高中化学竞赛元素训练
化学竞赛元素及化合物练习之推断题
元素及化合物练习之推断题1．将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得无色气体B。
将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体C生成。
将C通入另一钠盐的D的水溶液中则溶液变黄、变橙，最后变为棕色，说明有E生成，向E中加入氢氧化钠溶液得无色溶液F，当酸化该溶液时又有E出现。
请给出A，B，C，D，E，F的化学式。
2．将无色钠盐溶于水得无色溶液A，用pH试纸检验知A显酸性。
向A中滴加KMnO4溶液，则紫红色褪去，说明A被氧化为B，向B中加入BaCl2溶液得不溶于强酸的白色沉淀C。
向A中加入稀盐酸有无色气体D放出，将D通入KMnO4溶液则又得到无色的B。
向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A则溶液立即变蓝，说明有E生成，A过量时蓝色消失得无色溶液F。
给出A，B，C，D，E，F的分子式或离子式。
3．向白色固体钾盐A中加入酸B有紫黑色固体C和无色气体D生成，C微溶于水，但易溶于A的溶液中得棕黄色溶液E，向E中加入NaOH溶液得无色溶液F。
将气体D 通入Pb（NO3）2溶液得黑色沉淀G。
若将D通入NaHSO3溶液则有乳白色沉淀H析出。
回答A，B，C，D，E，F，G，H各为何物质。
写出有关反应的方程。
4．向无色溶液A中加入HI溶液有无色气体B和黄色沉淀C生成，C在KCN溶液中部分溶液变成无色溶液D，向D中通入H2S时析出黑色沉淀E，E不溶于浓盐酸。
若向A中加入KI溶液有黄色沉淀F生成，将F投入KCN溶液则F全部溶解。
请给出A，B，C，D，E，F所代表的物质。
5．化合物A为白色固体，A在水中溶解度较小，但易溶于氢氧化钠溶液和浓盐酸。
A溶于浓盐酸得溶液B，向B中通人H2S得黄色沉淀C，C不溶于盐酸，易溶于氢氧化钠溶液。
C溶于硫化钠溶液得无色溶液D，若将C溶于Na2S2溶液则得无色溶液E。
向B中滴加溴水，则溴被还原，而B转为无色溶液F，向所得F的酸性溶液中加入淀粉碘化钾溶液，则溶液变蓝，给出A、B、C、D、E、F所代表的物质。
6．氯化物A为无色液体。
高中化学专题训练【元素周期律】
元素周期律(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化B[K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1，C项错误；D 项核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。
] 2．下列元素的原子半径依次增大是()A．Na、Mg、Al B．Na、O、FC．P、Si、Al D．C、Si、PC[比较元素原子半径的大小有两条规律：①具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径递减；②具有相同最外层电子数的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大。
A项，r(Na)>r(Mg)>r(Al)；B项，r(Na)>r(O)>r(F)；D项，r(Si)>r(P)。
]3．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．金属元素只有正价和零价，而非金属元素既有正价又有负价和零价B[非金属元素最低化合价的绝对值等于8减去最外层电子数，A错误；非金属元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数，不会超过该数值，B正确；氦原子最外层有2个电子，C错误；并非所有非金属元素都有正价，如F无正价，D错误。
]4．某元素R的最高价氧化物对应的水化物是H n RO2n－2，则元素R在其气态氢化物中的化合价是()A．3n－10 B．12－3nC．3n－4 D．3n－12D[元素R在其最高价氧化物对应水化物中显正价，而在其氢化物中显负价。
(竞赛)第9讲 高一化学学科素养能力竞赛专题训练——原子结构与元素周期表(原卷版)
第9讲 高一化学学科素养能力竞赛专题训练——原子结构与元素周期表【题型目录】模块一：易错试题精选 模块二：培优试题精选 模块三：名校竞赛试题精选 【典例例题】模块一：易错试题精选1．玉兔二号，嫦娥四号任务月球车，于2019年1月3日22时22分完成与嫦娥四号着陆器的分离，驶抵月球表面，首次实现月球背面着陆，成为中国航天事业发展的又一座里程碑。
月球车一般用23894Pu 作为热源材料。
