2019届高三化学复习期末模拟考前综合训练含答案

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2019高考模拟试卷化学卷(附答题卷及答案)

2019高考模拟试卷化学卷（附答题卷及答案）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ag-108选择题部分一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于盐的是( )A．Mg(OH)2 B．Na2O C．Cu2(OH)2CO3 D．CH3CH2OH2.下列仪器及其名称不正确的是( )A.研钵B.蒸馏烧瓶C.蒸发皿D.分液漏斗3．下列属于电解质的是（）A．盐酸B．镁粉C．苏打D．氨气4.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．碘酒 B．米汤 C．石灰乳 D．纳米银5．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）（改编自2017学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测）A．海带提碘 B．侯氏制碱 C．氯碱工业 D．工业制镁6．下列既属于非氧化还原反应又属于分解反应的是( ) (原创)A．2HClO = 2HCl +O2 B．SO3 + H2O = H2SO4C．2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2D．H2O2 = H2O + O2↑7．下列说法正确的是( ) (改编自2017学年第一学期温州市六校协作体期末联考高三年级化学试题) A．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3 B．乙醛的官能团是： -COHC．二氧化碳的比例模型： D．过氧化钠的分子式：Na2O28．下列说法正确的是( )（改编自金华十校2017-2018学年第一学期期末调研考试高一化学试题卷）A．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯B．现代化学分析测试中,常借助-些仪器来分析化学物质的组成。

如用红外吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素C．生物炼铜就是利用特殊的细菌将疏化铜转化为铜D．金华婺州窑胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH) 4],以氧化物形式表示为:Al2O3·3SiO2·2H2O9．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是( ) (改编自2017学年第一学期温州市六校协作体期末联考高三年级化学试题)A．KOH B．NH4Cl C． Cl2 D．NaHCO310．下列实验操作合理的是( )A．配制0.5mol•L-1的硫酸铜溶液200mL，需要称取胆矾晶体20gB．蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高C．通过将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中来制备Fe(OH)3胶体D．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别11．下列说法正确的是( )A．1897年英国物理学家卢瑟福提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型B．纳米碳管和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体C．C2H6和C3H8互为同系物D．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷12．在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1mol SO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5 min末测得SO3的物质的量为0.4 mol。

2019年高考化学模拟试卷及答案解析共十套

高考化学模拟试卷及答案解析共十套试题部分高考化学全真模拟试题（一）总分：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A. 酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血B. 融雪工业盐大多含有NaCl，因此可替代食盐食用C. 食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同D. 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极质量减小32gB. 14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8N AC. 钠与氧气反应生成1molNa2O2时，转移电子数目为2N AD. 28g乙烯中含有的共价键数目为6N A9. 下列实验探作、现象与结论均正确的是A. AB. BC. CD. D10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的化合物YZWX的水溶液因为遇Fe3+变血红色可用于检验Fe3+，若已知灼烧该化合物的焰色为黄色。

下列推断正确的是A. 简单氢化物的熔沸点：W>XB. 原子半径和离子半径均满足：X<YC. 最高价氧化物对成的水化物的酸性：Z>WD. 常温下，pH为12的Y2Z溶液中水电离的c(H+)为10-12mol·L-111. 金刚烷可用于合成治疗某流感的药物，工业合成金刚烷的流程如下图所示。

下列说法不正确的是A. 环戊二烯的分子式是C5H6B. 环戊二烯分子中所有原子一定共平面C. 可用溴的CCl4溶液鉴别X、Y两种物质D. Y与金刚烷互为同分异构体12. 图甲是一种利用微生物将废水中的尿素CO(NH2)2]转化为环境友好物质的原电也装置示意图，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。

