离子方程式的书写PPT课件
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人教版高一化学必修一教学课件《22离子反应--离子方程式书写》(共22张)
一定要搞清本质！
2020/12/18
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❖电解质和非电解质
讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？ 讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？ 讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？ 讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？ 讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。 讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？
? 我是强电解质，我更亮！
16
二、离子反应 1、概念： 2、判断依据：
电解质在溶液中的反应 电解质在溶液中进行（有离子参加的反应）
在水作用下 2、电离方程式
完全电离 部分电离
2020/12/18
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3、电离方程式的书写 （1）强电解质——完全电离，用“=”
（2）弱电解质——部分电离，用“ ”
练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式： H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3·H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、 CO2、 H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、 NaHSO4、NaHCO3、
注意区别！
2020/12/18
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❖强电解质和弱电解质
讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？ 讨论二：难溶物一定是弱电解质？ 讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？
讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱 电解质溶液的导电能力？
讨论五：弱电解质一定不完全电离？
❖问题与讨论
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练习：
1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是( )
A、固态氯化镁(MgCl2)
B、液态氯化镁(MgCl2)
1.2.2 离子反应 离子方程式 课件(共22张ppt)高中化学 人教版 必修一
2Ag++SO42－ = Ag2SO4 ↓
任务3：正确书写离子方程式
书写离子方程式的注意事项
（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。 例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3 ↓+H2O
（3）当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液中： Ca(OH)2 + CO32－ = CaCO3↓+ 2OH－
不可拆
弱酸： H2CO3、H2SO3、CH3COOH等 弱碱： NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等 难溶性盐：CaCO3、BaSO4、AgCl等 氧化物： CaO、H2O、CuO等 单质： Na、Cl2、C、O2等
任务3：正确书写离子方程式
书写离子方程式的注意事项
不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
Cu2+ + SO42- + Ca2+ + 2OH-
Cu(OH)2 ↓+CaSO4↓
离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
Cu2+ + SO42- + Ca2+ + 2OH-
Cu(OH)2 ↓+CaSO4↓
任务3：正确书写离子方程式
例: 以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例 (1)“写”正确写出反应的化学方程式。
高中化学人教版必修第一册 第一章 第二节 第二课时
《离子反应》
任务1：从微观角度认识离子反应
活动1：从微观角度认识安乐泉解毒的原理
步骤：取两支试管分别加入1ml CuSO4 溶液和 1mlCa(OH)2 溶液，观察现象，把两支试管溶液混合振 荡，观察实验现象。
任务3：正确书写离子方程式
书写离子方程式的注意事项
（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。 例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3 ↓+H2O
（3）当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液中： Ca(OH)2 + CO32－ = CaCO3↓+ 2OH－
不可拆
