广东省广州市高三化学考前训练试题(广州三模)新人教版

（注：主要是结合广州三次模拟考未考查到的知识点组合试题，一些重要的高考重现率高的考点教师可自行增加） 1．下列离子方程式正确的是

A ．氨水吸收足量的SO 2气体：OH －

＋SO 2＝HSO 3－

B ．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H ＋

+ NO －

3= Fe 3＋

+ NO↑ + 2H 2O C ．用NaOH 溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO 2+OH —

＝NO 2－

+H 2O D ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2： D 2．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A ．Z 、N 两种元素的离子．．

半径相比，前者较大 B ．X 、N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱

C ．由X 与M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D ．Z 的氧化物能分别溶解于Y 的氢氧化物和N 的氢化物的水溶液 D

3．如下实验操作正确且能达到实验目的的是：

A ．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集

B ．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水

C ．用酸式滴定管量取6.55mL 的KMnO 4溶液

D ．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物 B

4．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2 + NH 4Cl = NaCl + N 2↑ + 2H 2O ，关于该反应

的下列说法正确的是

A ．NaNO 2发生氧化反应

B ．NH 4Cl 中的氮元素被还原

C ． N 2既是氧化产物，又是还原产物

D ．每生成1mol N 2转移电子的物质的量为6mol C

5．下列实验不能．．

达到预期目的的是： 序号 实验操作

实验目的

A

浓、稀HNO 3分别与Cu 反应

比较浓、稀HNO 3的氧化性强弱

O +CO 2 + H 2O

OH + HCO 3

原子序数

原子半径/n m

X

Y

Z

M

N

B

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，

至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

说明一种沉淀能转化为另一

种溶解度更小的沉淀

C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱

D

室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同

浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同

浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响C

6．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号 A B C D E

原子半径／nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074

主要化合价+1 +3 +2 +6、-2 -2

22 C．单质与稀盐酸反应的速率A

AB

7.在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4 kJ·mol－1，下列结论正确的是

A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ

B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动

C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%

BD

8．下列实验装置能够达到目的的是

A．铁制品表面镀锌 B．验证碳酸酸性强于硅酸

C．白色固体先变黄色，最后变成黑色 D．浸在冷水中的玻璃球颜色较深

BC

9. 用下列装置进行相应实验，能达到目的的是

A. 用图1装置除去C12中少量的HCl

B. 用图2装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体

C. 用图3装置制取纯净的CO2气体

D. 用图4装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层

AD

10.下列叙述正确的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜c[(NH4)2SO4] ＜c(NH4Cl)

B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－5mol/L

C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－)

AD

请回答下列问题：

(1) A长期暴露在空气中会变质，其原因是 (3分)。

(2) 由A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 (填字母，2分)。

a．

OH

O2N NO2

CH CN

CH

3

b．

OH

O2

N

CH CN

CH3

O2N

c．

OH

NO2

O2N

CH CN

CH3

d．

OH

O2N NO2

CH CN

CH3

(3) 在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 (填字母，2分)。

a．

HO CH2CHCOOCH3

H2N

CH3

b．

HO CH2COOCH(CH3)2

H2N

c．HO CHCHCOOH

H2N

CH3

CH3

d．HO

H2N

CCH2COOH

CH3

CH3

(4) F的结构简式 (3分)。

(5) D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 (3分)。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 (3分)。

31.将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热

材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，还需要

等原料。

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：

（3）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的操作方法是：_________________________________________________________________。