(完整word版)原电池正负极判断的方法

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判断原电池正负极方法

判断原电池正负极方法
判断电池的正负极是非常重要的，因为电池在正常使用过程中必须正
确连接正负极才能提供电力。

以下是一些常见的方法来判断电池的正负极。

1.外观标识法：一般来说，电池上会有标识正负极的符号。

正极通常为"+"号，负极通常为"-"号。

有些电池还会用红色表示正极，用黑色表示
负极。

因此，当你观察到这样的标志时，你就可以轻松地判断出电池的正
负极。

2.电池塞举法：如果电池上没有外观标识，你可以试试用手指或者钳
子夹住电池两侧的金属塞子，然后用舌头轻轻舔一下。

如果你感到了一丝
微弱的电击感，那么塞子所在的一侧就是正极。

3.电池切割法：这是一种非常直接的方法，但需要一件尖锐的工具，
比如刀片。

你可以小心地切割电池外壳，然后观察内部。

一般情况下，正
极是与电池底部的金属片相连的，而负极是与电池顶部的金属片相连的。

4.磁性测试法：有些电池正极是磁性的，而负极则不是。

因此，你可
以使用一个小磁铁来测试电池的正负极。

如果磁铁吸附在电池上，那么吸
附的一侧就是正极。

5.借助仪器法：如果你有一台万用表或者电压表，你可以直接使用它
来测试电池的正负极。

将万用表的两个引脚分别与电池的两个极端接触，
然后观察万用表的读数。

如果读数为正数，那么相应引脚接触的就是正极。

原电池正负极判断的六种方法

原电池正负极判断的六种方法活泼金属做负极，惰性电极做正极。

下面是小编为大家整理的原电池正负极判断的六种方法，仅供参考，欢迎阅读。

原电池正负极判断的六种方法篇1判断正负极的方法方法一：根据两极材料判断。

一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；方法二：根据电极现象判断。

一般情况下电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；方法三：根据电子液动方向来判断。

电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；方法四：根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。

阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；方法五：根据原电池两极发生的变化来判断。

失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；方法六：根据电解质溶液来判断电极。

能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。

例如：镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，虽然镁比铝活泼，但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应，所以铝为负极、镁为正极。

原电池是什么把化学能转化为电能的装置。

流经整个体系的电流是由金属导体中的自由电子和溶液中离子的迁移以及电极和溶液界面上伴随发生的氧化、还原反应而进行的。

所以，根据定义，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。

构成原电池的条件1、活动性不同的两种金(或一种金属，一种为能导电的非金属)作为两个电极；2、两个电极必须以导线相连或直接接触；3、电极插入电解质溶液中形成闭合回路。

原电池正负极判断的六种方法篇2一、原电池、电解池的两极电子从负极通过导线流向正极，电子的定向移动形成电流，电流的方向是正极到负极，这是物理学规定的。

阴极、阳极是电化学规定的，失去电子的极即氧化极，也就是阳极;得到电子的极即还原极，也就是阴极。

原电池中阳极失去电子，电子由阳极通过导线流向阴极，阴极处发生得电子的反应，由于原电池是一种化学能转化为电能的装置，它作为电源，通常我们称其为负极和正极。

原电池正负极判断方法

原电池正负极判断方法电池正负极判断方法：一、外观观察：1. 由正负极标识方便判断：有些电池侧面有正负极标识，大多正极标有十字形，负极边有圆齿状符号，可以直接看上面的标志清楚的区分正负极。

