高一化学化学反应及其能量变化单元试题
【高一】高一化学下册化学反应与能量单元检测试卷(含参考答案)
【高一】高一化学下册化学反应与能量单元检测试卷(含参考答案)时量45分钟满分100分第一卷（共48分）一.:每小题4分,共48分.每小题只有一个正确选项,请将答案填入第ⅱ卷表格.1.银锌电池广泛用作电子仪器的电源。
其充放电过程可以表示为：ag2o+zn+h2o2ag+zn(oh)2。
此电池放电时负极反应的生成物是a、 ag，b.zn（oh）2，c.ag2o，d.zn2.某原电池反应的离子方程式为:fe+2h+=fe2++h2↑。
下列说法正确的是a、 HNO 3是溶液，B.锌是原电池的正极，c.铁极质量不变，d.铜为原电池正极。
3.反应：a（s）+B（g）=C（g）在封闭容器中进行。
在下列情况下，反应速度不能加快a.升高温度，b.增加a的物质的量，c.使用催化剂，d.压缩。
4.关于化学电源的陈述不正确a．充电电池可重复使用是因为所发生的反应可逆向进行；b、充电电池的反应是可逆的；c．燃料电池的反应物由外设装备提供；d、氢氧燃料电池工作时，负极产生的H+向正极移动。
5.下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是a、化学反应速率理论可以指导如何在一定时间内快速生产产品；b.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品；c、化学反应速率理论可以指导如何提高原料转化率；d.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益。
6.以下关于放热反应和吸热反应的陈述是不正确的a.吸热反应的发生都需要加热，吸热反应都没有利用价值；b、如果反应正向放热，则反向吸热；c.放热反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关；d、无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都随温度的升高而增大。
7.下列有关电能特点的说法错误的是a、电能是现代社会使用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源；b.目前我国发电总量中火电所占比率最多；c、在燃煤发电过程中，能量转换方式为：化学能→ 热能→ 机械能→ 电能；d.火力发电过程中能量转化率很高。
高一化学化学反应与能量变化试题
高一化学化学反应与能量变化试题1.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如右图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B。
【考点】考查吸热反应和放热反应的区别2.已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是()A．该反应放出251.2 kJ的热量B．该反应吸收251.2 kJ的热量C．该反应放出125.6 kJ的热量D．该反应吸收125.6 kJ的热量【答案】D【解析】根据反应热与键能的关系，该反应的热效应=反应物断键时吸收的能量-生成物成键时放出的能量="414.4" kJ×6+347.4 kJ-（4×414.4 kJ+615.3 kJ+435.3 kJ）=125.6kJ>0，说明该反应吸热，所以答案选D。
【考点】考查化学反应中热效应的计算3.（5分）某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。
（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，的速率，如图A所示，该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量观察产生H2变化可用下图中的____________（填“B”或“C”）表示。
高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析
高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。
A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】根据图示可知：反应物的能量低于生成物的能量，所以发生该反应是吸热反应。
无论是放热反应还是吸热反应，反应发生都需要一个活化的过程，因此反应是否需要加热与反应类型是放热反应、吸热反应无关，错误。
故选项是B。
【考点】考查物质的能量与反应类型的关系的知识。
2.下列说法正确的是A．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值，单位为kJ•mol－1B．某放热反应在其它条件不变时，加入催化剂后反应放出的热量会减少C．一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的D．若一个反应的焓变ΔH＝a kJ•mol-1，则其逆反应ΔH＝【答案】C【解析】A选项物质的热值是指1克某种固体（气体）燃料完全燃烧放出的热量，属于物质的特性，符号是q，单位是焦耳每千克，符号是J/g因此A选项是错误的。
B选项催化剂不会改变反应放出的热量，因此B选项是错误的，C选项是盖斯定律的内容，因此C选项是正确的。
D选项.若一个反应的焓变ΔH＝a kJ•mol-1，则其逆反应ΔH＝- a kJ•mol-1【考点】考查化学与能量的相关知识点3.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】A、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，错误；B、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，正确；C、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；D、某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，错误。
化学反应及其能量变化
安铺中学高一化学第一单元测验题可能要用到的相对原子质量：Ag:108 Cu:64 H:1 O:16 S:32 Zn:65 Cl:35.5 Mn:55 N:14 K:39 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，共10分）1．下列各组物质能发生反应的是( )A．氯化钠溶液和氢氧化钠溶液B．铁和硫酸锌溶液C．氯化银和稀硝酸D．硝酸银和铜2．某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )A．C+O2CO2B．N aOH+HCl NaCl+H2OC．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D．C uO+H2Cu+H2O4．下列物质属于电解质的是( )A．铜B．石墨C．食盐溶液D．硝酸钾5．下列反应中，符合H++OH-H2O这一离子方程式的是( )A．稀盐酸和氢氧化钾B．氢氧化铜和稀硫酸C．浓硫酸和氢氧化钾D．碳酸和苛性钠溶液二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，共45分）6．加入适量的硫酸，可使下列的离子浓度减小的是( )A．CO32-B．Cl-C．Na+ D．Ba2+7．有反应:aRO 3n-+6I -+bH+cR-+dI2+3H2O则RO3n-中R化合价是（）A．+2B．+3C．+4D．+58．