B．甲苯 C．己烯D．己烷3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是A．溴苯 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D．硝基苯4．下列说法正确的是A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油C．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离D．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去5．加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是A．饱和NaOH溶液B．饱和C6H5ONa溶液C．C17H35COOK 溶液D．CH3COONa溶液6．只用水就能鉴别的一组物质是A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油7．下列有机物中，与NaOH溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是A．乙酸B．苯酚溶液C．己烯D．乙酸乙酯8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光−→−RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。

试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A ．蒸馏法B ．水洗分液法C ．升华法D ．有机溶剂萃取法 10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。

试判断导致其产率低的原因是A ．使用了过量的催化剂B ．没有用乙酸，而是使用其它催化剂C ．把反应混合物加热D ．所生成的甲基醌是沉淀物11．下列关于有机物的叙述中正确的是Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯13．实验室制备下列物质时，不可用浓H 2SO 4参与的是A B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C．酯的酸性水解D．由乙醇制乙烯14．下列关于乙酸乙酯的各种说法中正确的是A．酯化时需要用水浴加热，才可进行B．乙酸乙酯中含有乙酸时，可用NaOH溶液除去C．乙酸乙酯是一种优良的溶剂D．酯化反应中，酸羟基中的18O原子在产物酯中15．下列物质久置与空气中，颜色不发生变化的是A．KI B．FeCl2C．C6H5-OH D．HCHO二、填空题16．丙烯醛的结构简式为：CH2=CHCHO，简述应如何检验其中的碳碳双键？。

高中化学实验专题练习题及答案

( )化学实验专题1、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作1、下列有关试验操作的叙述正确的是 ( ) A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B ．用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mL KMnO 4 溶液C . 用量筒取 5.00mL 1.00mol·L -1 盐酸于 50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100 mol·L -1 盐酸 D . 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2 下列有关实验操作的说法正确的是( A ．可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO 4 溶液B ．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干D ．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3、(下列装置或操作能达到实验目的的是4、下列实验装置图正确的是()5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A. 铜和稀硝酸制一氧化氮B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C. 锌和稀硫酸制氢气D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢6、用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是)） 4 （）选项操作及现象溶液A通入 CO 2，溶液变浑浊。

再升温至 65℃以上，溶液变澄清。

C 6H 5ONa 溶液B通入 CO 2，溶液变浑浊。

继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。

Na 2SiO 3 溶液C通入 CO 2，溶液变浑浊。

再加入品红溶液，红色褪去。

Ca(ClO)2 溶液D通入 CO 2，溶液变浑浊。

继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。

再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。

Ca(OH)2 溶液7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（① CO 2、O 2 ② Cl 2、CH 4 ③ NO 2、O 2 ④N 2 、 H 2 A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 8、下列与实验相关的叙述正确的是A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D ．检验某溶液是否含有S O 2时，应取少量该溶液，依次加入 BaCL 2 溶液和稀盐酸 9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是3 442、常见物质的分离、提纯1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）CO 2(HCl) CO 2(CO)CO(CO 2)CO 2(O 2) CO 2(SO 2) Cl 2(HCl) FeCl 3(FeCl 2)FeCl 2(FeCl 3)Fe(Al)SiO 2 (Al 2O 3) NaHCO 3(Na 2CO 3) Na 2CO 3 (NaHCO 3) 苯（苯酚）乙醇（乙酸）乙酸乙酯（乙酸）2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A ．HNO 3 溶液(H 2SO 4)，适量 BaCl 2 溶液，过滤B ．CO 2(SO 2)，酸性 KMnO 4 溶液、浓硫酸，洗气C ．KNO 3 晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)，加足量 CaO ，蒸馏3、下列除去杂质的方法正确的是( )A ．除去 CO 2 中混有的 CO ：用澄清石灰水洗气B . 除去 BaCO 3 固体中混有的 BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C . 除去 FeCl 2 溶液中混有的 FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D .除去 Cu 粉中混有的 CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 4、现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液 ②苯甲酸和乙酸 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液5、除去 NaHCO 3 溶液中混有的少量 Na 2CO 3 可采取的方法是：A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钡溶液C ．加入澄清石灰水D ．加入稀盐酸3、物质的检验，鉴别 1、下列鉴别方法可行的是（）A . 用氨水鉴别 Al 3+、Mg 2+和 A g +B . 用 Ba(NO 3)2 溶液鉴别 Cl －、SO 2-和 CO 2-43C . 用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷D .用 K M n O 4 酸性溶液鉴别 CH 3CH ＝CHCH 2OH 和 C H 3 CH 2CH 2CHO2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO 2-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 2-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH +D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba 2+32 32 3 44、下列实验能达到预期目的的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将 Cl 2 的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤5、能鉴别 Mg 、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2 四种溶液的试剂是（） A ．HNO 3 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．NaClO6、某钠盐溶液中可能含有 NO -、S 、O 、2-、S 、O 2- CO 2- Cl -I - 等阴离子。

