有关碱、酸、盐和常见元素的知识共153页
化学 酸碱盐 知识点总结
化学酸碱盐知识点总结一、酸碱盐的概念1. 酸的概念酸是指具有酸性的化合物，通常包括氢离子（H+），它们能与碱反应产生盐和水。
常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 碱的概念碱是指具有碱性的化合物，通常包括氢氧根离子（OH-），它们能与酸反应产生盐和水。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
3. 盐的概念盐是指由酸和碱中和生成的化合物，通常包括阳离子和阴离子。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸银等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质（1）蓝石酚红试纸在酸性溶液中变色；（2）酸与金属反应产生氢气；（3）酸与碱反应产生盐和水。
2. 碱的性质（1）红石鹼试纸在碱性溶液中变色；（2）碱与金属反应产生氢气；（3）碱与酸反应产生盐和水。
3. 盐的性质（1）一般盐在水中可以溶解；（2）熔化的盐可以导电；（3）盐的溶液可以与银离子反应生成沉淀。
三、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
反应式通常写作：酸 + 碱→ 盐 + 水酸碱中和反应是生活中常见的化学反应，例如胃酸与碳酸氢钠反应产生氯化钠和二氧化碳：HCl + NaHCO3 → N aCl + H2O + CO2四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据颜色变化来判断溶液是酸性、中性还是碱性的化学物质。
常见的酸碱指示剂有蓝石酚红、溴甲酚绿、酚酞等。
它们可以根据酸碱中和反应的溶液的PH值变化而改变颜色。
五、酸、碱、盐的应用1. 酸的应用酸可以用于金属表面的腐蚀、食品加工、制药等方面。
例如，醋酸可用于食品的调味，硫酸可以用于废水的处理等。
2. 碱的应用碱可以用于肥皂和洗涤剂的制备、中和酸性土壤等方面。
例如，氢氧化钠可以用于纺织品的脱色和漂白。
3. 盐的应用盐可以用于食品加工、化工工业、农业生产等方面。
例如，氯化钠可以用于食品的腌制和保存，硝酸银可以用于摄影和医学消毒等。
通过上述酸碱盐的知识点总结，我们可以更加深入地了解酸碱盐的概念、性质、反应和应用。
酸碱盐是化学中的重要内容，它们在生活中有着广泛的应用，对人们的生产生活有重要的影响。
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT课件5
量筒
浓硫酸
液体溅出
搅拌加速溶解，并使热量及时的散发掉
例题解析
例题解析
【解析】（1）由图可知仪器为：玻璃棒，量筒；（2）由于稀释浓硫酸时，是把浓硫酸的注入到水中；（3）由于水的密度比浓硫酸小，而且两者混合时会放出大量的热，因此若把水注入到浓硫酸中时会引起水沸腾，液体溅出；（4）由于浓硫酸和水混合时会放出大量的热，因此应该用玻璃棒不断的搅拌，使产生的热量及时的散发掉。
►类型三 酸的化学通性
石蕊试剂
二氧化碳
一氧化碳
例题解析
【解析】（1）若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是紫色石蕊溶液因为紫色石蕊试液遇酸性溶液变红；（2）甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体；（3）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热．从一个甲酸分子中按水的组成脱去一个水分子后会转变成 一氧化碳。
例题解析
命题角度：考查学生对常见酸的物理性质的掌握情况。例2 下列说法正确的是（ ）A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
D
►类型二 常见酸的物理性质和用途
例题解析
结束
例题解析
俗称
用途
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
熟石灰或消石灰
烧碱、火碱或苛性钠
苛性钾
Ca(OH)2
NaOH
KOH
建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤
制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油
电池工业
知识回顾
由石灰石生产熟石灰过程中的化学反应：①__________________________________________；②__________________________________________。
(完整版)酸碱盐知识点整理,推荐文档
2.碳酸氢钠 化学式：NaHCO3 。俗名：小苏打。 用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡。
食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子，：维持细胞内外正常的水分分布，促 进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。
3.碳酸钙 化学式：CaCO3 大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分。 用途：装饰材料。
状元笔记：氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空气中的 CO2 而变质。因 此，氢氧化钠一定要密封保存。
测定溶液 pH 最简便的方法是用 pH 试纸。 pH 试纸的使用方法：取一小块 pH 试纸，用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在 pH 试纸上，立
（2）氢氧化钙〔Ca（OH）2〕俗名是熟石灰或消石灰，在化学实验中用来检验二氧化碳的石灰水 就是氢氧化钙的水溶液。
敞口久置
现象
质量减小
质量增加
1.酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。
原因
有挥发性
有吸水性
分析：
（1）①盐酸是 HCl 气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有
白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。
②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质 Fe3+而略带黄色。
（如下图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!
