人教版化学选修三晶体的常识
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体构造与特性
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体构造与特性
1. 晶体的基本概念
- 晶体是由原子、离子或分子以一定的方式排列形成的固体物质。
- 晶体的结构由晶格和基元组成。
晶格是由离子或原子排列所形成的三维重复结构，基元是晶格中最小的具有完整晶体结构的部分。
2. 晶体的分类
- 按照构成晶体的粒子种类可分为离子晶体、原子晶体和分子晶体。
- 按照晶体的组成方式可分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和导电晶体等。
3. 晶体的结构与性质
- 晶体的结构决定了其性质。
晶体的结构可以通过X射线衍射实验来确定。
- 晶体的性质包括硬度、熔点、热胀冷缩性、电导率、光学性质等。
4. 离子晶体的结构与性质
- 离子晶体的结构是由正、负离子按一定比例排列形成的。
- 离子晶体具有高熔点、脆性、电解质导电性等特点。
5. 共价晶体的结构与性质
- 共价晶体是由原子通过共价键相互连接而成的。
- 共价晶体具有较高的熔点、硬度和脆性，不导电。
6. 金属晶体的结构与性质
- 金属晶体是由金属原子通过金属键相互连接而成的。
- 金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。
7. 晶体缺陷
- 晶体缺陷是指晶体中原子或离子的位置发生偏离或缺失的现象。
- 晶体缺陷包括点缺陷、面缺陷和体缺陷。
以上是第三章晶体构造与特性的知识点总结，希望对你的学习有所帮助。
人教化学选修3第三章第一节 晶体的常识(共19张PPT)
5.晶体具有各向异性。如蓝晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上 的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平 行的方向上的导电率1∕104。晶体的各向异性主要表现在是： （）
①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质
A.①③
B.②④
C.①②③
D.①②③④
6．下列关于晶体自范性的叙述中，不正确的是
自范性
微观结构
晶体
有（能自发呈现多面体外 形）
非晶 没有（不能自发呈现多面
体 体外形）
原子在三维空间里 呈周期性有序排列
原子排列相对无序
自范性：①晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空间里呈现
周期性的有序排列的宏观表象。
②晶体自范性的条件之一：生长速率适当。
2、分类
归纳新知
晶体
离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
D.玛瑙
2.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（ ）
A.晶体一定比非晶体的熔点高
B.晶体有自范性但排列无序
C.非晶体无自范性而且排列无序
D.固体SiO2一定是晶体
3.区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是：（ ）
A.熔沸点
B.硬度
C.颜色
D.x-射线衍射实验
4.下列过程不可以得到晶体的有：（ ） A.对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体 B.气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固态 C.熔融的KNO3冷却后所得的固体 D.将液态的玻璃冷却成所得到的固体
为什么晶体呈现规则的几何外形 ，而非晶体没有规则的几何外形 呢？你认为可能和什么因素有关 ？
2、晶体自范性本质：
自范性条件之一：生长速率适当
知识拓 展
粒子微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表 象
人教化学选修3第三章晶 体 的 基 本 常 识 总 结(共16张PPT)
3．某离子化合物的晶胞如图所示。阳离子
位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶
点上，则该离子化合物中阴、阳离子的个
数比为
()
A．1∶8
B．1∶4
C．1∶2
D．1∶1
解析：阴离子位于晶胞的 8 个顶点，个数为 8×18＝1，阳离
子位于晶胞的中心，个数为 1。
答案：D
4. 石墨晶体的层状结构， 层内为平面正六边形结构 （如图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边 形占有C原子数为____个、 占有的碳碳键数为_2___个。 碳原子数目与碳碳化3学键数 目之比为_______.