2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题（四）

2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题（四）（解析版）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K397．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是A．硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C．常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质D．提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放8．下列有关实验的选项正确的是A．配制0.10mol·L−1NaOH溶液B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作C．除去CO中的CO2D．记录滴定终点读数为12.20mL9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．100ºC时，1L pH=6纯水中含H+数目为10−6N AB．0.1mol·L−1 Na2CO3溶液中，Na+的数目为0.2N AC．常温常压下，17g羟基（-18OH）所含中子数为9N AD．标准状况下，22.4L CHCl3中所含C—Cl键的数目为3N A10．水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸C．冬青油苯环上的一氯取代物有4种D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。

2019届高三化学模拟试卷含答案

2019届高三化学模拟试卷含答案2019年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（一)---化学可能用到的相对原子质量：H112N14016A127P31l35.5 k39a40r527.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.二氧化硫可用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂B.制造普通水泥和硅酸盐玻璃的主要原料相同.高压钠灯所发出的黄光是通过钠燃烧产生D.地沟油和轻质柴油均属于高分子化合物8.海水中蕴含着多种资。

以海水为原料制备NaH和gl2的流程如下：下列说法错误的是A.“沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂B.“酸溶”时加入过量盐酸有利于得到纯净gl2?6H2 .过程①加入试剂的顺序为Na23、Ba(H)2、盐酸D.电解时NaH在阴极区得到9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.13.35gA113中含有氯离子的数目为0.3NAB.用惰性电极电解1L1卜L—1ul2溶液，转移电子的数目最多为2NA.0.2lN2充入密闭容器中合成氨时消耗H!分子的数目为0.6NAD.0.1lFeS4?7H2中含有氧原子的数目为1.1NA10.主族元素、X、y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。

X与Z为同主族金属元素，灼烧含Z的化合物能产生紫色的火焰；与y为同主族非金属元素，y原子的层电子数是k层电子数的3倍。

下列说法正确的是A.原子半径：<X<y<ZB.与X可形成离子数目比为1:2的两种化合物.、y的单质通常均为气态D.y、Z的简单离子在水溶液中均能影响谁的电离11.下列关于有机物的说法常常的是A.2H6与H22—定互常同系物B.5H12的一种同分异构体的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）.6H6中的所有原子一定处于同一平面D.H3H2H3能发生取代反应和氧化反应12.常温下，将除去表面氧化膜的铁片和铜片插人浓HN03(足量）中组成如图甲装置，闭合k，测得导线中的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示：下列说法错误的是A.刚闭合k时，安培表指针偏转角度最大B.0?t1s，铁片作负极.t1s后，正极的电极反应式为u2++2e-=uD.理论上，导线中通过1le-，消耗1lN03-13.下列实验操作和现象能得出正确结论的是26.(14分）某兴趣小组在实验室模拟工业上以预处理后的铬铁矿粉[主要成分Fe(r02)2,含少量Al203]5原料制备k2r207并测定纯度，设计如下实验。

2019届高三模拟考试理科综合化学试题及答案

7. 化学与生产生活密切相关。

下列有关说法正确的是A. 食品包装袋内放置铁粉与放置硅酸干凝胶的作用相同B. 以地沟油为原料生产的生物柴油与以石油为原料生产的柴油化学成分相似C. 工业生产玻璃和高炉炼铁均需用到石灰石D. 氯气用于自来水消毒杀菌与医用酒精用于皮肤表面消毒杀菌原理相似8. 设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 在含CO 32-总数为N A 的Na 2CO 3溶液中，Na +总数为2N AB. 标准状况下，2.24 L 乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为0.6N AC. 将0.1 mol H 2和0.2 mol I 2（g ）充入密闭容器中充分反应后，生成的H-I 键数目为0.2N AD. 常温下，电解1 L 的精制食盐水，一段时间后测得溶液pH 为11，则电解过程中通过导线的电子数目为0.002N A9. 工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是A. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应B. 用溴水可以区分苯乙烯和乙苯C. 1 mol 苯乙烯最多可与4 mol 氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为710. 下列装置能达到实验目的的是实验装置探究Na CO 和用已知浓度的组成的中学化学常见物质，其中A 是四元化合物，C 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D 具有漂白性，E 是单质。