2. 根据电池的形状判断：圆柱电池，两端其中一端有小孔，是负极；另一端平整平滑无小孔，则是正极。

板条电池，大多一端是平整面，另一端有横截面凹入，则横截面凹入那端为正极，另一端即为负极。

二、接触点判断：1. 圆柱电池：正极接触点外形浮凸，而负极接触点外形凹进；2. 板条电池：正极接触点外形空心十字凹槽，负极接触点为实心圆形接触点；3. 螺钉形电池：正极以两个涡纹螺纹连接，负极以一个涡纹螺纹连接；三、颜色判断：1. 大部分电池极性根据颜色可以进行判断，不同厂家和产品颜色稍有不同，一般都是蓝色为正极，红色或黑色为负极；2. 板条电池：有些板条电池极性标记有不同的颜色，容易分清正负极；四、电压测量：1. 利用万用表电压测量：选择万用表的相应通道，将正极和钳头以及负极连接万用表，可以测试出电池的电压，电压大的是正极，电压小的是负极；2. 利用灯泡测量：把灯泡的一端接正极，另一端接负极，当电池正确接线时，灯泡发出亮光，则为正极，灯泡没有发光，则为负极；五、其他方法：1.用小钳夹触摸电池外壳，如果出现脉冲，常用此法测试正负极；2.用电位器测试：用电位器量出电池正负极之间的电位差，电位差大的被确定为正极；3.试验路成看：从电路分析电池正极和负极的联接情况，正极的负端通常接地，负极的正端接直流电源，负极的负端接地，正极侧面接反向阻断元件；4.电路示意图：无论多么简单的电路，均有一个标准示意图，示意图会有大量的线条，有些线条用箭头表示电源输入方向，箭头朝着电池正极，另外也会用文字标识，表明电池是正极和负极；5.用火花放电装置测量：用火花测量仪将正负极极板接在导体上，测量正极和负极的火花放电量，火花的强度放电量越大，就代表正极，越小则代表负极。

原电池和电解池知识点总结

原电池和电解池．1原电池和电解池的比较：2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。

⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极T正极。

电流方向：正极T负极。

⑶根据电极变化判断：氧化反应T负极；还原反应T正极。

⑷根据现象判断：电极溶解T负极；电极重量增加或者有气泡生成T正极。

⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子T移向负极；氧离子T移向正极。

3 电极反应式的书写：负极：（1）负极材料本身被氧化：n+2+①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e- =M 如：Zn-2 =Zn （如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+S042--2e-=PbS04⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-02（C作电极）电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O正极：（1）当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，+H2SO4 电解质，如2H+2e=H2 CuS电解质：Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应-①当电解液为中性或者碱性时，H2O比参加反应，且产物必为OH,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH+②当电解液为酸性时，H比参加反应，产物为H2OO2+4O2+4e=2H2O4．化学腐蚀和电化腐蚀的区别6.金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。

合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。

如：不锈钢。

⑵在金属表面覆盖保护层。

常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。

⑶电化学保护法①外加电源的'阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。

(完整版)原电池和电解池知识点总结

i nt he i rb ei n ga re go od fo rs 原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。

⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。

电流方向：正极→负极。

⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。

⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。

⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。

3电极反应式的书写：负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e -=M n+ 如：Zn-2 e -=Zn 2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO 42--2e -=PbSO 4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH 4-O 2(C 作电极)电解液为KOH ：负极：CH 4+10OH-8 e -=C032-+7H 2O 正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，H2SO4电解质，如2H ++2e=H 2 CuSO 4电解质： Cu 2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O 2反正还原反应①当电解液为中性或者碱性时，H 2O 比参加反应，且产物必为OH -,如氢氧燃料电池（KOH 电解质）O 2+2H 2O+4e=4OH -②当电解液为酸性时，H +比参加反应，产物为H 2O O 2+4O 2+4e=2H 2O装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。

这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

原电池正负极的判断依据汇总

1．据组成原电池的两极材料判断一般情况下，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极。

例如：锌、铜和稀H2SO4构成的原电池中，由于锌比铜活泼，所以锌为负极，铜为正极。

但是，要特别注意电解质溶液对正负极的影响。

如：镁、铝和稀H2SO4形成的原电池：由于镁和铝在稀H2SO4中镁失电子能力要强，所以镁为负极，铝为正极。

而在镁、铝和NaOH溶液形成的原电池：由于电解质溶液为NaOH溶液，铝要溶解而镁不溶解，所以铝为负极，镁为正极。

2．据电流方向或电子流动方向判断电流是由正极流向负极，电子是由负极流向正极。

3．据电解质溶液里离子的定向移动方向判断在原电池的电解质溶液里，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。

