(完整word版)高中化学必修一硫及其化合物

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高一必修一 化学 硫及其化合物

高一必修一 化学 硫及其化合物

第三节硫及其化合物(第1课时)学习目标1、掌握硫单质、二氧化硫的主要性质。

2、了解浓硫酸的性质。

知识梳理一、自然界中的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化硫在自然界中有两种存在形态、低价态的硫主要是(填矿石的名称) (FeS2)、 (As4S4)、 (As2S3)、 (HgS) 中间价态硫:S SO2 H2SO3 Na2SO3高价态硫:SO3 H2SO4 Na2SO42、认识硫单质⑴物理性质:硫单质俗称。

在通常状况下,它是一种色或色的固体;很脆,易研成粉末;于水,于酒精,于二硫化碳;硫的熔点、沸点都不高。

⑵化学性质①与金属反应(完成下列化学方程式)铁与硫:。

铜与硫:。

汞与硫:(事故处理:实验室洒落在地上的汞,可在表面洒上一层)②与非金属反应H2 +S △2S,该反应表现了硫的性。

S+O2△SO2,该反应表现了硫的性。

③与强碱的反应6KOH + 3S==2K2S + K2SO3 + 3H2O该反应表现了硫的性和性。

思考:根据硫的性质,如何清除试管中的硫单质?(3)用途:详见课本P87身边的化学---硫磺的用途二、实验室里研究不同价态硫元素的转化1、转化关系⑴低价态的硫只具有还原性硫化氢或某些金属硫化物可被氧化剂氧化成高价态如:硫化氢不完全燃烧:。

硫化氢完全燃烧:。

⑵中间价态0价,+4价的硫具有氧化性和还原性。

S+O2△SO2 ,2SO2+O2催化剂△2 SO3(说明S、SO2具有性)S+2Na== Na2S ,SO2 + 2H2S== 3S↓+2H2O(说明S、SO2具有性)⑶高价态价硫具有氧化性如:铜与浓硫酸的反应:。

【典例解析】[例题1] 已知A是固体单质,E的水溶液显强酸性。

A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质,在一定条件下可发生下图所示的转化。

A BC D EO2H2OH2O2O2(1)写出化学式:A B C D E 。

(2)写出化学方程式:B+C→A ,C→D 。

[解析] 由A是固体单质和E的水溶液显强酸性,可初步断定A为硫单质,E为硫酸。

鲁科版高中化学必修一第14课 硫及硫的化合物.docx

鲁科版高中化学必修一第14课  硫及硫的化合物.docx

高中化学学习材料第14课硫及硫的化合物(建议2课时完成)[课程目标]1.了解关于硫元素在自然界中的转化,含硫元素的物质在自然界中的存在及主要来源2.应用氧化还原反应的知识,探究含硫元素的物质之间的互相转化3.记住臭氧、过氧化氢、硫、硫化氢、二氧化硫的性质和用途4.了解酸雨的危害,能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施[要点精析]一、硫1、在自然界中的存在形式硫元素广泛存在于自然界,海洋、大气、地壳、动植物体内都含有硫元素,自然界既有游离态单质硫,又有化合态含硫化合物。

2、物理性质通常为淡黄色固体,较脆,有多种同素异形体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。

3、化学性质单质硫的价态为0价,因此硫既可作氧化剂又可作还原剂。

①与金属反应,生成金属硫化物:Mg + S ∆=MgS Fe + S∆=Fe S2+2Al + 3S ∆=Al2S3 2Cu + S∆=Cu S12+Hg + S ==HgS(用于除有毒的汞)由于硫的氧化性较弱,与Cu 、Fe等变价金属反应时,生成低价的硫化物。

②在加热条件下, 硫蒸气与H2反应生成硫化氢:H2 + S ∆=H2S(H2S不稳定,受热又会分解)③硫与氧气反应:S + O 2 点燃 SO 2[思考题]有人说硫在氧气中燃烧,当氧气不足时反应生成SO 2,当氧气过量时生成SO 3。

你认为这种说法正确吗?二、二氧化硫1、物理性质二氧化硫通常是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气大,有毒,易液化,易溶于水(通常情况下溶解度为1∶40)。

2、化学性质SO 2是亚硫酸的酸酐,溶于水并与水反应生成亚硫酸。

SO 2中的硫元素显+4价,其化合价既可以升高,也可以降低,所以SO 2既有还原性,又有氧化性,但以还原性为主。

(1)酸性氧化物的通性SO 2 + H 2O H 2SO 3 (可逆反应) SO 2 + Na 2O = Na 2SO 3SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓ + H 2O SO 2 + CaSO 3 + H 2O = Ca(HSO 3)2向澄清石灰水中通入少量SO 2,石灰水变浑浊,继续通入过量SO 2,溶液又变澄清。

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第十讲硫及其化合物要点一:硫单质1、硫单质的存在(1)游离态:火山喷口附近或地壳的岩层内(2)化学态:①硫化物:硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)①硫酸盐:石膏(CaSO4•2H2O);芒硝(Na2SO4•10H2O)2、物理性质硫俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,可用二硫化碳洗涤沾有硫单质的试管。

