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活泼性，还原性依次 减弱。
⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，
请说明理由；若是，请指出正负极名称，并
练
写出电极反应式.
习
①
②
(×)
(×)
负极： Zn－2e-＝Zn2+
③
正极： 2H++2e-＝H2↑
(∨)
总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极： Zn－2e- ＝Zn2+
④
正极： 2H++2e- ＝H2↑
充电时：阴极：PbSO4+2e=Pb+SO42-
阳极：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+SO42-+4H+
已知爱迪生蓄电池在碱性条件下的电池反应 式为：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 试写出放电时的正、负极,充电时的阴、阳极 的电极反应式。
放电时： 负极：Fe-2e+2OH-= Fe(OH)2 正极：NiO2+2e+2H2O= Ni(OH)2+2OH-
1、原电池：把化学能转变为电能的装置。
2.构成原电池的条件 (1)有两个相连的电极 ①导体；②相连的形式可以多种多样的； ③电极材料可以多种多样。 两种活泼不同的金属。 哪种是负极？ 电极本身都参与反应吗？ 一种金属与一种非金属（如石墨）。 哪个是负极？ 电极本身参与反应吗？ 也可以两电极都是其它材料。
【知识概括】 一个反应：氧化还原反应 两个转化：化学能和电能的相互转化 三个条件：原电池、电解池的形成条件 四个池子：原电池、电解池、电镀池、精炼池
例题1：
下列装置中属于原电池的是 （ B ） 属于电解池的是 （ CD ）
稀硫酸 A
稀硫酸 B
稀硫酸 C
硫酸 D
原电池中电极反应的判断
Fe
C Zn
C
(开发新电池) 太阳能电池
核电池
新
燃料电池
电
银-锌电池
池
碱性蓄电池
浓差电池
……
4、如何书写可逆电池电极反应式？
例如： 已知铅蓄电池充放电的电池反应式为： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 试写 出放电时的正、负极,充电时的阴、阳极的电 极反应式。 放电时：负极：Pb-2e+SO42-=PbSO4 正极：PbO2+2e+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
负极 溶液
Fe - 2e- = Fe2+
Fe2++ 2OH- =Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = Fe(OH)3
练习 银质奖章较长时间后变黑， 形成黑锈Ag2S， 可以采用抛光的方法恢复光泽，抛光的简单方 法是：将变质的奖章放入盛有食盐和小苏打的 铝锅中，放置一段时间后，黑锈就被除去。 （1）形成黑锈的原因：
阴 离 子 移 向
AgNO3溶液
还原反应 Ag++e=Ag 阴极 阳 离 子 移 向
电解结果:4AgNO3+2H2O 电解 4Ag+O2↑+4HNO3
电解时电极产物的判断
[练习]观察下列反应装置图，指出各电极产物的名称
发明创造有时就在不经意之间
伏打电池的发现（铜锌原电池）
Cu
1.伏打将Cu棒插入稀硫酸中,
你预测现象
。
稀硫酸 2.他又将一支Zn棒插入稀硫酸
Zn
Cu 中，你预测现象是
。
Zn片上有电子得失吗？
。
稀硫酸
伏打电池的发现
Zn Cu
3.他一不小心将Zn棒和Cu棒碰 到了一起，结果他看到了奇妙 的现象：
稀硫酸 Zn G Cu
(1)甲醇是 负 极, 电极反应式是: CH3OH+8OH－-6e=CO32-+6H2O ; (2)电池反应的离子方程式:
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O.