4．据两极发生的反应判断原电池的负极总是失去电子发生氧化反应，正极总是得到电子发生还原反应。

5．根据电极产生的现象判断（1）据电极质量的变化判断原电池工作一段时间后，若某电极的质量增加，说明溶液中的金属阳离子在该电极上放电，该电极活泼性较弱为正极。

反之，若某电极的质量减小，说明该极金属溶解，该电极活泼性较（2原电池工作时，若某电极上有气泡产生，是因为该电极上有H2析出，说明该极为正极，活泼性较弱。

（3）据电极附近pH的变化判断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，若某电极附近溶液的pH增大了，说明该电极活泼性较弱为正极。

6．据原电池反应方程式判断原电池反应均为可自发进行的氧化还原反应。

在原电池反应方程式中，先判断出氧化剂和还原剂，则总是还原剂（氧化剂）失（得）电子为负（正）极。

例如：某原电池总反应式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，从离子方程式中我们可以看出铜失去电子被氧化成为正二价的铜离子，所以铜为负极。

7．据与原电池相连的用电器判断与原电池相连的不同的用电器，会产生不同的现象，根据用电器所产生的现象可判断原电池的正负极。

（1）若连有电流表，则可根据电流表指针的偏转方向判断原电池的正负极.（2）若连接电解池，则可根据电解池两极上固体质量的变化、气体的产生、附近溶液颜色的变化、溶液中有色带电粒子的移动趋势等判断原电池的正负极。

高一化学必修2_知识总结：原电池正负极的确定

原电池正负极的确定
原电池
原电池正负极的确定：将铜锌两种金属放在电解质溶液中，用导线连接，便构成原电池的两极，如图。

由于Cu、Zn两种金属电势高低不同，所以存在着电势差。

电子总是从低电势的极流向高电势的极。

电势的高低一般可根据金属的活泼性确定：金属越活泼其电极电势就越低，金属越不活泼其电极电势就越高。

由于锌比铜活泼，所以电子总是从锌极流向铜极。

电化学上把电子流出的极定为负极，流入的极定为正极。

如图所示，锌为负极，铜为正极。

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原电池正负极判断的方法

原电池正负极判断的方法河北省宣化县第一中学栾春武在中学化学中判断原电池的正负极一般有如下几种方法：一、由组成原电池的两极材料判断一般来说，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。

但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生了反应，失去了电子，因此铝为负极，镁则为正极。

再如铝、铜和氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝为负极；而若把氢氧化钠溶液换为浓硝酸，则铜为负极。

二、根据外电路电流的方向或电子的流向判断在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。

三、根据内电路离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

四、根据原电池两极发生的化学反应判断原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。

因此可以根据总的化学方程式中化合价的升降来判断。

五、根据电极质量的变化判断原电池工作后若某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。

六、根据电极上产生的气体判断原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢气的反应，一说明该电极为正极，活动性较弱。

七、根据某电极附近pH的变化判断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。

例题分析Cu + Zn2+，那么该原电池的正确组合为：【例题1】某原电池发生的总的离子方程式为：Zn + Cu2+===解析：原电池的电极反应不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液的性质有关。

该题考查了原电池的组成，一般来说活泼金属为负极，且能与电解质溶液自发地发生氧化还原反应。

答案：C、D【例题2】某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下表：根据表中的实验现象完成下列问题：（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同。