各物质之间存在如图转化关系（部分产物未标出）。

下列说法不正确的是A. 简单离子半径大小关系：Y ＞Z ＞RB. 简单阴离子的还原性：W ＞Y ＞ZC. 氢化物的沸点：Z ＞Y ＞XD. C 和E 反应生成F 是工业生产硝酸的重要反应之一12. 实验表明新型钠离子聚合物电池正负极材料均表现出较快的电极反应动力学，使得电池具备高功率性能。

其放电时的工作原理如图，下列说法正确的是A. 放电时，高聚物发生还原反应B. 充电时，阳极的电极反应式为 3I -＋ 2e - = I 3-C. 充电时，电极A 接电源负极D. 放电时，当转移0.5 mol电子，NaI溶液中增加0.5N A个Na+13.已知二元弱碱B(OH)2在水中存在如下电离平衡：B(OH)2 ⇌B(OH)+ + OH-，K b1=10-3.75；B(OH)+⇌B2++ OH-，K b2=10-7.62。

2019-2020年高三上学期期末模拟化学含答案

2019-2020年高三上学期期末模拟化学含答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 N—14 Na— 23 Fe— 56 Mn —55 Cu— 64 Mg—24 Pb—207 Ag—108第I卷（选择题，共50分）选择题(包括20小题，每小题只有一个答案符合题意，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分)1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列叙述正确的是A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为2N AC．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物2．下列叙述错误的是A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制各Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间3．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．工业上合成氨时，为了提高氢气的转化率采用高温的条件C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率4．关于化学平衡常数K，下列说法不正确的是A．K只随温度的改变而改变B．K＞Q（Q为浓度熵）平衡正向移动C．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反D．K值变化平衡一定发生移动5．下列实验操作正确的是（）A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pHB．若根据反应“H2＋Cl2＝2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸C．用25mL碱式滴定管量取18.00mL KMnO4溶液D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净烘干并用待测液润洗后才能使用11.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A．Li、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强B．钚(Pu)属于过渡元素，能跟氟形成PuF6，据此可推测Pu原子最外层有6个电子C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D．14C与14N质量数相同，可以互称为同位素12．下列说法正确的是（）A．25℃时，任何稀溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH－)的乘积都为1×10－14mol2·L－2 B．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，加入少量水，水的电离平衡向逆向移动C．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6.02×1023个电子转移D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×102213．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。

2019年高考化学普通高等学校招生全国统一考试综合模拟测试答案

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综合模拟试卷 ! 化学详解详析
高仿真测评
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2019高三高考模拟理综化学试卷含答案

2019高考模拟理综试题化学部分含答案2019.04.27考生须知：可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5第Ⅰ卷选择题（126分）一选择题：本题包括13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．碱式碳酸铝镁［Mg a Al b(OH)c(CO3)d・x H2O］常用作塑料阻燃剂，在一定条件下相关转化如下图所示，下列说法正确的是A．工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属AlB．气体Q可能为NH3C．碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质D．操作1为过滤，操作2为冷却结晶8．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．含4％硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯B．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL1mol・L—1的葡萄糖溶液中含氧原子数为0．6N AB．1．0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为0．5N AC．足量的Cu与100mL18mol・L—1的硫酸在加热条件下充分反应，转移的电子数为1．8N A D．5．6L乙烯和甲烷混合气体中含有碳氢键的数目为N A11．共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，二环［1．1．0］丁烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A．与环丁烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处于同一平面D．生成1mlC4H10需要2molH212．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次増大，最外层电子数之和为18，且只有X和Y位于同一周期。

W—的核外电子数与Z原子的核外最内层电子数相同。

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y的某种单质具有吸收紫外线的作用。

福建省2019届高三高考考前模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】

福建省2019届高三高考考前模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关说法不正确的是A. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了罝换反应C. 人民币防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D. 含钙镁离子的硬水均可通过煮沸的方法使之软化2. 设N A 为阿伏伽徳罗常数的值。