3、化学性质(从0价降到-2价,氧化性)H2S、FeS←S→SO2、SO3(从0价升到+4价)典型例题1、下列说法错误的是()A.单质硫是一种分子晶体,呈淡黄色B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.单质硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【解答】解:A.硫为非金属单质,为分子晶体,呈淡黄色,故A正确;B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中,多为二氧化硫,矿泉水里含有硫酸盐,故B正确;C.硫为非极性分子,硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于四氯化碳,故C正确;D.在氧气中燃烧只生成SO2,SO2和氧气在催化剂的条件下可生成SO3,故D错误。

故选:D。

变式训练1、0.1mol某单质与足量硫充分反应,质量增加了1.6g,则组成这种单质的元素不可能是()A.Ag B.Fe C.Cu D.K要点二:硫的化合物1、硫化氢(1)物理性质具有臭鸡蛋气味的有毒气体,密度比空气大,能溶于水。

(2)化学性质2、硫的氧化物(1)二氧化硫①物理性质无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水,易液化。

①化学性质a.具有酸性氧化物的通性:SO2可使紫色石蕊溶液变红;与碱反应:SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O;与碱性氧化物反应;SO2+CaO====CaSO3;与水反应:SO2+H2O====H2SO3b.氧化性:2H2S+SO2====2H2O+3S↓c.还原性:与氧气反应:SO2+O2①SO3(加热并且加催化剂)SO2还能被I2、Cl2、Br2、MnO4-、ClO-、Fe3+、H2O2、NO3-(H+)等氧化。

硫及其化合物(1)高一化学(人教版2019必修第二册)

硫及其化合物(1)高一化学(人教版2019必修第二册)

随堂演练
2. 关于硫的叙述正确的是(
)
A.硫的非金属性较强,在自然界中只以化合态存在
B.可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C.硫与金属或非金属反应时都作氧化剂
D.硫的氧化性比氯气强
【答案】B 【解析】硫在自然界中的存在形式既有化合态又有游离态;硝酸钾易溶于水,硫 黄不溶于水,用水溶解过滤可分离二者的混合物;硫与金属、氢气等反应时作氧 化剂,硫与氧气等反应时作还原剂;硫的氧化性比氯气弱(硫与铁反应生成硫化亚 铁,氯气与铁反应生成氯化铁)。
随堂演练
6.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S+6NaOH
Na2SO3+3H2O。 (1)该反应中硫体现的性质是_氧__化__性__和__还__原__性___。
2Na2S+
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_2_∶__1_。
(3)试管内壁上附有硫单质时,能否用酒精洗涤,如不能,用什么洗涤?(从硫
皓矾: ZnSO4.7H2O 钡餐,重晶石: BaSO4 绿矾: FeSO4 ·7H2O 芒硝: Na2SO4 ·10H2O 明矾: KAl(SO4) ·12H2O 生石膏:CaSO4 ·2H2O 熟石膏:2CaSO4 ·H2O
莫尔盐 ((NH4) Fe(SO4) ·6H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4 ·5H2O 黄铁矿(愚人金):FeS2 大苏打(海波):Na2S2O3 泻盐:MgSO4 ·7H2O 波尔多液:CuSO4+Ca(OH)2 锌钡白:ZnS+BaSO4
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A.①③⑤
B.①②③⑤
C.①②④⑤
) D.全部
【答案】A 【解析】 ①硫的氧化性较弱,和变价金属反应生成低价态金属化合物,硫和铜反应生成Cu2S; ②硫和铁反应能生成FeS; ③硫和氧气反应生成SO2而不是SO3; ④硫和氢气反应生成H2S; ⑤氯气的氧化性较强,和变价金属反应生成高价态金属化合物,氯气和铁反应生成 FeCl3。