2:3
5.配套练习 （P***页）
附：有关立方晶胞的计算公式 (1)立方晶胞的棱长 a 与面对角线、体对角线的关系： ①面对角线＝ 2a；②体对角线＝ 3a。 (2)立方晶胞的密度 ρ 与晶胞内微粒数 x 之间的关系： a3·ρ＝NxA·M。
1、测定物质的熔沸点 2、X-射线衍射实验 3、测定物质的折射率 4、测定晶体是否具有各向异性 5、观察晶体的质点排列是否有序
3、获取晶体的途径
（1）熔融物质凝固 （2）气态物质凝华 （3）溶质从饱和溶液中观结构
物质
物理性质 熔点
晶体
原子在三维空 强度、导热性、 有 间里呈周期性 光学性质等各 固定
有序排列 向异性
非晶体
没有
原子排列相对 没有各向异性 不固定 无序
练习：
1．下列叙述正确的是 A．固态物质一定是晶体
( C)
B．晶体不一定有固定的熔点
C．晶体内部粒子按一定规律周期性排列
D．凡有规则外形的固体一定是晶体
2. 下列关于晶体的叙述不正确的是
( D)
(完整版)【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质
第三章晶体结构与性质课标要求1•了解化学键和分子间作用力的区别。
2•理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3•了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
4•理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
5•了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
要点精讲一一.晶体常识1•晶体与非晶体比较晶体韭晶悴结梅徴粒周期性有序掾列红构裟粒无序拄列1性质峙性有目范性、固定熔点、对称性、各冋异性没有自葩性、固定焙点“揃佗■&向异性2.获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）③溶质从溶液中析出。
3.晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”4.晶胞中微粒数的计算方法一一均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学中常见的晶胞为立方晶胞「厂-4同为慎个霜肿.所比右■［碎Fw I •俊歸咆同为2个忌胞所几好• £粒TI 询上一 4.U F滾品咆望于内部-*1®个锂子都翼于議骷盹立方晶胞中微粒数的计算方法如下:注意：在使用均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状二•四种晶体的比较2 •晶体熔、沸点高低的比较方法(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
(2)原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高•如熔点：金刚石〉碳化硅＞硅(3)离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
（4）分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
人教高中化学选修3第三章晶体结构与性质知识点填空
人教高中化学选修3第三章晶体结构与性质知识点填空晶体是指具有一定空间有序性的固体物质，是由经过长程有序排列的原子、离子或分子组成的。
晶体结构与性质是化学选修3第三章的内容，下面将对该章的主要知识点进行填空。
1.晶体的结构主要包括(1)晶格、(2)晶胞、(3)晶体结构。
(1)晶格是指由无限多几何平面上的点构成的集合，三维空间中的晶格是无穷多平行平面上点的无限点阵。
晶格可以分为能量、距离和方向三种类型。
(2)晶胞是晶格的最小单元，具有对称性。
晶胞由晶体中的原子、离子或分子排列成一定的几何形状，一般为立方体、四方体或其他形状。
(3)晶体结构是指晶体中原子、离子或分子组成的排列方式。
晶体结构可以分为离子晶体结构、原子晶体结构和分子晶体结构三类。
2.离子晶体结构是指晶体由离子形成的结构。
离子晶体的特点是离子之间的相互作用力强，有规则的排列方式。
离子晶体可以根据离子的大小和电荷进行分类，常见的有(1)正离子负离子型离子晶体、(2)阳离子阴离子型离子晶体、(3)阳离子周期表电子构型型离子晶体、(4)绝对化合物型离子晶体和(5)复式离子型离子晶体。
3.原子晶体结构是指晶体由原子形成的结构。
原子晶体的特点是原子之间的相互作用力弱，有规则的排列方式。
原子晶体可以根据原子的配位数和密堆度进行分类，常见的有(1)体心立方晶格、(2)面心立方晶格、(3)密堆充分立方晶格和(4)六方密堆晶格。
4.分子晶体结构是指晶体由分子形成的结构。
分子晶体的特点是分子之间通过分子间力进行相互作用，有较弱的相互作用力。
分子晶体可以根据分子的形状和相互作用类型进行分类，常见的有(1)极性分子晶体、(2)非极性分子晶体、(3)氢键分子晶体和(4)范德华力分子晶体。
5.晶体的性质与其结构密切相关。
根据晶体的导电性可将晶体分为导体、绝缘体和半导体三类。
导体的晶体具有较好的导电性，绝缘体的晶体导电性极差，而半导体的导电性介于导体和绝缘体之间。
晶体的导电性主要与其组成离子、原子或分子的性质以及晶体的结构有关。
人教版高中化学选修三课件：第三章 第一节 晶体的常识(26张PPT)
You made my day!