弱酸： H2CO3、H2SO3、CH3COOH等 弱碱： NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等 难溶性盐：CaCO3、BaSO4、AgCl等 氧化物： CaO、H2O、CuO等 单质： Na、Cl2、C、O2等
任务3：正确书写离子方程式
书写离子方程式的注意事项
不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
Cu2+ + SO42- + Ca2+ + 2OH-
Cu(OH)2 ↓+CaSO4↓
离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
Cu2+ + SO42- + Ca2+ + 2OH-
Cu(OH)2 ↓+CaSO4↓
任务3：正确书写离子方程式
例: 以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例 (1)“写”正确写出反应的化学方程式。
高中化学人教版必修第一册 第一章 第二节 第二课时
《离子反应》
任务1：从微观角度认识离子反应
活动1：从微观角度认识安乐泉解毒的原理
步骤：取两支试管分别加入1ml CuSO4 溶液和 1mlCa(OH)2 溶液，观察现象，把两支试管溶液混合振 荡，观察实验现象。
离子方程式书写ppt课件
2H+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH- = Ba2+ + 2Cl- + 2H2O
H+ + OH- = H2O
14
四、离子反应方程式的意义：
离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反 应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。
如：H+ + OH- = H2O 可表示所有强酸与强碱生 成可溶盐的离子反应。
2
2．强电解质和弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
在水溶液中能
定义
完全
电离的电
在水溶液中只能 部分 电离的电解质
解质
电离平衡
不存在
存在
溶液中存在微 水合离子、
水合离子、 水分子、
粒种类
水分子
弱电解质分子
电离过程
不可逆、不存 可逆、存在电离平衡 在电离平衡
3
举例
强酸：HCl、
H2SO4、HNO3、 弱酸：CH3COOH、
非电解质： ⑨ 能导电： ①⑤⑦⑧
5
离子反应如何进行呢？
NaCl BaCl2
CuSO4+BaCl2 = CuCl2+BaSO4↓
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl- = Cu2++2Cl-+BaSO4↓
CuSO4 CuSO4
SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓
6
一、离子反应及其发生的条件：
(2)Cu2+ + S2- = CuS↓
CuSO4
Na2S
CuCl2
K2S
离子反应方程式的书写PPT课件
离子反应的条件 （满足下列其中一个即可）
①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等 ③生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、氨水等
④离子参加的氧化还原反应：如Cu+2Ag+ =Cu2+ 第19页/共34页
离子共存问题
共存原则:离子间不发生反应则能共存 同一溶液中若离子间符合下列任意一个 条件就会发生离子反应，离子之间便不 能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：
第30页/共34页
离子反应的实际应用
1.混合物的分离。
如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。
2.物质的提纯和鉴定。
如粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、
SO42+ 3.消除水中污染物。
如明矾净水
第31页/共34页
随堂练习
除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生 成沉淀、气体或水，不得引入新杂质
③删除两边相同的离子：
Fe+2H++SO42- =Fe2++SO42-+H2↑
④查方程式两边各元素的原子个数、电荷数
Fe+2H+=Fe2++H2↑
第9页/共34页
及时巩固
请将下列化学方程式改写成离子方程式
①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+Cu2+ = Fe2++Cu
②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
）。
第29页/共34页
随堂练习 6 . 在 碱 性 溶 液 中 能 大 量 共 存 且 溶 液 为 无 色 透 明 的 离 子 组 是 （
氧化还原反应的离子方程式的配平及书写ppt课件
第6讲 离子方程式的书写
——氧化还原反应的离子方程式的书写
• (1)Cu与浓HNO3的反应 • (2)Cu与稀HNO3的反应 • (3)Cu与稀HNO3的反应生成N2O • (4)Cu与稀HNO3的反应生成N2 • (5)Cu与稀HNO3的反应生成NH4NO3 • (6)Cu2O与稀HNO3的反应
(4)FeI2与Cl2溶液反应 Cl2少量：________________________________ ； Cl2过量：________________________________。
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• (29)Cl2通入到NaOH溶液中，生成物中有ClO－和 ClO3－，且两者的物质的量之比为2:1
• (30) 配平离子方程式