电池的基准电极,正极,负极

电池的基准电极,正极,负极电池是我们日常生活中常见的电源装置之一，其内部包含正负极，通常由一系列化学反应产生的电荷流动来提供电能。

在使用电池的过程中，正确地区分电池正负极非常重要，因为反向连接电池可能导致电路故障、短路、甚至爆炸等严重后果。

那么，如何区分电池的正负极呢？下面将介绍几种常用的方法：1、标记法大多数电池在外壳上都印有正负极的标记，通常为“+”和“-”符号。

在使用电池前，可以检查这些标记以确定电池的正负极。

例如，在手持设备中使用AA电池时，电池底部通常会标有正负极符号，以及插入电池方向的箭头。

2、外观区别法有些电池的正负极外观有所不同，例如，银氧电池的正极比负极略大，而氧化汞电池的正极则为凸起的半球形，容易与负极区分开来。

因此，通过观察电池外观的细微差别，也可以判断其正负极。

3、水浸法这是一种比较常见的简单实用的方法，将电池底部轻轻放在一小盆水中，正极会产生气泡，负极不会，因为正极会释放出氢气，产生气泡。

4、电压测量法这是一种比较准确的方法，利用万用表等电压表，将电池正负极接触到测试笔上，万用表显示的电压值为正数时，测试笔接触的是电池的正极；反之，显示负数时，则是接触到了电池的负极。

