物理化学期末考试试卷(下册)两套
温州大学化学专业《物理化学(下)》期末考试试卷G..
温州大学期末考试试卷一、是非题（正确者打‘✓'，错误者打‘×’.共10小题，每题1分)1、 质量作用定律是碰撞理论的直接结果。
（ ）2、 过渡态理论中的“马鞍点”是势能面上的最高点。
( ）3、 绝对纯净的液态水可以过冷到0℃以下而不结冰。
（ )4、 对于电池:，m 较小的一端是负极。
（ )5、 液体在固体表面发生铺展的必要条件是：γs —g γs-l + γl —g （ ）6、 光化学反应的量子效率不可能小于1. ( ）7、 弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向该曲面的曲心。
（ ）8、 高度分散的CaCO 3的分解压比块状CaCO 3的分解压大。
（ )9、 同温度下，小液滴的饱和蒸气压恒大于平面液的饱和蒸气压。
（ ） 10、反应级数n 不可能是负数。
（ ) 二、选择题（只有一个正确答案,多选得零分。
共30题，每题2分）1、 在电导测量实验中， 应该采用的电源是： ( ）①直流电源 ②交流电源③直流电源或交流电源④测固体电导用直流电源， 测溶液电导用交流电源2、 能证明科尔劳乌施经验式 （）的理论是： （ ）① 阿仑尼乌斯 (Arrhenius ） 电离理论② 德拜－休克尔 （Debye-Huckel) 离子互吸理论 ③ 布耶伦 （Bjerrum) 的缔合理论④ 德拜－休克尔－昂萨格 (Debye —Huckel-Onsager ） 电导理论3、 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟定律。
它说明的问题是：学院-——-—---—-—--——-—-——-—---———--—-——--—- 班级-——-—-—-------———-—---—-——-——--——- 姓名---—---——--————--—-—-—----——-———-——-— 学号——---—————-—---—--——-—-—-—--—-———--——( ）①通过电解池的电流与电势之间的关系②通过电解池的电流与超电势之间的关系③通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系④电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系4、对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是：（）①表面能②比表面吉布斯函数③表面张力④附加压力5、有一球形肥皂泡，半径为r，肥皂水溶液的表面张力为γ，则肥皂泡内附加压力等于：（）①②③④6、某可逆性电池在以下三种情况下放电：(1）电流趋近于零;(2）有一定大小的工作电流；（3）短路。
物理化学下期末试题
《物理化学》（下）期末试题闭卷考试 时间120分钟一、选择题（每空2分，共28分） 1．利用反应A B 生产物质B ，提高温度对产品产率有利，这表明（ ）A 、E a ,1> E a ,2B 、 E a ,1< E a ,2C 、E a ,1= E a ,2D 、不能确定两者的相对大小2．四种浓度都是0.01mol/kg 的电解质溶液，其中平均活度系数最小的是：( )A 、HClB 、CuCl 2C 、AlCl 3D 、MgSO 43．某反应速率常数k =mol -1·dm 3·s -1，则该反应为（ ） A 、一级反应B 、二级反应C 、三级反应D 、零级反应4．在电解池的阴极上，首先发生还原反应的是（ ） A 、标准电极电势最大的反应B 、标准电极电势最小的反应C 、析出电势最小的反应D 、析出电势最大的反应5．如图所示，带有活塞的连通管，在两端各吹一个大小不同的肥皂泡，当打开活塞两端连通，最后的状态为（ ）A 、泡1变大，泡2消失B 、泡1、泡2都消失C 、泡1消失，泡2变大D 、泡1、泡2大小相等6．当电流通过化学电源或电解池时，电极将因偏离平衡而发生极化，如下图。
则（ ）表示化学电源的阳极，（ ）表示电解池的阳极。
127．某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) →2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是（）A、E1＝E2 K1＝K2B、E1≠E2K1＝K2C、E1＝E2K1≠K2D、E1≠E2K1≠K28．一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管的水面在两不同温度水中上升的高度（）A、相同B、无法确定C、25℃水中高于75℃水中D、75℃水中高于25℃水中9．在一个密封的玻璃容器中有着大小不等的两个小水滴，则随着放置时间的延长，会出现的现象是（）A、大水珠变小，小水珠变大B、大水珠变大，小水珠变小C、大小水珠的大小都不变D、不能确定10．已知298K时，NH4C1、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为1.499×10-2，2. 487×10-2，1.265×10-2S·m2·mol-1，则NH4OH的无限稀释摩尔电导率是：（）A、0.277×10-2S·m2·mol-1B、2.931×10-2S·m2·mol-1C、2.253×10-2S·m2·mol-1D、2.721×10-2S·m2·mol-111．已知连串反应A →B →C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应当（）A、增大反应物A的浓度B、增大反应速率C、控制适当的反应温度D、控制适当的反应时间12．往AgI负溶胶中分别加入浓度相同的NaCl、CaCl2、AlCl3电解质溶液，其聚沉能力大小顺序为（）A、AlCl3>CaCl2> NaClB、CaCl2 >AlCl3>NaClC、NaCl >CaCl2> AlCl3D、NaCl>AlCl3> CaCl213．关于过渡态理论，下列说法错误的是：（）A、过渡态理论又叫活化络合物理论B、总反应速率由活化络合物转化成产物的速率决定C、反应物分子之间相互作用势能是分子间相对位置的函数D、活化络合物能量较反应物能量高，较产物能量低二、判断题（每题1分，共10分）1．反应的反应级数总是等于反应分子数。
物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)
四、（14 分）
(1) 在 平 衡 的 独 立 子 系 统 中 ， 粒 子 的 两 个 能 级 的 能 量 分 别 为 ε1 = 6.1×10−21J 和 ε 2 = 8.4 ×10−21J ，能级的简并度分别为 g1 = 3和 g2 = 5 。试求 300 K 时此两能级上分布的粒子数
第2页
之比 N2 : N1 。已知玻尔兹曼常数 k = 13.81×10−24 J ⋅ K−1 。（7 分） (2) CO 气体分子的转动惯量 I = 1.45 ×10−46 kg ⋅ m2 ，试求 100℃时 CO 分子的转动配分函数
{ } { } 1.2307V, Eo Zn2+ Zn = −0.7630 V , Eo Cl− Hg2Cl2 (s), Hg (l) = 0.2676 V , (∂E ∂T )p =