我们，还在路上……
解析：甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体的
顶点，实际有
1 8
×4＝
1 2
个，N(X)∶N(Y)＝1∶
1 2
＝2∶1，
故甲的化学式为X2Y；乙中A有
1 8
×8＝1个，B有
1 2
×6
＝3个，C在体心，有1个，故N(A)∶N(B)∶N(C)＝
1∶3∶1；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个
解析
解析：晶胞中的粒子分为4种：①体心上的粒
子完全属于该晶胞；②面心上的粒子
1 2
属于该
晶胞；③棱上的粒子
1 4
属于该晶胞；④顶点上
的粒子
1 8
属于该晶胞。本题粒子Y位于体心，粒子X位于顶
点，所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2)。观察图，4个X和1
个Y构成了一个正四面体，故∠XYX＝109°28′。
D．粉末状固体一定不是晶体 解析：晶体的特点有：内部粒子排列得高度有序性、
有自范性和各向异性。当晶体的晶粒较小时，即为粉
末状，故D不正确。
答案：D
3.某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况
如右图所示，则该晶体的化学式可表示为
()
A．A2B
B．AB
C．AB2
D．A3B
解析：由该晶体一截面上原子的排布情况可知，每一个A
数是8个。
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人教版选修3高中化学课件 3.1晶体的常识(共31张PPT)
的熔点）
3、晶体和非晶体的本质区别是什么？
★晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面 体外形的性质。
3、晶体与非晶体的本质区别在于——
构成固体的粒子在三维空间里是 否呈现周期性的有序排列
一、晶体与非晶体
1、定义：
➢ 晶体：具有规则几何外形的固体
➢ 非晶体：没有规则几何外形的固体
<5> .对称性（晶体的外形和内
部结构都具有对称性。在外形上， 常有相等的晶面、晶棱和顶角重 复出现 ）
晶体自范性的条件之一是生长的速率适当
天然水晶球里的玛瑙和水晶
玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成——没有规则外形 水晶则是熔融态SiO2缓慢冷却形成——有规则外形
思考：得到晶体的途 径，除了冷却的方法， 还有没有其它途径？ 你能列举哪些？
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻然而， 蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为划定的。
晶胞一般是平行六面体，整块晶体 可看作数量巨大的晶胞“无隙并置” 而成（晶胞间无间隙，平行排列）
金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图
D．碘升华
4、15．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是
( B) A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完
美的立方体晶块 C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
下列有关获得晶体的途径，错误 的是
D、加热，真宝石沸点很高，而假宝石无固定的熔 沸点，在一定的范围内便开始熔化。
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体构造与属性
【人教版】高中化学选修3知识点总结：
第三章晶体构造与属性
晶体构造与属性是高中化学选修3课程中的重要内容。
本章主
要讲解了晶体的特点、晶体的拓扑结构、晶体的点阵和晶体的性质
等知识点。
1. 晶体的特点
- 晶体是由一定规律排列的原子、离子或分子组成的固体物质。
- 晶体具有规则的几何外形，有明确的晶面和晶点。
- 晶体中离子、原子或分子按照一定规律排列形成周期性结构，具有长程有序性。
2. 晶体的拓扑结构
- 晶体的拓扑结构是指晶体中原子、离子或分子之间的连接关
系和排列方式。
- 晶体可分为离子晶体、共价晶体和金属晶体等不同类型。
3. 晶体的点阵
- 晶体的点阵是晶体中最小的周期结构单元，在三维空间中重复排列形成整个晶体结构。
- 常见的晶体点阵有立方晶系、正交晶系、单斜晶系、正六角晶系等。
4. 晶体的性质
- 晶体的物理性质：晶体具有明确的熔点、硬度和透明度等特性。
- 晶体的光学性质：晶体对光具有不同的折射、吸收、散射和偏振等特性。
- 晶体的磁性性质：晶体中的离子或原子在外磁场作用下表现出不同的磁性行为。
以上是关于【人教版】高中化学选修3知识点总结中第三章晶体构造与属性的内容概述。
详细内容请参考教材或其他可靠资料。
人教版化学选修三3.1晶体的常识(共26张PPT)
51
62
1
1
2
顶点：1/8 体心：1 面上：1/2
1.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知： 甲晶体中A与B的离子个数比为 1：1 ；乙 晶体的化学式为 C2D ；丙晶体的化学式
为__E_F___；丁晶体的化学式为_X_Y_3_Z__。
