阿伏伽德罗定律及其推论
阿伏伽德罗定律
V1 n1 N1 = = V2 n2 N2
2、同T、同V时，P与n 的关系 、 、 时 与
P1 n1 = P2 n 2
3、同T、同n时，P与V的关系 、 、 时 与 的关系
P1 V 2 = P2 V1
4、同T、同P时， ρ与M的关系 、 、 时 与 的关系
ρ1 M 1 = ρ2 M 2
5、同T、同P时，两种气体的相对密度 、 、 时 两种气体的相对密度
ρ1 M 1 D= = ρ2 M 2
例 某混合气体的密度是相同条件下氢气密度 的12倍，该气体可能为（ ） 倍 该气体可能为（ A、CO，CO2 B、 CH 4 ，CO 2 、 ， 、 C、NO 2，Cl 2 D、 Cl 2 ， O 2 、 、
例 题
1、在常温常压下，a mol N2 和 b mol CO相比较，下列叙 、在常温常压下， 相比较， 相比较 述不正确的是（ 述不正确的是（ BD ） A 气体的体积之比为 a : b C 质量之比为 a : b B 摩尔质量之比为 a : b D 密度之比为 a : b
2、同温同压下，a g 气体 X 和 b g 气体 Y 含有相同的 、同温同压下， 分子数，下列说法中不正确的是（ 分子数，下列说法中不正确的是（ D ） A X与Y摩尔质量比为 ∶b 与 摩尔质量比为 摩尔质量比为a∶ B 同温同压下，X与Y的密度比为 ∶b 同温同压下， 与 的密度比为 的密度比为a∶ C 相同质量的 与Y的分子数比为 ∶a 相同质量的X与 的分子数比为 的分子数比为b∶ D 相同质量的 与Y在同温同压下体积之比为 ∶b 相同质量的X与 在同温同压下体积之比为 在同温同压下体积之比为a∶
克拉珀珑方程 ①克拉珀珑方程又称为理想气体的状态方 程，它同样忽略了气体分子本身的大小 克拉珀珑方程： ②克拉珀珑方程：
阿伏伽德罗及推论ppt(实用)
例：1mol任何气体在常温下（25℃）， 1.106×105Pa压强时的体积是多少升？
nRT 1 8.314 298 = = V= 22.4升 5 P 1.106 10
二、阿伏加德罗定律的几个推论
气体状态方程： PV= n R T · · · · · · · (1)
阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV=
m RT M
3. 同温同压下，同体积任何气体的质量比等于摩尔 质量（式量）之比（已知 T1=T2,P1=P2,V1=V2) P1V1
P2V2
=
m1M2RT1 m2M1RT2
所以
M1 M2
=
m1 m2
[练习3]
1. 同温同压下，相同体积（或分子数或物质 的量）的下列气体中，质量最大的是（ C） （A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 2. 某气体的质量是同温同压同体积氢气质量 的22倍，则该气体的式量是（D ） （A）22 （B）66 （C）88 （D）44
气体摩尔体积 是阿伏加德罗定律的特例
温度 阿伏加德 罗定律 气体摩尔 体积 压强 气体的 气体的量 体积 同分子数 同体积
同温
同压
0℃
1大气压
1mol
2标准状况下其体积才 nRT 22.4 1 8.314 273 约是 升吗？ V= = = 22.4升
8. 同物质的量同温度下，任何气体体 积与压强成反比（已知n1=n2，T1=T2）
P1V1 P2V2
= =
n1RT1 n2RT2 V2 V1
所以
P1 P2
随堂检测
1. 将H2、O2、N2三种气体分别装在三个 容积相等的容器中，当温度和密度完 全相同时，三种气体压强（P）的大小 关系正确的是（ B ）
8阿伏伽德罗定律以及推论
阿伏伽德罗定律以及推论【知识整合】一、阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积．．．．．．．．．．．．．的任何气体都含有相同数目的分子数。
注意：在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目，有“三同”就可定“一同”。