− 4.29 ×10−4 V ⋅ K−1 。 (1) 写出电极反应和电池反应；(5 分) (2) 求溶液中 ZnCl2的活度 aZnCl2 ；(5 分) (3) 当1mol Zn 发生反应时，求电池反应的 ∆rGm 、 ∆r Sm 、 ∆r H m 。(6 分)
h2 8π 2 Ik
=
(0.6626 ×10−33)2
8π
2
×
1.45
×
10−
46
×
13.81
×
10− 24
K
=
2.777 K
qr
=
T σ Θr
= 373.15 1× 2.777
= 134.4
五、解：(1) σ = σ ∗ − bc ， (∂σ / ∂ c)T = −b
Γ (1) 2
⋅ dm3
⋅ s −1
《物理化学》下册期末考试试卷A
a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg-12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ）(A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9S ·m -1（B ）3.81×10-6S ·m -1(C)7.63×10-9S ·m -1（D ）7.63×10-6S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；(C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。
学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)
学年二学期物理化学期末考试试卷（A卷）攀枝花学院2022-2022学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题号得分阅卷一二三四五六七八九十成绩复核题目部分，(卷面共有17题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、填空(6小题,共16.0分)[3.0分]1.计算1mol理想气体在25℃，80kPa下的－=[3.0分]2.已知fH(C6H5Cl,l,298K)=－1065kJ·mol-1；fH(NH3,g,298K)=－4619kJ·mol-1；fH(C6H5NH2,l,298K)=－297kJ·mol-1；fH(NH4Cl,,298K)=－31539kJ·mol-1；则反应C6H5Cl(l)+2NH3(g)==C6H5NH2(l)+NH4Cl()在298K时反应的标准摩尔焓变rH(298K)=[1.0分]3.双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在电势，通常采用加的方法来消除。
[3.0分]4.隔离系统是与环境能量交换及物质交换的体系；封闭系统是与环境能量交换及物质交换的体系；开放系统是与环境能量交换及物质交换的体系。
（选填：有或无）[5.0分]5.在20℃时，C6H6(l)的摩尔体积为88.9cm3，设摩尔体积不随压力而变，则1mol液态苯在20℃时，将压力从0.1MPa加大到10MPa时的G=[1.0分]6.当一根金属Fe棒插入含氧浓度不同的区域，其中处在含氧浓度的那一段金属遭受腐蚀。
二、选择(1小题,共1.0分)[1.0分]1.由A及B双组分构成的α和β两相系统，则在一定T，p 下物质A由α相自发向β相转移的条件为：（）。
（1）（2）（3）；；三、是非(1小题,共1.0分)[1.0分]1.垂直插入汞槽中一支干净的玻璃毛细管，当加热使汞的温度升高时，毛细管中汞柱会上升。
2007-2008物理化学(下册)期末试题
2007-2008学年第二学期物理化学（下册）期末考试试卷班级 姓名 学号 08年6月一、填空(在以下各小题画有“ ”处填上正确答案。
)1．在298K ，101325Pa 下，将直径d =0.1mm 的毛细管插入水中，已知水的表面张力γ水-气=0.0728N/m ，水的密度ρ=1.0g/cm 3，接触角θ=0˚，重力加速度g =9.8m/s 2，则平衡后液面上升高度h = m 。
2．在400 K 时，某气相反应的速率常数k p = 10-3(kPa)-1·s -1，若速率常数用 k C 表示，则k C = (mol ·m -3)-1·s -1。
3．设计一个可求AgI 溶液K sp 的电池： 。
4．某温度下，反应A —→B 为一级反应，若21t 和41t 分别代表该反应物A 消耗掉50%和75%所需时间，则比值21t ：41t =________________。
5．若某1-1型电解质溶液的摩尔电导率为正负离子的摩尔电导率之和，这一规律所适用于： 。
6．由AgNO 3和KI 生成AgI 溶胶，若Al(NO 3)3，Mg(NO 3)2和NaNO 3对该溶胶的聚沉值分别为0.067mol ·dm -3，2.60 mol ·dm -3和140 mol ·dm -3，则该AgI 的胶团结构为： 。
7．一维简谐振子振动能级的简并度为 ，线型刚性转子转动能级的简并度为 。
8．一个双原子分子的振动配分函数表示为1/[1-exp(- v /T )]，该配分函数是以 为能量零点的振动配分函数。
二、选择题：（请将答案填在答案表格中）1. 在25℃时，若电池Pb(Hg)(a 1)∣Pb(NO 3)2(aq) ∣Pb(Hg)(a 2)中，a 1> a 2，则电池电动势E A. >0 B. <0 C. =0 D. 无法确定2．某电池电动势与温度的关系为： E /V=1.01845-4.05×10-5(T /K-293) -9.5×10-7(T/K-293)2 在298K 时，若该电池可逆放电，则过程热：A.Q > 0B. Q < 0C. Q = 0D.不能确定3．在溶胶的光学性质中，散射光的强度I 与入射光的波长λ、分散相及分散介质的折射率n 、n 0之间的关系中正确的是：A ．I 与λ4成正比，I 与(n 2-n 20)2成正比B ．I 与λ4成反比，I 与(n 2+n 20)2成正比C ．I 与λ4成正比，I 与(n 2-n 20)2成反比D ．I 与λ4成反比，I 与(n 2-n 20)2成正比4．（N 、U 、V ）确定的离域子系统中，某种分布的微观状态数W D 为：A ．∏i i n i n g N i!!B ．∏ii ni n g i !C ．∑ii g in n i!D ．∑ii ni n g i !5．已知某复合反应的反应历程为D C B B A kk k −→−+===-211,则B 的浓度随时间的变化率=dtdc BA ．k 1c A − k 2cB cC B ．k 1c A −k -1c B −k 2c B c C C ．k 1c A −k -1c B + k 2c B c CD ．−k 1c A + k -1c B + k 2c B c C6．HI 分解反应在没有催化剂条件下时活化能为184.1kJ ·mol -1，反应速率常数为k 非，平衡转化率为α非，反应热为Q非，平衡常数为K 非。
物化下册期末试题-A卷
