化学必修二第一章物质结构元素周期律复习学案
高中化学人教版必修二高中化学第一章 章末复习 导学案1
优质资料---欢迎下载2020春人教化学必修二第1章（物质结构、元素周期律）导学案点拨一：1．元素周期表中的数量关系(1)周期序数＝核外电子层数(2)主族序数＝最外层电子数(3)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数2．元素周期表结构的记忆口诀七个周期横着看，三短和四长；纵看共有十八列，七主七副零Ⅷ三；副族元素中间站，主族元素靠两边；若分金属非金属，硼砹之间划连线。
3．根据0族元素原子序数推断已知0族元素的原子序数如下表：周期一二三四五六七原子序数 2 10 18 36 54 86 118(1)比较该元素原子序数与0族元素原子序数的大小，找出与其相近的两个0族元素，那么该元素就和比其原子序数大的0族元素位于同一周期。
(2)求差值定族数①若某元素比与其邻近的0族元素的原子序数多1或2，则该元素应位于该0族元素所在周期的下一周期的第ⅠA族或第ⅡA族。
②若某元素比与其邻近的0族元素的原子序数少1～5，则该元素应位于该0族元素所在周期的第ⅦA～第ⅢA族。
③若差值为其他数，则由相应差值找出相应的族。
(3)实例①53号元素由于36<53<54，则53号元素位于第五周期，54－53＝1，故53号元素位于54号元素左侧第一格，即第ⅦA族，故53号元素位于第五周期第ⅦA族。
②88号元素由于86<88<118，则88号元素位于第七周期，88－86＝2，所以88号元素位于第七周期的第二格，即第ⅡA族，故88号元素位于第七周期第ⅡA族。
点拨二：二、碱金属元素化学性质的相似性和递变性1．相似性2．递变性具体情况如下(按从Li→Cs的顺序)：(1)与氧气、与水反应的剧烈程度逐渐增强。
①与O2反应越来越剧烈，产物也更加复杂，Li只生成Li2O，Na能生成Na2O 和Na2O2，K则能生成K2O、K2O2、KO2等。
②与水反应越来越剧烈，K能发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水则发生剧烈爆炸。
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
高中化学：第一章物质结构元素周期律复习教案人教版必修2
必修二第一章物质结构元素周期律复习导案一、基础知识回顾（一）原子结构与同位素1、原子的构成：a2、原子的表示方法：①原子可表示为，代表的意义是。
②a b X c d的含义：a代表，b代表，c代表，d代表。
3、原子中各粒子存在的数据关系：①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。
②电子关系：对于中性原子：核外电子数＝＝＝；对于阳离子：核外电子数＝；对于阴离子：核外电子数＝。
4、元素、核素与同位素：（1）概念：①元素：具有相同的的原子的总称。
②核素：具有一定数目的和一定数目的的一种。
③同位素：相同而不同的同一元素的互称为同位素。
（2）三者之间的关系：（二）元素周期表与元素周期律1、元素周期表的编排及结构（1）编排原则：①按原子序数递增的顺序从到排列；②将的各元素按递增的顺序从左到右排成一横．行．，称为一周期；③把的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．，称为一族。
（2）周期表的结构：（3）元素周期表与原子结构的关系：周期序数＝；主族序数＝＝；主族元素的负化合价＝。
2、元素周期律的实质及内容（1）元素周期律：元素的性质（、、、、等）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是。
（2）运用列表对比，掌握同周期、同主族元素性质的递变规律（三）化学键1、化学键：在原子结合成分子时，叫做化学键。
化学反应的过程，本质上就是的断裂和的形成的过程。
2、离子键和共价键的比较：二、规律方法总结1、元素金属性与非金属性的判断规律（1）元素金属性的判断规律①在同一周期中，从左到右元素的金属性逐渐减弱；在同一主族中，从上向下元素的金属性逐渐增强。
②金属与水（或酸）反应越容易，则元素的金属性越强；反应则越弱。
③氢氧化物的碱性越强，则元素的金属性越强；反之，则越弱。
例如，碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，则元素的金属性：Na＞Mg＞Al。
④金属单质和另外金属盐溶液的置换反应。
高中化学必修二第一章物质结构 元素周期律学案(共10课时)
编号1 【必修二1.1.1】元素周期表学习目标初步掌握元素周期表的结构，能根据提供的原子序数判断其在周期表中的位置学习重点周期表的结构学习难点金属、非金属在元素周期表中的位置学习过程一、自主学习1、1869年，俄国化学家将已知的元素通过分类、归纳，制出了第一张元素周期表，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
2、原子序数：按照元素在周期表中的给元素编号。
原子序数= = = 。
3、在周期表中，把相同的元素，按顺序从左到右排成横行，叫做；把相同的元素，按的顺序排成纵行，称为。
4、在周期表中，有些族还有一些特别的名称。
如：第ⅠA族（除氢），又称；第ⅦA族，又称；0族，又称。
<困惑>二、探究点拨1、周期表中周期和族划分的依据是什么？3、周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？4、在周期表中共有多少列？分为哪些族，如何表示？5、在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？三、总结提升：画出元素周期表的上边框，并注明族符号，书写前20号元素的符号四、高效训练S1.关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有8个主族B.ⅠA族的元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期S2.下列说法中正确的是（）A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都≥4D.同周期元素的电子层数相同SS3.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是（）A.115号元素在第六周期B.113号元素在第七周期ⅢA族C.115号和113号元素都是非金属元素D.镅元素和115号元素不在同一周期五、学习反思编号2 【必修二1.1.2】元素周期表学习目标掌握碱金属元素的性质与原子结构的关系学习重点碱金属元素性质与原子结构的关系学习难点同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系学习过程一、自主学习1、画出碱金属元素原子的结构示意图2、碱金属与非金属的反应Li ＋O2Na ＋O2钾与氧气反应的现象：3、碱金属与水的反应Na ＋H2OK ＋H2O钾与水反应的现象：4、碱金属单质的物理性质：除外，其余都成色，质地，有性，密度，熔点，和的良导体。