（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
无色黏稠、油状液
体
打开瓶盖
现象
瓶口有白雾
无名显现象
原因
“酸 碱 盐”知识归纳
酸、碱、盐通性的讲解应用年级：初三酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。
它在化学基本概念、化学基本理论的基础上,通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律,即通过对一个具体事物的研究,掌握规律,继而得出一类事物的性质,这对我们学习知识,尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。
下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。
一、准确掌握酸、碱、盐的概念,明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念,是学好酸、碱、盐的前提条件。
1．酸及酸的通性对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部．．．．．都是H．+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“Ｈ+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
Array注意:(1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属,排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（２)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表:KＣａNa Mg Ａl Zn FｅSn Pb （H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
(3)浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
２.碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为:电离时生成的阴离子全部．．．．．是OH ．．-离子。
这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH －”几个关键字。
下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。
酸碱盐金属知识点总结
酸碱盐金属知识点总结1. 酸酸是一类化合物的通称，主要有无机酸和有机酸两大类。
无机酸是指含氢和酸根（阴离子）两种基团的酸，例如硫酸、盐酸等。
有机酸是指含有羧基（-COOH）的有机化合物，例如乙酸、柠檬酸等。
酸有以下几个特性：（1）在水中能自由离解产生氢离子（H+）的化合物称为酸；（2）酸有酸味，能腐蚀金属，变红蓝石蕊和飘红色；（3）酸能和碱中和生成盐和水；（4）酸的强弱可以用PH值来表示，PH值越小表示酸的浓度越大。
2. 碱碱是一类含有氢氧根（-OH）的化合物，主要有金属氢氧化物和非金属氢氧化物两大类。
碱有以下几个特性：（1）碱在水中能自由离解产生氢氧根离子（OH-）的化合物称为碱；（2）碱有碱味，能腐蚀皮肤，放酸性物质变色；（3）碱能和酸中和生成盐和水；（4）碱的强弱可以用PH值来表示，PH值越大表示碱的浓度越大。
3. 盐盐是酸和碱中和产生的化合物，主要通过酸碱中和反应生成。
盐有以下几个特性：（1）盐溶于水时能够分解，产生阳离子和阴离子；（2）常见的盐有氯化钠（食盐）、硫酸亚铁（园艺绿色）、氯化钙等；（3）盐有盐味，有助于食物的调味；（4）盐可以被用来加强植物和动物的体液渗透压，维持体液平衡。
4. 金属金属是一类化学元素的通称，它们通常具有良好的导电性、导热性和延展性。
金属有以下几个特性：（1）金属的基本性质：金属具有良好的导电性、导热性、延展性和塑性；（2）金属的化学性质：金属具有较强的还原性，能与非金属发生化学反应，并且易析出电子形成阳离子；（3）金属的物理性质：金属通常为固态，具有一定的熔点和沸点；（4）金属的用途：金属广泛应用于工业、建筑、电子、冶金等领域，例如铁、铝、铜、锌等。
酸、碱、盐和金属在日常生活中都起着非常重要的作用，对它们的了解有助于我们更好地利用和管理这些化学物质，推动化学科学的发展。
《酸碱盐》综合知识点整理
