2014年高考真题精校精析纯word可编辑·2014高考真题解析 重庆卷化学
2014年高考真题——理综化学(大纲版全国卷)WORD含答案真题解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（大纲版全国卷）理科综合化学部分word精校高清重绘版解析6．下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低【答案】A【解析】A、锥形瓶可用作加热的反应器，但在加热时必须垫上石棉网，A正确；B、室温下，铁（或Al）遇浓硫酸（或浓硝酸）发生钝化反应，工业上常用铁罐车（铝罐车）运输浓硫酸（或浓硝酸），B错误；C、容量瓶的瓶体上只有刻度线而没有具体的刻度，C错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱（酸性降低pH值偏大，碱性溶液的PH偏小，中性溶液的PH不变），测定结果不准确，D错误。
7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A【答案】D【解析】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用。
A、足量的氯气发生的离子反应有2I—+Cl2=I2+2Cl—和2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，所以lmol FeI2（1mol Fe2+和2mol I—）与足量氯气反应时转移的电子数为3N A，A错误；B、2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中含溶质（K2SO4）的物质的量是1mol，所以阴离子SO42—的物质的量是2mol，B错误；C、Na2O2是由Na+和O22—构成，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数是3mol，C错误；D、丙烯和环丙烷的最简式都是CH2，则42 g混合气体含有3mol CH2，则氢原子的物质的量是6mol，D正确。
2014年高考化学真题分类汇编：F单元 化学反应与能量 Word版含.pdf
化学高考题分类目录 F单元 化学反应与能量 F1 化学反应与能量变化 6． [2014·重庆卷] 已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、OO和OH键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为( ) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 6．D [解析] 依题意有： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1 根据盖斯定律－2×即得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－(220＋2a) kJ·mol－1。
由于反应热等于断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量的差值， 则496 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－2×2×462 kJ·mol－1＝－(220＋2a) kJ·mol－1，解得a＝130。
7． [2014·浙江卷] 下列说法不正确的是( ) A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水(含NH及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 7．D [解析] 电解水会消耗大量的电能，故光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A项正确；化学氧化法和电化学氧化法均可以将NH和NH3中－3价的N元素氧化为0价的氮元素，B项正确；单个细胞的V≈10－12 L，所以1 L待测成分中含有1012个细胞，其物质的量为mol，由此可知该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11 mol·L－1的目标分子，C项正确；甲醇与汽油所具有的化学能不同，故向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值改变，D项错误。
2014年高考真题理综化学(大纲版全国卷)WORD含答案真题解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（大纲版全国卷）理科综合化学部分word精校高清重绘版解析6．下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低【答案】A【解析】A、锥形瓶可用作加热的反应器，但在加热时必须垫上石棉网，A正确；B、室温下，铁（或Al）遇浓硫酸（或浓硝酸）发生钝化反应，工业上常用铁罐车（铝罐车）运输浓硫酸（或浓硝酸），B错误；C、容量瓶的瓶体上只有刻度线而没有具体的刻度，C错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱（酸性降低pH值偏大，碱性溶液的PH偏小，中性溶液的PH不变），测定结果不准确，D错误。
7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A【答案】D【解析】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用。
A、足量的氯气发生的离子反应有2I—+Cl2=I2+2Cl—和2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，所以lmol FeI2（1mol Fe2+和2mol I—）与足量氯气反应时转移的电子数为3N A，A错误；B、2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中含溶质（K2SO4）的物质的量是1mol，所以阴离子SO42—的物质的量是2mol，B错误；C、Na2O2是由Na+和O22—构成，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数是3mol，C错误；D、丙烯和环丙烷的最简式都是CH2，则42 g混合气体含有3mol CH2，则氢原子的物质的量是6mol，D正确。
2014年高考新课标Ⅰ卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(解析版)
2014普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）理科综合能力测试化学试题【试卷总评】2014年高考全国新课标I卷理综化学试题总的来说不错，基本覆盖了整个中学阶段所学的知识内容及对学生各个方面能力的要求。
从物质上涉及到的物质种类有单质（金属单质、非金属单质）、氧化物、酸（包括强酸、弱酸、氧化性的酸、还原性酸、非氧化性的酸等）、碱、盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐等）、烃、芳香烃、卤代烃、醇、醛、酮、羧酸、酯；从反应类型看，考查了复分解反应、氧化反应、还原反应、取代反应、酯化反应、硝化反应、消去反应；从知识上涉及到化学用语如结构简式、元素的化合价、离子方程式、化学方程式、电极反应式的书写；基本概念如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、溶解度、溶度积常数、化学平衡常数、分子间作用力、氢键、化学键、密度、晶胞、同分异构体、活化能等；从理论上包括盐的水解、盖斯定律、阿伏伽德罗定律及推论、化学反应速率以化学平衡、平衡移动原理、元素周期表、元素周期律、电解原理、物质结构理论（包括原子结构、分子结构、晶体结构）；从化学实验基本操作上包括仪器的识别与使用、混合物的分离与提纯、物质的制取、离子的检验、方案的设计与评价、误差分析；从能力上考查了考生的识记能力、理解能力、对知识的掌握能力、分析能力、接受新信息的能力、知识迁移能力、灵活应用解决实际问题的能力。
比较好的试题我感觉有第8、27、28.第8题考查的就是盐的水解及应用。
但涉及到工业、农业、生活、生产等方面，体现了化学的实用性；第27题通过次磷酸展开，集中多个知识、能力的考查于一个试题，涉及的知识面和能力考查的广度是少见的。
第28题通过物质的制取将有机物的结构、性质、反应有机融合。
总体来说试题很好。
美中不足的是营养物质在试题中没有得到体现。
下面我就对各个试题进行逐一解析。
7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【答案】A【解析】判断化合物的同分异构体数目的多少，首先要掌握各类物质的分子式通式和该物质的分子式、同分异构体的概念；然后再加以应用。
普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(重庆卷,扫描版,解析版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题（重庆卷）【答案】B【解析】考点：考查物质变化的判断【答案】C【解析】【答案】D【解析】考点：考查胶体制备、溶解平衡、离子反应等有关判断【答案】B【解析】试题分析：A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释，B不正确；C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确，答案选B。
考点：考查化学实验基本操作以及仪器选择考点：考查有机物结构与性质【答案】D【解析】【答案】C【解析】考点：考查化学反应速率和平衡平衡状态的有关判断与计算【答案】（1）1 （2（3）①高 ②2OH －＋SiO 2＝SiO 32－＋H 2O ；原子晶体 ③NaCl 、NaClO 、Na 2CO 3 （4）3950 【解析】不反应，因此除去氧化镁中的二氧化硅可以用氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2OH－＋SiO2＝SiO32－＋考点：考查原子结构、晶体类型和性质、电子式、物质除杂、产物判断以及有关计算9.【答案】（1）冷凝管或冷凝器；b （2）SO2＋H2O2＝H2SO4 （3）③；酚酞；④（4）0.24 （5）原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。
【解析】考点：考查化学实验方案设计与评价10.能团是醛基。