下列叙述正确的是( )A．在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质B．凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质C．能导电的物质一定是电解质D．某物质若不是电解质，就一定是电解质9．下列反应中，氯化氢作为氧化剂的是( )A．B a(OH)2+2HCl BaCl2+2H2OB．C aCO 3+2HCl CaCl2+CO2 +H2OC．Z n+2HCl ZnCl2+H2D．M nO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 +2H2O10．下列反应中，需加还原剂才能实现的是( )A．Ag+ → Ag B．HCl → H2C．MnO4- →Mn2+D．Cl- →Cl2+8NH36NH4Cl+N2中，还原剂与氧化剂的质量比是11．在反应3Cl( )A．1：3 B. 34：213 C．3：1 D. 213：3412．下列化学反应，既是氧化还原反应又可以用离子方程式表示的是( ) A．铁粉放到硫酸铜溶液中C．CO2通入澄清石灰水中C．大理石高温分解D．氯酸钾在二氧化锰存在下加热制氧气13．下列有关氧化还原反应说法错误的是( )A．一种物质被还原，必定有另一种物质被氧化。
《第1章 化学反应与能量转化》试卷及答案_高中化学选择性必修1_鲁科版_2024-2025学年
《第1章化学反应与能量转化》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应与能量的说法中，哪一项是错误的？A. 所有燃烧反应都是放热反应。
B. 在吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量。
C. 化学键形成时会吸收能量。
D. 化学反应中的能量变化主要由化学键的断裂与形成决定。
2、下列反应中，属于放热反应的是（）A、2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -286 kJ/molB、CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH = 178 kJ/molC、N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = -92 kJ/molD、Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s) ΔH = 0 kJ/mol3、在常温常压下，下列物质能自发进行分解反应的是（）。
A. KClB. NaBrC. H2O2D. CaCO34、下列关于化学反应与能量转化的说法正确的是（）A. 化学反应过程中的能量只能转化为热能B. 放热反应中，反应物所储存的总能量一定大于生成物所储存的总能量C. 吸热反应一定是吸热的物理变化D. 物理变化中不会发生化学键的断裂和形成5、已知某反应的标准摩尔焓变（ΔH°）小于零，标准摩尔熵变（ΔS°）大于零，则在标准条件下该反应的自发性如何？A. 自发进行B. 不自发进行C. 反应是否自发取决于温度D. 无法判断6、下列哪种反应类型属于放热反应？A、燃烧反应B、中和反应C、沉淀反应D、吸热反应7、对于放热反应(2H2(g)+O2(g)→2H2O(l))，下列说法正确的是（）A、该反应的△H > 0，△S > 0B、该反应的△H < 0，△S < 0C、该反应的△H > 0，△S < 0D、该反应的△H < 0，△S > 08、下列关于化学反应热效应的描述，正确的是（）A、放热反应都是分解反应，吸热反应都是合成反应B、吸热反应的焓变为负值，放热反应的焓变为正值C、所有的燃烧反应都是放热反应，燃烧反应的焓变均为正值D、反应物总能量大于生成物总能量时，该化学反应为放热反应9、在下列化学反应中，哪个反应属于放热反应？A.(CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g))B.(2H2(g)+O2(g)→2H2O(l))C.(N2(g)+O2(g)→2NO(g))D.(NH4Cl(s)→NH3(g)+HCl(g))10、下列反应中，属于放热反应的是（）A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳B、氯化钠溶于水C、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠D、硝酸铵溶于水11、在反应2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 571.6 kJ中，下列说法正确的是（）。
人教高一化学第六章 化学反应与能量 单元测试含答案解析
人教高一化学第六章化学反应与能量单元测试含答案解析一、选择题1．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极O-+=Fe2O3+5H2OB．正极反应式为2Fe24C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH-向负极迁移【答案】D【解析】【详解】A．电子由电源的负极经导线流向正极，所以电子从锌极经导线流向K2FeO4极，A错误；O-+8H2O+6e-=Fe(OH)3+10OH-，B B．KOH溶液为电解溶质溶液，则正极电极反应式为：2Fe24错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C错误；D．电池工作时阴离子向负极移动，所以OH-向负极迁移，D正确；答案选D。
2．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。
该电池工作时，下列说法正确的是()A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的碱性增强D．溶液中Cl－向正极移动【答案】C【分析】镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为OH-，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极。
【详解】A．组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，不是正极，故A错误；B．双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C．双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e-=2OH-，故溶液pH值增大，故C正确；D．溶液中Cl－移动方向与同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；答案选C。
3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与盐酸的反应B．灼热的碳与CO2的反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】B【详解】A．金属与酸的反应属于放热反应，故A错误；B．灼热的碳与CO2的反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B 正确；C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应为放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．甲烷在氧气中燃烧属于放热反应，故D错误；故选B。