Al＋NO3－＋OH－→AlO2－ ＋NH3＋N2＋H2O 反应产生氨气和氮气的体积比为1∶4，
有关过量与不足的氧化还原反应离子方程式
(1)Fe与稀HNO3溶液反应 Fe过量：________________________________ ； 稀HNO3过量：___________________________ 。
PH3气体 • (23) ClO－离子在碱性条件下可以将Cr(OH)4－ 氧化
为CrO42- 其自身被还原为Cl－
• (24)向漂白液（碱性）中通入SO2 • (25)向漂白粉溶液（碱性）中通入SO2 • (26) Na2O2溶液与H218O反应 • (27) Na218O2溶液与H2O反应
• (28) Fe与浓HNO3反应生成NO和NO2，且两者物质 的量之比为1:2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
• (7)FeO与稀HNO3的反应 • (8)Fe3O4与稀HNO3的反应 • (9)Fe(OH)3胶体与HI反应 • (10)MnO2与浓HCl反应 • (11) KMnO4与浓HCl反应 • (12) 酸性KMnO4与H2O2反应
——氧化还原反应的离子方程式的书写
• (1)Cu与浓HNO3的反应 • (2)Cu与稀HNO3的反应 • (3)Cu与稀HNO3的反应生成N2O • (4)Cu与稀HNO3的反应生成N2 • (5)Cu与稀HNO3的反应生成NH4NO3 • (6)Cu2O与稀HNO3的反应
(4)FeI2与Cl2溶液反应 Cl2少量：________________________________ ； Cl2过量：________________________________。
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• (29)Cl2通入到NaOH溶液中，生成物中有ClO－和 ClO3－，且两者的物质的量之比为2:1
• (30) 配平离子方程式
Al＋NO3－＋OH－→AlO2－ ＋NH3＋N2＋H2O 反应产生氨气和氮气的体积比为1∶4，
有关过量与不足的氧化还原反应离子方程式
(1)Fe与稀HNO3溶液反应 Fe过量：________________________________ ； 稀HNO3过量：___________________________ 。
PH3气体 • (23) ClO－离子在碱性条件下可以将Cr(OH)4－ 氧化
为CrO42- 其自身被还原为Cl－
• (24)向漂白液（碱性）中通入SO2 • (25)向漂白粉溶液（碱性）中通入SO2 • (26) Na2O2溶液与H218O反应 • (27) Na218O2溶液与H2O反应
• (28) Fe与浓HNO3反应生成NO和NO2，且两者物质 的量之比为1:2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
• (7)FeO与稀HNO3的反应 • (8)Fe3O4与稀HNO3的反应 • (9)Fe(OH)3胶体与HI反应 • (10)MnO2与浓HCl反应 • (11) KMnO4与浓HCl反应 • (12) 酸性KMnO4与H2O2反应
离子方程式书写正误判断课件PPT
在判断离子方程式正误时，需要注意细节问题，如化学式的书写、离 子的存在形式等，这些细节问题可能会影响判断结果。
及时总结归纳
在学习过程中，建议学习者及时总结归纳知识点，形成系统化的知识 体系，以便更好地掌握离子方程式书写正误判断的方法和技巧。
谢谢观看
04
练习与提高
基础练习
总结词
掌握离子方程式书写规则
总结词
识别常见离子反应
详细描述
提供简单的化学反应，让学生练习离子方 程式的书写，强调书写规则和规范，如电 荷守恒、质量守恒等。
详细描述
列举常见的离子反应类型，如复分解、氧 化还原等，让学生判断离子反应的正误， 加深对离子反应的理解。
进阶练习
总结词
是否遵循得失电子守恒
氧化还原反应的离子方程式中，氧化剂和还 原剂得失电子的总数必须相等。
判断步骤
1. 检查是否符合客观事实， 判断是否为真实的化学反 应。
2. 检查是否遵循电荷守恒， 确保阴、阳离子的保各元素的质量守恒。
5. 综合以上四个方面，判 断离子方程式的正误。
离子方程式书写正误判断课件
目录
• 离子方程式书写规则 • 离子方程式正误判断方法 • 常见错误类型及解析 • 练习与提高 • 总结与回顾
01
离子方程式书写规则
书写步骤
步骤一
写出化学方程式
步骤二
将化学式拆分成离子形式
书写步骤
根据反应物和生成物 的溶解度和电离程度， 将化学式拆分成离子 形式。
在等号的两边，消去 相同的离子，使等号 两边只剩下不相同的 离子。
05
总结与回顾
重点回顾
01
离子方程式的书写规则
离子方程式应遵循质量守恒定律，即反应前后的原子种类和数目应相等，
及时总结归纳
在学习过程中，建议学习者及时总结归纳知识点，形成系统化的知识 体系，以便更好地掌握离子方程式书写正误判断的方法和技巧。
谢谢观看
04
练习与提高
基础练习
总结词
掌握离子方程式书写规则
总结词
识别常见离子反应
详细描述
提供简单的化学反应，让学生练习离子方 程式的书写，强调书写规则和规范，如电 荷守恒、质量守恒等。
详细描述
列举常见的离子反应类型，如复分解、氧 化还原等，让学生判断离子反应的正误， 加深对离子反应的理解。
进阶练习
总结词
是否遵循得失电子守恒
氧化还原反应的离子方程式中，氧化剂和还 原剂得失电子的总数必须相等。
判断步骤
1. 检查是否符合客观事实， 判断是否为真实的化学反 应。
2. 检查是否遵循电荷守恒， 确保阴、阳离子的保各元素的质量守恒。
5. 综合以上四个方面，判 断离子方程式的正误。
离子方程式书写正误判断课件
目录
• 离子方程式书写规则 • 离子方程式正误判断方法 • 常见错误类型及解析 • 练习与提高 • 总结与回顾
01
离子方程式书写规则
书写步骤
步骤一
写出化学方程式
步骤二
将化学式拆分成离子形式
书写步骤