11. 给出反应式 A+B2P，则正确的叙述是（ A.此反应为二级反应； C.此反应为基元反应； 12. 气体反应碰撞理论的要点是（ ）
）
B.此反应为双分子反应； D.此反应各物质间的计量关系已定。
A.全体分子可看作是刚球，一经碰撞便起反应 B.在一定方向上发生了碰撞，才能引起反应 C.分子迎面碰撞，便能引起反应 D.一对反应分子具有足够能量的碰撞，才能引起反应 13. 如果某个反应的速率常数 k 的量纲为[浓度][时间]-1 则该反应是（ A.一级反应 B.零级反应 C.三级反应 D.二级反应 ）
A.1/（6.93× 10-2× 0.12）
7. 放射性 Pb201 的半衰期为 8 小时，1 克放射性 Pb20124 小时后还剩下（ A.1/2 克 B.1/3 克 C.1/4 克 D.1/8 克 ） D.降低而减少
8. 某物质的反应级数为负值时，该反应速率是随物质浓度（ A.升高而增大 B.升高而减少 C.升高而不变
阅卷须知：阅卷用红色墨水笔书写，得分用阿拉伯数字写在每小题题号前，用正分表示，不得分则在题 号前写 0；大题得分登录在对应的题号前；统一命题的课程应集体阅卷，流水作业；阅卷后要进行复核， 发现漏评、漏记或总分统计错误应及时更正；对评定分数或统分记录进行修改时，修改人必须签名。
题 得
号 分
一
二
三
四
总
分
；电池不可逆充电时，电流密度增加，阳极的电 ，两极电势差 。
，阴极的电极电势变得更
3.有质量摩尔浓度为 m 的 K3PO4 稀溶液， 设它能完全解离， 其平均活度因子为 ， 则 K3PO4 的平均活度 a 的表示式为 。 。
4.有 K3[Fe（CN）6]溶液的浓度 mB=0.01 mol· kg-1，则其离子强度 I= 5. 298K 时，当 H2SO4 溶液的浓度从 0.01mol· kg-1 增加到 0.1 mol· kg-1，其电导率 k 将 和摩尔电导率 Λm 将 。 （填增加、减少或不变）
物理化学期末考试试卷(下册)两套
2009—2010年第2学期考试试题 （A ）卷课程名称 物理化学下册 任课教师签名 孙雯、向建敏等 出题教师签名 审题教师签名考试方式 (闭 )卷 适用专业 08制药、化工等（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。
） 一、选择填空题（共34分，每空2分) 1、已知， 则 等于（ ）A 。
1。
25VB 。
2。
5V C. 1。
06V D 。
0.53V 2、反应Zn （s)+H 2SO 4(aq ）→ZnSO 4(aq)+H 2(p)在298 K 和p压力下,反应的热力学函数变化值分别为∆r H m （1)，∆r S m (1)和Q 1；若将反应设计成可逆电池,在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为∆r H m （2），∆r S m (2)和Q 2 。
则其间关系为 （ )A.B 。
C. D 。
3、已知某反应速率常数的单位为dm 3·mol —1·s —1 , 则反应级数为（ ）A ．零级B 。
一级C 。
二级D 。
三级4、对任意给定的反应 有（ ）A. B 。
反应的级数 n=1.5C. 反应的分子数为1.5D.5、利用反应合成物质B ，若提高温度对提高产物B 的产率有利,则表明活化能（ ） A 。
E 1<E 2，E 1<E 3 B. E 1>E 2，E 1〉E 3 C 。
E 2>E 1，E 2>E 3 D 。
E 3〉E 1,E 3〉E 26、某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为 ，则该反应的表观活化能 E a 与各基元反应活化能的关系为（ ）A. E a =2E a,2+1/2(E a,1－E a,4） B 。
E a =E a ，2+1 /2(E a ，1－E a ，4) C. E a =2E a ，2+E a,1－E a ，4 D 。
E a =E a ，2+E a ，1－1/2E a ，4 7、在一个密闭的容器中,有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生:（ )A 。
物理化学下册试题及答案
二OO 六—二OO七学年第一学期期末考试物理化学试题A卷（化工生工两院各专业用）注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。
一.计算题。
（本大题6 分）将某电导池盛以0.02 mol⋅dm-3KCl溶液（25℃时其电导率为0.277 S ⋅m-1），在25℃时测得其电阻为82.4Ω，再换用0.005 mol ⋅ dm-3 K2SO4溶液，测得其电阻为326.0Ω。
求：（1）电导池常数K(l/A)；（2）K2SO4溶液的电导率；（3）K2SO4溶液的摩尔电导率。
二.问答题。
请回答下列各题。
（本大题4分）在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全 ,通常加入大量电解质(非沉淀剂) ，或将溶胶适当加热，为什么?试从胶体化学观点加以解释。
三.计算题。
请计算下列各题。
（本大题10分）均相反应2A+B3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下：其中c A,0及c B,0分别表示A及B的初始浓度；υA,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为(1)确定分级数α,β的值和总反应级数；(2)计算反应的活化能。
四.计算题。
请计算下列各题。
（本大题 6 分）CH4气相热分解反应 2CH4C2H6+H2的反应机理及各元反应的活化能如下：CH4 CH3- +H-，E1=423 kJ-mol-1；CH3- + CH4C2H6+H-，E2=201 kJ-mol-1；H- + CH4 CH3- +H2，E3=29 kJ-mol-1；H- + CH3- CH4，E-1=0 kJ-mol-1。
已知该总反应的动力学方程式为：=试求总反应的表观活化能。
五.计算题。
请计算下列各题。
（本大题8 分）下列电池的电动势在25℃时为1.448 V：Pt | H2( p ) | HCl ( b=0.1 mol·kg-1，γ±=0.796 ) |Cl2( p ) | Pt （1）写出电极反应和电池反应；（2）计算氯电极的标准电极电势E (Cl-|Cl2|Pt）。
物理化学(中国石油大学) 期末考试题(下)