2023-2024学年高一化学真题分类汇编(人教版2019必修第二册)化学反应与能量变化(解析版)
专题02化学反应与能量变化考向1化学能与热能一、单选题1．（2022-2023下·山西大同·高一统考期中）下列有关能量变化的说法错误的是A．光合作用能使太阳能转化为化学能B．火力发电是化学能最终转化为电能的过程C．即热饭盒(Mg-Fe-H2O)将电能转化为热能D．石墨能量比金刚石低，故用石墨制造金刚石的过程为吸热反应【答案】C【详解】A．光合作用是利用太阳能转化为化学能储存起来，A正确；B．火力发电是利用燃料燃烧将化学能最终变成电能，B正确；C．即热饭盒是利用化学能变成热能，C错误；D．石墨的能量比金刚石的词，故石墨制造金刚石为吸热反应，D正确；故选C。
2．（2022-2023下·四川眉山·高一校联考期中）下列反应中符合图示能量变化的是A．碳酸钙的分解反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．燃料的燃烧反应D．灼热的炭与CO2反应【答案】C【详解】由题干图示信息可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，碳酸钙的分解反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、灼热的炭与CO2反应均为吸热反应，燃料的燃烧反应为放热反应，故答案为：C。
3．（2022-2023下·四川达州·高一统考期中）下列说法正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，且均表现为吸热B．能量守恒定律说明，必须从外界吸收能量后才表现出放热C．石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明金刚石稳定D．化学反应是吸热还是放热取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量【答案】D【详解】A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，有的吸热、有的放热，故A错误；B．能量守恒定律说明，必须从外界吸收能量后才表现出吸热，故B错误；C．能量越低越稳定，石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，金刚石比石墨能量高，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；D．化学反应是吸热还是放热取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量，若生成物的总能量大于反应物的总能量，则吸热反应，反之为放热反应，故D正确；选D。
高一化学 第一章复习 化学反应及其能量变化单元检测试题
第一章复习 化学反应及其能量变化单元检测试题班级：_______ 姓名：_______一、选择题（每小题2分，共201 A ．一定被氧化了 B C ．既可能被氧化又可能被还原 D 2A ．BaCl 2＋Na 2SO 4B ．H 2＋O 2C ．CO ＋Fe 2O 3D ．Zn ＋CuSO 4（溶 3．NaClA ．是电解质BC ．存在电子 D4．下列各组粒子中，只具有还原性的是A ．F －、CO 、Fe 3＋B ．Na 、I －、ZnC ．Fe 3＋、O 2、H 2O 2D ．I －、S 2－HCl 5．在CaH 2＋2H 2O ====Ca （OH ）2＋2H 2①H 2是氧化产物 ②H 2是还原产物 ③H 2O 是氧化剂 ④CaH 2中氢元素既被氧化又被还原 ⑤氧化产物和还原产物质量比为1：1A ．①②④BC ．①②③⑤ D6A ．硫酸与氢氧化铜反应：H ＋＋OH －====H 2OB ．Zn 跟盐酸反应：Zn ＋2H ＋====Zn 2＋＋H 2C ．醋酸与碳酸钡反应：BaCO 3＋2H ＋====Ba 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．硝酸银与氯化钠反应：AgNO 3＋Cl －====AgCl ↓＋NO -37．可以用离子方程式H ＋＋OH －====H2O①硫酸跟氢氧化钡溶液反应 ②氢氧化钡跟硝酸反应 ③硫酸氢钠跟氢氧化钠溶液反应A ．①②BC ．②③ D8A ．Na ＋、K ＋、HCO -3、Cl－B ．Ca 2＋、NH +4、Cl －、SO -24C ．K ＋、Cu 2＋、SO -24、Cl－D ．Mg 2＋、Ca 2＋、Cl －、NO -39A ．容量瓶BC ．托盘天平 D10．某学生用托盘天平称量氯酸钾4.6g （1g 以下只能用游码），但在操作时将药品和砝码的位置颠倒了，A ．3.4gB ．3.6gC ．4.6gD ．5.6g 二、选择题（每小题3分，共30分。
每小题有一至两个正确答案） 11．在H2SO 3＋2H 2S ====3S ↓＋3H 2OA ．2：1B ．1：1C ．1：2D ．3：2 12A ．MnO -4−→−Mn 2＋B ．Cu 2＋−→−Cu C ．Cl －−→−Cl 2D ．H 2S −→−SO 213．根据下列物质中SA．H2SO4具有氧化性 B．H2SO4 C．H2S具有还原性 D．SO214ABC．SO3溶于水后水溶液导电能力很强，所以SO3D．属于共价化合物的15．在x R2＋＋y H＋＋O2====m R3＋＋n H2O的离子方程式中，对系数m和R3＋的判断正确的是A．m=4，R3＋是氧化产物 B．m=2y，R3＋C．m=2，R3＋是还原产物 D．m=y，R3＋16．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2====2KIO3＋Cl2A．该反应是置换反应 B．氧化剂为I2C．还原剂为KClO3 D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3 17A．用25mL滴定管量出14.80mL B．用10mL量筒量取7.50mLC．用托盘天平称取25.20gNaCl D．用250mL容量瓶配制100mLNaCl18．与离子方程式Fe3＋＋3OH－====Fe（OH）3↓相对应的化学方程式是A．FeSO4＋2NaOH====Fe（OH）2↓＋Na2SO4B．2Fe（NO3）3＋3Mg（OH）2====2Fe（OH）3↓＋3Mg（NO3）2C．Fe2（SO4）3＋3Ba（OH）2====2Fe（OH）3↓＋3BaSO4↓D．Fe2（SO4）3＋6NaOH====2Fe（OH）3↓＋3Na2SO419A BC D20．X和Y两种单质相互反应生成X2＋和Y2－，下列①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2－是还原产物⑤Y2－具有还原性⑥X2＋具有氧化性⑦Y的氧化性比X2＋A．①②③④ B C．①④⑤⑥⑦ D．①③④⑤三、填空题（40分）21．（8分）写出符合下列指定元素价态变化的化学方程式。
《第1章 化学反应与能量转化》试卷及答案_高中化学选择性必修1_鲁科版_2024-2025学年