根据反应物和生成物 的溶解度和电离程度， 将化学式拆分成离子 形式。
在等号的两边，消去 相同的离子，使等号 两边只剩下不相同的 离子。
05
总结与回顾
重点回顾
01
离子方程式的书写规则
离子方程式应遵循质量守恒定律，即反应前后的原子种类和数目应相等，
第二节离子反应要的离子方程式的写法PPT课件
实验2-1 观察实验，探讨实验实质
实验 向盛有2 mL CuSO4溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液的 内容 的试管2 mL NaCl溶液 试管滴2 mL BaCl2溶液
实验 现象
无明显现象
生成白色沉淀
实验 CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应 结果 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应
实验 实质
随堂练习
1、写出下列化学方程式和离子方程式
①Na2CO3+HCl ②CuCl2+NaOH
①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓
深入挖掘：课本34页9
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应的定义 2、离子方程式的书写步骤 3、离子反应发生的条件 4、离子反应的实质
1、课本P34页习题第9题(离子方程式 暂不写)
2、预习课本P31-P32离子方程式及其 书写
复习部分酸、碱、盐的溶解性表及常见的强弱电解质
① HCl + NaOH = NaCl +H2O ② CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ 2NaC ③ CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ④ 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
三.离子反应方程式表示的意义 细心探究：完成下列反应的离子方程式
溶液间的反应实质是离子之间的反应
实验 向盛有2 mL CuSO4溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液的 内容 的试管2 mL NaCl溶液 试管滴2 mL BaCl2溶液
实验 现象
无明显现象
生成白色沉淀
实验 CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应 结果 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应
实验 实质
随堂练习
1、写出下列化学方程式和离子方程式
①Na2CO3+HCl ②CuCl2+NaOH
①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓
深入挖掘：课本34页9
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应的定义 2、离子方程式的书写步骤 3、离子反应发生的条件 4、离子反应的实质
1、课本P34页习题第9题(离子方程式 暂不写)
2、预习课本P31-P32离子方程式及其 书写
复习部分酸、碱、盐的溶解性表及常见的强弱电解质
① HCl + NaOH = NaCl +H2O ② CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ 2NaC ③ CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ④ 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
三.离子反应方程式表示的意义 细心探究：完成下列反应的离子方程式
溶液间的反应实质是离子之间的反应
与量有关的离子方程式的书写ppt课件
0.1Fe+0.4H++0.1NO3-=0.1Fe3++0.1NO↑+0.2H2O…① 0.02 Fe+0.04Fe3+=0.06Fe2+ …②
①+②得总反应为: 0.12Fe+0.4H++0.1NO3-=0.06Fe3++0.06Fe2++0.1NO↑+0.2H2O
经化简得总反应为: 6Fe+20H++5NO3-=3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O
【例7】向明矾（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液， 写出符合下列条件的离子方程式。①当Al3+完全沉淀时的离子方 程式；②当SO42-完全沉淀时的离子方程式。
解析：因本题中涉及到 Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓三种离子反应。
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
【例11】将xmol Fe加入含amolHNO3的稀溶液中，写出 下列配比下的离子方程式：
⑴当x≤0.25amol时，反应的离子方程式
解析：①因本题中涉及到OH-+HCO3-=CO32-+H2O和CO32+Ca2+=CaCO3↓两次反应，当NaHCO3少量时，定其系数为 1mol，1mol HCO3-只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH-生 成1mol CO32-和1mol H2O，1mol CO32- 和1mol Ca2+反应生 成1mol CaCO3 ↓。所以，离子方程式为： Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。 ②当NaHCO3过量时，Ca(OH)2为少量，可定Ca(OH)2为1mol， 完全中和1mol Ca(OH)2中的OH-，需要2molHCO3-，生成2mol的 CO32-和H2O为，其中1mol CO32- 和Ca2+反应生成1mol CaCO3↓， 另1mol CO32-则以Na2CO3形式存在于溶液中。因此，离子方程式 为：