下列关于23894Pu 的说法正确的是A ．23894Pu 与23892U 互为同位素 B ．23894Pu 与23994Pu 不互为同位素C ．23894Pu 与23892U 具有完全相同的化学性质 D ．23894Pu 与23994Pu 具有相同的最外层电子数2．2N 与CO 具有相同的电子总数，被称为等电子体，下列有关说法不正确的是 A ．标准状况下，2N 与CO 的密度相同B ．同温同压时，相同体积的2N 与CO 所含的原子数一定相同C ．22C -、CN -与CO 也具有相同的电子总数D ．+Na 、+3H O 、+4NH 它们的电子数相等、质子数不等3．下列说法正确的是A ．H 216O 和H 218O 属于同位素B ．23592U 的质量数为235C ．石墨和金刚石是同一种物质D ．相同体积的O 2、N 2具有相同的分子数4．互为同素异形体的是 A ．红磷和白磷 B ．磷酸与偏磷酸C ．H 2O 与D 2OD ．H 与D5．钚(Pu)是一种放射性元素，23994Pu是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。
下列关于Pu-239的说法不正确的是A．Pu是元素周期表中第七周期的元素B．23994Pu与23894Pu为两种不同的核素，互为同位素C．23994Pu与23992U具有相同的化学性质D．23994Pu原子核中有145个中子6．联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，下列说法不正确的是A．由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质B．国际纯粹与应用化学联合会将第118号元素命名为Og，它是一种人工合成元素C．人们依据元素周期表和元素周期律知识，在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．门捷列夫曾经预言了“类铝”元素的存在，后来化学家发现了它，这种元素是镓7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，2-W与Ne原子的电子层结构相同W、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。
高中化学竞赛培训专题作业
35. AlF3 不溶于液态 HF 中，但当 HF 中加入 NaF 时则可溶，为什么？若在此溶液中导入 BF3 时 AlF3 又沉淀出来，为什么？写出有关化学反应方程式。
36. 矾土中常含有氧化铁杂质，现将矾土和氢氧化钠共熔，用水浸取熔块，将得到的溶液过 滤，在滤液中通入二氧化碳，再次得到沉淀，过滤后将沉淀灼烧，便得到较纯的氧化铝，
14. 从结构的观点解释下列问题： ⑴ 氮在自然界以大量的游离态存在； ⑵ 氨极易溶于水，而 NO 难溶于水； ⑶ N2 为反磁性分子，而 NO 为顺磁性分子； ⑷ H3PO4 为三元酸，而 H3PO3 为二元酸，H3PO2 为一元酸。 ⑸ 为什么白磷在空气中可以自燃 ，而 N2 在空气中却可稳定存在？
3. 试用一种试剂将可溶性硫化物、多硫化物、亚硫酸盐、硫代硫酸盐和硫酸盐彼此区分开 来。写出反应方程式和反应现象。
4. 给出 SOCl2 分子的空间构型和成键情况，为什么 SOCl2 既可以作为路易斯酸，又可作为 路易斯碱？
5. 某液体物质 A 具有与 CO2 相似的结构，A 与 Na2S 反应生成化合物 B，B 遇酸能产生恶 臭的有毒气体 C 及物质 A，C 可使湿润的醋酸铅试纸变黑。A 与 Cl2 在 MnCl2 催化下作 用可生成一种不能燃烧的液体物质 D；A 与 Cl2O 作用则生成极毒气体 E 和透明液体 F。 试推断从 A 到 F 各代表什么物质？
25. 说明下列各实验中浓 HCl 的作用，并写出反应方程式。 ⑴ 配制 SnCl2 溶液时，将 SnCl2( s )溶于浓 HCl 中而后加水稀释； ⑵ 加热条件下，用 MnO2 与浓 HCl 作用制取氯气； ⑶ 用浓 HCl 配制王水以溶解金； ⑷ 在 Na3AsO4 溶液中加入浓 HCl 以制取 As2S5。
高三化学竞赛元素化学测试(二)(Word版 含解析)
高2021级化学竞赛元素化学测试（二）命题人：冉瑞强审题人：徐克鸿（时间：3小时分值 100分）姓名_____________ 考号_______________ 得分：______________●竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
考场后1小时内不得离场。
时间到，立即停止答题，将试卷与答卷背面朝上放于桌面，在原座位静候，监考人发出指令后方可离开考场。
●姓名、报名号和所属学校等必须写于首页左侧指定位置，写于其他位置者按废卷论处。
●所有解答必须写于答卷指定位置，写于其他位置者无效。
●凡要求计算的，须给出计算过程，无计算过程即使结果正确也不得分。
●用铅笔解答的部分（包括作图）无效●禁用涂改液和修正带。
否则，整个答卷无效。
●试卷已装订成册，不得拆散。
●附草稿纸一张，不得将任何纸张带入考场。
●允许使用非编辑计算器以及直尺等文具。