《第1章化学反应与能量转化》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应与能量转化的说法中，正确的是（）A、化学反应过程中能量只能从反应物转移到生成物B、所有的化学反应都伴随着能量变化，且能量变化量相等C、吸热反应和放热反应的能量变化量相等，但符号相反D、化学反应过程中能量只能从生成物转移到反应物2、下列反应中，属于吸热反应的是（）A、氢气在氧气中燃烧B、氢氧化钠溶液与盐酸反应C、一氧化碳在氧气中燃烧D、固体氢氧化钠溶于水3、下列反应中，不属于放热反应的是：A、铝片与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气B、金属钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气C、C2H4 + H2O → C2H5OHD、N2 + 3H2 → 2NH34、下列反应中，既是氧化还原反应又是放热反应的是：A. 钠与水反应B. 氢气在氯气中燃烧C. 碳酸钙高温分解D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸混合5、下列化学反应中，属于放热反应的是：A、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水C、氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳D、过氧化氢分解生成水和氧气6、在化学反应(N2+3H2→2NH3)中，若反应热为(−92 kJ/mol)，则1摩尔(N2)完全反应放出的热量是：A、46 kJB、92 kJC、-46 kJD、-92 kJ7、下列反应过程中释放能量的选项是：A、铁丝在空气中氧化B、氧气在地球大气层中平稳存在C、水蒸气凝结成水D、氢气燃烧生成液态水8、下列关于化学反应与能量转化的说法中，正确的是（）A. 所有化学反应都会放出热量B. 化学反应过程中能量守恒，但能量形式可以改变C. 燃烧反应都是放热反应，但不一定都是放能反应D. 化学反应过程中，物质的总质量会减少9、在标准状况下，11.2升H₂S气体完全燃烧生成二氧化硫和水，放出17.9 kJ热量。
则H₂S燃烧的热化学方程式可表示为（）。
人教高一化学第六章 化学反应与能量 单元测试及答案
人教高一化学第六章化学反应与能量单元测试及答案一、选择题1．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极O-+=Fe2O3+5H2OB．正极反应式为2Fe24C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH-向负极迁移【答案】D【解析】【详解】A．电子由电源的负极经导线流向正极，所以电子从锌极经导线流向K2FeO4极，A错误；O-+8H2O+6e-=Fe(OH)3+10OH-，B B．KOH溶液为电解溶质溶液，则正极电极反应式为：2Fe24错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C错误；D．电池工作时阴离子向负极移动，所以OH-向负极迁移，D正确；答案选D。
2．下列过程中ΔH小于零的是( )A．Ba(OH)2与 NH4Cl 固体混合B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气【答案】D【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba(OH)2•8H2O与氯化铵的反应。
【详解】ΔH小于零的反应为放热反应。
A．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl混合反应，是吸热反应，选项A不符合；B．氯化铵受热分解得氨气和氯化氢，属于吸热反应，选项B不符合；C．碳酸钙高温受热分解得二氧化碳和碳酸钙，属于吸热反应，选项C不符合；D．实验室制备氢气是利用金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，选项D 符合；答案选D。
3．对于可逆反应 4NH3+5O2⇌4NO+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到平衡时，4v(O2)正=5v(NO)逆B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比为 4:5:4:6C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D．若单位时间生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态【答案】A【详解】A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆，说明正逆反应速率相等，选项A正确；B．到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关，达到化学平衡时， NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比不一定为4∶5∶4∶6，选项B错误；C．达到平衡状态时，若增加容器体积，相当于减小压强，则反应速率减小，选项C错误；D．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都是指正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，则反应不一定达到平衡状态，选项D错误。
高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析
高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C．N2(g)+H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1D．N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1【答案】A【解析】根据物质的能量及变化关系的知识可知：1mol的N2(g)和3H2(g)产生2mol的液态NH3的过程中的能量变化是2(a-b-c)kJ/mol，或0.5mol的氮气与1. 5mol的氢气产生1mol的气态氨气时的能量变化是(a－b)kJ/mol，因此选项是A。
【考点】考查物质的能量与反应热的关系及热化学方程式的表示的知识。
2.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ•mol-1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ•mol-1【答案】A【解析】A选项若一个反应的焓变ΔH＝a kJ•mol-1，则其逆反应ΔH＝- a kJ•mol-1所以A选项是正确的B选项，题目指的是生成的水是水蒸气而不是液态水，因此B选项是错误的。
C、D选项该反应是放热反应，因此焓变值小于0，故C、D选项都是错误的。
【考点】考查热化学反应方程式的相关知识点3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片和稀硫酸反应B．与反应C．灼热的炭与反应D．甲烷在中燃烧【答案】C【解析】A、铝片和稀硫酸的反应是放热反应，错误；B、与反应不是氧化还原反应，错误；C、灼热的炭与反应既是氧化还原反应，又是吸热反应，正确；D、甲烷在中燃烧是放热反应，错误。
高一化学第六章 化学反应与能量单元测试及答案
高一化学第六章化学反应与能量单元测试及答案一、选择题1．在密闭容器中进行下列反应：X2(g) +Y2(g)⇌2Z (g)。