下列有关叙述错误的是（）A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AB. 1molCl 2 通入水中，HClO、Cl - 、ClO - 粒子数之和小于2 N AC. 标准状况下，2.24LD 2 中所含中子的数目是0.2N AD. 25℃时，K SP (BaSO 4 )=l×10 -10 ，则BaSO 4 饱和溶液中Ba 2+ 数目为l×10 -5 N A3. 下列关于有机化合物的说法不正确的是A. 1,2-二甲苯也称邻二甲苯B. 氨基乙酸与 a- 氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽C. 苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象D. C 5 H 10 O 2 属于羧酸的同分异构体有4种4. 下列有关实验操作和结论均正确的是p5. 选项操作结论 A 配制FeCl 2 溶液时加入适量的盐酸防止Fe 2+ 氧化 B 浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KMnO 4 溶液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去“黑面包实验”产生的气体具有还原性 C 制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上防止倒吸，便于分层 D 幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的[Ca 5 (PO 4 ) 3 OH]转化为 [Ca 5 (PO 4 ) 3 F]，防止蛀牙 K sp [Ca 5 (PO 4 ) 3 F] sp [Ca 5 (PO 4 ) 3 OH]A. AB. BC. CD. D6. 碳酸二甲酯[(CH 3 O) 2 CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。

2019届高三化学模拟试卷及参考答案(Word版含答案)

2019届高三化学模拟试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C . 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。

下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2 ⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。

2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题(二)(解析版)

2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题（二）（解析版）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是 A ．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料 B ．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化 C ．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应8．为使桥体更牢固，港珠澳大桥采用高性能绳索吊起，该绳索是超高分子量的聚乙烯材料，同时也使用了另一种叫芳纶(分子结构下图所示)的高性能材料，以下对这两种材料的说法错误的是A ．芳纶是一种混合物B ．聚乙烯能使溴水褪色C ．聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢，会造成环境压力D ．合成芳纶的反应方程式为：9．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12g NaHSO 4晶体中，阴阳离子总数为0.3N A B ．标准状况下，56L HF 中含有的电子数为2.5N AC ．由1mol CH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO −数目为N AD ．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH 值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01N A 10．下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不正确的是A ．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B ．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C ．黄铜矿冶铜时，副产物SO 2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶铁的原料D ．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法11．某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。

浙江省2019届高三化学模拟试题(含解析)

浙江省2019届高三化学模拟试题（含解析）试卷说明:本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。

可能用到的相对原子质量:H—1;C—12;N—14;O—16;Na—23;S—32;Cl—35.5;K—39;Ca—40;Fe—56;Cu—64。

选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是( )A. COB. Na2OC. KOHD. SO2【答案】D【解析】【分析】酸性氧化物是可以与碱反应生成盐和水的氧化物。

【详解】A.CO是不成盐氧化物，故A不选；B. Na2O是碱性氧化物，故B不选；C.KOH是碱，不是氧化物，故C不选；D.SO2属于酸性氧化物，故D选。

故选D。

2.下列仪器名称错误的是( )A. 量筒B. 试管C. 蒸发皿D. 分液漏斗【答案】C【解析】根据仪器构造可知四种仪器分别是量筒、试管、坩埚和分液漏斗，答案选C。

3.下列属于电解质的是( )A. BaSO4B. 浓H2SO4C. 漂白粉D. SO2【答案】A【解析】【分析】电解质是在水中或熔融状态下可以导电的化合物。

【详解】A. BaSO4在熔融状态下可以导电，故A选；B. 浓H2SO4是混合物，电解质必须是纯净物，故B不选；C. 漂白粉是混合物，电解质必须是纯净物，故C不选；D. SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，但SO2不是，液态SO2中只有分子，不能导电，故D不选；故选A。