2、钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察
钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、
无隙并置
平行六 面体
5、三种典型立方晶体结构 简单立方 体心立方 面心立方
6.晶胞中原子个数的计算
分摊法:晶胞任意位置上的一个原子如 果是被x个晶胞所共有，那么，每个晶 胞对这个原子分得的份额就是1/x
体心：1 面心：1/2 棱边：1/4 顶点：1/8
立方晶胞中原子个数
31
42
84
73
棱上：1/4
钛、氧的微粒个数比为多少？
小结：晶体和非晶体的差异 6、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？ 现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 ； 最科学的方法是用X—射线衍射实验 2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。 为什么晶体呈现规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形呢？你认为可能和什么因素有关？ 粉末状的固体是否都为非晶体呢？ 观察图片,下列固体在外形上有什么区别? 为什么晶体呈现规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形呢？你认为可能和什么因素有关？ “完全等同”指所有晶胞的形状、内部的原子种类、个数及几何排列完全相同 一个晶胞到另一个晶胞只需平移，不需转动 晶体自范性的条件之一是生长的速率适当
解析：由于本题团簇分子指的 乙晶体的化学式为
；
晶体有什么特点和性质？
人教版化学选修三第三章晶体结构与性质知识点
《晶体结构与性质》总结一、分子晶体：1．间以（，）相结合的晶体叫分子晶体（1）构成分子晶体的粒子是。
（2）粒子间的相互作用是。
（3）分子间作用力（范德华力＜氢键）远化学键的作用；（4）分子晶体熔化破坏的是。
2．典型的分子晶体：（1）非金属氢化物：例（2）酸：例（3）部分非金属单质:：例（4）部分非金属氧化物: 例（5）大多数有机物：例3．分子晶体结构：（1）只有范德华力，无分子间氢键的——分子密集堆积，如：C60、干冰、O2每个分子周围有个紧邻的分子，面心立方构型（2）有分子间氢键的——不具有分子密集堆积特征，如：HF 、冰、NH3冰中１个水分子周围有个水分子，1mol冰周围有mol氢键。
4．分子晶体熔沸点判断：的物质，越大，分子间作用力越大；分子量相等或相近，性分子的范德华力大，物质熔化和汽化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越。
含有分子间氢键的，熔沸点较。
在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔沸点越。
二、原子晶体：1．所有的相邻间都以相结合而形成空间立体网状结构的晶体。
（1）构成原子晶体的粒子是，（2）原子间以较强的相结合。
（3）整块晶体是一个三维的共价键网状结构，（4）原子晶体熔化破坏的是。
2．常见的原子晶体（1）某些非金属单质：硼（B）（2）某些非金属化合物：碳化硅（SiC）氮化硼（BN）（3）某些氧化物：Al2O3晶体3．原子晶体结构：金刚石晶体中：每个碳原子以与周围个碳原子结合,成为正四面体结构,碳以杂化轨道形成键。
向空间发展,彼此联结的立体网状结构,其中形成的最小环中含个碳原子。
每个碳原子被12个环共用。
1mol金刚石中含有的C-C共价键数mol。
在SiO2晶体中：①每个Si原子以个共价键结合个O原子；同时，每个O原子结合个Si原子。
SiO2晶体是由Si原子和O原子按的比例所组成的立体网状的晶体。
②最小的环是由个Si原子和个O原子组成的元环。
③1mol SiO2中含mol Si—O键。
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体形态与特征
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体形态与特征
本文档总结了高中化学选修3教材中第三章晶体形态与特征的知识点。
1. 晶体的概念和结构特点
- 晶体是由具有一定空间有序性的原子、离子或分子组成的凝聚态物质。
- 晶体的结构特点包括周期性、长程有序性和层状结构。
2. 晶体的晶体系和晶体面
- 晶体系根据对称性可分为三类：立方晶系、四方晶系和六角晶系。
- 晶体面是晶体表面的平坦部分。
3. 晶体的晶胞和晶格
- 晶胞是最小重复单元，包含了晶体的全部结构信息。
- 晶格是晶胞在空间中无限重复所形成的排列。
4. 晶体的晶体缺陷
- 晶体缺陷是指晶体中存在的结构异常或杂质。
- 晶体缺陷包括点缺陷、线缺陷和面缺陷。
5. 晶体的晶体学性质
- 晶体的晶体学性质包括透明性、折射性和散射性等。
- 不同晶体的晶体学性质有所差异。
以上是第三章晶体形态与特征的知识点总结，希望对您有帮助。
参考资料：
- 《高中化学选修3》人教版。
人教版选修三晶体的常识
罗常数，则CsCl晶体的密度为
（单位：克/cm3）
A、8M/a3NA C、M/a3NA
B、a3M/8NA D、a3M/NA
6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶
胞)的结构.请回答：
化学
(1)该化合物的化学式为_C_a_T_i_O_3_.