一、选择题（22分）1．强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（）A.)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλB.)()(5.0)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλC.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλD.)]()([2)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m mλλ 2．强电解质CaCl 2的水溶液，其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为（）A. B αα=±B. 3B αα=±C. 2/1B αα=±D.3/1B αα=± 3．在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大（）A.阴极电势变低，阳极电势变高B. 电池的电动势降低C.电解池耗电能增加D. 以上说法都对4．某电池反应为-++=++OH Hgl O H g O l Hg 42)(2)()(2222，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是（）A. 0>EB. ϑE E =C. 0<ED.0=E5．下列说法中正确的是：（）A. 反应级数等于反应分子数B. 具有简单级数的反应是基元反应C. 不同反应若具有相同的级数形式，一定具有相同的反应机理D.反应级数不一定是简单正整数6．某化学反应的方程式为B A →2，在动力学研究中表明该反应为（）A. 二级反应B. 基元反应C. 双分子反应D.以上都无法确定7．设理想气体反应体系P A →的速率方程为A c c c k r =，若用分压表示浓度，速率方程可写为A P P P k r =，式中c k 与P k 的关系为（）A.P c k k =B. RT k k P c ⋅=C. RT k k c P ⋅=D. P c k k /1=8．催化剂能极大地改变反应速率，下列说法错误的是（）A. 催化剂改变了反应历程B. 催化剂降低了反应活化能C. 催化剂改变了反应平衡，提高了转化率D. 催化剂同时加快正向与逆向反应9．一定温度、压力下，将1克液体水分散成半径为10 -9米的小水滴，经过此变化后，以下性质保持不变的是（）A. 总表面能B.表面张力C. 比表面积D. 液面下的附加压力10．硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将（）A.降低B. 升高C. 不变D. 无法确定11．在水中加入肥皂液后，将发生（）A.0/<αγd d 正吸附B. 0/<αγd d 负吸附C. 0/>αγd d 正吸附D. 0/>αγd d 负吸附12．将少量的KI 溶液加入AgNO 3溶液中制得AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是（）A. NaClB. FeCl 3C. MgSO 4D. K 3PO 413．下列各分散体系中丁铎尔（Tyndall ）效应最强的是（）A. 食盐水溶液B. 大分子溶液C. 空气D. Fe(OH)3溶胶14．下列电池中能测定AgCl 的)(AgCl G m f ϑ∆的是（） A. Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl 2(p ϑ),Pt B. Ag(s)|Ag +||Cl -|Cl 2(g),PtC. Ag(s)|Ag +||Cl -| AgCl(s)| Ag(s)D. Ag(s)|AgCl(s)| Cl -|| Ag +| Ag(s)15．乳状液属于（）A. 分子分散体系B. 胶体分散体系C. 粗分散体系D. 憎液溶胶16．兰缪尔(Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是（）A. 气体处于低压下B. 固体表面的不均匀性C.吸附是单分子层的D. 吸附是放热的17．电池在恒温、恒压下可逆放电1F 与以一定的电压放电1F ，二者相比不同的是（）A. 电池反应的m r U ∆B. 电池反应的m r H ∆C.与环境交换的热QD. 电池反应的m r G ∆18．一定T 、P 下可以发生∆G >0的反应是（）A. 原电池中的反应B. 光化学反应C. 催化反应D. 溶液中的反应19．胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是（）A. 布朗运动B.胶粒表面的扩散双电层C. 溶剂化层的作用D. 胶体为微多相体系20．某光化学反应A + h ν→ A*, 其速率与（）A. A 的浓度有关B. A 的浓度无关C. A 的浓度和h ν有关D. 不确定21．实验活化能Ea 、临界能Ec 和0K 时的能量差E 0，三者在数值上近似相等的条件是（）A. 基态振动频率很高B. Ec 很小C. 温度很低D. 基元反应22．BET 吸附等温式中V m 为（）A. 饱和吸附量B. 平衡吸附量C.铺满第一层的吸附量D. 总吸附量二、简答题（16分）1、试用所学知识解释毛细凝聚现象。
2022年大学化学专业《大学物理(下册)》期末考试试卷 含答案
2022年大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试卷含答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、设作用在质量为1kg的物体上的力F＝6t＋3（SI）．如果物体在这一力的作用下，由静止开始沿直线运动，在0到 2.0 s的时间间隔内，这个力作用在物体上的冲量大小Ｉ＝__________________。
2、一个力F作用在质量为 1.0 kg的质点上，使之沿x轴运动．已知在此力作用下质点的运动学方程为 (SI)．在0到4 s的时间间隔内， (1) 力F的冲量大小I =__________________． (2) 力F对质点所作的功W =________________。
3、二质点的质量分别为、. 当它们之间的距离由a缩短到b时，万有引力所做的功为____________。
4、质量为m的物体和一个轻弹簧组成弹簧振子，其固有振动周期为T．当它作振幅为A的自由简谐振动时，其振动能量E＝__________。
5、如图所示，一束自然光入射到折射率分别为n1和n2的两种介质的交界面上，发生反射和折射．已知反射光是完全偏振光，那么折射角r的值为_______________________。
6、三个容器中装有同种理想气体，分子数密度相同，方均根速率之比为，则压强之比_____________。
7、简谐振动的振动曲线如图所示，相应的以余弦函数表示的振动方程为__________。
8、动量定理的内容是__________，其数学表达式可写__________，动量守恒的条件是__________。
9、一个绕有500匝导线的平均周长50cm的细螺绕环，铁芯的相对磁导率为600，载有0.3A 电流时, 铁芯中的磁感应强度B的大小为___________；铁芯中的磁场强度H的大小为___________ 。
物理化学下册期末复习试卷和答案