二、阿伏加德罗定律的推论根据阿伏加德罗定律及气态方程（pV ＝nRT ）限定不同的条件，便可得到阿伏加德罗定律的多种形式， ○1T 、p 相同21N N ＝21V V 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比○2T 、V 相同21p p ＝21N N 温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比○3n 、p 相同21V V ＝21T T 分子数相等、压强相同的气体，体积与其温度成正比○4n 、T 相同21p p ＝12V V 分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成反比○5○6○7T 、p 、m 相同21MM ＝12V V 同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比【典例分析】例1、 同温同压下，质量相等的O 2与CO 2，密度比为_______，体积比为_______；同温同压下，体积相等的O 2与CO 2，密度之比为_______，质量之比为_________。
例2、 同温同压下，某瓶充满O 2，质量为116g ，充满CO 2质量为122g ，充满气体X ，质量为114g ，则X 的相对分子质量为（ ）A ．28B ．60C ．32D ．44例3、体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A. 原子总数 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量例4、某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。
B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
以下对B 分子组成的推测一定正确的是（）A. 有1个氧原子B. 有2个氧原子C. 有1个A 原子D. 有2个A 原子例5、在150℃时，(NH 4)2CO 3分解的方程式为：(NH 4)2CO 3=====△2NH 3↑＋H 2O↑＋CO 2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( ) A ．96倍 B ．48倍 C ．12倍 D ．10倍【测评反馈】1．同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（ ）A ．密度比为16：11B ．密度比为11：16C ．体积比为1：1D ．体积比为11：162．下列各组中，两种气体的分子数一定相等是（ ）A ．温度相同、体积相同的O 2和2NB ．质量相等、密度不等的2N 和42HC C ．体积相等、密度相等的CO 和42H CD ．压强相同、体积相同的2N 和2O3．在一定条件下，气体A 可发生如下反应：，若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A 的相对分子质量可能为（ ） A ．34 B ．8.5C ．17 D ．16 4．在一定温度和压强下，1体积2X （气）和3体积2Y （气）化合生成2体积Z （气），则Z 的分子式是（ ）A ．3XYB ．XYC ．Y X 3D ．32Y X5．在标准状况下，如果25.0LO 含有m 个2O 分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．m/22.4 B ．44.8mC ．22.4m D ．m/326．在同温、同压下，有同质量的气体X 和Y 。
阿伏伽德罗定律及推论
阿伏德罗定律及其推论
PV=nRT （R为常数）
压强 体积 物质 的量 温度
1：“三同定一同，两同成比例”
2：该定律只适用气体，对液体和固体不适用
推 论1
同温同压下，任何气体的体积之比等于粒子数之 比，也等于物质的量之比。
1：同温同压下，1mol H2和3molNH3的体积比是_
1:3 1:3 。 ____ ，分子个数之比是_________ 2：标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为 1:1 ，所含分子数之比为_____ 1:1 ， 所含原子数之比 _____ 1:2 为_____
推 论2
恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。
P1 n1 = P2 n2
推 论3
同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比
16:11 1：同温同压下，相同质量的SO2和CO2的密度比为 。
2：相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是 （①③④ ）
①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2