①+②得总反应为: 0.12Fe+0.4H++0.1NO3-=0.06Fe3++0.06Fe2++0.1NO↑+0.2H2O
经化简得总反应为: 6Fe+20H++5NO3-=3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O
【例7】向明矾（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液， 写出符合下列条件的离子方程式。①当Al3+完全沉淀时的离子方 程式；②当SO42-完全沉淀时的离子方程式。
解析：因本题中涉及到 Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓三种离子反应。
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
【例11】将xmol Fe加入含amolHNO3的稀溶液中，写出 下列配比下的离子方程式：
⑴当x≤0.25amol时，反应的离子方程式
解析：①因本题中涉及到OH-+HCO3-=CO32-+H2O和CO32+Ca2+=CaCO3↓两次反应，当NaHCO3少量时，定其系数为 1mol，1mol HCO3-只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH-生 成1mol CO32-和1mol H2O，1mol CO32- 和1mol Ca2+反应生 成1mol CaCO3 ↓。所以，离子方程式为： Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。 ②当NaHCO3过量时，Ca(OH)2为少量，可定Ca(OH)2为1mol， 完全中和1mol Ca(OH)2中的OH-，需要2molHCO3-，生成2mol的 CO32-和H2O为，其中1mol CO32- 和Ca2+反应生成1mol CaCO3↓， 另1mol CO32-则以Na2CO3形式存在于溶液中。因此，离子方程式 为：
离子方程式pp课件
02 离子反应发生的条件
一、离子反应发生的条件
2、氧化还原型离子反应发生条件：
溶液中的氧化性离子和还原性离子能发生离子反应。
常见的氧化性离子：Fe3+、CLO-、MnO4-、NO3-（H+）等 常见的还原性离子：SO32-、HSO3-、Fe2+、S2-、HS-、I-等。
03 总结
知识脉络Biblioteka 4 随堂练习2、Ba(OH)2 与 NaHSO4
向Ba(OH)2中滴加NaHSO4
（SO42-完全沉淀）
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4⬇ + H2O
少定
多变
向NaHSO4中滴加Ba(OH)2
（恰好呈中性）
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4⬇ + 2H2O
02 随堂练习
和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 （ C ）
A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3 B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
01 离子反应及离子方程式
少定多变原则（即少量与过量时，离子反应方程式的不同） 1、澄清石灰水中通入CO2
离子方程式人教版课件.ppt
1、知识回顾
（1）
电解质：在水溶液里或熔化状态 下能够导电的化合物。
如：酸、碱、盐、金属氧化物
化合物
非电解质：水溶液里和熔化状 态下都不导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等
（2） 强电解质：在水溶液里全部电离成离 子的电解质。
电 如：强酸、强碱、大多数盐 解 质
弱电解质：在水溶液里只有部分 分子电离成离子的电解质。
这一离子方程式可表示：可溶性钡盐 与硫酸或可溶性硫酸盐的反应。
练习三、将下列 离子方程式 改写成 化学方程式
⑴ CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ⑵ Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2 (3) Cu2++ Fe= Cu + Fe2+
硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
•
5、从来不跌倒不算光彩，每次跌倒后能再站起来，才是最大的荣耀。
•
6、这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗。
•
7、一个最困苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人，只要还抱有希望，便无所怨惧。
•
8、有些人，因为陪你走的时间长了，你便淡然了，其实是他们给你撑起了生命的天空；有些人，分开了，就忘了吧，残缺是一种大美。
•
15、只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。
•
16、别想一下造出大海，必须先由小河川开始。
•
17、不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。
•
18、人生最大的喜悦是每个人都说你做不到，你却自己的梦想去努力，最差的结果，不过是大器晚成。
（1）
电解质：在水溶液里或熔化状态 下能够导电的化合物。
如：酸、碱、盐、金属氧化物
化合物