高考化学24个专项练习附答案及解析专题01 陌生化学方程式专练

1．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

（2）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。

2．水泥是重要的建筑材料。

水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

3．（题文）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x排放。

（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。

用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。

4．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

（1）碱式氯化铜有多种制备方法①方法1: 45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_________________________。

5．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

（1）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________。

6．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

高中化学专题训练【有机化学中的取代反应、官能团和同分异构现象】

有机化学中的取代反应、官能团和同分异构现象(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列反应属于取代反应的是( )A ．CH 4――→高温C ＋2H 2B ．2HI ＋Cl 2===2HCl ＋I 2C ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2OD ．C 2H 6＋Cl 2――→光照C 2H 5Cl ＋HClD [取代反应是有机化合物分子里的某些原子(或原子团)被其他原子(或原子团)代替的反应。

]2．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A ．氯气与氢气反应B ．次氯酸分解C ．甲烷与氯气反应D ．甲烷与氧气反应D [甲烷与氧气反应的条件是点燃，光照条件下不反应。

]3．下列说法正确的是( )A ．戊烷的同分异构体有2种B ．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C ．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D ．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体D [相对分子质量相同而且各元素的质量分数相同，可推出相同的分子式，但由于是不同化合物，结构一定不同，故互为同分异构体，D项是正确的。

] 4．下列化学式只表示一种纯净物的是()A．C2H6B．C4H10C．C2H4Cl2D．CA[C4H10存在2种同分异构体：正丁烷、异丁烷；C2H4Cl2存在2种同分异构体，CH3CHCl2与CH2Cl—CH2Cl；C既可以表示石墨，又可以表示金刚石；乙烷的结构只有一种，故A项正确。

]5．1 mol乙烷在光照条件下，最多可以与多少mol Cl2发生取代反应() A．4 mol B．8 molC．2 mol D．6 molD[乙烷的分子式为C2H6,1 mol Cl2只能取代烷烃中的1 mol氢原子，故1 mol 乙烷最多与6 mol Cl2发生取代反应。

]6．下列说法错误的是()A．两个相邻同系物的相对分子质量之差为14B．同系物具有相似的化学性质C．官能团种类和数目相同而相对分子质量相差14n(n为正整数)的物质，互称为同系物D．各种烷烃的物理性质随着相对分子质量的递增而无规律的变化[答案]D7．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是()A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．HClD[甲烷与氯气发生的连锁取代反应中均有HCl产生，故生成物中HCl的物质的量最大。

高中化学二轮总复习课后习题选择题专项训练十一有机物的组成、结构与性质

选择题专项训练十一有机物的组成、结构与性质1.某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:+下列叙述错误的是( )。

A.X、Y和Z均能使溴水褪色B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C.Y既能发生取代反应,也能发生加成反应D.Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体2.当豆油被加热到油炸温度(200 ℃以上)时,会产生如图所示高毒性物质,许多疾病和这种有毒物质有关。

下列关于这种有毒物质的判断不正确的是( )。

A.该物质分子中含有两种官能团B.该物质的分子式为C9H16O2C.1 mol该物质最多可以与2 mol H2发生加成反应D.该物质能发生银镜反应3.Y是一种皮肤病用药,它可以由原料X经过多步反应合成。

…下列说法不正确的是( )。

A.ol ol H2发生加成反应C.产物Y能发生氧化、加成、取代反应D.1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应4.有机化合物X()是合成重要医药中间体的原料。

下列关于化合物nO4溶液褪色C.能与HBr发生加成反应D.X的同分异构体中不存在芳香族化合物5.(山东卷)γ-崖柏素具有天然活性,有酚的通性,结构如图。

关于γ-崖柏素的说法错误的是( )。

γ-崖柏素A.可与溴水发生取代反应B.可与NaHCO3溶液反应C.分子中的碳原子不可能全部共平面D.与足量H2加成后,产物分子中含手性碳原子6.下列说法正确的是( )。