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高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)硫及其化合物18.(2015-2016学年吉林省四平市高一(上)入学化学试卷)现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验.已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O得到.二氧化氮是一种红棕色的气体,密度比空气大,能和水反应生成一种酸和一种大气污染物.现给出下列装置(A﹣F):(1)制二氧化氮的发生装置可选B(填字母,下同),收集二氧化氮的装置最好选E;(2)写出二氧化氮和水反应的化学方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO.(3)用如上图F装置演示分子运动时,为了缩短演示的时间,NO2最好放在上(填“上”或“下”)面的集气瓶中,另一瓶是空气.考点:常见气体制备原理及装置选择.分析:(1)发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定;收集装置主要由气体的密度和溶水性决定.(2)根据题目中告诉的反应物、生成物、反应条件写出反应的化学方程式;(3)从分子的性质进行分析,将密度大的气体放在上面,密度小的气体放在下面会加快分子运动的速度.解答:解:(1)反应物的状态是固态和液态,反应条件是常温,应选固﹣液不加热型的发生装置即选择B装置;二氧化氮是空气污染物,不能用排空气法收集,二氧化氮和水反应,不能用排水法收集,可用E装置收集,氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化氮,防止污染空气,故答案为:B,E;(2)二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,该反应的化学方程式为:3NO2+H2O═2HNO3+NO,故答案为:3NO2+H2O═2HNO3+NO;(3)一切物质的分子都在不停的运动,将密度大的气体放在上面,密度小的气体放在下面会加快分子运动的速度,为了缩短演示的时间,NO2最好放在上面,故答案为:上.点评:本题考查了气体制备,性质验证和装置选择,在选择一种气体的收集方法时一定要考虑全面,这种气体的溶水性、是否与水反应、是否与空气中的某物质反应、密度、是否会污染空气等.要收集一瓶干燥的气体时一定要先干燥再收集,题目难度中等.2015-2016学年北京市东城区普通高中高一(上)期中化学试卷27.在化学课上,围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究:将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀.然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体.请回答:(1)生成的黑色物质是C(填化学式).(2)刺激性气味的气体主要成分是SO2(填化学式),产生该气体的化学方程式为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O.(3)根据上述实验现象,表明浓硫酸具有③④(填序号).①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性.【考点】浓硫酸的性质实验.【专题】氧族元素.【分析】(1)浓硫酸具有脱水性,将蔗糖脱水变成黑色的C;(2)浓硫酸氧化C,同时被还原生成具有刺激性气味的二氧化硫;(3)浓硫酸的脱水性和强氧化性.【解答】解:(1)生成的黑色物质是浓硫酸将蔗糖脱水生成的C,故答案为:C;(2)生成的具有刺激性气味的气体是二氧化硫,反应的化学方程式是:2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案为:SO2 ;2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O;(3)蔗糖逐渐变黑表现了浓硫酸的脱水性,放出有刺激性气味的气体说明浓硫酸具有强氧化性,故选③④.【点评】本题考查了浓硫酸和C的反应,表现了强氧化性浓硫酸的脱水性,本题难度中等.24.(河南省商丘二中2015-2016学年高一(上)期中)(18分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用图所示装置进行有关实验.请回答:(1)装置A中发生的化学反应方程式为2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑;.(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液,其作用是吸收多余的二氧化硫,防止污染空气.(3)装置B的作用是贮存多余的气体.当D处有明显的现象后,关闭旋塞K并移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升.B中应放置的液体是(填字母)d.a.水b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是随反应进行,硫酸浓度变稀,Cu不与稀H2SO4反应;.②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是ad(填字母).a.铁粉b.BaCl2溶液c.银粉d.NaHCO3溶液.【考点】浓硫酸的性质;性质实验方案的设计.【专题】实验题.【分析】(1)浓硫酸具有强氧化性,在加热时可以氧化单质铜,生成硫酸铜、二氧化硫和水;(2)依据二氧化硫是污染性气体,不能排放到大气中分析;(3)依据储气装置的原理是利用压强大小,密闭容器通过改变液面的高低调节分析,试剂不能和气体反应也不能溶于液体;(4)①从浓硫酸随着反应进行浓度变稀,铜不和稀硫酸发生反应分析;②证明有酸剩余是验证稀硫酸的存在关键是氢离子的检验.【解答】解:(1)浓硫酸具有强氧化性,在加热时可以氧化单质铜,生成硫酸铜、二氧化硫和水方程式为:2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑,故答案为:2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑;(2)二氧化硫气体排放到大气中污染环境,所以装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体能与二氧化硫反应,可以浸氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液,作用是吸收多余的二氧化硫气体,防止污染空气,故答案为:氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液;吸收多余的二氧化硫,防止污染空气;(3)置B的作用是贮存多余的气体,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,在密闭容器中随着气体的生成,广口瓶内压强增大,会使瓶内液面下降,长颈漏斗中液面上升,最终达到内外大气压相同,二氧化硫气体是酸性氧化物,易溶于水,B中的试剂不能和二氧化硫发生反应,不能溶解二氧化硫,a.水能溶解二氧化硫不能储存气体,故a错误;b.酸性KMnO4溶液能氧化二氧化硫为硫酸,不能储存气体,故b错误;c.浓溴水吸收二氧化硫,不能储存气体,故c错误;d.二氧化硫通入饱和NaHSO3溶液中,降低了二氧化硫的溶解度,不反应,可以用来储存气体,故d正确;故答案为:瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升;d;浓硫酸随着反应进行,浓度变小成为稀硫酸,稀硫酸不再和铜发生反应,所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解,故答案为:随反应进行,硫酸浓度变稀,Cu不与稀H2SO4反应;②能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸,实质证明氢离子的存在,a.铁粉与稀硫酸反应放气体,可以证明;b.BaCl2溶液加入后出现白色沉淀,但因为生成产物中有硫酸铜生成,也可以生成白色沉淀,故不能证明;c.银粉不与稀硫酸反应不能证明;d.Na2CO3溶液会与稀硫酸反应发出二氧化碳气体,可以证明,故答案为:ad.【点评】本题考查了浓硫酸的性质应用,反应产物的验证、测定方法的设定和判断,关键是产物中的二氧化硫性质的应用.2015年6月广东省普通高中学生学业水平考试14.下列关于硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸可用铁罐贮存C.稀硫酸能使蔗糖脱水 D.SO2溶于水,可得到稀硫酸【答案】A【解析】试题分析:A.浓硫酸具有吸水性,A正确;B.稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气,不能用铁罐贮存,B错误;C.稀硫酸没有脱水性,不能使蔗糖脱水,C错误;D.SO2溶于水,可得到亚硫酸,D错误,答案选A。