物质结构、元素周期律_复习
短周期（ 1、2、3周期 ）
长周期（ 4、5、6、7周期）
主族（共7个，位于第1、2及13~17列 ）
16个族
副族（共7个，位于第3~7及11、12列 ）
第Ⅷ族（ 1个，包括第8、9、10三列 ） 0族（ 1个，位于第18列 ）
含元素种数最多的族是 第IIIB族 ， 物质种数最多的族是 第ⅣA族 ，因 为 。
A Z A Z
R 的电子数为： Z－n
m
n
R 的电子数为： Z+m A 2 练习：若 R 离子中的电子数为a，求：
①该离子质子数： a+2 ②该离子中子数：A – a – 2
③m克该离子中的电子的物质的量： m · a mol A
④该离子形成的b克氧化物中质子的物 质的量： b (a+2+8) mol A+16
练习：具有非极性键的离子化合物是 A．NaOH B．Na2O2 C．NaCl D．H2O2
练习：下列分子中，所有原子的最外层均 为8电子结构的是 A．BeCl2 B．H2S C．PCl3 D．CH4
考点:用电子式表示化合物的形成过程
练习：下列性质可证明某化合物中一定 存在离子键的是 A．有较高的熔点 B．水溶液能导电 C．熔融状态能导电 D．可溶于水
练习：下列叙述不正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．离子化合物中也可能含有共价键 C． 共价化合物中只有共价键 D．共价化合物中也可能含有离子键
3、电子式、结构式的书写 双原子单质分子中只含非极性键
化学式 H 2O 2
● ●
电子式
结构式
H O O H
● ● ● ● ●● ●●
●●
●●
H O O H
高中化学必修二第一章元素周期表学案
高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》第一节元素周期表班级姓名[重点难点]：重点：元素周期表的结构，碱金属元素的原子结构与性质的关系。
难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。
元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系[学习目标]：1、了解元素周期表的编制及元素周期表的定义2、掌握元素周期表的结构3、了解原子结构与元素性质的关系。
4、能初步学会总结元素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。
[预习内容]知识回顾：原子的构成：一、元素周期表1、年，国化学家将元素按照由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表。
原子序数== == ==2、元素周期表的结构：1周期：种元素2周期：种元素周期3周期：种元素元（个4周期：种元素素横行）5周期：种元素周6周期：种元素期7周期，21种元素表主族：个主族族副族：个副族（纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB~I B之间零族：二、元素的性质与结构1.碱金属元素根据以上碱金属信息填写下表：原子的最外层电子数：个原子的核电荷数：逐渐原子的电子层数：逐渐原子失电子能力：逐渐元素的金属性：逐渐单质的还原性：逐渐单质的物理性质：密度逐渐熔沸点逐渐单质的主要化学性质：与非金属O2反应，越来越单质与H2O（或酸）反应的剧烈程度：越来越其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性：2.卤素元素的性质与结构：根据以上卤族元素信息填写下表：原子的最外层电子数：个原子的核电荷数：逐渐原子的电子层数：逐渐原子得电子能力：逐渐元素的非金属性：逐渐单质的氧化性：逐渐单质的物理性质：由渐单质的主要化学性质：单质与H2化合的难易度：越来越氢化物的稳定性：越来越三．核素1.原子的质量主要集中在，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有叫做质量数。
2、质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数（A）= +在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
高一化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的复习教案
高一化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的复习教案一、本章复习要求1．掌握原子结构的初步知识，掌握同位素的概念和应用；了解质量数、核素的相对原子质量、元素的相对原子质量的联系与区别。
2．掌握核外电子运动的特征以及核外电子排布的基本规律。
3．掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化及其本质。
4．熟练掌握周期表的结构；掌握同周期、同主族元素性质的递变规律；掌握原子结构、元素性质和元素在周期表中位置的相互关系。
5．掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键以及分子间作用力等概念。
二、本章知识网络第一节元素周期表1．元素周期表的结构(1)周期：由电子层数决定，7个横行为7个周期。
短周期指1、2、3三个周期；长周期有4、5、6三个周期；第7周期未排满，称作不完全周期。