推 论4
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的 相对分子质量之比。
m1 M1 = m2 M2
有一真空瓶的质量为W1 g该瓶充满空气后，总质量
为W2 g。在相同状况下，若改为充入某气体X, 其总质量
为 W3 g, 则X的摩尔质量为 （D）
A. 29(W2—W1) / ( W3—W1)
B. 29(W3—W1) / ( W2—W1) C. 29(W2—W1) / ( W3—W1) g/mol D. 29(W3—W1) / ( W2—W1) g/mol
阿伏伽德罗定律及其推论
m=ρV
m1 M 1 m2 M2
例5. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成 可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2（同温、同压下）。
[解析]
⑤SO2
V1 n1 T 、P相同： V2 n 2
m n M
例2. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同， 且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确 的是（
B ）
A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
例8. 在标准状况下， 11.2 L CO和CO2混合气体的
质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体
1 : 4 ，质量比为_______ 7 : 44 。 积比为__________
[解析] 标准状况下，Vm = 22.4 L· mol-1
V 11.2L n 0.5mol 1 Vm 22.4L mol
O3F2 （1）A的化学式是________
推断理由是
阿伏加德罗定律和质量守恒定律 ______________________________________ 。
V n 1 1 [解析] T、P相同： V2 n 2
10mL
A = O2 + F2
15mL
10mL
例6、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满
阿伏加德罗定律及推论公式
阿伏加德罗定律及推论公式
阿伏加德罗定律及推论公式是化学领域中最重要的定律之一。
它描述了气体在一定温度和压力下的体积与分子数量之间的关系。
阿伏加德罗定律是化学领域的基础，对于研究气体的性质和行为有着重要的影响。
阿伏加德罗定律可以写作PV = nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R表示理想气体常数，T表示气体的温度（以开尔文度为单位）。
根据这个公式，当压强和摩尔数不变时，气体的体积与温度成正比。
根据阿伏加德罗定律，我们可以得出一些推论公式。
比如，当气体的温度不变时，气体的压强与体积成反比。
这意味着，如果气体的体积增加，压强将减少；如果气体的体积减小，压强将增加。
另一个推论公式是，当温度和压强不变时，气体的体积与摩尔数成正比。
这意味着，如果气体的摩尔数增加，体积也会增加；如果气体的摩尔数减少，体积也会减少。
阿伏加德罗定律及其推论公式的应用非常广泛。
它们在化学实验室中经常被用来计算气体的性质和行为。
此外，阿伏加德罗定律也被用于工业生产中，例如在石油化工工程中用来计算反应器中气体的体积和压强。
总之，阿伏加德罗定律及推论公式是化学领域中不可或缺的基础知识。
它们描述了气体在一定温度和压力下的体积与分子数量之间的关系，为我们理解和研究气体的性质提供了重要的依据。
阿伏伽德罗定律ppt课件.ppt
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
阿伏伽德罗定律5个推论
阿伏伽德罗定律5个推论阿伏伽德罗定律是化学中一条非常重要的定律，它描述了电解质溶液中的电离现象。
根据阿伏伽德罗定律，我们可以推导出以下五个推论。
推论一：电离的程度与浓度成正比阿伏伽德罗定律告诉我们，电解质溶液中的电离程度与溶液的浓度成正比。
也就是说，溶液中溶质的浓度越高，溶质的电离程度就越大。
这个推论可以解释为什么浓度较高的电解质溶液具有较好的导电性。
推论二：电离的程度与温度成反比根据阿伏伽德罗定律，电离的程度与温度成反比。
也就是说，随着溶液温度的升高，电解质的电离程度会降低。