●写有与试卷内容无关的任何文字的答卷无效。
第1题（11分）某橙红色晶体A受热时生成无色气体B，绿色固体C和水。
B与金属镁反应生成固体D。
D与水作用生成气体E和白色沉淀F。
A的水溶液与氢氧化钠溶液共热生成气体E和黄色溶液G。
将E通入蓝色溶液H中产生浅蓝色沉淀后又逐渐溶解变为深蓝色溶液I。
向I中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀J。
J不溶于稀盐酸。
G中加入氯化钡溶液则生成黄色沉淀K。
K可溶于稀盐酸。
推断A-K代表的物质的化学式。
第 2 题（10分）现通过以下过程制备几种晶体：（1）在TiCl4的水溶液中加入CsCl，蒸发溶剂得到晶体Cs2A·4CsCl。
（2）在TiOSO4的水溶液中加入CsCl得到白色沉淀，该沉淀溶于盐酸并加入CsCl，蒸发溶剂得到晶体Cs2B·4CsCl·HCl。
（3）蒸发TiCl4，硫酸与氯化四乙铵(TEAC)的水溶液得到晶体C·2TEAC·H2SO4·10H2O。
阴离子A中Ti和Cl的质量分数分别为26.24 %和51.82 %，阴离子B中Ti和Cl的质量分数分别为23.39 %和8.66 %，A和B的式量均在500和1000之间。
高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析
智浪教育-普惠英才文库高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析第一章元素与化合物第一节卤素一．1．IO3－十5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O2．KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体（或紫色蒸气），而KIO3不被空气氧化。
4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－二．l．(1)主要反应：I2＋2KClO3==2KIO3＋C12↑（2）可能的副反应：C12＋H2O（冷）==HClO＋HClC12＋H2O==2HCl＋1/2O2 3C12＋3H2O（热）==HClO3＋5HClI2＋5Cl2＋6H2O==2HIO3＋10HCl一步：I2＋5H2O2−−催化剂2HIO3＋4H2O−→二步：2HIO3＋K2CO3==2KIO3＋CO2↑＋H2O2．使氧化生成的I2再还原为碘化物I2＋2S2O32－==S4O62－＋2I－三．3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2OS2O32－＋4I2＋10OH－===2SO42－十8I－＋5H2OS2O32－＋2H＋===SO2↑十S↓＋H2O4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O四．加入过量KI生成I3－离子以减少I2挥发1．在强酸性溶液中S2O32－遇酸分解，且I－易被空气氧化：（反应略）；在碱性溶液中：S2O32－＋4I2＋10OH－===SO42－＋8I－＋5H2O3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O上述到反应的发生，使定量反应难以准确．2．前者，I2与S2O32－的反应速度大于I2与OH－的反应速度；后者，S2O32－与I2的反应速度大于S2O32－与H＋的反应速度。
五．I2（反应略）七．A CaF2 B H2SO4 C HF D NaF E NaHF2九．紫2I－＋CI2===I2＋2CI－棕紫2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－棕红色I2＋5Cl2＋6H2O===2IO3－＋5Cl－＋12H＋十．A AgNO3 B AgCl C [Ag(NH3)2]Cl D AgBrE Na3[Ag(S2O3)2]F AglG Na[Ag(CN)2]H Ag2S （反应略）十三．1．该固体一定含钠和碘，使煤气灯火焰显黄色表明钠的存在；不溶于NH3，而溶于强络合剂CN－或S2O32－的黄色银盐一定是碘化银。
高中化学竞赛辅导练习(元素与化合物)
高中化学竞赛辅导练习第一章元素与化合物第一节卤素一．为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
1．有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为2．这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为二．1.食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。