A.的命名为2,3-二甲基-1-丙醇B.化合物不是苯的同系物C.分子中所有碳原子一定共平面D.除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色7.藏红花是著名的珍贵中药材,其主要成分为苦藏花素,苦藏花素结构如图所示。

下列有关苦藏花素的说法正确的是( )。

A.分子式为C16H26O7B.分子中所有碳原子可能共平面C.分子中含有2个手性碳原子D.1 mol苦藏花素最多能与6 mol Na反应生成H28.(贵州遵义高三模拟)一种代号为AZD5438的有机化合物能对癌症起到一定的抑制作用。

高中化学学必修2化学键专题练习题(含答案)

高中化学化学键专题训练练习题姓名 _____ 班级 ____ 学号—得分说明：1、本试卷包括第I卷（选择题）和第Il卷（非选择题）两部分。

满分IOO 分。

考试时间90分钟。

2、考生请将第I卷选择题的正确选项填在答题框内，第Il卷直接答在试卷上。

考试结束后，只收第Il卷第I卷（选择题）评卷人得分1.有关乙块分子中的化学键描述不正确的是（）A.乙烘分子中所有的原子都在一条直线上B.乙块分子中有三个。

键两个兀键C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个兀键D.两个碳原子都采用sp2杂化方式2.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A. B. CO2 的电子式：0：： C：： OCHd分子的比例模型:C. C啲离子结构示意图：簽訥D.中子数为18的硫原子：l6S3.美国科学家设想“绿化”火星并使英成为第二个地球：火星上造超级温室气体.美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10"倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F3）,并提岀用苴"温室化火星”使其成为第二个地球的计划•有关全氟丙烷的说法正确的是（）A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上FFFB.全氟丙烷的电子式为：F：c.：e：© FFFFC.相同压强下，沸点：C3F8<C3H8D.全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键4.下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A.CaCI2B. H2OC. K2OD. NaOH5.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A ・B ・C ・D ・■ ∙2Na 十0“一Na4 [ 2Na + E r—2N" ×Mg÷2. F : — Mg 6•卒Ci伞G：— I；6.下列叙述中正确的是（）A.干冰升华时碳氧键发生断裂B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C.NazO与Na2O2所含的化学键类型完全相同D.B H蒸气被木炭吸附时共价键被破坏7.下列有关化学用语表达正确的是（）・・_ 3A・NH4CI的电子式：NII；L：CI： J B・就表示为 JC.次氯酸的结构式为H∙O∙C∣D.匹02和^O2互为同素异形体C. 在相同条件下，出0的沸点比H2S 的沸点髙 D ・HF 分子比HCl 分子稳泄&下列有关化学用语使用正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图：@斓 B. H YNMCI 的电子式:H ⅛H ClIlC. 原子核内有10个中子的氧原子: s 8θ D. 2的结构式U N≡N:9・下列物质属于共价化合物的是（ A ・ H2OB. MgOC. NH 4CID. CaCh10・下列有关化学用语的表述正确的是（）A. CO2的电子式：O-C-OB.C. 原子核内有20个中子的氯原子：第ClD. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ A. 8个中子的碳原子的核素符号：12CB. HCl 分子的电子式H ：C1：C. D. 12. 下列变化过程中，共价键被破坏的是 A. 烧碱固体溶于水 B.氯化氢气体溶于水 C.二氧化碳变成干冰D •碘溶于酒精13・下列物质的性质与氢键无关的是（）A.冰的密度比液态水的密度小B. NHs 易液化甲烷分子的比例模型:cι∙离子的结构示意CHd 分子的球棍模型:14・下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）φθ-H∙∙∙O ②N∙H∙∙∙N ③F-H-F ④6H∙∙∙N・A.①②③④B.③①④② D.③④①②15.A.B.C.D. 下列化学用语说法正确的是（）甲基的电子式：Γ乙烯的比例模型: X⅛质子数为53,中子数为78的碘原子：負I 次氯酸的结构式：H-O-Cl16.下列说法中错误的是：（）A.SO2、SCh都是极性分子B.在NHf和[Cu （NH3）4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高.硬度大的特性27・下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A ・B ・C .D ・HX + ■ CL* ―H" Na× + B Bi*-・×Mg× + 2 ■ F' ―⅞u" [ PQ V * ∙C∙+ P O W■18・我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下髙效催化空气中甲醛的氧化，英反应如下: HCHO+O2催化剂∞2+H2O.下列有关说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B. C02分子中的化学键为非极性键C. HCHo分子中含§键，又含兀键D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO219.两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（20. 实验测得BeC∣2为共价化合物，两个BiCl 键间的夹角为180。