《酸碱盐》综合知识点整理酸碱盐是化学中重要的概念和知识点，涉及到很多方面。
本文对酸碱盐的综合知识点进行整理，包括基本概念、性质、检验、应用等方面，旨在帮助读者更全面地了解酸碱盐。
一、酸碱盐的基本概念1. 酸：酸是指在水溶液中能够产生H+（氢离子）的化合物。
酸的特性包括酸味、酸性溶液对蓝色石蕊试纸的变红等。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 碱：碱是指在水溶液中能够产生OH-（氢氧根离子）的化合物。
碱的特性包括苦味、碱性溶液对红色石蕊试纸的变蓝等。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
3. 盐：盐是由酸和碱反应得到的化合物。
盐的特性包括无味、不导电、溶于水呈中性等。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸钾等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸具有以下性质：（1）酸和金属反应生成盐和氢气，例如硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气。
（2）酸和碱反应生成盐和水，例如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
（3）酸和酸性氧化物反应生成盐和水，例如硝酸和二氧化氮反应生成硝酸盐和水。
（4）酸和金属碱土反应生成盐和水，例如硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水。
（5）酸和酸性氧化物反应生成盐和水，例如硫酸和二氧化氮反应生成硝酸盐和水。
2. 碱的性质：碱具有以下性质：（1）碱和非金属酸性氧化物反应生成亚硝酸盐和水，例如氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硝酸钠和水。
（2）碱和非金属酸反应生成盐和水，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。
（3）碱和金属酸性氧化物反应生成盐和水，例如氢氧化钠和二氧化氮反应生成硝酸钠和水。
3. 盐的性质：盐具有以下性质：（1）盐溶于水时呈现离子状态，能够导电。
（2）盐在高温下能够发生熔融，形成熔融盐。
三、酸碱盐的检验1. 酸的检验：可以通过以下方法进行酸的检验：（1）使用蓝色石蕊试纸，酸性溶液会使试纸变红。
（2）使用酸性指示剂，如酚酞溶液，酸性溶液会变红。
2. 碱的检验：可以通过以下方法进行碱的检验：（1）使用红色石蕊试纸，碱性溶液会使试纸变蓝。
关于酸碱盐的知识点总结
关于酸碱盐的知识点总结一、酸碱盐的基本概念1. 酸酸是化学中一类常见的物质，通常表现为酸味、导电性和对某些物质的腐蚀性。
酸的最常见的性质是其与碱发生中和反应，产生盐和水。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 碱碱是酸的化学反应对应物质，具有苦味、导电性和对某些物质的腐蚀性。
碱与酸一样，也有中和作用。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
3. 盐盐是酸与碱发生中和反应而形成的化合物，通常具有结晶性、可溶性和熔点等特点。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质酸具有一系列特征性质，包括酸味、导电性、中和反应、金属的腐蚀性等。
酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水。
2. 碱的性质碱一般表现为苦味、导电性和中和反应。
碱与酸一样，也有中和作用，能够与酸发生中和反应，产生盐和水。
3. 盐的性质盐是酸与碱中和反应的产物，具有结晶性、可溶性和熔点等特点。
盐在水中能够溶解，形成电解质溶液。
三、酸碱盐的分类1. 酸的分类根据酸的性质和来源，酸可以分为无机酸和有机酸。
无机酸包括硫酸、盐酸、硝酸等，有机酸包括乙酸、柠檬酸、醋酸等。
2. 碱的分类根据碱的性质和来源，碱可以分为强碱和弱碱。
常见的强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾，弱碱包括氨水、碳酸氢钠等。
3. 盐的分类根据盐的成分和性质，盐可以分为氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。
这些盐在化学反应中有着不同的作用。