这个推论可以帮助我们理解为什么低温下的电解质溶液比高温下的电解质溶液具有更好的导电性。
推论三：弱电解质的电离程度较低根据阿伏伽德罗定律，强电解质的电离程度较高，而弱电解质的电离程度较低。
这是因为强电解质在溶液中能够完全电离，而弱电解质只能部分电离。
这个推论可以帮助我们区分强电解质和弱电解质，并理解它们在溶液中的行为差异。
推论四：电离度与溶液中的电解质种类有关根据阿伏伽德罗定律，溶液中的电离度与电解质的种类有关。
不同的电解质具有不同的电离度，这是由于它们的离子化能力不同。
这个推论可以帮助我们理解为什么不同的电解质在溶液中具有不同的导电性。
推论五：电离度与溶液中的离子价数有关根据阿伏伽德罗定律，溶液中的电离度与电解质的离子价数有关。
离子价数越高的电解质通常具有较高的电离度。
这个推论可以帮助我们理解为什么具有多价阳离子或多价阴离子的电解质在溶液中通常具有较好的导电性。
总结：阿伏伽德罗定律是描述电解质溶液中电离现象的重要定律之一。
根据这个定律，我们可以推导出五个重要的推论。
这些推论帮助我们理解了电解质溶液中电离的规律，以及影响电离程度的因素。
通过学习和应用这些推论，我们可以更好地理解和解释电解质溶液的行为，为化学实验和工业生产提供指导。
阿伏伽德罗定律及其推论推导过程
阿伏伽德罗定律及其推论推导过程嘿，咱今天就来讲讲阿伏伽德罗定律及其推论推导过程，这可有意思啦！你想啊，那些小小的分子、原子啥的，它们也有着自己的规律和法则呢。
阿伏伽德罗定律说的就是，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
这就好像是一场公平的游戏，不管是哪种气体，都得遵守这个规则。
那这个定律是咋来的呢？这就得从一些实验和观察开始说起啦。
科学家们通过各种研究，发现了气体的这些奇妙特性。
就好像我们在生活中发现一些小窍门一样，他们找到了气体世界的这个小秘密。
然后呢，从这个定律还能推出好多推论呢！比如说，同温同压下，气体的体积之比就等于它们的物质的量之比。
这就好比一群小朋友分糖果，每个人分到的糖果数量和他们的人数是有一定比例关系的。
你说神奇不神奇？还有啊，同温同体积时，气体的压强之比等于它们的物质的量之比。
这就像是拔河比赛，两边的力量大小决定了谁能赢，而在这里，物质的量就像是那股力量。
再比如，同温同压同体积时，不同气体的质量之比就等于它们的摩尔质量之比。
这就跟买东西一样，同样的价钱，质量好的自然就更重一些。
你说这些推论是不是特别有趣？通过阿伏伽德罗定律，我们就能更好地理解气体的行为啦。
就好像我们了解了一个人的性格特点，就能猜到他在某些情况下会怎么做。
在学习这个定律及其推论推导过程中，可不能死记硬背哦！要像探索一个神秘的世界一样，去感受其中的奇妙。
想想看，那些看不见摸不着的气体，居然有着这么严格的规律，是不是很让人惊叹？而且啊，这个定律不仅仅是在课本里有用，在实际生活中也有很多应用呢。
比如在化工生产中，工程师们就得根据这些规律来设计反应条件和设备。
这不就像是我们根据自己的经验和知识来解决生活中的问题一样吗？总之呢，阿伏伽德罗定律及其推论推导过程就像是一把打开气体世界大门的钥匙，让我们能走进那个奇妙的世界，去探索更多的秘密。
所以呀，大家可别小瞧了它，要好好去学习和理解哦！你难道不想成为那个能掌握气体世界秘密的人吗？。
阿佛加德罗定律推论
阿佛加德罗定律推论
摘要：
I.引言
- 介绍阿佛加德罗定律
II.阿佛加德罗定律的推论
- 推论一：同温同压时，体积相同的气体含有相同的分子数
- 推论二：同温同体积时，压强相同的气体含有相同的分子数
- 推论三：同温同压同体积时，气体的质量与分子数成正比
III.推论的应用
- 解释气体的物理性质
- 推导理想气体状态方程
IV.结论
- 总结阿佛加德罗定律及其推论的重要性
正文：
阿佛加德罗定律是物理学中关于气体状态的基本定律，它描述了在一定温度和压强下，气体的体积与分子数之间的关系。
根据这一定律，可以推导出三个重要的推论。
首先，推论一是同温同压时，体积相同的气体含有相同的分子数。
这是因为根据阿佛加德罗定律，气体的体积与分子数成正比，而在相同温度和压强下，气体体积相同，因此分子数也相同。
其次，推论二是同温同体积时，压强相同的气体含有相同的分子数。
这是
因为根据阿佛加德罗定律，气体的压强与分子数成正比，而在相同温度和体积下，气体压强相同，因此分子数也相同。
最后，推论三是同温同压同体积时，气体的质量与分子数成正比。
这是因为根据阿佛加德罗定律，气体的质量与分子数和摩尔质量成正比，而在相同温度、压强和体积下，气体摩尔质量相同，因此质量与分子数成正比。