高中化学反应经典题型专题训练试题(含答案)

高中化学反应经典题型专题训练试题(含
答案)
本文档将提供一系列经典的高中化学反应题型训练试题，每题附有答案。

旨在帮助学生巩固化学知识，并提供练机会加深对反应类型的理解。

试题一
问题：下面哪个反应是酸碱中和反应？
1. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
2. 2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O
3. 2HNO₃ + Mg(OH)₂ → Mg(NO₃)₂ + 2H₂O
4. 2KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O
答案：1. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
试题二
问题：下面哪种反应为氧化还原反应？
1. CaCO₃ → CaO + CO₂
2. 2H₂ + O₂ → 2H₂O
3. 2Na + Cl₂ → 2NaCl
4. 2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu
答案：4. 2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu
试题三
问题：下列反应中，哪个反应是酸酐与碱反应？
1. SO₃ + H₂O → H₂SO₄
2. CO₂ + NH₃ → NH₄HCO₃
3. CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O
4. SO₃ + KOH → K₂SO₄ + H₂O
答案：3. CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O
以上是本文档提供的部分高中化学反应经典题型专题训练试题及其答案。

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2017年秋高中化学(人教版)必修一课时训练10氧化还原反应版含解析

课时训练10氧化还原反应一、氧化还原反应的概念及判断1.氧化还原反应的实质是()A.元素化合价发生变化B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子对偏移D.反应后生成新物质解析:氧化还原反应的实质是电子的转移。

答案:C2.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是()A.是否有氧元素参加反应B.是否为置换反应C.元素的化合价在反应前后是否发生变化D.是否为化合反应或分解反应解析:氧化还原反应的判断依据是元素化合价的变化。

答案:C3.下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()A.在反应中失去电子的物质被氧化,得到电子的物质被还原B.在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C.氧化还原反应是一种物质首先被氧化,另一种物质再被还原的反应D.只有氧化没有还原的反应是不存在的解析:氧化反应和还原反应是同时发生的,二者既是对立的,又是统一的。

答案:C4.在反应中,X元素的原子将电子转移给Y元素的原子,则下列说法正确的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A.①②B.③④C.②③D.①④解析:根据题意知,X元素的原子失去电子,X元素化合价升高,发生氧化反应;而Y元素的原子获得电子,Y元素化合价降低,发生还原反应。

答案:D二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系5.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()A.Fe+CuSO4FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑解析:A项属于置换反应,B项属于复分解反应,D项属于分解反应,C项不属于四大基本反应类型,但是反应前后元素的化合价有变化(Fe由+3价变成0价,C由+2价变为+4价),属于氧化还原反应。

答案:C6.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是()A.不可能是氧化还原反应B.只能是复分解反应C.可能是置换反应D.不可能是化合反应解析:回顾学过的知识可知,离子反应与氧化还原反应、复分解反应、置换反应、化合反应都有“交集”,A错;如Zn+2H+Zn2++H2↑,则C对,B错;D错,如SO3+H2O2H++S。

高中化学练习题及讲解含答案

高中化学练习题及讲解含答案### 高中化学练习题及讲解#### 题目一：化学计量1. 某化合物的化学式为CaCO3，求1.0摩尔CaCO3的质量。

2. 如果有2.5摩尔的CaCO3，求其质量。

#### 题目二：化学反应速率3. 某化学反应的速率常数k=0.05秒^-1，求在10秒后，反应物A的浓度变化量。

#### 题目三：酸碱中和4. 已知某酸HA的pH值为3，求其[H+]浓度。

5. 若将该酸溶液稀释10倍，求稀释后的pH值。

#### 题目四：氧化还原反应6. 在反应2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3中，Fe的氧化态变化了多少？#### 题目五：溶液浓度7. 将100毫升0.5摩尔/升的NaOH溶液与100毫升0.3摩尔/升的HCl 溶液混合，求混合后的pH值。