(2)族：18个纵行，共16个族：7个主族、7个副族、1个零族，1个第Ⅷ族。
主族有第1、2、13、14、15、16、17纵行，依次为IA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、V A、ⅥA、ⅦA；副族有第3、4、5、6、7、11、12纵行，依次称为ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB、IB、ⅡB；第18纵行为零族；第8、9、10纵行为第Ⅷ族。
2．由序数确定位置的方法由给定的原子序数与就近的稀有气体元素的原子序数的差值推出所在周期与族。
3．元素周期表的规律(2)若主族元素族序数为m ，周期数为n ，则：当m ／n<1时，为金属元素，其氧化物的水化物显碱性；当m ／n=1时，为两性元素(氢除外)，其氧化物的水化物显两性；当m ／n>1时，为非金属元素，其最高价氧化物的水化物显酸性。
无论同周期还是同族中，m ／n 值越小，元素的金属性越强，其对应氧化物的水化物的碱性越强；m ／n 值越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
(3)对角线规则周期表中A 、B 两元素若处在如左图所示的位置，则性质相似。
如Be 和Al 单质在常温下均能被浓H 2S04钝化；BeO 和Al 203均显示两性;A1C13 和BeCl 2均为共价化合物等。
高一化学：精品教案 第一章《物质结构 元素周期律复习课》第2课时(新人教版必修2)
第一章复习课（第2课时）三维目标知识与技能：1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
过程与方法：能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用。
情感、态度与价值观：对“位置、结构、性质”的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神。
教学重点：1．元素周期律的实质2．位置、结构、性质三者之间的关系教学难点：位置、结构、性质三者之间的关系教具准备：多媒体课件、投影仪教学过程[新课导入]师：上节课我们复习了原子结构的知识，本节课我们来复习在此基础上归纳出来的元素周期律和元素周期表的有关知识。
板书核外电子排布的周期性元素性质的周期性元素周期律编制元决定归纳素周期表板书[多媒体展示]【例题剖析】【例1】A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。
此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31。
则A、B、C 分别是。
[多媒体展示]练习根据原子结构理论和元素周期律，请回答关于114号元素(此元素尚未命名，暂以X代替其化学符号)的几个问题。
(1)原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少?(2)它在周期表中位于第几周期?第几族?属于金属元素还是非金属元素?(3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。
(4)写出它的氯化物的化学式。
[多媒体展示]元素周期表结构与元素性质的关系(稀有气体除外)师：同周期元素性质递变由最外层电子数和原子半径两方面决定；同主族元素性质递变由原子半径变化决定。
因此，前者变化幅度大，后者变化幅度小，即同周期相邻元素的性质主要表现为相异性，而同主族相邻元素的性质主要表现为相似性。
[多媒体展示]【例题剖析】【例2】：下列各微粒半径依次增加的是答案：BCA．Cs+、K+、Mg2+、Al3+B．F、F-、Cl-、Br- C．Ca2+0、K+、Cl-、S2-D．Al、Al3+、Mg、K练习1．按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )答案：ACA．Cｌ、S、P B．N、O、F C．Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋D．K、Nａ、Lｉ2．已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序HZO4＞H2YO4＞H3XO4下列判断不正确的是( )A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．原子半径按X、Y、Z的顺序减小D．气态氧化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱答案：AD过渡：学习理论的目的在于应用。
物质结构元素周期律复习教案
物质结构元素周期律复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握元素周期律的基本原理；（2）了解元素周期表的结构及应用；（3）能够运用元素周期律分析和解释物质的性质和变化。
2. 过程与方法：（1）通过观察实验现象，培养学生的观察能力和思维能力；（2）运用比较、归纳的方法，引导学生掌握元素周期律的规律；（3）培养学生的分析问题和解决问题的能力。
3. 情感态度价值观：（1）激发学生对物质结构元素周期律的兴趣；（2）培养学生热爱科学、探索真理的精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）元素周期律的基本原理；（2）元素周期表的结构及应用。
2. 教学难点：（1）元素周期律的规律及其应用；（2）元素周期表中族、周期的分布及意义。
三、教学过程1. 导入新课：通过复习已学过的知识，引导学生回顾原子结构与元素性质之间的关系，为新课的学习做好铺垫。
2. 教学新课：（1）介绍元素周期律的基本原理，引导学生理解元素性质的周期性变化；（2）讲解元素周期表的结构，包括周期、族的概念及分布规律；（3）通过实例分析，展示元素周期律在实际应用中的重要性。
3. 课堂练习：设计一些练习题，让学生运用元素周期律分析和解释物质的性质和变化，巩固所学知识。
四、教学评价1. 课堂提问：检查学生对元素周期律基本原理的理解程度；2. 练习题：评估学生运用元素周期律分析和解决问题的能力；3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的巩固情况。