考点：考查有机物推断、官能团、同分异构体判断以及方程式书写等【答案】（1）水或H2O （2）NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑；4N A或2.408×1024（3）27b4a－bmol3/L3（4）①A→D ②C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12③64.3% 【解析】。
2014年高考真题化学解析分类汇编—专题12化学实验基础
2014 年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十二化学实验基础1．（2014·重庆理综化学卷，T4）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦3＋D．检验滤液中的Fe ，选用③、⑧和⑩【答案】 B【解析】A、灼烧茶叶，需要用到的仪器有：坩埚、酒精灯、泥三角， A 正确；B、溶解应该在烧杯中进行，并且在溶解的过程中要用玻璃棒不断搅拌，此实验用不到容量瓶，B错误；C、过滤用到的仪器有：3+要用到的仪器有试管、胶头滴管，试剂有KSCN 漏斗、烧杯和玻璃棒，C正确；D、检验溶液是否含有Fe溶液，D 正确。
2．（2014·重庆理综化学卷，T2）下列实验可实现鉴别目的是( )A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2 鉴别NaAlO2 溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2 溶液鉴别AgNO3 溶液和K2SO4 溶液【答案】 C- 【解析】A、SO2 和SO3 与KOH 反应均没有明显现象，无法鉴别；B、Br2 和NO2 均能使溶液中的I氧化成I2，均可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝，无法鉴别；C、CO2 与NaAlO2 反应产生Al(OH)3 白色沉淀，CO2与CH3COONa 反应无明显现象，可以鉴别；D、二者均产生白色沉淀，无法鉴别。
3．（2014·浙江理综化学卷，T8）下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH 计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度第1 页（共22 页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH 溶液的浓度。
假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】 B【解析】 A 金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物， A 错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH 溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸， D 错误。
普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(重庆卷,扫描版,解析版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题（重庆卷）【答案】B【解析】考点：考查物质变化的判断【答案】C【解析】【答案】D【解析】考点：考查胶体制备、溶解平衡、离子反应等有关判断【答案】B【解析】试题分析：A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释，B不正确；C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确，答案选B。
考点：考查化学实验基本操作以及仪器选择考点：考查有机物结构与性质【答案】D【解析】【答案】C【解析】考点：考查化学反应速率和平衡平衡状态的有关判断与计算【答案】（1）1 （2（3）①高 ②2OH －＋SiO 2＝SiO 32－＋H 2O ；原子晶体 ③NaCl 、NaClO 、Na 2CO 3 （4）3950 【解析】不反应，因此除去氧化镁中的二氧化硅可以用氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2OH－＋SiO2＝SiO32－＋考点：考查原子结构、晶体类型和性质、电子式、物质除杂、产物判断以及有关计算9.【答案】（1）冷凝管或冷凝器；b （2）SO2＋H2O2＝H2SO4 （3）③；酚酞；④（4）0.24 （5）原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。
【解析】考点：考查化学实验方案设计与评价10.能团是醛基。
考点：考查有机物推断、官能团、同分异构体判断以及方程式书写等【答案】（1）水或H2O（2）NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑；4N A或2.408×1024（3）27b4a－bmol3/L3（4）①A→D ②C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12③64.3% 【解析】11。
2014年高考真题精校精析纯word可编辑·2014高考真题解析 全国新课标2化学
2014·新课标全国卷Ⅱ(课标化学)7．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 下列过程没有发生化学反应的是()A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装7．A[解析] 活性炭除味是利用其具有强吸附性，属物理变化，A项正确；热水除油污是由于油脂在碱性条件下能发生彻底的水解反应，属化学变化，B项错误；高锰酸钾可吸收氧化催熟水果的乙烯，泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保存水果，属化学变化，C项错误；硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属物理变化，铁粉具有还原性，可防止食品氧化，属化学变化，D项错误。
8．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 四联苯的一氯代物有()A．3种B．4种C．5种D．6种8．C[解析] 由四联苯的结构可知，四联苯中含有5种等效氢：5种，正确选项是C。
9．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液9．B[解析] 氢气能夺取灼热的CuO中的氧，使固体质量减小，A项错误；Na2O2粉末能夺取二氧化碳中相当于CO的成分形成Na2CO3，固体质量增加，B项正确；铝与Fe2O3发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应前后均是固体，固体质量不变，C项错误；锌粒投入Cu(NO3)2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，D项错误。
10．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 下列图示实验正确的是()A.除去粗盐溶液,中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解10．D[解析] 过滤时玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，A项错误；固体碳酸氢钠受热分解时试管口应略向下倾斜，防止试管炸裂，B项错误；洗气时应长导管进气，短导管出气，C项错误；制备乙酸乙酯时试管口向上，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，D项正确。
2014年高考化学真题分类汇编 化学反应与能量(含解析)
化学高考题分类目录F单元化学反应与能量F1 化学反应与能量变化6．[2014·重庆卷] 已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H、OO和OH键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为()A．－332 B．－118C．＋350 D．＋1306．D[解析] 依题意有：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1根据盖斯定律②－2×即得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－(220＋2a) kJ·mol－1。
由于反应热等于断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量的差值，则496 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－2×2×462 kJ·mol－1＝－(220＋2a) kJ·mol－1，解得a＝130。
7．[2014·浙江卷] 下列说法不正确的是()A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变7．D[解析] 电解水会消耗大量的电能，故光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A项正确；化学氧化法和电化学氧化法均可以将NH＋4和NH3中－3价的N元素氧化为0价的氮元素，B项正确；单个细胞的V≈10－12L，所以1 L待测成分中含有1012个细胞，其物质的量为10126.02×1023mol，由此可知该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子，C项正确；甲醇与汽油所具有的化学能不同，故向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值改变，D项错误。
2014年高考重庆市化学卷真题及标准答案
２０１4年全国普通高校统一招生考试(重庆卷) 相对原子质量(原子量)H－１C－12 Ｎ-14O-16 Na－２３S－32一、选择题(本大题共7小题,每小题6分，共４2分。