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高中化学学习材料唐玲出品硫及其化合物18.(2015-2016学年吉林省四平市高一(上)入学化学试卷)现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验.已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O得到.二氧化氮是一种红棕色的气体,密度比空气大,能和水反应生成一种酸和一种大气污染物.现给出下列装置(A﹣F):(1)制二氧化氮的发生装置可选 B (填字母,下同),收集二氧化氮的装置最好选 E ;(2)写出二氧化氮和水反应的化学方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO .(3)用如上图F装置演示分子运动时,为了缩短演示的时间,NO2最好放在上(填“上”或“下”)面的集气瓶中,另一瓶是空气.考点:常见气体制备原理及装置选择.分析:(1)发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定;收集装置主要由气体的密度和溶水性决定.(2)根据题目中告诉的反应物、生成物、反应条件写出反应的化学方程式;(3)从分子的性质进行分析,将密度大的气体放在上面,密度小的气体放在下面会加快分子运动的速度.解答:解:(1)反应物的状态是固态和液态,反应条件是常温,应选固﹣液不加热型的发生装置即选择B装置;二氧化氮是空气污染物,不能用排空气法收集,二氧化氮和水反应,不能用排水法收集,可用E装置收集,氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化氮,防止污染空气,故答案为:B,E;(2)二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,该反应的化学方程式为:3NO2+H2O═2HNO3+NO,故答案为:3NO2+H2O═2HNO3+NO;(3)一切物质的分子都在不停的运动,将密度大的气体放在上面,密度小的气体放在下面会加快分子运动的速度,为了缩短演示的时间,NO2最好放在上面,故答案为:上.点评:本题考查了气体制备,性质验证和装置选择,在选择一种气体的收集方法时一定要考虑全面,这种气体的溶水性、是否与水反应、是否与空气中的某物质反应、密度、是否会污染空气等.要收集一瓶干燥的气体时一定要先干燥再收集,题目难度中等.2015-2016学年北京市东城区普通高中高一(上)期中化学试卷27.在化学课上,围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究:将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀.然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体.请回答:(1)生成的黑色物质是 C (填化学式).(2)刺激性气味的气体主要成分是SO2(填化学式),产生该气体的化学方程式为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O .(3)根据上述实验现象,表明浓硫酸具有③④(填序号).①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性.【考点】浓硫酸的性质实验.【专题】氧族元素.【分析】(1)浓硫酸具有脱水性,将蔗糖脱水变成黑色的C;(2)浓硫酸氧化C,同时被还原生成具有刺激性气味的二氧化硫;(3)浓硫酸的脱水性和强氧化性.【解答】解:(1)生成的黑色物质是浓硫酸将蔗糖脱水生成的C,故答案为:C;(2)生成的具有刺激性气味的气体是二氧化硫,反应的化学方程式是:2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案为:SO2 ;2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O;(3)蔗糖逐渐变黑表现了浓硫酸的脱水性,放出有刺激性气味的气体说明浓硫酸具有强氧化性,故选③④.【点评】本题考查了浓硫酸和C的反应,表现了强氧化性浓硫酸的脱水性,本题难度中等.24.(河南省商丘二中2015-2016学年高一(上)期中)(18分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用图所示装置进行有关实验.请回答:(1)装置A中发生的化学反应方程式为2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑;.(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液,其作用是吸收多余的二氧化硫,防止污染空气.(3)装置B的作用是贮存多余的气体.当D处有明显的现象后,关闭旋塞K并移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升.B中应放置的液体是(填字母) d .a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是随反应进行,硫酸浓度变稀,Cu不与稀H2SO4反应;.②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是ad (填字母).a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.NaHCO3溶液.【考点】浓硫酸的性质;性质实验方案的设计.【专题】实验题.【分析】(1)浓硫酸具有强氧化性,在加热时可以氧化单质铜,生成硫酸铜、二氧化硫和水;(2)依据二氧化硫是污染性气体,不能排放到大气中分析;(3)依据储气装置的原理是利用压强大小,密闭容器通过改变液面的高低调节分析,试剂不能和气体反应也不能溶于液体;(4)①从浓硫酸随着反应进行浓度变稀,铜不和稀硫酸发生反应分析;②证明有酸剩余是验证稀硫酸的存在关键是氢离子的检验.【解答】解:(1)浓硫酸具有强氧化性,在加热时可以氧化单质铜,生成硫酸铜、二氧化硫和水方程式为:2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑,故答案为:2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑;(2)二氧化硫气体排放到大气中污染环境,所以装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体能与二氧化硫反应,可以浸氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液,作用是吸收多余的二氧化硫气体,防止污染空气,故答案为:氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液;吸收多余的二氧化硫,防止污染空气;(3)置B的作用是贮存多余的气体,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,在密闭容器中随着气体的生成,广口瓶内压强增大,会使瓶内液面下降,长颈漏斗中液面上升,最终达到内外大气压相同,二氧化硫气体是酸性氧化物,易溶于水,B中的试剂不能和二氧化硫发生反应,不能溶解二氧化硫,a.水能溶解二氧化硫不能储存气体,故a错误;b.酸性KMnO4溶液能氧化二氧化硫为硫酸,不能储存气体,故b错误;c.浓溴水吸收二氧化硫,不能储存气体,故c错误;d.二氧化硫通入饱和NaHSO3溶液中,降低了二氧化硫的溶解度,不反应,可以用来储存气体,故d正确;故答案为:瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升;d;浓硫酸随着反应进行,浓度变小成为稀硫酸,稀硫酸不再和铜发生反应,所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解,故答案为:随反应进行,硫酸浓度变稀,Cu不与稀H2SO4反应;②能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸,实质证明氢离子的存在,a.铁粉与稀硫酸反应放气体,可以证明;b.BaCl2溶液加入后出现白色沉淀,但因为生成产物中有硫酸铜生成,也可以生成白色沉淀,故不能证明;c.银粉不与稀硫酸反应不能证明;d.Na2CO3溶液会与稀硫酸反应发出二氧化碳气体,可以证明,故答案为:ad.【点评】本题考查了浓硫酸的性质应用,反应产物的验证、测定方法的设定和判断,关键是产物中的二氧化硫性质的应用.2015年6月广东省普通高中学生学业水平考试14.下列关于硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸可用铁罐贮存C.稀硫酸能使蔗糖脱水 D.SO2溶于水,可得到稀硫酸【答案】A【解析】试题分析:A.浓硫酸具有吸水性,A正确;B.稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气,不能用铁罐贮存,B错误;C.稀硫酸没有脱水性,不能使蔗糖脱水,C错误;D.SO2溶于水,可得到亚硫酸,D错误,答案选A。