介质
固体燃料电池
电池反应： 2H2 +Ｏ２ = 2H2O
负
极
2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O
正
极
O2 + 4e-= 2O2－
其二是：H+与CH3COO－结合生成CH3COOH，使H+浓度减
小，从而减慢了反应速率。
；
⑷ 比较金属腐蚀的快慢
例3： 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 (5) (2) (1) (3) (4)
在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞无措施＞
原电池的正极＞电解池的阴极
（O2、Cl2、SO2等） 接触
现象 无电流
微小的电流
本质 金属失去电子被氧化的过程，两者同时发生， 但电化学腐蚀更普遍
请写出下列电极方程式？
负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极： 2H++ 2e- =H2
负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH溶液反应：
燃料电池
介质 电池反应： 2H2 +Ｏ２ = 2H2O
酸性 中性 碱性
负极 正极 负极 正极 负极 正极
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O
O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
例如：
CH4、O2、NaOH组成的燃料电池
❖1.(燃烧总反应) CH4+2O2→CO2+2H2O ❖2.CH4+2OH-+2O2→ CO3 2 -+3H2O ❖ 3.正极：2O2+4H2O+8e→8OH❖ 4.负极：CH4+10OH--8e→CO32-+7H2O
甲醇燃料电池是由甲醇和氧气及强碱电解质 溶液构成的新型手机电池，电量可达现用镍 氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充 一次电。据此回答：
Fe
Cu
(1) H2SO4
Fe
C
(2) CuSO4
Fe
C
(3) FeCl3
Al
Cu
(4)Na2SO4
(5) NaOH
(6) NaCl
原电池原理
我国是一个能源大国，其实又是能源相对贫 乏的国家，我国每年能够供给的电能仅为日本的 1/10，电能是一种相对安全，清洁、应用广泛能 源。如果我们能够研究出更多更好的产生电能的 方法，那对于解决我国的能源微机将起着不可低 估的作用。
稀硫酸
Cu棒上产生了气泡，
Zn棒在不断溶解。
4.后来，人们用导线将Zn棒和 Cu棒连接起来并接上检流计， 也看到了同样的现象，且检流 计指针发生偏转。
铜锌原电池原理
失e沿导线传递,有电流产生
铜锌原电池
负极(Zn) 不 断 溶 解
氧化反应: Zn-2e=Zn2+
正极(Cu)
阳
硫酸溶液
离 移
向
还原反应: 2H++2e=H2↑
（1）若液面上升，则溶液呈 中性或碱性 性，发生 吸氧
腐蚀,电极反应式为：负极： Fe–2e-＝Fe2+
,
正极： O2+2H2O+4e-＝4OH－
；
（2）若液面下降，则溶液呈 酸性
性，发生 析氢
腐蚀,电极反应式为：负极： Fe–2e-＝Fe2+
,
正极： 2H++2e-＝H2↑
；
原电池小结
定义
形成条件（三点记住）
课前先预习，听课易入脑 温顾而知新，歧义知分晓 听课要专心，努力排干扰 扼要做笔记，动脑多思考 结织知识网，整体把握好
【考纲解读】
1、三池概念、结构、原理及应用。
2、电极判断与氧化还原反应及离子放电规律关 系，电极反应及总反应方程式的书写。
3、有关计算及实验设计 【复习重点】
原电池、电解池工作原理
正负极名称和电子流向判断
（从活泼性比较、电子得失、氧还反应等多角度判断）
原 工作原理（氧还反应，熟写电极反应式）
电
分析各种电池。
池
比较金属活动性强弱
题型 比较反应速率
应用
比较金属腐蚀的快慢 判断溶液pH变化
金属的腐蚀和防护 腐蚀（定义、本质、类型） 腐蚀防护（常见三种方法）
化学电源
请考虑，废旧干电池，有汞污染的问题，如何解决？
充电时： 阴极：Fe(OH)2+2e= Fe+2OH阳极：Ni(OH)2+2OH--2e= NiO2+2H2O
小结1：
5、怎样书写燃料电池的电极反应式和 总反应式？
❖书写步骤：写出燃烧反应；根据电解 液改写燃料电池总反应；写出正极的 电极反应式(一般较简单);由燃料电池 总反应减去正极的电极反应式得负极 的电极反应式。
3 试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池
⑴ Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ⑵ 2Fe3++Fe=3Fe2+
( Zn∣AgNO3∣C ) ( Fe∣Fe2(SO4)3∣C )
4、原电池的应用
(1)制作干电池、蓄电池、高能电池等。 (2)比较金属活动性强弱。
例：有M、N两种金属，分别与盐酸反应，产生 H2速率相近，试设计一个实验比较M、N两种金 属的活泼性。
例4： 下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速 率由慢到快的顺序是 (4) (2) (1) (3)
Fra Baidu bibliotek
要点二：金属的腐蚀
金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学 反应而腐蚀损耗的过程，即为金属的腐蚀。其本质是 金属原子失去电子被氧化的过程。
⑴化学腐蚀与电化腐蚀
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件 金属与非电解质直接接触 合金与电解质溶液
或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
⑧ (×)
负极：Fe－2e- ＝Fe2+
⑨
正极：2H++2e-＝H2↑
(∨)
总反应： Fe+2H+＝ Fe2++H2↑
或 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
2. 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在
盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4 溶液，片刻后可观察到的现象是 ( D ) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定； B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜； D. 银圈向下倾斜；
(∨)
总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极： Fe－2e - ＝Fe2+
⑤
正极： Cu2++2e- ＝Cu
(∨)
总反应： Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
⑥ (×)
负极： Zn－2e-＝Zn2+
⑦
正极： Cu2++2e-＝Cu
(∨)
总反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O