在每小题给出的四个备选项中,只有一项符合题目要求)⒈下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂Ｂ．液氯用作致冷剂 C.氢氟酸刻蚀玻璃Ｄ.生石灰作干燥剂⒉下列实验可实现鉴别目的是（)A.用KOH溶液鉴别SO3(ｇ)和SO２B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Bｒ2(ｇ)和NＯ２C．用CO2鉴别NａAｌO2溶液和ＣＨ3COOＮａ溶液D．用BａＣl２溶液鉴别AｇＮＯ３溶液和K2S Ｏ４溶液⒊下列叙述正确的是（)Ａ.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH）3胶体B．ＣH３COOＮa溶液中滴加少量浓盐酸后c（ＣH３COＯ－)增大C．Ｃａ(HCO３）2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ｃa(ＯH)2D．25℃时Cu(OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（ＮO3)2溶液中的溶解度⒋茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fｅ3+，选用③、⑧和⑩⒌某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题5图(未表示出原子或原子团的空间排列)。
该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机物分子的官能团数目增加,则该试剂是()A．Ｂｒ2的ＣCl４溶液 B.［Ａg(ＮH3)2]ＯH溶液C．HBr D．H2⒍已知C(s）＋H2Ｏ(g)=CO（g)+H2(ｇ) ΔH=akJ·ｍol－12C(s)＋Ｏ2(g）＝2CO(g) ΔH=-22０kJ·ｍol-1H-Ｈ、Ｏ=O和Ｏ－H键的键能分别为436、４９6和４６２kJ·mol-１,则a为( ) A．-33２B．-1１8 Ｃ．＋350 D.+130③④⑤⒎在恒容密闭容器中通入Ｘ并发生反应:２Ｘ(g )≒Ｙ(g),温度T 1、T ２下X 的物质的量浓度c(X ）随时间t 变化的曲线如题７图所示。
2014年重庆市高考化学试卷
2014年重庆市高考化学试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．（6分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂 B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂2．（6分）下列实验可实现鉴别目的是（）A．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液3．（6分）下列叙述正确的是（）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度4．（6分）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩5．（6分）某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）。
该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br2的CCl4溶液B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBr D．H26．（6分）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+1307．（6分）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）=mol•L﹣1•min﹣1C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8．（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为（2）Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．①MgO的熔点比BaO的熔点（填“高”或“低”．）②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为；SiO2的晶体类型为．③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为（写化学式）．（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg．9．（15分）中华人民共和国国家标准（GB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L﹣1．某兴趣小组用如图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．（1）仪器A的名称是，水通入A的进口为．（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为．（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol•L﹣1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为g•L ﹣1（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：．10．（14分）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成（部分反应条件略去）：（1）A的类别是，能与Cl2反应生成A的烷烃是．B中的官能团是．（2）反应③的化学方程式为（3）已知：B苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液，能除去的副产物是（4）已知：++H2O，则经反应路线②得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为（5）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为．（只写一种）11．（14分）氢能是最重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为．（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为．（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．（g）（g）+3H2（g）在某温度下，向恒容密闭容器中加入环已烷，其起始浓度为amol•L﹣1，平衡时苯的浓度为bmol•L﹣1，该反应的平衡常数K=（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．①导线中电子转移方向为．（用A、D表示）②生成目标产物的电极反应式为．③该储氢装置的电流效率η=．（η=×100%，计算结果保留小数点后1位．）2014年重庆市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．（6分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂 B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B．液氯汽化时吸收热量，故可用作致冷剂，属于物理变化，故B正确；C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选：B。
(重庆卷)2014年全国普通高校统一招生考试(20200915091339)
高中化学高考真题分析2014年全国普通高校统一招生考试(重庆卷)相对原子质量(原子量)H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项 中，只有一项符合题目要求)1•下列物质的使用不涉及化学变化的是(A •明矶用作净水剂B •液氯用作致冷剂2•下列实验可实现鉴别目的是 ()A. 用KOH 溶液鉴别SO 3(g)和SO 2C .用CO 2鉴别NaAIO 2溶液和CH s COONa 溶液D .用BaCl 2溶液鉴别AgNO 3溶液和K 2SO 4溶 液3•下列叙述正确的是()A .浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得 Fe(OH )3胶体 B.CH s COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH 3COO —)增大C. Ca(HCO 3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应可制得 Ca(OH )2D. 25C 时Cu(OH) 2在水中的溶解度大于 Cu(NO 3)2溶液中的溶解度4•茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成6•已知 C(s) + H 20(g) = CO(g) + H 2(g) △爭 akJmol" —12C(s) + O 2(g) = 2CO(g) AH = — 220kJ molH — H 、O = O 和O — H 键的键能分别为 436、496和462kJ)C .氢氟酸刻蚀玻璃D •生石灰作干燥剂B .用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br 2(g)和NO 2，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 ()A .将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B •用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、C .过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D •检验滤液中的Fe 3"，选用③、⑧和⑩ 5•某天出原子或原子团的空间排列 )。
的官能团数目增加，则该试剂是A . Br 2的CCl 4溶液C . HBr禽A I⑥ 可丨⑧I⑥和⑦该拒食素与下列某试剂充分反应, (B .其结构简式如题5图(未表示所得有机物分子)[Ag(NH 3)2]OH 溶液 H 2CHO—CHOmol 1,则 a 为(③ ④ ⑤②A . —332B . —118 C.+ 350 D.+ 1307•在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g) Y(g),温度「、T ?下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如题 7图所示。
2014重庆高考化学试卷分析
2014年化学试卷分析2014年重庆高考理综化学试卷严格遵循《课标》和《考纲》的要求，题目基础、灵活相结合，注重考查学生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力。
试题设计以高中化学基础知识和基本技能为载体，以能力和科学素养立意，体现了以能力测试为主导，以双基为本的命题指导思想。
从试题的选材和设计形式上看，试题取材广泛，注重理论联系实际，关注社会热点，形式新颖，学科特点明显，结构合理，难度适中，区分度好，较好的体现了新课程理念。
