胶体的分类

二、胶体
三、胶体的性质 ——丁达尔效应 （光的散射）
问题2：
胶体区别于溶液的本质特征是丁达尔效应。 ×
胶体的本质特征是胶粒直径为1-100nm
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二、胶体
三、胶体的性质
1、丁达尔效应 （光的散射） （用来鉴别溶液和胶体的物理方法）
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二、胶体
三、胶体的性质
问题3： 将泥水和Fe(OH)3胶体分别过滤，观察并记录
常用明矾、硫酸铁等电解质对污水进行处理
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胶体
三、胶体的性质
(3)自然地理：江河入海口三角洲的形成是因 为海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发 生聚沉。
CO2、SO2等
化 物
两性氧化物 既能与碱、又能与酸反应只生
成盐和水，如Al2O3等
不成盐氧化物
既不能与碱，又不能与酸反应 只生成盐和水，如CO等
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3
1.氧化物分类
两者关系
金属氧化物
碱性氧化物
非金属氧化物
酸性氧化物
1、Na2O2不是碱性氧化物 2、Mn2O7是酸性氧化物 3、CO、NO2不是酸性氧化物
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第二章 第一节 物质的分类（第3课时）
分散系及其分类
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二、分散系及其分类
一、分散系
1、概念：一种（或多种）物质分散到另一种 （或多种）物质里得到的体系。
■分散质:被分散的物质 ■分散剂:容纳分散质的物质
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二、分散系及其分类
一、分散系
2、分类 （1）按照分散系组成的状态分类
❖带负电荷的胶粒：
硅酸胶体、土壤胶体等；
❖不带电荷的胶粒：
淀粉、蛋白质溶液
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胶体
三、胶体的性质
5、带电性 问题1：胶体带电吗？ 问题2：如何知道胶体粒子所带的电荷？
问题3：如何破坏胶体的介稳性？
素破 坏
中和表面所带电荷（主要）
稳
定
因
加快布朗运动（次要） 精选ppt
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胶体
四、胶体性质的应用
实验现象。
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二、胶体
三、胶体的性质
Fe(OH)3胶体
泥水
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二、胶体
Fe(OH)3胶体
Fe(OH)3胶体 泥水
泥水
过滤后的现象 滤纸上没有滤渣
滤液澄清，滤纸上有滤渣
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二、胶体
三、胶体的性质
2、胶体粒子能透过滤纸，浊液中颗粒不能透过 半透膜
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胶体
三、胶体的性质
（2）胶体粒子可以通过吸附而带有电荷， 同种胶体粒子带同种电荷，相互排斥
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胶体
三、胶体的性质
5、带电性 问题1：胶体带电吗？ 问题2：如何知道胶体粒子所带的电荷？ ① 实验法：电泳
② 实例：
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胶体
三、胶体的性质
5、带电性
❖带正电荷的胶粒：
金属氢氧化物（如Fe(OH)3、Al(OH)3等。 金属氧化物（如Fe2O3、TiO2）等
分散质粒子 的直径
<1nm
外观 均一,透明
稳定性
性 能否透过
滤纸
稳定 能
源自文库
能否通过
质 半透膜
实例
能
食盐水、 碘酒
胶体
浊液
1nm～100nm >100nm
均一 不均一,不透明
介稳性
不稳定
能
不能
不能
淀粉溶液 肥皂水
不能 泥水
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胶体
三、胶体的性质
4、介稳性——在一定条件下稳定 原因：（1）胶体粒子作布朗运动
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二、胶体
三、胶体的性质 ——丁达尔效应 （光的散射）
问题1：如何区分饱和FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体？
用一束可见光照射液体，在与光束垂直的方 向观察有无“光亮的通路”。
Fe(OH)3胶体 FeCl3/CuSO4 溶液
光束照射时的现象
形成一条光亮的通路
没有光现象产生
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问题：为什么不能用自来水制备氢氧化铁胶体？
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胶体
三、胶体的性质
⑴农业上的应用：土壤保肥。土壤里许多物质 如黏土、腐殖质等常以胶体形式存在，土壤胶体 粒子带负电荷，吸附NH4+。
(2)生活上的应用：“卤水点豆腐”、“净水”
“卤水点豆腐”是把CaCl2(或MgCl2)加入豆浆中发生凝 聚制得豆腐。但如用等浓度的NaCl、 KCl 等效果不如前 者，说明豆浆胶体带什么电？
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分散质
气
分散剂
气
液
液
固
固
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二、分散系及其分类
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例
空气 云、雾
烟、灰尘
泡沫、盐酸 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
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二、分散系及其分类
把混有离子或者分子杂质的胶体（淀粉胶体） 装入半透膜袋，并把半透膜袋放在蒸馏水中， 从而使离子或者分子从胶体溶液里分离的操作 叫渗析。
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胶体
三、胶体的性质
3、胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的溶质 （离子或者分子）能透过半透膜
血液渗析
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几种类型分散系的组成及其特征
分散系
溶液
第二章 第一节 物质的分类（第2课时）
物质的分类
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1
1.氧化物分类
根据氧化物的组成元素进行分类
氧化物
金属氧化物 非金属氧化物
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2
1.氧化物分类
根据氧化物的性质进行分类
碱性氧化物
能与酸反应只生成盐和水，如 Na2O、CaO、MgO、Fe2O3等
氧
酸性氧化物 能与碱反应只生成盐和水，如
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2.不同类别物质之间的转化关系
Ca
CaO
Ca(OH)2
C
CO2
H2CO3
CaCO3 CaCO3
金属
O2
碱性氧化物
H2O
酸或酸性氧化物
碱
盐
非金属 O2 酸性氧化物
H2O
酸
碱或碱性氧化物
盐
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2.不同类别物质之间的转化关系
金属
碱性氧化物
碱
盐
非金属
酸性氧化物
酸
盐
作业1：整理每一类物质的通性，对于每一性质，至少 写出一个例子
素 破 中和表面所带电荷（主要）
坏
稳
定 因
加快布朗运动（次要）
1.加入电解质溶液 2.加入胶粒带相反电荷的胶体
3.加热
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胶体
四、胶体性质的应用
聚沉：胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形 成沉淀从分散剂中析出
凝胶：胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形 成沉淀从分散剂中析出（胶体仍然包含着大量 分散剂）
一、分散系
2、分类 （2）按照分散质粒子大小分类
分散系
溶液 胶体 浊液
d <1nm
粒
子 1nm < d < 100nm 直
d>100nm
径
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二、胶体
一、生活中常见的胶体
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二、胶体
二、胶体的制备 ——实验室如何制备胶体？
将25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5-6 滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热。