物理化学复习题三[一]单选择题(1) 在实验中，测定溶液的电导实际上是测量溶液的：（a）电流强度（b）电阻（c）电动势（d）电感(2) 满足电池能量可逆条件的要求是：（a）池内通过较大电流（b）有电流通过电池（c）有限电流通过电（d）有一无限小的电流通过电池(3) 某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 12O2(g) ─→H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) ─→2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：（a）E1＝E2K1＝K2（b）E1≠E2K1＝K2（c）E1＝E2K1≠K2（d）E1≠E2K1≠K2(4) 因正、负离子迁移数不同引起的两溶液界面处的电势差称为：（a）电极电势（b）接触电势（c）表面电势（d）液接电势(5) 盐桥的作用是：（a）降低电池的内阻（b）减小液体接界电势（c）完全消除液体接界电势（d）提高电池电动势(6) 分别将CuSO 4、H2SO4、HCl、NaCl 从0.1 mol dm-3降低到0.01 mol dm-3，则mΛ变化最大的是:（a）CuSO4（b）Na2SO4（c）NaCl （d）HCl(7) 在Z n SO4水溶液中，Z n SO4的活度a与离子平均活度α±的关系为:（a）a=a±（b）a=(a±)2（c）a=(a±)4（d）a=4(a±)2(8) 下列电池中肯定为不可逆电池的是：（a）Pt｜H2(P2)｜HCl（a）｜Cl2(P2)｜Pt（b）Ag,AgCl(s)｜KCl（a）｜Hg2Cl2(s)｜Hg(l)（c）Zn｜H2SO4（a）｜Cu（d）Pb｜PbO(s)｜NａOH（a）｜HgO(s)｜Hｇ(l)(9) 在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应Q R等于:（a）Q R＝∆H（b）Q R＝zFT(∂E/∂T)p（c）Q R＝zFE(∂E/∂T)p（d）Q R＝zEF(10) 291K时,电池Pt | H2(p )｜H2SO4(m)｜O2(p ) | Pt 的E =1.23V, 则反应2 H2 (g)＋O2(g)→2H2O(l)的标准平衡常数为：（a）1.68⨯1085（b）4.03⨯1042（c）3.87⨯1043（d）1.50⨯1083(11) 电极Pb2+(a) | Pb－Hg(a') 和电极Pb2+(a) | Pb(s) 的电极电势和标准电极电势间的关系为:（a）标准电极电势相同电极电势不同（b）电极电势相同标准电极电势不同（c ）电极电势和标准电极电势均相同 （d ）电极电势和标准电极电势均不同(12) 下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数(t +)如 A 、B 、C 、D 所列。
物理化学试卷及答案2套
物理化学试题A一、选择题：（每题3分共30分）1. 在pθ， K下过冷水结成同温度下的冰，则该过程中：（）(A) ΔS=0 ΔG=0 (B) ΔS>0 ΔG<0(C) ΔS <0 ΔG<0 (D) ΔS>0 ΔG >02.在α、β两相中都含有A和B两种物质,当达到相平衡时,下列三种情况,正确的是：（）(A)； (B)；(C)； (D)以上答案均不正确。
3.下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) K，pθ下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体和 O2在绝热钢瓶中化学反应生成CO2的过程：( )(A) ΔH = 0 (B) ΔU = 0(C) ΔS = 0 (D) ΔG = 05.在恒温恒压不做非体积功的情况下，下列哪一个过程肯定可以自发进行：（）(A) ΔH>0，且ΔS>0 (B) ΔH>0，且ΔS<0(C) ΔH<0，且ΔS>0 (D) ΔH<0，且ΔS<06.公式 d G = V d p -S d T可适用下述哪一过程：( )(A) 298K、101325Pa 下的水蒸发过程(B) 理想气体真空膨胀(C) 电解水制取氢(D) N2(g) + 3H2(g)＝2NH3(g) 未达平衡7.同一温度压力下,一定量某纯物质的熵值：（）(A) S(气)＞S(液)＞S(固); (B) S(气)＜S(液)＜S(固);(C) S(气)＝S(液)＝S(固)； (D)以上答案均不正确获得更多NO，应采取的措施是：（）2(A) 降温和减压 (B) 降温和增压(C) 升温和减压 (D) 升温和增压9. 对于二组分系统能平衡共存的最多相数为： ( )(A) 1 (B)2 (C)3 (D)410.下述分子熵最大是：（），（A）CH4 （B）C2H6 （C）C3H8 （D）C10H22二、问答（30分）1. （5分）冰在0℃转变为水，dS>0，但在0℃ P=Pθ时，冰与水处于平衡状态，而dS=0是平衡条件，对吗2. （5分）在绝热过程中，∵Q=0∴dS=0，对吗3. （10分）试问下列过程哪些状态函数的改变值等于零•1）理想气体的卡诺循环•2）液体水在正常沸点汽化为水蒸气•3）H2与O2在绝热的钢瓶中反应生成H2O（l）•4）理想气体向真空容器中膨胀4. （10分）说出下列公式的使用条件（1）ΔG=ΔH-Δ（TS）；ΔG=ΔH-TΔS（2）(ΔG)=W'f（3）ΔG=∫VdP ΔG=nRTlnP2/P1（4）ΔS=Q/T（5）ΔS=nCplnT2/T1三、计算（40分）1.（10分）将1 mol理想气体在298K下等温可逆膨胀，体积从50l升膨胀到100l 升,试计算过程的Q、W、ΔU、ΔH和ΔS2. （10分）乙醇和甲醇组成的理想溶液, 在293 K时纯乙醇的饱和蒸气压为5933 Pa, 纯甲醇的饱和蒸气压为11826 Pa。
学年第二学期《物理化学(下)》期末试卷B答案
2012～2013学年第二学期化学与材料学院10级应用化学专业《物理化学（下）》期末试卷B 答案注意事项：考生信息必须填入信息栏内指定位置。
题号 一 二（1） 二（2） 三（1） 三（2） 三（3） 三（4） 四 总分 复核人得分评卷人一、选择题（共20题,每题2分,共40分）1.下列电解质溶液中，离子平均活度系数r ±最小的是（设浓度均为0.01mol·kg -1） （D ） A. ZnSO 4 B. CaCl 2 C. KCl D. LaCl 32. 298 K 时,电池Ag(s)|AgI(s)|KI(0.02 mol·kg -1,γ±= 0.905)||KOH(0.05mol·kg -1,γ±= 0.820)|Ag 2O(s)|Ag(s) 的电动势为0.456 V ，当电池反应进行至电子传输量为1mol 时，这时电池反应的平衡常数为 （C ） A .5.16×107 B.1.9×10-8 C. 1.17×108 D.1.22×1093.25℃，将含有Fe 2+和Fe 3+的水溶液与Fe 粉一起振荡，使其达平衡，求出K= [Fe 2+]3[Fe 3+]-2=8.98×1040，其φө(Fe 2+|Fe) = -0.4402 V ，则下列答案正确的是： （C ） A. φө(Fe 3+|Fe 2+) = 0.771 V ， φө(Fe 3+|Fe) = 0.3308 V B. φө(Fe 3+|Fe 2+) = 1.6514 V ， φө(Fe 3+|Fe) = 0.8439 V C. φө(Fe 3|Fe 2+) = 0.771 V ， φө(Fe 3+|Fe) =-0.0365 V D. φө(Fe 3+|Fe 2+) = 1.6514 V ， φө(Fe 3+|Fe) =-0.0365 V4. 对于混合电解质溶液中，下列表征导电性的量中不具有加和性的是 （A ） A. 电导 B. 电导率 C. 