今年的试题既有利于高等学校选材，又有利于中学教学，对高中化学教学具有很好的导向性和示范性。
一、化学试卷的结构1．各模块知识所占的比例近两年试题中各模块知识所占的比例列表如下：2．各部分知识所占的比例近两年试题中各部分知识所占的比例列表如下：今年是重庆新课程高考的第二年，试题各模块知识和各部分知识所占的比例与去年基本相当,处于相对稳定的状态。
二、化学试题的特点1. 稳中有变，变中有新。
试卷整体结构和风格较往年基本保持不变，传承了重庆自主命题化学试题的特点，在难度上较2013年试题略有下降，今年的试题更有利于中学化学教学。
今年考查的角度变中有新，如第4题今年侧重考查常用化学仪器及使用，而去年侧重考查实验基本操作。
第5小题今年侧重考查反应前后官能团的变化，去年则侧重考查有机物的结构和性质。
第10题有机化学改变了以往框图转化的形式，第11题电化学更是常考常新，以有机物为依托，引入了气相电化学反应，系统的考查了电化学的知识，具有很强的新颖性。
2．立足教材，高于教材。
注重主干知识和基础知识和基本技能的考查，知识覆盖面广。
试题考点源自教材且分布合理。
考查重点主干知识，考点覆盖率高。
试题紧扣教材内容，突出了对基础知识的考查。
很多题目都取自于教材，在教材基础上适当延伸，如1题、2题、3题、4题、8题、9题、10题等，在教材中都能找到相应的素材。
2014年高考真题——理综化学(新课标Ⅰ卷)解析版 Word版含解析.pdf
2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷） 理科综合 化学部分 7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ） A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯 【答案】【解析】戊烷只有碳骨架异构，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；戊醇在戊烷的三种骨架结构上羟基的位置不同有8种同分异构体（1—戊醇、 2—戊醇、3—戊醇、2—甲基—1—丁醇、2—甲基—2—丁醇、3—甲基—2—丁醇、3—甲基—1—丁醇、2,2—二甲基—1—丙醇、）；戊烯共有5种结构（1—戊烯、 2—戊烯、2—甲基—1—丁烯、2—甲基—2—丁烯、3—甲基—1—丁烯）；乙酸乙酯有6种同分异构体（属于酯的4种：甲酸1—丙醇酯、甲酸2—丙醇酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；属于酸的两种：丁酸、2—甲基丙酸），所以最少的是戊烷。
选项现象或事实A．B．C．D．【答案】【解析】的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+ I H2O+IO H2O2+ IO H2O+O2+ I 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．反应速率与I浓度有关 B．IO也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98KJmol-1 D． 【答案】【解析】决定化反应速率的主要是慢反应，所以I-浓度越大，则整个反应速率越快，A正确、B错误；98KJ·mol-1是该反应的△H，活化能不能确定，C 错误；把两个方程式处理得到：2H2O2＝2H2O＋O2，v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D错误。
X、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为和Y+和具有相同的电子层结构> Y+> D．原子序数：X>Y>Z 【答案】D 【解析】由于Y+与Z-的电子层结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则Y是Na，Z是F ，则X是S。
则原子最外层电子数F＞S＞Na，A错误；单质沸点：S＞Na＞F2，B错误；离子半径：S2-＞F-＞Na+，C错误；原子序数：S＞Na＞F，D正确。
2014重庆高考化学试卷分析
2014年化学试卷分析2014年重庆高考理综化学试卷严格遵循《课标》和《考纲》的要求，题目基础、灵活相结合，注重考查学生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力。
试题设计以高中化学基础知识和基本技能为载体，以能力和科学素养立意，体现了以能力测试为主导，以双基为本的命题指导思想。
从试题的选材和设计形式上看，试题取材广泛，注重理论联系实际，关注社会热点，形式新颖，学科特点明显，结构合理，难度适中，区分度好，较好的体现了新课程理念。
今年的试题既有利于高等学校选材，又有利于中学教学，对高中化学教学具有很好的导向性和示范性。
一、化学试卷的结构1．各模块知识所占的比例近两年试题中各模块知识所占的比例列表如下：2．各部分知识所占的比例近两年试题中各部分知识所占的比例列表如下：今年是重庆新课程高考的第二年，试题各模块知识和各部分知识所占的比例与去年基本相当,处于相对稳定的状态。
二、化学试题的特点1. 稳中有变，变中有新。
试卷整体结构和风格较往年基本保持不变，传承了重庆自主命题化学试题的特点，在难度上较2013年试题略有下降，今年的试题更有利于中学化学教学。
今年考查的角度变中有新，如第4题今年侧重考查常用化学仪器及使用，而去年侧重考查实验基本操作。
第5小题今年侧重考查反应前后官能团的变化，去年则侧重考查有机物的结构和性质。
第10题有机化学改变了以往框图转化的形式，第11题电化学更是常考常新，以有机物为依托，引入了气相电化学反应，系统的考查了电化学的知识，具有很强的新颖性。
2．立足教材，高于教材。
注重主干知识和基础知识和基本技能的考查，知识覆盖面广。
试题考点源自教材且分布合理。
考查重点主干知识，考点覆盖率高。
试题紧扣教材内容，突出了对基础知识的考查。
很多题目都取自于教材，在教材基础上适当延伸，如1题、2题、3题、4题、8题、9题、10题等，在教材中都能找到相应的素材。
2014年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)解析
２01４年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)一、选择题(本题共７小题，每小题6分,共４2分）７．(6分）（2015•天津校级模拟）下列化合物中同分异构体数目最少的是( ）Ａ． 戊烷 B ． 戊醇 C. 戊烯 D ． 乙酸乙酯８．（6分)(２015•天津校级模拟)化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是( )选项 现象或事实 解释Ａ 用热的烧碱溶液洗去油污 Na 2CO ３可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的ＣaC ｌ2与空气中的CO 2反应生成Ca ＣO 3Ｃ 施肥时，草木灰（有效成分为Ｋ2CO ３）不能与NH 4Ｃl 混合使用Ｋ2CO 3与N Ｈ４Cl 反应生成氨气会降低肥效 D ＦeCl ３溶液可用于铜质印刷线路板制作Fe Ｃl 3能从含Cu 2+的溶液中置换出铜A ． A Ｂ.B Ｃ．CD ． Ｄ9．（6分)(２015春•龙岩校级期中）已知分解１mol H 2O 2放出热量9８kJ ，在含少量I ﹣的溶液中,H 2O ２分解的机理为：Ｈ2O 2+I ﹣→H 2O+IO ﹣ 慢H ２O 2＋IO ﹣→H ２O+O 2＋I ﹣ 快下列有关该反应的说法正确的是( ）Ａ． 反应速率与I ﹣的浓度有关B. IO ﹣也是该反应的催化剂 C ． 反应活化能等于98ｋＪ•m ｏl ﹣1 D ． ｖ（H 2O ２)＝v(H 2O ）＝v(O 2）10．（6分）(２015•玉山县校级模拟)W 、X ，Y ，Z 均为短周期元素,X,Y 处于同一周期,X ，Z 的最低价离子分别为Ｘ２﹣和Z ﹣，Y +和Ｚ﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）A ． 原子最外层电子数：X>Y ＞Z B. 单质沸点:Ｘ＞Y>ZC . 离子半径：X ２﹣＞Y +>Ｚ﹣ D. 原子序数:X>Y>Ｚ11.(6分)（201５•高安市校级模拟）溴酸银(AgBrO 3）溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( ）A. 溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C. ６0℃时溴酸银的Ｋsp约等于６×１0﹣4D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯12．(6分）(2015春•澄城县校级月考)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( ) A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差Ｄ．用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体1３．(6分)（2015•天津校级模拟）利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCｌK sp(AgCl)>Ｋｓp（Ag2S）的浊液Ｂ浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Nａ2SO3Ba(ＮO3)２溶液SO２与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na２CO3Na２SｉＯ3溶液酸性：硝酸＞碳酸>硅酸A. AＢ. BＣ. Ｃ D. D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分(一)必考题(共58分)2６.（13分）（２01４春•道里区校级期末)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、２及表格：相对分子质量密度／（g•ｃm﹣3）沸点/℃水中溶解性异戊醇８8 ０.812３131 微溶乙酸6０ 1.0492 11８溶乙酸异戊酯1３0 0．8６70 142 难溶实验步骤:在A中加入4.4ｇ异戊醇、６.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热Ａ，回流50ｍiｎ，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MｇSＯ4固体,静置片刻，过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集１4０﹣14３℃馏分，得乙酸异戊酯3．9ｇ.