五、课后作业1. 复习元素周期律的基本原理及元素周期表的结构；2. 完成练习题，运用元素周期律分析和解释物质的性质和变化；六、教学活动1. 小组讨论：让学生分组讨论元素周期律在实际应用中的案例，如药物设计、材料科学等。
2. 分享成果：每组选取一个代表进行成果分享，其他组进行评价和讨论。
七、案例分析1. 案例一：药物设计中的应用。
以某种药物的设计为例，讲解如何利用元素周期律选择合适的元素进行药物设计。
2. 案例二：材料科学中的应用。
高一化学第一章物质结构元素周期律复习第一课时教案 新课标 人教版 必修2
高一化学第一章物质结构元素周期律复习第一课时教案（第一课时）教学目标：1．掌握原子的结构及原子核外电子的排布规律。
2．弄清有关元素、核素、同位素、相对原子质量的涵义，并进行简单计算。
3．掌握元素同期表的结构；理解元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律。
教学重点：元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律教学难点：核素、同位素、相对原子质量的涵义及计算；元素周期表中元素性质递变规律。
教学方法：问答法、归纳整理、讲练结合。
教学过程[引言]《物质结构元素周期律》这一章的概念较多，理论性又强。
为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。
[板书]第一章物质结构元素周期律复习（一）原子结构知识一、原子结构和构成粒子数量间的关系1．原子(A z X)中，质子有个，中子有个，核外电子有个。
2、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=阴离子中：质子数=质子数+中子数（2）核电荷数=核外电子数（3）核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数（4）核电荷数=离子的核外电子数－离子电荷数核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。
即核外电子总是尽先排布在的电子层里，每层电子不能超过个，最外层电子不能超过个，次外层电子不能超过个，倒数第三层电子不能超过个。
[投影]能最最低 2n2 8 18 32[巩固练习]1．电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数2．2311Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。
3．3216S2-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。
[投影]答案二、理解同位素的概念：[投影练习]1．1H、2H、3H－、H2是（）A．氢的5种同位素B．5种氢元素C．氢的5种同素异形体D．氢元素的5种不同微粒2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。
高一化学必修二第一章复习学案
⾼⼀化学必修⼆第⼀章复习学案必修2 复习学案-----《元素周期表》设计⼈：王艳宾序号：1班级：————————组名：————————姓名：————————（2020-6）【学习重点】1．掌握元素周期表的结构。
2．掌握元素性质与原⼦结构的关系3．了解核素，同位素，质量数和元素相对原⼦质量等概念。
【复习过程】阅读教材第4~10页，回答下列问题：1.元素周期表的编排原则在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右排在同⼀横⾏，称为;把相同的元素，按递增的顺序由上到下排在同⼀纵⾏，称为。
由此我们可以得出以下规律：原⼦序数=，周期序数= ，主族序数= 。
2.元素周期表的结构元素周期表，有个横⾏，分为个周期，分别为；有个纵⾏，分为个族，分别为。
总结同⼀主族元素结构和性质的递变规律5总结⽐较⾦属性和⾮⾦属性强弱的实验⽅法：6概念：核素同位素质量数【巩固练习】1.写出下列元素在周期表中的位置Cl BCu Fe2. 短周期元素A、B、C原⼦序数依次递增，它们的原⼦的最外层电⼦数之和为10。
A与C在周期表中同主族，B原⼦最外层电⼦数等于A原⼦次外层电⼦数。
下列叙述正确的是A. 原⼦半径AC. B的氢化物的熔点⽐A氧化物⾼D. A与C可形成离⼦化合物4. 今有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷按C、A、B、D、E的顺序增⼤。
C、D都能分别与A按原⼦个数⽐1：1或2：1形成化合物。
CB可与EA2反应⽣成C2A与⽓态物质EB4。
⑴写出五种元素名称 A B ,C ，D ,E 。
⑵画出E的原⼦结构⽰意图，写出电⼦式D2A2 , EB4 。
⑶⽐较EA2与EB4的熔点⾼低< 。
⑷写出D单质与CuSO4溶液反应的离⼦⽅程。
5、下表标出的是元素周期表的⼀部分元素，回答下列问题：（1）表中⽤字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是（⽤元素符号表⽰，下同），⾦属性最强的是，⾮⾦属性最强的是，常温下单质为液态的⾮⾦属元素是，属于过渡元素的是（该空⽤字母表⽰）。
高一化学必修二第一章 物质结构 元素周期律学案
第一章第一节元素周期表（1）课前预习导学案一、预习目标了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。
二、预习内容1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿2.周期表编排规则把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。
把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。
