第十一章动力学答案

第十一章化学动力学一、选择题

1. 在反应A k1

B

k2

C，A

k3

D 中，活化能E1> E2> E3，C 是

所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择：( C )

(A) 较高反应温度(B) 较低反应温度

(C) 适中反应温度(D) 任意反应温度

2. 某反应物反应掉7/8 所需的时间恰好是它反应掉1/2 所需时间的3 倍，则该反应的级数是：( B )

(A) 零级(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应

3. 二级反应的速率常数的单位是：( D )

(A) s-1(B) dm6·mol-2·s-1(C) s-1·mol-1(D) dm3·s-1·mol-1

4. 某反应在指定温度下，速率常数k为×10-2 min-1，反应物初始浓度为mol·dm-3 ，该反应的半衰期应是：( B )

(A) 150 min (B) 15 min (C) 30 min (D) 条件不够，不能求算

5. 连串反应A k1

B

k2

C 其中k1= min-1，k2= min-1，假定反应

开始时只有A，且浓度为 1 mol·dm-3，则 B 浓度达最大的时间为：( C )

(A) min (B) min (C) min (D) ∞

6. 某反应，A → Y，其速率系数k A=，则该反应物A的浓度从×dm-3变到×dm-3所需时间是：B

(A)；(B)；(C)1min；(D)以上答案均不正确。

7. 某反应，A → Y，如果反应物A的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为：A

(A)零级；(B)一级；(C)二级；(D)以上答案均不正确。

8. 在指定条件下，任一基元反应的分子数与反应级数之间的关系为

(A) 二者必然是相等的；

(B) 反应级数一定小于反应分子数；

(C) 反应级数一定大于反应分子数；

(D) 反应级数可以等于或少于其反应的分子数，但绝不会出现反应级数大于反应分子数的情况。

9. 基元反应的分子数是个微观的概念，其值 C

(A) 只能是0,1,2,3

(B) 可正、可负、可为零

(C) 只能是1,2,3这三个正整数

(D) 无法确定

10. 在化学动力学中，质量作用定律只适用于 C

(A) 反应级数为正整数的反应

(B) 恒温恒容反应

(C) 基元反应

(D) 理想气体反应

11．络合催化属于 A

(A) 单相催化

(B) 多相催化

(C) 既是多相催化，又是单相催化

(D) 以上都不对

12．不属于简单碰撞理论模型的要点的说法是： D

A. 反应物分子在反应前须先发生碰撞；

B. 动能达到并超过某一阈值E C的碰撞才是有效的碰撞；

C. 有效碰撞次数乘以有效碰撞分数即反应速率；

D. 总碰撞次数乘以有效碰撞分数即反应速率。

−2Y，则在动力学研究中： C 13．对于任意给定的化学反应A＋B−→

A. 表明它为二级反应；

B. 表明了它是双分子反应；

C. 表明了反应物与产物分子间的计量关系；

D. 表明它为元反应。

14．在一定温度和压力下进行的化学反应A + B Y，E +为正反应的活化能，E-为逆反应的活化能，则：A

A．E+ －E-=∆r U m；

B．E- －E+=∆r U m；C．E + －E-=∆r H m；D．E-－E+=∆r H m；

15．反应A1−→

−Y

2

3

−→

−

−→

−

Z(

P

产物)

，已知反应的活化能E2< E3 ，为利于产

物Z的生成，原则上选择： B

A. 升高温度；

B. 降低温度；

C. 维持温度不变；

D. 及时移走副产物P。

二、判断题

1. 反应速率系数k A与反应物A的浓度有关。×

2. 反应级数不可能为负值。×

3. 对二级反应来说，反应物转化同一百分数时，若反应物的初始浓度愈低，则所需时间愈短。×

4.对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。√

5. 阿伦尼乌斯方程适用于所有的反应。×

6. 若同时存在几个反应，则高温对活化能高的反应有利，低温对活化能低的反应有利。√

7. 对于反应：A2 + B2−→

−2AB，若其速率方程为r =kC A2C B2，则可以断定这是一基元反应。×

8. 质量作用定律和反应分子数概念只能适用于基元反应。√

三、填空题

1. 放射性元素201Pb的半衰期为8h，1g放射性201Pb在24h后还剩下1/8 g。

2. 某一级反应在300K时的半衰期为50min，在310K时半衰期为10min，则此反应的活化能Ea= kJ·mol-1。

3. 在一定T、V下，反应2A(g)→A2(g)的速率系数k A=×10-3mol-1·dm3·s-1，A(g)的初始浓度c A,0= mol·dm-3，则此反应的反应级数n= 2 ，反应物A(g)

的半衰期t 1/2(A)= 2×104 s 。

4. 在一定T 、V 下，反应 A(g) → B(g) + D(g)反应前系统中只有A(g)，起始浓度为c A,0；反应进行到1min 时，c A =3c A,0/4；反应进行到3min 时，c A =c A,0/4。此反应为 零 级反应。

5. 在恒温、恒容下，某反应的机理为 则dc C /dt= ；-dc A /dt= 。

D C B A k k k 3

11→⇔+-C

B A A c k c c k dt dc 11--=-

C C B A C c k c k c c k dt dc 311--=-C

D c k dt dc 3=