回答下列问题:（１)仪器B的名称是;(２)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是；(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后(填标号)a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出ｂ．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出ｃ.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4)本实验中加入过量乙酸的目的是;(5)实验中加入少量无水MgＳO4的目的是；(6）在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是（如图３）(填标号）(7)本实验的产率是(填标号)ａ.30% b.40% c.6０% ｄ.90%（8）在进行蒸馏操作时，若从13０℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏(填“高”或“低”)，其原因是．27．（1５分）(2014秋•琼山区校级期末）次磷酸（Ｈ3PO２)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性，回答下列问题：（１）H3ＰO2是一元中强酸，写出其电离方程式;(2）Ｈ3PO２及NａH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银．①Ｈ３PＯ２中，Ｐ元素的化合价为；②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为（填化学式);③NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”）,其溶液显(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)；（３）H3PO2的工业制法是：将白磷(Ｐ4）与Bａ(OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2ＰＯ2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式;(4）H3PO２也可用电渗析法制备.“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式；②分析产品室可得到H3PO２的原因；③早期采用“三室电渗析法”制备Ｈ３PＯ2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PＯ2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有杂质,该杂质产生的原因是.28.（15分）(201５•天津校级模拟)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产,回答下列问题:（１)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（Ｃ2Ｈ５OSＯ3H），再水解生成乙醇,写出相应反应的化学方程式；（２)已知:甲醇脱水反应2CＨ3OH(ｇ）═CH３OＣＨ3（g）＋H2Ｏ（g）△H1＝﹣２3.9ｋJ•mol﹣1甲醇制烯烃反应2CH３OH（g)═C2H4（g)＋2H２O（g）△Ｈ2＝﹣29.１kJ•mol﹣1乙醇异构化反应Ｃ2Ｈ5OH(ｇ）═CH3OCＨ3(ｇ)△H3=＋50.7kJ•mｏl﹣1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O(g）═C2H5OH（g)的△H＝kＪ•mol﹣１,与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是;(3)如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中:＝1:1)①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Ｋp＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；②图中压强(P1，P2，Ｐ3,P4）大小顺序为，理由是;③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸／硅藻土为催化剂,反应温度2９0℃,压强6.9MPa，:=0.6：１，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、．【化学-选修2:化学与技术】39．(１5分)(2０14秋•涿州市校级月考)磷矿石主要以[Ｃa3（ＰO４）2•H2O］和磷灰石[Ｃa5F （PＯ4）3,Ca5（OＨ）(ＰO4)３]等形式存在，图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解装备磷酸,图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：部分物质的相关性质如下：熔点/℃沸点/℃备注白磷44 28０.5PH3﹣133.8 ﹣87．８难溶于水、有还原性SｉF4﹣90 ﹣８6 易水解回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的％；(2）以磷矿石为原料,湿法磷酸过程中Cａ5F(ＰＯ4）3反应的化学方程式为．现有1t折合含有P2O５约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸t.（３）如图(b）所示,热法磷酸生产过程的第一步是将SｉO2、过量焦炭与磷灰石混合,高温反应生成白磷.炉渣的主要成分是(填化学式）.冷凝塔1的主要沉积物是，冷凝塔2的主要沉积物是.（４)尾气中主要含有，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去;再通入次氯酸钠溶液，可除去.（均填化学式）(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是.【化学－选修3:物质结构与性质】４0.(２０15•湖南模拟）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Aｌ、Cu、Fe三种金属元素组成,回答下列问题：（1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体.(２)基态Ｆｅ原子有个未成对电子,Fe3+的电子排布式为，可用硫氰化钾检验Fe3＋,形成的配合物的颜色为．（3)新制备的Cｕ（OH)2可将乙醛(CＨ3CＨO)氧化成乙酸，而自身还原成Cｕ2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为,乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是．Cu2Ｏ为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子.（4）Aｌ单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=０.４05ｍｍ，晶胞中铝原子的配位数为，列式表示Ａl单质的密度ｇ•ｃm﹣３(不必计算出结果）．【化学-选修５:有机化学基础】４1．席夫碱类化合物Ｇ在催化、药物、新材料等方面有广泛应用，合成Ｇ的一种路线如下:已知以下信息：①②１mol Ｂ经上述反应可生成2mol C，且Ｃ不能发生银镜反应③D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示Ｆ苯环上有两种化学环境的氢⑤回答下列问题:(1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为．（２）D的化学名称是，由D生成Ｅ的化学方程式为．(３)Ｇ的结构简式为.(4）Ｆ的同分异构体中含有苯环的还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:2：2：1的是（写出其中一种的结构简式)．(5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺:反应条件1所选用的试剂为，反应条件2所选用的试剂为，I的结构简式为．2０１４年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ)参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题,每小题6分,共42分）7.（6分)（201５•天津校级模拟)下列化合物中同分异构体数目最少的是()A. 戊烷B．戊醇Ｃ. 戊烯Ｄ. 乙酸乙酯考点：同分异构现象和同分异构体.专题：同系物和同分异构体．分析:戊烷只存在碳链异构，戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构,乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构.解答:解:戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种,而戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构,乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构，异构类型越多,同分异构体的数目越多,因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分异构体的数目均大于３种,故选Ａ．点评：本题主要考查了同分异构体数目的判断,可通过同分异构体的类型进行简单判断，难度不大.8．(6分）(201５•天津校级模拟)化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CａCl２与空气中的CO2反应生成CaＣO３C 施肥时,草木灰(有效成分为K２CO3)不能与NH4Cl混合使用Ｋ2CＯ3与NH４Cl反应生成氨气会降低肥效D ＦeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeＣl3能从含Ｃｕ2+的溶液中置换出铜A. Ａ B. B C．C D. Ｄ考点: 盐类水解的应用;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;铁盐和亚铁盐的相互转变.专题: 盐类的水解专题；元素及其化合物.