(完整版)高一必修1化学期末考试必会100题

高中化学必修一二练习题

（一）化学必修一1、2章（1~14题）

1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）

A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠

B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物

C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸

D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜

2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）

A、CuCl2

B、cuS

C、FeCl3

D、FeS

3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）

A、Ba(OH)2

B、CH4

C、Cl2

D、HCl

4、下列离子方程式中书写正确的是（）

A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-

B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-

C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+

D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2

5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A、H+、NO3-、Fe2+、Na+

B、K+、Ba2+、OH-、SO42-

C、Ag+、NO3-、Cl-、K+

D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-

6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）

A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液

B、胶体能透过半透膜

C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉

D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小

7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）

A、质量比为2：1的SO2和O2

B、9g水和23g乙醇

C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液

D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4

8、下列叙述正确的是（）

A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+

B、离子化合物一定是电解质

C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质

D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸

9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）

①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O

③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2

④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2

A、①②

B、①④

C、③④

D、全部

10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）

A、CuO CuCl2

B、CO2 CO

C、I-I2

D、H2O H2

11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）

A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml

B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________ （3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________ 13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。

14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为___________色，得到的是__________，用此分散系进行实验：

（1）将其装入U 形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色____________，这表明_______________________，这种现象称为____________。

(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________，原因是___________________。

(3)若胶体中含有杂质FeCl 3则鉴别含有FeCl 3的方法是___________________________，用__________方法可以提纯此分散系。

（一）化学必修一3、4章（15~36题）

15．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ）

A ．加入过量的澄清石灰水

B ．加入适量的氢氧化钠溶液

C ．将溶液加热蒸干并灼烧

D ．通入足量的CO 2气体

16．为了更简便制取干燥NH 3，下列方法中适合的是 （ ）

A ．NH 4Cl 与H 2SO 4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥

B ．N 2 + 3H 2

2NH 3，用烧碱干燥 C ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D ．加热NH 4Cl 用P 2O 5干燥

17．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）

A ．Cu + HNO 3（浓）→ Cu(NO 3)2

B ．Cu + HNO 3（稀）→ Cu(NO 3)2

C ．Cu −−→

−空气CuO −−→−稀硝酸 Cu(NO3)2 D ．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 18．下列溶液通入过量的CO 2后无沉淀有的（ ）

A ．CaCl 2

B ．Ca(ClO)2

C ．Na 2SiO 3

D ．饱和Na 2CO 3溶液

19．下列叙述中正确的是( )

A ． 氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。

B ．等摩尔的Cl 2和SO 2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。

C ．将等摩尔的Cl 2和SO 2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪。

D ．经Cl 2和SO 2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。

20．既能与酸(H +)反应，又能与碱(OH -

)反应的是：( )

①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO 4 ④NaHCO 3 ⑤NH 4HS ⑥CaCO 3

A. ②

B. ②③④

C. ②④⑤

D. ②③④⑤

21．检验SO 2气体中是否含有CO 2气体应用的方法是 ( )