3.元素周期表的结构周期名称周期别名元素总数规律周期（）个，横行（）个第1周期短周期周期数== ；各周期元素从左向右都是原子序数；（第7周期排满是第118号元素）第2周期第3周期第4周期长周期第5周期第6周期第7周期不完全周期26（目前）族名类名核外最外层电子数规律族（）个纵行（）个（）个主族（）个副族（）个0族（）个第Ⅷ族主族第ⅠA族H和；主族数== ；各主族元素从上向下都是原子序数；第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。
第ⅡA族碱土金属第ⅢA族无第ⅣA族碳族元素第ⅤA族氮族元素第ⅥA族氧族元素第ⅦA族元素0族或副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族全部是元素；又称为元素三、提出疑惑课内探究导学案一、学习目标1.掌握元素周期表的结构2.理解原子结构与周期和族的关系3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。
二、学习过程探究点一：元素周期表结构如何理解？（各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案）1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？6、第Ⅷ族有几个纵行？7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？8初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）训练例题1：（2006年广东化学-2）同主族元素原子的核外电子数差值可能为（）A．6 B．12 C．26 D．30探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？（分组讨论5分钟，然后回答方法）1.由原子结构来确定，原子序数= ；电子层数= ；最外层电子数= ；例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置。
化学必修2第一章第二节元素周期律”(第二课时)教案(新人教版)
一、课题：第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律二、教材版本：人民教育出版社三、教学目的：1、了解原子结构与元素性质之间的关系，理解元素周期律的内容及实质。
2、通过科学探究，提高总结归纳能力、思维能力和实验技能。
四、课型：新授课五、课时：第二课时（共三课时）六、教学重点：1、元素周期律的内容和实质。
2、元素性质与原子结构的关系。
七、教学难点：元素性质与原子结构的关系。
八、三维目标：（一）知识与技能目标：1、了解元素原子的电子层排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
(二)过程和方法目标：1、培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳总结能力和逻辑推理能力。
2、通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。
（三）情感态度与价值观目标：使学生初步认识事物变化由量变引起质变的规律，对学生进行辩证唯物主义教育。
九、教学方法：诱思探究法，即通过导学案自学、比较、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。
采用实验探究和迁移类比、思考讨论、分析讲解、探索规律、总结归纳、理解实质。
结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质的科学抽象方法。
十、教具准备：多媒体课件、实验用品（钠、镁条、铝片、稀盐酸、酚酞溶液、砂纸、试管、试管架、试管夹、酒精灯、蒸馏水、火柴等）。
十一、教学过程：[复习提问]：同一主族元素从上到下金属性、非金属性如何变化，为什么？[引言]：目前我们使用的元素周期表中一共有7个周期、16个族。
刚才，大家复习了同主族元素性质的变化规律。
那么，同周期元素是否也有类似规律呢？今天我们就来共同探究。
[板书]：第二节元素周期律（二）[科学探究1]：请大家看我们自己完成的导学案上“探求新知1”和教材上科学探究1中的第二个表格内容，谁愿意将你的完成情况给大家汇报一下呢？（也可到多媒体展台上展示并讲解）[教师强调]：（学生回答后）对学生的回答评价后强调：周期性的意思就如同我们一年又一年的四季更替及生活中的每天都是24小时一样。
【化学】第一章《物质结构_元素周期律》单元复习教学案(新人教版必修2)[1]
![【化学】第一章《物质结构_元素周期律》单元复习教学案(新人教版必修2)[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/58a9b52a0066f5335a812173.png)
1．对原子的组成和三种微粒间的关系AZX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。
核电荷数＝元素的原子序数＝质子数＝核外电子数。
2．原子核外电子分层排布的一般规律在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
(3)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。
(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
3．元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系(1)稀有气体的不活泼性；稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。
(2)4．1～20号元素微粒结构的特点(1)稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。
(2)核外有10个电子的微粒：①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
②阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+。
③阴离子：N3—、O2—、F—、OH—、NH2—。
(3)元素的原子结构的特殊性：①原子核中无中子的原子：11H。