已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Y2为0.2mol·L-1B．Z为0.3mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-1【答案】B【详解】A．若Y2为0.2mol·L-1，Y2减少0.1mol·L-1，根据方程式，消耗X2 0.1mol·L-1，则X2的浓度0，可逆反应不可能彻底进行，故不选A；B．若Z为0.3mol·L-1，Z增加0.1mol·L-1，根据方程式，消耗X2 0.05mol·L-1、消耗Y20.05mol·L-1，则平衡时X2的浓度为0.05mol·L-1、Y2的浓度为0.25mol·L-1，符合可逆反应的特征，故选B；C．若X2为0.2mol·L-1，X2增加0.1mol·L-1，根据方程式，消耗Z 0.2mol·L-1，则Z的浓度0，可逆反应不可能彻底进行，故不选C；D．若Z为0.4mol·L-1，Z增加0.2mol·L-1，根据方程式，消耗X2 0.1mol·L-1、消耗Y2 0.1mol·L-1，则平衡时X2的浓度为0、Y2的浓度为0.2mol·L-1，可逆反应不可能彻底进行，故不选D；选B。
2．反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v A═1mol/(L•min)，②v C═0.5 mol/(L•min)，③v B═0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( )A．②＞③＞①B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．②＞①＞③【答案】C【详解】都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢。
高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析
高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.已知：2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．SO2的能量一定高于SO3的能量B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C．O2的能量一定高于SO2的能量D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量【答案】D【解析】A．2SO2+O22SO3为放热反应，则SO2与O2的能量和一定高于SO3的能量，错误；B．任何反应发生都需要有一个活化的过程，这就需要吸收能量，这与反应是放热反应还是吸热反应无关，错误；C．O2的能量无法与SO2的能量比较大小，错误；D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，多余的能量释放出来，所以该反应放出热量，正确。
【考点】考查物质的能量高低、反应条件与反应热的关系的知识。
2.下列反应属于吸热反应的是A．过氧化氢在MnO2催化条件下分解B．碳不完全燃烧产生COC．氢氧化钡晶体与氯化铵混合D．盐酸与氢氧化钠溶液反应【答案】C【解析】A、过氧化氢的分解是放热反应，错误；B、燃烧反应是放热反应，错误；C、氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，正确；D、中和反应是放热反应，错误，答案选C。
【考点】考查对反应热效应的判断3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4(g) + O2(g) =1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1【答案】C【解析】0．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890kJ的热量，因此热化学方程式是：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol，故选项是C。
高一化学第一册第一章化学反应中的能量变化同步练习(含答案)
高一化学第一册第一章化学反应中的能量变化同步练习（含答案）化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的。
以下是第一章化学反应中的能量变化同步练习，请大家认真做题。
例1 (典型例题21世纪人类正由化石能源时代逐步向多能源时代过渡，下列不属于新能源的是( )A.电力B.核能C.太阳能D.氢能〔分析〕核能、太阳能、氢能均属于新能源，有广泛的开发潜能，而电力主要还需要化石燃料的燃烧来提供能量，仍属于化石能源时代.答案：A例2 (典型例题室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是( )A.入住前房间内保持一定温度并通风B.装修尽可能选择在温度较高的季节C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住D.紧闭门窗一段时间后入住〔分析〕这是一道运用所给信息，结合生活常识进行分析判断的题，主要考查学生综合判断能力.室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物.甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快.根据甲醛的这些性质，本题的正确选项是D.答案：D例3 (典型例题(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国.由于大气中CO2 含量的剧增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其原因是__________.(用化学方程式表示)(2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是___________.(3)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想.有人根据液态CO2 密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度.为使CO2液化，可采用的措施是______.A.减压、升温B.增压、升温C.减压、降温D.增压、降温(4)科学家研究发现，用汽水(一种能释放CO2的弱酸性溶液)浇灌植物能促进植物的生长.原因是它能_______.①加强呼吸作用;②加强光合作用;③改良碱性土壤、调节pH;④加强植物蒸腾作用A.①②B.②③C.③④D.②③④(5)快速、有效地减缓大气中CQ大量增加的生态学措施是_________.A.使用天然气等燃料B.控制全球人口增长C.植树造林，保护森林D.立即减少煤和石油的燃烧量〔分析〕本题以二氧化碳的性质为载体，综合考查学生的环保意识，引导学生关注社会、关注未来.题目选材新颖，涉及面广，起点高，落点低，具有很强的时代性.二氧化碳能溶于水，溶于水后会与碳酸钙反应，导致碳酸钙溶解.增大压强、降低温度会使气体液化.植物的呼吸作用放出CO2，植物蒸腾作用与外界温度及水分有关，与CO2的浓度无关;植物的光合作用需要吸收CO2，且CO2溶于土壤与水生成的碳酸电离出的H+可以改良碱性土壤、调节pH，促进植物对Ca2+、Mg2+的吸收.所以用汽水浇灌植物能促进柱物的生长.随着社会的进步，对能源的消耗也将进一步增多，所以不可能立即减少煤和石油的燃烧量，使用天然气等燃料也会产生CO2，只有绿色植物的光合作用会吸收大量的CO2，且见效快.答案：(1)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(2)大量燃烧煤、石油等矿物燃料(3)D (4)B (5)C第一章化学反应中的能量变化同步练习的全部内容就是这些，查字典化学网预祝大家可以取得更好的成绩。
高中_高一化学《化学反应及其能量变化》单元测试试题