这些推论在解释气体的物理性质和推导理想气体状态方程等方面具有重要意义。
例如，根据推论一，可以解释为什么在相同温度和压强下，不同气体的体积可能不同；根据推论二，可以解释为什么在相同温度和体积下，不同气体的压强可能不同。
而理想气体状态方程则是描述气体状态的一个重要方程，它基于阿佛加德罗定律及其推论推导得出。
阿伏伽德罗定律及其推论
• (5)同温同体积下，p1∶p2＝n1∶n2。
阿伏加德罗定律的推论：
• 依据：PV=nRT
或 PV= m RT M
1.同温同压下，气体体积之比等于物
质的量之于
等于物质的量之比
V1 n1 V2 n2
（T、P相同）
阿伏加德罗定律的推论：
• 依据：PV=nRT
• P V = n R T (克拉贝龙方程)
压 强体
积
物质 的量
热力学温度
常数R=8.314
利用阿伏加德罗定律，以及clapeyron 方程，我们可以做出下面的几个重要的
推论：
• (1)同温同压下，V1∶V2＝n1∶n2。 • (2)同温同压下，ρ1∶ρ2＝M1∶M2。 • (3)同温同压同体积下，m1∶m2＝M1∶M2。
1811年，意大利物理学家阿伏加德罗(Avogadro) 提出了阿伏加德罗假说:
在相同的温度和压强下，相同体积的任 何气体都含相同数目的分子。
——阿伏加德罗定律
气体体积比=分子个数比=物质的量的比
气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例
*理想气体状态方程
• 温度（temperature）、压力 （pressure）、体积（volume）、是描 述一定量气体状态的3个物理量。他们之 间的联系可用方程式：
M
V2 M 1
（T、P、m相同 ）
阿伏加德罗定律的推论：
• 依据：PV=nRT
或 PV= m RT M
5.同温同体积下，气体的压强之比等
于物质的量之比物质的定律
• 1805年，盖·吕萨克(Joseph Louis Gay Lussac)在用定量的方法研究气体反应体积间的 关系时，发现了气体定律：当压强不变时，反 应前的气体跟反应后生成的气体体积间互成简 单的整数比。
阿伏伽德罗定律及其推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。 阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。
克拉伯龙方程式
中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·开。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度。 因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式： Pv=m/MRT……②和PM=ρRT……③ 以A、B两种气体来进行讨论。 （1）在相同T、P、V时： 根据①式：nA=nB（即阿伏加德罗定律） 分子量一定 摩尔质量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。 （2）在相同T·P时： 体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比） 物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。 （3）在相同T·V时： 摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。
阿伏伽德罗定律5个推论过程
阿伏伽德罗定律5个推论过程
1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
注意：
（1）适应范围：任何气体。
（2）拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。
（3）与气体摩尔体积的关系：标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。
2、重要推论：
根据理想气体状态方程推导：
（1）、同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（或分子数）之比。
V1：V2=n1：n2=N1：N2.
（2）、同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。
p1：p2=n1：n2.