②最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。
③最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。
④最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。
⑥电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。
⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si。
⑨内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
化学必修二第一章复习学案(化学新课标人教版)
第一章物质结构元素周期律复习提纲1、原子的构成：；原子；每个带 1 个单位正电荷；；2、元素：具有相同〔即3、年，国化学家到大依次排列，制出了第一张元素周期表。
4、原子序数：原子序数 ====5、元素周期表的结构：〕的一类原子的总称。
将元素按照==由小周期元〔个素横行〕周期表族〔纵行〕1 周期：2 周期：3 周期：4 周期：5 周期：6 周期：不完全周期： 7 周期， 21主族：副族：第Ⅷ族：三个纵行，位于Ⅶ零族：种元素种元素种元素种元素种元素种元素种元素7 个主族7 个副族B ~I B 之间6、核外电子的排布规律在含有多个电子的原子里，电子以能量的不同是分层排布的，其主要规律是：⑴核外电子总是尽可能排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层〔能量最低原理〕。
⑵原子核外电子层最多容纳个电子。
⑶原子最外层电子数目不能超过个〔 K 层为最外层时不能超过个电子〕。
⑷次外层电子数目不能超过个〔 K 层为次外层时不能超过个电子〕；倒数第三层电子数目不能超过个。
注意：①最外层中排满8 个电子〔 He 为 2 个〕时，这种结构为相对稳定结构，其他的电子层结构均为不稳定结构。
不稳定的电子层结构易通过得电子或失电子变为稳定结构。
②电子层中的电子数目有个最大限量，可以小于这个限量，但绝不能大于这个限量。
7、核外总电子数为10 个电子的粒子有：①分子：、、、、；②阳离子：、、、、；③阴离子：、、、、；8、核外电子的求法：原子〔或分子〕：核外电子数 === 质子数 === 和电荷数阴离子：核外电子数=== 质子数+ 电荷数阳离子：核外电子数=== 质子数—电荷数9、①氧、氟无价；金属无价；惰性气体为②元素的最高正价==。
③只有才有负价，且|负价数值 |+最高正价数值10、元素的金属性和非金属性的周期性变化判断元素金属性〔失电子能力〕强弱的方法：①元素与水〔或酸〕反响，反响越剧烈，元素金属性②元素对应碱的碱性越强，元素的金属性；结论：同一周期从左到右，金属性逐渐。
高中化学第一章物质结构元素周期律复习教案新人教版必修2【2019-2020学年度】
教学后完成
教材内容分析
我们已经学习了本章知识
学生分析
学生学习了 钠、氯及其化合物的性质
学习目标
1、巩固本章知识
2、熟练掌握电子式的书写
重点
元素周期律
难点
电子式的书写
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图（备注）
导
我们已经发现了110种元素，是否只有110种原子呢？
听
惠顾旧知，引入新知
思
监督学生完成《导学提纲》
自主完成导学提纲
高中化学第一章物质结构元素周期律复习教案新人教版必修2【2019-2020学年度】
编 辑：__________________
时 间：__________________
周期律总结
课程标准描述
了解元素、核素、 同位素的含义，熟悉周期 表，掌握元素周 期律、掌握化学键和电子 式的书写
考试大纲描述
了解元素、核素、同位素的含义 ，熟悉周期表，掌握元素周期律、掌握化学键和电子式的书写
自主学习，理解记忆新知识，发现问题
议
监督学生讨论，观察每一组的讨论 情况，解答小组个别问题
小组内讨论《导学提纲》
学生通过讨论补充、完善知识，同时增进对知识的理解
展
安排小组展示
小组主 动展示《导学提纲》
进一步完善知识，加深理解
评
1、元素周期律
2、化学键
3、电子 式的书写
理解、记忆突破重难点检来自完成堂测巩固新知
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》(第1课时)复习教案
人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》（第1课时）复习教案从容说课本章的重点是元素周期律和元素周期表，要深刻地理解并运用它们，必须以有关原子结构、核外电子排布的知识作基础。
元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水、无本之木。
因此，掌握有关原子结构的知识，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。
另外，复习有关这部分内容时，因概念较多，单纯的讲述、整理和归纳会因内容的抽象而显得有些枯燥。
为此，本节课主要用了问答式的教学方法，并讲练结合，使所授内容和练习互为补充。
三维目标知识与技能1．理解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2．以第一、二、三周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。
3．理解离子键、共价键的含义。
了解键的极性。
过程与方法1．培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。
2．学会运用所学知识的能力。
情感、态度与价值观1．使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。
2．科学地、辩证地看问题。
要点提示教学重点：1.原子的组成及同位素的概念。
2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
3．理解离子键、共价键的含义。
教学难点：1．原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2．用电子式表示离子化合物或共价化合物的形成过程。