高一化学?化学反响及其能量变化?单元测试试题一、选择题〔每题只有1个选项符合题意,3分/题×18题=54分〕⒈以下反响中，属于氧化复原反响的是(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O(B)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(C)Cu2S + 4H2SO4(浓)= 2CuSO4 + S↓+ 2SO2↑+ 4H2O(D)Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O⒉以下变化中，需参加氧化剂的是(A) 2Cl—→Cl2(B) Fe3+ →Fe2+(C) Cu2+→Cu (D) MnO4—→MnO2⒊以下变化中，需参加复原剂的是(A) SO32－→SO2(B) S2－→S(C) CO2→H2CO3(D) CO2→CO⒋以下说法正确的选项是(A) 置换反响一定是氧化复原反响(B) 复分解反响不一定是氧化复原反响(C) 分解反响一定是氧化复原反响(E)化合反响一定是氧化复原反响⒌以下反响中，水做氧化剂的是(A) Cl2 + H2O = HCl + HClO (B) C + H2O CO + H2(C) CaO + H2O = Ca(OH)2(D) CO2 + H2O = H2CO3⒍以下物质属于电解质的是(A) 液态氢气 (B) 食盐水 (C) 烧碱 (D) 二氧化碳⒎以下物质属于强电解质的是(A) 磷酸 (B) 汽油 (C) 水 (D) 硫酸钡⒏以下物质属于弱电解质的是(A) 氯化钠 (B) 蔗糖 (C) 醋酸 (D) 硫酸⒐以下反响中属于氧化复原反响,又是离子反响的是(A) 铁和稀硫酸反响(B) 碳和氧化铁高温反响(C) 水电解(D) 氢氧化亚铁与盐酸反响⒑以下四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反响，这种物质是(A) H2SO4 (B) KOH (C) BaCl2(D) Na2CO3⒒以下物质中含有自由移动的Cl－离子的是(A) KClO3溶液(B) MgCl2溶液(C)液态HCl(D) NaCl晶体⒓以下哪一组溶液的反响可用H＋+ OH－==H2O表示(A) 硫酸和氢氧化钡 (B) 硫酸和烧碱(C) 硫酸和氢氧化铜 (D) 硫酸和氨水⒔以下化学反响的离子方程式中，不能只用离子方程式Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓表示的是(A) 氯化钡溶液跟稀硫酸混合(B) 硝酸钡溶液跟稀硫酸混合(C) 氯化钡溶液跟硫酸溶液混合(D) 氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合⒕以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：(A) Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－(B) Na+、Fe3+、SO42－、OH－(C) H+、Na+、CO32－、NO3－(D) K＋、Na+、Cl－、OH－⒖：m-n=3，那么在x R2+＋y H+＋n/2 O2 == m R3+＋n H2O 的离子反响中，系数m的数值为(A) 2x (B) 4 (C) y/2 (D) 6⒗某无色溶液中参加ＢaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么该溶液中有的离子是(A) 一定溶解有SO42— (B) 一定溶解CO32—(C) 一定溶有Ag+ (D) 可能是SO42-，也可能是Ag+⒘以下说法正确的选项是：(A) 化学反响中的能量变化，通常表现为热量的变化(B) 反响物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反响(C) Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反响是放热反响(D) 木炭在氧气中的燃烧是吸热反响⒙1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺〞现象，干旱和暴雨灾难危害了许多地区。
高一化学反应与能量单元测试题
21高一化学反应与能量单元测试题可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27高一（ ）班姓名 座号 成绩一、选择题:( 共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分。
) 1、对于放热反应H 2 + Cl 2点燃2HCl ，下列说法正确的是：A 、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B 、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C 、断开1mol H —H 键和1mol Cl —Cl 键所吸收的总能量小于形成1mol H —Cl 键所放出的能量D 、该反应中，热能转变为化学能2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是： A 、锌粒与稀硫酸的反应 B 、灼热的木炭与CO 2的反应 C 、甲烷在空气中燃烧的反应D 、Ba(OH)2•8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应3、下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算） ① 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (g ) 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (l) ② C (s )+ O 2(g ) = CO 2(g ) C (s )+ O 2(g ) = CO (g )A 、只有①B 、只有②C 、①②D 、①②都不符合题意4、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH 溶液作电解液，总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2O ，正极反应为：O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH -下列叙述不正确的是A 、 H 2通入负极区B 、O 2通入正极区2121C 、负极反应为2H 2 + 4OH - — 4e - = 4H 2O D 、正极发生氧化反应5、X ，Y ，Z 都是金属，在X 与稀H 2SO 4反应中，加入少量Z 的硫酸盐溶液时能使反应加快；X 与Y 组成原电池时，Y 电极质量减少，X ，Y ，Z 三种金属的活动性顺序为： A 、X>Y>Z B 、X>Z>Y C 、Y>X>Z D 、Y>Z>X6、在反应：C + CO 2 ≒ 2CO 中，可使反应速率增大的措施是：①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A 、①②③④ B 、②③④⑤ C 、①②③ D 、②③④ 7、可逆反应2SO 2 + O 22SO 3达到平衡的标志是① 消耗2 mol SO 2的同时生成2 mol SO 3② SO 2、O 2与SO 3的物质的量之比为2∶1∶2 ③ 反应混合物中，SO 3的质量分数不再改变 A 、①② B 、①③ C 、只有③ D 、只有①8、将1mol N 2和3 mol H 2通入4L 的密闭容器中反应，半分钟后测得H 2的物质的量为2.1 mol ，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。