分析：Ａ、用热的烧碱溶液洗去油污,油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质,碳酸钠溶液水解显碱性；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙,次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质;C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气,降低肥效；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜;解答:解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性,Ｎa2CO３不可直接与油污反应，故A错误;B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙,次氯酸见光分解,漂白粉失效,故B错误；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气,降低肥效,施肥时，草木灰（有效成分为K2CO３)不能与NH4Cｌ混合使用,故Ｃ正确；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,ＦeCl3不能从含Cu2+的溶液中置换出铜，FeＣl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等.9.(6分)（20１5春•龙岩校级期中）已知分解1ｍｏl H2O2放出热量98kJ,在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2Ｏ2＋I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+ＩO﹣→H2O+Ｏ2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A. 反应速率与I﹣的浓度有关B．I O﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于９８kJ•moｌ﹣1 D. v（Ｈ2Ｏ2）=v(H2O)=v(O2)考点：反应热和焓变;化学反应的基本原理；化学反应的能量变化规律．专题: 物质的性质和变化专题；化学反应中的能量变化．分析:Ａ、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应;Ｂ、反应的催化剂是Ｉ﹣;C、分解1mｏl过氧化氢放出的热量是其△H.而非活化能;D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；解答:解：A、已知：①Ｈ2Ｏ2＋Ｉ﹣→H2Ｏ+IO﹣慢②H２Ｏ2+IO﹣→H２O+O2+I﹣快,过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①,I﹣是①的反应物之一,其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为０时反应不能发生，故A正确；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I﹣,IO﹣只是中间产物,故Ｂ错误；C、1mol过氧化氢分解的△H=﹣９8KＪ/ｍol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差,故C错误;D、因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的,溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率,故D错误．故选:A.点评：本题是2014年河北高考题,题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大.10.(6分)（2015•玉山县校级模拟)W、X,Y，Ｚ均为短周期元素,X,Ｙ处于同一周期,Ｘ，Ｚ的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣,Y+和Ｚ﹣具有相同的电子层结构.下列说法正确的是( ）A．原子最外层电子数：X>Y＞Z B. 单质沸点：X>Y>ＺC. 离子半径:X2﹣>Ｙ+＞Z﹣D. 原子序数：X>Y>Z考点：原子结构与元素周期律的关系;真题集萃.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Z的最低价离子分别为Ｘ２﹣和Ｚ﹣，则Ｘ为第ⅥＡ族元素,Z为ⅦＡ族元素；Ｙ+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Ｎa元素，Z为Ｆ元素,X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题. 解答:解：Ｘ、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Ｚ为ⅦA族元素;Y+和Z﹣具有相同的电子层结构,则Ｙ在Z的下一周期，则Y为Na元素,Z为F元素，Ｘ、Y同周期,则X为S元素,A.X、Y、Z分别为S、Ｎa、F，原子最外层电子数分别为６、1、7，故A错误;B.常温下Na、Ｓ为固体,F2为气体,Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na>Ｓ>F2，故B错误；Ｃ.Nａ+、F﹣具有相同的核外电子排布,离子的核电荷数越大，半径越小，应为Ｆ﹣＞N ａ+，故C错误；Ｄ．X、Y、Z原子序数分别为１6、11、9，原子序数:X＞Y＞Z，故D正确.故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．１1.(6分)（2015•高安市校级模拟)溴酸银(AｇＢｒO3）溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是(）A．溴酸银的溶解是放热过程Ｂ. 温度升高时溴酸银溶解速度加快Ｃ．6０℃时溴酸银的Kｓp约等于6×１0﹣４D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯考点：溶解度、饱和溶液的概念;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.专题: 物质的量浓度和溶解度专题．分析:A．根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程;B.温度升高，可以加快物质的溶解速率；C.根据溶度积表达式及溶液中银离子和溴酸根离子的浓度计算;Ｄ．溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物.解答：解：A．根据图象可知，升高温度,溴酸银的溶解度增大,说明溴酸银的溶解过程为吸热过程,故Ａ错误；B.升高温度,溴酸银的溶解度增大，所以温度升高时溴酸银溶解速度加快,故B正确；C.６0℃时溴酸银的溶解度为0.6g，溴酸银的物质的量为:≈２.５×1０﹣3ｍol，１00.6g溴酸银溶液的体积约为100.6mL，溶液中银离子、溴离子浓度约为2.5×10﹣2m ｏl／L,所以6０℃时溴酸银的K sp=２.5×１0﹣２×2.5×10﹣２≈6×10﹣4，故C正确；D．根据图象可知,溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大,所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯,故D正确;故选Ａ.点评:本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分离与提纯,题目难度中等,注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法．12.（6分)(２0１5春•澄城县校级月考)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( ) Ａ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干Ｂ. 酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗Ｃ．酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体考点：计量仪器及使用方法．专题：实验评价题；化学实验常用仪器.分析：A.锥形瓶和容量瓶在使用时不需要烘干，对实验结果没有影响；B．滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释;C．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；Ｄ．容量瓶中加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大,溶液浓度偏小，此次配制失败.解答:解：A.锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水,不影响滴定结果或配制溶液的浓度,所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶,故A错误;B.酸式滴定管在盛放标准液之前,为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释,应该先用标准液润洗,再盛放标准液，故Ｂ正确;C．滴定过程中,锥形瓶不能润洗,否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高,故C错误；Ｄ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常,故Ｄ错误;故选B．点评：本题考查了常见计量仪器的构造及使用方法偏大，题目难度不大,注意掌握常见仪器的构造及正确的使用方法，明确容量瓶、锥形瓶、滴定管的使用方法.13.(６分）(２０15•天津校级模拟）利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论是()选项①②③实验结论A 稀硫酸Nａ2ＳAｇNO3与AgClK sp(ＡｇCl）>K sp(Ag2S）的浊液Ｂ浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Ｎa2SＯ3Ba（ＮO3)2溶液SＯ2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2ＣO３Na2ＳiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸A. A B．Ｂ C. C D．D考点: 化学实验方案的评价.专题: 实验评价题．分析:Ａ.不发生沉淀的转化,AｇNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2Ｓ）>Ｋsp(Ag2S）,则生成Aｇ2S;B．