教具准备：多媒体课件、投影仪。
教学过程导入新课[师] 《物质结构元素周期律》这一章的概念较多，理论性又强。
为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。
板书：复习课推进新课[师] 首先我们来复习原子结构的有关知识。
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第一章 物质结构 元素周期律质子数= ==原子的核外电子数 质量数（A ）= +[例1]写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________[例2]已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是R D R C R B R A b a 2-a 2b a 2a 2b a 2a b a ++++-+-、、、、 [例3]A 、B 分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。
①若A 为IIA 族，其质量数为X ，则B 的质子数为Y 。
②若A 为IV A 族，其质子数为m ，则B 的质量数为n ，则Y 和n 的值是A 、(x/2+18)和(2m+18)B 、(x/2+8)和(2m+18)C 、(x/2+8)和(2m+36)D 、（x/2+18）和(2m+36)[例4] 氡是放射性稀有元素，氡气吸入体内有害健康。
氡的原子序数是86，相对原子质量是222。
科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数86，质量数219的原子组成。
下列有关氡的说法正确的是A 、氡气在标准状况下的密度约是9.91g/LB 、氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C 、氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D 、“锕射气”是氡的同素异形体二、原子核外电子排布规律1、核外电子是由里向外，分层排布的。
2、各电子层最多容纳的电子数为 个；最外层电子数不得超过 个(K 层为最外层不超过 个电子)，次外层电子数不得超过 个，倒数第三层电子数不得超过 个。
3、核外电子数相同的粒子规律⑴核外电子总数为10个电子的粒子共有15种。
阳离子有 ；阴离子有 ；分子有 ．⑵核外电子总数为18个电子的粒子共有16种。
阳离子有 ；阴离子有 ；分子有 ．4、几种表示方法：原子结构示意图、电子式(电子式表示形成过程)、结构式、[例5]下列电子式中，正确的是⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧核外电子中子质子原子核原子X A Z 一、原子[例6]下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A 、六氟化氙(XeF 6)B 、次氯酸(HClO)C 、氯化硫（S 2Cl 2）D 、三氟化硼（BF 3）[例7]三氯化氮分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。
则下列关于三氯化氮的叙述正确的是A 、NCl 3跟水反应的产物为NH 3和HClOB 、NCl 3跟水反应生成NH 4Cl 、O 2和Cl 2C 、在NCl 3分子中N 为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO 2和HClD 、NCl 3的电子式应表示为[例8]A +、B +、C -、D 、E 五种粒子(分子或离子)它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A + + C -→D + E ②B + +C -→2D 。
据此，回答下列问题：⑴写出所列离子的电子式A +____________、B +____________、C - 。
⑵具有相同空间构型的粒子是 和 (写化学符号)，A +离子中的键角为 。
⑶写出B +和E 反应的离子方程式 。
[例9] A 、B 、C 、D 、E 分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。
其中A 和C 都是由单原子形成的阴离子，B 、D 和E 都是分子；又知在水溶液中A 跟B 反应可生成C 和D ；E 具有强氧化性：⑴用化学符号表示上述5种微粒：A ，B ，C ，D ，E ；⑵在溶液中A 跟B 反应的离子方程式是： 。
三、核素、同位素、同素异形体1、核素：具有一定数目 和一定数目 的一种原子。
16O 、17O 、18O 是 元素， 核素。
2、同位素：⑴要点： 相同， 不同的原子互称 。
⑵特征：①同一元素的各种同位素(原子)虽然质量数不同，但 几乎完全一样；②天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的 一般是不变的。
3、同素异形体： 元素组成的不同。
例如 和 、 和 、 和 互为同素异形体。
[例10]最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是Cl ClCl NA、是氢的一种新的同素异形体B、是氢的一种新的同位素C、它的组成可用H3表示D、它比一个普通H2分子多一个氢原子核[例11]已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其分子最多有种，其相对分子质量最多有A、18种B、6种C、7种D、12种四、元素周期律的实质及内容：1、元素周期律的内容及实质：⑴元素的性质随着元素，这个规律叫元素周期律。
⑵元素性质的周期性变化是元素原子的的必然结果，这就是元素周期律的实质。
2、元素周期律包括三个方面的内容⑴核外电子排布的周期性变化：原子的最外层电子数由1→8(第一周期1→2)⑵原子半径的周期性变化：元素的原子半径由大→小(稀有气体例外)⑶主要化合价的周期性变化：正价+1→+7 负价-4 →-1(F、O例外)3、微粒半径大小比较规律⑴同周期元素（稀有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐。