硫及其化合物高中化学必修一知识点

硫及其化合物高中化学必修一知识点

硫及其化合物高中化学必修一知识点元素化学实际上就是集中在第一本书(必修1)后半部分的无机化学内容,它是整个高中阶段知识最琐碎的一块内容。

小偏整理了硫及其化合物高中化学必修一知识点,感谢您的每一次阅读。

硫及其化合物高中化学必修一知识点1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈-2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。

硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。

(如火山口中的硫就以单质存在)2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,熔点低。

②化学性质:S+O2===点燃SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中蓝紫色)3、二氧化硫(SO2)(1)物理性质:无色、有刺激性气味有毒的气体,易溶于水,密度比空气大,易液化。

(2)SO2的制备:S+O2===点燃SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(3)化学性质:①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3(亚硫酸,中强酸)此反应为可逆反应。

可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。

(关键词:相同条件下)②SO2为酸性氧化物,是亚硫酸(H2SO3)的酸酐,可与碱反应生成盐和水。

a、与NaOH溶液反应:SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2+2OH-=SO32-+H2O)SO2(过量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-)b、与Ca(OH)2溶液反应:SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O2SO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2(可溶)对比CO2与碱反应:CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2(可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。

(完整word)硫及其化合物知识点-推荐文档

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硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途: 1.硫:(1)物理性质: 硫为淡黄色固体;不溶于水, 微溶于酒精, 易溶于CS2(用于洗去试管壁上的硫);硫有多种同素异形体: 如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

(2)化学性质: 硫原子最外层6个电子, 较易得电子, 表现较强的氧化性。

①与金属反应(与变价金属反应, 均是金属氧化成低价态)Al 2S 3的唯一途径) 2S (黑色) ②与非金属反应2 (说明硫化氢不稳定)③与化合物的反应 S+6HNO 34+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4+2H 2O 2S+Na 2SO 3+3H 2O (用热碱溶液清洗硫)(3)用途: 大量用于制造硫酸、三药一柴: 医药、火药、农药、和火柴的原料。

2. 硫的氧化物: (1)二氧化硫:①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体, 密度比空气大, 容易液化, 易溶于水。

②SO2是酸性氧化物, 能跟水反应生成亚硫酸。

③SO 2有强还原性 常见氧化剂(见上)均可与SO 2发生氧化一还原反应 如: SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl④SO 2也有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O⑤SO2具有漂白性, 能跟有色有机化合物生成无色物质(可逆、非氧化还原反应)⑥实验室制法: Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑ 或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑(2)三氧化硫: 是一种没有颜色易挥发的晶体;具有酸性氧化物的通性, 遇水剧烈反应生成硫酸【练习】分析数据, 回答下列问题: (已知Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl)①雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)____________________。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合, pH将变________(填“大”或“小”)。

高中化学必修一硫及其化合物

高中化学必修一硫及其化合物

.第十讲硫及其化合物要点一:硫单质1、硫单质的存在(1)游离态:火山喷口附近或地壳的岩层内(2)化学态:①硫化物:硫铁矿(FeS)、黄铜矿(CuFeS)22②硫酸盐:石膏(CaSO?2HO);芒硝(NaSO?10HO)224242、物理性质硫俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,可用二硫化碳洗涤沾有硫单质的试管。

3、化学性质(从0价降到-2价,氧化性)HS、FeS←S→SO、SO(从0价升到+4价)322典型例题1、下列说法错误的是()A.单质硫是一种分子晶体,呈淡黄色B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.单质硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【解答】解:A.硫为非金属单质,为分子晶体,呈淡黄色,故A正确;B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中,多为二氧化硫,矿泉水里含有硫酸盐,故B正确;C.硫为非极性分子,硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于四氯化碳,故C正确;D.在氧气中燃烧只生成SO,SO和氧气在催化剂的条件下可生成SO,故D错误。

322故选:D。

变式训练1、0.1mol某单质与足量硫充分反应,质量增加了1.6g,则组成这种单质的元素不可能是()资料Word.A.Ag B.Fe C.Cu D.K要点二:硫的化合物1、硫化氢(1)物理性质具有臭鸡蛋气味的有毒气体,密度比空气大,能溶于水。

(2)化学性质2、硫的氧化物(1)二氧化硫①物理性质无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水,易液化。

②化学性质a.具有酸性氧化物的通性:SO可使紫色石蕊溶液变红;2与碱反应:SO+2NaOH====NaSO+HO;2223与碱性氧化物反应;SO+CaO====CaSO;32与水反应:SO+HO====HSO 3222b.氧化性:2HS+SO====2HO+3S↓222c.还原性:与氧气反应:SO+O?SO(加热并且加催化剂)322--3+-+)等氧化。