高一化学第六章 化学反应与能量测试试题含答案解析
高一化学第六章 化学反应与能量测试试题含答案解析一、选择题1．H 2能在Cl 2中燃烧生成 HCl ，HCl 也能在一定条件下分解为H 2和Cl 2。
图为H 2、Cl 2和HCl 三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是A ．过程 1 放热B ．过程 2 吸热C ．过程 3 放热D ．过程 4 放热【答案】C 【详解】化学反应的过程中存在化学键的断裂与形成，其中键断裂吸热，键形成放热，图中过程1是吸热过程，过程2是放热过程，氢气在氯气中燃烧是放热过程，而氯化氢的分解是吸热过程，故答案为C 。
2．对于可逆反应 4NH 3+5O 2⇌4NO+6H 2O(g)，下列叙述正确的是 A ．达到平衡时，4v(O 2)正=5v(NO)逆B ．达到平衡状态后，NH 3、O 2、NO 、H 2O(g)的物质的量之比为 4:5:4:6C ．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D ．若单位时间生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH 3，则反应达到平衡状态 【答案】A 【详解】A ．达到平衡时，4v （O 2）正=5v （NO ）逆，说明正逆反应速率相等，选项A 正确；B ．到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关，达到化学平衡时， NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量之比不一定为4∶5∶4∶6，选项B 错误；C ．达到平衡状态时，若增加容器体积，相当于减小压强，则反应速率减小，选项C 错误；D ．若单位时间生成xmolNO 的同时，消耗xmolNH 3，都是指正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，则反应不一定达到平衡状态，选项D 错误。
答案选A 。
3．下列反应属于氧化还原反应，而且△H ＞0的是( ) A ．铝片与稀H 2SO 4的反应 B ．22Ba(OH)8H O 与4NH Cl 的反应 C ．灼热的木炭与CO 2的反应 D ．甲烷在O 2中的燃烧反应【答案】C 【详解】A ．铝片与稀H 2SO 4的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，反应属于放热反应，故△H ＜0，A 不符合题意；B ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应吸收热量，属于吸热反应；反应过程中元素化合价没有发生变化，故反应属于非氧化还原反应，B 不符合题意；C ．灼热的木炭与CO 2反应产生CO ，反应发生吸收热量；反应过程中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，C 符合题意；D ．甲烷在O 2中的燃烧，放出热量，属于放热反应；反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D 不符合题意； 故合理选项是C 。
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第一章《化学反应及其能量变化》
单元测验试卷实验班姓名
一、选择题
1．氧化还原反应的实质是（ C ）A．氧元素的得与失 B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合
2．关于电解质的下列说法中正确的是（ D ） A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物
B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质
C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物
D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3．关于强电解质的叙述正确的是（ CD ） A．在固体状态下能导电的物质 B．在水溶液里能导电的化合物C．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质 D．在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物
4．下列电离方程式中，错误的是（ BC ）
A．H
2CO3H
++HCO
3
－ HCO
3
－H++CO
3
2－
B．H 2SO42H++SO42－
C．NaHS=Na++H++S2－ D．NaHSO4=Na++H++SO42－
5.下列哪个反应可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示（ CD ）
A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2 B．CaCl2溶液和BaCO3混合
C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合6．下列反应中H2SO4只表现氧化性的是（ BC ）
A．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．H2S+H2SO4(浓)= S↓+SO2↑+2H2O D．Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O
7.对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（ D ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．导电能力强的溶液一定是浓溶液
C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多
D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强
8．下列实验操作正确的是（ AD ） A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
B．用100mL量简量取5.5mL稀盐酸
C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体
D ．使用滴定管前，用蒸馏水清洗后必须再用需要注入的溶液清洗
9．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 （ CD ）
A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B ．金属钠在氯气中燃烧
C ．铁片置于硫酸铜溶液中
D ．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气
10．下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是 （ C ）
A ．电解水
B ．铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气
C ．氟气和水作用（2F 2+2H 2O=4HF+O 2）
D ．氯气和水反应（Cl 2+H 2O=HCl+HClO ）