摩尔电导率 D. 极限摩尔电导率5. 丹聂耳电池（铜－锌电池）在充电和放电时锌电极被称为 （C ） A. 负极和阴极 B. 正极和阳极 C. 负极和阳极 D. 正极和阴极6. 某一反应在有限时间内可完全反应，所需时间为c o /k ，该反应级数是 （A ） A. 0级 B. 一级 C. 二级 D. 三级7. 某反应速率常数k =2.31×10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度1.0mol·dm -3，则其反应半衰期是（A ） A. 43.29s B. 15s C. 30s D. 21.65s 8. 乙酸高温分解时，实验测得CH 3COOH （A ）、CO （B ）、CH=CO （C ）的浓度随时间的变化曲线如图所示，由此可以断定该反应是 （C ）A. 基元反应B. 对峙反应C. 平行反应D. 连串反应9. 为了测定吸附剂的比表面，要求吸附剂和吸附质之间最好的情况是什么？ （A ） A. 只有物理吸附 B. 只有化学吸附 C. 既有物理又有化学吸附 D. 没有吸附 10. 关于绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是 （D ） A. 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低B. 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差C. 活化络合物在马鞍点的能量最高D. 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态11. 体温计打碎后，落在水泥地面上的水银基本呈球形，这说明 （D ） A. r 汞+ r 汞-水泥地面< r 水泥地面 B. r 汞> r 水泥地面 C. r 汞< r 水泥地面 D. r 汞+ r 汞-水泥地面> r 水泥地面12. 某温度压力下，有大小相同的水滴、水泡和气泡，其气相部分相同，见图，它们三者表面Gibbs 自由能大小是 （B ） A. G a =G c <G b B. G a =G b <G c C. G a <G b <G c D. G a =G b =G c13, 下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中，哪一种溶液的表面发生负吸附？ （A ） A. 硫酸 B. 己酸 C. 硬脂酸 D. 苯甲酸 14. 一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h ，若在水中加入少量的NaCl 后，这时毛细管中液面上升的高度为 （C ）A. 等于hB. 小于hC. 大于hD. 无法确定考生信息栏院（系） 班级 姓名 学号………………………………………………装……………………订……………………线……………………………………15. 有机液体与水形成W/O 型还是O/W 型乳状液与乳化剂的HLB 值有关，一般是 （C ） A. HLB 值大，易形成W/O 型 B. HLB 值小，易形成O/W 型 C. HLB 值大，易形成O/W 型 D. HLB 值小，不易形成W/O 型 16. 将不同蛋白质分子分离，工业上通常采用的方法是利用溶胶性质中的 （A ） A. 电泳 B.电渗 C. 沉降 D. 扩散 17. 对于AgI 水溶胶，当以KI 为稳定剂时，其结构式可以表示为：[(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x-·x K +，则被称为胶核的是指 （C ）A. (AgI)m · nI -B. [(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x-C. (AgI)mD. [(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x-·x K + 18. 对于Donnan 平衡， 下列说法正确的是 （A ） A. 膜两边同一电解质化学势相同 B. 膜两边带电粒子的总数相同 C. 膜两边同一电解质浓度相同 D. 膜两边的离子强度相同19. 胶体粒子的Zeta 电势是指 （D ） A. 固体表面处与本体溶液之间的电势差 B. 扩散层处与本体溶液之间的电势差 C. 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电势差 D. 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电势差20. 使用瑞利(Reyleigh)散射光强度公式，下列问题中可以解决的是 （A ） A. 溶胶粒子的大小 B. 溶胶粒子的形状 C. 散射光的振幅 D.散射光的波长二、简答题（共两题，每题5分，共10分）1. 等体积的0.10mol.dm -3KCl 和0.08mol.dm -3的AgNO 3溶液混合以制成AgCl 溶胶。
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( )(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2)(D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2)6、已知Λ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ）(A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷
(2 分)
（2）设计电池为：Au（s）│Au+（αAu+）∥I-（αI-）│AuI（s）+Au（s） (1 分)
Eθ=φ q
- φ q =0.4971-1.68=-1.1829V
AuI , Au,I -
Au + ,Au
lnKap= ZEq F = 1´ (-1.1829) ´ 96500 =-46.07
(5 分)
0.21
，能自发进行。（4 分）
E = 0 = E$ - RT ln [Hg2+ ]2 (10-7 )4
（3）
4F
0.21
[Hg2+]=2.27×10-2 mol·kg-1
Hg2+浓度大于此值时不再反应。
（2 分）
3、（10 分）解：设在 t 时刻
的分压为 p，
1000 s 后 对密闭容器中的气相反应，可以用分压表示组成：
初始压力为 21.332kPa，
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第 6 页
5、（10 分） 373K 时，水的表面张力为 0.0589N∙m1,密度为 958.4 ㎏·m3, 问直径为 1×107m 的气泡内（即球形凹面上），在 373K 时的水蒸气压力为 多少？在 101.325kPa 外压下，能否从 373K 的水中蒸发出直径为 1×107m 的蒸气泡？
2、已知Λ
¥ m
(H
2O,291K
)
=4.89×10-2 S
×
m
2
×
mol 1
，此时(291K)纯水中的
m(H+)
=m(OH-) =7.8×10-8 mol·kg-1，则该温度下纯水的电导率为 （ ）