浓硫酸使蔗糖变黑,然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色;C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫,与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀;Ｄ．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀.解答:解：A．图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AｇNO与ＡgCl的浊液中,Qc(Ag2S）３＞K sp（Ａg2S），则生成Ag2Ｓ,可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故Ａ错误;B.浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑,然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性,最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色,故B正确;Ｃ.盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ｂa（ＮO３)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误;D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,但浓硝酸易挥发,硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰,故D错误；故选B．点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点，涉及沉淀的生成与转化、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等,把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析,题目难度不大.三、非选择题:包括必考题和选考题两部分（一)必考题（共58分）26．(１3分)（２014春•道里区校级期末)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、２及表格:相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点／℃水中溶解性异戊醇8８0.8123 131 微溶乙酸６0 １.０4９2 118 溶乙酸异戊酯1３０0．8６70 1４2 难溶实验步骤:在Ａ中加入4.４ｇ异戊醇、６.０ｇ乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A,回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgＳＯ4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化，收集140﹣143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题:（1）仪器B的名称是球形冷凝管；(2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸,第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠；（3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置,待分层后 d （填标号）a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出ｃ．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出（4)本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率；(5）实验中加入少量无水MｇSＯ４的目的是干燥乙酸异戊酯;（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3) b (填标号)（７)本实验的产率是c(填标号)a.30%b.40%c.6０%d.90%(8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏高（填“高”或“低”)，其原因是会收集少量未反应的异戊醇．考点：真题集萃;制备实验方案的设计.专题：实验设计题．分析：（1)根据题中仪器B的构造判断该仪器的名称;（2）在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸;第二次水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠；(３）根据乙酸异戊酯的密度及正确的分液操作方法进行解答;(４）根据反应物对增加一种反应物的浓度,可以使另一种反应物的转化率提高进行判断加入过量乙酸的目的;(5）少量无水硫酸镁能够吸收乙酸异戊酯中少量的水分,起到干燥作用；（6）先根据温度计在蒸馏操作中的作用排除aｄ，再根据球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中,得出正确结论；（7）先计算出乙酸和异戊醇的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量,最后根据实际上制取的乙酸异戊酯计算出产率;(8)若从1３0℃便开始收集馏分此时的蒸气中含有异戊醇,会收集少量的未反应的异戊醇，导致获得的乙酸异戊酯质量偏大.解答:解：(1）由装置中仪器B的构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管，故答案为:球形冷凝管;（2)反应后的溶液要经过多次洗涤，在洗涤操作中,第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸;第一步中饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的醋酸，也可以降低酯的溶解度，但第一步洗涤后生成的酯中混有碳酸氢钠，所以第二次水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠，故答案为:洗掉大部分硫酸和醋酸;洗掉碳酸氢钠;（3)由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时,要先将水层从分液漏斗的下口放出,待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出，所以正确的为d，故答案为:d；(4）酯化反应是可逆反应,增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高,因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高转化率，故答案为：提高醇的转化率；(5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯中少量的水分,对其进行干燥，故答案为：干燥乙酸异戊酯;(６)在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处,所以ad错误;c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器及装置安装正确的是b，故答案为：b；（7）乙酸的物质的量为：n==0.1ｍｏl,异戊醇的物质的量为：n==0.05mｏl，由于乙酸和异戊醇是按照１:1进行反应，所以乙酸过量,生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算,即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯;实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为:=0．03mol,所以实验中乙酸异戊酯的。
2014年高考重庆卷化学精校版(含解析)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）理科综合化学部分【答案】B【解析】A 、明矾净水发生的反应为Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +；B 、根据NH 3易液化，液氨用作制冷剂，没有涉及到化学变化；C 、玻璃中含有SiO 2，可以用HF （氢氟酸）来刻蚀玻，反应的化学方程式为：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ；D 、生石灰能和水发生反应来吸收水。
【答案】C【解析】A 、SO 2和SO 3与KOH 反应均没有明显现象，无法鉴别；B 、Br 2和NO 2均能使溶液中的I -氧化成I 2，均可以使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，无法鉴别；C 、CO 2与NaAlO 2反应产生Al(OH)3白色沉淀，CO 2与CH 3COONa 反应无明显现象，可以鉴别；D 、二者均产生白色沉淀，无法鉴别。
【答案】D【解析】A 、浓氨水和FeCl 3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀，不会产生胶体，A 错误；B 、加入浓盐酸，使平衡CH 3COO -+H +CH 3COOH 向正方向移动，()c3CH COO 减小；C 、反应的化学方程式为Ca(HCO 3)2+2NaOH=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O ，C 错误；D 、Cu(OH)2的沉淀溶解平衡的方程式为Cu(OH)2Cu2++2OH-，在Cu(NO3)2中，会使平衡向逆方向移动，导致溶解度减小，D正确。
【答案】B【解析】A、灼烧茶叶，需要用到的仪器有：坩埚、酒精灯、泥三角，A正确；B、溶解应该在烧杯中进行，并且在溶解的过程中要用玻璃棒不断搅拌，此实验用不到容量瓶，B 错误；C、过滤用到的仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒，C正确；D、检验溶液是否含有Fe3+要用到的仪器有试管、胶头滴管，试剂有KSCN溶液，D正确。
【答案】A【解析】A、加入Br2的CCl4溶液，和有机物中的碳碳双键发生加成反应，消耗1个碳碳双键，带来2个Br原子，官能团数目增加，A正确；B、加入银氨溶液，能把醛基氧化成羧基，官能团数目没有变化，B错误；C、加入HBr，与碳碳双键发生加成反应，消耗1个碳碳双键，带来1个Br原子，官能团数目没有变化，C错误；D、通入氢气，能和碳碳双键发生加成反应，官能团数目减少。