5、磁感测量法利用磁感测量仪，将电池靠近仪器的磁感测量头，如果电池正极为南极，测量头便会被吸引；如果电池负极为南极，则测量头不会被吸引。

这种方法虽然不常用，但对于一些特殊场合，比如无法看到电池标识或外观区别时，也可以起到一定作用。

综上所述，电池正负极的区分非常重要，不仅涉及电路正常工作，还关系到人身安全和设备寿命等方面。

因此，我们应该掌握准确判断电池正负极的方法，确保正确使用电池。

需要注意的是，对于某些电池，例如锂电池，由于其具有高能量密度和高内部压力等特点，如果误用或不当处理可能会引起爆炸、火灾等严重后果。

因此，在处理和使用这些电池时，必须仔细阅读相关说明书，并遵守相应的安全操作规程。

另外，对于废旧电池的处理，也要注意环保。

原电池中正负极的判断

原电池中正负极的判断一、引言电池是现代生活中不可或缺的电源，而在使用电池时，正确判断正负极是非常重要的。

本文将介绍如何判断电池中的正负极。

二、常见电池类型在判断电池正负极之前，需要了解一些常见的电池类型。

主要有以下几种：1. 碱性电池：常见于家庭用品和办公用品中，如闹钟、遥控器等。

2. 镍氢电池：常见于数码相机、手游设备等。

3. 锂离子电池：常见于手机、平板电脑等移动设备中。

4. 铅酸蓄电池：常见于汽车、摩托车等交通工具中。

三、判断方法1. 外观判断法首先可以通过外观来判断正负极。

一般来说，正极会标有“+”符号，而负极则会标有“-”符号。

此外，在一些特殊情况下，也可以通过颜色来区分正负极。

例如，在碱性电池中，通常正极为红色或浅灰色，而负极为黑色或深灰色；在镍氢电池和锂离子电池中，正极为铜色或金色，而负极为银色或灰色。

2. 电压测量法另外一种判断方法是通过电压测量来确定正负极。

首先需要使用万用表将电池的两端接上，此时万用表会显示出电池的电压值。

如果显示的是正值，则说明该端口为正极，否则为负极。

3. 熔断法在一些情况下，可以通过熔断来判断正负极。

具体方法是将一个导线连接到一个灯泡和电池上，在连接过程中，如果灯泡亮了，则说明该端口为负极；反之，则为正极。

四、注意事项在判断电池正负极时，需要注意以下几点：1. 切勿直接用舌头舔电池来判断正负极。

这种方式非常危险，可能会导致触电等意外事故发生。

2. 在使用万用表进行测量时，要确保万用表的选择档位正确，并且要注意安全操作。

3. 在进行熔断法测试时，要确保灯泡的功率与所测试的电池相匹配，并且也要注意安全操作。

五、总结通过以上介绍可以看出，在日常生活中判断电池正负极并不难，只需要注意一些细节和安全事项即可。

正确判断电池正负极不仅可以保证设备的正常使用，还可以避免电池短路等意外事故的发生。

原电池正负极判断方法归纳及吸放热判断

原电池正负极判断方法归纳如下:1可以从电子转移的角度判断，若失去电子的极为负极，得电子的一极为正极。

2.可根据电极现象判断，若在溶解的一极为负极，有气泡冒出的为正极，有金属析出的是正极4.若一极质量在减轻，一极在增重，则减轻的是负极，增重的是正极。

5.若告诉电子由A转移到B，则A为负极，B为正极。

6.若告诉溶液中阳离子往A极移动，阴离子往B极移动，则A为正极B为负极。

7.告诉A极化合价升高B极化合价降低，则A极为负极B极为正极。

8.若告诉A极发生氧化反应，B极发生还原反应，则A极为正极，B极为负极。

9.告诉电流的流向是A流向B，则A为正极，B为负极。

常见放热：1、金属和水或酸反应2、酸碱中和反应3、一切燃烧4、大多数化合反应和置换反应5、缓慢氧化反应如生锈6、爆炸反应全是放热反应，常见吸热：1、大多数分解反应2、铵盐和碱反应3、碳作还原剂的反应常见放热反应(1)所有燃烧或爆炸反应。

(2)酸碱中和反应。

(3)多数化合反应。

(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。

(5)物质的缓慢氧化。

(6)自发进行的氧化还原反应。

(7)铝热反应常见的吸热反应：(1) 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O(g)=（高温）CO+H2C(s)+CO2(g)=（高温）2COI2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定) （2）数的分解反应，如：CaCO3=（高温）CaO+CO2↑CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O（3）一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。

(4)电离。

(5)盐类水解。

此时必为吸热反应。

如：铵根水解即为吸热(6)C、H2 CO做还原剂的反应。

判断原电池正负极方法

判断原电池正负极方法
电池是用来储存和发电的电力装置，它是家庭、工厂、机械设备和其他许多发电系统中不可缺少的重要组件。

因此，能够明确地判断出电池正负极非常重要，否则会影响电路正常运行。

首先，在电池上能够清楚地辨别出正负极，以及当电路断开时，应把电池的正负极接在正确的位置上，以便正常的流动。

若接法不当，会使电池不正确。

此外，可以通过电池正负极上可以显示出来的符号来辨别电池正负极。

在电池正负极上会有”+“或“-”或其他符号，如果是”+“号，就是正极，如果是”-”号，就是负极。

电池的正负极是对称的，电流和电压的符号也是。

其次，可以利用静电力学原理，用低粘度的绝缘油和毛刷，然后在外壳上擦拭，这样就会产生静电，也就是电荷的积累，一旦电荷的积累足够多的时候，就会放出一个电流，这个电流会朝着毛刷的一面流动，那么就可以确定此面为正极，另一面为负极。

此外，还可以用电流来判断电池正负极，连接一个简单的晶体管电路，可以用一个灯泡（是一种耗电量较小的电器），将其电极分别接在电池的正及负极上，晶体管在电极中间，如果灯亮了，说明电池正极是灯的正极，负极是灯的负极；如果灯没亮的话，就反过来接一下，如果灯亮了，说明电池正极是灯的负极，负极是灯的正极。