【点睛】BaSO4这类化合物，虽然难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，而且在熔融状态下也可以完全电离，故BaSO4是电解质。

电解质和非电解质都是化合物，即必须是纯净物，所以混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

4.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O属于的反应类型是( )A. 复分解反应B. 置换反应C. 分解反应D. 氧化还原反应【答案】A【解析】【详解】A. 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应CaCO3和HCl生成CaCl2和H2CO3，属于复分解反应，故A选；B.置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，本反应中无单质参与或生成，故B不选；C.分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，本反应的反应物有两个，故C不选；D.氧化还原反应是有元素化合价升高和降低的反应，本反应无元素化合价变化，故D不选。

2019年高考《化学》模拟试卷(附答案)

2019年高考模拟试卷化学卷（附答案）姓名：____________准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列不属于碱的是（）A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）A. B. C. D.3．下列属于非电解质的是（）A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（）A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. 2H2O2H2↑+O2↑C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．下列生活用品是蛋白质的是（）A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣6、下列说法不正确的是（）A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃7．下列属于非氧化还原反应的是（）A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)28、下列表示正确的是（）A．氯化镁的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．乙炔分子的球棍模型：D．S2-的结构示意图：9、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊变红的是A．NH4Cl B．SO2C．KCl D．NaHSO410、下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是（）A. 甲同学要除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液B. 乙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用浓盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液C. 丙同学要验证FeCl3与KI反应的限度：将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液D. 丁同学为检验溴乙烷的溴原子，将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液11、下列说法正确的是A．C-14原子是指质子数和中子数都是6的核素B．35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布相同C．CH3CH2OH与CH3OCH3互为同系物D. H3+与H2互为同素异形体12、（改编2017浙江十校联盟）下列离子方程式书写正确的是（）A. 用醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B. 氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－+I－+6H+=I2+3H2O13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。

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2019届高三化学 ——期末模拟考前综合训练2班级：学号：姓名：（）7．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，曾三次获诺贝尔化学奖。

下列说法错误．．的是 A ．合成氨技术实现了“从空气到面包”B ．合成氨涉及氧化还原反应C ．高效催化剂是合成氨反应的重要条件D ．合成氨所需要的氢气主要来自于电解水（）8．PX 是纺织工业的基础原料，其结构简式为，下列关于PX 的说法正确的是A ．属于饱和烃B ．其一氯代物有四种C ．可用于生产对苯二甲酸D ．分子中所有原子都处于同一平面（）9．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W －的电子层结构与氦相同， X 、Y 处在同一周期，X 、Y 的原子最外层电子数分别为1、6，Z 原子的L 电子层有7个电子，下列说法正确的是A ．单质沸点：W ＞ZB ．离子半径：Y 2－＞Z －C ．原子序数：Z ＞Y ＞X ＞WD ．W 分别与Y 、Z 形成的化合物中均只含极性共价键（）10．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．0.1mol·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的氮原子数为0.2N AB ．1 mol 氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N AC ．16g O 2和16g O 3均含有N A 个氧原子D ．25℃时1L pH=1的H 2SO 4溶液中含有H +的数目为0.2N A（）11．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。

该电池基本原理如图所示，其中电解质LiClO 4溶于混合有机溶剂中，Li +通过电解质迁移入MnO 2晶格中，生成LiMnO 2。

下列说法正确的是A ．外电路的电流方向是由a 极流向b 极B ．电池负极反应式为MnO 2+e —+Li +=LiMnO 2 C ．该电池电解液可用LiClO 4水溶液代替D ．从废旧锂锰电池的正极材料中可回收金属Li 、Mn （）12．下列实验方案不．能．达到实验目的的是H 3C －－CH 3（）13．25℃时，已知K sp(Ag2SO4)=1.2×10－5，K sp(AgCl)=1.8×10－10，K sp(Ag2C2O4)=3.5×10－11，Ksp(AgI)=1.5×10－16，该温度下有关叙述正确的是A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c(Ag+)大小顺序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI B．将0.02 mol·L－1AgNO3溶液和0.02 mol·L－1 Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成C．向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL 0.1 mol·L－1KI溶液，无沉淀生成D．向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成26．（14分）氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是C lO—和Cl—，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3—和Cl—。