（2）除锈的原理：
负极： Al -3e- = Al3+ 正极： 3Ag2S + 6e-= 6Ag+3S22Al3+ +3S2-+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓ 2Al +3Ag2S+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3 +6Ag
练习
1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
Fe2++ 2OH- =Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n) H2O
电压 条件 正极
析氢腐蚀 0.204V
水膜酸性较强 2H++ 2e- =H2
吸氧腐蚀
1.433V 水膜碱性或中性
O2 + 2H2O + 4e=4OH-
负 极
2H2 - 4e- = 4H+
正
极
O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O
电解原理
1、概念:使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而 在阴阳两极引起氧化—还原反应的过程。 电能转化为化学能
2、形成条件:(1)与电源相连的两个电极 (2)电解质溶液(或熔化的电解质) (3)形成闭合回路
小结：电解池及原电池的应用----金属的防护
1）金属腐蚀快慢的判断 ①电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐 蚀> 化学腐蚀> 有防腐蚀措施的腐蚀 ②同一种金属的腐蚀：
强电解质>弱电解质>非电解质
2）金属的防护方法
①改变金属内部结构
②覆盖保护层
外加电源的阴极保护法
③电化学保护法 牺牲负极的正极保护法
反应原理
电子流向
氧化反应
e
e
4OH--4e=2H2O+O2 阳极
负极（–）：是活泼金属，本身失去电子，
电电 子流
发生氧化反应，化合价升高。
正极（+）：是不活泼金属或非金属，进电子 ，
本身不反应，是溶液中的阳离子
得电子发生还原反应化合价降低。
注意： 要用到金属活动性顺序表： K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au…
⑶ 比较反应速率
例 1：下列制氢气的反应速率最快的是 （ D ） A. 纯锌和1mol/L 硫酸； B. 纯锌和18 mol/L 硫酸； C. 粗锌和 1mol/L 硫酸； D. 粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。
例2.盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜
〔(CH3COO)2Cu〕，将产生两种影响生成速率的因素，其 一是：Zn置换出Cu形成了原电池，从而加快了反应速率 ，
哪个是负极？ 电极本身一定参与反应吗？
(2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）
正极、负极、电解质溶液构成闭合回路
(3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。
（必定是放热反应）
把化学能转化为电能的装置。
自发的氧化还原 闭合 反应分两处进行 电路
电极相连 接触电解质溶液
3、简单原电池的正负极和电子流向如何判断？
⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，
请说明理由；若是，请指出正负极名称，并
练
写出电极反应式.
习
①
②
(×)
(×)
负极： Zn－2e-＝Zn2+
③
正极： 2H++2e-＝H2↑
(∨)
总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极： Zn－2e- ＝Zn2+
④
正极： 2H++2e- ＝H2↑
充电时：阴极：PbSO4+2e=Pb+SO42-
阳极：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+SO42-+4H+
已知爱迪生蓄电池在碱性条件下的电池反应 式为：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 试写出放电时的正、负极,充电时的阴、阳极 的电极反应式。
放电时： 负极：Fe-2e+2OH-= Fe(OH)2 正极：NiO2+2e+2H2O= Ni(OH)2+2OH-
1、原电池：把化学能转变为电能的装置。
2.构成原电池的条件 (1)有两个相连的电极 ①导体；②相连的形式可以多种多样的； ③电极材料可以多种多样。 两种活泼不同的金属。 哪种是负极？ 电极本身都参与反应吗？ 一种金属与一种非金属（如石墨）。 哪个是负极？ 电极本身参与反应吗？ 也可以两电极都是其它材料。
【知识概括】 一个反应：氧化还原反应 两个转化：化学能和电能的相互转化 三个条件：原电池、电解池的形成条件 四个池子：原电池、电解池、电镀池、精炼池
例题1：
下列装置中属于原电池的是 （ B ） 属于电解池的是 （ CD ）
稀硫酸 A
稀硫酸 B
稀硫酸 C
硫酸 D
原电池中电极反应的判断
Fe
C Zn
C
(开发新电池) 太阳能电池
核电池
新
燃料电池
电
银-锌电池
池
碱性蓄电池
浓差电池
……
4、如何书写可逆电池电极反应式？
例如： 已知铅蓄电池充放电的电池反应式为： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 试写 出放电时的正、负极,充电时的阴、阳极的电 极反应式。 放电时：负极：Pb-2e+SO42-=PbSO4 正极：PbO2+2e+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
负极 溶液
Fe - 2e- = Fe2+
Fe2++ 2OH- =Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = Fe(OH)3
练习 银质奖章较长时间后变黑， 形成黑锈Ag2S， 可以采用抛光的方法恢复光泽，抛光的简单方 法是：将变质的奖章放入盛有食盐和小苏打的 铝锅中，放置一段时间后，黑锈就被除去。 （1）形成黑锈的原因：
阴 离 子 移 向
AgNO3溶液
还原反应 Ag++e=Ag 阴极 阳 离 子 移 向
电解结果:4AgNO3+2H2O 电解 4Ag+O2↑+4HNO3
电解时电极产物的判断
[练习]观察下列反应装置图，指出各电极产物的名称
发明创造有时就在不经意之间
伏打电池的发现（铜锌原电池）
Cu
1.伏打将Cu棒插入稀硫酸中,
你预测现象
。
稀硫酸 2.他又将一支Zn棒插入稀硫酸
Zn
Cu 中，你预测现象是
。
Zn片上有电子得失吗？
。
稀硫酸
伏打电池的发现
Zn Cu
3.他一不小心将Zn棒和Cu棒碰 到了一起，结果他看到了奇妙 的现象：
稀硫酸 Zn G Cu
(1)甲醇是 负 极, 电极反应式是: CH3OH+8OH－-6e=CO32-+6H2O ; (2)电池反应的离子方程式:
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O.