试回答：（1）该制备法的主要反应为：（2）可能的副反应有：第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：一步：二步：2.在传统的加碘盐中，使用的加碘剂主要是碘化钾。
为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代硫酸钠，为什么？三．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。
硫代硫酸根（S2O32－）离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。
因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为；而且I2与S2O32－发生副发应，其离子方程式为。
若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I－离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。
在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是。
四．I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反应：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O61．若相互倾倒时上述反应需要在接近中性（pH值为5～9）的条件下进行，为什么？2．当把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中时，即使在碱性溶液中（pH=11）也能发生完全的反应；若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，那么在酸性溶液中亦能发生完全反应，试简要解释上述两个实验事实。
五．物质Z是有金属光泽的微晶状粉末．将2.8g Z的称样分成两等份。
在加热下将其中一份溶于过量的浓硝酸中，蒸发溶液至痕量的HNO3逸出。
高中化学竞赛辅导无机元素练习题
（1）确定A的结构简式。写出生成A的化学反应方程式。
（2）在室温或高于室温的条件下，A能定量地分解，产生B和C。已知B的阳离子的价电子总数比C的价电子总数少4。试确定B的结构简式，写出B中阴、阳离子各中心原子的杂化形态。
3为什么NF3常温不水解，而NCl3常温可以水解？写出水解产物。
九、回答下列关于磷的问题：
高中化学竞赛练习（无机化学主族元素）
第一章卤素
一、于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，生成哪些氧化还原产物，它们的物质量的比是多少？
(2)用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；将物料浸在稀盐酸中；将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。
（2）石硫合剂在空气中与H2O及CO2作用又生成具有杀虫作用的S，写出分步的反应方程式。
四．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
1．氯化亚砜分子的几何构型是；中心原子采取杂方式，
是(等性、不等性)杂化。
2．写出亚硫酸钙和五氯化磷共热，制备氯化亚砜反应的化学方程式
3．氯化亚砜在有机化学中用作氯化剂，写出乙醇和氯化亚砜反应的化学方程式
1.写出N2O4在登月飞船的液体推进系统中所发生主要反应的方程式；
2.说明N2O4分子中N原子的杂化方式和成键情况；
3.画出偏二甲肼的构型。
4.写出我国长征系列火箭二元推进剂反应的化学方程式。
5.偏二甲肼可用二甲胺被亚硝酸氧化、再用锌还原来制备，写出各步反应方程式。
化学元素符号专题训练
化学用语专题训练
（3）填表：
（4）用化学符号填空：
2个氮分子Fe 硫酸根碳酸根氢氧根铵根硝酸根
n个氦原子
2
Ca__________ 3个氦原子
（5）写出下列物质化学式
碳酸钠硝酸钠氢氧化钠硫酸钠硫化钠碳酸钾硝酸钾氢氧化钾硫酸钾硫化钾碳酸钙硝酸钙氢氧化钙硫酸钙氯化钠碳酸钡硝酸钡氢氧化钡硫酸钡氯化钙碳酸铵硝酸铵硫酸铵氯化铵
盐酸硫酸硝酸
铁铜锌铝碳磷硫
氦气氖气氩气氢气氧气氮气氯气氧化铝氧化铜氧化铁氧化亚铁四氧化三铁
二氧化硫双氧水二氧化锰氧化镁氯酸钾。
中学化学竞赛试题及答案——铁系元素
|_~吾尝终日而思矣，不如须臾之所学也；吾尝而望矣，不如登高之博见也。
－－《荀子·劝学》中学化学竞赛试题资源库——铁系元素A组1．无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为杨红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
现有无水CoCl2 65g，吸水后得到CoCl2·xH2O 119g，则水合物中x的值是。