研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO3），并测定其纯度。

回答下列问题：（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。

①装置Ⅰ的作用是制备________，反应的化学方程式为________ 。

②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是。

③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是。

④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和________。

（2）已知碱性条件下，ClO—有强氧化性，而ClO3—氧化性很弱。

设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3—氧化________。

（3）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。

步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。

（ClO3—+6I—+6H+＝Cl—+3I2+3H2O）步骤4：加入指示剂，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

（2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—）①步骤2的目的是。

写出煮沸时反应的化学方程式。

②样品中KClO3的质量分数为。

（KClO3式量：122.5）27．（14分）一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。

由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：H2SO42固体①H2O22 2ⅠⅡⅢⅣea为浓盐酸，b为MnO2，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液回答下列问题：（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N 2生成。

写出金属镍溶解的离子方程式。

（2）“除铁”时H 2O 2的作用是________，为了证明添加的H 2O 2已足量，应选择的试剂是________（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液。

黄钠铁矾[Na x Fe y (SO 4)m (OH)n ]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x ∶y ∶m ∶n ＝1∶3∶2∶________。

Na 2S 2O 3代替（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF 的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是。

（5）100kg 废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg ，则镍回收率的计算式为_____。

（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：（式中M 为储氢合金）写出电池放电过程中正极的电极反应式。

28．（15分）以高纯H 2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO 将显著缩短电池寿命。

以甲醇为原料制取高纯H 2是重要研究方向。

（1）甲醇在催化剂作用下裂解可得到H 2，氢元素利用率达100%，反应的化学方程式为，该方法的缺点是。

（2）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：CH 3OH(g)+H 2O(g) CO 2(g)+3H 2(g) △H ＝+49 kJ·mol -1 副反应：H 2(g)+CO 2(g)CO(g)+H 2O(g) △H ＝+41 kJ·mol -1①既能加快反应速率又能提高CH 3OH 平衡转化率的一种措施是。

②分析适当增大水醇比（n H 2O ∶n CH 3OH ）对甲醇水蒸气重整制氢的好处。

③某温度下，将n H 2O ∶n CH 3OH =1:1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p 1，反应达到平衡时总压强为p 2，则平衡时甲醇的转化率为________。

（忽略副反应）④工业生产中，单位时间内，单位体积的催化剂所处理的气体体积叫做空速[单位为m 3/(m 3催化剂·h)，简化为h —1]。

一定条件下，甲醇的转化率与温度、空速的关系如图。

空速越大，甲醇的转化率受温度影响越________。

其他条件相同，比较230℃时1200h—1和300h—1两种空速下相同时间内H 2的产量，前者约为后者的________倍。

（忽略副反应，保留2位有效数字）（3）甲醇水蒸气重整制氢消耗大量热能，科学家提出在原料气中掺入一定量氧气，理论上可实现甲醇水蒸气自热重整制氢。

已知：CH 3OH(g) +21O 2（g ）CO 2(g) + 2H 2(g) △H ＝－193 kJ·mol -1则5CH 3OH(g) +4H 2O(g) +21O 2（g ）5CO 2(g) + 14H 2(g)的△H ＝________ kJ·mol -1。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）A （C 2H 4）和E （C 3H 4）是基本有机化工原料。

由A 和E 制备聚酰亚胺泡沫塑料（PMI ）合成路线如下所示：（部分反应条件略去）已知：① RCH=CH 2 RCH 2CH 2CHO② R 1CHO + R 2CH 2CHO R 1CH=CCHO（注：R 1可以是烃基，也可以是H 原子）③ F 的核磁共振氢谱有两种化学环境的氢，其峰面积之比为2:3CO 、H 2催化剂 OH —△ ∣R 2回答下列问题：（1）A 的名称是，E 的结构简式是。