(2)在该化合物晶体中，与某个钛离
子距离最近且相等的其他钛离子共
有____6______个.
(3)设该化合物的相对分子N质o 量为M， 密度为 ag / cm3 阿伏加德Ima罗ge 常数为
NA，则晶体中钙离子与钛离子之间 的最短距离为_______.
练习巩固
化学
确定下列晶胞中的粒子数
Na
Zn
I2
金刚石
钠晶胞
化学
位置 顶点 体心
数目
1
锌晶胞
化学
位置
数目
顶顶点点
体内
1
碘晶胞
பைடு நூலகம்
化学
位置
顶点 面上
数目
金刚石晶胞
化学
位置 顶点 面上 体内
数目
4
现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知：化学
甲晶体中A与B的离子个数比为 1：1；
乙晶体的化学式为 C2D；丙晶体的化学 式为_____E_F；丁晶体的化学式为_X_Y_3_Z__。
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人 教 版 化 学 选修三 晶体的 常识
请理解：
“无隙”指相邻的晶胞之间没有任何
间隙；一个晶胞与相邻的晶胞完全共顶点、共棱边、共面
“并置”指所有晶胞都是平行排列的，
取向相同。一个晶胞到另一个晶胞只需平移，不需转动
“完全等同”指所有晶胞的形状、
内部的原子种类、个数及几何排列完全相 同
人 教 版 化 学 选修三 晶体的 常识
4、晶体形成的途径
（见教材P61图3～2）
(1)熔融态物质凝固 (2)气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华） (3)溶质从溶液中析出
问题与思考
粉末状的固体是否都为非晶体呢？
一些晶体的显微照片：（见教材P61图3～3）
5、鉴别晶体和非晶体
物理性质差异如：外形、硬度、熔点、折光率
晶体有规则的几何外形 （晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性） 晶体有固定的熔沸点 晶体有各向异性（强度、导热性、光学性质等）
观察图片,下列固体在外形上有什么区别?
水 晶 石
明矾
思考
• 什么是晶体？什么是非晶体？ • 晶体有什么特点和性质？ • 晶体和非晶体的本质区别是什么？
一、晶体和非晶体
1、定义： 晶体:具有规则几何外形的固体 非晶体:没有规则几何外形的固体又称玻璃体
2、分类
晶体
离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：
对固体进行X—射线衍射实验。（P62科学视野）
人 教 版 化 学 选修三 晶体的 常识
小结：晶体和非晶体的差异
固体 外观 微观结 自范性 各向 熔点
构
异性
具有规 粒子在三
晶体 则的几
何外形
维空间周 期性有序
有
排列
非晶 体
不具有规 则的几何 外形
粒子排列 相对无序
3.晶胞的结构特征： 一般来说,晶胞都是平行六面体(其边长不
一定相等也不一定垂直)------通过上、下、左、 右、前、后的平移能与下一个晶胞完全重合.