北师大2020物理化学II期末试卷
装订线北京师范大学2019～ 2020 学年第二学期期末考试试卷课程名称：物理化学 II 任课教师姓名：李晓宏、高靓辉、祖莉莉卷面总分： 100 分考试时长： 120 分钟考试类别：闭卷 开卷□其他□院（系）：化学学院专业：化学年级：化学18级姓名：学号：阅卷教师（签字）：一．简答题：（根据题意要求回答）（每题5分，共40分）1.有5个红球（编号1、2、3、4、5）和5个黑球（编号6、7、8、9、10）可分布在两个箱子中，每个箱子有5个槽，每个槽最多只容纳一个球。
（1）从颜色上看，列出可能的构型并计算其对应的状态数；（2）哪一个构型是最可几构型，该构型有什么特点？2.下列分子在相同体积的盒子中做自由平动，O2、CO2、H2、和N2哪一个分子的量子化效应最不显著？为什么？3.如下两个电池：Pt | H2(pθ) | KOH(0.1mol/kg) | O2(pθ) | Pt E1Pt | H2(pθ) |H2SO4(0.01mol/kg)| O2(pθ) | Pt E2请写出电池反应并讨论电池电动势在相同温度下的大小。
4.一根玻璃毛细管分别插入25o C和75o C的水中，则毛细管中的水在两个不同温度的水中上升的高度是否相同？请解释原因。
5. 一个反应在相同的温度及不同起始浓度时，反应速率是否相同？速率常数是否相同？转化率是否相同？平衡常数是否相同？6. 零级反应是否是基元反应？具有简单级数的反应是否一定是基元反应？反应 25425Pb(C H )Pb 4C H 是否可能为基元反应？7. 在Arrhenius 经验式、双分子反应碰撞理论和过渡态理论中都涉及活化能的概念，这三种情况下活化能物理意义有何异同？它们与温度是否有关？画出过渡态理论中三原子反应系统的反应坐标图（势能面的剖面图）。
8. 在光的作用下，O 2可转化为O 3，当1 mol O 3生成时要吸收233.01110 个光量子，计算光化学反应的量子效率。
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1 / 12009-2010年第2学期考试试题 （A ）卷课程名称 物理化学下册 任课教师签名 孙雯、向建敏等 出题教师签名 审题教师签名考试方式 （闭 ）卷 适用专业 08制药、化工等 题号 一 二 三 四 五 总分1 2 3得分评卷人（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。
） 一、选择填空题（共34分，每空2分）1、已知E (Ti |Ti)0.34V θ+=-,3E (Ti |Ti)0.72V θ+= 则3E (Ti |Ti )θ++等于( )A. 1.25VB. 2.5VC. 1.06VD. 0.53V2、反应(s)24()→4()2(p)在298 K 和p 压力下，反应的热力学函数变化值分别为∆ (1)，∆ (1)和Q 1；若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为∆(2)，∆(2)和Q 2 。
则其间关系为 （ ）A. B.C.D.3、已知某反应速率常数的单位为3·1·1 , 则反应级数为( ) A ．零级 B.一级 C.二级 D.三级4、对任意给定的反应12+→A B C 有（ ） A. B. 反应的级数 1.5 C. 反应的分子数为1.5 D. 5、利用反应132AB C −−→合成物质B ，若提高温度对提高产物B的产率有利，则表明活化能（ ）A. E 1<E 2，E 1<E 3B. E 1>E 2，E 1>E 3C. E 2>E 1，E 2>E 3D. E 3>E 1，E 3>E 2 6、某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为1/2124k k 2k ()k = ，则该反应的表观活化能 与各基元反应活化能的关系为（ ）A. 2,2+1/2(,1－,4)B. ,2+1 /2(,1－,4)C. 2,2,1－,4D. ,2,1－1/2,41/2A AB dc kc c dt-=CA B dc dc dc2dt dt dt ⎛⎫-=-= ⎪⎝⎭1 / 17、在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生：（ ）A. 大水珠变大，小水珠变小B. 大水珠变大，小水珠变大C. 大水珠变小，小水珠变大D. 大水珠变小，小水珠变小 8、把加入水中后，所产生的结果是 ( ) A.dc d γ<0，正吸附 B. dc d γ>0，正吸附 C. dcd γ>0，负吸附 D.dcd γ<0，负吸附 9、用0.08﹒3的溶液和0.1﹒3的3溶液等体积混合制备溶胶，下列电解质聚沉能力最大的是（ ） A ． B. 24 C. 4 D. K 3[()6] 10、今有反应32CaCO (s )CaO(s )CO (g )+在一定温度下达平衡，现在不改变温度和2的分压，也不改变 (s)的颗粒大小，只降低3(s)的颗粒直径，则平衡将（ ）A ．向左移动 B. 向右移动 C. 不发生移动 D. 无法确定11、0.1·13电解质溶液的离子强度为 。
12、电池不可逆充电时，随着电流密度的增加，两极的电势差 。
（填增大、减小、不变） 13、电解时，极化电极电势的反应优先在阳极进行。
14、由配分函数计算宏观热力学性质U 、H 、S 、A 、G 、时，若采用的能量零点标度不同，则对 有影响。
15、某反应11k k A BP -+, 加入催化剂后正、逆反应的速率常数分别为k 1’和k -1’,且 ，则16、由3水解制得()3溶胶，若3过量，则胶粒带 电， 胶团结构为二、简单计算题(共28分)1．(10分)25℃时，将浓度为15.81·3的醋酸溶液注入电导池，测得电阻为655Ω ，已知电导池常数是13.7 m -1,查得醋酸无限稀释摩尔电导率为0.0391 S ·m 2·1，求给定条件下醋酸的电离度和电离常数。
2. (10分) 计算1气体O 2 ，在25℃，100下： （1）平动配分函数； （2）平动热力学能。
已知常数 k =1.38×10-23 J·1，h = 6.63×10-34 J·s ，L = 6.02×1023 13．(8分) 用毛细管上升法测定某液体表面张力。
此液体的密度为 1 g3，在直径为1.0μm 的玻璃毛细管中上升的高度为29.39m 。
设此液体与毛细管的接触角θ=0°，重力加速度为g = 9.8 m ·2 , 试求此液'411k 10k ='11k k --=1 / 1体的表面张力。
三．证明题(共6分)某反应 A D 的机理如下：11k k A A A *A -−−→++←−−2k A *D −−→试用稳态近似法导出反应的速率方程（用 表示）。
四．（16分）已知25℃时电池： | H 2 (1000) | (0.1) | (s)的电动势温度系数为2.40×10-3 V·1，z =1时电池反应的Δ40.0。
已知0.1 的平均离子活度因子为 0.7340 ，E ()=0.8000 V 。
（1） 写出电极反应和电池反应；（2） 计算25℃时电极的标准电极电势｛(s)︱｝； （3）求25℃时的溶度积 。
五．（16分）气相反应 + Z 其半衰期与A 的初始浓度无关。