非电解质：水溶液里和熔化状 态下都不导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等
（2） 强电解质：在水溶液里全部电离成离 子的电解质。
电 如：强酸、强碱、大多数盐 解 质
弱电解质：在水溶液里只有部分 分子电离成离子的电解质。
这一离子方程式可表示：可溶性钡盐 与硫酸或可溶性硫酸盐的反应。
练习三、将下列 离子方程式 改写成 化学方程式
⑴ CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ⑵ Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2 (3) Cu2++ Fe= Cu + Fe2+
硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
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5、从来不跌倒不算光彩，每次跌倒后能再站起来，才是最大的荣耀。
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6、这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗。
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7、一个最困苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人，只要还抱有希望，便无所怨惧。
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8、有些人，因为陪你走的时间长了，你便淡然了，其实是他们给你撑起了生命的天空；有些人，分开了，就忘了吧，残缺是一种大美。
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15、只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。
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16、别想一下造出大海，必须先由小河川开始。
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17、不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。
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18、人生最大的喜悦是每个人都说你做不到，你却自己的梦想去努力，最差的结果，不过是大器晚成。
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4）、检查（电荷守恒，原子守恒）
所以，碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：
CO32-+2H+= H2O+CO2
.
10
如
何 判 断 离 子 方 程
是 否 书 写 正 确
式
（1）客观事实原则
（2）质量守恒原则
1、依据四原则 （3）电荷守恒原则
（4）定组成原则
2、看拆分正误 （点击查看详情）
如把过量的NaHCO3溶液与
.
1
关于离子方程式。。。。。。
什么是离子 方程式
用实际参加反应的离子符 号表示离子反应的式子，
叫做离子方程式。
意义
1.揭示离子反应的本质 2.表示同一类型离子反应。
.
2
书写离子方程ห้องสมุดไป่ตู้的步骤
1. 写 2. 拆 3. 删 4. 查
.
3
•明确写出有关反应的化学 方程式
以氢氧化钠与碳酸的反应为例
写出化学方程式：
由于Na2O是氧化物， 故不能拆写成离子形式
Na2O+H2O=2Na++2OH-
③ 删去没参加反应的离子 ④ 检查
Na2O+H2O=2Na++2OH-
.
9
2.碳酸钠与盐酸的反应 1）、写出化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2）、拆化学式 2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2 3）、删去没参加反应的离子 CO32-+2H+= H2O+CO2
2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O
写
1
.
4
可溶性的强电解
质（强酸、强碱、
盐）如HCl、NaOH、 一律用离子符号表示
NaCl等
沉淀、
微溶物
其他难溶的物质、
不拆 仍用化学式表示
难电离的物质、气体、 氧化物，水等
对于微溶物质来说，在离子反应中通常以 离子形式存在（溶液中），但是如果在
浊液里则需要写出完整的化学式，例如， 石灰水中的氢氧化钙写离子符号，
.
7
检查式子两边的各种原子的个数及电荷 数是否相等，是否配平，还要看所得 式子化学计量数是不是最简整数比， 若不是，要化成最简整数比
查
2OH-+2H+=2H2O
化简
OH-+H+=H2O
.
8
写出以下反应的离子方程式
1. 将氧化钠加入水中
① 写出化学方程式：
Na2O+H2O=2NaOH ② 拆化学式：
3、分析量的关系如C+将Ca少(aO2量+H+S)O2O溶H2-液通混入合漂：白H粉C溶O3液- 中：
4、查看是否有
H2=O=+=SCOa2C+OC3a↓2+++22HC2OlO+-CO32-错在
==未=C考a虑SO反3↓应+物2H中C量lO的,错关在系忽。略应了
忽略隐含反应 HC为lO：可2以H讲CO+34-+价C的a2硫++氧2O化H。- 应为：
石灰乳中的Ca(OH.)2用化学式表示。 5
2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O
拆
拆
2Na++2OH-+2H++CO32-=2Na+ +CO32-+2H2O
.