(完整word版)《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计

(完整word版)《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计

《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计高一化学教学目标:1. 知识目标⑴了解不同价态含硫物质的氧化性与还原性。

⑵了解不同价态含硫物质之间的转化。

2. 能力目标培养学生的分析推理、归纳总结及阅读等能力。

3. 思想情感目标激发学生热爱科学、勇于探索科学的精神;并从中使学生领悟物质是相互联系的辩证唯物主义思想。

教学重点: 不同价态含硫物质之间的转化关系的整理归纳。

教学过程:[创设情景]:上课铃声响起, 教师端着实验仪器缓缓地走进教室。

突然, 一支温度计掉落在上打破了。

这时, 全班同学显得很惊慌, 都在纷纷议论着:“哎呀, 温度计里有汞, 有毒的!”“要赶紧把掉在地上的汞处理掉!”[教师提问]: 有没有哪位同学能帮老师处理这个意外?(一个学生举手走向前, 从老师带来的药品中找到硫粉倒在汞的表面上)[教师解释]:硫会和汞反应生成硫化汞, 硫化汞为黑色或红色固体并且没有毒性, 这样就可以防止汞中毒了。

[板书]: Hg + S === HgS[过渡]: 刚才这个反应硫元素从硫单质转化为硫化物, 硫元素在自然界中除了硫单质和硫化物之外, 还以硫酸盐的形式存在。

[投影]: 展示体现自然界中存在的含硫物质的图片(硫磺、重晶石、芒硝、石膏、黄铁矿等)。

[教师]:除了这些含硫物质之外, 前面我们还学习了二氧化硫以及硫酸这两种重要的含硫化合物, 人类对硫元素的利用, 从本质上看, 就是实现硫与含硫化合物的相互转化, 这也是这节课我们要学习的内容。

[板书]: 硫与含硫化合物的相互转化[过渡]:我们早就知道硫元素具有多种不同价态, -2、0、+4、+6价, 你能举出这些价态对应的物质种类吗?[学生活动][归纳]: 这些价态对应了硫元素形成的多种物质, 如: -2价——硫化物;0价——硫单质;+4价——SO2.H2SO3.亚硫酸盐;+6价——SO3.H2SO4.硫酸盐。

[投影]:-2 0 +4 + 6S S S S点燃Fe S S O 2 S O 3H 2S S H 2S O 3 H 2S O 4Hg S Na 2S O 3 Na 2S O 4Ba S O 4[讲解]: 最高价(+6)只有氧化性, 最低价(-2)只具有还原性;中间价(0、+4)既具有氧化性, 又具有还原性。

(完整word版)自然界中的硫说课

(完整word版)自然界中的硫说课

自然界中的硫各位老师好!今天我说课的内容是鲁科版高中化学必修1第三章第三节《硫的转化》(第1课时)---自然界中的硫一.教材分析《硫的转化》是在学生学习了基本的化学概念和理论 (如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例) 的基础上来进行元素化合物的学习的,这样有利于学生的认知发展。

因为此时学生既有理论知识的应用又有方法的指导,并且学生在学习硫元素以前,已经学习了碳、氮两种元素,对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识,在此基础上继续学习硫元素,有利于学生养成科学的学习方法。

本章所在位置可以说是恰倒好处,通过本节课学生对氧化还原反应特点会有进一步的认识。

并且本节课的学习为第二课时实验室中不同价态硫的转化做下铺垫、打下基础。

这节课内容包含两点:(1)“自然界中的硫”——通过火山喷发,介绍硫元素在自然界中的存在和转化,使学生对硫元素及其家族成员有一个初步的认识。

这点内容要求层次低,只需通过一些资料介绍或学生阅读,使学生能对其有一个大致的印象即可。

(2)“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究,重点探究硫单质的氧化性和还原性。

二.教学目标根据《普通高中化学课程标准》的要求和学生情况确定如下教学目标[知识与技能]1.让学生初步了解自然界中硫元素的存在形式及转换关系。

2.认识硫单质的物理性质、化学性质及其用途。

[过程与方法]1.巩固研究物质化学性质的方法和思路。

2.通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性,体验科学探究的过程,了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。

[情感态度与价值观]通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历,体验探究的喜悦,发展学习化学的兴趣,感受硫的性质及用途。

教学重点:探究硫单质的氧化性和还原性教学难点:从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性三、学情和教法学生在前面氯气、碳的多样性、氮的循环的学习中,对元素化合物的认识有了一定的基础,相对来说学习硫的转化不会感到有太大的困难。

高一化学硫及其化合物

高一化学硫及其化合物

非金属元素及其化合物3、硫及其化合物一、硫1.存在2.化学性质二、硫的氧化物1.二氧化硫(1)物理性质:色、味、态:无色刺激性气味气体;密度:比空气大;溶解性:易溶于水;毒性:有毒。

(2)化学性质:与水反响:SO2+H2O H2SO3与氧气反响:2SO2+O2催化剂2SO3△三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反响如下:三、浓硫酸一、浓硫酸的性质1.吸水性浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水,故常作枯燥剂。

