《助你成才》系列高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：氮及其化合物(75张ppt)

＋NO↑＋H2O
×
()
√
4．稀HNO3、稀H2SO4均能将木炭氧化成CO2 ( )
5．检验NH3的存在可用湿润的红色石蕊试纸 ( )
5
考点1 氮气及氮的氧化物 *自主梳理*
1.氮气 （1）物理性质 颜色： 无色 ，气味： 无味 空气 稍小 ，溶解性： 难溶于水 。
，密度：比
6
7
无色 无味 有毒
红棕色
有刺激 性气味
有毒
稍大 不溶于水 大
8
9
10
11
【例1】将盛有12 mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，
充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的
体积是
（ A、D）
A.1.2 mL B.2.4 mL
C.3.6 mL
D.4 mL
解析：
12
【备考指南】
13
1.在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充 分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的1/8，则原混
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4.喷泉问题 (1)原理：由于产生压强差而形成喷泉。可以减小烧瓶内 的压强，也可以是增大外部的压强。吸收剂可以是水，也可以 是酸液和碱液，常见的喷泉情况如下表：
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(2)引发喷泉的操作:若使用图2-14-1甲装置，先打开玻璃 管上的止水夹，再挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，瞬 间造成烧瓶内的压强减小。
用图2-14-1乙装置，打开止水夹，用热毛巾捂热烧瓶， 使其中的空气被排出，烧瓶内的氨气与水接触，瞬间造成烧 瓶内的压强减小。
图2-14-1
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【例2】已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属 铜，用示意图2-14-2中的装置可以实现该反应。
图2-14-2
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是 固体NH4Cl和Ca（OH）2 ,发生
反应的化学方程式是
△ 2NH4Cl+Ca（OH）2====
CaCl2+2NH3↑+2H2O
。
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（2）B中加入的物质是碱石灰（或CaO），其作用是
除去NH3气流中的水汽
。
（3）实验时在C中观察到的现象是 部分黑色粉末逐渐变红，色 发生反应的化学方程式是 2NH3+3CuO△====N2+3;H2O+3Cu
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2.氨气制取的其他方法
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注意：加热NH4Cl不能用来制取氨气，加热碳酸氢铵，用 碱石灰除去CO2和水蒸气可以制取较纯的氨气。
3.铵盐与碱的反应 酸式铵盐与碱反应，不要忘记酸根离子与碱的反应，此类 问题要注意碱的多少。如NH4HCO3与少量的NaOH反应，只 有HCO-3反应，若OH-过量，HCO-3和NH+4均反应。同时要 注意其他离子之间的反应，如Ba(OH)2与NH4HSO4之间的反 应，要考虑Ba2＋与SO2-4;NH+4和OH-;H+和OH-之间的反应。
(4)实验时在D中观察到的现象是 出现无色液体
，
氨水
D中收集到用的红物色质石是蕊试纸检验，试纸变,检蓝验，该用物无质水的硫方酸法铜 和现象是检验，无水硫酸铜变蓝
解析:本题以氨气的实验室制法为载体，探究氨气还原氧化。 铜，并检验其产物。实验装置包括：气体发生装置→气体净 化装置→氨气还原氧化铜装置→产物①收集装置→产物②收 集装置。
合气体中NO2和O2的体积之比是 （）
百度文库
B、C
A.8∶1
解析B.：7 ∶ 3
C.7 ∶ 1
D.4 ∶ 1
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考点2 氨气及铵盐 *自主梳理* 1.氨气 （1）结构与物理性质
刺激性 气味 小
700
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（2）化学性质
产生大量白烟
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铵根离子 酸根离子 易
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（4）NH+4的检验 取少许样品（固体或溶液）与强碱（固体或溶液）共热， 产生的气体能够使 湿润的红色石蕊 试纸 变蓝 。
（4）D装置中冰水温度保持在0 ℃，冷凝水蒸气， 使试管D中的压强减小，E中的水倒吸进入D试管，氨气 溶于水，故D装置收集到的是氨水。
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【备考指南】本部分实验命题主要考查： ①考查NH3的实验室制取原理及装置。 ②考查实验室模拟合成NH3的原理。 ③考查NH3的制取及其还原性。 ④考查NH3的制取及“喷泉实验”。 ⑤考查NH3的还原性与环境保护。 ⑥考查NH3的弱碱性。
大家好
1
学案14 氮及其化合物
2
3
4
判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“√”，在错
误的后面画“×”。
1．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳
定存在
×
()
2．将NH3通入CuSO4溶液中能使Cu2＋还原为Cu × ()
3．用稀NaOH溶液吸收NO2：2OH-＋2NO2===×=NO-3
做干燥剂。 （2）学生乙用图B所示装置也制出氨气，他选用的制取试剂
可能是氧化钙或固体氢氧化钠 和 浓氨水 。
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（3）学生丙用图C所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满
干燥氨气，引发水上喷的操作是
打开止水夹，挤出胶头滴管中的水
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(2)装置中用干燥管干燥氨气，只能用固体干燥剂， 干燥氨气用碱石灰、生石灰、固体氢氧化钠等碱性干燥 剂，不能用酸性干燥剂五氧化二磷，也不能用氯化钙。 铜，（发3生）反根应据：实2验N目H的3+知3，Cu硬O质=△=试=管=C3中Cu的+固N体2+为3H氧2化O， 实验现象是黑色粉末逐渐变成红色粉末。
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1.氨气制取有关问题 ①制氨气所用铵盐不能用硝铵、碳铵。 ②消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH 具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且在加热条件下能腐 蚀试管。 ③因氨气比空气轻，易与空气发生对流，所以收集氨气时， 导气管应插入收集气体的试管底部附近，管口塞一团干燥的棉 花团，来防止NH3与空气对流，确保收集到纯净的氨气。 ④主要杂质为水蒸气，选用试剂为碱性干燥剂（如：碱石 灰、烧碱、生石灰）或中性干燥剂（如：硅胶），不能用酸性 干燥剂（如：浓硫酸、五氧化二磷、浓磷酸），也不能用与之 能发生配位反应的盐（如氯化钙）。
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2.图2-14-3所示是学生课外活动小组设计的制取氨气并进行 氨气溶于水的喷泉实验及实验的装置示意图。
图2-14-3
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请回答下列问题： （1）学生甲用图A所示装置制备氨气，写出该法制取氨气的
△ 化学方程式 2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2N；H3↑+2H2O 制出的氨气应使用 向下排空气 法来收集，要得到干 燥的氨气可选用 碱石灰（或氢氧化钠固体、氧化钙固体等）