2．过渡元素Co有多种可变化合价，将11.9gCoCO3置于纯氧中强热，完全反应后得某钴的氧化物8.3g，根据此实验数据，写出CoCO3在纯氧中强热的化学方程式。
B组3．已知Fe(OH)3在pH为3.7时完全沉淀，而Ni(OH)2在pH为6.9时才开始沉淀，现在为了除去NiSO4酸性溶液中的Fe3＋，可在搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后用重结晶法以制备NiSO4·7H2O，则加入的试剂应是A NH3·H2OB NaOHC NiCOD CaCO3浊液4．在硫酸镍的酸性溶液中含有Fe2＋和Fe3＋离子，为了制备纯硫酸镍，通常加入____使____，再加入使生成，以除去铁。
5．为研究第Ⅷ族元素的性质递变规律，现取两只试管，在试管①中盛Fe(OH)3，在试管②中盛Co(OH)3，向两支试管中各加入浓盐酸，并在试管口放湿润的KI淀粉试纸，结果发现试管①中沉淀溶解，试管口试纸不变色；试管②中沉淀溶解，且试管口试纸变蓝色，根据上述实验，可推知：Fe3＋的氧化性比Co3＋的氧化性（强或弱）；有关反应的离子方程式为：C组6．Na4[Co(CN)6]晶体，加入NaOH溶液中，有氢气放出，请写出反应的化学方程式。
7．写出下列实验的现象和反应的化学方程式。
（1）向黄血盐溶液中滴加碘水。
（2）将3rnol/L的CoCl2溶液加热，再滴入AgNO3溶液。
（3）将[Ni(NH3)6]SO4溶液水浴加热一段时间后再加入氨水。
8．回答下列各题（1）向少量FeCl3溶液中加入过量的饱和(NH4)2C2O4溶液后，滴加少量KSCN溶液并不出现红色，但再滴加盐酸则溶液立即变红色。
高中化学竞赛元素化学
高中化学竞赛专题练习元素化学1、根据下述各实验现象，写出相应的化学反应方程式（1）在CuCl2浓溶液逐渐加入稀释时，溶液颜色有黄棕色经绿色而变为蓝色。
[CuCl4]2-+4H2O=[Cu(H2O)4]2++4Cl-（2）当SO2通入CuSO4与NaCl的浓溶液时析出白色沉淀；2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl+4H++SO42-（3）往AgNO3溶液滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl溶液时并无AgCl沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时却析出黑色Ag2S沉淀。
Ag++CN-=AgCN；AgCN+CN-=[Ag(CN)2]-；2[Ag(CN)2]-+S2-=Ag2S+4CN-（4）往Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先析出葱绿色絮状沉淀，后又溶解，此时加入溴水，溶液就由绿色变为黄色。
用H2O2代替溴水，也得到同样结果。
Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓；Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-；Cr(OH)4-+Br2 =Br-+CrO42-+H2O2Cr(OH)4-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+8H2O（5）当黄色BaCrO4沉淀溶解在浓HCl溶液中时得到一种绿色溶液。
2BaCrO4+2H+=Cr2O72-+2Ba2++H2O；Cr2O72-+6Cl-+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O时，溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色。
放置时又变回绿色。
（6）在酸性介质中，用锌还原Cr2O 27Cr2O72-+3Zn+14H+=2Cr3++3Zn2++7H2O；2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+；4Cr2++O2+4H+=4Cr3++2H2O（7）把H2S通入已用H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液中时，溶液颜色由橙变绿，同时析出乳白色沉淀。
6H2S+Cr2O72-+8H+=2Cr3++6S↓+7H2O（8）向含有Fe2+离子得溶液中加入NaOH溶液后生成白绿色沉淀，渐变棕色。
全国高中生化学竞赛元素专题训练
2013年全国高中学生化学竞赛元素专题命题人：河北省石家庄市第二中学刘浩源葛洪鑫屈沛题号 1 2 3 4 5 6 7 8 总分满分13 11 14 11 12 17 13 9 100得分评卷人元素周期表第一题(13分)1. 四氯化钛是重要的工业品，在1825年就已被人制得。