在500 K 时将0.0122 A 放入760 3抽空的密闭容器中，反应经1000 s 后测得容器内压力为120.0 。
在1000 K 时测得该反应的半衰期为0.43 s (1) 试确定此反应的级数；(2) 计算速率常数(500K)和(1000K)； (3) 计算反应的 。
主要公式：m m ΛαΛ∞=ln BB BRT E E zF νθα=-∏ =-2c c c K 1θθααr m G zFE ∆=-±±±=b a bθγ=∑2B B 1I b z 2r m pE S zF T ∂⎛⎫∆=⎪∂⎝⎭ Cell R K κ= ∆=∆+∆r m r m r m H T S G -=A,0A c c kt=B a a a a ννν±+--+=3/2t 22π⎛⎫=⋅ ⎪⎝⎭mkT q V h 2∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭Vln q U NkT T 2cos h r gγθ=ρ2r 28=IkT q h πσ1 / 1m C κΛ= -=A A,011kt c c =A,0A c ln kt c a 2E d ln kdT RT=08级制药、化工等专业物理化学（下册）参考答案（A 卷）一、选择填空题（共34分，每空2分） 1~10 A D C D B B A C D B 11、0.6·112、增大 13、低 14、U H A G 15、10416、正，{ [()3]m 3+ · 3() }3· 3 二、简单计算题（共28分） 1、共10分解：Cell K ms m R ---κ===⨯⋅Ω12113.7 2.09210655 1233121032.181.1510092.2-----⋅⋅⨯=⋅⋅⨯==Λmol m s mmol m s C m κ1221231091.31032.1----∞⋅⋅⨯⋅⋅⨯=ΛΛ=mol m s mol m s m m α21038.3-⨯= 6分 322235215.81(3.3810)1 1.871011 3.3810C C mol m C mol dm K --θ-θ--⋅α⨯⨯⋅===⨯-α-⨯ 4分2、共10分解：(1) M kg mol m O kg L mol ----⨯⋅===⨯⨯312622313210() 5.31106.0210 m RT J mol K KV m mol p Pa---⋅⋅⨯===⋅⨯113138.3142980.0248100108分(2)2分2133371622-∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭===⋅t t Vln q U NkT T NkT RT J mol 32302243410⎛⎫==⨯ ⎪⎝⎭/t m mkT q V .h π1 / 13、解：共8分三、证明题（共6分）证明：-=--=（分）***2A 1A 1A 2A A dc k c k c c k c 02dt-=+*21AA 1A 2k c c k c k （1分）-===+*2D 12A 2A 1A 2dc k k c r k c 3dt k c k （分）四、（共16分）解：（1）阳极 121/2(,1000)(0.1)－+-→⋅+H g Pa H mol kg e （1分）阴极 1()()(0.1)---+→+⋅AgCl s e Ag s Cl mol kg （1分）电池反应： H 2 (g,1000)+ (s) (s) (0.1) （1分）（2）1= = 231.6=－－29.02－= 0.3007V 3分{a ()/[(p (H 2)]1/2}= E ｛｝ {γ±2()2 / [(p (H 2) / p ]1/2}= E ｛｝+0.0750 V m m kg m hr g N m ---⨯⨯⨯⋅⨯⋅ργ==θ=⋅-2m s 26311.029.391010009.822cos 0.072所以E｛｝= 0.2257 V 4分（3）设计电池：－(s)E ｛(s)｝－E( )=－0.5743 V(/ ) = 1.93×10－10 6分五、（共16分）解：（1）半衰期与A的初始浓度无关，1 2分（2）500K 时，,0 = = 66.7 2分A Y + Zt = t,0－,0－p(总) = 2,0－= 2,0－p(总) = 13.4 2分= 则k(500 K) = 0.0016 1 2分k Kt==12-1ln2(1000) 1. 612 s 3分p Ap Ak TRT TEaT T k TJ molkJ mol⎧⎫⎪⎪=⎨⎬-⎪⎪⎩⎭⎛⎫⨯⨯⎧⎫=⎨⎬⎪-⎩⎭⎝⎭,21221,1()(3)ln()8.31455001000 1.612ln/10005000.0016=57.5/5分1 / 11 / 12010-2011年第2学期考试试题 （A ）卷课程名称 物理化学下册 任课教师签名 出题教师签名 审题教师签名 考试方式 （闭 ）卷 适用专业 09制药、化工等（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。
） 一．选择题（共20分，每空2分 ）1、已知2E (Cu |Cu)0.337V θ+=,E (Cu |Cu)0.521V θ+= 则2E (Cu |Cu )θ++等于( )A. 0.184VB. 0.153VC. 0.352VD. -0.184V 2、电池2 (1) | ()| 2 (2) 的电动势E >0，则（ ）A 、p 1> p 2B 、p 1< p 2C 、p 1= p 2D 、无法确定 3、对于反应A Y →，温度一定时，如果反应物A 的初始浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ ）A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级 4、基元反应的反应级数与反应分子数相比（ ）A. 总是小B. 总是大C. 总是相等D.也许不一致 5、在某光化学反应中，每吸收1光子能使1反应物分子起反应，则该反应的量子效率（ ）A. φ= 1B. φ= 10C. φ= 0.1D.无法确定 6、下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中,哪一种溶液的表面发生负吸附 ( )A ．硬脂酸 B. 己酸 C. 苯甲酸 D.硫酸7、将一毛细管插入水中，毛细管中水面上升5，若将毛细管向下移动，留了3在水面，这时毛细管上端 ( )A. 水从上端溢出B. 水面呈凸形弯月面C. 水面呈凹形弯月面D. 水面呈水平面8、对于反应A B C+→由下列数据可以确定反应的速率方程是（）.B. B 2..9、对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？( ) A．吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性B．吸附层可以是单分子层或多分子层C．吸附热较小D．吸附速率慢10、溶胶的电渗现象表明（）A．溶胶粒子带电 B. 分散介质带电C. 溶胶粒子是电中性的D. 分散介质是电中性的二．填空题（共14分，每空2分）1、柯尔劳施公式m m A c∞Λ=Λ-适用于溶液。