浓H2SO4溶于水会放出大量的热,故稀释浓H2SO4时,应将浓H2SO4缓缓注入水中并不断地用玻璃棒进行搅拌。

2.脱水性浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去,剩余黑色的炭。

3.强氧化性(3)从氧化复原反响的价态规律分析,H2SO4中的硫元素、HNO3中的氮元素只有氧化性。

(1)与金属反响:①除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸反响。

②常温下,冷的浓硫酸能使铁、铝钝化。

③浓H2SO4与Cu反响:实验操作实验现象a.试管中铜丝外表有气泡逸出。

b.试管中的品红溶液逐渐变为无色。

c.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色。

将a 试管里的溶液慢慢倒入水中,溶液变为蓝色实验结论Cu 和浓H 2SO 4反响的化学方程式为:Cu +2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O常见漂白剂的漂白原理1.漂白剂的分类(1)Cl 2、Ca(ClO)2、H 2O 2、Na 2O 2、O 3等——氧化型原理:漂白剂本身是氧化剂,利用其氧化性氧化有色物质,使之失去原有的颜色。

加热时不能恢复原有的颜色。

(2)SO 2——化合型:原理:漂白剂与有色物质化合生成新的无色物质,使之失去原来的颜色。

加热时能恢复原来的颜色。

(3)活性炭、胶体——吸附型:原理:有些固体物质疏松、多孔,具有较大的外表积,可以吸附有色物质使之失去原来的颜色。

局部吸附剂可以重复使用。

2.SO 2和Cl 2的漂白性比拟 (1)通入品红溶液: (2)通入紫色石蕊溶液:[例1][双选题]有关二氧化硫的说法错误的选项是( ) A .SO 2能使氯水褪色,表达了SO 2的漂白性。

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第十讲硫及其化合物要点一:硫单质1、硫单质的存在(1)游离态:火山喷口附近或地壳的岩层内(2)化学态:①硫化物:硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)①硫酸盐:石膏(CaSO4•2H2O);芒硝(Na2SO4•10H2O)2、物理性质硫俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,可用二硫化碳洗涤沾有硫单质的试管。

3、化学性质(从0价降到-2价,氧化性)H2S、FeS←S→SO2、SO3(从0价升到+4价)典型例题1、下列说法错误的是()A.单质硫是一种分子晶体,呈淡黄色B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.单质硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【解答】解:A.硫为非金属单质,为分子晶体,呈淡黄色,故A正确;B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中,多为二氧化硫,矿泉水里含有硫酸盐,故B正确;C.硫为非极性分子,硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于四氯化碳,故C正确;D.在氧气中燃烧只生成SO2,SO2和氧气在催化剂的条件下可生成SO3,故D错误。

故选:D。

变式训练1、0.1mol某单质与足量硫充分反应,质量增加了1.6g,则组成这种单质的元素不可能是()A.Ag B.Fe C.Cu D.K要点二:硫的化合物1、硫化氢(1)物理性质具有臭鸡蛋气味的有毒气体,密度比空气大,能溶于水。

(2)化学性质2、硫的氧化物(1)二氧化硫①物理性质无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水,易液化。

①化学性质a.具有酸性氧化物的通性:SO2可使紫色石蕊溶液变红;与碱反应:SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O;与碱性氧化物反应;SO2+CaO====CaSO3;与水反应:SO2+H2O====H2SO3b.氧化性:2H2S+SO2====2H2O+3S↓c.还原性:与氧气反应:SO2+O2①SO3(加热并且加催化剂)SO2还能被I2、Cl2、Br2、MnO4-、ClO-、Fe3+、H2O2、NO3-(H+)等氧化。

d.漂白性:SO2能使品红溶液褪色(褪色后加热恢复红色),能漂白某些有色物质(属于不稳定的化学漂白)。

(2)SO2和CO2性质的辨析(3)常用漂白剂的分类及漂白原理①常见漂白剂的漂白原理比较①SO2和氯水的漂白原理比较品红溶液通入SO2,先褪色,加热至沸腾,红色恢复;通入Cl2先褪色,加热后颜色恢复。

紫色石蕊溶液通入SO2很快变红,但不褪色;通入Cl2立即变红,随后褪色。

(4)注意事项①SO2能使氯水、酸性高猛酸钾褪色,不是因为漂白性,而是因为其具有还原性;①只有强氧化性物质,才可以漂白酸碱性指示剂,如将SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变红,但不褪色;①SO2、氯水都具有漂白性,但是将SO2和Cl2同时通入品红溶液中,溶液不褪色,因为发生反应:SO2+Cl2+H2O====H2SO4+2HCl,失去漂白性。