介质
固体燃料电池
电池反应： 2H2 +Ｏ２ = 2H2O
负
极
2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O
正
极
O2 + 4e-= 2O2－
其二是：H+与CH3COO－结合生成CH3COOH，使H+浓度减
小，从而减慢了反应速率。
；
⑷ 比较金属腐蚀的快慢
例3： 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 (5) (2) (1) (3) (4)
在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞无措施＞
原电池的正极＞电解池的阴极
（O2、Cl2、SO2等） 接触
现象 无电流
微小的电流
本质 金属失去电子被氧化的过程，两者同时发生， 但电化学腐蚀更普遍
请写出下列电极方程式？
负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极： 2H++ 2e- =H2
负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH溶液反应：
燃料电池
介质 电池反应： 2H2 +Ｏ２ = 2H2O
酸性 中性 碱性
负极 正极 负极 正极 负极 正极
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O
O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
例如：
CH4、O2、NaOH组成的燃料电池
❖1.(燃烧总反应) CH4+2O2→CO2+2H2O ❖2.CH4+2OH-+2O2→ CO3 2 -+3H2O ❖ 3.正极：2O2+4H2O+8e→8OH❖ 4.负极：CH4+10OH--8e→CO32-+7H2O
甲醇燃料电池是由甲醇和氧气及强碱电解质 溶液构成的新型手机电池，电量可达现用镍 氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充 一次电。据此回答：
Fe
Cu
(1) H2SO4
Fe
C
(2) CuSO4
Fe
C
(3) FeCl3
Al
Cu
(4)Na2SO4
(5) NaOH
(6) NaCl
原电池原理
我国是一个能源大国，其实又是能源相对贫 乏的国家，我国每年能够供给的电能仅为日本的 1/10，电能是一种相对安全，清洁、应用广泛能 源。如果我们能够研究出更多更好的产生电能的 方法，那对于解决我国的能源微机将起着不可低 估的作用。
稀硫酸
Cu棒上产生了气泡，
Zn棒在不断溶解。
4.后来，人们用导线将Zn棒和 Cu棒连接起来并接上检流计， 也看到了同样的现象，且检流 计指针发生偏转。
铜锌原电池原理
失e沿导线传递,有电流产生
铜锌原电池
负极(Zn) 不 断 溶 解
氧化反应: Zn-2e=Zn2+
正极(Cu)
阳
硫酸溶液
离 移
向
还原反应: 2H++2e=H2↑
（1）若液面上升，则溶液呈 中性或碱性 性，发生 吸氧
腐蚀,电极反应式为：负极： Fe–2e-＝Fe2+
,
正极： O2+2H2O+4e-＝4OH－
；
（2）若液面下降，则溶液呈 酸性
性，发生 析氢
腐蚀,电极反应式为：负极： Fe–2e-＝Fe2+
,
正极： 2H++2e-＝H2↑
；
原电池小结
定义
形成条件（三点记住）
课前先预习，听课易入脑 温顾而知新，歧义知分晓 听课要专心，努力排干扰 扼要做笔记，动脑多思考 结织知识网，整体把握好
【考纲解读】
1、三池概念、结构、原理及应用。
2、电极判断与氧化还原反应及离子放电规律关 系，电极反应及总反应方程式的书写。
3、有关计算及实验设计 【复习重点】
原电池、电解池工作原理
正负极名称和电子流向判断
（从活泼性比较、电子得失、氧还反应等多角度判断）
原 工作原理（氧还反应，熟写电极反应式）
电
分析各种电池。
池
比较金属活动性强弱
题型 比较反应速率
应用
比较金属腐蚀的快慢 判断溶液pH变化
金属的腐蚀和防护 腐蚀（定义、本质、类型） 腐蚀防护（常见三种方法）
化学电源
请考虑，废旧干电池，有汞污染的问题，如何解决？
充电时： 阴极：Fe(OH)2+2e= Fe+2OH阳极：Ni(OH)2+2OH--2e= NiO2+2H2O
小结1：
5、怎样书写燃料电池的电极反应式和 总反应式？
❖书写步骤：写出燃烧反应；根据电解 液改写燃料电池总反应；写出正极的 电极反应式(一般较简单);由燃料电池 总反应减去正极的电极反应式得负极 的电极反应式。
3 试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池
⑴ Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ⑵ 2Fe3++Fe=3Fe2+
( Zn∣AgNO3∣C ) ( Fe∣Fe2(SO4)3∣C )
4、原电池的应用
(1)制作干电池、蓄电池、高能电池等。 (2)比较金属活动性强弱。
例：有M、N两种金属，分别与盐酸反应，产生 H2速率相近，试设计一个实验比较M、N两种金 属的活泼性。
例4： 下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速 率由慢到快的顺序是 (4) (2) (1) (3)
Fra Baidu bibliotek
要点二：金属的腐蚀