⑵同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐。
⑶电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径。
⑷同种元素的不同微粒半径：离子< < 离子。
4、金属性、非金属性强弱的实验事实⑴金属性强弱的实验事实①元素的单质与或反应置换出氢越或反应越②元素的单质的性越强(或离子的性越弱)③最高价氧化物对应的水化物即氢氧化物的越强⑵非金属性强弱实验事实①与H2反应生成气态氢化物越或气态氢化物越；②元素最高价氧化物对应的水化物的性越强③元素的单质的性越强(或离子的性越弱)注意：金属性不等同于还原性，同理非金属性不等同于氧化性。
例如I－有较强的还原性而不是金属性；Ag+有氧化性而不是非金属性。
五、元素周期表的实质及内容：1、元素周期表的结构⑴周期：由决定，7个横行为。
短周期指三个周期；有4、5、6、7四个周期；⑵族：18个纵行，共个族：个主族、个副族、零族，1个。
主族有第纵行，依次为；副族有第纵行，依次为；第纵行为零族；第8、9、10纵行为族。
2、几个量的关系⑴最外层= 序数=主族元素的⑵＋=8 (对非金属而言，金属无负化合价)⑶周期数=3、同周期、同主族元素的性质递变规律4、周期表中部分规律总结⑴最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He例外）。
⑵在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第1～3周期（短周期）元素原子序数相差；②第4、5周期相差；③第6、7周期相差。
(3)元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。
[例12]已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A、原子半径A>B>C>DB、原子序数d>c>b>aC、离子半径C>D>B>AD、单质的还原性A>B>D>C [例13]X、Y、Z、W四种主族元素，若：X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子氧化性大于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列的顺序是A、Z>X>Y>WB、W>X>Y>ZC、X>Z>Y>WD、Z>Y>X>W[例14]设X, Y ,Z代表三种元素, 已知：⑴X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；⑵Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9；⑶Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子；据此，请填空⑴Y元素是________X元素是_________⑵由X Y Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是__________[例15]致冷剂是一种易被压缩，液化的气体,液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度变冷，从而达到致冷目的。
人们曾采用过乙醚，CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。
于是科学家根据元素性质的递变规律，开发新的致冷剂。
据现有知识，有些元素化合物的易燃烧，毒性变化趋势如下：⑴氢化物的易燃性：第二周期> H2O>HF，第三周期SiH4>PH3> >⑵化合物的毒性：PH3>NH3；H2S H2O；CS2CO2；CCl4>CF4(填：<或>)于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
⑶已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新致冷剂的沸点范围介于其间。
经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是。
⑷然而, 这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是，但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思淮方法是值得借鉴的.①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色a①②③b②④⑤c②③④[例16]在短周期元素中⑴最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有⑵最高正价与最低负价代数和等于0的元素有________________________________⑶最高正价等于等于最低负价绝对值的3倍的元素是__________________________⑷最外层电子数等于核外电子总数的一半的元素是____________________________⑸最外层电子数等于内层电子总数的一半的元素有____________________________[例17]元素周期表中，金属和非金属元素的分界线附近能找到的元素是A、研制新型农药的元素B、制半导体材料的元素C、制造催化剂的元素D、制耐高温合金的元素[例18]A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2 mol A与足量酸充分反应后生成2.24 L H2（标准状况下）。
B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液。
C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D单质常温下为气态。
⑴A、B、C、D的元素名称分别为：A ，B ，C ，D 。
⑵画出B 的原子结构示意图 。
⑶C 在周期表中位于第 周期， 族。
⑷写出B 的最高价氧化物与D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。