四、酸碱盐的化学反应1. 酸与碱的中和反应酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
中和反应是一种放热反应，通常伴随着放热现象。
2. 酸与金属的反应酸能够与活泼金属发生反应，产生氢气和相应的盐。
这是一种放热反应。
3. 碱与盐的反应碱与盐在一定条件下能够发生反应，生成新的盐和水。
五、酸碱盐在生活中的应用1. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一类变色剂，能够根据溶液的酸碱程度发生颜色变化，用于酸碱滴定和酸碱中和反应的检测。
2. 食品添加剂许多食品添加剂是酸碱盐，它们可以改善食品的口感和保存性能。
有关碱、酸、盐和常见元素的知识
2. 空杯进烟
方法：取两个不透明的杯子，分别倒入微 量的浓盐酸和浓氨水溶液，然后把杯子转一转， 使杯壁上都附着一层药液（注意：倒好药液后 的两个杯子要离得远些，以免发生反应）。然 后将两个杯子口对口放在桌上（赶快在上面盖 一块大手绢以增强效果；实验时可用一根点着 的香在手绢周围绕一圈，然后将手绢拿去）。 再把杯子打开，奇怪得很，空杯子真的冒出浓 浓的烟来（见图5-3）。
1. 清水变浑
2. 空杯进烟
3. “水”和“牛 奶”
4. 倒不出的“液体”
1. 清水变浑
方法：取一个透明度较好的玻璃杯（或一 支大试管），在其中盛入澄清的石灰水（外观 与清水一样），然后再用细玻璃管（或喝冷饮 用的细管）插入液体中吹气，杯里的水即变成 浑浊了。
原理：
Ca（OH）2＋CO2
CaCO3↓＋H2O
Cu（OH）2 △ CuO＋H2O
1. 碱有哪些共同的化学性质？为什么？
2. 根据句子正确与否，在句首空格处写出对（√）或
错（×）的记号。
（1）
碱溶液的味道是酸的。
（2）
碱的稀溶液摸起来感觉油腻。
（3）
碱使红色石蕊试液变蓝。
（4）
碱使蓝色石蕊试液变红。
（5）
酚酞在碱溶液里变成红色。
3. 被蚊子或蜜蜂叮咬后可不可以擦浓碱溶液？为什么？
1. 酸与盐、碱与盐、盐与盐之间进行复分解 反应的条件；
2. 盐类水解后，其溶液显酸性、碱性的变化 规律；
3. 氯气是有毒气体，为什么还能用氯气对自 来水消毒呢？
4. 氯气与氢气的反应，在何种条件下能平稳 进行，何种条件下进行剧烈反应并爆炸？
5. 如何理解氟是最活泼的非金属元素？
6. “酸雨”是如何形成的？ 7. 浓硫酸、硝酸与金属的反应和稀硫酸、盐
初三化学常见的酸和碱-完整6ppt课件
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21．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做__苛__性__钠___、_火__碱_______、__烧__碱_____。
它曝露在空气中时容易_吸__收__水__分________， 表面潮湿并逐渐_溶__解________，这种现象叫做 __潮__解________；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的__干__燥__剂_________。
（1）氢氧化钠（NaOH）
氢 氧
实验10-6 俗称烧碱、火碱或苛性钠
化 钠
实验
现象
分析
观察NaOH的颜色、状态 白色、固体
将NaOH放在表面皿上一会 表面潮解 NaOH有吸水性
将NaOH放在盛有少量水的 试管，并用手触摸外壁
试管发热
NaOH溶解放热
潮解 物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象
NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气 体（不能干燥CO2、SO2等.）
Fe+2HCl=. =FeCl2+H2↑
17．初中化学教材中常用下列词语描述物质的 性质：a．氧化性 b．还原性 c．可燃性 d．毒性 e．吸水性 f．溶解性 g．酸碱性 h．腐蚀性
请你选择合理的序号(a--h)填写下列空格：
⑴浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有＿e＿＿； ⑵氢气可用高能燃料，是因为它有＿c＿＿＿； ⑶氧气在燃烧反应中一般表现出＿＿a＿＿＿； ⑷用CO冶炼铁，是利用它的＿＿＿b＿＿； ⑸石蕊和酚酞可用来检验溶液的＿＿g＿＿＿； ⑹H2SO4和HCl等对人的皮肤有＿＿＿h ＿。
红色
氢氧化钙溶液 蓝色
红色
碱溶液
蓝色 红色
（2）碱与CO2反应
Ca(OH)2 + cO2 = CacO3↓+ H2O