(5)SO3在常温、常压下,三氧化硫是一种无色、易挥发的固体,能与水剧烈反应生成硫酸,并放出大量的热,也能溶解在浓硫酸中形成发烟硫酸。

SO3是酸性氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

典型例题1、图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置,试回答:(1)在①中发生反应的化学方程式为.(2)①中的实验现象为紫色石蕊试液,此实验证明SO2是气体.(3)①中的品红溶液,证明SO2有性.(4)①中的实验现象是,证明SO2有性.(5)①中的实验现象是,证明SO2有性.(6)①的作用是,反应的化学方程式为.解:(1)①中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体,反应的化学方程式为:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O,故答案为:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑;(2)①中为紫色石蕊试液,二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸,SO2+H2O①H2SO3,亚硫酸为弱酸,可以使紫色石蕊试液变红,故答案为:试液变为红色;酸性;(3)①中为品红溶液,二氧化硫与品红化合生成无色物质,能使品红溶液褪色,故二氧化硫具有漂白性,故答案为:褪色;漂白性;(4)SO2中+4价S具有氧化性,硫化氢中﹣2价S具有还原性,二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫,本身被还原成单质硫,反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H20,故答案为:有淡黄色沉淀生成;氧化;(5)酸性KMnO4具有强氧化性,溶液颜色为紫色,SO2中+4价S具有还原性,二氧化硫通入酸性高锰酸钾中发生2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,该反应中二氧化硫为还原剂,具有还原性,发生氧化反应,导致酸性KMnO4溶液褪色,故答案为:KMnO4溶液褪色;还原;(6)二氧化硫有毒,不能直接排放到空气中,二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,反应的化学方程式为:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,故答案为:吸收SO2,防止SO2污染环境;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.2、某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分.该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想.提出猜想:猜想1:,猜想2:,猜想3:.为了验证猜想,该小组设计实验加以探究:实验探究:该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:(1)B中可以装下列试剂(填编号).A.NaCl溶液、B.KMnO4溶液、C.盐酸、D.澄清石灰水、E.NaHCO3溶液、F.碘水(2)A中品红溶液的作用是:.(3)D中澄清石灰水的作用是:.通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:①A中品红溶液褪色①C中品红溶液不褪色①D中澄清石灰水变浑浊得出结论:(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为:.(5)请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式:.解:猜想:气体通入澄清石灰水,发现变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,说明气体为SO2,CO2中一种或两种.故该气体可能是SO2气体;该气体可能是CO2气体;该气体可能是SO2,CO2的混合气体.故答案为:该气体是SO2气体;该气体是CO2气体;该气体是SO2,CO2的混合气体.实验探究(1)装置B的作用是除去SO2,防止影响CO2检验.A.氯化钠溶液能不能吸收二氧化碳、二氧化硫,故A错误;B、酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫为硫酸,不能吸收二氧化碳,故B正确;C.盐酸不能和二氧化硫、二氧化碳反应,不能吸收二氧化硫,故B错误;D、澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反应,不能检验二氧化碳的存在,故D错误;E.饱和碳酸氢钠溶液与亚硫酸反应生成二氧化碳,故D错误;F.碘水能吸收二氧化硫,不吸收二氧化碳,故F正确;故选:BF.(2)检验SO2用品红溶液,品红溶液褪色说明含有SO2,装置A的作用是检验SO2的存在.故答案为:检验SO2的存在.(3)在排除SO2情况下,检验CO2用澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,说明含有CO2,装置D中澄清石灰水作用是检验CO2的存在;故答案为:检验CO2的存在;得出结论:(4)①A中品红褪色,说明气体含有SO2;①C中品红不褪色且①D中澄清石灰水变浑浊,说明含有气体中含有CO2,故该气体是SO2,CO2的混合气体.故答案为:该气体是SO2,CO2的混合气体;(5)氯气和二氧化硫通入水中反应生成硫酸和盐酸,反应的离子方程式为:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣;故答案为:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣.3、如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准).则下列有关说法正确的是()A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.湿润的品红试纸,蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性C.湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2氧化性强于I2D.实验后,可把注射器中的物质推入NaOH溶液,以减少环境污染解:A.SO2只能使酸碱指示剂变色,所以湿润的蓝色石蕊试纸只变红,故A错误;B.品红试纸褪色,表现出SO2的漂白性,沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,表现出SO2的还原性,故B错误;C.湿润淀粉KI试纸变蓝,说明SO2能将KI氧化为I2,则SO2的氧化性强于I2,湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝,说明SO2氧化性弱于I2,故C错误;D.SO2为酸性气体,有毒,可与NaOH溶液反应生成盐和水,所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2,故D正确。

故选:D。

变式训练1、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示),下列有关说法正确的是()A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现2、下列关于SO2性质的说法正确的是()A.氯水中通入一定量的SO2气体可增强氯水的漂白性B.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色C.已知酸性:H2SO4>HClO,则SO2通入漂白粉溶液中可生成次氯酸D.紫色石蕊试液中通入SO2,溶液变红后不褪色3、下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是()①活性炭①氯水①二氧化硫①臭氧①过氧化钠①双氧水.A.①①①B.①①①C.①①①①D.①①①要点三:硫酸1、硫酸的物理性质浓硫酸是一种无色粘稠、油状液体,溶于水时放出大量的热。

稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中。

2、稀硫酸稀硫酸是6大强酸之一,具有酸的通性。

3、浓硫酸的三大特性氧化钠溶液面有气体产生,品红溶液褪色①吸水性:浓硫酸具有吸水性,可干燥酸性或中性气体,如H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、SO2、CH4等,不能干燥H2S、HI等还原性气体以及碱性气体NH3。

①脱水性:浓硫酸能够将许多有机物(特别是糖类)中的氢、氧原子按照水分子中氢、氧原子个数比2①1夺取出来。

如浓硫酸可使纸张炭化。

①强氧化性:常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化。

加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属、非金属单质以及其他还原性物质反应,如:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O(硫酸表现出了强氧化性和酸性)。

C+H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(硫酸只表现了强氧化性)。

4、SO32-和SO42-的检验1.SO32-(1)原理SO32-+2H+====SO2↑+H2OBa2++SO32-====BaSO3↓BaSO3+2H+====Ba2++H2O+SO2↑(2)方法取试样少许,加入稀盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去;或加入BaCl溶液生成白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体,则含有SO32-。

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