（3）、同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比。
ρ1：ρ2=M1：M2
（4）、同温同压下，同体积的气体的质量之比等于密度之比。
m1：m2=ρ1：ρ2
（5）、同温同压下，同质量的气体的体积之比等于相对分子质量的反比。
V1：V2=M2：M1
（6）、同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于相对分子质量的反比。
p1：p2=M2：M1。
阿伏伽德罗定律及推论公式
阿伏伽德罗定律及推论公式阿伏伽德罗定律是化学中的一条基本法则，它描述了化学物质的微观粒子（原子或分子）之间的关系。
根据阿伏伽德罗定律，不同元素的原子在相同的条件下，其相对原子质量之比是一个恒定的值。
阿伏伽德罗定律的数学表达式为：M = n × m，其中M是物质的质量，n是物质的物质量，m是物质单位质量。
阿伏伽德罗定律的推论公式则是基于这一定律得出的一系列公式，用于计算化学反应中的相关物质的物质量和质量比。
我们来看一下摩尔质量的计算。
摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数之间的关系。
根据阿伏伽德罗定律，我们可以通过分子量来计算物质的摩尔质量。
分子量是指分子中各个原子质量的总和。
例如，氧气（O2）的分子量为32g/mol，那么1mol的氧气的质量就是32g。
如果我们有2mol的氧气，那么它的质量就是64g。
接下来，我们来看一下摩尔比的计算。
摩尔比是指参与反应的不同物质的摩尔数之比。
根据阿伏伽德罗定律，我们可以通过化学方程式来计算摩尔比。
例如，对于以下反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，我们可以得出氢气和氧气的摩尔比为2：1。
这意味着，当2mol的氢气与1mol的氧气反应时，会产生2mol的水。
除了摩尔比，阿伏伽德罗定律还可以用来计算反应的质量比。
质量比是指参与反应的不同物质的质量之比。
例如，对于以上反应方程式，我们可以根据氢气和氧气的摩尔质量来计算它们的质量比。
氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。
因此，氢气的质量比为4：32，即1：8。
这意味着，当1g的氢气与8g的氧气反应时，会产生9g的水。
阿伏伽德罗定律及其推论公式在化学中具有重要的应用价值。
它们为我们提供了一种计算化学反应中物质的量和质量比的方法，帮助我们理解和分析化学反应。
同时，它们也为我们提供了一种准确且可靠的实验方法，用于验证和验证化学反应中物质的量和质量比的理论计算结果。
阿伏伽德罗定律及其推论公式是化学中重要的基本法则，它们描述了化学物质的微观粒子之间的关系，可以用于计算化学反应中物质的摩尔质量、摩尔比和质量比。
阿伏伽德罗定律推论推导过程
阿伏伽德罗定律推论推导过程
阿伏伽德罗定律是一个重要的物理定律，它描述了电路中电流和电压的关系。
它是由意大利物理学家阿伏伽德罗在1745年提出的，他发现了一个重要的定律，
即电流和电压之间的关系，这就是阿伏伽德罗定律。
阿伏伽德罗定律可以用一个简单的公式来表示：I=V/R，其中I表示电流，V
表示电压，R表示电阻。
这个公式表明，电流是电压除以电阻的结果。
阿伏伽德罗定律的推导过程是这样的：首先，我们假设一个电路，其中有一个
电池和一个电阻。
电池可以产生电压，而电阻可以阻止电流的流动。
电池产生的电压可以通过电阻，从而产生电流。
接下来，我们可以用一个简单的公式来表示电流和电压之间的关系：I=V/R，
其中I表示电流，V表示电压，R表示电阻。
这个公式表明，电流是电压除以电阻
的结果。
最后，我们可以得出结论：电流和电压之间的关系可以用阿伏伽德罗定律来表示：I=V/R，其中I表示电流，V表示电压，R表示电阻。
总之，阿伏伽德罗定律是一个重要的物理定律，它描述了电路中电流和电压之
间的关系，可以用一个简单的公式来表示：I=V/R，其中I表示电流，V表示电压，R表示电阻。
它的推导过程是假设一个电路，其中有一个电池和一个电阻，电池产
生的电压可以通过电阻，从而产生电流，最后得出结论：电流和电压之间的关系可以用阿伏伽德罗定律来表示。
阿伏伽德罗定律
⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个
⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L
⑸常温下，18g重水所含中子数为10NA个
⑹常温常压下，1mol氦气含有的金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2NA电子发生转移
⑶不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。