此外，可以用电表来判断电池的正负极，把电表的两端接在电池的正负极上，正极上示数应该是正值，负极上示数应该是负值，如果
示数是反的，就要反转电池的正负极。

总之，尽管存在多种判断原电池正负极的方法，但是无论使用哪种方法，都需要根据实际情况来操作，以确保电路正常运行。

同时，如果有需要的话，也可以咨询专业的电工，以确保电路的正确安装。

原电池正负极判断的方法

原电池正负极判断的方法电池是我们日常生活中常用的电源之一，而正确判断电池的正负极对于使用电池的设备及安全非常重要。

本文将介绍几种常见且简单的方法，帮助大家快速准确地判断电池的正负极。

方法一：外观标记法大多数电池在外观上都有明确的标记，例如“+”和“-”符号。

这是最直接也最简单的方法。

只需观察电池的外壳，找到上面标有符号的一侧，即可确认该侧为正极，而另一侧则为负极。

这一方法适用于绝大多数常见的电池类型，包括碱性电池、锂电池和镍氢电池等。

方法二：颜色标记法某些电池会使用颜色进行极性标记。

例如，一些纽扣电池的正极使用金属材料外露，通常呈铜色；而负极则覆盖着一层绝缘材料，通常为白色或蓝色。

注意，这种方法并不适用于所有类型的电池，因此在使用之前请确认电池类型和制造商的标记。

方法三：观察接触点法有些电池的正负极会在接触点上有所区别。

例如，一些AA或AAA 电池的正极接触点较突出，通常是凸出的；而负极接触点则相对较平滑。

使用这种方法时，需要将电池放置于平面上，观察接触点的特征，从而判断正负极。

方法四：借助电池测试仪器电池测试仪器是一种专业工具，可以用于检测电池的正负极。

这些仪器通常会有标注正负的显示屏或指示灯，通过将电池插入测试仪器中，即可知道电池的正负极。

这种方法使用起来非常简便，且准确性比较高，特别适用于需要频繁测试电池的用户。

方法五：借助其他设备有些设备在设计上会有相应的提示，以帮助用户正确装入电池。

例如，相机、遥控器等设备通常在电池槽中有明确的正负极标示，用户只需按照标示正确放入电池即可。

这是一种非常直接且可靠的方法，适用于嵌入电池的设备。

总结：以上所述是几种常见的原电池正负极判断方法。

基于不同的电池类型和制造商，可能存在其他特殊的判断方式。

无论哪种方法，正确判断电池的正负极对于电池的使用安全和设备的正常运行都非常重要。

建议在使用电池前，首先确认电池的类型和品牌，并按照相应的判断方法进行操作。

使用电池时，也要注意正确安装，避免过度插入或反向安装，以免造成电池短路或损坏。

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化学专题复习：电化学基础负极电源负极电源正极阳极电源负极阴极电源正极练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，观察到溶液变红的区域是（）A、I和III附近B、I和IV附近C、II和III附近D、II和IV附近练习2、下面有关电化学的图示，完全正确的是（）练习3、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。

关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是（） A 、充电时作阳极，放电时作负极 B 、充电时作阳极，放电时作正极 C 、充电时作阴极，放电时作负极 D 、充电时作阴极，放电时作正极练习4、（08广东卷）LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应为：FePO 4+LiLiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li +导电固体为电解质。

下列有关LiFePO 4电池说法正确的是（）A 、可加入硫酸以提高电解质的导电性B 、放电时电池内部Li +向负极移动.C 、充电过程中，电池正极材料的质量减少D 、放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e - =LiFePO 4练习5、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极铬板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H ++2SO 42-2PbSO 4+2H 2O请回答下列问题：（1）放电时：正极的电极反应式是________________；电解液中H 2SO 4的浓度将变____；当外电路通过1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加_____g 。

（2）在完全放电耗尽PbO 2和Pb 时，若按图连接，电解一段时间后，则在A 电极上生成________、B 电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。

要点二原电池、电解池工作原理及其应用 1、原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。

原电池中正负极的判断

原电池中正负极的判断原电池是把化学能转变为电能的装置。

构成该装置的基本前提是电极材料与电解质溶液之间、电极材料之间、充入两电极的燃料气——助燃气之间能够自发地进行氧化——还原反应。

还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化反应和还原反应分别在两极上进行。

对于原电池正、负极的认定，首先应明确：正、负二极若要称阴、阳极的话，则负极为阳极，而正极却是阴极。

因为无论是负极，还是阳极其本质含义均是指失去电子发生氧化反应的那极；而正极，亦或阴极则是指得到电子发生还原反应的那极。

此外，负极也指：①电子流出的那极；②阴离子移向的那极；③更活泼金属所在的那极。

正极则为：①电子流入的那极；②阳离子、强氧化性离子或分子（如NO3-、ClO-、O2等）移向的那极；③较不活泼金属所在的那极。

其次，金属的活动顺序与介质有关：酸性条件下与碱性条件下金属的活动顺序不完全相同。

如Mg、Al为电极材料，NaOH溶液作电解质溶液构成的原电池中，由于Al能与NaOH溶液反应，Mg却不能，故金属活动性Al>Mg，Al为原电池的负极，Mg反而是原电池的正极；金属的活动顺序也受强酸浓度的影响：Fe、Al常温下遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化而变得不活泼，因此若用浓硝酸作电解质溶液，Fe、Cu为电极材料形成的原电池中，Cu是原电池的负极，而Fe则为原电池的正极。

