第五章习题解

弱
答：
元素 电子分布式 代号
周期 族
元素符号
D
1s22s22p63s23p5 三
ⅦA Cl
C
[Ar] 3d10 4s24p4 四
ⅥA Se
B
[Kr] 5s2
A [Xe] 6s1
五
ⅡA Sr
六
ⅠA Cs
A BC D
(1) 原子半径： 大
小
(2) 第一电离能： 小
大
(3) 电负性：
小
大
(4) 金属性：
强
(3) Ca(z=20)
_______________
(4) ________(z=24) [?]3d54s1
(5) ________
[Ar]3d104s1
(6) Kr(z=36)
[?]3d? 4s? 4p?
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答: (2) P(z=15) ; (3) 1s22s22p63s23p64s2 ; (4) Cr, [Ar]3d54s1 ; (5) Cu; (6) [Ar] 3d104s2 4p6.
4s24p2 [Ar] 3d10 4s24p2 32
丁 5 ⅡB +2
4d10 5s2 [Kr] 4d10 5s2 48
9. 有第四周期的A， B， C三种元素，其价电子数依次为 1，2，7，其原子序数按A， D， C顺序增大。巳知A，B
次外层电子数为8，而C的次外层电子数为18，根据结构 判断：
(2) D， E为非金属元素，与氢化合生成HD和HE，在 室温时D的单质为液体， E的单质为固体；
(3) G是所有元素中电负性最大的元素； (4) M为金属元素，它有四个电子层，它的最高氧化 数与氯的最高氧化数相同。
答： 元素代号
A B C D E G M
元素符号
Na Mg Al Br I F Mn
29：1s22s22p63s23p63d104s1 ;第四周期、ⅠB族、ds区；
11. 设有元素A、B，C，D，E、G、M，试按下列所给的 条件，推断它们的元素符号及在周期表中的位置(周期、 族)，并写出它们的价层电子构型。
(1) A、 B，C为同一周期的金属元素，巳知C有三个 电子层，它们的原子半径在所属周期中为最大，并且A > B > C；
5. 试预测： (1) 114号元素原子的电子分布，并指出它将属于哪个
周期、哪个族？可能与哪个已知元素的最为相似？ (2) 第七周期最后一种元素的原子序数是多少?
答(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f14
6s26p66d107s27p2或[Rn] 5f146d107s27p2;属于第七周期、 ⅣA族元素，与Pb的性质最为相似。
80 [Xe] 4f14 5d10 2,818,32,18,2 六 ⅡB ds 金属 6s2
8. 填出下表空白：
元周族 素期
甲 3 ⅡA
最高氧 价电子 化数 构型
+2
3s2
电子分布式
[Ne] 3s2
原子 序数
12
乙 6 ⅦB +7
5d56s2 [Xe] 4f14 5d56s2 75
丙 4 ⅣA +4
周期 族
三 ⅠA 三 ⅡA 三 ⅢA 四 ⅦA 五 ⅦA 二 ⅦA 四 ⅦB
价层电子 结构
3s1 3s2 3s23p1 4s24p5 5s25p5 2s22p5 3d54s2
12. 有A、B、C、D 四种元素，其价电子数依次为1， 2， 6，7，其电子层数依次减少。已知D的电子层结构与Ar原
子相同， A和B次外层各只有8个电子， C次外层有18个电 子。试判断这四种元素。(1) 原子半径由小到大的顺序； (2) 第一电离能由小到大的顺序；(3) 电负性由小到大的顺 序；(4) 金属性由弱到强的顺序；(5) 分别写出各元素原子 最外层的l=0的电子的量子数。
(1) 哪些是金属元素？ (2) C与A的简单离子是什么? (3) 哪一元素的氢氧化物碱性最强? (4) B与C两元素键间能形成何种化合物? 试写出化学式。
答： (1) ：A、B； (2) ：C-、A+ ； (3) : A; (4) : 离 子型化合物BC2 。
10. 元素原子的最外层仅有一个电子，该电子的量子数是， n = 4，l=0, m =o， ms = +1/2，问：
第五章 原子结构与元素周期性-习 题解
1.在下列各组量子数中，恰当填入尚缺的量子数。
(1) n=?
l=2 m=0 ms = +1/2
(2) n=2 l=? m=-1 ms =-1/2
(3) n=4 l=2 m=0 ms = ?
(4) n=2 l=0 m=? ms = +1/2
答： (1)n

3正整；(2)l
(5) ↑↓ ↑↓ ↑↓ ___ ___
↑↓
答：(1) 不符合能量最低原理；(2) 不符合能量最低原理和 洪特规则；(3) 不符合洪特规则； (4) 不符合泡利不相容原 理；(5) 正确。
3.
(1) 下列轨道中哪些是等价轨道? 2s 3s 3px 4px 2px 2py 2pz
(2) 量子数n = 4的电子层有几个亚层?各亚层有几个轨道? 第四电子层最多能容纳多少个电子?
答：(1) 2px 2py 2pz 为等价轨道； (2) 第四电子层共有四个亚层，最多能容纳32个电子，
即: 4s2 4p6 4d10 4f14
4. 以(1)为例，完成下列(2)至(6)题。
(1) Na(z=11)
1s22s22p63s1
(2) ______________ 1s22s22p63s23p3．
(1) 符合上述条件的元素可以有几种? 原子序数各为多少 ‘
(2) 写出相应元素原子的电子分布式，并指出在周期表中 的答位：置(1。) ：有三种，原子序数分别为19、24、29；
19：1s22s22p63s23p64s1 ；第四周期、ⅠA族、s区；
24：1s22s22p63s23p63d54s1 ；第四周期、ⅥB族、d区；
7. 试填出下列空白：
原子 电子分布式 序数
11 [Ne] 3s1
各层电子数 2,8,1
周 族 区 金属
期
或非
金属
三 ⅠA s 金属
21 [Ar] 3d1 4s2 2,8,9,2
四 ⅢB d 金属
53 [Kr] 4d10 5s25p5
2,8,18,18,7
五 ⅦA p 非金 属
60 [Xe] 4f4 6s2 2,8,18,22,8,2 六 ⅢB f 金属
(2)第七周期最后一个元素原子的电子排布式为：
[Rn] 5f146d107s27p6 ；其原子序数为118。
6. 写出下列离子的电子分布式。 S2- K+ Pb2+ Ag+ Mn2+ Co2+
答： S2- ：1s22s22p63s23p6 K+ : 1s22s22p63s23p6
Pb2+ : [Xe] 4f145d106s2 Ag+ : [Kr] 4d10 Mn2+ ： 1s22s22p63s23p63d5 Co2+ ： 1s22s22p63s23p63d7
1；(3)ms


1 2
或

1；(4)m 2

0
2.在26Fe原子核外的3d，4s 轨道内，下列电子分布哪个
正确? 哪个错误? 为什么?
(1) ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ___
(2) ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ___ ___
(3) ↑↓ ↑↓ ↑↓ ___ ___
↑↓
(4) ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓
↑↓