（2）B 含有的官能团是________，C 的结构简式是。

（3）④的反应类型是，F 的结构简式是。

（4）D 的同系物G 比D 相对分子质量多14。

G 的同分异构体中，能发生银镜反应且1 mol G 恰好消耗4 mol Ag(NH 3)2OH ，共有________种（不考虑立体异构），其中一种同分异构体的核磁共振氢谱只呈现2个吸收峰，其结构简式为。

（5）由及其他物质为原料经如下步骤可合成对甲基苯丙烯酸甲酯：反应1中的试剂与条件为，反应3的化学方程式为。

H 3C －－CHO一定条件④H 3C －－CH=CHCOOCH 3反应2反应3对甲基苯丙烯酸甲酯反应1X Y H 3C －－CHO2019届高三化学——广州市模拟考前综合训练2答案7、D 8、C 9、B 10、C 11、D 12、B 13、A26．（14分）（1）①Cl 2（1分） 4HCl(浓)+MnO 2△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （2分）②杂质HCl 消耗KOH ，使KClO 3产率降低（1分） ③将装置IV 中的溶液从分液漏斗注入圆底烧瓶中（2分） ④KCl （1分）（2）分别取少量NaClO 和NaClO 3溶液于试管A 、B 中，均滴加少量NaOH 溶液，再分别滴加H 2O 2溶液，A 中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，B 中无明显现象。

（3分）（3）①除去ClO —（1分）其他无关答案不给分 2H 2O 2△2H 2O + O 2↑（1分）②83.3%（2分） 27．（14分）（1）5Ni+12H ++2NO 3—＝5Ni 2++N 2↑+6H 2O （2分）（2）将Fe 2+氧化为Fe 3+（1分）（“作氧化剂”不给分）铁氰化钾（1分） 6（1分）（3）H 2S+Cu 2+＝CuS ↓+2H +（2分）（没有正确拆写0分）不易挥发污染性气体H 2S （1分）（“原料无毒”“环保、无污染”给分，“减少后续NaOH 的消耗”不给分）（4）过量的F —生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器（2分）（未指出氢氟酸扣1分）（5）（2分）（算出结果94%也给分。

算式未作化简不扣分，漏100%不扣分）（6）NiOOH+H 2O+e —＝Ni(OH)2+OH —（2分）（H 2O 、OH —错漏扣1分，NiOOH+H ++e —＝Ni(OH)2 也给1分）31×5993×21×100%28．（15分）（1）CH 3OH 2H 2+CO （2分）（配平、条件有错漏扣1分，两个条件缺一不可，“高温”用“加热”也可以）产物H 2中CO 含量高（1分）（增加CO 得1分，答缩短电池寿命也得1分）（2）①升高温度（或增大H 2O(g)的浓度）（1分）②有利于提高甲醇的转化率，有利于抑制CO 的生成（2分）（提高甲醇转化率1分，不明确说明提高甲醇转化率的不能得分；“抑制CO 生成”或“减少副反应发生”1分）③ %100)112⨯-p p p （（3分）（漏乘100%不扣分）④大（1分）（意思一样如“显著”等的可以得1分） 3.2（3分）（3.1、3.15、3.16 得2分，其他得0分）（3）+3（2分）36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）乙烯（1分）（错别字扣1分，下同） CH ≡C —CH 3（1分）（2）醛基（或—CHO ）（1分）（2分）（3）加成反应（1分）（2分）（4）4（2分）（2分）（5）CH 3CHO / OH —、△（1分）（三个必须全部答对，才得分，有遗漏不得分）（2分）CH 3—C —CH 3CHOCHOCH 2＝C —CH 3CNCH 2＝C —CHOCH 3催化剂H 3C －－CH=CHCOOH + CH 3OHH 3C －－CH=CHCOOCH 3 + H 2O。