《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT课件 图文
A. 3个
B. 4个
C. 5个
D. 6个
新知学习 经典例题 知能训练
Thyoaunk
End
所徐志摩曾说过：“一生中至少该有一次，为了某个人而忘记了自己，不求结果，不求同行，不求曾经拥有，甚至不求你爱我，只求在我最美的年华里，遇见你。”我不知道自己是何等的幸运能在茫茫人海中与你相遇？我也不知道你的出现是恩赐还是劫？但总归要说声“谢谢你，谢谢你曾来过……” 还记得初相识时你那拘谨的样子，话不是很多只是坐在那里听我不停地说着各种不着边际的话。可能因为紧张我也不知道自己想要表达什么？只知道乱七八糟的在说，而你只是静静地听着，偶尔插一两句。想想自己也不知道一个慢热甚至在不熟的人面前不苟言笑的我那天怎么会那么多话？后来才知道那就是你给的莫名的熟悉感和包容吧！
有一句话说：“人的一生会遇到两个人，一个惊艳了时光，一个温柔了岁月。” 惊艳了时光的那个人，是青春回忆里最绚烂、最耀眼的存在，不后悔跟他经历过的快乐与感动，哪怕后来的大风大浪都是他给的，但还是想对他说，有生之年，欣喜相逢。 你给过我太多的快乐和感动，太多的收获和意外，也有太多的心酸和坎坷。可总归你来过我的生命，也带给我许多的美好和小幸福。我不知道是怎样的缘分让我们相遇，可我都不想去追究了，因为我相信每一种遇见，都有意义，每一个爱过的人，都有记忆。无论怎样，都是幸运的，因为你带给了我一些特殊的感受，以至于每次回味起来，都觉得人生是精彩的。 我始终还记得那年夏天你为了在我路过的城市见我冒着大雨开车几百公里，只为在车站短短的停留……我也记得在街头只因我看了一眼那各式的冰糖葫芦，你穿越熙攘的人群排队为我拿回最后一个糖葫芦欣喜的样子，不是爱吃甜食的我那晚一口气吃掉了那个糖葫芦，而你看着我憋得满嘴和通红的脸只是宠溺的笑笑……我还记得因为我随口一说自己都没在意的东西而你却把它买回来了，就在有次离别的车站，当我不告而别你知道后发疯的电话、视频和在机场着急的身影，手里还提着我自己也不知道什么时候说过的东西时我就知道你就是那个惊艳了时光也温柔了我曾经岁月的人。 “路漫漫其修远兮，吾将上下而求索”人生的路坎坎坷坷，舍与得在一念之间，我也曾满怀期待所有的相遇与分别是事出有因或者可以久别重逢。可怎奈，当再次面临抉择时才知道有的相遇只是漫漫人生路上的一个劫，一份缘的未尽而已…… 谢谢你来过，谢谢你给过我那么多，也谢谢你给我那些惊艳的时光！很知足过去有你陪伴的时光，很怀念那些和你一起走过的日子。未来我不知道该怎么取舍，我也不知道以后又会怎样？可无论是什么我都不会后悔认识你了，无论你带给我的是恩赐还是劫难我都不后悔了，至少我感受过你的温柔，拥有过你的怀抱，也和你十指相扣的走过了一段路。所以，以后无论怎样你都是我不经意间想起和思念的人。 谢谢你来过！不管你是否真的快乐？不管岁月是否善待你我，也不管能否一直有你带给我的小确幸，还是谢谢你！谢谢你带给我的幸运，谢谢你曾为了我付出了全部的时间与爱，也谢谢你给我的岁月平淡和温情有于…… 没有太多的修饰，只是很庆幸曾经你也是我的“那个他”。谢谢你来过，谢谢你让我觉得我不会孤单，谢谢你用漫漫柔情，温暖了我的生命。你给的美好，我会悉数珍藏，用力保护的。
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26、我们像鹰一样，生来就是自由的 ，但是 为了生 存，我 们不得 不为自 己编织 一个笼 子，然 后把自 己关在 里面。 ——博 莱索
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27、法律如果不讲道理，即使延续时 间再长 ，也还 是没有 制约力 的。— —爱·科 克
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28、好法律是由坏风俗创造出来的。 ——马 克罗维 乌斯
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29、在一切能够接受法律支配的人类 的状态 中，哪 里没有 法律， 那里就 没有自 由。— —洛克
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30、风俗可以造就法律，也可以废除 法律。 ——塞·约翰逊
谢谢！
36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
40、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子