用氯气在900—1000℃处理金红石与木炭的混合物即可制得。
写出反应的方程式。
2. 还有许多其他可用的方法。
例如在500℃下，用TiO2与COCl2或CCl4反应。
分别写出两反应方程式。
3. TiCl4可用来制备Ti的烷氧化物。
在乙醇中加入TiCl4，再通入无水氨可得相应的烷氧化物。
写出反应方程式。
4. 固态时产物为一四聚体，所有的钛都处在六个氧原子组成的八面体中，氧原子有三种环境。
试画出该四聚体的结构（乙基可不画出）。
5. 用苯基锂处理四异丙氧基钛，然后用四氯化钛分解中间产物从而得到了第一个含Ti—C键的化合物，产物中碳的质量分数为70.86%。
写出总反应方程式。
对硒和碲的定性检验常用的方法是将其化合物还原成单质，以它们的四价含氧酸盐为例。
当硒和碲同时存在时，可用NH2OH·HCl选择性还原，产生红色沉淀和麻醉性气体，再向其中通入SO2产生黑色沉淀。
此沉淀溶于少量浓硫酸得到鲜红色溶液，稀释后又析出黑色沉淀。
1. 写出加入NH2OH·HCl和通入SO2发生的反应方程式。
2. 对硒的定量分析可用碘量法完成，已知Se(IV)可被KI还原为单质并游离出I2。
试说明为何用经典的滴定步骤是不合适的。
3. 已知酸性条件下Na2S2O3也与Se(IV)反应，生成硒代五硫代酸根和连四硫酸根，且比与I2的反应速度更快。
试设计定量分析亚硒酸根的方案，并写出滴定反应的方程式。
4. 为进一步阐明上述定性检验中得到的鲜红色溶液，将Te与S2O6F2在HSO3F中反应得到了具有相同阳离子的鲜红色溶液。
将该盐分离作进一步的研究，发现该阳离子有芳香性，D4h点群。
高中化学竞赛试题元素化学部分精选
高中学生化学竞赛预赛试题—元素及化合物一、(2008第1题)（8分）每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，产物J 是含A 元素的胶状白色沉淀，I 为NaCl 溶液，D 是淡黄色固体单质， B 是黄绿色气体。
试填写下列空白：1—1 L的化学式为：1—2 F 的化学式为：1—3写出J 受热分解反应的化学方程式： 1—4 H 和G 之间反应的化学方程式： 二、(2008第2题)（13分）从某物质A 的水溶液出发有下图所示的转化关系：回答下列下列问题：2—1 写出C 、D 、E 的化学式：C D E2—2 检验B 溶液中阴离子的实验操作和实验现象是： 。
2—3 写出下列反应的离子方程式：① A+足量的NaOH 溶液 ② C 、D 按体积比1：1通入水中： ③ A+H 2O 2 ：三、(2008第7题)（9分）讨论下述两个实验Δ7—1 为证实乙醛与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀中有Cu2O和Cu（已知Cu2O是碱性氧化物；酸性条件下易发生自氧化—还原反应；空气中灼烧转变成CuO），设计了以下实验方案：方案Ⅰ：取红色沉淀于足量稀硝酸中，观察溶液的颜色；方案Ⅱ：取红色沉淀于足量稀硫酸中，观察溶液中是否有沉淀；方案Ⅲ：称取ag红色沉淀，在空气中反复灼烧至恒重，称取灼烧后产物，质量为bg,比较a 和b的大小关系；（1）合理的方案是；（2）按所选方案实验所需要的主要仪器有（答三种）；；7—2有人设计了以下实验装置进行红色沉淀中Cu的含量测定（1）该实验必须测量的物理量是：；Ⅰ：氢气的体积；Ⅱ：反应前红色沉淀的质量；Ⅲ：反应前干燥管的质量；Ⅳ：锌粒的质量；Ⅴ：反应后干燥管的质量（2）分别用a,b,c……代表测得的物理量，列出Cu的质量分数表达式：（相对原子质量取整数）四、(2006一)（16分）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。
随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。
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高中化学竞赛模拟试题（十一）第1题（6分）写出下列化学反应方程式：1．Na4[Co(CN)6]晶体，加入NaOH溶液中，在微热条件下有氢气放出。
2．K3[Fe(CN)6]晶体加入KOH溶液中，加热，有氧气放出。
3．固体KMnO4在200℃加热，失重10.8％。
4．固体KMnO4在240℃加热，失重15.3％。
5．TiCl3溶液与CuCl2溶液混合后稀释，有白色沉淀析出。
6．将NH4Cl加入TiCl4的浓HCl溶液中，有白色沉淀析出。
经分析该沉淀中仅含有正四面体和正第1题（8分）1．1941年Anderson用中子轰击196Hg和198Hg，实现了把廉价的金属转变为金的梦想，前者形成了稳定的197Au后者形成核发生β衰变后得到199Hg，写出以上3个反应式。
2．某金属能形成几种氧化物，它在其中一种氧化物中的氧化态为“n”，在另一种氧化物中为“n＋5”。
后者转化为前者时失36.1％（质量）的氧。
确定金属种类及其氧化物。