⑷不正确，因为存在以下平衡：2NO2N2O4(放热)，降温，平衡正向移动，分子数
少于1mol，标准状况下，其体积小于22.4L
⑸不正确，重水分子（D2O）中含有10个中子，相对分子质量为20，18g重水所含中子数为：10×18g/20g?mol-1=9mol。
⑻标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为
⑼31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个
⑽1L1mol?L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA
【点拨】⑴正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。
⑵正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有NA个分子。
⑽不正确，Fe3+在溶液中水解。
本题答案为⑴⑵⑹⑺
⑻不正确，标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol。
⑼不正确，白磷分子的分子式为P4,其摩尔质量为124g/mol，31g白磷相当于0.25mol，
白磷的分子结构为正四面体，一个白磷分子中含有6个P-P共价键，所以，0.25mol白磷中含有1.5NA个P-P共价键。
⑹正确，1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有4mol
新人教版高中化学必修一第二章 第三节第2课时阿伏伽德罗定律及其推论
三、混合气体的平均摩尔质量（平均相对分子质量）
例1、2molO2和1mol SO2组成的混合气体平均摩尔质量 为多少？
— M
=
m总 n总
32g/mol 2mol +64g/mol 1mol
=
2mol + 1mol
= 42.7g /mol
M—
=
m总 n总
=
M1n1+ M2n2+ …… + Mi ni n1+n2+ …… +ni
= M1x1+ M2x2+ …… + Mi xi
x — i 物质的量分数、个数分数、体积分数
例2、求空气的平均相对分子质量
— M
=
M1x1+ห้องสมุดไป่ตู้
M2x2+
…… + Mi xi
— M
=
28g /mol0.8 + 32g /mol0.2 =
28.8g/mol
例3、若空气的平均分子量为28.8，请计算空气 中N2与O2的体积比？
讨论
1、在常温常压下，a mol N2 和 b mol CO相 比较，下列叙述不正确的是（BD ）
A 气体的体积之比为 a : b B 摩尔质量之比为 a : b
C 质量之比为 a : b D 密度之比为 a : b
3、关于气体摩尔体积的计算
m × M n × NA N
× Vm
V(g)
n
=
V Vm
2、一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因
素是（ B ）
A、气体的质量
B、气体分子的物质的量
C、气体分子间平均距离 D、气体分子本身的大小
阿伏伽德罗常数的计算
阿伏伽德罗常数的计算H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65 Cu64 Ag108 I127阿伏伽德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子三同定一同：同温，同压，同体积——分子数相同推论：1.相同T 、p ：212121N N n n V V ==、()相对密度D M M 2121==ρρ 2.相同T 、V ：2121n n p p = 3.相同T 、p 、V ：D M M m m 2121== 4.相同T 、p 、m 时：1221M M V V =物质的量浓度概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号B C ，单位mol/L V C )B (n ,C )B (n V ,V )B (n C B BB ⋅=== 溶液稀释定律：1.溶质的质量守恒：（稀溶液）（稀溶液）（浓溶液）（浓溶液）ω⋅=ω⋅m m2.溶质的物质的量守恒：C （浓溶液）·V （浓溶液）=C （稀溶液）·V （稀溶液）物质的量浓度B C 与溶质的质量分数（ω）之间的换算：BB M 1000C ρω=（ω：溶质质量分数））单位：，单位：m ol/L C cm /g (B 3ρ 气体溶质的计算（标况下）：1L 水中溶解气体VL ，所得溶液的密度为ρ3cm /g ，气体的摩尔质量为Mg/mol ，则： 1.mol/L MV22400V 1000(V n C +ρ==溶液） 2.