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2014·重庆卷(课标化学)1．[2014·重庆卷] 下列物质的使用不涉及化学变化的是()A．明矾作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂1．B[解析] 明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强吸附性，可以净水，铝离子的水解是化学变化，A项错误；液氨汽化时吸热而使周围环境温度降低，故可用作制冷剂，发生的是物理变化，B项正确；氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，发生的是化学变化，C项错误；生石灰极易吸水生成氢氧化钙，故生石灰作干燥剂发生的是化学变化，D项错误。
2．[2014·重庆卷] 下列实验可实现鉴别目的的是()A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液2．C[解析] SO2、SO3均能与KOH反应，都没有明显现象，A项错误；Br2(g)、NO2都是红棕色气体且有强氧化性，都能氧化KI而生成I2，使淀粉显蓝色，B项错误；偏铝酸的酸性弱于碳酸，CO2通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀，醋酸酸性强于碳酸，CO2通入醋酸钠溶液无现象，C项正确；氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀，与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，现象相同不能鉴别，D项错误。
3．[2014·重庆卷] 下列叙述正确的是()A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3．D[解析] 浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，B项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C项错误；Cu(NO3)2溶液中的Cu2＋能抑制Cu(OH)2的溶解，D项正确。
4．[2014·重庆卷] 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都．．．用到的是()A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩4．B[解析] 茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A项正确；稀释时用的是烧杯，不是用来配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶，B项错误；过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C项正确；检验Fe3＋一般用KSCN溶液，还需要的仪器为试管、胶头滴管，D 项正确。
5．[2014·重庆卷] 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示(未表示出原子或原子团的空间排列)。
该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是()A．Br2的CCl4溶液B．Ag(NH3)2OH溶液C．HBr D．H25．A[解析] 有机物中含有碳碳双键，与Br2的CCl4溶液发生加成反应，引入2个溴原子，官能团数目增多，A项正确；分子中含有醛基，加入银氨溶液发生银镜反应生成羧基，官能团数目不变，B项错误；有机物中含有碳碳双键，与HBr发生加成反应，引入1个溴原子，官能团数目不变，C项错误；该有机物中含有碳碳双键、醛基，与H2发生加成反应，官能团数目减小，D项错误。
6．[2014·重庆卷] 已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1 H —H 、OO 和OH 键的键能分别为436 kJ·mol －1、496 kJ·mol －1和462 kJ·mol －1，则a 为( )A ．－332B ．－118C ．＋350D ．＋1306．D [解析] 依题意有：①C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －1 ②2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1 根据盖斯定律②－2×即得2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－(220＋2a ) kJ·mol －1。
由于反应热等于断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量的差值，则496 kJ·mol －1＋2×436 kJ·mol －1－2×2×462 kJ·mol －1＝－(220＋2a ) kJ·mol －1，解得a ＝130。
7． [2014·重庆卷] 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol·L －1·min －1 C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小7．C [解析] 根据图像可知，T 1＜T 2，ΔH <0，因此该反应是放热反应，故c (X)变化越大，放出热量越多，故M 点放出的热量小于W 点放出的热量，A 项错误；T 2温度下，在0～t 1时间内，v (Y)＝12v (X)＝a －b 2t 1mol·L －1·min －1，B 项错误；因T 1>T 2，v M 正＝v M 逆>v W 逆，又因v N 逆＜v W 逆，所以v N 逆<v W 正，C 正确；由于反应前后均只有一种物质，因此M 点时再增加一定量的X ，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X 的转化率升高，D 项错误。
8． [2014·重庆卷] 月球含有H 、He 、N 、Na 、Mg 、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。
(1)3He 是高效核能原料，其原子核内中子数为________。
(2)Na 的原子结构示意图为________，Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。
(3)MgCl 在工业上应用广泛，可由MgO 制备。
①MgO 的熔点比BaO 的熔点________(填“高”或“低”)。
②月球上某矿石经处理得到的MgO 中含有少量SiO 2，除去SiO 2的离子方程式为__________________________；SiO 2的晶体类型为________。
③MgO 与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl 2。
若尾气可用足量NaOH 溶液完全吸收，则生成的盐为________________(写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He ，从月壤中提炼1 kg 3He ，同时可得6000 kg H 2和700 kg N 2，若以所得H 2和N 2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg 。
8．[答案] (1)1 (3)①高 ②SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O 原子晶体 ③NaCl ，NaClO ，Na 2CO 3(4)3950[解析] (3)①离子晶体的熔点与晶格能有关系，形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，熔点越高；镁离子的半径小于钡离子，故氧化镁的晶格能大于氧化钡的晶格能，则氧化镁的熔点高；②氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用强碱溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体；③氧化镁、炭粉和氯气制备氯化镁，另一生成物可被氢氧化钠完全吸收，则生成气体是二氧化碳，它与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠，过量的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。
(4)根据化学方程式3H 2＋N 22NH 3，结合已知可知N 2不足，则最多生成的NH 3的物质的量为700 000 g 28 g/mol×2，根据氮原子守恒可知最终生成碳酸氢铵的质量为700 000 g 28 g/mol×2×79 g·mol －1＝3 950 000 g ＝3950 kg 。
9． [2014·重庆卷] 中华人民共和国国家标准(CB2760－2011)规定葡萄酒中SO 2最大使用量为0.25 g·L －1。
某兴趣小组用图(a)装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO 2，并对其含量进行测定。
(a)(b)(1)仪器A的名称是__________________，水通入A的进口为________。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应，其化学方程式为________________________。
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图(b)中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________ g·L－1。
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
9．[答案](1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2＋H2O2===H2SO4(3)③酚酞④(4)0.24(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸(如硫酸)代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响[解析] (1)根据仪器特点可知A是冷凝管，冷凝时冷却水的流向是下口进上口出，即进水口是b。
(2)具有还原性的SO2遇具有氧化性的双氧水，发生氧化还原反应生成硫酸。