4.晶胞和晶体的关系：
晶体可以看作是数量巨大的晶胞 “无隙并置”而成.(蜂巢和蜂室的关系---教材63
页图3-7)
人 教 版 化 学 选修三 晶体的 常识
人 教 版 化 学 选修三 晶体的 常识
2、钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察 钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、 钛、氧的微粒个数比为多少？
人 教 版 化 学 选修三 晶体的 常识
人 教 版 化 学 选修三 晶体的 常识
3、在碳单质的成员中还有一种混合型晶体 ——石墨，如图所示。它是层状结构，层与层 之间依靠作用力相结合。每层内部碳原子与碳 原子之间靠作用力相结合，其键角为120ْ。 分析图中每个六边形含有 2 个碳原子。
人 教 版 化 学 选修三 晶体的 常识
人 教 版 化 学 选修三 晶体的 常识
4、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气
态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子
是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，
它的化学式是
。
解析：由于本题团簇分子指的 是一个分子的具体结构，并不 是晶体中的最小的一个重复单 位，不能采用均摊法分析，所 以只需数出该结构内两种原子 的数目就可以了。答案为： Ti14C13
分摊法:晶胞任意位置上的一个原子如 果是被x个晶胞所共有，那么，每个晶 胞对这个原子分得的份额就是1/x
体心：1 面心：1/2 棱边：1/4 顶点：1/8
人 教 版 化 学 选修三 晶体的 常识
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立方晶胞中原子个数
31
42
84
73
棱上：1/4
51
62
1
1
2
顶点：1/8
（2）物理性质表现各向异性（强度、导热 性、光学性质）——同样反映了晶体内部粒 子排列的有序性 在同一晶格构造中，在不 同方向上质点排列一般也不一样 （3）晶体具有固定的熔点
晶体自范性的条件之一是生长的速率适当
天然水晶球里的玛瑙和水晶
（见教材P60图3～1）
玛瑙
水晶
思考：得到晶体的途径，除了冷却的方法， 还有没有其它途径？你能列举哪些？
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5、下列是NaCl晶胞示意图，晶胞中 Na+和Cl¯的个数比是多少？
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6、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图， 其中有多少个原子？
(8×
思考
为什么晶体呈现规则 的几何外形，而非晶 体没有规则的几何外 形呢？你认为可能和 什么因素有关？
Cu晶 体结构 示意图
NaCl晶 体结构 示意图
观察图片:构成晶体与非晶体的 微粒在空间的排列有何不同?
3、晶体的特点和性质：
（1）自范性：晶体能自发地呈现多面体外 形的性质——是晶体中粒子在微观空间里 呈现周期性有序排列的宏观表现
1 8
+
6
×
1 2
)×3
=12
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小结：晶体和非晶体的差异
固体 观结构
粒子在三维 空间周期性 有序排列
自范 性
有
不具有规
非晶 则的几何 体 外形
粒子排列相 对无序
没有
各向异 性
各向 异性
熔点
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无隙并置
平行六 面体
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5、三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
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6.晶胞中原子个数的计算
体心：1
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固定
各向 同性
不固 定
微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列
本质 区别
鉴别 最科学的方法是用X—射线衍射实验
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二﹑晶胞
1、概念：描述晶体结构的基本单元
2、晶胞中原子个数的计算——分摊法
顶点：1/8
立方晶胞
棱边：1/4 面心：1/2
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体心：1 面上：1/2
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1.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知： 甲晶体中A与B的离子个数比为 1：1 ；乙 晶体的化学式为 C2D ；丙晶体的化学式 为__E_F___；丁晶体的化学式为_X_Y_3_Z__。
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没有
各向 固定 异性
各向 不 同性 固定
本质 区别
微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列
鉴别 最科学的方法是用X—射线衍射实验
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二、晶胞:
1.晶胞：晶体中的最小重复单元（基本单元） 2.晶胞的条件：代表晶体的化学组成（化学式）及对称性
学习目标
• 知识与能力： • 1、通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。
2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思 维方法，提高发现问题、分析问题和解决 问题的能力。３、了解区别晶体与非晶体 的方法，认识化学的实用价值，增强学习 化学的兴趣。 • 重难点： • 1、晶体与非晶体的区别 • 2、晶体的特征