6
删去方程式两边 不参加反应的离子
2Na++2OH-+2H++CO32-=2Na+ +CO32-+2H2O
删
删
2OH-+2H+=2H2O
H2=O=+=SCOa2C+OC3a↓2+++22HC2OlO+-CO32-
===CaSO4↓+HClO+H++Cl-
.
11
• 1.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 • 2.硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫
化氢 • 3.氯化亚铁溶液中滴入溴水
.
12
.
13
所以，碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：
CO32-+2H+= H2O+CO2
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如
何 判 断 离 子 方 程
是 否 书 写 正 确
式
（1）客观事实原则
（2）质量守恒原则
1、依据四原则 （3）电荷守恒原则
（4）定组成原则
2、看拆分正误 （点击查看详情）
如把过量的NaHCO3溶液与
.
1
关于离子方程式。。。。。。
什么是离子 方程式
用实际参加反应的离子符 号表示离子反应的式子，
叫做离子方程式。
意义
1.揭示离子反应的本质 2.表示同一类型离子反应。
.
2
书写离子方程ห้องสมุดไป่ตู้的步骤
1. 写 2. 拆 3. 删 4. 查
.
3
•明确写出有关反应的化学 方程式
以氢氧化钠与碳酸的反应为例
写出化学方程式：
由于Na2O是氧化物， 故不能拆写成离子形式
Na2O+H2O=2Na++2OH-
③ 删去没参加反应的离子 ④ 检查
Na2O+H2O=2Na++2OH-
.
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2.碳酸钠与盐酸的反应 1）、写出化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2）、拆化学式 2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2 3）、删去没参加反应的离子 CO32-+2H+= H2O+CO2
2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O
写
1
.
4
可溶性的强电解
质（强酸、强碱、
盐）如HCl、NaOH、 一律用离子符号表示
NaCl等
沉淀、
微溶物
其他难溶的物质、
不拆 仍用化学式表示
难电离的物质、气体、 氧化物，水等
对于微溶物质来说，在离子反应中通常以 离子形式存在（溶液中），但是如果在
浊液里则需要写出完整的化学式，例如， 石灰水中的氢氧化钙写离子符号，
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7
检查式子两边的各种原子的个数及电荷 数是否相等，是否配平，还要看所得 式子化学计量数是不是最简整数比， 若不是，要化成最简整数比
查
2OH-+2H+=2H2O
化简
OH-+H+=H2O
.
8
写出以下反应的离子方程式
1. 将氧化钠加入水中
① 写出化学方程式：
Na2O+H2O=2NaOH ② 拆化学式：
3、分析量的关系如C+将Ca少(aO2量+H+S)O2O溶H2-液通混入合漂：白H粉C溶O3液- 中：
4、查看是否有
H2=O=+=SCOa2C+OC3a↓2+++22HC2OlO+-CO32-错在
==未=C考a虑SO反3↓应+物2H中C量lO的,错关在系忽。略应了
忽略隐含反应 HC为lO：可2以H讲CO+34-+价C的a2硫++氧2O化H。- 应为：
石灰乳中的Ca(OH.)2用化学式表示。 5
2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O
拆
拆
2Na++2OH-+2H++CO32-=2Na+ +CO32-+2H2O
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删去方程式两边 不参加反应的离子
2Na++2OH-+2H++CO32-=2Na+ +CO32-+2H2O
删
删
2OH-+2H+=2H2O
H2=O=+=SCOa2C+OC3a↓2+++22HC2OlO+-CO32-
===CaSO4↓+HClO+H++Cl-
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• 1.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 • 2.硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫
化氢 • 3.氯化亚铁溶液中滴入溴水
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