金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学 反应而腐蚀损耗的过程，即为金属的腐蚀。其本质是 金属原子失去电子被氧化的过程。
⑴化学腐蚀与电化腐蚀
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件 金属与非电解质直接接触 合金与电解质溶液
或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
⑧ (×)
负极：Fe－2e- ＝Fe2+
⑨
正极：2H++2e-＝H2↑
(∨)
总反应： Fe+2H+＝ Fe2++H2↑
或 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
2. 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在
盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4 溶液，片刻后可观察到的现象是 ( D ) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定； B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜； D. 银圈向下倾斜；
(∨)
总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极： Fe－2e - ＝Fe2+
⑤
正极： Cu2++2e- ＝Cu
(∨)
总反应： Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
⑥ (×)
负极： Zn－2e-＝Zn2+
⑦
正极： Cu2++2e-＝Cu
(∨)
总反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O
（2）除锈的原理：
负极： Al -3e- = Al3+ 正极： 3Ag2S + 6e-= 6Ag+3S22Al3+ +3S2-+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓ 2Al +3Ag2S+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3 +6Ag
练习
1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
Fe2++ 2OH- =Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n) H2O
电压 条件 正极
析氢腐蚀 0.204V
水膜酸性较强 2H++ 2e- =H2
吸氧腐蚀
1.433V 水膜碱性或中性
O2 + 2H2O + 4e=4OH-
负 极
2H2 - 4e- = 4H+
正
极
O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O
电解原理
1、概念:使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而 在阴阳两极引起氧化—还原反应的过程。 电能转化为化学能
2、形成条件:(1)与电源相连的两个电极 (2)电解质溶液(或熔化的电解质) (3)形成闭合回路
小结：电解池及原电池的应用----金属的防护
1）金属腐蚀快慢的判断 ①电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐 蚀> 化学腐蚀> 有防腐蚀措施的腐蚀 ②同一种金属的腐蚀：
强电解质>弱电解质>非电解质
2）金属的防护方法
①改变金属内部结构
②覆盖保护层
外加电源的阴极保护法
③电化学保护法 牺牲负极的正极保护法
反应原理
电子流向
氧化反应
e
e
4OH--4e=2H2O+O2 阳极
负极（–）：是活泼金属，本身失去电子，
电电 子流
发生氧化反应，化合价升高。
正极（+）：是不活泼金属或非金属，进电子 ，
本身不反应，是溶液中的阳离子
得电子发生还原反应化合价降低。
注意： 要用到金属活动性顺序表： K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au…
⑶ 比较反应速率
例 1：下列制氢气的反应速率最快的是 （ D ） A. 纯锌和1mol/L 硫酸； B. 纯锌和18 mol/L 硫酸； C. 粗锌和 1mol/L 硫酸； D. 粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。
例2.盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜
〔(CH3COO)2Cu〕，将产生两种影响生成速率的因素，其 一是：Zn置换出Cu形成了原电池，从而加快了反应速率 ，
哪个是负极？ 电极本身一定参与反应吗？
(2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）
正极、负极、电解质溶液构成闭合回路
(3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。
（必定是放热反应）
把化学能转化为电能的装置。
自发的氧化还原 闭合 反应分两处进行 电路
电极相连 接触电解质溶液
3、简单原电池的正负极和电子流向如何判断？