#### 解题步骤与答案题目一：化学计量1. CaCO3的摩尔质量为40.08（Ca）+ 12.01（C）+ 3*16.00（O）=100.09 g/mol。

1.0摩尔CaCO3的质量为100.09克。

2. 2.5摩尔CaCO3的质量为2.5 * 100.09 = 250.225克。

题目二：化学反应速率3. 反应物A的浓度变化量可以通过公式计算：Δ[A] = -kt，其中k为速率常数，t为时间。

将数值代入：Δ[A] = -0.05 * 10 = -0.5。

题目三：酸碱中和4. pH = -log[H+]，所以[H+] = 10^-3 mol/L。

5. 稀释10倍后，[H+]变为原来的1/10，即10^-4 mol/L，新的pH值为4。

题目四：氧化还原反应6. Fe在反应前的氧化态为0（元素状态），在FeCl3中氧化态为+3。

氧化态变化量为+3 - 0 = +3。

题目五：溶液浓度7. NaOH和HCl反应生成NaCl和水，反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。

首先计算反应物的摩尔数：NaOH为0.5 mol/L * 0.1 L = 0.05 mol，HCl为0.3 mol/L * 0.1 L = 0.03 mol。

高中化学有机合成与推断专项训练专题复习含答案

高中化学有机合成与推断专项训练专题复习含答案一、高中化学有机合成与推断1．麻黄素H是拟交感神经药。

合成H的一种路线如图所示：已知：Ⅰ．芳香烃A的相对分子质量为92Ⅱ.Ⅲ．(R1、R2可以是氢原子或烃基、R3为烃基)请回答下列问题：(1)A的化学名称为_____________；F中含氧官能团的名称为_________________。

(2)反应①的反应类型为______________。

(3)G的结构简式为__________________________。

(4)反应②的化学方程式为______________________________________________。

(5)化合物F的芳香族同分异构体有多种，M和N是其中的两类，它们的结构和性质如下：①已知M遇FeCl3溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则M的结构简式可能为____________________________________。

②已知N分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则N的结构有___种(不含立体异构)。

(6) “达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成过程中要制备，参照上述合成路线，设计由和为原料制备的合成路线：________________________________________________________(无机试剂任选)。

2．我国科研工作者近期提出肉桂硫胺(）可能对 2019- nCoV有疗效。

肉桂硫胺的合成路线如图：已知： ①2322R ′NH ,NEt ,CH Cl −−−−−−→②R-NO 2Fe ，HCl Δ−−−→R-NH 2 完成下列问题(1)F 的结构简式为__________。

G→H 的反应类型是____________。

(2)E 中的所含官能团名称为______________。

(3)B→C 反应试剂及条件为_______________ 。

高中化学专题训练常见金属及其重要化合物

常见金属及其重要化合物1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝罐可久盛食醋B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．明矾用作净水剂不涉及化学变化2．下列化合物既能通过单质间的化合反应制得，又能通过单质和稀盐酸反应制得的是( )A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3D．FeCl33．用下列装置不能达到有关实验目的的是( )图Z10 1A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性4．元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。

下列叙述正确的是( ) A．Na与氧气反应只生成Na2O2B．将SO2通入过量CaCl2溶液中可生成CaSO3沉淀C ．向Fe(NO 3)2溶液滴加稀盐酸，溶液变黄色D ．向酚酞试液加足量Na 2O 2粉末，充分振荡后溶液呈红色5．下列说法中错误的是( )①合金比纯金属具有较好的性能，硬度比成分金属的大，熔点比成分金属的低②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀④Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应⑤Al 、Cl 2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同⑥Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3⑦制备FeCl 3、CuCl 2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法A ．①②⑥B ．④⑤C ．③④⑦D ．③④⑤⑦6．O 、Si 、Al 是地壳中含量最多的三种元素，Na 、Mg 、Cl 是海水中的重要元素，下列描述正确的是( )A ．普通玻璃、水泥成分中都含有O 、Si 、Al 三种元素B ．从海水中制备Na 、Mg 、Cl 三种元素的单质的反应都是氧化还原反应C ．电解熔融状态的SiO 2、Al 2O 3可以制得Si 、Al ，且都有氧气生成D ．加热蒸干NaCl 、MgCl 2溶液时可以得到晶体NaCl 、MgCl 27．下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是( )A ．该溶液中，K ＋、Fe 2＋、I －、Br －可以大量共存B ．用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，一定没有固体析出C ．将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D ．100 mL 0.1 mol ·L －1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成1.12 g Fe8．下列物质反应后，固体质量减轻的是( )A ．水蒸气通过灼热的铁粉B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末C ．将Zn 片放入CuSO 4溶液D ．铝与MnO 2发生铝热反应9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①S ――→O 2点燃SO 2――→BaCl 2（aq ）BaSO 4 ②CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2悬浊液――→葡萄糖△Cu 2O ③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3④Fe 2O 3――→HCl （aq ）FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3A ．①③B ．②③C ．②④D ．①④10．硫酸铜是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图Z102所示。