例1.把a、b、c、d四种金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极。

则四种金属的活泼顺序为（）。

A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞b＞dC.a＞c＞d＞bD.b＞d＞c＞a解析：c、d相连时，d上有气泡逸出，该气泡必为H2，d是原电池的正极，c为负极；a、c相连时，a极减轻，说明a极金属较活泼失去电子本身被腐蚀，质量减轻为负极，c是原电池的正极；故四种金属的活泼顺序为a＞c＞d＞b。

判断原电池正负极的十大依据

判断原电池正负极的十大依据河南省社旗县第一高级中学 473300 张其中原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极，其判断的依据有：1．据组成原电池的两极材料判断当两种金属（或一种金属与一种非金属）作电极时，若有一金属能与电解质溶液（包括其中溶解的O2、CO2）自发进行氧化还原反应，则该金属无论强弱一定作为负极；若两金属都能与电解质溶液反应或都不反应，则相对较活泼的金属应作为原电池的负极失去电子。

一般情况下是较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。

2．据电流方向或电子流动方向判断在外电路，电流总是由正极流向负极，电子总是由负极流向正极。

3．据电解质溶液里离子的定向移动方向判断在内电路的电解质溶液里，阳离子总是移向阴极（原电池的正极），阴离子总是移向阳极（原电池的负极）。

4．据两极发生的反应判断原电池的负极（即阳极）总是失去电子发生氧化反应，正极（即阴极）总是得到电子发生还原反应。

5．据电极质量的变化判断原电池工作一段时间后，若某电极的质量增加，说明溶液中的金属阳离子在该电极上放电，该电极活泼性较弱为正极。

反之，若某电极的质量减小，说明该极金属溶解，该电极活泼性较强为负极。

6．据电极上有气泡产生判断原电池工作时，若某电极上有气泡产生，是因为该电极上有H2析出，说明该极为正极，活泼性较弱。

7．据电极附近pH的变化判断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，若某电极附近溶液的pH增大了，说明该电极活泼性较弱为正极。

8．据原电池反应方程式判断原电池反应均为可自发进行的氧化还原反应。

在原电池反应方程式中，先判断出氧化剂和还原剂，则总是还原剂（氧化剂）失（得）电子为负（正）极。

9．据向电极上通入的气体判断燃料电池的两电极材料一般相同，它一般不参与化学反应，只起传导电子的作用，故需根据向两极上通入的气体成分判断两极的正负。

燃料电池的负极上通入的一定是可燃性气体（还原剂），正极上通入的一定是助燃性气体（氧化剂）。

原电池正极反应物判断

原电池正极反应物判断
在电池中，正极是指电子流出的地方，负极则是电子流入的地方。

而电池的正极反应物，则是指正极在电池中发生氧化反应的物质。

为了判断原电池正极反应物，我们需要遵循以下几个步骤：第一步：确定电池的电解质
电池的电解质通常是由金属离子和阴离子组成的溶液，例如在铅酸电池中，电解质为硫酸。

第二步：确定电池正负极
我们可以通过连接电池的两极，观察其反应来确定正负极。

在连接电池时，如果电子从一个金属离子流向了电极上的金属，则这个电极就是电池的负极。

反之，如果电子从电极上的金属流出，则这个电极就是电池的正极。

第三步：观察正极的反应
正极反应通常是氧化反应，即金属离子失去电子，被氧化成更高的价态。

例如，在铅酸电池中，正极反应是：PbO2 + HSO4- + 3H+ + 2e- → PbSO4 + 2H2O
通过观察正极反应，我们可以确定正极反应物是什么。

在铅酸电池中，正极反应物是PbO2。

总之，在判断原电池正极反应物时，我们需要先确定电池的电解质，然后通过观察电池的正负极及正极反应来确定正极反应物。

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