第3题（12分）某化学元素M，其常见化合价是＋2、＋3、＋6；其单质银灰色，硬而脆，硬度9，熔点1857±20℃；立方体心晶格，原子半径1.25×10－10米；标准电极电位（E0M3＋/M）－0.74伏。
不溶于水、硝酸、王水，溶于稀硫酸、盐酸。
在空气中生成抗腐蚀性的致密氧化膜；在加热条件下能与卤素、硫、氮、碳、硅、硼及一些金属化合。
主要矿物有Fe(MO2)2矿等。
M用于制备电热丝、不锈钢、特种钢等，也用于电镀。
M能形成许多色彩鲜艳的化合物，可用于做颜料；M（Ⅲ）的氢氧化物难溶于水，可溶于强酸和强碱。
1．M 的元素符号是 ，列举M 的＋3、＋6常见化合物各一例 。
2．利用M 的原子半径，计算其单质的密度。
3．为什么M 能溶于稀硫酸、盐酸，却不溶于硝酸、王水？ 4．写出M （Ⅲ）的氢氧化物溶于强酸和强碱时的离子方程式：5．M 有一种重要的矾，属于复盐，含有10.41%的M （Ⅲ）和7.83%的另一种金属离子。
请确定该矾的化学式。
6．Fe(MO 2)2矿在Na 2CO 3碱性介质中，利用高温灼烧氧化，可以实现实现M （Ⅲ）向M （Ⅵ）转第4题（10分）配位化学是化学的一个重要分支。
在十九世纪，维尔纳的老师认为：六配位化合物是一种链式结构，如：M —A —B —C —D —E —F 或M —B —A —C —D —E····；而维尔纳认为：六配位化合物是一种八面体。
1．请你设想一下：维尔纳是如何否定老师的论断得出他的正确结论的？ 在配合物中，乙酰丙酮（CH 3COCH 2COCH 3）是常见的一种配体。
试回答：2．乙酰丙酮（CH 3CCH 2C CH 3OO ）可作双齿配体。
请从有机化学的角度加以解释。
3．某同学用乙酰丙酮与CoCl 2、H 2O 2在一定条件下反应得到一晶体A 。
为测定晶体组成，该同学设计以下实验：准确称取A 晶体0.4343g ，煮沸溶解后，用氢离子交换树脂（即HR 型）充分交换至看不出有Co 2＋的红色，过滤；用0.1013mol/L 的NaOH 标准溶液滴定，用去24.07mL 。
（原子量请用：Co ：58.93、H ：1.01、C ：12.01、O16.00、CI ：35.45）求： （1）A 中Co 的质量分数。
（2）预测A 的化学式，画出A 的结构并写出Co 的杂化形态。
（3）写出制备A 的化学反应方程式。
使4.9052g金属M的氯化物和过量的微带颜色的液体A作用，放出气体，同时形成无色结晶化合物B。
B十分温和地加热到170℃时转变为中性盐C，同时放出密度以氢计为24.9的褐色气体D。
盐C 继续加热转变为含金属64.04％的产物E。
E继续加热时得到3.2582g金属氧化物。
此外还知道1mol 化合物B在水溶液中能与7mol氢氧化钾反应。
1．M为何种金属？2．气体D是单一的化合物吗？确定它的组成。
3．B和E属于哪类化合物？4．写出上还所有反应的化学方程式。
5．钙钛矿型复合氧化物是小分子物质氧化还原反应很有效的催化剂。
研究表明在测定温度范围内，MNiO3具有金属导电性，M2NiO4和MSrNiO4为P型半导体，电导率与CO氧化活性存在相互对应关系，其大小顺序为：MNiO3＞MSrNiO4＞M2NiO4。
结构研究表明MNiO3为正常钙钛矿结构。
（1）MNiO3属于何种晶系？晶胞中各原子（离子）的位置如何？试画出一个晶胞。
（2）M2NiO4结构可视为MO岩盐层与MNiO3交互出现的层状结构，MO插入使得MNiO3的三维同性转变为具有一定二维平面特性。
CO在这类材料上首先吸附于Ni3＋上的配位活化，然后与表面氧结合生成CO2，试写出离子方程式（可用最简单离子表示反应各物种）。
（3）与MSrNiO4相似，钇钡铜氧化物是具有钙钛矿构型和相关的一种晶体结构，且晶体中Y、Ba、第6题（6分）试剂厂在制备分析试剂醋酸锰[Mn(CH3COO)2·4H2O]时，常用MnO2作为主要原料，并控制pH在4～5以除去溶液中的杂质Fe3＋。
1．写出制备过程的有关反应式；2．通过计算说明控制pH在4～5时，即可除去溶液中的杂质Fe3＋，而无其他影响。
（K spFe(OH)3＝1.1×10－36－14仅由两种位于不同周期的元素组成的化合物X，在气态时是非极性分子，而其熔体却能导电，经测定其中存在一种四面体型的离子和一种简单离子。
将X溶于稍过量的NaOH中得一无色透明溶液，且无气体和沉淀产生。
向所得溶液中加入AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀，经分析知道该沉淀为两种银盐的混合物。
1．写出A的化学式以及中心原子的杂化形态。
2．X熔体为什么导电？写出电离方程式。
3．写出所有涉及到的化学反应方程式。
第8题（6分）某绿色固体A可溶于水，在其水溶液中通入CO2即得到棕黑色沉淀B和紫色溶液C。
B与浓HCl 共热时放出黄绿色气体D，溶液近乎无色。
将此溶液和溶液C混合，即得沉淀B。
将气体D通入A 溶液，可得C。
试判断A是哪种钾盐，写出有关反应式。