高考化学专题十氮及其化合物试题试题

冠夺市安全阳光实验学校专题十氮及其化合物探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点氮的单质、氧化物和硝酸1.掌握氮及其氧化物的主要性质2.了解氮的氧化物对环境的影响3.掌握硝酸的主要性质2016课标Ⅰ,26,14分中实验基本操作★★氨及铵盐1.掌握氨的主要性质及其应用2.了解NH3的实验室制法3.掌握铵盐的主要性质及其应用2017课标Ⅰ,26,15分中实验基本操作★★2016课标Ⅱ,26,14分中反应热、化学平衡常数分析解读氮及其化合物的性质是本专题考查的重点,高考对本专题内容的考查多以实验和化工流程题的形式呈现,试题难度适中。

本专题内容常与氧化还原反应、物质的制备与检验、化学平衡、盐类的水解等结合在一起进行考查。

预计今后高考对本专题的考查方式基本不变。

【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一氮的单质、氧化物和硝酸1.(山西霍州一中开学模拟,10)下列物质之间的转化都能一步实现的是( )A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2C.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3答案B2.(辽宁本溪高中开学检测,8)某浓度稀HNO3与金属M反应时,能得到+2价硝酸盐,反应时M与HNO3的物质的量之比为5∶12,则反应时HNO3的还原产物是( )A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO答案B3.(2018实验中学四模,12)下列说法中正确的是( )A.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在,都不是酸性氧化物B.N2+3H 22NH3、N2+O 22NO都属于氮的固定,且N2都表现还原性C.向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀,再通入NO2,沉淀完全溶解D.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该溶液中一定含有N H4+答案D4.(2018河南漯河高中二模,10)实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是( )A.①、②、③中依次盛装浓硫酸、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液B.实验操作顺序为:通空气→管式电炉⑤通电加热→管式电炉④通电加热C.④的作用是预热经净化后的氮气D.当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时,⑤可停止通电加热装置答案D5.(2018山东济南一中期中,21)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。

2020高考化学二轮对对练：题型十化学实验综合题 Word版含解析

题型十化学实验综合题高考命题规律命题角度1探究型实验高考真题体验·对方向1.(2019北京理综,28)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。

(1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓硫酸与Cu反应的化学方程式是。

②试剂a是。

(2)对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。

(资料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3难溶于水)实验二:验证B的成分沉淀B溶液C沉淀D洗涤干净过量稀盐酸①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式:。

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。

推断D中主要是BaSO3,进而推断B中含有Ag2SO3。

向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有Ag2SO3。

所用试剂及现象是。

(3)根据沉淀F的存在,推测S-的产生有两个途径:途径1:实验一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。

途径2:实验二中,S-被氧化为S-进入D。

实验三:探究S-的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有;取上层清液继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含Ag2SO4。

做出判断的理由:。

②实验三的结论:。

(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是。

(5)根据物质性质分析,SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。

将实验一所得混合物放置一段时间,有Ag和S-生成。

(6)根据上述实验所得结论:。

答案(1)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②饱和NaHSO3溶液(2)①Ag2SO3+4NH3·H2O2Ag(NH3+4H2O+S-②H2O2溶液,产生白色沉淀(3)①Ag+Ag2SO4溶解度大于BaSO4,没有BaSO4沉淀时,必定没有Ag2SO4②途径1不产生S-,途径2产生S-(4)2Ag++SO2+H2O Ag2SO3↓+2H+(6)实验条件下:SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和S-的速率;碱性溶液中S-更易被氧化为S-解析(1)①浓硫酸与Cu反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。