%MV22400MV 100%100m (m +=⨯=ω（溶液）溶质）3.M1000V n C ωρ==溶液（ω：溶质质量分数） 溶液稀释：M 浓溶液×a%=（M 浓溶液+O H 2m ）×b%（1）-23CO 水解使得阴离子数增加（2）1mol 2Cl 与NaOH 发生歧化反应，转移电子数为1A N（3）+3Fe 水解，所得溶液含有的+3Fe 个数小于1A N（4）100mL 1mol ·1L -32CO Na 溶液中存在水解反应，所以溶液中阴离子总数大于0.1A N（5）222111V V ρω=ρω（6）4CCl 是液态物质 乙醛在标况下是液体，乙烯是液体（7）1mol 2Cl 与足量Fe 反应，转移电子数为2A N（8）同温（T ）同压（p ）下甲的密度大于乙的密度，说明甲分子的相对分子质量大，故在等质量的前提下，甲的物质的量少（9）考虑+2Mg 水解，+2Mg 数小于2A N（10）磷酸为弱电解质，不能完全电离，盐酸为强电解质，完全电离，所以二者电离出的氢离子数之比应小于3:1（11）溶液PH=12时，呈碱性，()1211214L m ol 10L m ol 1010OH c ------⋅=⋅= （12）4.6g 2NO 气体含有2NO 的分子数大于221001.3⨯个小于221002.6⨯个，因为存在化学平衡2NO 2≒42O N（13）1mol 2Cl 作为氧化剂得电子数为2A N（14）常温下，气体摩尔体积m V 不一定等于22.4L ·1mol -（15）常温常压下，28gCO 的物质的量为1mol ，22.4L 2O 的物质的量小于1mol（16）根据阿伏伽德罗定律，气体的温度（T ）和密度（ρ）相同时，压强（p ）与摩尔质量（M ）成反比（17）0.5molCu 与足量稀硝酸反应转移电子0.5mol ×2=1.0mol（18）胶体粒子是大量粒子的集合体，所以由1mol 饱和3FeCl 制得的胶体粒子数目一定小于1A N（19）标况下，m g A 气体与n gB 气体分子数相等，根据阿式定律，A 、B 的物质的量相等，由n m M M B A =；同体积的A 、B 的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比为m ：n ；同温（T ）同压（p ）下，气体密度之比等于摩尔质量之比为m:n ；等质量的A 、B 的物质的量之比等于摩尔质量的反比为n:m（20）阳极上溶解的不仅仅是铜，还有比铜更活泼的锌、铁等金属，所以实际溶解的铜少于0.5A N（21）标况下，22.4L 2O 为1mol ，应含有2A N 个氧原子（22）aL 甲烷和乙烷都是气体，在标况下所含分子数为231002.64.22a ⨯⨯ （23）电解饱和食盐水，阴极产生2H ，阳极产生2Cl ，生成1mol 2H 消耗2mol 电子（24）质量确定，气体所含原子个数与温度压强无关（25）PH=1时，由水电离的+H 和-OH 的量非常少（26）18g O D 2的物质的量小于1mol ，所含电子数小于10A N。
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一、理想气体状态方程：PV=nRT 2、已知两种气体在等温、等容时： 根据 PV=nRT P与n成正比， 即推论1 P1/P2=n1/n2 3、已知两种气体在等温、等压时： V＝m/ ρ ，n＝m/ M， PV=nRT可以改成PM= ρRT，M与ρ成正比 即推论2 M1/M2=ρ1/ρ2
练习1. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正 确的是( ) A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩 尔质量之比 B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等 于密度之比 C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等 于密度之比 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比 等于压强之比
练ห้องสมุดไป่ตู้2 下列条件下，两瓶气体所含原子数一
定相等的是 （
）
A.同温度、同体积的H2和N2 B.同压强、同体积的N2O和CO2 C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同质量、不同密度的N2和CO
理想气体状态方程的应用
——阿伏伽德罗定律及推论
一、理想气体状态方程：PV=nRT P: 气体的压强； V：气体的体积； n：气体的物质的量； T：气体的温度，单位是开尔文。 R：常数。
一、理想气体状态方程：PV=nRT 五个量中有四个是变量，已知两个量相等 能推出另两个的关系，这就是阿伏伽德罗 定律及其推论的由来。 1、已知两种气体在等温、等压时： 根据 PV=nRT V与n成正比， 即阿伏伽德罗定律：V1/V2=n1/n2