11．在反应5NH 4NO 3 △ 2HNO 3+4N 2+9H 2O 中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是 （ B ）
A ．1:3
B ．5:3
C ．5:8
D ．5:4
12.已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为W 2＞Z 2＞X 2＞Y 2，判断下列氧化还原反应能发生的是 （ BC ）
A ．2W －+Z 2=2Z －+W 2
B ．2X －+Z 2=2Z －+X 2
C ．2Y －+W 2=2W －+Y 2
D ．2Z －+X 2=2X －+Z 2
13.以下关于化学反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+2H 2O 中，电子转移的方向和数的叙述中，正确的是 （ BD ）
A ．由Cl
－1−→−5+Cl 失去 6e － B ．由5Cl －1−→−5︒Cl 共失去5e － C ．由5+Cl −→−1-Cl 得到6e － D ．由5+Cl −→−︒
Cl 得到5e － 14．下列各组离子，在pH ＞7的溶液中能量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ BD ）
A ．K +、MnO 4－、Cl －、SO 42－
B ．Na +、NO 3－、CO 32－、Cl －
C ．Na +、H +、NO 3－、SO 42－
D ．Na +、NO 3－、S 2-、Cl －
15.下列离子方程式书写正确的是 （ CD ）
A ．氢氧化铁与盐酸反应： H ++OH －=H 2O
B ．镁与硫酸反应： 2H +=H 2↑
C ．氯化钙与碳酸钾两种溶液混合 Ca 2++CO 32－=CaCO 3↓
D ．盐酸和碳酸钙反应： CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O
16.在一定条件下发生如下反应:2KClO 3+I 2=2KIO 3+Cl 2，则下列推断正确的是（ AD ）
A ．该反应属于置换反应
B ．该反应中氧化剂为I 2
C ．该反应中还原剂为KClO 3
D ．该反应中KClO 3被还原为Cl 2，I 2被氧化为KIO 3
17．在xR +yH ++O 2=mR 3++nH 2O 的离子反应中，系数m 的值为 （ D ）
A ．2x
B ．4
C ．2y
D ．2
18．3个SO 32－恰好将2个XO 4－
离子还原，则x 元素在还原产物中的化合价是（ D ）
A ．+1
B ．+2
C ．+3
D ．4
19．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代，柴草能源、化石能源、多能源时代。
以下说法正确的是 （ CD ）
A ．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动
B ．目前我国广大农村生火做饭使用的都是化石原料
C ．多能源时代指的是新能源时代，包括有核能、太阳能、氢能
D ．化石燃料的燃烧带来了很多大气污染物
20．下列叙述正确的是（ AD ）
A．葡萄糖在人体内氧化分解是个放热反应
B．某些物质在空气中燃烧是吸热反应
C．强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应
D．氢以前的活泼金属和盐酸或稀硫酸反应生成氢气全部都是放热反应
二、填空题
21．有以下反应方程式：
A．CuO+H2 △ Cu+H2O B．2KClO3 △ 2KCl+3O2↑
C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 E．MnO4+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O F．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
G．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O H．HgS+O2=Hg+SO2
按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：
（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（）（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（）（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（）（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（）（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应（）（6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应（）（7）所有元素均参加氧化还原反应的是（） 22．标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：
氧化剂，（1）4FeS+702 △ 2Fe2O3+4SO2氧化产物
（2）2S+6KOH △ 2K2S+K2SO3+3H2O 氧化剂氧化产物
还原剂还原产物
离子方程式为：
23．完成下列离子方程式
(1)CO2+( )= CO32－+H2O
(2)( )+Ca2++2OH－=CaCO3↓+( )
(3)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合加热
(4)Cu和AgNO3的溶液
三、判断题
24．某物质可能含有炭粉、CaCO3、CuO、Fe2O3中的一种或几种。
现进行如下实验：
(1)取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
(2)经冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。
根据上述实验现象推断，该物质中一定含有，一定不含有，可能含有。
写出有关反应的化学方程式，属于氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂，属于离子反应的，写出离子方程式：
四、计算题
25．实验室用Cu与HNO3在常温下反应制取NO2气体，同时生成Cu(NO3)2和H2O，试回答：（1）写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式
（2）若实验室想制取23g NO2气体，则需要加入质量分数为63%的浓HNO3多少g？
（3）反应中同时有多少g HNO3被还原？
26．由NaCl、Na2SO4、KCl组成的混合溶液中，Cl－离子质量为71g，K+离子质量为39g，SO42－离子质量为96g，求溶液中Na+离子的质量。
参考答案
一、1．C 2．D 3．CD 4．BC 5．CD 6．BC 7．D 8．AD 9.CD 10.C 11.B
12.BC 13.BD 14.BD 15.CD 16.AD 17.D 18.D 19.CD 20.AD
二、21．（1）A （2）F （3）B （4）C （5）G （6）E （7）DH 22.（1）O2、
Fe2O3 SO2，（2）S，K2SO3；S，K2S 3S+6OH－
2S2－+SO32－+3H2O 23.略
三、24．碳粉 Fe2O3，CuO，CaCO3略。
四、25．（1）Cu+4HNO3（浓）
Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O （2）100g （3）31.5g 26.69g。