第9题（10分）20世纪90年代初发现了碳纳米管，它们是管径仅几纳米的微管，其结构相当于石墨结构层卷曲连接而成的。
近年来，人们合成了化合物E的纳米管，其结构与碳纳米管十分相似。
气体A与气体B相遇立即生成一种白色的晶体C。
已知在同温同压下，气体A的密度约为气体B 密度的4倍；气体B易溶于水，向其浓水溶液通入CO2可生成白色晶体D；晶体D的热稳定性不高，在室温下缓慢分解，放出CO2、水蒸气和B；晶体C在高温下分解生成具有润滑性的白色晶体E1；E1在高温高压下可转变为一种硬度很高的晶体E2。
E1和E2是化合物E的两种不同结晶形态，分别与碳的两种常见同素异形体的晶体结构相似，都是新型固体材料；E可与单质氟反应，主要产物之一是A。
1．写出A、B、C、D、E的化学式。
2．写出A与B反应的化学反应方程式，按酸碱理论的观点，这是一种什么类型的反应？A、B、C 各属于哪一类物质？3．分别说明E1和E2的晶体结构特征、化学键特征和它们的可能用途。
4．试写出E与氟气反应生成A的化学反应方程式。
5．化合物A与C6H5NH2在苯中回流，可生成它们的1︰1加合物；将这种加合物加热到280℃，生成一种环状化合物（其中每摩尔加合物失去2mol HF）；这种环状化合物是一种非极性物质。
写出它的化学式和结构式。
第10题（9分）元素A和B的价电子构型相同，且都是稀有的非金属元素，又都是半导体元素。
元素A是人体必需的微量元素，但它的化合物有毒。
（1）元素A的二氧化物是固体，其沸点为588K。
在773K温度下，测知其气体的密度为同温下氢气的55.59倍，并发现有1.00%是双聚分子。
试通过计算说明A为何种元素。
（2）BO2的氧化能力弱于AO2，BO2能被酸性重铬酸钾溶液氧化成B的最高价的含氧酸根离子。
AO2虽不能被酸性重铬酸钾溶液氧化，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化成A的最高价的含氧酸根离子。
现有0.1995g BO2以适量的NaOH溶液溶解后再用酸中和，直至溶液呈酸性，加入10.00mL 0.05000mol·L－1的重铬酸钾溶液，然后再加入10.00mL 0.05000mol·L－1的硫酸亚铁溶液，可恰好使重铬酸钾溶液完全被还原成Cr3＋离子。
试通过计算说明B为何种元素。
（3）AO2和BO2相对应的含氧酸的混合溶液，试叙述通过什么样的分析才能得知这两种含氧酸各自的浓度（要写明相应的实验步骤）（4）根据（3）中设计的实验写出两种含氧酸浓度的计算式（表达式中只需出现浓度c和体积V，分别在右下脚指明你需要的物质。
第11题（13分）1951年，化学家首次在实验室中合成了一种无色的四面体分子气体A。
A是由KClO3在－40℃时与F2反应氟化而成的。
1．写出制备A的化学反应方程式。
2．在300℃时将A通入浓NaOH溶液中，在高压下的密封管中发生非氧化还原反应。
试写出该化学反应方程式。
3．A能与足量的NH3发生非氧化还原反应，生成等物质的量的两种铵盐B和C。
试写出化学反应方程式。
4．在B的水溶液中，加入过量的NaOH溶液，可得盐C。
经研究表明，盐C与K2SO4类质同晶。
试写出化学反应方程式。
5．在有机化学反应中，A广泛用作温和的氟化剂。
试写出A与苯基锂发生反应的化学方程式。
高中化学竞赛模拟试题（十一）第1题（12分）1．2Na[Co(CN)6]＋2H 2O ＝H 2↑十2Na 3[Co(CN)6]＋2NaOH 2．4K 3[Fe(CN)6]＋4KOH ＝4K 4[Fe(CN)6]＋O 2↑＋2H 2O 3．2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 4．4KMnO 42K 2MnO 3＋2MnO 2＋3O 2↑5．TiCl 3＋CuCl 2＋H 2O ＝TiOCl 2＋CuCl↓＋2HCl 6．2NH 4CI ＋TiCl 4＝(NH 4)2TiCl 6（各2分） 第2题（12分） 1．19680Hg ＋10n→19779Au ＋01+e19880Hg ＋10n→19979Au ＋01+e （3分）19979Au→19980Hg ＋01-e （2分）2．R 2O n ＋5→R 2O n ＋5/2O 2↑设R 2O n ＋5摩尔质量为X ，则0.361X ＝80（5/2O 2）X ＝221.8g·mol －1R 2O n 摩尔质量141.8 g·mol －1若n ＝1 X ＝63.1g·mol －1 （Cu ？）n ＝2 X ＝55.1g·mol －1 （Mn ？）n ＝3 X ＝47.1g·mol －1 （Ti ？） 其中只有Mn 符合题意2Mn 2O 7→4MnO ＋5O 2↑（7分） 第3题（14分）1．Cr （2分） Cr 2O 3、K 2Cr 2O 7（2分） 2．7.18（2分）3．因标准电极电位（E 0M 3＋/M ）－0.74V ＜0，可以和稀酸反应置换出H 2；因在表面能被强氧化剂氧化得到抗腐蚀性的致密氧化膜，不能被硝酸、王水进一步反应。